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2024-2025学年第一学期期末检测试题（卷）
九年级化学
（时间70分钟 满分70分）
可能用到的相对原子质量：Zn-65 Mg-24 C-12 Cu-64 O-16 Cl-35.5 S-32 H-1 Fe-56
选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1.2023年9月23日,第19届亚洲运动会在杭州拉开帷幕,本次运动会坚持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列措施不符合这一理念的是
A.大力植树造林种草 B.增加使用太阳能等新能源
C.城市污水分级处理达标后排放 D.改进燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空
2.我国科学家在氢化镧晶格的基础上研发出首个室温环境下超快氢负离子导体。这一成果有望引领一系列能源技术革命。氢化镧(LaH)中镧元素的化合价为+1,则氢元素的化合价为
A.-1 B.-2 C.0 D.+1
3.金秋十月,硕果飘香。对能闻到果香味的微观解释正确的是
A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动
C.分子的体积很小 D.分子的质量很小
4.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解中,正确的是
A.H2中的“2”表示两个氢原子
B.中的“-2”表示二氧化硫中氧元素显-2价
C.2NH4+中的“2”表示2个氮原子
D.2Mg2+中的“2+”表示镁离子带两个单位正电荷
5.石榴中的维生素C(化学式是C6H806）含量丰富。下列有关石榴的说法正确的是
A.维生素C由三种元素组成
B.维生素C中氢元素的质量分数最大
C.维生素C中含有6个氧原子
D.维生素C中碳、氢元素的质量比为3:4
6.杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇(CH3OH)”作为燃料,制取甲醇的微观过程如下,下列有关说法不正确的是
A.反应前后原子种类不变
B.反应物是CO和H2
C.该反应为化合反应
D.反应中与∞的质量比是1:2
7.下图是汽车尾气中有害物质转化的微观示意图,分析变化过程,判断下列说法正确的是
A.反应物和生成物都是氧化物
B.该反应不遵守质量守恒定律
C.一种生成物的化学式为NO
D.参加反应的两种物质的分子个数比1:1
8.国产大型客机 C919部分机身采用了新型的铝锂合金。如图是铝和锂在元素周期表中的单元格。下列说法正确的是
A.锂的元素符号是Al
B.二者都属于金属元素
C.铝的相对原子质量为26.98g
D.铝原子比锂原子核内多一个质子
9.下列关于碳及其化合物的说法正确的是
A.金刚石、石墨和C的性质相似
B.木炭在氧气中燃烧,生成物一定是二氧化碳
C.在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化
D.在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
10.为了验证二氧化碳的化学性质,某同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸,按照图示将酷酸和水滴加到相应的位置。下列说法正确的是
A.图中1.2.3会变红,4不变色
B.该实验证明CO2能与石蕊反应生成红色物质
C.该实验说明CO2能溶于水
D.该实验的优点是将多个实验合为一体,对比性强
工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）
11.我省壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世，彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造福百姓的幸福河，生活诸多方面都离不开她，黄河水在发展经济方面可用于 。浑浊的河水给牲畜饮用时，事先应进行的简单处理是 。
12.为保护我省地面旅游资源，西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火，理由是 。为保障壶口瀑布等景点的环境卫生，应做到 。
13.如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。
(1)B中溶液 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)C中固体 (填“增加”或“减少”)。
(3)D中 （填“有”或“无”)固体。
14.某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验:①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I):②将图1装置放到热水中形成图II装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)图II中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
(4)图II实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要另一条件是 。
15.生物质燃气是以有机废料为原料转换成的可燃性能源,其中含有CH4,C0和H2等可燃性气体。用有机废料生产生物质燃气的主要流程如下图所示。请分析流程图,回答有关问题。
(1)将有机废料粉碎的目的是 。
(2)清沙器将混合物分为上层有机层和下层无机层,利用了物质的 不同。
(3)发酵池中发生的变化属于 变化,生物质燃气燃烧反应的化学方程式为 (写一个)。
科普阅读题（本大题共1个小题。每空1分，共7分。）
加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式,后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
(1)电解水制氢的化学方程式为 。
(2)属于“绿氢”和“紫氢”的分别是 和 (填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
(3)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
(4)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。
(5)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。
(6)写出氢能的一种应用 。
物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4分。）
17.同学们在小组合作学习中，对物质X的相关知识，以结构图的形式进行了如下
联系实际，解决问题:
(1)物质X的化学式为 。
(2)实验室检验物质X的原理是 (用化学方程式表示)。
(3)物质X可用于灭火的原因是 。
定量分析题（本大题共1个小题。共7分。）
18.某化学兴趣小组的同学们对一种市售补钙药进行了含钙量的检测，该钙片的主要成分为CaCO3,每片钙片重0.5g(假设钙片中其他成分不含钙元素,不溶于水且不与本题中的任何物质发生反应)。为测定钙片中钙元素的含量,同学们进行了如图所示实验:
某同学根据图示信息的解题过程如框图内所示,请你帮他检查一下,并完成下列各题:
试计算钙片中钙元素的质量分数及稀盐酸的溶质质量分数(请写出解题过程)。
解:钙片中碳酸钙的质量为40片x0.5g/片-10g=10g,
钙片中钙元素的质量分数为10g/40片x0.5g/片x100%=50% ………………… a
设所用稀盐酸的溶质质量为X。 ………………………………………………… b
CaCO3 + HCl ==== CaC12 + H2O + CO2 ↑………………………………………… c
100 36.5 ………………………………………………………………… d 10g x
100 10g
36.5 x
x=3.65g ………………………………………………………………… f
所用稀盐酸的溶质质量分数为x100%=7.3%. …………………… g
答:钙片中钙元素的质量分数50%;所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(1)框图内的解题过程中,标有字母的步骤中有错误的是 (填字母)
(2)请你写出该题正确的解题过程。
科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）
19.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据图示实验装置回答。
①写出仪器a 的名称: 。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,选用 (填序号)装置，其反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,选用 (填序号)装置。
(2)用制得的气体进行相关性质实验。
铁丝在氧气中燃烧,集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶 。
(3)在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示,正确的操作顺序是 (填序号)。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液,需要水的质量为 g。
20.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1:向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1:将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。(剩余步骤省略)
请回答:
(1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)。
(2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是 (填序号)。
A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解，溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤 2:充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。答 案
选择题 1-5 DABDA 6-10 DCBCD
工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）
灌溉/发电 沉降泥沙/静置沉淀
12.木材是可燃物/木材具有可燃性 不乱扔垃圾/不随地吐痰
13.（1）饱和 （2）增加 （3）无
14.（1）略 （2）增大 （3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点
（4）燃烧需要空气（或氧气）
15.（1） 便于分离有机物和无机物
（2）密度 （3）化学 略
三、科普阅读题（本大题共1个小题。每空1分，共7分。）
16.(1)略 (2) a c (3)分子之间存在间隔
(4)低温液态 (5)化学 (6)作燃料等(合理即可)
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4分。）
17.（1）CO2 (2)略 （3）密度比空气大，既不能燃烧也不能支持燃烧
定量分析题（本大题共1个小题。共7分。）
18.(（1）acdefg (2)略
科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）
19.（1）①试管 ②B 略 分解反应 ③A （2）炸裂 （3）①B ② 84
20.(1)稀盐酸; (2)节约能源 (3) 略 (4) AB (5)记录数据

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