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9.3.2 溶质质量分数的认识与计算—九年级化学人教版（2024）下册
同步课时作业
1.把5 g食盐溶解在120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.4％ B.4.2％ C.4.4％ D.5％
2.对“溶质质量分数为10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是( )
A.100g水中溶解10g氯化钠
B.100g氯化钠溶液中溶解了10g氯化钠
C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得到的溶液
D.将氯化钠与水按1：9的质量比配制成的溶液
3.把20%的硝酸钾溶液50g加水稀释到200g，则稀释后溶液的溶质质量分数为( )
A.5% B.20% C.12% D.6%
4.下列关于溶液的说法中正确的是( )
A.溶液都是均一、稳定、无色的混合物
B.溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中
C.溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体
D.溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
5.一定温度下，向图1烧杯中加入一定量水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
A.所得溶液是不饱和溶液 B.溶质的质量分数变大
C.溶质的质量增加 D.溶质的溶解度变大
6.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种。下列说法正确的是( )
A.氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度
B.只有③烧杯中的溶液是R的饱和溶液
C.℃时配制等质量硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，溶解硝酸钾需要的水多
D.硝酸钾溶液中混有少量氯化铵可采用降温结晶的方法提纯
7.甲、乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温得晶体1.2g（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体24g。若两人实验结果都正确，则原50g某溶液中溶质的质量分数为( )
A.1.1% B.17.4% C.22.2% D.36.1%
8.在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如下图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图乙所示。下列说法错误的是( )
A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
9.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程如图），结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是( )
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
A.①③中的溶液均为不饱和溶液
B.②③中溶液的质量：③>②
C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D.④中析出晶体的质量是0.9 g
10.已知氢氧化钙固体的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
A.将10℃的饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊
B.将50℃的饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃，溶质质量分数变小
C.30℃时，向50g水中加入10g氢氧化钙，得到的是不饱和溶液
D.20°C时，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为：
11.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图.
（1）℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液.
（2）P点表示℃时，硝酸钾的溶解度_______（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠的溶解度.
（3）将℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数________（填“增大”“不变”或“减小”）.
（4）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_______、量筒、胶头滴管.
（5）20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_______g氯化钠固体.（20℃时，氯化钠的溶解度为36）。
12.乐彬同学的姑父从三峡搬迁到澧县后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：
（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳_____g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数。
13.黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。
（1）反应生成氢气的质量是___________。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。
14.实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
15.在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。
请计算：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_______g。
(2)所用氯化钙溶液的溶质质量分数_______。
答案以及解析
1.答案：A
解析：所得溶液中溶质的质量分数，故选A。
2.答案：A
解析：A、100g水中溶解了10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量比为10g：110g=1：11，而10%的氯化钠溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，故选项解释错误；
B、100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠，溶液中溶质和溶液的质量之比是10：100=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
C、将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的溶液，溶质和溶液的质量比是10g：100g=1：10，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
D、将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液，溶质和溶剂的质量之比为1：9，溶质的质量分数为10%，故选项解释正确；
故选A。
3.答案：A
解析：根据稀释前后溶质质量不变，稀释后200g溶液中溶质质量：50g×20%=10g，则稀释后所得溶液的溶质质量分数：×100%=5%；
故选：A。
4.答案：B
解析：A、溶液是均一、稳定的混合物，但是溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；
B、溶液是在溶剂分子的作用下，溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中，符合题意；
C、溶液中可以有多种溶质，如海水中溶质为氯化钠、氯化镁等，溶质可以是固体、液体或气体，如盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，酒精溶液的溶质是液体酒精，不符合题意；
D、如果饱和溶液通过恒温蒸发溶剂的方法析出晶体，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。
故选B。
5.答案：C
解析：A、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误。C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，则溶质的质量增加，故选项说法正确。D、若所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；若所得溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数减小；故选项说法错误。故选：C。
6.答案：D
解析：未指明温度，无法比较物质的溶解度大小，A不正确；℃时，硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度小于60g，升温至℃并蒸发100g水后，②中没有固体析出，即100g水中能溶解60gR，说明R是硝酸钾，由图知，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，故②③烧杯中溶液都是R的饱和溶液，B不正确；℃时，硝酸钾的溶解度比氯化铵大，等质量的水中溶解硝酸钾固体的质量较多，故℃若配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，溶解氯化铵需要的水多，C不正确。故选D。
7.答案：B
解析：根据题意可知，可以将乙同学蒸发的过程表示为：50g溶液析出1.2g晶体析出1.2g晶体，说明原溶液中多了5g水，若蒸发掉这5g水，则剩余的45g溶液应为饱和溶液，由图示不难看出，1.2g溶质溶解在5g水中恰好达到饱和形成6.2g溶液，则设原溶液中即45g饱和溶液中溶质的质量为，则，，则原溶液中溶质的质量分数为。
8.答案：B
9.答案：D
解析：由表中数据可知，1 0℃、20 ℃、60 ℃时的溶解度分别为20.9 g、31.6 g、110.0 g，则温度分别为10 ℃、20 ℃、60 ℃时，50 g水中最多溶解的质量分别为10.45 g、15.8 g、55 g，因此对①②③④中溶液的分析如下表：
① ② ③ ④
溶质质量/g 10 15.8 20 10.45
溶剂质量/g 50 50 50 50
溶液质量/g 60 65.8 70 60.45
溶质质量分数/%（计算结果保留至0.1%） 16.7 24.0 28.6 17.3
溶液是否达到饱和状态 否 是 否 是
由上述分析可知，A、B、C均正确；③中溶质的质量为20 g，降温至10 ℃时，④中50 g水中最多只能溶解10.45 g 固体，因此析出晶体的质量为20 g-10.45 g=9.55 g，D不正确。
10.答案：A
11.答案：(1)饱和
（2）等于
（3）减小
（4）玻璃棒
（5）28
解析：(1)由图可知，℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则℃时将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，硝酸钾不能完全溶解，形成饱和溶液，故填饱和。
(2)由图可知，P点是硝酸钾的溶解度曲线与氯化钠的溶解度曲线在℃时的交点，其含义是℃时硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度，故填等于。
(3)由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到℃，硝酸钾的溶解度减小，溶液的底部析出晶体，溶剂的质量不变，则所得溶液的溶质质量分数减小，故填减小。
(4)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，故填玻璃棒。
(5)40g20%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量=40g×20%=8g，其中水的质量=40g-8g=32g，向溶液中再加入68g水，溶液中水的质量=32g+68g=100g，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入氯化钠的质量=36g-8g=28g，故填28。
12.答案：(1)2.2g
(2)83.3%
解析：（1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为19g+6g-22.8g=2.2g；
（2）设样品中碳酸钙的质量分数为x，
x=83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
13.答案：（1）0.4g
（2）35%
解析：（1）黄铜的成分铜和锌，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律可知，减少的质量就是生成的氢气的质量。生成的氢气的质量为：100g+20g-119.6g=0.4g。
（2）设样品中的质量为x。
解得x=13g
样品中铜的质量分数为：
答：黄铜样品中铜的质量分数35%。
14.答案：9.8%
解析：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g＋200g-212.6g=0.4g
设稀硫酸中的质量为x，则有
所用稀硫酸中溶质的质量分数=；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
15.答案：(1)20
(2)10%
解析：（1）根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为：23g+222g-225g=20g；
（2）设参加反应的氯化钙的质量为x，
x=22.2g
所用氯化钙溶液的溶质质量分数为；
答：所用氯化钙溶液的溶质质量分数为10%。

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