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浙教版七下科学第二章 物质的微观结构
2.3建立原子模型
知识点一 原子结构的建立过程
(1)1808 年，英国科学家 提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。（ 模型）
(2)1897 年，英国物理学家 提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。（ 模型）
(3)1911 年，物理学家 用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的 。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的 模型：在原子的中心有一个很小的 ，原子的全部 和几乎全部的 都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。（ 模型; 模型）
知识点二 原子的构成
1、一个质子带一个单位的 ，中子 ，一个电子带一个单位的 。如氧原子核内有 8 个质子，则氧原子核带 个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为 ，氧原子的核电荷数为 。
2、由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中， 。
3、质子和中子都是由更微小的基本粒子—— 构成的。
知识点三 相对原子质量
1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用 来表示原子的质量关系。
2．相对原子质量的概念：把一个 碳－12 原子的质量分为 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 ，这个比值就是该原子的 。
3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
4．由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈ ＋ 。
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，
联系 某原子的相对原子质量＝
知识点四 离子
1．钠在氯气中燃烧的微观过程
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 1个电子后形成带 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 ，构成了 的氯化钠。如下图所示
现象：钠在氯气中燃烧时，会剧烈反应，产生明亮的 ，并生成 （ 固体）。
2．离子是带电的 或 ，带正电的叫 离子，带负电的叫 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
3．离子与原子之间的相互转化
阳离子原子阴离子
阳离子的核内质子数 核外电子数；阴离子的核内质子数 核外电子数。
4、由离子构成的物质， 离子保持其化学性质。如保持硫酸铜化学性质的粒子是铜离子和硫酸根离子。
5、原子的化学性质主要是由 决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是 。原子得失电子后，形成相对稳定的结构，化学性质更 。
题型一 原子结构的建立过程
例1． 人类对原子结构的认识是在实验和探索中不断修正和完善的，下列有关说法错误的是
A．汤姆生发现了电子，但他建立的原子模型不具有原子核
B．卢瑟福提出了核式结构模型，认为全部的电荷都集中在原子核
C．玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动
D．原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等
例2．卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回(如图所示)，不能获得的结论是（　　）
A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小
例3．人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因：　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　（用字母表示）点。
（3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是　 　。
例4．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢 1910年英国科学家卢瑟福做了著名的粒子轰击金箔实验，如图所示。
实验现象：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子却发生了较大角度的偏转，极少数粒子的偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。
解释与结论：
（1） 大多数粒子不改变原来的运动方向，说明　 　。
（2） 若原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就　 　。
（3） 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（4） 根据粒子散射实验结果，以下原子结构图示最合理的是____。
A． B． C．
题型二 原子的构成
例1．2024年是俄国化学家门捷列夫诞辰190周年，他对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钊”来纪念他。们原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为(　　)
A．101 B．157 C．258 D．359
例2．据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子。具有54个质子和75个中子，则的核外电子数为（　　）
A．21 B．54 C．75 D．129
例3．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
例4．
在原子结构中，需要注意：
（1）质子数（核电荷数）=　 　，因而原子　 　。
（2）原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内　 　。
（3）原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在　 　上。
（4）原子核内　 　决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的　 　。
题型三 相对原子质量
例1．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
例2．某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是　 　。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是　 　千克。
例3．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
例4．已知一个碳-12原子的质量为：千克，则一个质量为千克的某原子的相对原子质量是多少
例5．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为(　　)。
A． B． C． D．
例6．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
题型四 离子
例1．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
例2．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。
（1）氯化钠是由　 　（填具体粒子的名称）构成的；
（2）图中B处应填入　 　（填“元素”、“原子”、“分子”或“离子”）。
例3．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不带电
（1）上述粒子中属于原子的是　 　。
（2）根据表格信息可知C的带电性为　 　。
（3）表格中互为同位素的粒子是　 　。
（4）比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
例4． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
例5．近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。一个氢负离子（H-）的核外电子数为（　　）
A．-1 B．0 C．1 D．2
例6．森林中有丰富的负氧离子（O2－），其被称为“大气维生素”。一个O2－与一个O2分子比较，两者不相同的是
A．质子数 B．电子数
