资源简介

专项训练3:溶解度曲线及其应用
【典例】 (2023·滨州中考)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)当温度为　t1　℃时;甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度;
(2)图中A点表示乙物质在t1 ℃时的　不饱和　(填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)若甲中含有少量乙时,可以采用　降温结晶　(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲;
(4)将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,下列方法不能达到目的的是　B　;
A.蒸发溶剂　　 B.降低温度
C.增加溶质 D.升高温度
(5)将t2 ℃时甲的饱和溶液100 g稀释成溶质质量分数为25%的溶液,需加水的质量为　100　g。
【方法点拨】解答溶解度曲线的方法
1.溶解度曲线解答
(1)一看点
①曲线上的点:某温度下物质的溶解度,由此判断溶解度大小,定量判断溶液是否饱和。
②两曲线的交点:某温度下两物质的溶解度相等。
(2)二看线
①线的走向:溶解度随温度的变化规律包括上升型、下降型、平缓型。
②饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:改变溶质或溶剂的质量(适用于所有物质),改变温度则取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。
③提纯方法:上升型——降温结晶(或冷却热饱和溶液);缓升型——蒸发结晶;下降型——蒸发结晶。
2.溶质质量分数的相关计算
(1)根据某温度下的溶解度判断溶质溶解质量,计算质量分数。
(2)加水稀释过程中溶质的质量不变。
强化训练
1. (2024·广东中考)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(B)
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液
B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液
C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
2. (2024·连云港中考)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(D)
A.20 ℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40 ℃时仍是饱和溶液
B.30 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程
3. (2023·广安中考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(D)
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z
B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体
D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X
4.(2023·随州中考)列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析:三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而　减小　(填“增大”或“减小”)。
(2)10 ℃时,KNO3的溶解度　<　(填“>”“<”“=”)NaCl的溶解度。
(3)t ℃时,将75 g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液需加水的质量为　25　g。
5.(2023·聊城中考)溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息,回答下列问题:
(1)t1 ℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲　=　乙(填“>”“=”或“<”)。
(2)t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中,各加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图二所示,则B烧杯内的溶质是　乙　(填“甲”或“乙”)。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是　C　。
A.甲、乙两物质相比,甲的溶解度受温度影响较大
B.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃析出晶体质量甲大于乙
D.t2 ℃时,在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解,得到70 g甲溶液
6.(2024·黔东南模拟)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中时各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度范围是　B　(填字母)。
A.0~20 ℃　　 B.20~40 ℃
C.40~60 ℃ D.60~80 ℃
(2)20 ℃时,将20 g KNO3放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是　65.8　g。
(3)在80 ℃的100 g水中溶解NaCl和KNO3,进行如图实验,已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和。
①操作1的名称是　过滤　。x=　50　,固体c的成分是　硝酸钾　。
②对整个实验过程分析正确的是　BC　(填字母)。
A.40~60 ℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.原溶液直接冷却热饱和溶液,析出硝酸钾的质量不变专项训练3:溶解度曲线及其应用
【典例】 (2023·滨州中考)如图为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)当温度为 ℃时;甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度;
(2)图中A点表示乙物质在t1 ℃时的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液;
(3)若甲中含有少量乙时,可以采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲;
(4)将t2 ℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,下列方法不能达到目的的是 ;
A.蒸发溶剂　　 B.降低温度
C.增加溶质 D.升高温度
(5)将t2 ℃时甲的饱和溶液100 g稀释成溶质质量分数为25%的溶液,需加水的质量为 g。
【方法点拨】解答溶解度曲线的方法
1.溶解度曲线解答
(1)一看点
①曲线上的点:某温度下物质的溶解度,由此判断溶解度大小,定量判断溶液是否饱和。
②两曲线的交点:某温度下两物质的溶解度相等。
(2)二看线
①线的走向:溶解度随温度的变化规律包括上升型、下降型、平缓型。
②饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:改变溶质或溶剂的质量(适用于所有物质),改变温度则取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。
③提纯方法:上升型——降温结晶(或冷却热饱和溶液);缓升型——蒸发结晶;下降型——蒸发结晶。
2.溶质质量分数的相关计算
(1)根据某温度下的溶解度判断溶质溶解质量,计算质量分数。
(2)加水稀释过程中溶质的质量不变。
强化训练
1. (2024·广东中考)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液
B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液
C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
2. (2024·连云港中考)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( )
A.20 ℃时Na2CO3的饱和溶液,升温到40 ℃时仍是饱和溶液
B.30 ℃时,在100 g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液
C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大
D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程,“冬天捞碱”经过降温结晶过程
3. (2023·广安中考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z
B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液
C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体
D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为Y>Z>X
4.(2023·随州中考)列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析:三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g Ca(OH)2 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(2)10 ℃时,KNO3的溶解度 (填“>”“<”“=”)NaCl的溶解度。
(3)t ℃时,将75 g KNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液需加水的质量为 g。
5.(2023·聊城中考)溶液与人们的生产、生活密切相关。请结合图一、图二所给信息,回答下列问题:
(1)t1 ℃时,甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数:甲 乙(填“>”“=”或“<”)。
(2)t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中,各加入100 g水,充分搅拌,溶解情况如图二所示,则B烧杯内的溶质是 (填“甲”或“乙”)。
(3)下列有关甲、乙两物质的说法不正确的是 。
A.甲、乙两物质相比,甲的溶解度受温度影响较大
B.当甲中混有少量乙时,可采用降温结晶的方法提纯甲
C.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃析出晶体质量甲大于乙
D.t2 ℃时,在50 g水中加入30 g甲物质充分溶解,得到70 g甲溶液
6.(2024·黔东南模拟)如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中时各自的溶解度不变,实验过程中水分损失忽略不计)。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度相等时的温度范围是 (填字母)。
A.0~20 ℃　　 B.20~40 ℃
C.40~60 ℃ D.60~80 ℃
(2)20 ℃时,将20 g KNO3放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。
(3)在80 ℃的100 g水中溶解NaCl和KNO3,进行如图实验,已知溶液a中的硝酸钾恰好饱和。
①操作1的名称是 。x= ,固体c的成分是 。
②对整个实验过程分析正确的是 (填字母)。
A.40~60 ℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.原溶液直接冷却热饱和溶液,析出硝酸钾的质量不变

展开更多......

收起↑