资源简介

一、物质的组成与分类
1.物质的分类及其应用
对物质进行分类，目的是为了更好地理解概念之间的关系，更好的研究物质的性质，在分类时应首先明确分类的标准。
2.物质结构的多样性
(1)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　)
(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　)
(3)NO和NO2都是酸性氧化物(　　)
(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(　　)
(5)斜方硫和单斜硫互为同素异形体(　　)
(6)纳米级ZnO与水混合，能发生丁达尔效应(　　)
(7)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)
(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)
(9)固态四乙基铅(熔点为-136 ℃，极易挥发)为离子晶体(　　)
(10)第ⅣA族元素单质的晶体类型相同(　　)
二、化学反应的类型
1.物理变化与化学变化
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.常见化学反应的分类
3.氧化还原反应
(1)氧化还原反应中的两主线
(2)氧化性、还原性强弱
①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：
还原性：S2->S>I->Fe2+>Br-。
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；
Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+。
(3)生产和生活中的氧化还原反应
金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)煤的气化和液化均属于物理变化(　　)
(2)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化(　　)
(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)
(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性(　　)
(5)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关(　　)
(6)金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性(　　)
(7)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的个数之比为8∶3(　　)
(8)向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明氧化性：H2O2>Fe3+(　　)
(9)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　)
三、化学用语的规范运用
(一)物质的组成与结构表示方法
1.原子结构表示法
(1)核素符号：、等；
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)原子(离子)结构示意图，如Cl：。
(3)电子排布式，如基态F原子：1s22s22p5。
(4)轨道表示式，如基态O原子：。
(5)价层电子排布式，如基态Fe2+：3d6。
2.分子结构表示方法
(1)实验式(最简式)，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。
(2)电子式，如H2O2：。
(3)结构式、结构简式、键线式(以乙醇为例)
结构式 结构简式 键线式
CH3CH2OH
(4)两类模型(以甲烷为例)
球棍模型 空间填充模型
3.成键方式的表示方法
(1)用电子式表示两类化学键的形成过程
化学键 用电子式表示形成过程
共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：H×+
离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：
(2)原子轨道的重叠方式
①s s σ键：
②s p σ键：
③p p σ键：
④p p π键：
(1)用电子式表示Cl2的形成：+―→(2024·湖北，4A)(　　)
(2)中子数为10的氧原子：(2024·浙江1月选考，3A)(　　)
(3)HClO的结构式：H—O—Cl，分子呈直线形(　　)
(4)用电子云轮廓图示意p p π键的形成：(2024·湖北，4C)(　　)
(5)NH3分子的VSEPR模型：(2023·湖南，2C)(　　)
(6)基态N原子的价层电子排布图：(2023·湖南，2D)(　　)
1.按要求书写下列微粒的电子式：
(1)H3O+　　　　　　　，　　　　。
(2)HClO　　　　　　　，CS2　　　　，COS　　　　　　　　，HCHO　　　　，N2H4　　　　　　　　。
(3)NaCN　　　　　　　，NaBH4　　　　。
2.按要求规范写出核外电子的排布：
(1)基态Se原子的核外电子排布式为____________________________。
(2)基态Cr原子价层电子排布式为__________。
(3)基态Fe2+的价层电子排布式为__________。
(4)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为_________________。
(5)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为_____________。
(二)化学反应的表示方法
1.离子方程式正误判断方法
第一步，先看“前”，先分析反应微粒是否正确。主要看是否按要求拆分，是否漏写参加反应的微粒，是否满足物质组成比。
第二步，再看“后”，再分析生成微粒是否正确。主要看生成物是否符合题目所给条件，是否符合客观事实，是否符合优先反应原则。
第三步，“前”“后”对比，最后看是否符合三个守恒关系式：原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。
2.陌生电极反应式的书写方法
3.热化学方程式书写注意事项
(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
(4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。
(1)将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1(　　)
(2)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H++S2+2S===4SO2↑+3H2O(　　)
(3)金属钠保存于煤油中的原因：4Na+O2===2Na2O、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(　　)
