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下学期期末素养评估(第八~十一单元)
(60分钟　60分)
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Ca-40　Zn-65
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.2024年世界环境日,中国主题为“全面推进美丽中国建设”,下列措施与该主题不相符的是( )
A.人走灯灭,做到“节约用电”
B.绿色出行,积极践行“低碳生活”
C.植树造林,努力营造“绿水青山”
D.大量开采利用化石燃料,缓解“能源危机”
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( )
3.学习化学,树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是( )
A.毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害,我们应珍爱生命、远离毒品
B.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,青少年一定不要吸烟
C.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.人体所摄入必需元素越多越有利于健康
4.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,并进行如下实验:
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化
③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化
④ 第四朵纸花喷上水后,再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色
下列说法中正确的是( )
A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有S
B.步骤②中若用NaOH溶液代替水,纸花颜色也无明显变化
C.步骤②、④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色
D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸
5.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液,沉淀不再生成时,改为滴加稀盐酸,沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示,下列说法正确的是( )
A.a点只发生Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
B.b→c过程中加入了稀盐酸,沉淀中BaSO4的质量减小
C.d点时溶液一定显酸性
D.整个实验过程中,溶液的质量一直是增加的
6.(2024·贵州中考改编)下列实验方案能解决相应实际问题的是( )
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中,加入100 g蒸馏水
B 鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液 取样,分别滴加酚酞溶液,观察实验现象
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样,点燃,在火焰上方罩干燥烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液,过滤
7.向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是( )
A.滤渣中一定有铁、铜、银
B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.滤液的质量一定比原溶液的质量大
D.滤液有可能呈蓝色
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(6分)人类的衣食住行离不开化学,化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题:
(1)“釜底抽薪”,薪指柴,是可燃物,即通过 的方法达到灭火的目的。
(2)淀粉是人类重要的能源物质,在人体内酶的催化作用下,与水发生一系列反应最终变为 。
(3)图1为治疗胃酸过多症的一种药剂,用化学方程式表示其作用原理: 。
(4)人体缺少 (填元素名称)会引起甲状腺肿大。
(5)图2为某种衣物的标签,其纤维种类中属于天然纤维的是 。
(6)铝的化学性质很活泼,但是通常铝制品却很耐腐蚀,请用文字说明原因: 。
9.(7分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
(1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐,冬天捞碱”。
①Na2CO3俗称苏打或 。分析表中数据,冬天更适合“捞碱”的原因是冬季温度降低,Na2CO3的溶解度随温度的降低而 ,有利于Na2CO3的析出。
②夏天“晒盐”,当有大量盐析出后,所得溶液为该温度下NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)在实验室进行粗盐提纯时,使用蒸发皿蒸发过程中,有时会出现液滴飞溅现象,导致该现象的原因可能是 (答一点即可)。
(3)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04 g·cm-3)配制80 g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为 g。
②在配制该溶液的过程中,下列实验仪器不需要选用的是 (填字母序号)。
③选用 (填“10 mL”或“50 mL”)的量筒量取所需水(密度约为1 g·cm-3)的体积。
10.(4分)分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱性质及用途设计了如下实验:
【实验一】酸的用途
(1)写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式: 。
【实验二】碱的性质
(2)在试管中加入少量硫酸铜溶液,再滴入适量氢氧化钠溶液,观察到的现象是 。将上述实验浊液过滤,向滤渣中加入过量的稀盐酸,说明酸和碱能发生反应的现象是 ,反应的化学方程式为 。
11.(10分)人类对于金属的利用已经几千年,金属材料的应用推动了社会的进步。
资料1:春秋时期,楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜,制造青铜剑,其中孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
资料2:西汉时期,人们研究了湿法炼铜,是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于 (选填“纯金属”或“合金”),青铜制造剑的优点是 。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图1所示。
①孔雀石中的Cu2(OH)2CO3高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式: ;过程②发生的化学反应基本类型是 。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式: 。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁,一包久置空气中的生铁粉末(成分碳、铁、氧化铁),为测定各成分的含量,小丽进行了以下实验探究。
