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浙教版七下科学第二章 物质的微观结构
2.4探究物质组成的奥秘
知识点一 元素的概念
1、科学上把具有相同 核电荷数 (即 质子数 )的一类原子总称为 元素 。如氧元素就是所有核电荷数为 8 的原子的总称。目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 碳 、 氢 、 氧 三种元素就能组成许许多多种物质。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。
常温下单质呈气态的元素名称常以“气”为部首，如氢、氦、氮、氖、氯、氩等。常温下单质呈液态的元素名称常以“”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。
4、人们通常把元素分为 金属 元素和 非金属 元素(包括 稀有气体元素：在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，如氩元素)。在110多种元素中， 金属 元素占大多数。
知识点二 同位素
定义：原子核内的 质子数 相同、 中子数 不相同的同类原子互为 同位素 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
2、同位素原子的两种表示方法
(1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 原子种类 ，Z表示 质子数 ，A表示 质子数与中子数之和 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
(2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
3、同位素的应用
(1)质谱分析中，用 稳定同位素 原子作为示踪原子；(2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力；(3)利用 放射性同位素 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；(4)根据放射性同位素的 半衰期 ，进行古董鉴定。
知识点三 元素分布
地壳的元素含量：地壳主要由 氧 、 硅 、铝 、铁 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 氧 ，其次是 硅 。金属元素中含量最高的是 铝 ，其次是 铁 。
人体的元素含量及作用：人体主要由氧、碳、氢三种元素组成。
(1)人体内大约含有30多种元素，其中 11 种为大量元素，约占99.95%，其余为 微量 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 过多 或 过少 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。
(2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 钙 元素。
(3) 钙 元素能促进儿童骨骼生长； 铁 元素能预防贫血； 碘 元素能预防甲状腺肿大； 氟 元素能预防龋齿； 锌 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 硒 元素能预防癌症。
3、海水元素含量：海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 氯 元素、 钠 元素和 镁 元素，还有一些贵重金属，如金等
4、有机物元素含量：有机化合物中大都含有 碳 、 氢 、 氧 三种元素。
5、单质和化合物的比较
单质 化合物
概念 由 同种 元素组成的单一物质 由 不同种 元素组成的单一物质
宏观组成 一种元素 至少两种元素
微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子
举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠
相同点 都是纯净物
注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物只由氧元素组成。
知识点四 元素符号
1、元素符号的写法：是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 大写 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 小写 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。
2、元素符号的意义
(1)表示一种 元素 ，如H可表示 氢元素 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 物质 ，如Cu可表示铜这种物质。
(2)表示这种元素的1个 原子 ，如H还可表示一个氢原子。
(3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 3个氢原子 。元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。
知识点五 元素周期表
1、由来：1869年，俄国化学家门捷列夫在对大量事实进行研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张元素周期表。根据元素的 原子结构 和 性质 ，科学家把人们已知的110多种元素按 原子序数 科学有序地排列起来，得到的表叫做 元素周期表 。
2、元素周期表的每一个横行叫做一个 周期 ，表中共有7个横行，表示有 7 个周期。每个周期由 金属 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 稀有气体 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 核电荷数 逐渐增加。
3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 族 ，元素周期表中共有18个纵列， 16 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。
题型一 元素与同位素
例1． 下列有关元素的说法，正确的是(　　)。
A．元素既论种类，也论个数
B．具有相同中子数的原子统称元素
C．元素的种类由该元素原子的核外电子数决定
D．不同元素的本质区别是原子核内质子数不同
【答案】D
【解析】【分析】A、根据元素只论种类分析；
B、根据元素是具有相同质子数的原子统称分析；
C、根据元素种类由质子数决定分析；
D、根据元素种类由质子数决定分析。
【解答】A、元素只论种类，不论个数 ，不符合题意；
B、 具有相同质子数的原子统称元素 ，不符合题意；
C、 元素的种类由该元素原子的核内质子数决定 ，不符合题意；
D、 不同元素的本质区别是原子核内质子数不同 ，符合题意；
故选D。
例2．用“ ”“ ”和“●”分别表示质子、中子和电子。如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是 （　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
【答案】B
【解析】【分析】根据各粒子质子数、电子数、中子数，同种元素质子数相同分析。
【解答】A、甲和丁质子数不同，不是同位素，不符合题意；
B、 乙、丁质子数相同，为同一种元素 ，符合题意；
C、 甲、丙的核电荷数＝质子数＝1 ，不符合题意；
D、 甲、丙为同一种元素的不同原子 ，不符合题意；
故选B
例3．如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
【答案】C
【解析】【分析】
①甲原子核外有1个电子，原子核有1个质子和2个中子，乙原子核外有2个电子，原子核有2个质子和2个中子，丙原子核外有1个电子，原子核有1个质子，丁原子核外有2个电子，原子核有2个质子和1个中子。
②科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，题图中甲和丙（乙和丁）属于同一种元素。
③原子中核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子，题图中甲和丙（乙和丁）互为同位素原子。
④在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。
【解答】
A.据图可知，甲和丙原子核中质子数相同，即核电荷数相同，故A错误；
B.据图可知，甲和丙原子核中中子数不同，不属于同种原子，故B错误；
C.据图可知，乙丁丙原子核中质子数相同，属于同一种元素，故C正确；
D.据图可知，甲和乙原子核中质子数不同，不属于同种元素，故不是同位素原子，故D错误；
故答案为：C。
例4．表中①②③④是四种粒子，请根据表格并回答有关问题。
粒子序号 质子数 中子数 电子数
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 14 14 16
④ 14 16 14
（1）表中粒子属于阳离子的是　 　(填序号，下同)；
（2）　 　属于同种元素；　 　互为同位素原子。
【答案】（1）②
（2）①③④；①④或者③④
【解析】【分析】电子数少于质子数的粒子带正电，为阳离子，质子数相同的原子属于同种元素，质子数相同但是中子数不同的原子互为同位素。
