2025年九年级中考化学一轮复习知识清单 第三单元 物质构成的奥秘(解析版)

资源下载
  1. 二一教育资源

2025年九年级中考化学一轮复习知识清单 第三单元 物质构成的奥秘(解析版)

资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第三单元 物质构成的奥秘
考点一 分子和原子
一、构成物质的微粒
分子 原子 离子
概念 由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。
构成的常见物质 水和气体(稀气除外)H2O、O2、N2、CO2 金属、“石”旁、稀有气体Cu、Si、石墨、金刚石 大部分盐和碱硫酸铜等(Cu2+、SO42-)
特征 1、微粒的质量小、体积小;2、微粒总是做无规则运动;温度越高,微粒受热能量增大,微粒运动速率越快。3、微粒间有间隔,升温,微粒间间隔变大;加压,微粒间间隔变小。
相同点 1.都可以构成物质;2.都具有分子的三个基本性质。
区别 化学变化中,分子可分为原子,原子不可再分;离子显电性,分子和原子不显电性。
联系 分子是由原子构成的,离子是由原子的是电子形成的。分子、原子和离子都不能保持物质的物理性质,物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。由分子构成是物质,分子可以保持物质的化学性,由原子构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子;由离子构成的物质,构成的阴阳离子共同保持其化学性质。
2、用分子、原子的观点解释物质的构成、变化和性质
1.纯净物和混合物、单质和化合物
宏观 微观
混合物 含有两种或两种以上的物质,如空气 含有____分子,如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
纯净物 只含有一种物质,如氧气 只含有____分子,如氧气中只含有氧分子一种分子
单质 含有____元素的________,如氧气、氮气 分子中只含有____原子,如氧气分子只含氧原子,氮气分子只含氮原子
化合物 含有________元素的纯净物,如二氧化碳、水 分子中含有____或____原子,如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
2.物质的变化
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观 ________没有改变 分子分成____,____又结合成新分子
围观示意图
3.结论
(1)物理变化中,分子________其他分子。
(2)化学变化中,分子会变成其他分子,________________,原子可以________成新的分子。
(3)化学变化中,原子不会再分,原子是________中的________。
(4)化学变化前后,分子种类________,____________一定____,分子的数目____________。
(5)同种物质的分子化学性质相同,____种物质的____化学性质____。
4.从微观示意图获得重要信息
氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子),请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。
(1)氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气;
(2)氧化汞由氧化汞分子构成;
(6)汞由汞原子构成;
(4)氧气由氧分子构成;
(5)一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成;
【易混易错】
(1)分子不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、气味、状态密度等都是宏观的,是该物质的大量分子聚集在一起才表现出来的属性,单个分子不能保持物质的物理性质。如:二氧化硫有刺激性气味,而单个二氧化硫分子不具有刺激性气味。
(2)物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持,如:氧气的化学性质由构成它的氧分子保持,虽然氧分子是由氧原子构成,但氧原子不能保持氧气的化学性质,因为氧气不是直接由氧原子构成的;铁的化学性质由铁原子保持;氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子共同保持。
(3)有些物质的分子由同种原子构成;如O2
大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成;如MnO2、KClO3
相同的原子也可构成不同的分子;如O2和O3、H2O、H2O2
(4)分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(5)分子由原子构成,不同的原子大小不同,但分子不一定都比原子大,分子只是一定比构成它的原子大。
考向01 构成物质的微粒
例1(2024·人教版习题改编)对下列物质构成的说法错误的是
A.汞是由汞原子构成的
B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
C.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的
D.过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
【变式1-1】(2023·安徽)“赠人玫瑰,手留余香”,玫瑰中大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法,正确的是
A.一个分子含有9个 B.碳、氢元素的质量比为13:18
C.属于无机物 D.分子在不断运动
【变式1-2】下列物质由分子构成的是
A.铜 B.氯化钠 C.水 D.金刚石
考向02 微观粒子的性质
例2(2024·安徽)青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A.水结冰时,水分子不再运动 B.冰融化时,水分子种类发生了变化
C.冰升华时,水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物
【变式2-1】(2025秋·合肥瑶海区期中)下列宏观事实的微观解释错误的是
A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.干冰升华,体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中,分子种类发生改变
【变式2-2】【新考法】(2024·福建)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”,查阅资料:
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时,该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定,在月球黑暗处发现有极微量的气体生成,其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时,月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
(2)0℃时,氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析,分子运动平均速率与 有关。
②日出时,月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子()聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图:
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子,所以不存在稳定大气,结合资料信息说明其原因: 。
考点二 原子的结构
1.原子的构成
原子的构成 原子由居于原子中心的带____电的________和核外带____电的____构成,原子核由带正电的____和不带电的____构成。
原子不显电性的原因 原子核带的________与核外电子带的________相等,但____相反。
一般规律 (1) 在原子中,核电荷数=________=________(2) 不同种类的原子________不同(3) 原子中质子数________等于中子数(4) 并不是所有原子的原子核中都有____。例如:____原子核中无中子
2.原子的核外电子的排布
电子层 电子运动没有固定的轨道,但在原子核外一定的区域内运动,这些区域成为“________”。离核最近的为________,依次为第二层、第三层…。
核外电子的分层排布 在多电子原子中,电子能量不同,能量越低,离核____,能量越高,离核____。
核外电子排布的规律 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层,以此类推。②第一层最多为____个电子,第二层最多为____个电子;③最外层电子数不超过____个电子(若第一层为最外层时,不超过____个电子)
原子结构示意图 圆圈内的数字 表示原子核的________
“+”号 表示原子核带正电性
弧线 表示电子层
弧线上的数字 表示________________
注意 圆圈内的数字等于____________(核内质子数=核外电子数)
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 元素性质
