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2024-2025学年秋季学期期末教学质量诊断
九年级化学参考答案与评分标准
选择题 (本大题共15小题，每小题3分，共45分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C A B B A C D C B D D C A B
二、非选择题 ：本大题共6小题，16题8分，17题7分，18~21题各10分，共55分。
16.（8分）
(1)53 126.9 得到 I- (2)同种分子化学性质相同（答案合理均给分，2分）
(3)AB (4)制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等(填一点即可)
17.（7分）
(1)淡蓝色、有鱼腥臭味的气体（写一点即可)
(2)3O2====2O3 （2分）
(3)使用无氟冰箱、少用或不用“氟利昂”制冷剂等（答案合理均给分）
(4)带火星的木条复燃，且比在氧气中燃烧更旺
(5)大 (6)在一定浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果更好
18.（10分）
(1)基础实验：
①水槽 ② B
密度比空气大/能溶于水 将气体通入澄清石灰水，如果变浑浊，则证明是二氧化碳
③ m
(2)跨学科实践：
通过气泡观察氧气的输出速率、润湿氧气（答案合理均给分）
19.（10分）
(1)ac (2) (3)温度达到可燃物着火点
(4)可燃物与氧气/空气接触 (5)缓冲压强，防止橡胶塞被冲出（答案合理均给分）
(6) ① 燃烧不一定有氧气参与（答案合理均给分） ②a
20.（10分）(1) ①延展 ②AC ③强
(2)①过滤 ②Zn和Cu (2分，漏选得1分，错选多选不得分)
③CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 或 FeSO4+Zn==ZnSO4+Fe 置换反应
④作导线（答案合理均给分）
21.（10分）
(1)0.1g （2分）
(2)设生铁样品中铁的质量为x .....1分
.....1分
56 2
x 0.1g .....1分
= .....1分
x=2.8g .....1分
生铁样品中铁的质量分数= .....2分
答：生铁样品中铁的质量分数为80%。 .....1分2024-2025学年秋季学期期末教学质量诊断
九年级化学试卷
本试卷共6页，21小题，满分100分。考试时间60分钟。
注意事项：
答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、试室号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
作答选择题时，用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应的小题所选的选项涂黑；若要修改必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。
答非选择题时，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答题卡上，不能用铅笔和红色字迹的笔。若需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、不准超出边界。
可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Mg－24 Fe－56
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
广东在实行最严格水资源管理制度考核中获得“三联优”,通过持续强化水资源精细化管理、全面推进“节水九条”等措施推动全省建立水资源刚性约束制度。回答1-3题。
1.自来水厂净水的过程如下图所示，其中发生化学变化的是（ ）
A.沉降 B.过滤 C.吸附 D.消毒
2.Cl2 、ClO2 常用作消毒剂。请计算ClO2中氯元素的化合价（ ）
A.-1 B.+1 C.+4 D.+7
3.下列做法有利于推动全省建立水资源刚性约束制度的是（ ）
A.应用新技术、新工艺减少污染物的产生 B.刷牙时不关水龙头
C.倡导使用含磷洗衣粉 D.污水由上游改为从下游排放
4.高铁对博罗的发展起着重要的作用，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
5.对元素周期律的发现和元素周期表的绘制做出巨大贡献的科学家是( )
A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C.张青莲 D.屠呦呦
6.物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是( )
A.酒精做燃料 B.钨作灯丝 C.铜丝作导线 D.石墨作电池的电极
7.下列用分子的相关知识解释不正确的是( )
A.湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
B.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动
C.水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
D.一滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
8.分类是研究物质的常用方法，下列物质属于单质的是（ ）
A．一氧化碳 B．食盐 C．甲烷 D．液氧
9.下列实验操作正确的是( )
A.滴加液体 B.熄灭酒精灯 C.量取液体 D.处理剩余试剂
10.第三十七届中国水周活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
下列关于水的说法正确的是( )
A.地球上的淡水资源非常丰富 B.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
C.活性炭可除去水中的所有杂质 D.无色、无臭、透明的液体一定是纯水
11.《本草纲目拾遗》中记载：“人参补气第一，三七补血第一。”三七素（C5H8N2O5）
是传统中药三七的主要有效成分，下列有关三七素的叙述正确的是( )
A.三七素中氮元素的质量分数最小
B.三七素的相对分子质量为176g
C.三七素由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
D.三七素中碳、氧元素的质量比为3:4
12.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.深埋废弃旧电池会造成土壤污染 B.铝合金的硬度比纯铝大
C.二氧化碳含量过多会导致温室效应 D.为了防止煤气中毒，可以放一盆水
13.我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取H2O2，反应的微观示意图如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应后氧原子个数减少
B.反应后催化剂的质量增加
C.b的化学式为H2O
D.参加反应的a、b分子个数比为1∶1
14.下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 用铅笔芯制作电极 石墨有滑膩感
B 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收物桶中 垃圾分类，回收再利用
C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气
D 用活性炭包除冰箱的异味 活性炭具有吸附性
15.下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验 目的 验证质量守恒定律 测定空气中O2含量 探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响 证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
实验 设计
选项 A B C D
二、非选择题：本大题共6小题，16题8分，17题7分，18~21题各10分，共55分。
16.(8分)人类智慧元素——碘元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。我们日常食用的加碘盐常加入碘酸钾(KIO3)来预防因缺碘引起的疾病。单质碘(I2)是一种紫黑色有光泽的固体，具有毒性和腐蚀性，遇淀粉会变成蓝色，加热时升华为漂亮的紫色蒸气，主要用于制取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。