(4)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(　　)
(5)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O(　　)
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO(　　)
(7)物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合：Fe3++N+2S+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓(　　)
(8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+(　　)
(9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2N(　　)
(10)将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)　ΔH>0(　　)
1.将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为　　　　　　　。
2.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：　　　　　　　。
3.废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：　　　　。
4.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　。
5.电有机合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。如图是在KI-CH3OK-CH3OH体系中，以石墨为电极电解2-丁酮制备中间体3-碘-2-丁酮的原理图。
请回答：
(1)石墨B的电极反应式为　　　　　　　。
(2)①反应的离子方程式为　　　　。
(3)总反应方程式为　　　　　　　。
6.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：ZnO与Al2O3的化学性质相似。
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，CuO反应的化学方程式：　　　　　　　。
(2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有S、H+生成，该反应的离子方程式为　　　　　　　。
四、常用化学计量
1.以物质的量为核心的化学计算
2.阿伏加德罗常数判断考前必读
(1)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。
(2)常考物质的微观构成
①单原子分子：稀有气体He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分子结构：)；Na2O2中阴离子为。
②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
③一些特殊物质中的化学键数目
物质 CnH2n+2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石
每摩尔含共价键数目 (3n+1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
(3)可逆反应不能进行到底
①多数盐类的水解反应
②N2+3H22NH3
③2SO2+O22SO3
④Cl2+H2OHCl+HClO
⑤2NO2N2O4
(4)有关反应进程的问题
①MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
(5)常考氧化还原反应中电子转移数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
(1)反应NaCl+CO2CO+NaClO中还原22.4 L CO2转移的电子数为2NA(　　)
(2)标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA(　　)
(3)1 mol [Cu(NH3)4](OH)2中配位键的个数为4NA(　　)
(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)
(5)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA(　　)
(6)18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA(　　)
(7)常温下，1.5 L 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA(　　)
(8)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(9)3 mol单质Fe与足量硫单质反应，失去的电子数为9NA(　　)
(10)22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HS、S的数目总和为NA(　　)
(11)足量Zn和含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子(　　)
(12)20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA(　　)
(13)已知核反应：nBa++n，则1 mol ZM中含中子数为54NA(　　)
(14)100 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA(　　)
(15)一定条件下，用1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)
定量分析与计算
1.(2022·浙江1月选考，27)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：
(1)x=　　　　(写出计算过程)。
(2)气体产物中n(O2)=　　　　　mol。
2.[2023·湖北，18(4)]取含X(CuO2)粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===2I-+S4)标志滴定终点的现象是　　　　　　，
粗品中X的相对含量为　　　　　　　　。
3.配合物Cl3中氨的测定。准确称取m gCl3样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用20.00 mL 0.5 mol·L-1盐酸吸收生成的气体(吸收装置如图所示)，再用0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余盐酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00 mL。