【解答】（1）根据表格数据，只有②电子数少于质子数，故答：②
（2）根据表格数据，①③④质子数同为14，为同种元素。 ①④或者③④ 质子数相同，但是中子数不同，故答： ①④或者③④
题型二 元素的分布
例1．地壳中含量最多的金属与氧结合生成的物质是（　　）
A． B．CaO C． D．
【答案】D
【解析】【分析】根据地壳的元素构成的知识分析判断。
【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝，它与氧气结合生成三氧化二铝，化学式为 ，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
例2．如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
【答案】B
【解析】【分析】结合图像地壳中各元素的含量（质量分数）分布图进行分析。
【解答】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、由图示可知，氧元素和硅元素均属于非金属元素，仅仅这两种非金属元素的质量分数之和就为48.60+26.30%=74.90%，地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素，故选项说法正确；
C、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，但不是金属铝，故选项说法错误；
D、由图可知，各元素在地壳中的含量相差很大，故选项说法错误。
故答案为：B。
例3．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是　 　。
（2） 分布在海水中的是　 　。
（3） 分布在地壳中的是　 　。
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【解析】【分析】根据人体中、海水中、地壳中的元素分布分析。
【解答】（1）人体中含量最高的元素为氧元素，其它为碳、氢等，故B为人体中元素分布。
（2）海水中含量最高的为水，氧元素最多，其次为氢元素，还含有钠、氯等元素，故C为海水中元素分布。
（3）地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁，故A为地壳中元素分布。
故答案为：（1）B；（2）C；（3）A。
题型三 单质及化合物
例1．在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石（填序号）混合物有　 　；单质有　 　；化合物的有　 　。
【答案】①⑤；④⑥；②③
【解析】【分析】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；例如，空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；氧气是由氧元素组成的单质；水是由氢和氧两种元素组成的化合物。
【解答】 ：①洁净干燥的空气：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的，因此它属于混合物；
②冰水混合物其实就是水，是由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；
③干冰：干冰是固态的二氧化碳，只含有二氧化碳这一种物质，且由碳和氧两种元素组成，因此它属于化合物；
④水银：水银是汞的俗称，只含有汞这一种元素，因此它属于单质；
⑤澄清石灰水：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，因此它属于混合物；
⑥金刚石：金刚石是碳的一种同素异形体，只含有碳这一种元素，因此它属于单质；
混合物有①⑤；单质有④⑥；化合物有②③；
例2．图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】【分析】 从微观角度分析，同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】A.图中6个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物，该分子由两种不同的原子构成，图所示物质为化合物，故A符合题意；
B.图中6个分子为两种不同种物质的分子，该图所示物质为两种不同物质组成的混合物，故B不合题意；
CD.图中6个分子构成相同，为同种物质的分子，且分子由相同原子构成，则该图所示物质为单质，故C、D不合题意。
故选A。
例3． 下列表示构成物质的模型中，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【解析】【分析】同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
【解答】A、该物质由两种分子构成，属于混合物，故选项错误。
B、该物质由两种分子构成，属于混合物，故选项错误。
C、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，故选项错误。
D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，故选项正确。
故答案为：D。
例4．规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
【答案】（1）金属
（2）化合物
【解析】【分析】 （1）一般情况下，如果元素名称带有金字旁，那么为金属元素；
（2）由多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】 （1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。
例5．下列物质：①氧气；②二氧化碳；③铜锌合金；④水银；⑤矿泉水；⑥氯化钠。其中属于化合物的有　 　，属于单质的有　 　(均填序号)。
【答案】②⑥；①④
【解析】【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】①氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；
②二氧化碳是碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；
③铜锌合金⑤矿泉水是多种物质组成的混合物；
④ 水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；
⑥氯化钠是由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物；
故属于单质的有 ①④ ，属于化合物的有 ②⑥ 。
题型四 元素符号及意义
例1．科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答问题：
（1）1个H3+离子中含有　 　个质子，　 　个电子
（2）化学式H3中“3”的意义：　 　；H3属于　 　(填“混合物”“单质”或“化合物")。
【答案】（1）3；2
（2）一个H3分子中含有3个氢原子；单质
【解析】【分析】（1）元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数。
在原子中，核内质子数=核外电子数。
阳离子是失去电子形成的，所带电荷数就是失去电子的数目。
（2）根据化学式的意义和单质的概念分析。
【解答】（1）1个H3+含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷。1个氢原子含有1个质子和1个电子，所以3个氢原子带有3个质子和3个电子；
由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子。
（2）H3中3表示一个H3分子中含有3个氢原子，H3只含H3一种分子，所以H3属于纯净物；H3只由氢元素组成，不再含有其它元素，所以H3属于单质。
例2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
【答案】B
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.H表示氢元素和1个氢原子，故A不合题意；
B.表示铜元素，1个铜原子和铜单质，故B符合题意；
C.表示一个氮分子、表示氮气这种物质，故C不合题意；
D.表示一个二氧化氮分子和这种物质，故D不合题意。
故选B。
例3．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息．
（1）图中硅元素标签右上方横线上应填　 　，硅原子内的电子数是　 　．
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义．写出下列符号：表示2个氧分子：　 　；表示n个铝离子：　 　；
【答案】（1）；14
（2）；
【解析】【分析】（1）根据硅元素的符号解答。在原子内部，电子数等于质子数等于原子序数；
（2）化学式前面的数字表示分子或原子的个数。原子符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性，在左边写数字表示离子个数。
【解答】（1）硅元素的符号为Si，则图中硅元素标签右上方横线上应填Si。硅原子的质子数为14，相对原子质量为28，则硅原子内的电子数为：28-14=14.
