资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第十单元 常见的酸、碱、盐 复习测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5　Ca-40
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题目要求。）
1．“春种一粒粟，秋收万颗子。”春耕之时，施肥可提高农作物产量。下列物质属于复合肥的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．K2SO4 D．NaCl
2．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
4．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是
A．构成：硫酸溶液中H+和的数目相等
B．性质：能与CO2等非金属物质反应
C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
5．下列有关酸与碱的实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．扇闻浓盐酸
C．石灰水中滴加酚酞 D．称量氢氧化钠固体
6．化学与生活密切相关，下列物质的用途不正确的是
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．碳酸氢钠用于医疗上治疗胃酸过多症
C．氯化钠用于除锈 D．胃液中的盐酸可帮助消化
7．东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是
A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红
B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH
D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气
8．酸碱盐在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于它们的说法正确的是
A．核心概念：酸溶液都能在水中解离出氢氧根离子
B．实际应用：用小苏打可治疗胃酸过多
C．反应现象：复分解反应都能观察到溶液颜色发生改变
D．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子
9．已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如图，完成10~11小题。
10．有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是
A．“苏打水”呈弱碱性 B．“配料”碳酸氢钠俗称“苏打”
C．氯化钾在饮料中以存在 D．“苏打水”瓶属于可回收垃圾
11．有关和说法不正确的是
A．广泛用于玻璃、洗涤剂等 B．用于焙制糕点、治疗胃酸过多
C．加入足量稀盐酸能区分和 D．侯德榜为制备作出了杰出的贡献
12．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是
A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应
13．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中错误的是
A． 将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中
B． 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C． 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
D． 向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水
14．下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是
A．Ba2+、Cl-、、OH- B．K+、Na+、OH-、
C．Na+、Fe2+、、Cl- D．H+、K+、、
15．鉴别或提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法
A 鉴别食盐水和稀盐酸 加入硝酸银溶液
B 鉴别烧碱溶液和石灰水 通入足量二氧化碳气体
C 除去盐酸中的硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
D 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
第II卷 非选择题（共55分）
16．（5分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列“‘化’说五味”相关问题。
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 （填离子符号。
(2)甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是 。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致 。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
17．（7分）【科普阅读】酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。
(3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式 。
(4)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
(5)下列说法正确的是 （填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
18．（10分）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和C12）
(1)浆料吸收含氯废气后pH （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为 。
② 。
(2)操作I的名称是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，滤液1中除了H+、Cl-外，还存在较多的离子是Fe3+和 （填离子符号）。
(3)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
19．（12分）氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液。
(1)20℃，氢氧化钠的溶解度为109g。在20℃时，同学按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为 (填序号)，将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量是 g(水的密度是lg/cm3)。其中步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度 (选填“升高”、“不变”、“下降”)。
(2)同学们为探究NaOH的化学性质做了如下实验。
①同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成 。
②向①所得溶液中滴加稀盐酸至溶液颜色恢复为无色，写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。
③为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是 (填序号)。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．KNO3
(3)电解水制氧是目前公认的最具合理性的空间站氧气补给技术。
①电解水时加入氢氧化钠，其作用是 。
②电解1L水产生的氧气可供一名航天员一天的需要，则一位航天员每小时大约消耗氧气 g(计算结果保留整数)。(水的密度是1g/cm3)
③用燃着的木条检验如图a管内的气体之前， (选填“有”或“没有”)必要检验该气体的纯度。理由是 。
20．（14分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