稀有气体原子 ____个(He为____个) 既不得电子,也不失电子 比较____
金属原子 一般少于____个 易____电子 不稳定
非金属原子 一般多于____个 易____电子 不稳定
4.离子的形成
定义 带电的________________叫离子
形成
分类 ________ 带____的原子(或原子团),如H+、NH4+
________ 带____的原子(或原子团),如Cl 、CO32-
离子符号 书写 在元素符号________标出离子所带电荷数,如Al3+、O2
含义
离子结构示意图 阳离子 圆圈内数字____弧线上数字之和,如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字____弧线上数字之和,如氧离子结构示意图
5.离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 质子数____电子数 质子数____电子数 质子数____电子数
电性 不带电 带____电 带____电
联系
6.相对原子质量
定义 以____________________作为标准,________________,就是这种原子的相对原子质量。
表达式
符号 Ar
单位 相对原子质量是一个 “比值”,单位为“1” ,通常省略不写。
近似计算 相对原子质量≈________+________
【易混易错】
(1)形成离子过程中,原子质子数不变,所以原子的种类不变;核外电子数改变,化学性质改变。
(2)金属原子若失去最外层电子,则电子层数减少1层,非金属原子得到电子,电子层数不改变。
(3)相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;无质量单位。
(4)原子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。
(5)两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。
(6)质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1),电子的质量很小,可忽略不计,故原子的质量主要集中在原子核上。
考向01 原子的构成
例1(2024·人教新教材习题)2020年12月17日,我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料,其原子核是由2个质子和1个中子构成的,氦-3的原子结构示意图为
【变式1-1】(2024·辽宁)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是( )
A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g
【变式1-2】(2024·江苏宿迁)氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.氯元素和碘元素的化学性质相似 B.符号“2Cl”可表示2个氯元素
C.图中“”表示两种原子带正电荷 D.碘原子在化学反应中易失去电子
考向02 离子及其形成
例2(2023·安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成,证明化学反应中元素种类发生改变
【变式2-1】【新考向】(2024·山东菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中,正常成年人体中约含2~3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒,含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是
A.氟原子核外电子数为7
B.在氟化钠的形成过程中,钠原子得到氟原子失去的1个电子,形成稳定结构
C.和两种物质中,氟元素的化合价均为-1价
D.牙膏中氟元素含量越高越好
【变式2-2】(2024·合肥蜀山一模)“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子的说法错误的是
A.钠原子次外层有8个电子 B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C.钠原子的化学性质与钾原子的化学性质相似 D.钠离子的结构示意图为
考点三 元素
1.元素和元素符号
定义 ________________________________一类原子的总称。“同一类原子”包括:①________相同,中子数不同的原子。如:质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ②________相同的原子和简单离子。如:Na和Na+属于同种元素。
种类 元素的种类由原子的________决定。________不同,元素种类就不同;不同种元素的本质区别:________
化学性质 元素的化学性质由原子的________________决定相对稳定结构:最外层电子数为8(只有一层则为2)①达到相对稳定结构的原子:其元素的化学性质相似,都不活泼;②未达到相对稳定结构的原子:若都为同一类原子,________________,化学性质相似,若不是同一类原子,则不好比较(即同类相同才相似)
存在形式 ①游离态:存在于单质中②化合态:存在于化合物中如:氧元素以单质形式存在于O2中,又以化合物形式存在于SO2、H2O、KMnO4等物质中
分类 ①____元素:“钅”字旁(汞和金除外)②________元素:“石”“氵”字旁,“气”字头等③________元素:“气”字头
含量 地壳中含量前四位的元素:________________人体中含量前三位的元素:____________空气中前两位的元素:________海水中前四位的元素:________________
元素的表示 元素符号的书写 “一大二小”:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
元素符号的含义 宏观 表示________
微观 表示该元素的________
特殊 某些由原子构成的物质,元素符号还表示____如H:表示________,____________; Fe:表示________,________,________
数字+元素符号 只表示________意义:几个原子。如 5O:表示____________; 3Ne:3个氖原子。
2.元素周期表
编制者 ________
原子序数 元素周期表按元素原子________递增的顺序给元素编号。原子序数=________=________=________
横行(周期) 元素周期表有7个横行,每一横行元素的_______,最外层电子数从左到右由1依次增加至8,元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素(第一周期除外)
纵列(族) 同一纵列元素的________,电子层数依次增加,共有18个纵列,16个族(8、9、10三个纵列共同组成1个族)
每一格
【易混易错】
(1)元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关。
(2)一般情况下,两种元素,若属于同一类别,对应的原子最外层电子数相等,则化学性质相似。
如:氧元素和硫元素,对应的氧原子和硫原子最外层电子数都是6,则氧元素与硫元素化学性质相似
(3)氢元素与钠元素化学性质不相似。钠原子易失去电子,氢原子不太易失去电子。
(4)氦元素与镁元素化学性质也不相似。镁原子易失去2个电子,氦原子既不易失电子,也不易得电子。
考向01 元素及元素周期表
例1(2021·安徽)关于原子序数为8的元素,下列说法正确的是
A.元素符号为N B.属于金属元素
C.在地壳中含量最多 D.原子核外电子数为10
【变式1-1】(2024·安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A.钼的元素符号是Mo
B.钼属于金属元素
C.钼的相对原子质量为95.96
D.1个Mo2+中含有的电子数为44
【变式1-2】(2022·安徽)硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳,铝元素的相关信息如图所示,下列说法正确的是
A.铝元素的相对原子质量为13
B.Al2O3中Al为+2价
C.硬铝的强度和硬度比铝的大
D.铝是地壳中含量最多的元素
【变式1-3】(2023·安徽)镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如下图所示,下列有关说法正确的是
A.镁燃烧产生明亮的光,可用于制作照明弹
B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁原子核外电子数为24
D.碳12原子质量为a,则原子质量为24.31a
跨学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
任务一 了解原子模型的演变
(1)兴趣小组同学通过查阅资料了解到原子结构概念的产生和演变经历了一段过程,并整理了如图所示原子模型的演变。
①汤姆孙发现原子内有带负电荷的 ,否定了道尔顿“原子不可再分”的观点。
②α粒子是某些放射性物质衰变时释放出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则α粒子带2个单位 (填“正”或“负”)电荷。
③1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,提出有核原子模型。如图能正确反映他的实验结果的示意图是_________(填序号)。