（2） 表示2个氧分子： ；表示n个铝离子： 。
例4．元素符号表示的意义
宏观：表示一种　 　。
微观：表示这种元素的一个　 　。
注意：当元素符号前面加上　 　时，就只具有微观意义。如“2H”只表示两个氢原子。
【答案】元素；原子；数字
【解析】【分析】根据元素符号表示一种元素和该元素一个原子，多个原子符号前加数字分析。
【解答】元素符号宏观意义为表示一种元素。微观意义表示该元素的一个原子； 当元素符号前面加上数字时，就只有微观意义了。
故答案为：元素；原子；数字。
题型五 元素周期表
例1．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
【答案】D
【解析】【分析】A、根据名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息左上角数字为原子序数，原子质子数＝原子序数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
D、根据原子和离子电子数不同，原子质量主要集中在原子核上分析。
【解答】A、 钠属于金属元素 ，不符合题意；
B、 钠原子的质子数＝原子序数＝11，不符合题意；
C、 钠的相对原子质量为22.99 ，不符合题意；
D、原子质量主要集中在原子核上，电子质量小，忽略不计，钠原子与钠离子只电子数不同，质量几乎相等 ，符合题意；
故选D。
例2．体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如右图。下列说法正确的是(　　)。
A．镁是一种非金属元素 B．镁元素的原子序数为12
C．镁元素的相对原子质量为24.31g D．镁离子有12个电子
【答案】B
【解析】【分析】A、根据元素种类和元素名称偏旁部首关系分析；
B、根据元素周期表左上角数字是原子序数分析；
C、根据相对原子质量定义分析；
D、根据原子得失电子形成离子分析；
【解答】A、根据镁元素的偏旁是“钅”属于金属元素，选项错误；
B、左上角数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是12 ，选项正确；
C、相对原子质量不是实际质量，单位是“1”不是：g，选项错误；
D、根据原子序数等于质子数，则镁原子核外电子数也是12排布即282结构，最外层电子数小于4因此易失去2个电子而带2个单位的正电荷形成镁离子，因此镁离子核外有10个电子，选项错误；
故选：B。
例3．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．a表示的是一种阴离子 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45g D．钠、氯都属于金属元素
【答案】B
【解析】【分析】A、根据质子数大于电子数的粒子为阳离子分析；
B、根据氯化钠由钠离子和氯离子构成分析；
C、根据相以塬子质量单位为“1”不是“g”分析；
D、根据名称带“气”的为非金属元素分析。
【解答】A、a质子数大于电子数，属于阳离子，不符合题意；
B、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，即a、d两种粒子构成 ，符合题意；
C、 氯的相对原子质量是35.45 ，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
D、 氯属于非金属元素 ，不符合题意；
故选B。
例4．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
【答案】（1）
（2）氧元素（或O）；13；26.98
（3）119
（4）②
【解析】【分析】（1）根据名称逞“钅”的为金属元素分析；
（2）根据地壳中含量最高的元素是氧元素，原子核外电子数＝质子数＝原子序数，元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；
（3）根据原子中原子序数＝质子数＝核电荷数分析；
（4）根据元素周期表中原子序数依次增大分析。
【解答】（1） 3~10号元素中属于金属元素的有Li、Be。
（2） 地壳中含量最高的元素是氧元素，铝原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝13，相对原子质量为26.98.
（3）原子中原子序数＝质子数＝核电荷数， 科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为119.
（4） 由元素周期表中原子序数依次增大可知，质子数为20的元素在元素周期表中的位置是 ② 。
故答案为：（1）Li、Be；（2）氧元素（或O）；13；26.98 ；（3）119；（4） ② 。
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
①科学上把具有相同核电荷数的一类原子总称为元素
②从物质分类的角度看，冰水混合物属于混合物
③由同种元素组成的物质一定属于单质
④三种同位素，属于同一种元素
A．①② B．①④ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【解析】【分析】根据元素定义、纯净物和混合物定义、单质的定义及同位素的原子是同种元素的不同种原子分析。
【解答】①科学上把具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，正确；②从物质分类的角度看，冰水混合物只一种物质组成，属于纯净物，错误；③由同种元素组成的物质可能属于单质，也可能属于混合物，错误；④三种同位素，属于同一种元素 ，正确。
故选B。
2．某研究团队制得了，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)。
A．N属于金属元素 B．1个带一个单位的正电荷
C．1个共含有35个质子 D．1个共含有35个电子
【答案】C
【解析】【分析】A、根据元素的种类分析。
B、根据离子的带电情况分析。
C、根据离子的结构分析。
D、根据离子的结构分析。
【解答】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5-中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5-中含有35个质子和36个电子，
A. N是一种非金属元素，故错误；
B. 1个N5-带一个单位的负电荷，故错误；
C. 1个N5-共含有的质子数=7×5=35，故正确；
D. 1个N5-共含有的电子数=7×5+1=36，故错误。
故答案为：C。
3．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是(　　)
A．空气、水、氧气 B．二氧化碳、海水、氮气
C．冰水、碳酸钠、氯化钠 D．铁、氧化铁、食醋
【答案】A
【解析】【分析】根据物质的分类来分析。
【解答】A、空气为混合物，水为化合物，氧气为单质，A正确；
B、二氧化碳为纯净物，不是混合物，海水为混合物，不是化合物，B错误；
C、冰水为纯净物，不是混合物，氯化钠为化合物，不是单质，C错误；
D、铁为单质，不是混合物，食醋为混合物，不是单质，D错误。
故选A。
4．逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是 (　　)
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
C．因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物
D．因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成
【答案】D
【解析】【分析】A、根据原子的构成分析；
B、根据单质的定义分析；
C、根据化合物的定义分析；
D、根据电解水的结论分析；
【解答】A、离子是带电的原子，但带电的粒子还有电子和质子，选项错误；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，含一种元素的物质可能是混合物，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，选项错误；
C、化合物是指多种元素组成的纯净物，但是含有多种元素的可能是混合物，如空气中含有多种气体属于混合物，其元素由氮元素、氧元素碳元素稀有气体元素等组成，选项错误；
D、电解水后生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，由此可知水是由氢元素和氧元素组成，选项正确；
故选：D。
5．我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的分析。
【解答】我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌"“铁”是指食品中存在的元素。
故选A。
6．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素
B．F位于元素周期表的左侧
C．Zn、Mg元素在同一周期
D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
【答案】A
【解析】【分析】A、根据所给各元素为金属元素分析；
B、根据名称带“气”的为非金属元素，位于周期表右侧分析；
C、根据原子核外电子层数即为元素周期数分析；
D、根据地壳中最多金属元素为铝元素分析。
【解答】A、Ag、Zn、Na、Au分别是银、锌、钠、金，均属于金属元素，符合题意；
B、元素周期表的左侧是金属元素，F属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，不符合题意；
C、Zn、Mg元素不在同一周期，镁位于第三周期，锌位于第四周期，不符合题意；