产品样式
有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 （填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2。
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。
III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。
实验步骤 实验现象 实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 　 漂白粉的漂白作用已完全失效。
猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二： ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是： 。
21．（7分）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
答案和解析
第I卷 选择题（共45分）
一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项最符合题目要求。）
1．“春种一粒粟，秋收万颗子。”春耕之时，施肥可提高农作物产量。下列物质属于复合肥的是
A．NH4Cl B．KNO3 C．K2SO4 D．NaCl
【答案】B
【解析】A、NH4Cl含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。不符合题意；
B、KNO3含有氮磷钾三种元素中的钾、氮元素，属于复合肥。符合题意；
C、K2SO4含有氮磷钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。不符合题意；
D、NaCl不含氮磷钾元素，不是化肥。不符合题意；
故选B。
2．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解析】A、酸是指在水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢离子，不符合题意；
B、碱是指在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，K2CO3在水中不能电离出氢氧根离子，不符合题意；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物，K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，符合题意。
D、氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，K2CO3中含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
3．下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是
A．H2 B．CO2 C．CO D．O2
【答案】B
【解析】A、氢气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故A不合题意；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故B符合题意；
C、一氧化碳不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故C不合题意；
D、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故D不合题意。
故选B。
4．硫酸是一种经常用到的酸。下列有关硫酸的说法正确的是
A．构成：硫酸溶液中H+和的数目相等
B．性质：能与CO2等非金属物质反应
C．用途：用于生产化肥、农药、炸药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【解析】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和 的数目比为2:1，错误；
B、硫酸不能与CO2等非金属物质反应，错误；
C、用于生产化肥、农药、炸药、染料等，正确；
D、CaCl2与硫酸反应生成微溶性硫酸钙和稀盐酸未能去除酸性物质，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后排放，错误。
故选C。
5．下列有关酸与碱的实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．扇闻浓盐酸
C．石灰水中滴加酚酞 D．称量氢氧化钠固体
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故A不正确；
B、闻药品的气味不能凑到瓶口，应该扇闻，使少量气体飘进鼻孔，故B正确；
C、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空滴加，不能伸入试管中且触碰试管壁，故C不正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性容易潮解，需要放在玻璃器皿中称量，故D不正确；
故选B。
6．化学与生活密切相关，下列物质的用途不正确的是
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．碳酸氢钠用于医疗上治疗胃酸过多症
C．氯化钠用于除锈 D．胃液中的盐酸可帮助消化
【答案】C
【解析】A、碳酸钙含有钙元素，且对人体无害，可用补钙，故选项正确；
B、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，且对人体无害，可用于治疗胃酸过多，故选项正确；
C、氯化钠是配制生理盐水的盐，不能和氧化铁反应，不能用于除锈，故选项错误；
D、人体胃液中含有的助消化的酸是盐酸，故选项正确。
故选：C。
7．东晋葛洪《食肉方》(即去除黑痣的药方)记载：“取白炭灰(主要成分为CaO)、获灰(即草木灰)等分，煎令如膏(用水煎煮，并去渣浓缩)……。可去黑子。”此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。下列说法错误的是
A．“获灰”的主要成分是K2CO3，其水溶液能使酚酞试剂变红
B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
C．“可去黑子”时起去除黑痣作用的有效成分是KOH
D．“此药放置十多天就会失效”主要在于空气中的氧气
【答案】D
【解析】A、获灰(即草木灰)的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性，能使酚酞试剂变红，故说法正确；
B、“用水煎煮，去渣浓缩”该过程中的“煎煮”是加热，“去渣”是过滤，“浓缩”是蒸发，故说法正确；
C、溶液中Ca（OH）2与K2CO3发生反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾具有腐蚀性，能去除黑痣，故说法正确；
D、因为氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钾和水，导致变质失效，故说法错误。
故选D。
8．酸碱盐在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于它们的说法正确的是
A．核心概念：酸溶液都能在水中解离出氢氧根离子
B．实际应用：用小苏打可治疗胃酸过多
C．反应现象：复分解反应都能观察到溶液颜色发生改变
D．微观实质：中和反应的实质是氢分子和氧分子反应生成水分子
【答案】B
【解析】A、酸溶液都能在水中解离出氢离子。A不正确；
B、小苏打与胃酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以用小苏打可治疗胃酸过多。B正确；
C、复分解反应不一定能观察到溶液颜色发生改变。比如：氢氧化钠与盐酸反应不能观察到溶液颜色发生改变。C不正确；
D、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。D不正确。
故选B。
9．已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有固体析出
C．应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
【答案】B
