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2024学年第一学期期末学业水平调研
九年级化学
本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 C135.5 Cu64
第一部分 选择题（共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列成语涉及化学变化的是（ ）
A.火上浇油 B.披荆斩棘 C.立竿见影 D.刻舟求剑
2.空气是宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A.空气中氧气的质量分数为
B.铁丝在空气中点燃，火星四射
C.空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
D.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
3.分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A.氧化物：氧化汞、干冰 B.单质：煤、红磷
C.纯净物：食盐水、高锰酸钾 D.混合物：液氮、石灰石
4.亚硫酸钠（）中和的化合价分别为价、价，则的化合价为（ ）
A. B. C. D.
5.下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾沤制花肥 物质发生缓慢氧化
B 用明矾处理浑浊的天然水 明矾具有杀菌消毒的作用
C 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放热
D 用氦气填充气球 氦气密度小于空气且化学性质稳定
6.下图是溴（）原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.溴原子在化学反应中容易失去7个电子
C.溴原子的核内的质子数为35
D.溴原子的核外电子分4层排布
7.强化安全意识，提升防范水平。下列做法正确的是（ ）
A.家用燃气泄漏，立即开灯检查
B.在煤炉上放一盆水能防止一氧化碳中毒
C.点燃可燃性气体前，必须检验其纯度
D.用电器着火，先用水浇灭，再切断电源
8.下列对宏观事实的微观解释正确的是（ ）
A.水结成冰——分子停止运动
B.金刚石很硬，石墨却很软——碳原子的结构不同
C.氧气和液氧都有助燃性——同种分子化学性质相同
D.热水能使压瘪的乒乓球复原——球内气体分子受热膨胀变大
9.下图是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是（ ）
A.有充足的氧气
B.可燃物变多了
C.可燃物的温度变高了
D.可燃物的着火点被降低了
10.蓝莓中含有丰富的花青素（）。下列关于花青素的说法正确的是（ ）
A.相对分子质量为
B.碳、氢、氧三种元素的质量比为
C.由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成
D.碳元素的质量分数为
11.在下图密闭装置中加热铜粉，待充分反应后冷却到室温。下列说法正确的是（ ）
A.反应前后粉末质量不变
B.红色粉末变为黑色，气球变大
C.铜和氧气充分反应生成氧化铜
D.气球的作用是形成密闭体系、缓冲气压
12.我国科研团队催化合成肼（）的微观过程如下图。下列说法不正确的是（ ）
A.反应前后分子的种类发生变化
B.反应前后催化剂的质量保持不变
C.该反应消耗和生成的个数比为
D.该反应属于分解反应
13.下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别水和酒精 观察颜色
B 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
C 除去氧化铜粉末中的木炭粉 隔绝空气加强热
D 除去二氧化锰中的少量高锰酸钾 加热固体混合物
14.关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A.实验①：点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体
B.实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C.实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质
D.实验④：铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气
第二部分 非选择题（共48分）
二、非选择题（本题包括6小题，共48分）
15.（6分）火与土的艺术——陶瓷，既是中华文化的象征，也是现代科技的重要组成部分。
（1）高岭土[主要成分为]是制作陶瓷的原料之一。高岭土的主要成分由铝、硅、氢、氧四种元素组成，这四种元素的本质区别是______；其中氢、氧元素的质量比为______。
（2）氧化钴（）常用于陶瓷釉料的着色。元素周期表中钴元素的信息如下图，钴的相对原子质量为______，的核外电子数为______。
（3）现代窑炉使用天然气代替煤炭（含、、等元素），从产物的角度分析煤炭被代替的原因是______。
（4）新型陶瓷氮化硅（）可用于火箭发动机。将制备氮化硅的化学方程式补充完整：______。
16.（6分）氮及其化合物用途广泛。
（1）将、混合反应可制得，读作______。
（2）氨气（）和在高温高压下可以合成尿素[]，同时生成水，该反应的化学方程式为______。
（3）某小组同学用浓氨水进行实验。
查阅资料：ⅰ.相同条件下，气体分子的相对分子质量越小，分子运动速率越快。
ⅱ.浓氨水、浓盐酸分别易挥发出、气体，两种气体相遇会产生白烟。
【实验1】向试管中加入蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液，振荡。
①向试管中加入浓氨水，立即用带橡皮塞的导气管连接，如左图。将此时试管中液面上方主要存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑水）。
②几分钟后，观察到现象是______，说明分子在不断运动。
【实验2】将管壁标有记号的玻璃管水平放置，两端同时塞入分别滴有浓氨水、浓盐酸的脱脂棉，再塞紧橡皮塞，如右图。
③观察到点______（填“左”或“右”）侧最先产生白烟。
17.（9分）气体的制取是初中化学的重要实验。
（1）仪器的名称为______。
（2）实验室利用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，需选用______（填标号）组装成发生和收集装置。
（3）若需收集并测量氧气的体积，可将端连接至______（填“”或“”）端。
（4）经查阅资料，某同学设计了两种制取的方案。
Ⅰ.加热固体碳酸氢钠：
Ⅱ.加热固体碳酸氢铵：
小组同学认为方案Ⅰ更好，理由是______。
（5）下图实验中，甲、丙为湿润的紫色石蕊试纸，乙为干燥的紫色石蕊试纸。开始通气时丙变红，通气一段时间后甲变红，乙始终不变色。