C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
例7．某研究团队制得了，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)。
A．N属于金属元素 B．1个带一个单位的正电荷
C．1个共含有35个质子 D．1个共含有35个电子
一、选择题
1．科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，对此理解正确的是（　　）
A．变化过程中元素种类发生了改变，属于化学变化
B．新元素的原子序数为118
C．新元素的原子核外电子数为116
D．新元素的相对原子质量为118
2．开发月球土壤中的氦-3资源，是解决人类能源问题的有效途径之一。氦-3是氦的同位素，其原子核内含2个质子和1个中子。则该原子的核外电子数是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的知识梳理图，下列叙述中正确的是（　　）
A．a为氧分子 B．c为核外电子
C．是a的同位素 D．b为中子
4．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
5．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
6．良渚古城遗址被列入世界遗产名录．考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年．碳原子与碳原子不同的是（　　）
A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数
7．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　）
A．a B．b C．c D．d
8．科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
9．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 (　　)
A．碳原子核，含7个质子、8个中子
B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子
D．氧原子核，含7个质子、8个中子
10． 据媒体报道， “金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子，则下列说法正确的是 ()
A．15N的核电荷数为15 B．15N的核外电子数为8
C．构成15N2的15N具有 8个中子 D．15N 带 15个单位正电荷
11．下列有关原子模型的叙述，正确的是(　　)。
A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
12．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，图示为锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(　　)。
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
13．科学理论在传承中不断发展。科学家传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的观点是(　　)。
A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
14．探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。读氦-3原子结构示意图，下列说法错误的是(　　)。
A．氦-3原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．氦-3原子核内质子数等于中子数
15．卢瑟福通过散射实验(粒子带正电荷)得出：原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是(　　)。
A．粒子会激发金原子释放出原子内的电子
B．粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
C．粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
D．粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
16．下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
17．已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
18．镁的相对原子质量为24，其意义是 （　　）
A．一个镁原子的质量是24克
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍
19．下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　)
A．原子质量是相对原子质量的简称
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和
D．相对原子质量单位为克或千克
20．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为　 　。
21．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
22．氧的相对原子质量为16，表示的意义是（　　）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为
C．氧原子的质量是一个碳-12原子质量的
D．氧原子的质量是一个碳-12原子质量的的16倍
23．下图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的”？”代表的是（　　）
A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核
24．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是（　　）
A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a
二、填空题
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　；
（2）下列说法正确的是____(填字母编号)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）1910年英国科学家 　 　进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。
26．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为　 　
（2）锂原子核外有　 　个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　 　（填字母）。A.原子整体不显电性；B.原子核是不可分割的实心球体；C.原子核比原子小得多；D.原子质量主要集中在原子核上
27．已知R 原子的相对原子质量为m，m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若 核外有x个电子，则其原子核内的中子数为　 　。
28．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有　 　。
（2）能保持物质化学性质的粒子有　 　。
（3）显示电中性的粒子有　 　。
（4）带正电的粒子有　 　。
（5）带负电的粒子有　 　。
（6）在同一原子里数目一定相等的是　 　。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的是　 　。
（8）化学变化中的最小粒子是　 　。
29．请写出下列离子符号。
（1） 带1个单位正电荷的钾离子　 　；带1个单位负电荷的氟离子　 　。
（2） 带3个单位正电荷的铝离子　 　；带2个单位负电荷的硫离子　 　。
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浙教版七下科学第二章 物质的微观结构
2.3建立原子模型
知识点一 原子结构的建立过程
1、1808 年，英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。（实心球模型）
2、1897 年，英国物理学家汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。该原子模型后来被实验否定了。（葡萄干面包模型）
3、1911 年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。在分析实验结果的基础上，卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。（核式模型;行星绕太阳模型）
知识点二 原子的构成