D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意；
故选A。
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图示，判断错误的是 （　　）
H 　 　 　 　 　 　 He
X
Y Z
A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期
【答案】D
【解析】【分析】根据元素周期表的含义，元素的分类分析。
【解答】A. 铊有钅字旁，铊元素属于金属元素，故正确，不符合题意；
B. 铊元素的原子序数为81，在原子中，原子序数=质子数，核内质子数为81，故正确，不符合题意；
C. Z在Y的右边，Z的原子序数大于Y ，故正确，不符合题意；
D. X和Y同在同一纵行，处于同一族，故错误，符合题意；
故答案为：D。
8．如图所示为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是 12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
【答案】D
【解析】【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。
C、地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
D、根据相对原子质量的计算公式分析。
【解答】A. 硼有石字旁，为固态非金属元素 ，故错误；
B. 元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，碳的原子序数是6，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以碳原子的相对原子质量为12.01 ，故错误；
C. 铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；
D. 三种原子中相对原子质量最大是铝原子，所以三种原子中质量最大的是铝，故正确；
故答案为：D。
9．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时， 对下列概念间的关系说法正确的是（）
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】D
【解析】【分析】从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，化合物中又可分为酸碱盐及氧化物等；
从元素的分类看，元素分为金属元素和非金属元素。
【解答】① 物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故错误；
② 化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，故正确；
③ 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，故错误；
④ 元素分为金属元素和非金属元素，因此金属元素与非金属元素属于并列关系，故正确；
故答案为：D。
10．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（　　）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
【答案】C
【解析】【分析】 A.金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁；
B.根据同一周期从左向右，相对原子质量一般逐渐增大；
C.根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；
D.根据Se2-是Se得到2个电子得到的。
【解答】A.四个小方格中表示的元素名称分别是镓、锗、砷、硒，砷、硒属于非金属元素，故A错误；
B.锗元素的相对原子质量x大于69.72，故B错误；
C.镓元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=31，故C正确；
D.砷原子的原子序数为34，原子序数=核外电子数=34，Se2+的核外电子数为32，故D错误。
故选C。
11．如图摘自元素周期表，部分信息略去，据此判断下列叙述中正确的是()
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素在周期表中属于同一周期
【答案】D
【解析】【分析】A.根据元素的规定来分析；
B.根据元素周期表的信息来分析；
C.根据物质的状态来分析；
D.根据元素周期表的规律来分析。
【解答】 A.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，Cl可以表示1个氯原子，但不能表示1个氯元素，故A错误；
B.S的相对原子质量为32.06，而不是原子的实际质量，故B错误；
C.氯元素形成的单质是氯气，常温下是气态，故C错误；
D.三种元素位于同一周期，从左往右原子半径逐渐减小，故D正确。
故选D。
12．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子，则下列说法正确的是（）
A．15N的核电荷数为15 B．15N的核外电子数为8
C．构成15N2的15N具有8个中子 D．15N带15个单位正电荷
【答案】C
【解析】【分析】A、根据原子中核内质子数=核电荷数，进行分析判断。
B、根据原子中核内质子数=核外电子数，进行分析判断。
C、根据中子数=质量数-质子数，进行分析判断。
D、根据原子显电中性，进行分析判断。
【解答】 A、15N含有7个质子，原子中核内质子数=核电荷数，则15N的核电荷数为7，故选项说法错误。
B、15N含有7个质子，原子中核内质子数=核外电子数，则15N的核外电子数为7，故选项说法错误。
C、15N具有15-7=8个中子，故选项说法正确。
D、15N的原子核带15个单位正电荷，15N为电中性，故选项说法错误。
故选：C。
13．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是
A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子
C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒原子核外有34个电子
【答案】D
【解析】【分析】从元素周期表中可以了解元素的类别、相对原子质量、质子数、核外电子数等
【解答】A、从”硒“是石字旁可知是非金属元素，A不符合题意；
B、元素周期表左上角的数字代表原子序数，与质子数、核电荷数、核外电子数相等，但不等同于中子数，B不符合题意；
C、相对原子质量是一个比值，无单位，C不符合题意；
D、核外电子数=原子序数=34，D符合题意；
故答案选D。
14．如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。（　　）
A．碳原子的相对原子质量为12.01g
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素的原子的核外电子数相同
【答案】C
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字表示元素名称，左上角数字表示质子数（原子序数），右上角字母表示元素符号，下面的数字表示相对原子质量。
【解答】A.从图中可以看出，碳原子的相对原子质量为12.01，需要注意的是相对原子质量是一个比值，单位不是g，故A错误；
B.X是表示氮元素，氮元素符号为N，故B错误；
C.从图中看出，氧原子的质子数为8，故C正确；
D.三种元素的原子的质子数不同，其核外电子数不同，故D错误。
故答案为：C。
15．我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一、已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．X为N元素 B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72
【答案】A
【解析】【分析】A.根据原子序数确定元素名称；
B.如果元素名字中存在金字旁，那么它就是金属元素；
C.在原子中，质子数=核外电子数=原子序数；
D.在元素周期表中，正下方的数字就是相对原子质量。
【解答】A.X的原子序数为14，则X为Si元素，故A错误符合题意；
B.镓中含有金字旁，属于金属元素，故B正确不合题意；
C. 镓原子的质子数为31 ，而核外电子数=质子数，那么1个镓原子中核外电子数有31个，故C正确不合题意；
D.根据图片可知，原子序数为31的元素正下方的数字为69.72免责镓原子的相对原子质量为69.72，故D正确不合题意。
故选A。
16．某些不法商贩为了牟取暴利，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金卖给消费者，铜、锌和金三种元素的部分信息如图，下列说法中正确的是（　　）
29铜63.546 30锌65.409 79金179.0
A．金是一种金属元素
B．金比铜多50个质子
C．金与其他两种元素的根本区别是中子数不同
D．金的相对原子质量是179.0克
【答案】A
【解析】【分析】元素之间的根本区别是质子数不同。课本上相对原子质量没有单位（有些资料也说其单位为“1”）。
【解答】A.金是一种金属元素，A正确；
B.应该说一个金原子比一个铜原子多50个质子，B错误
C. 金元素与其他元素的根本区别是质子数不同，C错误；
D.钢元素相对原子质量是179.0，单位不是g，D错误。
故答案为：A。
二、填空题
17．下列物质中，属于混合物的是　 　(填序号，下同)，属于氧化物的是　 　.