(1)滴定过程中选用　　　　　　作为指示剂。
(2)样品中氨的物质的量为　　　　　mol。
(3)反应结束后，通入氮气的作用是　　　　　。
五、化学与STSE
1.化学与材料
材料 举例 说明
金属及合金材料 镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等 铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点
无机非金属材料 水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料等 生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷等
有机高分子材料 天然材料 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 ①再生纤维：黏胶纤维等 ②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成 材料 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等
合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等
合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡胶等
复合材料 玻璃钢 复合材料比原单一材料有更优越的性能
2.化学与生活健康
(1)杀菌消毒、水的净化
①医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒。
②福尔马林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作生物标本，但是不可用于食品保鲜。
③加热能使蛋白质变性，杀菌消毒。
④高铁酸钾具有强氧化性，可以用作自来水的消毒剂。
(2)物质的鉴别
①可以用灼烧法区别蚕丝(或羊毛)和合成纤维。
②淀粉溶液遇碘单质显蓝色。
(3)性质和用途
①甘油具有吸水性，可用作护肤保湿剂。
②油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂。
③乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，烧菜时加入食醋和料酒可提香。
④阿司匹林显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3解毒。
⑤植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油。
⑥聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗有机溶剂的特点，可用于不粘锅的表面涂层。
⑦聚乙烯性质稳定，无毒，可作食品包装袋；聚氯乙烯不能用作食品包装袋。
3.化学与环境保护
(1)绿色化学理念(预防优于治理)
核心 利用化学原理和技术手段，从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”“环境友好化学”或“清洁化学”
从环境观点看 强调从源头上消除污染(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看 提倡合理利用资源和能源，降低生产成本(尽可能提高原子利用率)
热点 原子经济性反应——反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%
(2)常见的环境问题
环境问题 形成的主要原因
温室效应 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品
雾霾 PM2.5
光化学烟雾 氮氧化物(NOx)和碳氢化合物
酸雨(pH<5.6) 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧层空洞 氟利昂
重金属污染 铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅或其化合物等
赤潮、水华 含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放
室内污染 甲醛、苯、放射性元素氡等
(1)最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料(　　)
(2)液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料(　　)
(3)运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料(　　)
(4)误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒(　　)
(5)75%的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效杀菌消毒(　　)
(6)煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”(　　)
(7)人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”(　　)
(8)水华、赤潮等水体污染与大量排放含N和P元素的物质有关(　　)
(9)纳米铁粉可通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子(　　)
(10)碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂(　　)
(11)氮氧化物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成有关(　　)
(12)供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品(　　)
答案精析
一、
正误判断
(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
二、
2.化合　分解　置换　复分解　有无离子参与　有无电子转移　可逆　不可逆　吸热　放热
正误判断
(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×
(7)×　(8)×　(9)×
三、
(一)
正误判断
(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
规范书写
1.(1)　
(2)　 　 　　
(3)　
2.(1)[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4
(2) 3d54s1　(3)3d6　(4)
(5)
(二)
正误判断
(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
(7)√　(8)√　(9)×　(10)√
自我检测