1、一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，一个电子带一个单位的负电荷。如氧原子核内有 8 个质子，则氧原子核带8个单位正电荷(即＋8)。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，氧原子的核电荷数为8。
2、由于原子呈电中性，根据原子中各微粒的电性及电荷量可知：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数。
3、质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
知识点三 相对原子质量
1．原子的质量极小，计算起来极不方便。为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
2．相对原子质量的概念：把一个 碳－12 原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
3．相对原子质量的计算式：某原子的相对原子质量＝ 。
4．由于质子和中子的质量相近，且远大于电子的质量，故近似计算相对原子质量时，相对原子质量≈质子数＋中子数。
原子的质量 相对原子质量
性质 实验测出的一个原子的实际质量 比较得出的相对质量
数值与 单位 数值非常小，单位为“kg” 数值一般取整数，单位为“1”，通常不写
联系 某原子的相对原子质量＝
知识点四 离子
1．钠在氯气中燃烧的微观过程
金属钠在氯气中燃烧时，钠原子 失去 1个电子后形成带 正 电荷的钠离子(阳离子)，氯原子 得到 1个电子后形成带 负 电荷的氯离子(阴离子)。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互 吸引 ，构成了 电中性 的氯化钠。如下图所示
现象：钠在氯气中燃烧时，会剧烈反应，产生明亮的黄色火焰，并生成白烟（氯化钠固体）。
2．离子是带电的 原子 或 原子团 ，带正电的叫 阳 离子，带负电的叫 阴 离子。离子也是构成物质的基本粒子，如硫酸铜就是由铜离子和硫酸根离子构成的。
3．离子与原子之间的相互转化
阳离子原子阴离子
阳离子的核内质子数 ＞ 核外电子数；阴离子的核内质子数 ＜ 核外电子数。
4、由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持硫酸铜化学性质的粒子是铜离子和硫酸根离子。
5、原子的化学性质主要是由最外层电子数决定的，在化学反应中，原子核不变，改变的只是核外电子数。原子得失电子后，形成相对稳定的结构，化学性质更稳定。
题型一 原子结构的建立过程
例1． 人类对原子结构的认识是在实验和探索中不断修正和完善的，下列有关说法错误的是
A．汤姆生发现了电子，但他建立的原子模型不具有原子核
B．卢瑟福提出了核式结构模型，认为全部的电荷都集中在原子核
C．玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动
D．原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等
【答案】B
【解析】【分析】根据有关原子结构的科学发展史判断。
【解答】 A.汤姆生发现了电子，它的“面包模型”中不具有原子核，故A正确不合题意；
B.卢瑟福提出了核式结构模型， 认为全部的质量都集中在原子核上，故B错误符合题意；
C..玻尔认为电子只能在原子内一些特定的稳定轨道上运动，故C正确不合题意；
D.原子是电中性的，同种元素的原子核内质子个数一定相等，故D正确不合题意。
故选B。
例2．卢瑟福核式结构模型，是基于“用带正电的α粒子轰击金箔”的实验提出的。根据实验现象：绝大多数α粒子穿过金箔，少数α粒子发生很大偏转，极少数α粒子被弹回(如图所示)，不能获得的结论是（　　）
A．核外电子带负电荷 B．原子核质量较大
C．原子核带正电荷 D．原子核体积很小
【答案】A
【解析】【分析】卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原 子的中心有一一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
【解答】大多数a粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小；小部分a粒子改变原来的运动方向，是因为原子内部有带正电荷的微粒；有极少数咪 子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒；故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
例3．人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家不断的探索。
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因：　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图象（如图）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是　 　（用字母表示）点。
（3）下列是根据卢瑟福核式原子结构构建的原子模型，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是　 　。
【答案】（1）原子核很小且质量很大
（2）A
（3）D
【解析】【分析】 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向说明原子内部大部分空间是空的， 少部分α粒子改变原来的运动方向是由于原子核和粒子之间的排斥力， 极少数α粒子被弹了回来说明原子核质量相对很大。
【解答】（1）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变即α粒子偏转角度为0，这是由于它们穿过了原子内部的空间，这也说明原子内部绝大部分空间是空的，故图乙中A点能说明原子内部绝大部分是空的；
（3）同一类原子中原子核中的质子数相同；A、B、C、D中的质子数分别为1、1、1、2，故选项中描述的微粒不属于同一类原子的是D。
例4．电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢 1910年英国科学家卢瑟福做了著名的粒子轰击金箔实验，如图所示。
实验现象：绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数粒子却发生了较大角度的偏转，极少数粒子的偏转角度超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
猜想与假设：粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样，运动方向不会发生明显的改变。除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的。
解释与结论：
（1） 大多数粒子不改变原来的运动方向，说明　 　。
（2） 若原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就　 　。
（3） 卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（4） 根据粒子散射实验结果，以下原子结构图示最合理的是____。
A． B． C．
【答案】（1）原子内部是空旷的，而且空旷的体积所占比例非常大
（2）不会大角度偏转
（3）原子核
（4）C
【解析】【分析】根据题意，原子的结构，原子的质量主要集中在原子核上分析。
【解答】（1）大多数粒子不改变原来的运动方向，说明原子内部是空旷的，而且空旷的体积所占比例非常大。
（2）若原子的质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会大角度偏转。
（3）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
（4）根据题意，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到一个很小的结构上”中的“很小的结构”原子核，
故答案为：C。
题型二 原子的构成
例1．2024年是俄国化学家门捷列夫诞辰190周年，他对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钊”来纪念他。们原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为(　　)
A．101 B．157 C．258 D．359
【答案】A
【解析】【分析】在原子中，原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】在原子中，核内质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101。
故答案为：A。
例2．据媒体报道，火星探测器发现火星上的大气中含有非常多氙的同位素原子。具有54个质子和75个中子，则的核外电子数为（　　）
A．21 B．54 C．75 D．129
【答案】B
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，具有54个质子，则核外电子数为54.