①稀盐酸 ②液氧 ③纯净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ⑧石灰水
【答案】①③⑧；⑤⑥
【解析】【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质。
氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
【解答】① 稀盐酸含有氯化氢、水，属于混合物；
② 液氧是一种物质，只含有氧元素，属于纯净物，单质；
③ 纯净的空气含有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
④ 铜丝是一种物质，只含有铜元素，属于单质；
⑤ 冰水混合物是一种物质，含有氢、氧元素，属于氧化物；
⑥ 二氧化碳是一种物质，含有碳、氧元素，属于氧化物；
⑦ 氖气是一种物质，只含有氖元素，属于单质；
⑧ 石灰水 含有氢氧化钙、水，属于混合物；
所以，其中属于混合物的是①③⑧；属于氧化物的是⑤⑥。
18．按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
【答案】（1）N
（2）O
（3）Fe
（4）Na
【解析】【分析】（1）根据空气中含量最多的气体是氮气分析。
（2）根据人体中含量最多的元素是氧元素分析。
（3）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
（4）根据海水中含量最多的金属元素是钠元素分析。
【解答】（1）空气中含量最多的元素是氮元素，元素符号为N。
（2）人体中含量最多的元素是氧元素，元素符号为O。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是铁元素，元素符号为Fe。
（4）海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为Na。
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
【答案】（1）6.941
（2）质子数
（3）族
（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）
（5）金属；非金属
【解析】【分析】（1）根据元素周期表小格信息最下面数字为相对原子质量分析；
（2）根据元素本质区别为质子数不同分析；
（3）根据同一族的元素化学性质相似分析；
（4）根据钠离子、镁离子、氧离子、氟离子等核外电子排列与氖原子相同分析；
（5）根据元素周期表排列规律分析。
【解答】（1）由题表可知，锂的相对原子质量是6.941。
（2）元素是具有相同质子数或核电荷数的同一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（3）同一族的元素化学性质相似。
(4)原子失去电子形成阳离子，和氖原子结构相同的阳离子有钠离子、镁离子等；原子得到电子形成阴离子，和氖原子结构相同的阴离子有氧离子、氟离子等。
(5)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾。
故答案为：（1）6.941；（2）质子数；（3）族；（4）钠离子（合理即可）；氧离子（合理即可）；（5）金属；非金属。
20．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现　 　。（写出一条）
【答案】（1）①
（2）ⅢA
（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加
【解析】【分析】根据元素周期表的信息及其应用进行分析解答。
【解答】（1）核废水中的放射性元素氚（3H）是氢元素的一种同位素，其质子数为1，与氢元素的质子数相同，因此在元素周期表中的位置应与氢元素相同。观察元素周期表，我们可以发现氢元素位于第一周期的第IA族，对应图中的①位置。所以，核废水放射性元素氚（3H）在图中的位置是①；
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”，说明镓与铝的化学性质相似，在元素周期表中，元素的化学性质主要由其最外层电子数决定，观察铝元素在周期表中的位置，我们可以发现它位于第三周期的第IIIA族，其最外层电子数为3，因此，与铝化学性质相似的镓元素也应该位于第ⅢA族；
（3）观察元素周期表的每一周期元素，我们可以发现多个规律，其中一条明显的规律是：同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加，这是因为元素周期表是按照元素的原子序数进行排序的，而原子序数又等于原子的核电荷数，即等于原子的质子数，也等于原子的核外电子数，在同一周期中，随着原子序数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，使得外层电子更加稳定地排布在更远的轨道上，即最外层电子数逐渐增加。
故答案为：（1）①；（2）ⅢA；（3）同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子数逐渐增加。
21．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是第16题元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是　 　。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示　 　。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为　 　。
【答案】（1）3
（2）锂单质
（3）Li+
【解析】【分析】 （1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。
（3）原子失去电子形成带正电荷的阳离子，原子得到电子形成带负电荷的阴离子。
【解答】 （1）根据图片可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3。根据“原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数”可知，则锂原子的核电荷数是3。
（2）“Li”属于金属元素，可表示锂元素，表示一个锂原子，还能表示锂这一单质。
（3）由图乙锂原子转变为锂离子的过程，锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。
22．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是____。
A．原子序数③<②
B．核外电子数①=②
C．②和③处于同一周期
【答案】（1）O
（2）C
【解析】【分析】（1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。
（2）A.同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同；
C.在元素周期表中，每行元素为一个周期。
【解答】 （1）根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。N的原子序数为7，则①的原子序数为8，为氧元素；
（2）A.根据元素周期表排布规律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，所以原子序数：③＞②，故A错误；
B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，①②不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不相等，故B错误；
C.根据元素周期表，②和③处于同一周期，故C正确。
故选C。
23． 用数字和化学符号填空：
（1）铁原子　 　
（2） 3个钠离子　 　
（3）保持水化学性质的微粒　 　
（4） 水银　 　
【答案】（1）Fe
（2）3Na+
（3）H2O
（4）Hg
【解析】【分析】根据数字在离子符号前表示离子个数，分子是保持物质化学性质的最小粒子以及元素符号的意义分析。
【解答】（1）根据分析，铁原子表示为 Fe ；
（2）根据分析，3个钠离子表示为 3Na+
（3）根据分析，水分子是保持水化学性质的微粒，水分子表示为 H2O
（4）根据分析，水银是汞的俗称，汞是由原子构成的，因此水银的化学式即其元素符号，表示为 Hg 。
24．2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答：