【解析】A、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，所以小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故A正确；
B、轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应，由于在20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，其化学方程式为：，所以小玻璃瓶中应该有Na2CO3析出，故B错误；
C、打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故C正确；
D、实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，在20℃，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，酒精与水混溶，所以无固体剩余，故D正确。
故选B。
碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如图，完成10~11小题。
10．有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是
A．“苏打水”呈弱碱性 B．“配料”碳酸氢钠俗称“苏打”
C．氯化钾在饮料中以存在 D．“苏打水”瓶属于可回收垃圾
11．有关和说法不正确的是
A．广泛用于玻璃、洗涤剂等 B．用于焙制糕点、治疗胃酸过多
C．加入足量稀盐酸能区分和 D．侯德榜为制备作出了杰出的贡献
【答案】10．B 11．C
【解析】10．A、“苏打水”中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显弱碱性，故“苏打水”呈弱碱性，选项正确；
B、碳酸氢钠俗称“小苏打”，碳酸钠俗称“苏打”，选项错误；
C、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，所以氯化钾在饮料中以K+和Cl-存在，选项正确；
D、由表中图标可知，“苏打水”瓶属于可回收垃圾，选项正确；
11．A、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，选项正确；
B、NaHCO3可用于于焙制糕点，还能治疗胃酸过多，选项正确；
C、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应产生氯化钠、水、和二氧化碳，所以加入盐酸产生现象相同，无法鉴别，选项错误；
D、侯德榜发明了联合制减法，为制备Na2CO3作出了杰出的贡献，选项正确；
故选C。
12．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是
A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3
C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、金属活动顺序表中，铜在氢的后面，故铜不能与稀硫酸反应，错误；
B、铁与硫酸反应置换氢气的时候生成的是硫酸亚铁和氢气，错误；
C、氯化钡和稀硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，正确；
D、酸与碱和金属氧化物反应都生成盐和水，故不一定是中和反应，错误。故选C 。
13．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中错误的是
A． 将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中
B． 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C． 向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
D． 向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，将一定质量的浓硫酸敞口放置在空气中，会吸收空气中的水分，溶液的质量增大，示意图能正确反应对应关系，故A选项正确；
B、 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，氯化钠固体不断溶解，氯化钠的质量分数不断增大，当溶液达到饱和时，加入氯化钠固体不再溶解，氯化钠的溶质质量分数达到最大后保持不变，示意图不能正确反应对应关系，故B选项错误；
C、向一定量的硫酸和硫酸铜混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，该过程不产生沉淀，产生沉淀质量为0；当硫酸反应完时，加入氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，开始产生沉淀并不断增多，当硫酸铜恰好完全反应时，生成沉淀达到最大值后保持不变，示意图能正确反应对应关系，故C选项正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，向一定量氢氧化钠溶液中不断加入蒸馏水，碱性减弱，pH不断减小，但溶液始终呈碱性，不会等于7，示意图能正确反应对应关系，故D选项正确。
故选B。
14．下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是
A．Ba2+、Cl-、、OH- B．K+、Na+、OH-、
C．Na+、Fe2+、、Cl- D．H+、K+、、
【答案】B
【解析】A、硫酸根和钡离子不能大量共存会产生沉淀，错误，不符合题意；
B、K+、Na+、OH-、可以大量共存，且能形成无色溶液，正确，符合题意；
C、亚铁离子在溶液中为浅绿色，不符合题意；
D、氢离子和碳酸氢根离子不能大量共存，错误，不符合题意；
故选B。
15．鉴别或提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内的物质为杂质） 选用的试剂及操作方法
A 鉴别食盐水和稀盐酸 加入硝酸银溶液
B 鉴别烧碱溶液和石灰水 通入足量二氧化碳气体
C 除去盐酸中的硫酸 加入过量的氯化钡溶液，过滤
D 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、食盐水和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即二氧化碳气体能使石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，可以鉴别，故B正确；
C、硫酸能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，故C错误；
D、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D错误；
故选：B。
第II卷 非选择题（共55分）
16．（5分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列“‘化’说五味”相关问题。
(1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的 （填离子符号。
(2)甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，糖类在人体中的主要功能是 。
(3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。
(4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致 。
(5)咸：食盐主要成分为氯化钠，它由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
【答案】(1)
(2)提供能量
(3)溶剂
(4)坏血病
(5)离子
【解析】（1）厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的H+，能与水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应；
（2）糖类是主要的供能物质，故糖类在人体中的主要功能是：提供能量；
（3）胆汁酸难溶于水，但是在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明胆汁酸能溶于酒精，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
（4）人体缺乏维生素C会导致坏血病；