A. B. C.
④金是由金原子构成的,1μm金箔约包含3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明 (填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”)。
任务二 制作原子模型
(2)小组同学分别用铁丝、太空泥等物品制作了如图2所示的模型,其中符合原子结构模型的是 (填字母)
任务三 以水为例认识物质的组成
老师告诉同学们,可以通过水的组成及变化的探究实验来探究物质的组成。在老师的指导下,同学们进行了如图3、4所示实验。
(3)进行图3实验前,首先进行 操作是 。
(4)图4实验中,点解水的化学方程式为 。
(5)上述两个实验均可说明水由 组成。
(6)氢依照图5中水的围观示意图,补画出玻璃管a和玻璃管b中气体组成的围观示意图。
(7)密闭容器中盛有氢气和氧气共10g,点然后充分反应一段时间,将容器中的全部气体通过过量的浓硫酸干燥,剩余气体的质量为2.8g,点燃前容器中氢气和氧气的组成判断错误的是 (填字母)
A.1g和9g B.3.6g和6.4g C.0.8g和9.2g
1.“掬水月在手,弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小
C.分子在不断运动 D.分子的质量很小
2.为实现高效光催化分解水制氢,科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41,下列关于Nb的说法不正确的是
A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41
3.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
4.核聚变可使两个原子核发生聚变,形成一个氚原子,并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子
A.核外电子数为2
B.带电粒子和不带电粒子的个数比为1:1
C.相对原子质量为4
D.电子数和中子数相等
5.“天为棋盘星作子,中国北斗耀太空”,铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图,下列说法错误的是
A.铷原子核内的质子数为37
B.铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C.氯化铷的化学式为RbCl2
D.铷原子的核外有5个电子层
6.有“锂”走遍天下,无“锂”寸步难行。科学不断进步,锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图,下列说法正确的是
A.锂元素属于非金属元素 B.锂元素的相对原子质量为3
C.氯化锂的化学式为 D.锂原子在化学反应中容易失去电子
1.对下列宏观事实的微观解释合理的是
A.酒香不怕巷子深:分子在不断运动
B.气体的热胀冷缩:气体分子的大小发生改变
C.硫酸铜溶液显蓝色:溶液中含有硫酸根离子
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大:原子种类不同
2.唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气,竹露滴清响”,能闻到荷花香的原因是
A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子的体积很小
3.嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石,下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A.1个氦原子含有4个质子 B.钛原子的相对原子质量为47.87g
C.钛原子的最外层电子数为22 D.He和Ti分别可以表示单质
4.“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图,提取的信息错误的是
A.图中的 B.硅属于非金属元素
C.硅原子有3个电子层 D.硅原子的相对原子质量为
5.我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐,该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A.钇属于非金属元素 B.钇的元素符号为y
C.钇的原子序数为39 D.钇的相对原子质量为88.91g
答案和解析
考点一 分子和原子
一、构成物质的微粒
分子 原子 离子
概念 由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 带电的原子或原子团。
构成的常见物质 水和气体(稀气除外)H2O、O2、N2、CO2 金属、“石”旁、稀有气体Cu、Si、石墨、金刚石 大部分盐和碱硫酸铜等(Cu2+、SO42-)
特征 1、微粒的质量小、体积小;2、微粒总是做无规则运动;温度越高,微粒受热能量增大,微粒运动速率越快。3、微粒间有间隔,升温,微粒间间隔变大;加压,微粒间间隔变小。
相同点 1.都可以构成物质;2.都具有分子的三个基本性质。
区别 化学变化中,分子可分为原子,原子不可再分;离子显电性,分子和原子不显电性。
联系 分子是由原子构成的,离子是由原子的是电子形成的。分子、原子和离子都不能保持物质的物理性质,物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。由分子构成是物质,分子可以保持物质的化学性,由原子构成的物质,原子是保持其化学性质的最小粒子;由离子构成的物质,构成的阴阳离子共同保持其化学性质。
2、用分子、原子的观点解释物质的构成、变化和性质
1.纯净物和混合物、单质和化合物
宏观 微观
混合物 含有两种或两种以上的物质,如空气 含有多种分子,如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
纯净物 只含有一种物质,如氧气 只含有一种分子,如氧气中只含有氧分子一种分子
单质 含有同种元素的纯净物,如氧气、氮气 分子中只含有一种原子,如氧气分子只含氧原子,氮气分子只含氮原子
化合物 含有不同种元素的纯净物,如二氧化碳、水 分子中含有两种或多种原子,如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子
2.物质的变化
物理变化 化学变化
宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成
微观 分子种类没有改变 分子分成原子,原子又结合成新分子
围观示意图
3.结论
(1)物理变化中,分子不会变成其他分子。
(2)化学变化中,分子会变成其他分子,分子可以分成原子,原子可以重新组合成新的分子。
(3)化学变化中,原子不会再分,原子是化学变化中的最小粒子。
(4)化学变化前后,分子种类一定改变,原子种类和数目一定不变,分子的数目可能改变。