第一周期 1 H 　 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 A1 14____ 15 P 16 S 17 C1 18 Ar
（1）表中第14号元素的符号是　 　；
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是　 　；
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为　 　元素。
【答案】（1）Si
（2）27
（3）氧
【解析】【分析】化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元
素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
【解答】（1）表中第14号元素是硅，其元素符号是Si；
（2）相对原子质量=中子数+质子数=13+14=27；
（3）Ne的核外电子排布为2、8，原子序数为10，M2-与Ne核外电子数相同，则M2-核外电子数为10，M2-是原子得到两个电子形成的，M原子质子数为8，其名称为氧元素。
25． 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族周期 　 0
一 1H1.008 24.003
二 36.941 49.012 5B10.81 ① 7X14.01 8O16.00 9F19.00 1020.18
三 1122.99 ② 1326.98 1428.09 ③ 16S32.06 1735.45 1839.95
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，①是　 　（填名称）元素，②所代表的元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），该元素原子在化学反应中容易　 　（“得到”或“失去”）电子；③所代表的元素与氮元素属于同一　 　（填“周期”或“族”）。
（2）氕、氘、氚分别表示氢元素三种原子，其原子中　 　数目不相等（选填“质子”、“中子”或“电子”）。
（3）②和氯元素组成的物质是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
【答案】（1）碳；金属；失去；族
（2）中子
（3）离子
【解析】【分析】（1）根据元素周期表分析；
（2）根据同位素分析；
（3）根据物质的构成分析；
【解答】（1）根据元素周期表可知 ①是 6号元素即碳元素，故填：碳； ②所代表的元素是12号元素即镁元素，偏旁部首是“钅”属于 金属元素；该原子的核外电子排布是282，最外层电子数小于4，因此化学反应中易失去电子； ③所代表的元素与氮元素 在同一纵行，因此属于同一族；
（2）根据 氕、氘、氚分别表示氢元素的三种原子，即属于同位素，原子的质子数相等，中子数不同；
（3） ②元素即镁元素和氯元素组成的物质是氯化镁，氯化镁是离子化合物因此石油离子构成。
26．信息：科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布；如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中是四种粒子的原子结构示意图．请你回答：
（1）图①所代表的元素的原子的中子数为　 　；
（2）属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
【答案】（1）10
（2）BC
（3）Cl-
【解析】【分析】微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数、弧线表示电子层、弧线上的数字表示该层的电子数。
【解答】(1)元素符号左上角数字为质量数，质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数，根据图l可知F的质子数=原子序数=9 (左. 上角数字) ，所以l9F的中子数为19-9=10；
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D、中BC质子数相同都为17，是同种元素的粒子。
(3) C质子数=17，核外电子数为2+8+8=18，质子数比电子数少1，是带1个单位负电荷的阴离子。质
子数=原子序数，则该粒子是17号元素氯元素的粒子氯离子，符号为C1-。
01 思维导图
02 基础知识
03 经典例题
04 强化提升
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浙教版七下科学第二章 物质的微观结构
2.4探究物质组成的奥秘
知识点一 元素的概念
1、科学上把具有相同 (即 )的一类原子总称为 。如氧元素就是所有核电荷数为 的原子的总称。目前人类已知的元素有 110 多种，其中有些是人造元素。世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的，其中仅 、 、 三种元素就能组成许许多多种物质。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中 的种类也不会改变。
常温下单质呈气态的元素名称常以“气”为部首，如氢、氦、氮、氖、氯、氩等。常温下单质呈液态的元素名称常以“”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素名称常以“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素名称常以“钅”为部首，如钠、铁等。
4、人们通常把元素分为 元素和 元素(包括 在通常情况下很难跟其他物质发生化学反应，它们的性质都很稳定，在自然界中的含量都较低，如氩元素)。在110多种元素中， 元素占大多数。
知识点二 同位素
定义：原子核内的 子数 相同、 不相同的同类原子互为 原子。元素是互为同位素的原子的总称。大多数元素都有同位素，如汞元素有7种稳定的同位素。
2、同位素原子的两种表示方法
(1)常用原子符号(X)表示，其中X表示 ，Z表示 ，A表示 。如氢有氕(H)、氘(H)、氚(H)三种同位素原子。
(2)也可以用“原子名称(或符号)－质子数与中子数之和”来表示。如氧的三种同位素原子分别为氧－16(O－16)、氧－17(O－17)、氧－18(O－18)。
3、同位素的应用
(1)质谱分析中，用 稳定同 原子作为示踪原子；(2)核潜艇利用铀的同位素 裂变 释放的能量作为动力；(3)利用 对一些脏器进行扫描，诊断肿瘤等疾病；(4)根据放射性同位素的 ，进行古董鉴定。
知识点三 元素分布
地壳的元素含量：地壳主要由 、 、 、 、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成，其中含量最高的是 ，其次是 。金属元素中含量最高的是 ，其次是 。
人体的元素含量及作用：人体主要由 、 、 三种元素组成。
(1)人体内大约含有30多种元素，其中 种为大量元素，约占99.95%，其余为 元素。它们中有些是必需元素，每一种必需元素在体内都有一个适量范围， 或 都不利于人体健康。另外，人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等。
(2)人体含量最高的元素是 氧 元素，含量最高的金属元素是 元素。
(3) 元素能促进儿童骨骼生长； 元素能预防贫血； 元素能预防甲状腺肿大； 元素能预防龋齿； 元素能增进食欲，促进儿童的生长发育； 元素能预防癌症。
3、海水元素含量：海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的是 元素、 元素和 元素，还有一些贵重金属，如金等
4、有机物元素含量：有机化合物中大都含有 、 、 三种元素。
5、单质和化合物的比较
单质 化合物
概念 由 元素组成的 由 元素组成的
宏观组成 一种元素 至少两种元素
微观构成 同种原子或同种原子构成的同种分子 不同种原子构成的同种分子或不同种离子
举例 铁、氧气 二氧化碳、氯化钠
相同点 都是纯净物
注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物只由氧元素组成。
知识点四 元素符号
1、元素符号的写法：是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母 来表示，如用“O”表示氧元素；当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个 字母作为该元素符号，以示区别，如用“Ca”表示钙元素，用“Cu”表示铜元素。
2、元素符号的意义
(1)表示一种 ，如H可表示 ；若物质是由原子直接构成的，还表示一种 ，如Cu可表示铜这种物质。
(2)表示这种元素的1个 ，如H还可表示一个氢原子。