故答案为：B。
例3．核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害．氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
氕原子 氚原子
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解析】【分析】根据图示确定氕原子和氚原子的构成，相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A、 氕原子与氚原子中子数不同，相对原子质量不相同 ，不符合题意；
B、 氕原子与氚原子的核外电子数相同 ，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、 氕原子与氚原子的中子数不相同 ，不符合题意；
故选C。
例4．
在原子结构中，需要注意：
（1）质子数（核电荷数）=　 　，因而原子　 　。
（2）原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内　 　。
（3）原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在　 　上。
（4）原子核内　 　决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的　 　。
【答案】（1）电子数；不显电性
（2）无中子
（3）原子核
（4）质子数；质子数
【解析】【分析】根据原子的构成，在原子中质子数＝电子数，氢原子无中子，原子质量主要集中的原子核上，同种原子质子数相同分析。
【解答】原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
（1）原子中质子数＝电子数，所以原子不显电性。
（2） 原子核中质子数不一定等于中子数，如氢原子的原子核内无中子。
（3） 原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在原子核上。
（4） 原子核内质子数决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的质子数。
故答案为：质子；中子；（1）电子数；不显电性；（2）无中子；（3）原子核；（4）质子数；质子数。
题型三 相对原子质量
例1．据英国《自然》杂志宣布：科学家初次在太空中检测到了氦合氢离子——被猜测为宇宙中构成的第一个分子离子。关于1个下列说法正确的是（　　）
A．有1个原子核 B．共有2个质子 C．共有4个电子 D．相对质量为5
【答案】D
【解析】【分析】根据原子构成的知识，结合离子和原子的关系判断即可。
【解答】 A.1个HeH+中含有氦、氢2个原子核，故A错误；
B.1个HeH+中含有2+1=3个质子，故B错误；
C.1个HeH+中含有2+0=2个电子，故C错误；
D.HeH+的相对质量为4+1=5，故D正确。
故选D。
例2．某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是　 　。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是　 　千克。
【答案】；
【解析】【分析】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（2）有机物分子的实际质量=碳原子的实际质量×个数+氢原子的实际质量×个数，据此列式计算即可。
【解答】（1）该有机物的相对分子质量为：；
（2）设一个H原子的实际质量为x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
例3．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为akg，另一种元素的相对原子质量 b， 则该元素的一个原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析；
【解答】相对原子质量是一个原子的质量与碳原子质量的十二分之一的比值，设该原子的质量为x，即，故选：B
例4．已知一个碳-12原子的质量为：千克，则一个质量为千克的某原子的相对原子质量是多少
【答案】14
【解析】【分析】根据相对原子质量是一个原子质量/碳原子质量的分析。
【解答】 一个质量为千克的某原子的相对原子质量是。
例5．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为(　　)。
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子质量的为标准，其它原子与它相比较所得数值分析。
【解答】 已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为.
故选C。
例6．已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(　　)
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】根据题干所给相对原子质量与原子实际质量关系比计算；
【解答】设 铕(Eu)原子的质量为 x，则，故选：A
题型四 离子
例1．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价
B．只有①表示的元素是非金属元素
C．它们对应的原子，其核外有相同的电子层数
D．①④表示的分别是阴离子、阳离子
【答案】C
【解析】【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，原子中，质子数=核外电子数。
【解答】A、只有②表示的是中性原子，在化合物中通常显+2价，A正确。
B、只有①表示的O元素是非金属元素，②③④是金属元素，B正确。
C、它们对应的原子，其核外电子层数①2层， ②3层，③3层，④3层，C错误。
D、①④表示的分别是阴离子、阳离子，D正确。
故答案为：C。
例2．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。
（1）氯化钠是由　 　（填具体粒子的名称）构成的；
（2）图中B处应填入　 　（填“元素”、“原子”、“分子”或“离子”）。
【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）原子
【解析】【分析】分子、原子、离子均能构成物质，原子得失电子后能形成离子。
【解答】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2） 分子、原子、离子均能构成物质，其中原子能够构成分子，原子得失电子后能形成离子，离子在一定条件下反应也能重新转化为原子，所以B为原子 。
例3．下表是某位同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子代号 质子数 中子数 电子数 带电性
A 8 8 8 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 8 8 10 　
D 8 10 8 不带电
（1） 上述粒子中属于原子的是　 　。
（2） 根据表格信息可知C的带电性为　 　。
（3） 表格中互为同位素的粒子是　 　。
（4） 比较C与D两种粒子，其中质量较大的是　 　。
【答案】（1）A、D
（2）带2个单位负电荷
（3）A、D
（4）D
【解析】【分析】（1）根据原子中质子数＝电子数分析；
（2）根据一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位正电荷分析；