(5)同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
4.从微观示意图获得重要信息
氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子),请从宏观、 微观两方面写出获得的信息。
(1)氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气;
(2)氧化汞由氧化汞分子构成;
(6)汞由汞原子构成;
(4)氧气由氧分子构成;
(5)一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成;
【易混易错】
(1)分子不能保持物质的物理性质。
物质的物理性质如颜色、气味、状态密度等都是宏观的,是该物质的大量分子聚集在一起才表现出来的属性,单个分子不能保持物质的物理性质。如:二氧化硫有刺激性气味,而单个二氧化硫分子不具有刺激性气味。
(2)物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持,如:氧气的化学性质由构成它的氧分子保持,虽然氧分子是由氧原子构成,但氧原子不能保持氧气的化学性质,因为氧气不是直接由氧原子构成的;铁的化学性质由铁原子保持;氯化钠的化学性质由氯离子和钠离子共同保持。
(3)有些物质的分子由同种原子构成;如O2
大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成;如MnO2、KClO3
相同的原子也可构成不同的分子;如O2和O3、H2O、H2O2
(4)分子构成的描述:
①××分子由××原子和××原子构成。例如:水分子由氢原子和氧原子构成
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。如:一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成(5)分子由原子构成,不同的原子大小不同,但分子不一定都比原子大,分子只是一定比构成它的原子大。
考向01 构成物质的微粒
例1(2024·人教版习题改编)对下列物质构成的说法错误的是
A.汞是由汞原子构成的
B.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
C.碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的
D.过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
【答案】D
【详解】A、金属是由原子构成的,所以汞是由汞原子构成的,故A说法正确;
B、二氧化碳气体是由分子构成的,故B说法正确;
C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的,故C说法正确;
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,故D说法错误;
故选D。
【变式1-1】(2023·安徽)“赠人玫瑰,手留余香”,玫瑰中大马酮(化学式为)是其香味的来源。下列有关大马酮的说法,正确的是
A.一个分子含有9个 B.碳、氢元素的质量比为13:18
C.属于无机物 D.分子在不断运动
【答案】D
【详解】A、大马酮是由大马酮分子构成的,一个大马酮分子中含有13个碳原子、18个氢原子和1个氧原子,故A说法错误;
B、大马酮中碳、氢元素的质量比为(12×13):(1×18)≠13:18,故B说法错误;
C、大马酮是含有碳元素的化合物,属于有机物,故C说法错误;
D、由于大马酮分子在不断运动,向四周扩散,使人们闻到香味,故D说法正确;
故选D。
【变式1-2】下列物质由分子构成的是
A.铜 B.氯化钠 C.水 D.金刚石
【答案】C
【详解】A、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故A错误;
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故B错误;
C、水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的,故C正确;
D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故D错误。故选C。
考向02 微观粒子的性质
例2(2024·安徽)青藏高原积雪冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是
A.水结冰时,水分子不再运动 B.冰融化时,水分子种类发生了变化
C.冰升华时,水分子间的间隔增大 D.冰与水混合得到混合物
【答案】C
【详解】A、水结冰时,水分子在永不停息的做无规则运动,错误;
B、冰融化时,水分子种类没有发生变化,只是水分子的间隙改变,错误;
C、冰升华时,水分子间的间隔增大,正确;
D、冰与水是水的两种不同状态,冰与水混合得到的物质是由同种物质组成,属于纯净物,错误。
故选C。
【变式2-1】(2025秋·合肥瑶海区期中)下列宏观事实的微观解释错误的是
A.水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同
B.“遥知不是雪,为有暗香来”——分子在不断运动
C.干冰升华,体积变大——二氧化碳分子的体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——在化学变化中,分子种类发生改变
【答案】C
【解析】A.、由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,水和过氧化氢化学性质不同,是由于分子构成不同,故选项说法正确;
B、由于分子是运动的,花香的分子通过运动,向四周扩散,使人们闻到花香,故选项说法正确;
C、干冰升华,体积变大,是因为温度升高气体分子间的间隔增大,不是体积变大,故选项说法错误;
D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氢气由氢分子构成,氧气由氧分子构成,氯化氢由氯化氢分子构成,说明在化学变化中,分子种类发生了改变,故选项说法正确;
故选:C。
【变式2-2】【新考法】(2024·福建)我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”,查阅资料:
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时,该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为。
资料2 使用质谱仪测定,在月球黑暗处发现有极微量的气体生成,其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时,月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
(1)氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少 个。