①如图2,反应前小丽先通入氢气一段时间,再点燃A处酒精灯,继续通入足量氢气进行反应,实验结束后A中固体为 (填化学式)。
②测定样品中氧化铁的质量分数,需要测定的实验数据有 (2分),若没有装置D,测定结果是否有影响 并说明理由 。(2分)
12.(6分)探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种,如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是 (填币种)。
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验:
①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是 。
②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是 。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”,写出一个由铁得到铜的化学方程式: 。
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。
综上所述,古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是① ;② 。
13.(10分)为深度学习酸、碱、盐有关知识,某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内,用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ;
②图中c点所示溶液中所含溶质是 (填化学式);
③下列试剂不能验证反应到达c点的是 (填字母序号)。
A.锌粒　　B.硝酸银溶液　　C.无色酚酞试液　　D.氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,反应的化学方程式为 ;
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ.氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度,进行了如下实验:
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有
②取步骤①试管中的少量上层清液,滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】
该氢氧化钠溶液 (填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中,某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案是否可行: (填“是”或“否”);用化学方程式解释其原因: 。
14.(3分)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,“烧石成灰”发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算,实验室中10 g碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少 下学期期末素养评估(第八~十一单元)
(60分钟　60分)
可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Ca-40　Zn-65
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.2024年世界环境日,中国主题为“全面推进美丽中国建设”,下列措施与该主题不相符的是(D)
A.人走灯灭,做到“节约用电”
B.绿色出行,积极践行“低碳生活”
C.植树造林,努力营造“绿水青山”
D.大量开采利用化石燃料,缓解“能源危机”
2.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是(B)
3.学习化学,树立健康生活新观念。下列观念或行为不正确的是(D)
A.毒品对肝、肾和脑会造成永久性损害,我们应珍爱生命、远离毒品
B.香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质,青少年一定不要吸烟
C.维生素可以调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
D.人体所摄入必需元素越多越有利于健康
4.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,并进行如下实验:
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化
③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化
④ 第四朵纸花喷上水后,再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色
下列说法中正确的是(D)
A.步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有S
B.步骤②中若用NaOH溶液代替水,纸花颜色也无明显变化
C.步骤②、④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色
D.上述实验可证明CO2与水反应生成酸
5.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液,沉淀不再生成时,改为滴加稀盐酸,沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示,下列说法正确的是(C)
A.a点只发生Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
B.b→c过程中加入了稀盐酸,沉淀中BaSO4的质量减小
C.d点时溶液一定显酸性
D.整个实验过程中,溶液的质量一直是增加的
6.(2024·贵州中考改编)下列实验方案能解决相应实际问题的是(B)
选项 实际问题 实验方案
A 配制质量分数为16%的NaCl溶液 在盛有16 g NaCl的烧杯中,加入100 g蒸馏水
B 鉴别氯化钠和氢氧化钠溶液 取样,分别滴加酚酞溶液,观察实验现象
C 探究乙醇中是否有氧元素 取样,点燃,在火焰上方罩干燥烧杯
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液,过滤
7.向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是(A)
A.滤渣中一定有铁、铜、银
B.滤液中一定含有Fe(NO3)2,可能含有Al(NO3)3
C.滤液的质量一定比原溶液的质量大
D.滤液有可能呈蓝色
二、非选择题:本题共7个小题,除特殊标注,每空1分,共46分。
8.(6分)人类的衣食住行离不开化学,化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按要求回答下列问题:
(1)“釜底抽薪”,薪指柴,是可燃物,即通过　移走可燃物　的方法达到灭火的目的。
(2)淀粉是人类重要的能源物质,在人体内酶的催化作用下,与水发生一系列反应最终变为　葡萄糖　。
(3)图1为治疗胃酸过多症的一种药剂,用化学方程式表示其作用原理:　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑　。
(4)人体缺少　碘　(填元素名称)会引起甲状腺肿大。
(5)图2为某种衣物的标签,其纤维种类中属于天然纤维的是　羊毛和棉　。
(6)铝的化学性质很活泼,但是通常铝制品却很耐腐蚀,请用文字说明原因:　铝的化学性质很活泼,在常温下易与空气中的氧气发生反应,在铝表面形成一层致密而坚固的氧化铝薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化　。