（3）根据质子数相同中子数不同的原子互为同位素分析；
（4）根据原子质量由质子和中子决定分析。
【解答】（1）原子呈电中性，即质子数＝电子数，所给粒子中A和D为原子。
（2）C中质子数小于电子数，一个电子带一个单位负电荷，C带2个单位的负电荷。
（3）表格中A和D质子数相等，只中子数不同，互为同位素。
（4）原子质量由质子和中子决定，C和D质子数相等，D的中子数大于C，则D质量较大。
故答案为：（1）AD；（2） 带2个单位负电荷 ；（3）AD；（4）D。
例4． 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　)
A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子
C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定
【答案】B
【解析】【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，进行解答；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；
D、根据原子结构示意图的特点，进行解答。
【解答】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确；
B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误；
C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确；
D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确；
故答案为：B。
例5．近日，我国科学家利用氢化镧成功研发出首个室温环境下超快氢负离子导体，这一成果将为未来新能源的发展带来革命性的突破。一个氢负离子（H-）的核外电子数为（　　）
A．-1 B．0 C．1 D．2
【答案】D
【解析】【分析】根据离子的形成过程来分析。
【解答】 氢原子中的质子数为1，核外有1个电子，当氢原子得到一个电子后就会形成氢负离子（H-），其核外电子数为2。
故选A。
例6．森林中有丰富的负氧离子（O2－），其被称为“大气维生素”。一个O2－与一个O2分子比较，两者不相同的是
A．质子数 B．电子数
C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
【答案】B
【解析】【分析】一个离子带一个单位负电荷，是一个氧分子得到一个电子形成的。
【解答】A、一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，电子数改变，核内质子数不变，两者质子数相同，错误；
B、一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，电子数增多，两者电子不相同，正确；
C、一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，电子数改变，所含氧原子的个数不变，两者含氧原子个数相同，错误；
D、一个离子是由一个氧分子得到一个电子形成的，电子数改变，而电子的质量很小，可以忽略不计，相对原子质量之和不变，两者相对原子质量之和相同，错误。
故答案为：B。
例7．某研究团队制得了，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)。
A．N属于金属元素 B．1个带一个单位的正电荷
C．1个共含有35个质子 D．1个共含有35个电子
【答案】C
【解析】【分析】A、根据元素的种类分析。
B、根据离子的带电情况分析。
C、根据离子的结构分析。
D、根据离子的结构分析。
【解答】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5-中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5-中含有35个质子和36个电子，
A. N是一种非金属元素，故错误；
B. 1个N5-带一个单位的负电荷，故错误；
C. 1个N5-共含有的质子数=7×5=35，故正确；
D. 1个N5-共含有的电子数=7×5+1=36，故错误。
故答案为：C。
一、选择题
1．科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，对此理解正确的是（　　）
A．变化过程中元素种类发生了改变，属于化学变化
B．新元素的原子序数为118
C．新元素的原子核外电子数为116
D．新元素的相对原子质量为118
【答案】B
【解析】【分析】 根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数；决定元素种类的是质子数（即核电荷数）分析判断。
【解答】A.根据题意，用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素，则变化过程中元素种类发生了改变；但不属于化学变化研究范围，化学变化仅限于原子的电子的得失和原子的重新组合，故A错误；
B.原子中：原子序数=核电荷数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素的原子序数为118，故B正确；
C.原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意，新元素的核电荷数为118，则新元素的原子核外电子数为118，故C错误；
D.相对原子质量=质子数+中子数，新元素原子的质子数为118，则新元素的相对原子质量应大于118，故D错误。
故选B。
2．开发月球土壤中的氦-3资源，是解决人类能源问题的有效途径之一。氦-3是氦的同位素，其原子核内含2个质子和1个中子。则该原子的核外电子数是（　　）
A．1 B．2 C．3 D．6
【答案】B
【解析】【分析】原子中核外电子数等于质子数。
【解答】原子呈电中性，核外电子带负电，质子带正电，在原子中质子数和电子数，氦-3原子核内由2个质子，所以核外电子数为2。
故答案为：B。
3．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的知识梳理图，下列叙述中正确的是（　　）
A．a为氧分子 B．c为核外电子
C．是a的同位素 D．b为中子
【答案】B
【解析】【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的。
【解答】有示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和核外电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子。故答案为：B。
4．古人通过往铜中加入锡（）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）
A．169 B．119 C．69 D．50
【答案】D
【解析】【分析】根据原子中质子数＝电子数分析。
【解答】原子中质子数＝电子数，锡的质子数为50，则电子数也为50；
故选D。
5．2024年2月，中国工程物理研究院宣布，研发含锥-177抗癌新药取得实质性进展。镥-177相对原子质量为177，核外电子数为71，则其核内中子数为（　　）
A．177 B．142 C．106 D．71
【答案】C
【解析】【分析】核电荷数=质子数=电子数，中子数等于相对原子质量减去质子数。
【解答】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意可知镥原子的核外电子数为71，则镥原子的质子数为71，中子数为106.