②氩的相对原子质量为 。
(2)0℃时,氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析,分子运动平均速率与 有关。
②日出时,月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子()聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图:
③已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子,所以不存在稳定大气,结合资料信息说明其原因: 。
【答案】(1) 8 39.95
(2)相对分子质量(或其他合理答案)
0℃时,氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%,且温度升高,速率更快
【详解】(1)①原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,氖原子的核外电子数=2+8=10,元素周期表中的一格中,左上角的数字表示原子序数,原子序数=质子数=核外电子数,氩原子的核外电子数为18,则氖原子的核外电子比氩原子的少18 10=8个;
②元素周期表中的一格中,汉字下面的数字表示相对原子质量,氩的相对原子质量为39.95;
(2)①由上图分析,分子运动平均速率:H2 >He>N2,相对分子质量分别为2、4、28,因此:分子运动平均速率与相对分子质量有关;
②根据氨分子()可知,1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成,氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图:;
③根据资料1:当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时,该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为,可知,当分子运动平均速率大于0.48kms-1时,会脱离天体逸散到宇宙中,H2的平均速率为1.84 kms-1,He的平均速率为1.31 kms-1,因此H2、He会脱离天体逸散到宇宙中;已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住氢气、氦气等气体分子,所以不存在稳定大气,结合资料信息说明其原因:0℃时,氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%,且温度升高,速率更快。
考点二 原子的结构
1.原子的构成
原子的构成 原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
原子不显电性的原因 原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等,但电性相反。
一般规律 (1) 在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数(2) 不同种类的原子质子数不同(3) 原子中质子数不一定等于中子数(4) 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子
2.原子的核外电子的排布
电子层 电子运动没有固定的轨道,但在原子核外一定的区域内运动,这些区域成为“电子层”。离核最近的为第一层,依次为第二层、第三层…。
核外电子的分层排布 在多电子原子中,电子能量不同,能量越低,离核越近,能量越高,离核越远。
核外电子排布的规律 ①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二层排满才能排第三层,以此类推。②第一层最多为2个电子,第二层最多为8个电子;③最外层电子数不超过8个电子(若第一层为最外层时,不超过2个电子)
原子结构示意图 圆圈内的数字 表示原子核的质子数
“+”号 表示原子核带正电性
弧线 表示电子层
弧线上的数字 表示该电子层上的电子数
注意 圆圈内的数字等于弧线上的数字之和(核内质子数=核外电子数)
3.原子结构和元素的化学性质关系
原子 原子的最外层电子数特点 得失电子 元素性质
稀有气体原子 8个(He为2个) 既不得电子,也不失电子 比较稳定
金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定
4.离子的形成
定义 带电的原子(或原子团)叫离子
形成
分类 阳离子 带正电的原子(或原子团),如H+、NH4+
阴离子 带负电的原子(或原子团),如Cl 、CO32-
离子符号 书写 在元素符号右上角标出离子所带电荷数,如Al3+、O2
含义
离子结构示意图 阳离子 圆圈内数字大于弧线上数字之和,如镁离子结构示意图
阴离子 圆圈内数字小于弧线上数字之和,如氧离子结构示意图
5.离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构 质子数=电子数 质子数〉电子数 质子数〈电子数
电性 不带电 带正电 带负电
联系
6.相对原子质量
定义 以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。
表达式
符号 Ar
单位 相对原子质量是一个 “比值”,单位为“1” ,通常省略不写。
近似计算 相对原子质量≈质子数+中子数
【易混易错】
(1)形成离子过程中,原子质子数不变,所以原子的种类不变;核外电子数改变,化学性质改变。
(2)金属原子若失去最外层电子,则电子层数减少1层,非金属原子得到电子,电子层数不改变。
(3)相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;无质量单位。
(4)原子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。
(5)两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。
(6)质子、中子的质量大约相等(相对质量都约等于1),电子的质量很小,可忽略不计,故原子的质量主要集中在原子核上。
考向01 原子的构成
例1(2024·人教新教材习题)2020年12月17日,我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料,其原子核是由2个质子和1个中子构成的,氦-3的原子结构示意图为
【答案】A
【详解】根据氦-3原子核是由2个质子和1个中子构成,核内有2个质子,和外有2个电子,所以氦-3的原子结构示意图为。
故选A
【变式1-1】(2024·辽宁)高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示,下列说法正确的是( )
A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g
