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第2课时　金属与某些化合物溶液的反应　金属的活动性顺序
教材核心练 梳理教材 直击重点
1.金属与金属化合物溶液的反应
(1)铁与硫酸铜的反应:铁钉放在硫酸铜溶液中时,铁钉表面有　红　色物质析出,溶液由蓝色变为　浅绿　色,反应的化学方程式为 　Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu　。
(2)铝与硫酸铜的反应:铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为　2Al + 3CuSO4===Al2(SO4)3+ 3Cu　,以上反应的反应类型是　置换反应　。
2.金属活动性顺序
(1)常见金属的活动性顺序:K、Ca、Na、　Mg　、Al、　Zn　、Fe、Sn、Pb、(H)、　Cu　、Hg、　Ag　、Pt、Au。
(2)金属活动性顺序的应用:
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠　前　,它的活动性就越　强　;
②位于　氢前面　的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的　氢　;
③位于　前面　的金属能把位于　后面　的金属从它们的　化合物溶液　中置换出来。
基础达标练 课时训练 夯实基础
知识点一　金属活动性顺序及其探究
1.下列金属中,金属活动性最强的是(A)
A.K　　　B.Zn　　　C.Cu　　　D.Ag
2.有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是(D)
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜
D.反应的化学方程式为Al+CuSO4===Cu+AlSO4
3.(2023·株洲中考)现有X、Y、Z三种金属,为探究其金属活动性顺序,进行了如下实验:①将X和Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应;②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是(B)
A.X>Y>Z　　 B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Z>X>Y
4.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(B)
A.CuSO4溶液　Fe　Ag
B.FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag
C.AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu
D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu
5.(2023·临沂中考)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题:
(1)铜经常用作导线,这是利用了铜的　导电　性。
(2)铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是　铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化　。
(3)如图所示是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验b中发生反应的化学方程式是　Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag　。
②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是　Al>Cu>Ag　。
知识点二　金属活动性顺序的应用
6.利用金属的活动性顺序可以对生产、生活中的常见现象做出合理解释。下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是(D)
A.真金不怕火炼
B.不能用铁质容器配制农药波尔多液
C.我国在春秋时期就会炼铁,但炼铝却是最近一百多年的事
D.铝制品比铁制品耐腐蚀
7.(2023·吉林中考)《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”,在古代的金属乐器之中,钟是最重要的乐器。铸钟的材料,铜为上等,铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应,该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4===FeSO4+Cu　。
(2)此反应的发生,表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是　铁比铜活泼　。
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
8.(2023·青岛中考改编)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用,其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测,不合理的是(B)
A.能在氧气中燃烧
B.能与氯化锌溶液反应
C.能与稀盐酸反应
D.能与硫酸铜溶液反应
9.(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是(A)
A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
10.(2024·六盘水期末)向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,将滤渣加入适量稀硫酸中,有气泡产生。以下对滤渣和滤液组成成分判断合理的是(B)
A.滤渣是Zn和Ag
B.滤渣是Cu、Ag和Zn
C.滤液中含有Zn(NO3)2和AgNO3
D.滤液中含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
11.(2023·青海中考)基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序,进行了下列探究活动。
【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强
【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能:
①Fe>Cu>R　②Fe>R>Cu ③　R>Fe>Cu　
【实验过程】
实验操作 实验现象 实验结论
a试管中　无现象　 b试管中　金属R表面有红色物质析出　 ②正确
【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强,可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式:　Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(合理即可)　(只写一种)。 第2课时　金属与某些化合物溶液的反应　金属的活动性顺序
教材核心练 梳理教材 直击重点
1.金属与金属化合物溶液的反应
(1)铁与硫酸铜的反应:铁钉放在硫酸铜溶液中时,铁钉表面有 色物质析出,溶液由蓝色变为 色,反应的化学方程式为 。
(2)铝与硫酸铜的反应:铝丝放在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为 ,以上反应的反应类型是 。
2.金属活动性顺序
(1)常见金属的活动性顺序:K、Ca、Na、 、Al、 、Fe、Sn、Pb、(H)、 、Hg、 、Pt、Au。
(2)金属活动性顺序的应用:
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠 ,它的活动性就越 ;
②位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的 ;
③位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。
基础达标练 课时训练 夯实基础
知识点一　金属活动性顺序及其探究
1.下列金属中,金属活动性最强的是( )
A.K　　　B.Zn　　　C.Cu　　　D.Ag
2.有关铝与硫酸铜溶液的反应,下列说法错误的是( )
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液蓝色逐渐变浅
C.铝的金属活动性强于铜
D.反应的化学方程式为Al+CuSO4===Cu+AlSO4
3.(2023·株洲中考)现有X、Y、Z三种金属,为探究其金属活动性顺序,进行了如下实验:①将X和Z分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Z不反应;②将Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。则有关X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )
A.X>Y>Z　　 B.X>Z>Y
C.Y>X>Z D.Z>X>Y
4.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是( )
A.CuSO4溶液　Fe　Ag
B.FeSO4溶液　稀H2SO4　Cu　Ag
C.AgNO3溶液　稀H2SO4　Fe　Cu
D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu
5.(2023·临沂中考)金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题:
(1)铜经常用作导线,这是利用了铜的 性。
(2)铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是 。
(3)如图所示是探究铜、铝、银三种金属活动性顺序的实验。
①实验b中发生反应的化学方程式是 。
②通过实验a、b得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
知识点二　金属活动性顺序的应用
6.利用金属的活动性顺序可以对生产、生活中的常见现象做出合理解释。下列事实不能用金属活动性顺序来解释的是( )
A.真金不怕火炼
B.不能用铁质容器配制农药波尔多液
C.我国在春秋时期就会炼铁,但炼铝却是最近一百多年的事
D.铝制品比铁制品耐腐蚀
7.(2023·吉林中考)《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”,在古代的金属乐器之中,钟是最重要的乐器。铸钟的材料,铜为上等,铁为下等。
(1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应,该反应的化学方程式为 。
(2)此反应的发生,表现出铁与铜的金属活动性强弱关系是 。
巩固提升练 巩固提升 迁移运用
8.(2023·青岛中考改编)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用,其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测,不合理的是( )
A.能在氧气中燃烧
B.能与氯化锌溶液反应
C.能与稀盐酸反应
D.能与硫酸铜溶液反应
9.(2023·郴州中考)为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,小东设计了如图所示的两组实验。下列说法正确的是( )
A.通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO4===Ag2SO4+Cu
C.实验①中溶液质量逐渐增大
D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
10.(2024·六盘水期末)向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,将滤渣加入适量稀硫酸中,有气泡产生。以下对滤渣和滤液组成成分判断合理的是( )
A.滤渣是Zn和Ag
B.滤渣是Cu、Ag和Zn
C.滤液中含有Zn(NO3)2和AgNO3
D.滤液中含有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
11.(2023·青海中考)基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序,进行了下列探究活动。
【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强
【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能:
①Fe>Cu>R　②Fe>R>Cu ③
【实验过程】
实验操作 实验现象 实验结论
a试管中 b试管中 ②正确
【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强,可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式: (只写一种)。

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