故答案为：C。
6．良渚古城遗址被列入世界遗产名录．考古学家通过对有关遗址出土文物中的碳原子含量测定，推测其年代距今年．碳原子与碳原子不同的是（　　）
A．质子数 B．核电荷数 C．电子数 D．中子数
【答案】D
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。
【解答】 碳原子与碳原子 属于同种元素，即具有相同的质子数（6）。根据“核电荷数=核外电子数=质子数”可知，二者核电荷数和电子数相同。根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，二者的中子数不同，故D符合题意，而A、B、C错误。
故选D。
7．如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（　　）
A．a B．b C．c D．d
【答案】C
【解析】【分析】 原子是由原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的，原子核几乎集中了所有原子的质量，原子核带正电。原子核在原子中所占的空间很小。
【解答】 因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c，故C符合题意，A、B、D不合题意。
故选C。
8．科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（　　）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
【答案】C
【解析】【分析】根据原子结构的知识，结合图片反映的信息分析判断。
【解答】 A.原子由原子核与电子构成，故A正确不合题意；
B.电子在原子核外空间绕核运动，从行星模型无法反映出来，故B符合题意；
C.原子核中质子数与核外电子数相等，故C正确不合题意；
D.原子核体积只占原子的很小一部分，故D正确不合题意。
故选B。
9．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。碳-14原子在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是 (　　)
A．碳原子核，含7个质子、8个中子
B．氮原子核，含7个质子、7个中子
C．氮原子核，含7个质子、6个中子
D．氧原子核，含7个质子、8个中子
【答案】B
【解析】【分析】 碳-14 中14表示中子数加上质子数等于14。
【解答】由于碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，所以该原子核内的质子数成为7，因此该原子核成为氮原子的原子核，其核内质子数 是7中子数也是7。
故答案为：B。
10． 据媒体报道， “金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子，则下列说法正确的是 ()
A．15N的核电荷数为15 B．15N的核外电子数为8
C．构成15N2的15N具有 8个中子 D．15N 带 15个单位正电荷
【答案】C
【解析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析。
【解答】因为在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意15N原子的原子核内含有7个质子，故其核外电子数=核电荷数=7。
15=相对原子质量=质子数+中子数，中子数=15-7=8，
原子不带电，所以D不符合题意。
故答案为：C。
11．下列有关原子模型的叙述，正确的是(　　)。
A．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
B．玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
C．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
D．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
【答案】B
【解析】【分析】A、根据现代科学家认为的原子的构成分析；
B、根据玻尔建立的“分层模型”分析；
C、根据卢瑟福建立的“卢瑟福模型”分析；
D、根据汤姆生建立的“汤姆生模型”分析。
【解答】A、 现代科学家认为电子是在原子核周围分层运动 ，不符合题意；
B、玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动，不符合题意；
C、 卢瑟福建立的“卢瑟福模型”是发现原子核，原子大部分体积是空的，电子围绕带正电的原子核转动 ，不符合题意；
D、汤姆生建立的“汤姆生模型” 即“西瓜模型”正电荷是西瓜肉，电子是西瓜籽 ，不符合题意；
故选B。
12．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，图示为锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是(　　)。
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
【答案】A
【解析】【分析】A、根据图示无法证明原子的运动分析；
B、根据图示中原子核的存在分析；
C、根据图示中电子的运动分析；
D、根据图示中带正电和带负电粒子个数分析。
【解答】A、 根据原子结构的行星模型，不能得出原子始终在做无规则的运动 ，符合题意；
B、由模型图示可知，原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 ，不符合题意；
C、 由电子绕核作运动可知，构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 ，不符合题意；
D、由带正电的质子和带负电的电子个数相等，中子不带电可知，原子呈电中性，不符合题意；
故选A。
13．科学理论在传承中不断发展。科学家传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中；②原子是可分的；③原子呈球形；④原子中有带负电的电子；⑤原子中有带正电的原子核；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中正确的观点是(　　)。
A．②③④⑤⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
【答案】A
【解析】【分析】根据原子的构成及原子的质量主要集中在原子核上分析。