【答案】A
【解析】A、在原子中,质子数=核外电子数,故5=x+3,x=2,符合题意;
B、电子带负电,质子带正电,不符合题意;
C、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故硼原子的质子数为5,不符合题意;
D、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,故硼原子的质子数为5,不是相对原子质量,不符合题意。
故选A。
【变式1-2】(2024·江苏宿迁)氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是
A.氯元素和碘元素的化学性质相似 B.符号“2Cl”可表示2个氯元素
C.图中“”表示两种原子带正电荷 D.碘原子在化学反应中易失去电子
【答案】A
【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子,故氯元素和碘元素的化学性质相似,正确;
B、元素只讲种类、不讲个数,故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素,错误;
C、原子是不带电的,同时根据原子结构示意图意义,圆圈表示原子核,故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷,错误;
D、最外层电子数一般小于4,通常容易失电子,最外层电子数一般大于4,通常容易得电子,碘原子最外层电子数为7,大于4,故碘原子在化学反应中易得到电子,错误;
故选A
考向02 离子及其形成
例2(2023·安徽)钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A.氯化钠固体由分子构成
B.反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构
C.氯原子核外有两个电子层
D.反应中Cl生成,证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成,故A错误;
B、钠原子的质子数为11,核外电子数为11,由原子核外电子的排布规律可知,钠原子的核外电子排布为2、8、1,所以在反应中一个钠原子失去一个电子,形成相对稳定结构,故B正确;
C、氯原子的质子数为17,核外电子数为17,由原子核外电子的排布规律可知,氯原子的核外电子排布为2、8、7,所以氯原子核外有3个电子层,故C错误;
D、Cl、 Cl-的质子数均为17,都属于氯元素 ,化学反应中元素种类不变,故D错误。
故选B。
【变式2-1】【新考向】(2024·山东菏泽)氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中,正常成年人体中约含2~3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒,含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是
A.氟原子核外电子数为7
B.在氟化钠的形成过程中,钠原子得到氟原子失去的1个电子,形成稳定结构
C.和两种物质中,氟元素的化合价均为-1价
D.牙膏中氟元素含量越高越好
【答案】C
【详解】A、氟原子核外电子数为2+7=9,错误;
B、在氟化钠的形成过程中,钠原子最外层电子数为1,氟原子易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子,氟原子最外层电子数为7,氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子,即氟原子得到钠原子失去的1个电子,形成稳定结构,错误;
C、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0,CaF2中钙元素显+2价,NaF中钠元素显+1价,则两种物质中,氟元素的化合价均为-1价,正确;
D、用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固,从而有效防止蛀牙,但是牙膏中氟元素含量并不是越高越好,因为长期摄入高剂量的氟,则会引起氟骨症,重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况,错误。
故选C。
【变式2-2】(2024·合肥蜀山一模)“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子的说法错误的是
A.钠原子次外层有8个电子 B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C.钠原子的化学性质与钾原子的化学性质相似 D.钠离子的结构示意图为
【答案】D
【解析】A、钠原子核外有11个电子,第一层有2个电子,第二层有8个电子,第三层有1个电子,所以钠原子次外层有8个电子,故A正确;
B、钠原子的最外层电子为1,易失去1个电子变为钠离子,故B正确;
C、原子的化学性质与最外层电子有关,钠原子和钾原子的最外层电子数都是1,所以化学性质相似,故C正确;
D、钠原子失去1个电子形成钠离子,因此钠离子的离子结构示意图为,故D错误。
故选D。
考点三 元素
1.元素和元素符号
定义 具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。“同一类原子”包括:①质子数相同,中子数不同的原子。如:质子数为1中子数分别为0、1、2的三种氢原子都属于氢元素 ②质子数相同的原子和简单离子。如:Na和Na+属于同种元素。
种类 元素的种类由原子的质子数决定。质子数不同,元素种类就不同;不同种元素的本质区别:质子数不同
化学性质 元素的化学性质由原子的最外层电子数决定相对稳定结构:最外层电子数为8(只有一层则为2)①达到相对稳定结构的原子:其元素的化学性质相似,都不活泼;②未达到相对稳定结构的原子:若都为同一类原子,最外层电子数相同,化学性质相似,若不是同一类原子,则不好比较(即同类相同才相似)
存在形式 ①游离态:存在于单质中②化合态:存在于化合物中如:氧元素以单质形式存在于O2中,又以化合物形式存在于SO2、H2O、KMnO4等物质中
分类 ①金属元素:“钅”字旁(汞和金除外)②非金属元素:“石”“氵”字旁,“气”字头等③稀有气体元素:“气”字头
含量 地壳中含量前四位的元素: O、Si、Al、Fe人体中含量前三位的元素: O、C、H空气中前两位的元素: N、O海水中前四位的元素: O、H、Cl、Na
元素的表示 元素符号的书写 “一大二小”:由一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
元素符号的含义 宏观 表示一种元素
微观 表示该元素的一个原子
特殊 某些由原子构成的物质,元素符号还表示物质如H:表示氢元素,一个氢原子; Fe:表示铁元素,一个铁原子,铁这种物质
数字+元素符号 只表示微观意义:几个原子。如 5O:表示5个氧原子; 3Ne:3个氖原子。
2.元素周期表
编制者 门捷列夫