（5）氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故填：离子。
17．（7分）【科普阅读】酸碱度与人体健康
我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35﹣7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9﹣1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。
依据文章内容回答下列问题：
(1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。
(2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。
(3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑，则X的化学式 。
(4)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为 。
(5)下列说法正确的是 （填写序号）。
A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B．患者的用药时间也会影响到药效
C．患者在上午九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好
【答案】(1)弱碱性
(2) 减小 CO2+H2O＝H2CO3
(3)CO2
(4)09：00
(5)B
【解析】（1）正常人体血浆pH为7.35﹣7.45，pH大于，显弱碱性；故填：弱碱性；
（2）二氧化碳能溶于水，并与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3，所以CO2扩散到血液，血浆的酸性增强，pH会减小；
（3）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式CO（NH2）2+H2OX+2NH3↑可知，反应前有：1个碳原子、2个氧原子、2个氮原子和6个氢原子；反应后有：2个氮原子和6个氢原子，所以每个X分子含有1个碳原子和2个氧原子，则X的化学式为CO2；
（4）胃液pH高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。分析上图可知，09：00时，胃液的pH最大，氢氧化铝是一种弱碱性药物，因此，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为09：00。
（5）A．胃酸能帮助消化食物，但胃酸分泌过多会引起胃酸性胃炎，不有利于人体健康，说法错误；
B．由题干信息以及图示可知，患者的用药时间也会影响到药效，说法正确；
C．由图示可知，患者在晚上九点左右服用弱酸性类药物时吸收最好，说法错误。
故选：B。
18．（10分）用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：（查阅资料：硫酸渣主要成分为SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等；含氯废气主要含有HCl和C12）
(1)浆料吸收含氯废气后pH （填“增大”“不变”或“减小”），该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：
①金属氧化物与酸反应，其中氧化铁发生反应的化学方程式为 。
② 。
(2)操作I的名称是 ，此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ，滤液1中除了H+、Cl-外，还存在较多的离子是Fe3+和 （填离子符号）。
(3)根据10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。
(4)经操作Ⅲ可以从滤液2中获得FeCl3晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
【答案】(1) 减小 FeCl3
(2) 过滤 玻璃棒 Ca2+
(3)
(4)降温结晶
【分析】由题意可知，在SiO2、Fe2O3、FeO、CaO中加入废氯气（主要成分是HCl和C12）后，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，而二氧化硅不发生反应，此时进行操作I通过过滤将固液分离后得到的滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，再在滤液1中加入硫酸铁，只与氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化亚铁，此时进行操作II过滤后得到的滤液2中的溶质是氯化铁。最后在滤液2中加入试剂并进行操作III得到氯化铁晶体，据此回答。
【解析】（1）由题意可知氯废气主要含有HCl和C12，则氯废气呈酸性，故在浆料中加入氯废气后pH减小；
①氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，化学方程式为；
②由于该流程最终只得到氯化铁，且根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氯化亚铁和氯气中含有的元素分别是铁元素和氯元素，而题目信息可知②为化合反应，故生成物由铁和氯元素组成，则氯化亚铁再加入氯气后生成物为氯化铁。化学方程式为。
（2）由分析可知操作I为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，滤液1中的溶质分别是生成的氯化铁、氯化亚铁、氯化钙和氯化氢，故含有的离子H+、Cl-外，还存在较多的离子是Fe3+和Ca2+。
（3）由于10℃时CaSO4的溶解度为0.24g，故加入的硫酸铁和氯化钙反应生成硫酸钙沉淀和氯化铁，化学方程式为Fe2(SO4)3+3CaCl2=2FeCl3+3CaSO4↓。
（4）流程最后要得到的是氯化铁晶体，故在蒸发浓缩后应降温结晶。
19．（12分）氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液。
(1)20℃，氢氧化钠的溶解度为109g。在20℃时，同学按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为 (填序号)，将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量是 g(水的密度是lg/cm3)。其中步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度 (选填“升高”、“不变”、“下降”)。
(2)同学们为探究NaOH的化学性质做了如下实验。
①同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成 。
②向①所得溶液中滴加稀盐酸至溶液颜色恢复为无色，写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 。
③为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是 (填序号)。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．KNO3
(3)电解水制氧是目前公认的最具合理性的空间站氧气补给技术。
①电解水时加入氢氧化钠，其作用是 。
②电解1L水产生的氧气可供一名航天员一天的需要，则一位航天员每小时大约消耗氧气 g(计算结果保留整数)。(水的密度是1g/cm3)
③用燃着的木条检验如图a管内的气体之前， (选填“有”或“没有”)必要检验该气体的纯度。理由是 。
【答案】(1) ②①④③ 450 升高
(2) 红色 NaOH+HCl=NaCl+H2O B
(3) 增强水的导电性 37 有(没有) a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度(因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的)
【解析】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。所以按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为②①④③。据图可知，实验配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=，设将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量为，则10g=（10g+40mL×1g/mL+）×2%，解得：=450g。由于氢氧化钠溶于水放热，所以步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度升高。故填：②①④③；450；升高。