【解答】 ①原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，电子带负电，电子在原子核空间运动，而不是镶嵌原子中，错误；②原子是可分的，由质子、中子和电子构成，正确；③原子呈球形，正确；④原子中有带负电的电子，正确；⑤原子中有带正电的原子核，正确；⑥电子质量小，虽然原子核体积很小，但集中了原子的大部分质量 ，正确；
故选A。
14．探月卫星“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上氦-3的储量。读氦-3原子结构示意图，下列说法错误的是(　　)。
A．氦-3原子核内质子数等于核外电子数
B．氦-3原子由原子核和核外电子构成
C．氦-3原子核内有2个质子
D．氦-3原子核内质子数等于中子数
【答案】D
【解析】【分析】根据 氦-3原子的构成分析。
【解答】A、由图示可知， 氦-3原子核内质子数等于核外电子数 ，不符合题意；
B、 氦-3原子由原子核和核外电子构成 ，不符合题意；
C、 由图示可知，氦-3原子核内有2个质子 ，不符合题意；
D、 氦-3原子核内2个质子，1个中子 ，符合题意；
故选D。
15．卢瑟福通过散射实验(粒子带正电荷)得出：原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是(　　)。
A．粒子会激发金原子释放出原子内的电子
B．粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
C．粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
D．粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
【答案】B
【解析】【分析】根据卢瑟福通过散射实验中粒子的运行轨迹分析。
【解答】 卢瑟福通过散射实验(粒子带正电荷)得出：原子中的绝大部分空间是空的依据是粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 。
故选B。
16．下列有关原子的相对原子质量的说法，正确的是(　　)。
A．相对原子质量的单位是克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是原子的质量
D．相对原子质量就是碳原子()的质量的
【答案】B
【解析】【分析】根据相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，单位为“1”分析。
【解答】A、 相对原子质量的单位是“1”，不是“克” ，不符合题意；
B、 相对原子质量是一个比值 ，符合题意；
C、 相对原子质量不是原子的质量 ，不符合题意；
D、 相对原子质量是以碳原子)的质量的 为标准，其它原子质量与之相比所得比值，不符合题意；
故选B。
17．已知个银原子的质量为。质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为，则银原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】【分析】原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，就是该原子的相对原子质量。
【解答】已知n个银原子的质量为mkg，那么一个银原子的质量：
；
质子数为6、中子数为6的个碳原子的质量为bkg，
一个碳原子的质量为：
；
则银原子的相对原子质量为：
。
故选A。
18．镁的相对原子质量为24，其意义是 （　　）
A．一个镁原子的质量是24克
B．一个镁原子有 24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍
【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量=分析。
【解答】镁的相对原子质量为24，其意义是 一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍。
故答案为：D。
19．下列关于相对原子质量的说法正确的是(　　)
A．原子质量是相对原子质量的简称
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和
D．相对原子质量单位为克或千克
【答案】C
【解析】【分析】根据相对原子质量的概念分析。
【解答】A、相对原子质量不是原子的实际质量，因此不能用原子质量作为简称，选项错误；
B、 相对原子质量是原子质量与碳原子质量的十二分之一的比值，选项错误；
C、 相对原子质量在数值上约等于原子核内质子数和中子数之和 ，选项正确；
D、相对原子质量的单位是“1”，不是实际质量，选项错误；
故选：C。
20．已知一个SO2分子的质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准，则SO3的相对分子质量为　 　。
【答案】
【解析】【分析】根据相对分子质量与相对原子质量的定义与计算分析。
【解答】根据题意可知，1个氧原子的质量为(m-n)kg， 则1个硫原子的质量为，若以硫原子质量的作为相对原子质量的标准， 则硫原子的相对原子质量是32，那么氧原子的相对原子质量是 ，则 SO3的相对分子质量为。
21．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（　　）
A．x+y B．x+y+n C．x-n+y D．x+n-y
【答案】B
【解析】【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数，原子中质子数＝电子数分析。
【解答】 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，则其原子中电子数为x+n，即质子数为x+n，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 x+n+y；
故选B、
22．氧的相对原子质量为16，表示的意义是（　　）
A．氧原子核中有16个质子
B．一个氧原子的质量为
C．氧原子的质量是一个碳-12原子质量的
D．氧原子的质量是一个碳-12原子质量的的16倍
【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量定义分析。
【解答】根据相对原子质量的定义可知， 氧的相对原子质量为16其含义为氧原子的质量是一个碳-12原子质量的的16倍。
故选D。
23．下图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的”？”代表的是（　　）
A．质子 B．电子 C．中子 D．原子核
【答案】B
【解析】【分析】 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构成了电中性的氯化钠。故题图中“ "为电子。
故答案为：B。