原子序数 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
横行(周期) 元素周期表有7个横行,每一横行元素的电子层数相同,最外层电子数从左到右由1依次增加至8,元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素(第一周期除外)
纵列(族) 同一纵列元素的最外层电子数相同,电子层数依次增加,共有18个纵列,16个族(8、9、10三个纵列共同组成1个族)
每一格
【易混易错】
(1)元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关。
(2)一般情况下,两种元素,若属于同一类别,对应的原子最外层电子数相等,则化学性质相似。
如:氧元素和硫元素,对应的氧原子和硫原子最外层电子数都是6,则氧元素与硫元素化学性质相似
(3)氢元素与钠元素化学性质不相似。钠原子易失去电子,氢原子不太易失去电子。
(4)氦元素与镁元素化学性质也不相似。镁原子易失去2个电子,氦原子既不易失电子,也不易得电子。
考向01 元素及元素周期表
例1(2021·安徽)关于原子序数为8的元素,下列说法正确的是
A.元素符号为N B.属于金属元素
C.在地壳中含量最多 D.原子核外电子数为10
【答案】C
【详解】A、元素符号是O,不符合题意;
B、氧元素属于非金属元素,不符合题意;
C、氧元素在地壳中含量最多,符合题意;
D、氧元素的原子核外电子数为8,不符合题意。
故选C。
【变式1-1】(2024·安徽)我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线,搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是
A.钼的元素符号是Mo
B.钼属于金属元素
C.钼的相对原子质量为95.96
D.1个Mo2+中含有的电子数为44
【答案】D
【详解】A、据元素周期表的一格可知,钼的元素符号是Mo。A正确;
B、钼是金字旁,属于金属元素。B正确;
C、据元素周期表的一格可知,元素名称正下方的数字表示相对原子质量,钼的相对原子质量为95.96。
D、据元素周期表的一格可知,钼的原子序数是42,在原子中,原子序数=质子数=电子数,所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+,所以1个Mo2+中含有的电子数为42-2=40。D错误。
综上所述:选择D。
【变式1-2】(2022·安徽)硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳,铝元素的相关信息如图所示,下列说法正确的是
A.铝元素的相对原子质量为13
B.Al2O3中Al为+2价
C.硬铝的强度和硬度比铝的大
D.铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【详解】A.元素周期表中最下方数字为相对原子质量,铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B.化合物中各元素正负化合价代数和为0,氧化铝中氧元素为-2价,所以铝元素为+3价,错误。
C.合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金,强度和硬度比铝的大,正确。
D.地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙,所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
【变式1-3】(2023·安徽)镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如下图所示,下列有关说法正确的是
A.镁燃烧产生明亮的光,可用于制作照明弹
B.符号“2Mg”可表示两个镁元素
C.镁原子核外电子数为24
D.碳12原子质量为a,则原子质量为24.31a
【答案】A
【详解】A、镁燃烧产生耀眼的白光,常用于制作照明弹,故A说法正确;
B、元素只讲种类不讲个数,标在元素符号前面的数字表示原子个数,故符号“2Mg”可表示两个镁原子,故B说法错误;
C、由元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,故镁原子的原子序数为12,在原子中,质子数=核外电子数,故镁原子的核外电子数为12,故C说法错误;
D、根据某原子的相对原子质量=,碳12原子质量为a,镁元素的相对原子质量为24.31,则原子质量为24.31×,故D说法错误;
故选A。
跨学科实践 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程
任务一 了解原子模型的演变
(1)兴趣小组同学通过查阅资料了解到原子结构概念的产生和演变经历了一段过程,并整理了如图所示原子模型的演变。
①汤姆孙发现原子内有带负电荷的 ,否定了道尔顿“原子不可再分”的观点。
②α粒子是某些放射性物质衰变时释放出来的氦原子核,由两个中子和两个质子构成,则α粒子带2个单位 (填“正”或“负”)电荷。
③1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,提出有核原子模型。如图能正确反映他的实验结果的示意图是_________(填序号)。
A. B. C.
④金是由金原子构成的,1μm金箔约包含3000层金原子,绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明 (填“原子的质量是均匀分布的”或“原子内部绝大部分空间是空的”)。
任务二 制作原子模型
(2)小组同学分别用铁丝、太空泥等物品制作了如图2所示的模型,其中符合原子结构模型的是 (填字母)
任务三 以水为例认识物质的组成
老师告诉同学们,可以通过水的组成及变化的探究实验来探究物质的组成。在老师的指导下,同学们进行了如图3、4所示实验。
(3)进行图3实验前,首先进行 操作是 。
(4)图4实验中,点解水的化学方程式为 。
(5)上述两个实验均可说明水由 组成。
(6)氢依照图5中水的围观示意图,补画出玻璃管a和玻璃管b中气体组成的围观示意图。
(7)密闭容器中盛有氢气和氧气共10g,点然后充分反应一段时间,将容器中的全部气体通过过量的浓硫酸干燥,剩余气体的质量为2.8g,点燃前容器中氢气和氧气的组成判断错误的是 (填字母)
A.1g和9g B.3.6g和6.4g C.0.8g和9.2g
【答案】(1)①电子 ②正 ③C ④原子内部绝大部分空间是空的 (2)B
(3)检验气体的纯度(或验纯) (4) 2H2O2H2↑+ O2↑ (5)氢元素和氧元素(或H和O)
(6)
(7)A
【解析】(1)①汤姆孙通过一系列实验发现了带负电荷的电子,否定了道尔顿“原子不可再分”的观点。