(3)如果在元素符号前面加上数字，则表示某元素的若干个原子。如3H表示 。元素符号本身既有宏观含义——表示某种元素，又有微观含义——表示该元素的1个原子。但当元素符号前面有数字时，则只有微观含义，只能表示几个某原子，不再具有宏观含义。故“2N”只能表示“两个氮原子”。
知识点五 元素周期表
由来：1869年，俄国化学家 在对大量事实进行研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张 。根据元素
的 和 ，科学家把人们已知的110多种元素按 科学有序地排列起来，得到的表叫做 。
2、元素周期表的每一个横行叫做一个 ，表中共有7个横行，表示有 个周期。每个周期由 元素开头(第一周期除外)，过渡到非金属元素，最后以 元素结尾。同一周期从左到右，元素原子的 逐渐增加。
3、元素周期表的每一个纵列叫做一个 ，元素周期表中共有18个纵列， 个族(其中第8、9、10三个纵列共同组成一个族)。同族元素的化学性质相似。
题型一 元素与同位素
例1． 下列有关元素的说法，正确的是(　　)。
A．元素既论种类，也论个数
B．具有相同中子数的原子统称元素
C．元素的种类由该元素原子的核外电子数决定
D．不同元素的本质区别是原子核内质子数不同
例2．用“ ”“ ”和“●”分别表示质子、中子和电子。如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是 （　　）
A．甲、丁互为同位素 B．乙、丁为同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同 D．甲、丙为同一种原子
例3．如图表示四种原子的结构模型(“·”、”O”和”●”分别表示电子、中子、质子)，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙的核电荷数不同 B．甲、丙为同一种原子
C．乙、丁属于同一种元素 D．甲、乙互为同位素原子
例4．表中①②③④是四种粒子，请根据表格并回答有关问题。
粒子序号 质子数 中子数 电子数
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 14 14 16
④ 14 16 14
（1）表中粒子属于阳离子的是　 　(填序号，下同)；
（2）　 　属于同种元素；　 　互为同位素原子。
题型二 元素的分布
例1．地壳中含量最多的金属与氧结合生成的物质是（　　）
A． B．CaO C． D．
例2．如图是地壳中各元素的含量（质量分数）分布图，下列说法正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的元素是金属元素
B．地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，种类少于金属元素
C．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝
D．由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
例3．根据A、B、C三幅元素含量示意图推测元素分布领域，将图下字母序号填写在相应位置。
（1） 分布在人体中的是　 　。
（2） 分布在海水中的是　 　。
（3） 分布在地壳中的是　 　。
题型三 单质及化合物
例1．在①洁净干燥的空气、②冰水混合物、③干冰、④水银、⑤澄清石灰水、⑥金刚石（填序号）混合物有　 　；单质有　 　；化合物的有　 　。
例2．图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
例3． 下列表示构成物质的模型中，“●”和“○”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是(　　)
A．B．C． D．
例4．规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
例5．下列物质：①氧气；②二氧化碳；③铜锌合金；④水银；⑤矿泉水；⑥氯化钠。其中属于化合物的有　 　，属于单质的有　 　(均填序号)。
题型四 元素符号及意义
例1．科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子，请回答问题：
（1）1个H3+离子中含有　 　个质子，　 　个电子
（2）化学式H3中“3”的意义：　 　；H3属于　 　(填“混合物”“单质”或“化合物")。
例2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．H B． C． D．
例3．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图是三种元素在元素周期表中的信息．
（1）图中硅元素标签右上方横线上应填　 　，硅原子内的电子数是　 　．
（2）在元素符号的不同位置标上数字可表示不同的含义．写出下列符号：表示2个氧分子：　 　；表示n个铝离子：　 　；
例4．元素符号表示的意义
宏观：表示一种　 　。
微观：表示这种元素的一个　 　。
注意：当元素符号前面加上　 　时，就只具有微观意义。如“2H”只表示两个氢原子。
题型五 元素周期表
例1．2024年中国钠电池技术实现了重大突破。钠电池的高能量密度，使其成为新能源汽车等领域的理想选择。如图，下列说法正确的是（　　）
A．钠属于非金属元素 B．钠原子的质子数为23
C．钠的原子质量为22.99 D．钠原子与钠离子质量几乎相等
例2．体育馆屋面铺装了锰镁合金板，镁元素在元素周期表中的相关信息如右图。下列说法正确的是(　　)。
A．镁是一种非金属元素 B．镁元素的原子序数为12
C．镁元素的相对原子质量为24.31g D．镁离子有12个电子
例3．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．a表示的是一种阴离子 B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的
C．氯的相对原子质量是35.45g D．钠、氯都属于金属元素
例4．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。
1H1.008 　 2He4.003
3Li6.941 4Be9.012 　 5B10.81 6C12.01 7N14.01 8O16.00 9F19.00 10Ne20.18
11Na22.99 12Mg24.31 …… 13AI26.98 14Si28.09 15P30.97 16S32.06 17Cl35.45 18Ar39.95
① ② …… ③ 　 　 　 　 　
（1）3~10号元素中属于金属元素的有　 　（填元素符号）。
（2）地壳中含量最高的元素是　 　。铝原子的核外电子数是　 　，其相对原子质量是　 　。
（3）科学家宣布已人工合成了第119号元素，则此元素的核电荷数为　 　。
（4）根据图中的规律，预测质子数为20的元素在元素周期表中的位置是　 　（填“①"“②”或“③"）。
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
①科学上把具有相同核电荷数的一类原子总称为元素
②从物质分类的角度看，冰水混合物属于混合物
③由同种元素组成的物质一定属于单质
④三种同位素，属于同一种元素
A．①② B．①④ C．①③④ D．②③④
2．某研究团队制得了，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)。
A．N属于金属元素 B．1个带一个单位的正电荷
C．1个共含有35个质子 D．1个共含有35个电子
3．下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是(　　)
A．空气、水、氧气 B．二氧化碳、海水、氮气
C．冰水、碳酸钠、氯化钠 D．铁、氧化铁、食醋
4．逻辑推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是 (　　)
A．因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子就是离子
B．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质就是单质
C．因为化合物含有多种元素，所以含多种元素的物质一定都是化合物
D．因为水电解只得到氢气和氧气，所以水一定由氢、氧两种元素组成
5．我们在商场常看到“补锌"“补铁”等字样的食品，其中“锌”“铁”是指（　　）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
6．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素