（2）①NaOH溶液是碱溶液，碱溶液使无色的酚酞试液变红色，所以将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成红色。故填：红色。
②NaOH与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③由于碳酸钠、硝酸钾都不与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是CuSO4。故填：B。
（3）①为增强水的导电性，电解水时加入氢氧化钠、硫酸钠等。故填：增强水的导电性。
②1L水质量=1000cm3×1g/cm3=1000g，由于水通电分解水中氧元素完全转化为氧气，所以水中氧元素质量即为电解1000g水产生氧气的质量，电解1000g水产生氧气的质量=1000g×，一位航天员每小时大约消耗氧气质量=889g÷24≈37g。故填：37。
③由于a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度。所以用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，有必要检验该气体的纯度。故填：有；a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度；
或因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的。所以用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，没有必要检验该气体的纯度。故填：没有；因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的。
20．（14分）以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果。
名称 洗涤灵 洁厕灵 炉具清洁剂 污渍爆炸盐 漂白粉
产品样式
有效成分或功能 清洗油污 盐酸 氢氧化钠 过碳酸钠 消毒
（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能。
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是 （填字母序号）。
a．铁锈 b．油渍 c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变 色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应。图中a微粒的化学式为 。
（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2。将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为 。
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）。
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2。
②Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体。
④CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性。
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色。
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是 。
III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空。
实验步骤 实验现象 实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体， 。 　 漂白粉的漂白作用已完全失效。
猜想一：CaCl2和CaCO3； 猜想二： ；
小明同学认为猜想中的成分CaCO3，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示 。
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符。小聪同学的实验方案是： 。
【答案】 乳化 a、c 红 H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 氧气/O2 滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去 CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 取少量样品，加入水充分溶解，过滤，取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立
【解析】（1）洗涤灵洗涤餐具上的油污主要是利用洗涤剂可以将油污和水溶在一起而除去，这种作用称作乳化作用；
（2）洁厕灵的成分是盐酸，可以和铁锈反应生成溶于水物质除去，可以和水垢反应生成易溶于水的物质除去，但不能和油污反应，故选a、c；
（3）炉具清洁剂的主要成分是显碱性的氢氧化钠，所以滴加几滴酚酞溶液后，溶液变红色；盐酸和氢氧化钠反应，根据离子反应原理知生成物氯化钠以氯离子和钠离子形式存在，水主要以水分子形式存在；
（4）根据所学知识知道碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体，其化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）交流讨论：HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的无色无味气体，根据质量守恒定律可知，另一种是氧气；
实验探究：根据Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验．加入品红溶液，如果颜色不褪去，说明漂白粉失效．故答案为：
实验步骤 实验现象 实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，滴入适量品红溶液； 　溶液红色不褪去 漂白粉的漂白作用已完全失效．
猜想二：根据题目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，
Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，我们可以判断CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2；
小明：根据物质的组成，我们可以断定氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，
故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
小聪：符合猜想一，而与猜想二不符，说明样品中不存在氢氧化钙即可，氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红。实验方案是：取滤液于试管中，滴入无色酚酞试液或通入CO2，溶液无明显变化，说明没有Ca（OH）2．猜想一成立。
21．（7分）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：
第一次 第二次 第三次
稀盐酸的质量/g 25 25 25
剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5
请计算：
(1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
【答案】(1)5
(2)解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。
则稀盐酸中溶质的质量分数为
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为；
（2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，计算过程见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