1.Fe2++NH3·H2O+HC===FeCO3↓+N+H2O
2.2H2S+Cl2O===2S↓+2HCl+H2O
3.Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O
4.H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1
解析　根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为=2 mol，所以生成1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ热量，热化学方程式为H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=-31.2 kJ·mol-1。
5.(1)2CH3OH+2e-===2CH3O-+H2↑
(2)+I2===+I-
(3)+I-+CH3OH+CH3O-+H2↑
6.(1)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
(2)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+
四、
正误判断
(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×
(7)√　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×
(12)×　(13)×　(14)×　(15)×
方法构建
1.(1)9
计算过程：
2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3
2(213+18x)g　　　102 g
7.50 g　　　　　　1.02 g
=
解得x=9　(2)0.010 0
(2)0.010 0
解析　(2)n(样品)=n(Al)= ×2=0.02 mol，气体产物中n(H2O)= =0.17 mol，根据氢元素守恒，n(HNO3)=0.02×9×2 mol-0.17×2 mol=0.02 mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=0.02×3 mol-0.02 mol=0.04 mol，根据氧元素守恒，n(O2)= mol=0.010 0 mol。
2.滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色　96%
解析　滴定结束时，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据2CuO2+8I-+8H+===2CuI+3I2+4H2O，I2+2S2===2I-+S4，可以得到关系式：2CuO2~3I2~6S2，则n(CuO2)=×0.100 0 mol·L-1×0.015 L=0.000 5 mol，粗品中X的相对含量为×100%=96%。
3.(1)甲基橙　(2)0.008　(3)将装置中产生的氨气全部排出，保证被盐酸完全吸收
解析　(1)盐酸吸收氨气后有剩余，用NaOH标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸，所以用甲基橙作指示剂。(2)n(NH3)=(20×10-3×0.5-20×10-3×0.1) mol=0.008 mol。
五、
2.(1)①75%　③变性　④强氧化性　(2)①灼烧法　②蓝色　(3)①吸水性　④NaHCO3
正误判断
(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)×
(7)√　(8)√　(9)×　(10)√　(11)√
(12)×(共60张PPT)
考前必备
专题一　化学语言与概念
一、物质的组成与分类
二、化学反应的类型
内容索引
三、化学用语的规范运用
四、常用化学计量
五、化学与STSE
一、物质的组成与分类
PART ONE
1.物质的分类及其应用
对物质进行分类，目的是为了更好地理解概念之间的关系，更好的研究物质的性质，在分类时应首先明确分类的标准。
2.物质结构的多样性
(1)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　)
(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物(　　)
(3)NO和NO2都是酸性氧化物(　　)
(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(　　)
(5)斜方硫和单斜硫互为同素异形体(　　)
(6)纳米级ZnO与水混合，能发生丁达尔效应(　　)
(7)溶液是电中性的，胶体是带电的(　　)
(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)
(9)固态四乙基铅(熔点为-136 ℃，极易挥发)为离子晶体(　　)
(10)第ⅣA族元素单质的晶体类型相同(　　)
×
√
×
×
√
√
×
×
×
×
正误判断
二、化学反应的类型
PART TWO
1.物理变化与化学变化
宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
2.常见化学反应的分类
化合
分解
置换
复分解
有无离
子参与
有无电
子转移
可逆
不可逆
吸热
放热
3.氧化还原反应
(1)氧化还原反应中的两主线
(2)氧化性、还原性强弱
①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：
还原性：S2->S>I->Fe2+>Br-。
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；
Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>Al3+。
(3)生产和生活中的氧化还原反应
金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)煤的气化和液化均属于物理变化(　　)
(2)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化(　　)
(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　)
(4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性(　　)
(5)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关
(　　)
×
×
×
√
×
正误判断
(6)金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性(　　)
(7)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂与还原剂的个数之比为8∶3(　　)
(8)向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，说明氧化性：H2O2>Fe3+(　　)