【点评】金属原子失去电子形成带正电荷的阳离子，氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子。
24．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构完全相同，则元素Y的核电荷数是（　　）
A．a+m+n B．a-m-n C．m+n-a D．m-n-a
【答案】B
【解析】【分析】设元素Y的核电荷数是b，X失去m个电子后变为Xm+，Y得到n个电子后变为Yn ，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可。
【解答】设元素Y的核电荷数是b，则电子数为b，因为X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+，得到阳离子失去m个电子，所以它的离子中带有(a-m)个电子，元素Y的阴离子Yn 含电子数为（m+n）， 电子层结构完全相同 ，所以b+n=a-m。
故答案为：B。
二、填空题
25．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　；
（2）下列说法正确的是____(填字母编号)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B．氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C．氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
（3）1910年英国科学家 　 　进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。
【答案】（1）原子
（2）A
（3）卢瑟福
【解析】【分析】（1）根据分子、原子、离子、元素与物质之间的关系进行分析；
（2）根据物质的组成和构成进行分析；
（3）根据化学发展史进行分析。
【解答】（1）金属汞由汞原子直接构成，原子在得到或失去电子后会形成离子，所以图中①是原子；水由水分子构成，分子又是由原子构成的，所以图中②表示的是分子；
（2）A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的，故正确；
B.钠和氯气混合会形成混合物，而氯化钠是纯净物，不是简单的混合，故错误；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由一个钠原子和一个氯原子构成，故错误。故选：A；
（3）1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验；提出了有名的核式模型结构。
故答案为：（1）原子；（2）A；（3）卢瑟福。
26．如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为　 　
（2）锂原子核外有　 　个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是　 　（填字母）。A.原子整体不显电性；B.原子核是不可分割的实心球体；C.原子核比原子小得多；D.原子质量主要集中在原子核上
【答案】（1）3
（2）3
（3）B
【解析】【分析】（1）根据原子核中带正电荷的粒子为质子，质子数＝核龟荷数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据原子的构成分析。
【解答】（1）由图示可知，锂原子原子核有3个单位正电荷粒子，则锂原子的质子数＝核电荷数＝3。
（2）原子中质子数＝电子数，锂原子核外有3个电子。
（3） A.原子整体不显电性，正确；B.原子核是由质子和中子构成的，错误；C.原子核比原子小得多，正确；D.电子质量很小原子质量主要集中在原子核上 ，正确。
故答案为：（1）3；（2）；（3）B。
27．已知R 原子的相对原子质量为m，m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等.若 核外有x个电子，则其原子核内的中子数为　 　。
【答案】m-x-2
【解析】【分析】R2+是R原子失去两个电子之后形成的，所以R原子核外有x+2个电子，而在原子中质子数等于电子数，所以R原子的质子数为x+2。
【解答】R2+是R原子失去了两个电子，带两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．则该元素的核内质子数为x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=m-（x+2）=m-x-2。
28．在①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥原子核这些粒子中：
（1）能直接构成物质的粒子有　 　。
（2）能保持物质化学性质的粒子有　 　。
（3）显示电中性的粒子有　 　。
（4）带正电的粒子有　 　。
（5）带负电的粒子有　 　。
（6）在同一原子里数目一定相等的是　 　。
（7）参加化学反应时，一定发生变化的是　 　。
（8）化学变化中的最小粒子是　 　。
【答案】（1）①②
（2）①②
（3）①②④
（4）③⑥
（5）⑤
（6）③⑤
（7）①
（8）②
【解析】【分析】根据分子、原子、离子是构成物质的粒子，构成物质的粒子都可保持物质化学性质，分子、原子、中子呈中性，原子中质子数＝电子数，化学变化中分子一定改变，原子一定不变分析。
【解答】（1）分子、原子都可直接构成物质。
（2）分子、原子可直接构成物质，都能保持物质化学性质。
（3）分子、原子、中子都显电中性。
（4）质子、原子核带正电。
（5）电子带负电。
（6） 在同一原子里数目一定相等的是质子和电子。
（7） 参加化学反应时，一定发生变化的是分子。
（8） 化学变化中的最小粒子是原子。
故答案为：（1） ①② ；（2） ①② ；（3） ①②④ ；（4） ③⑥ ；（5） ⑤ ；（6） ③⑤ ；（7） ① ；（8） ② 。
29．请写出下列离子符号。
（1） 带1个单位正电荷的钾离子　 　；带1个单位负电荷的氟离子　 　。
（2） 带3个单位正电荷的铝离子　 　；带2个单位负电荷的硫离子　 　。
【答案】（1）K+；F-
（2）Al3+；S2-
【解析】【分析】根据离子符号书写方法分析，离子符号书写在原子团或元素符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字1省略不写，多个离子符号前加系数。
【解答】（1） 带1个单位正电荷的钾离子符号为K+。 带1个单位负电荷的氟离子表示为F－。
（2） 带3个单位正电荷的铝离子表示为 Al3+ ； 带2个单位负电荷的硫离子表示为 S2- ；
故答案为：（1）K+；F-；（2） Al3+ ； S2- 。
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