(1)碘原子的核电荷数是 ，相对原子质量是 ，在化学反应中容易 电子(填“失去”或“得到”)，碘离子的符号是 。
(2)固体碘、碘蒸气遇淀粉都会变蓝，请从微观角度解释其性质相似的原因 。
(3)以下微粒与碘原子化学性质相似的是______。
A. B. C. D.
(4)碘单质的用途有 。(填一点)
17.（7分）阅读下列科普短文，回答下列问题。
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化能力比氧气强得多，可以支持燃烧。在高压放电的条件下空气中的氧气能转化为臭氧。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用。臭氧具有较强的杀菌能力，研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果如图1，还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系（如图2）。
阅读分析，解决问题：
(1)写出臭氧的一条物理性质 。
(2)氧气生成臭氧的化学方程式为 。
(3)为保护臭氧层，应采取的措施是 （写1条）。
(4)将带火星的木条伸入盛有臭氧的集气瓶中，现象是 。
(5)由图1，紫外灯照射时间相同时，在氧气中产生的臭氧量比在空气中产生的臭氧量 （选填“大”或“小”）。
(6)由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。
18.（10分）某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。
(1) 基础实验：
实验室现有如下药品：大理石、二氧化锰、稀盐酸和过氧化氢溶液，请根据如下装置图，回答下列问题：
A B C
①仪器a的名称是
②甲同学选用装置A制备二氧化碳，写出该反应的化学方程式为 ,收集装置最好选用 (填序号)，说明二氧化碳具有的化学性质是 ,检验的方法是 。
③如果乙同学选用装置A制备O2，反应时液面应不低于 (填“m”或“n”)位置。
跨学科实践：
用自制“制氧机”制备O2（如右图）
【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2；Na2CO3易溶于水。制氧机工作时发生了两步反应
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；
第二步： (用化学方程式表示)。
【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。
【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热：右瓶水中导管口有气泡冒出。
【评价】①左瓶中的二氧化锰起催化作用。
②右瓶中水的作用是 (写一个即可)。
19.（10分）某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了以下活动。
【活动一】认识燃烧
(1)酒精（C2H5OH）、煤气（主要成分是CO）、天然气（主要成分是CH4）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧共有的现象是 （填字母）。
a.发光 b.产生有刺激性气味的气体 c.放热 d.生成二氧化碳
(2)写出天然气燃烧的化学方程式
【活动二】探究燃烧的条件
该兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验。
步骤1：在有空气的试管内放入白磷（如装置Ⅰ所示），关闭弹簧夹，白磷不燃烧；
步骤2：将装置Ⅰ放在80℃热水中形成装置Ⅱ，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(3)对比步骤1和步骤2，说明可燃物燃烧需要的条件之一是
(4)步骤2后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气后，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是 。
(5)图中气球的作用是 （写出一点即可）。
【活动三】再探燃烧
(6)镁在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和一种金属氧化物，写出该反应的化学方程式： 。
①小组实验后结合上述反应展开讨论，对初中教材中“燃烧的条件”有了新的认识 。
②通过本实验可知，金属镁着火时，可以采用的灭火方法是 （填字母）。
a.用沙子灭火 b.用CO2灭火
20.（10分）按要求回答问题。
(1)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
① 铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
② 深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 (多选，填字母)。
A.干燥少水　　　B.铁不活泼　　　　C.密封缺氧
③ 铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性较铁和铜的 (填“强”或“弱”)。
(2)某工厂排放的废液中含有FeSO4、CuSO4 ,如下图是回收废液中的铁、铜的流程图。请回答以下问题：
①步骤I和步骤III的名称是 。
②步骤II中固体C是 （填化学式）
③步骤Ⅰ中发生的化学方程式为 （只需写其中的一个），该反应属于
(填基本反应类型)。
④写出金属D的一种用途
21.（10分）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，按如图所示的操作流程进行实验，数据如下：
(1)生成氢气的质量_______。
(2)生铁样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
答案第1页，共2页

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