(9)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(　　)
×
×
×
×
三、化学用语的规范运用
PART THREE
(一)物质的组成与结构表示方法
1.原子结构表示法
(1)核素符号：、等；
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)原子(离子)结构示意图，如Cl：　　　 。
(3)电子排布式，如基态F原子：1s22s22p5。
(4)轨道表示式，如基态O原子：　 　　 。
(5)价层电子排布式，如基态Fe2+：3d6。
结构式 结构简式 键线式
CH3CH2OH
2.分子结构表示方法
(1)实验式(最简式)，如乙炔、苯、苯乙烯：CH。
(2)电子式，如H2O2： 。
(3)结构式、结构简式、键线式(以乙醇为例)
球棍模型 空间填充模型

(4)两类模型(以甲烷为例)
化学键 用电子式表示形成过程
共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：
H×+
离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：
3.成键方式的表示方法
(1)用电子式表示两类化学键的形成过程
(2)原子轨道的重叠方式
①s s σ键：
②s p σ键：
③p p σ键：
④p p π键：
(1)用电子式表示Cl2的形成： + ―→ (2024·湖北，4A)
(　　)
(2)中子数为10的氧原子：(2024·浙江1月选考，3A) (　　)
(3)HClO的结构式：H—O—Cl，分子呈直线形(　　)
(4)用电子云轮廓图示意p p π键的形成：
(2024·湖北，4C) (　　)
√
×
√
√
正误判断
(5)NH3分子的VSEPR模型： (2023·湖南，2C) (　　)
(6)基态N原子的价层电子排布图： (2023·湖南，2D)
(　　)
×
√
1.按要求书写下列微粒的电子式：
(1)H3O+　　　　　　　，　　 　　 。
(2)HClO　　　　　　，CS2　 　 　　，COS　　　　　　　　，
HCHO　　 　　，N2H4　　　　　　　　。
(3)NaCN　　　　　　 　，NaBH4　 　　　。
规范书写
2.按要求规范写出核外电子的排布：
(1)基态Se原子的核外电子排布式为____________________________________。
(2)基态Cr原子价层电子排布式为 。
(3)基态Fe2+的价层电子排布式为 。
(4)基态硅原子最外层电子的轨道表示式为__________________。
(5)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为____________________________。
[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4
3d54s1
3d6
(二)化学反应的表示方法
1.离子方程式正误判断方法
第一步，先看“前”，先分析反应微粒是否正确。主要看是否按要求拆分，是否漏写参加反应的微粒，是否满足物质组成比。
第二步，再看“后”，再分析生成微粒是否正确。主要看生成物是否符合题目所给条件，是否符合客观事实，是否符合优先反应原则。
第三步，“前”“后”对比，最后看是否符合三个守恒关系式：原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。
2.陌生电极反应式的书写方法
3.热化学方程式书写注意事项
(1)注意ΔH符号及单位：逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。
(2)注意热化学方程式中的化学计量数，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(3)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。
(4)热化学方程式中可不写反应条件，不用“↑”和“↓”。
(1)将NA个N2和3NA个H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6 kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1
(　　)
(2)Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：6H++S2+2S===4SO2↑+3H2O
(　　)
(3)金属钠保存于煤油中的原因：4Na+O2===2Na2O、2Na+2H2O===2NaOH
+H2↑(　　)
(4)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O(　　)
×
×
×
√
正误判断
(5)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++S
===BaSO4↓+H2O(　　)
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+
2HClO(　　)
(7)物质的量浓度之比为1∶2的NH4Fe(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合：Fe3++N+2S+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+NH3·H2O+Fe(OH)3↓(　　)
(8)向CuSO4溶液中通入少量的H2S气体：Cu2++H2S===CuS↓+2H+(　　)
×
×
√
√
(9)氨化的CaCl2溶液中通入足量CO2：2NH3+Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓
+2N(　　)
(10)将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)
[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)　ΔH>0(　　)
×
√
1.将NH4HCO3、NH3·H2O溶液加入FeSO4溶液生成FeCO3沉淀，反应的离子方程式为　　　 　　　　。
2.某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示：_______________
　　 　　　。
3.废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用H2O2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：_____________________
　　　　。
自我检测
Fe2++NH3·H2O+HC===FeCO3↓+N+H2O
2S↓+2HCl+H2O
2H2S+Cl2O===
Cu+H2O2+2H+===Cu2+
+2H2O
4.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92 g液态HCOOH放出62.4 kJ的热量。