9.(7分)溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。
【资料】NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2
(1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐,冬天捞碱”。
①Na2CO3俗称苏打或　纯碱　。分析表中数据,冬天更适合“捞碱”的原因是冬季温度降低,Na2CO3的溶解度随温度的降低而　减小　,有利于Na2CO3的析出。
②夏天“晒盐”,当有大量盐析出后,所得溶液为该温度下NaCl的　饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)在实验室进行粗盐提纯时,使用蒸发皿蒸发过程中,有时会出现液滴飞溅现象,导致该现象的原因可能是　没有用玻璃棒搅拌(合理即可)　(答一点即可)。
(3)在实验室用质量分数为6%的NaCl溶液(密度约为1.04 g·cm-3)配制80 g质量分数为3%的NaCl溶液。
①计算所需质量分数为6%的NaCl溶液的质量为　40　g。
②在配制该溶液的过程中,下列实验仪器不需要选用的是　D　(填字母序号)。
③选用　50 mL　(填“10 mL”或“50 mL”)的量筒量取所需水(密度约为1 g·cm-3)的体积。
10.(4分)分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱性质及用途设计了如下实验:
【实验一】酸的用途
(1)写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式:　CuO+H2SO4===CuSO4+H2O　。
【实验二】碱的性质
(2)在试管中加入少量硫酸铜溶液,再滴入适量氢氧化钠溶液,观察到的现象是　有蓝色絮状沉淀生成　。将上述实验浊液过滤,向滤渣中加入过量的稀盐酸,说明酸和碱能发生反应的现象是　蓝色沉淀逐渐溶解　,反应的化学方程式为　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O　。
11.(10分)人类对于金属的利用已经几千年,金属材料的应用推动了社会的进步。
资料1:春秋时期,楚国人在铜绿山上采孔雀石进行火法炼铜,制造青铜剑,其中孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。
资料2:西汉时期,人们研究了湿法炼铜,是用硫酸铜溶液和铁进行反应。
(1)青铜属于　合金　(选填“纯金属”或“合金”),青铜制造剑的优点是　青铜的硬度大　。
(2)用孔雀石火法炼铜过程如图1所示。
①孔雀石中的Cu2(OH)2CO3高温分解可生成氧化铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式:　Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑　;过程②发生的化学反应基本类型是　置换反应　。
(3)写出湿法炼铜的化学方程式:　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　。
(4)现代高炉炼铁制得的是生铁,一包久置空气中的生铁粉末(成分碳、铁、氧化铁),为测定各成分的含量,小丽进行了以下实验探究。
①如图2,反应前小丽先通入氢气一段时间,再点燃A处酒精灯,继续通入足量氢气进行反应,实验结束后A中固体为　Fe　(填化学式)。
②测定样品中氧化铁的质量分数,需要测定的实验数据有　装置A实验前的质量和装置BC实验前后的质量　(2分),若没有装置D,测定结果是否有影响 并说明理由　有影响,空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中导致测量水蒸气和二氧化碳质量偏大,会造成测量实验结果偏大　。(2分)
12.(6分)探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种,如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币,可以被磁铁吸引,该古币是　铁币　(填币种)。
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验:
①如图1,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是　2Cu+O22CuO　。
②如图2,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是　铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼,不能比较银和铜的活动性顺序　。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”,写出一个由铁得到铜的化学方程式:　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(合理即可)　。
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。
综上所述,古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是①　硬度大小　;②　耐腐蚀性　。
13.(10分)为深度学习酸、碱、盐有关知识,某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内,用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是　H+和OH-结合生成H2O　;
②图中c点所示溶液中所含溶质是　NaCl和HCl　(填化学式);
③下列试剂不能验证反应到达c点的是　BC　(填字母序号)。
A.锌粒　　B.硝酸银溶液　　C.无色酚酞试液　　D.氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,反应的化学方程式为　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O　;
【查阅资料】
Ⅰ.氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ.氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度,进行了如下实验:
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的氯化钙溶液,充分反应 有　白色沉淀　生成 说明原溶液中一定有　Na2CO3　
②取步骤①试管中的少量上层清液,滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有　NaOH　
【实验结论】
该氢氧化钠溶液　部分　(填“部分”或“全部”)变质。
【反思与评价】
在上述实验步骤①中,某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案是否可行:　否　(填“是”或“否”);用化学方程式解释其原因:　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH　。
14.(3分)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载,“烧石成灰”发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑。请根据此化学方程式计算,实验室中10 g碳酸钙充分反应后,可制得氧化钙的质量是多少
解:设可制得氧化钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
10 g x
=　x=5.6 g
答:可制得氧化钙的质量是5.6 g。

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