①根据乙、丙的现象，写出参与反应的化学方程式：______。
②说明密度比空气大的现象有____________。
18.（10分）我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（），主要流程如下：
已知：ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为，沸点为。
ⅱ.常温常压下，不同燃料在氧气中完全燃烧放出的热量如下表。
燃料 燃料质量（） 放出的热量（）
28
32
ⅲ.按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为。
（1）煤、天然气和______属于化石能源。
（2）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______。
（3）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为______。
（4）流程中可循环利用的物质甲是______。
（5）与也可以合成甲醇，但产物还有水。
①常压下，下列方法能从混合产物中分离得到甲醇的是______（填标号）。
A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏
②从原子利用率的角度分析用与，还是与合成甲醇更好？并说明理由：______。
（6）甲醇完全燃烧理论上需要______氧气，放出的热量比完全燃烧放出的热量______（填“多”或“少”）。
19.（7分）水的组成探究为研究物质的组成提供了重要思路。
【探究1】水的组成
（1）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______（填标号）。
A.水的电解 B.水的蒸馏
C.氢气在氧气中燃烧 D.水的煮沸
（2）电解水的化学方程式为______。
（3）电解水时常在水中加入以增强导电性。为了探究影响电解水反应速率的因素，接通直流电源进行实验，记录产生氢气、氧气所需的时间如下表。
实验 溶液浓度（） 电压（） 氢气体积（） 氧气体积（） 时间（）
甲 10 10 5
乙 10 10 5
丙 10 10 5
丁 待测
①由实验甲丙，可得出结论：______。
②有同学认为电压也会影响电解水反应速率，设计了实验丁验证，将该实验在表中补充完整。
【探究2】草酸的组成
将草酸加热可分解得到二氧化碳、一氧化碳和水，由此可知草酸由碳、氢、氧三种元素组成。
（4）经检测上述三种产物的分子个数比为，则草酸分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为______。
20.（10分）某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙（），固体可增加水中的含氧量。为此他们进行了如下探究。
已知：ⅰ.过氧化钙微溶于水，能与空气中的某些成分发生化学反应而变质。
ⅱ.氢氧化钙是白色固体，微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。
【提出问题】过氧化钙与水反应的产物是什么？
【形成假设】
（1）甲同学作出假设：Ⅰ.氧气和氧化钙；Ⅱ.氧气和氢氧化钙；Ⅲ.氧气、氧化钙和氢氧化钙。小组同学经过讨论认为只有假设Ⅱ成立，并给出假设Ⅰ不成立的理由：______。
【实施实验】
（2）为了验证假设Ⅱ，小组设计了如下实验方案，请完成表格，所需试剂和其他仪器任选。
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水 有气泡放出 产物有氧气
②收集产生的气体，用带火星的木条检验 ____________
③取①中反应后的上层清液于另一支试管中，____________ ____________ 产物有氢氧化钙
【分析与结论】
（3）过氧化钙和水反应的化学方程式为______。
（4）乙同学发现过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓，原因可能是______。
【拓展延伸】
（5）小组同学继续探究在空气中敞开久置的过氧化钙的变质情况。
①取少量样品于试管中，加入足量水，______，说明该样品完全变质。
②在密闭容器中，将样品加入足量稀盐酸中，利用传感器测得溶液上方的体积分数随时间的变化如下图。
该样品完全变质后的成分中含有______（填化学式）。
九年级化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D A C B B C C A D
题号 11 12 13 14
答案 D C B D
二、非选择题：
15.（6分）
（1）质子数（或核电荷数）不同（1分）；（或或）（1分）
（2）（1分）；25（1分）
（3）煤炭燃烧会产生，污染空气（1分）
（4）（1分）
16.（6分）
（1）三氧化二氮（1分）
（2）（2分，化学式1分，条件、配平共1分）
（3）①试管中无色酚酞溶液变成红色（1分）②（1分）③右（1分）
17.（9分）
（1）长颈漏斗（1分）
（2）（1分，化学式、配平、条件全对1分）；（2分）
（3）（1分）
（4）Ⅰ只产生一种气体，制得的比较纯净（1分）
（5）①（1分）
②丙先变红，甲后变红（2分）（只写“两支蜡烛自下而上，依次熄灭”得1分）
18.（10分）
（1）石油（1分）
（2）（2）水分子间的间隔变小（1分）
（3）（2分，化学式1分，配平、条件共1分）
（4）水（1分）
（5）①（1分）；②用与合成甲醇更好，该反应中反应物的原子全部转化为甲醇，原子转化率为（1分）
（6）（2分）；多（1分）
19.（7分）
（1）（2分，只选一个1分）
（2）（1分，化学式、配平、条件全对1分）
（3）①其他条件相同时，溶液浓度越大，电解水反应速率越快（2分）
②
实验 溶液浓度（） 电压（） 氢气体积（） 氧气体积（） 时间（）
甲 10 10 5
乙 10 10 5
丙 10 10 5
丁 20 10 5 待测
合理答案1 数值即可 10 5 待测
合理答案2 数值即可 10 5 待测
（1分，合理即给分）
（4）（1分，或）
20.（10分）
（1）反应物中含有元素，生成物中不含有元素，不符合质量守恒定律。
（或）（1分）
（2）（3分）
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水 有气泡放出 产物有氧气
②收集产生的气体，用带火星的木条检验 带火星的木条复燃
③取①中反应后的上层清液于另一支试管中，通入（其它合理答案：滴加酚酞） 溶液变浑浊（溶液变红） 产物有氢氧化钙
（3）（2分，化学式写对1分，配平、↑共1分）
（4）该反应生成微溶于水的，附着在的表面，阻碍反应继续进行（1分，划线部分为给分点）
（5）①无气泡放出（1分，或无明显现象）；②、（2分，一个1分，1对1错0分）

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