根据图示写出该反应的热化学方程式：__________________________
__________________。
H2(g)+CO2(g)===HCOOH(l)　
ΔH=-31.2 kJ·mol-1
根据整个流程图可知，CO2(g)和H2(g)为反应物，生成物为HCOOH(l)，92 g HCOOH的物质的量为
=2 mol，所以生成
1 mol HCOOH(l)放出31.2 kJ
热量，热化学方程式为H2(g)
+CO2(g)===HCOOH(l)　ΔH=
-31.2 kJ·mol-1。
5.电有机合成是用电化学的方法进行有机合成的技术。如图是在KI-CH3OK-CH3OH体系中，以石墨为
电极电解2-丁酮制备中间体3-碘-2-
丁酮的原理图。
请回答：
(1)石墨B的电极反应式为　　 　　　　　。
(2)①反应的离子方程式为　 　　　。
2CH3OH+2e-===2CH3O-+H2↑
+I2=== +I-
(3)总反应方程式为　　　 　　　　。
+I-+CH3OH +CH3O-+H2↑
6.以某混合氧化物(由MnO2、ZnO、CuO、Fe2O3组成)为原料制备KMnO4和FeSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知：ZnO与Al2O3的化学性
质相似。
回答下列问题：
(1)写出“酸浸”时，CuO反
应的化学方程式：　　　　　 　　。
(2)“去铜”时，除了生成CuCl外，还有S、H+生成，该反应的离子方程式为　　　　　 　　。
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+
“去铜”时，除了生成CuCl外，还有S、H+生成，可知1 mol铜离子得1 mol电子生成CuCl，
1 mol二氧化硫失2 mol电子
生成S，根据得失电子
守恒及元素守恒得反应的
离子方程式：2Cu2++2Cl-+
SO2+2H2O===2CuCl↓+S+4H+。
四、常用化学计量
PART FOUR
1.以物质的量为核心的化学计算
2.阿伏加德罗常数判断考前必读
(1)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。
(2)常考物质的微观构成
①单原子分子：稀有气体He、Ne等；多原子分子：臭氧(O3)、白磷P4(分
子结构： )；Na2O2中阴离子为。
②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
③一些特殊物质中的化学键数目
物质 CnH2n+2 P4(P—P) Si(Si—Si) SiO2(Si—O) 石墨 金刚石
每摩尔含共价键数目 (3n+1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA
(3)可逆反应不能进行到底
①多数盐类的水解反应
②N2+3H2 2NH3
③2SO2+O2 2SO3
④Cl2+H2O HCl+HClO
⑤2NO2 N2O4
(4)有关反应进程的问题
①MnO2与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
(5)常考氧化还原反应中电子转移数
反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目
Na2O2+CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA
1 mol O2 2 mol或2NA
Cl2+NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA
Cl2+Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA
1 mol Fe 3 mol或3NA
(1)反应NaCl+CO2 CO+NaClO中还原22.4 L CO2转移的电子数为2NA
(　　)
(2)标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA(　　)
(3)1 mol [Cu(NH3)4](OH)2中配位键的个数为4NA(　　)
(4)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　)
(5)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA(　　)
(6)18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA(　　)
×
×
√
√
×
正误判断
×
(7)常温下，1.5 L 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5NA(　　)
(8)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(9)3 mol单质Fe与足量硫单质反应，失去的电子数为9NA(　　)
(10)22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HS、S的数目总和为NA
(　　)
(11)足量Zn和含2 mol H2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成NA个气体分子(　　)
(12)20 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al(OH)3胶体粒子数为0.002NA(　　)
×
×
×
√
×
×
(13)已知核反应：nBa++n，则1 mol ZM中含中子数为54NA(　　)
(14)100 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为2NA(　　)
(15)一定条件下，用1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　)
×
×
×
定量分析与计算
1.(2022·浙江1月选考，27)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50 g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06 g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02 g。计算：
(1)x=　　　　(写出计算过程)。
方法构建
9
答案　计算过程：
2[Al(NO3)3·xH2O]~Al2O3
2(213+18x)g　　　102 g
7.50 g　　　　　 1.02 g
=
解得x=9
(2)气体产物中n(O2)=　　　　mol。
0.010 0
n(样品)=n(Al)= ×2=0.02 mol，气体产物中n(H2O)= =0.17 mol，根据氢元素守恒，n(HNO3)=0.02×9×2 mol-0.17×2 mol=
0.02 mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=0.02×3 mol-0.02 mol=0.04 mol，根据氧元素守恒，n(O2)= mol=0.010 0 mol。