B．F位于元素周期表的左侧
C．Zn、Mg元素在同一周期
D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
7．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图示，判断错误的是 （　　）
H 　 　 　 　 　 　 He
X
Y Z
A．铊元素属于金属元素 B．铊元素的核内质子数为81
C．Z的原子序数大于Y D．X和Y处于同一周期
8．如图所示为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是 12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
9．化学概念在逻辑上存在如图所示关系时， 对下列概念间的关系说法正确的是（）
①纯净物与混合物属于包含关系
②化合物与氧化物属于包含关系
③单质与化合物属于交叉关系
④金属元素与非金属元素属于并列关系
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
10．如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是（　　）
A．砷和硒均属于金属元素
B．锗元素的相对原子质量x小于69.72
C．镓原子的核电荷数为31
D．Se2+的核外电子数为34
11．如图摘自元素周期表，部分信息略去，据此判断下列叙述中正确的是( )
A．Cl表示1个氯元素，该元素的1个原子内质子数是17
B．S的原子质量为32.06，x=16
C．三种都是非金属元素，它们分别形成的单质常温下均是固态
D．三种元素在周期表中属于同一周期
12．据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2。构成15N2的15N具有7个质子，则下列说法正确的是（）
A．15N的核电荷数为15 B．15N的核外电子数为8
C．构成15N2的15N具有8个中子 D．15N带15个单位正电荷
13．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是
A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子
C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒原子核外有34个电子
14．如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。（　　）
A．碳原子的相对原子质量为12.01g
B．X表示N2
C．氧原子的质子数是8
D．三种元素的原子的核外电子数相同
15．我国已建成全球规模最大的5G网络，5G技术处于领先地位，氮化镓（GaN）是生产5G芯片的关键材料之一、已知镓原子的质子数为31，如图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．X为N元素 B．镓属于金属元素
C．1个镓原子中核外电子数有31个 D．镓原子的相对原子质量为69.72
16．某些不法商贩为了牟取暴利，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金卖给消费者，铜、锌和金三种元素的部分信息如图，下列说法中正确的是（　　）
29铜63.546 30锌65.409 79金179.0
A．金是一种金属元素
B．金比铜多50个质子
C．金与其他两种元素的根本区别是中子数不同
D．金的相对原子质量是179.0克
二、填空题
17．下列物质中，属于混合物的是　 　(填序号，下同)，属于氧化物的是　 　.
①稀盐酸 ②液氧 ③纯净的空气 ④铜丝 ⑤冰水混合物 ⑥二氧化碳 ⑦氖气 ⑧石灰水
18．按下列要求填写元素符号。
（1）空气中含量最多的元素是　 　。
（2）人体中含量最多的元素是　 　。
（3）地壳中元素含量第二的金属元素是　 　。
（4）海水中含量最多的金属元素是　 　。
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
第二周期 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖20.18
第三周期 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.97 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）查表可知，锂的相对原子质量是　 　。
（2）不同种元素的最本质区别是　 　不同。
（3）碳和硅属于同一　 　（填“周期”或“族”），化学性质相似。
（4）请写出核外电子与氖原子相同的阳离子和阴离子名称各一个：阳离子为　 　；阴离子为　 　。
（5）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由　 　元素过渡到　 　元素，并以稀有气体元素结尾。
20．2024年是门捷列夫诞辰190周年。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）核废水放射性元素氚3H在图中位置　 　（填序号）。
（2）门捷列夫预测了镓（Ga）元素的存在，并命名为“类铝”（与铝化学性质相似），镓应该在　 　族。
（3）观察每一周期元素，你有什么发现　 　。（写出一条）
21．目前主流的新能源车都采用锂电池储能，如图甲是第16题元素周期表中锂元素这一格子的具体信息。
（1）锂原子的核电荷数是　 　。
（2）“Li”除了表示锂元素、一个锂原子之外，还能表示　 　。
（3）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为　 　。
22．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，如图所示为元素周期表的一部分，其中①②③表示三种不同的元素。据图回答问题：
（1）①表示的是　 　元素。
（2）关于①②③三种元素的说法，正确的是____。
A．原子序数③<②
B．核外电子数①=②
C．②和③处于同一周期
23． 用数字和化学符号填空：
（1）铁原子　 　
（2） 3个钠离子　 　
（3）保持水化学性质的微粒　 　
（4） 水银　 　
24．2019年是“国际化学元素周期表年”，以纪念俄国化学家门捷列夫在1869年发明第一张元素周期表150周年。下列是元素周期表部分内容，请回答：
第一周期 1 H 　 2 He
第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7N 8 O 9 F 10 Ne
第三周期 11 Na 12 Mg 13 A1 14____ 15 P 16 S 17 C1 18 Ar
（1）表中第14号元素的符号是　 　；
（2）一种原子原子核内有14个中子，核外电子有13个，它的相对原子质量是　 　；
（3）M2﹣与Ne核外电子数相同，则M元素名称为　 　元素。
25． 元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：
族周期 　 0
一 1H1.008 24.003
二 36.941 49.012 5B10.81 ① 7X14.01 8O16.00 9F19.00 1020.18
三 1122.99 ② 1326.98 1428.09 ③ 16S32.06 1735.45 1839.95
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，①是　 　（填名称）元素，②所代表的元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），该元素原子在化学反应中容易　 　（“得到”或“失去”）电子；③所代表的元素与氮元素属于同一　 　（填“周期”或“族”）。
（2）氕、氘、氚分别表示氢元素三种原子，其原子中　 　数目不相等（选填“质子”、“中子”或“电子”）。
（3）②和氯元素组成的物质是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
26．信息：科学中我们可以用原子结构示意图来表示原子核电荷数和核外电子排布；如：氧原子的原子结构示意图为，其中表示核电荷数，表示核外电子排布。图中的①是元素周期表中的某种元素的信息，②中是四种粒子的原子结构示意图．请你回答：
（1）图①所代表的元素的原子的中子数为　 　；
（2）属于同种元素的粒子是　 　（填序号）；
（3）图C所表示的粒子的化学符号是　 　。
01 思维导图
02 基础知识
03 经典例题
04 强化提升
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