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课题2　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气、稀酸的反应
教材核心练 梳理教材 直击重点
1.金属的化学性质
(1)铝的抗腐蚀性好的原因:铝的表面能被氧化,生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为　4Al + 3O2===2Al2O3　。
(2) “真金不怕火炼”说明金　化学性质稳定　。
(3)镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　。
2.置换反应:由一种　单质　与一种　化合物　反应,生成另一种　单质　和另一种　化合物　的反应叫置换反应。
基础达标练 课时训练 夯实基础
知识点一　金属与氧气的反应
1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指(D)
A.熔点高 B.延展性好
C.有金属光泽 D.化学性质稳定
2.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(D)
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
D.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
3.利用所学的化学知识解释问题:
(1)小明发现铝制的易拉罐比铁制的耐腐蚀
　铝能和空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化,故耐腐蚀　。
(2)小明认为,可以利用在酒精灯火焰上加热的方法,区别真假黄金(假黄金是铜和锌的合金),其中之一的方程式为　2Cu+O22CuO　。
知识点二　金属与酸的反应
4.下列金属中,不能与稀硫酸反应生成 H2的是(C)
A.Al B.Zn C.Cu D.Fe
5.下列物质可以由金属与酸直接反应得到的是(D)
A.CuCl2 B.FeCl3
C.AgCl D.ZnCl2
6.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,天平平衡。向左边的烧杯中加入10 g金属锌,向右边的烧杯中加入10 g 金属镁。当反应停止后,金属都有剩余,天平指针的指向是(B)
A.分度盘的左边 B.分度盘的中间
C.分度盘的右边 D.3种情况都有可能
7.锌、铁在日常生活中都有广泛的用途。例如,
(1)锌与稀硫酸反应速率适中,可用于实验室制取氢气,其反应的化学方程式是　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　。
(2)市场上出售的补血麦片中含有微量细小的还原铁粉颗粒,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式:　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　。
知识点三　置换反应
8.下列不属于置换反应的是(D)
A.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
B.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
C.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
9.探究锌、铜、镁与盐酸反应时,下列现象、分析或结论不正确的是(B)
A.盐酸的浓度越大反应越快
B.铜片表面有少量气泡
C.盛镁片的试管表面发烫
D.镁的活动性比锌强
10.(2023·泸州中考改编)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是(B)
编 号 20 mL 硫酸的 质量分数 1 g锌的形状 0~3 min 产生氢气 体积(mL)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 薄锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 薄锌片 79.9
A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的浓度能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
【自我挑战】
11.(2024·贵州模拟)我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
(1)“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术,高温下在铁表面形成一层四氧化三铁,从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反,较为疏松的物质是　BC　(填字母)。
A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C.水的净化中用于吸附色素、异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的3种金属片,分别加入足量相同的三份稀盐酸中,并用温度传感器测定反应过程中的温度变化,所得温度变化曲线如图1所示。
(2)由图1可知:　不能　(填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图2所示,50 s前温度未上升的原因是　稀盐酸先和铝表面的氧化铝薄膜反应　;反应停止的时间点约在　100(或99或98)　s。
(4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,在反应过程中用燃着的木条放在试管口检验时,听到爆鸣声,则产生的气体是　氢气(或H2)　。为什么在反应过程中又产生了这种气体 简述原因:　随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,稀硫酸与锌反应生成氢气　。 课题2　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气、稀酸的反应
教材核心练 梳理教材 直击重点
1.金属的化学性质
(1)铝的抗腐蚀性好的原因:铝的表面能被氧化,生成一层致密的氧化铝薄膜,反应的化学方程式为 。
(2) “真金不怕火炼”说明金 。
(3)镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为 。
2.置换反应:由一种 与一种 反应,生成另一种 和另一种 的反应叫置换反应。
基础达标练 课时训练 夯实基础
知识点一　金属与氧气的反应
1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。“真金不怕火炼”主要是指( )
A.熔点高 B.延展性好
C.有金属光泽 D.化学性质稳定
2.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.红热的细铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
D.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
3.利用所学的化学知识解释问题:
(1)小明发现铝制的易拉罐比铁制的耐腐蚀
。
(2)小明认为,可以利用在酒精灯火焰上加热的方法,区别真假黄金(假黄金是铜和锌的合金),其中之一的方程式为 。
知识点二　金属与酸的反应
4.下列金属中,不能与稀硫酸反应生成 H2的是( )
A.Al B.Zn C.Cu D.Fe
5.下列物质可以由金属与酸直接反应得到的是( )
A.CuCl2 B.FeCl3
C.AgCl D.ZnCl2
6.在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯,分别注入相同质量分数、相同质量的稀盐酸,天平平衡。向左边的烧杯中加入10 g金属锌,向右边的烧杯中加入10 g 金属镁。当反应停止后,金属都有剩余,天平指针的指向是( )
A.分度盘的左边 B.分度盘的中间
C.分度盘的右边 D.3种情况都有可能
7.锌、铁在日常生活中都有广泛的用途。例如,
(1)锌与稀硫酸反应速率适中,可用于实验室制取氢气,其反应的化学方程式是 。
(2)市场上出售的补血麦片中含有微量细小的还原铁粉颗粒,铁粉与人体胃液中的盐酸反应,起到补血的作用,写出这个反应的化学方程式: 。
知识点三　置换反应
8.下列不属于置换反应的是( )
A.Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
B.Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
C.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
9.探究锌、铜、镁与盐酸反应时,下列现象、分析或结论不正确的是( )
A.盐酸的浓度越大反应越快
B.铜片表面有少量气泡
C.盛镁片的试管表面发烫
D.镁的活动性比锌强
10.(2023·泸州中考改编)下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是( )
编 号 20 mL 硫酸的 质量分数 1 g锌的形状 0~3 min 产生氢气 体积(mL)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 薄锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 薄锌片 79.9
A.Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C.增大硫酸的浓度能加快产生氢气
D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
【自我挑战】
11.(2024·贵州模拟)我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】金属与氧气反应
(1)“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术,高温下在铁表面形成一层四氧化三铁,从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反,较为疏松的物质是 (填字母)。
A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝
B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈
C.水的净化中用于吸附色素、异味的活性炭
【任务二】金属与酸反应
取表面积大小相同的3种金属片,分别加入足量相同的三份稀盐酸中,并用温度传感器测定反应过程中的温度变化,所得温度变化曲线如图1所示。
(2)由图1可知: (填“能”或“不能”)根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。
(3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中,用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图2所示,50 s前温度未上升的原因是 ;反应停止的时间点约在 s。
(4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫,在反应过程中用燃着的木条放在试管口检验时,听到爆鸣声,则产生的气体是 。为什么在反应过程中又产生了这种气体 简述原因: 。

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