2.[2023·湖北，18(4)]取含X(CuO2)粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知：2Cu2++4I-===2CuI↓+I2，I2+2S2===2I-+S4)标志滴定终点的现象是_________________________________________________________
　　　　 　　， 粗品中X的相对含量为　　　。
滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色
96%
滴定结束时，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色；在CuO2中铜为+2价，氧为-1价，根据2CuO2+8I-+8H+===2CuI+3I2+4H2O，I2+2S2===2I-+S4，可以得到关系式：2CuO2~3I2~6S2，则n(CuO2)=×0.100 0 mol·L-1×0.015 L
=0.000 5 mol，粗品中X的相对含量为×100%=96%。
3.配合物Cl3中氨的测定。准确称取m gCl3样品放入三颈烧瓶，向其中加入过量的NaOH溶液，用20.00 mL 0.5 mol·L-1盐酸吸收生成的气体(吸收装置如图所示)，再用
0.100 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定剩余盐
酸至终点，消耗NaOH标准溶液20.00 mL。
(1)滴定过程中选用　　 　作为指示剂。
甲基橙
盐酸吸收氨气后有剩余，用NaOH标准溶液滴定，溶液中含有氯化铵和盐酸，所以用甲基橙作指示剂。
(2)样品中氨的物质的量为　　　　mol。
0.008
n(NH3)=(20×10-3×0.5-20×10-3×0.1) mol=0.008 mol。
(3)反应结束后，通入氮气的作用是_________________________________
　　　　 　。
将装置中产生的氨气全部排出，保证
被盐酸完全吸收
五、化学与STSE
PART FIVE
1.化学与材料
材料 举例 说明
金属及合金材料 镁铝合金、不锈钢、青铜、黄铜等 铝合金具有强度高、密度小、耐腐蚀等优点
无机非金属材料 水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维、新型陶瓷材料等 生活中的硅酸盐材料有水泥、玻璃和陶瓷等
材料 举例 说明
有机高分子材料 天然 材料 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 ①再生纤维：黏胶纤维等
②聚乙烯、聚氯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
合成 材料 塑料：聚乙烯、聚氯乙烯等
合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、尼龙66等
合成橡胶：丁苯橡胶、氯丁橡 胶等
复合材料 玻璃钢 复合材料比原单一材料有更优越的性能
2.化学与生活健康
(1)杀菌消毒、水的净化
①医用酒精中乙醇的体积分数为 ，能使蛋白质变性，常用于杀菌消毒。
②福尔马林是35~40%的甲醛水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作生物标本，但是不可用于食品保鲜。
③加热能使蛋白质 ，杀菌消毒。
④高铁酸钾具有 ，可以用作自来水的消毒剂。
75%
变性
强氧化性
(2)物质的鉴别
①可以用 区别蚕丝(或羊毛)和合成纤维。
②淀粉溶液遇碘单质显 。
(3)性质和用途
①甘油具有 ，可用作护肤保湿剂。
②油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂。
③乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，烧菜时加入食醋和料酒可提香。
④阿司匹林显酸性，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 解毒。
灼烧法
蓝色
吸水性
NaHCO3
⑤植物油中含有碳碳双键，可利用油脂的氢化制造人造奶油。
⑥聚四氟乙烯具有抗酸、抗碱、抗有机溶剂的特点，可用于不粘锅的表面涂层。
⑦聚乙烯性质稳定，无毒，可作食品包装袋；聚氯乙烯不能用作食品包装袋。
3.化学与环境保护
(1)绿色化学理念(预防优于治理)
核心 利用化学原理和技术手段，从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染，又称为“环境无害化学”
“环境友好化学”或“清洁化学”
从环境观点看 强调从源头上消除污染(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看 提倡合理利用资源和能源，降低生产成本(尽可能提高原子利用率)
热点 原子经济性反应——反应物的原子全部转化为期望的最终产物，原子利用率为100%
(2)常见的环境问题
环境问题 形成的主要原因
温室效应 二氧化碳、甲烷等
白色污染 塑料制品
雾霾 PM2.5
光化学烟雾 氮氧化物(NOx)和碳氢化合物
酸雨(pH<5.6) 二氧化硫和氮的氧化物
臭氧层空洞 氟利昂
重金属污染 铜、汞(Hg)、镉(Cd)、铬、铅或其化合物等
赤潮、水华 含磷洗衣粉的大量使用，工、农业及城市生活污水的任意排放
室内污染 甲醛、苯、放射性元素氡等
(1)最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于新型无机非金属材料
(　　)
(2)液冷散热技术所用的石墨烯材料是有机高分子材料(　　)
(3)运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料(　　)
(4)误食重金属盐引起人体中毒，急救时可以喝大量的牛奶解毒(　　)
(5)75%的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效杀菌消毒(　　)
(6)煤经过液化、气化等清洁化处理后，可以减少二氧化碳的产生，避免“温室效应”(　　)
√
×
√
√
√
正误判断
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(7)人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”(　　)
(8)水华、赤潮等水体污染与大量排放含N和P元素的物质有关(　　)
(9)纳米铁粉可通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子(　　)
(10)碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂(　　)
(11)氮氧化物与“光化学烟雾”“臭氧层空洞”“硝酸型酸雨”的形成有关(　　)
(12)供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品(　　)
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