②α粒子由两个中子和两个质子构成,中子不带电,每一个质子带1个单位正电荷,则α粒子带2个单位正电荷,故填:正;③原子不是一个实心球体,原子核体积很小,原子核外的电子质量很小,可以忽略不计,所以大多数α粒子能穿透过去,由干α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同性相斥,少数 α粒子遇到原子核,就会发生偏向,由于原子的质量主要集中在原子核上,极少数α粒子被反弹了回来,或发生了很明显的偏向,故选C;④绝大多数α粒子穿过后方向不变,说明原子内部绝大部分空间是空的,故填:原子内部绝大部分空间是空的;
(2)通过卢瑟福α粒子散射实验可知,原子中带正电荷部分的体积很小,但几乎占有全部质量,电子在子核外运动,故选B。
(3)点燃可燃性气体前,需要检验其纯度,因此点燃氢气前需要检验氢气的纯度。
(4)电解水为水在通电条件下生成氢气和氧气,据此写出反应的化学方程式为2H2O2H2↑+ O2↑ 。
(5)上述两个实验均可说明水是由氢元素和氧元素组成的。
(6)a管与b管产生气体的体积比约为1:2,说明a管产生的气体是氧气,b管产生的气体是氢气,2个水分子在通电条件下分解为2个分子和1个氧分子,据此画出微观示意图。
(7)根据质量守恒定律可知,水的质量为10g-2.8g= 7.28,剩余气体可能是氢气,也可能是氧气。
设生成7.2g水需要参加反应的氢气质量为x,
2H2O2H2↑+ O2↑
36 4
7.2g X
解得 x=0.88, 所以氢气的质量可能是 0.88,氧气的质量为 10 8-0.8 g=9.2 g;
氢气的质量也可能是 0.8 g+2.8 g=3.6 g,氧气是 10 g-3.6 g=6.4 g,
故选 A。
1.“掬水月在手,弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为
A.分子之间有间隔 B.分子的体积很小
C.分子在不断运动 D.分子的质量很小
【答案】C
【解析】能闻到花香是因为分子在不断运动,运动到空气中被闻到。故选C。
2.为实现高效光催化分解水制氢,科研人员开展纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元素周期表中的原子序数是41,下列关于Nb的说法不正确的是
A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41
【答案】C
【详解】A、原子序数=质子数,铌(Nb)的原子序数是41,则质子数是41,说法正确,不符合题意;
B、原子序数=核电荷数,铌(Nb)的原子序数是41,则核电荷数是41,说法正确,不符合题意;
C、原子质量约等于质子数加中子数,根据铌(Nb)的原子序数是41,不能确定原子质量是 41,说法错误,符合题意;
D、原子序数=核外电子数,铌(Nb)的原子序数是41,则核外电子数是41,说法正确,不符合题意。
故选C。
3.“宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
选项 宏观事实 微观解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
B 自行车轮胎夏天容易爆裂 气体分子受热变大
C 墙内开花墙外香 分子是不断运动的
D 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同
【答案】B
【详解】A、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质,二者的物理性质差异大是因为两种物质中碳原子的排列方式不同,故A正确;
B、温度升高,分子间间隔变大,自行车轮胎内的气体体积膨胀,压强增大,所以自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂,故B错误;
C、分子在不断运动,墙内花开后,具有花香味的物质的分子运动到墙外人的鼻孔处,使人闻到花香味,故C正确;
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子,一氧化碳和二氧化碳分子构成不同,所以一氧化碳和二氧化碳化学性质不同,故D正确。
故选B。
4.核聚变可使两个原子核发生聚变,形成一个氚原子,并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图,由图可知氚原子
A.核外电子数为2
B.带电粒子和不带电粒子的个数比为1:1
C.相对原子质量为4
D.电子数和中子数相等
【答案】B
【解析】A、由氚原子结构示意图可知,核外电子数为1,故选项说法错误。
B、带电的粒子有1个质子和1个电子,不带电的粒子有2个中子,带电粒子和不带电粒子的个数比为1:1,故选项说法正确。
C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3,故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图可知,电子数为1,中子数为2,电子数和中子数不相等,故选项说法错误。
故选:B。
5.“天为棋盘星作子,中国北斗耀太空”,铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”。下图为铷原子的结构示意图,下列说法错误的是
A.铷原子核内的质子数为37
B.铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C.氯化铷的化学式为RbCl2
D.铷原子的核外有5个电子层
【答案】C
【解析】A、由铷原子的结构示意图,圆圈内数字表示核内质子数,则铷原子核内的质子数为37,故选项说法正确。
B、铷原子的最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1价,氯元素显﹣1价,组成化合物的化学式为RbCl,故选项说法错误。
D、由铷原子的结构示意图,弧线表示电子层,则铷原子的核外有5个电子层,故选项说法正确。
故选:C。
6.有“锂”走遍天下,无“锂”寸步难行。科学不断进步,锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图,下列说法正确的是
A.锂元素属于非金属元素 B.锂元素的相对原子质量为3
C.氯化锂的化学式为 D.锂原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【详解】A、由“金”字旁可知,锂元素属于金属元素,不符合题意;
B、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,故锂元素的相对原子质量为6.941,不符合题意;
C、锂原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中,容易失去最外层1个电子,从而带上1个单位的正电荷,故锂元素在化合物中显+1价,氯元素通常显-1价,故氯化锂的化学式为:LiCl,不符合题意;
D、锂原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中,容易失去电子,符合题意。
故选D。
1.对下列宏观事实的微观解释合理的是
A.酒香不怕巷子深:分子在不断运动
B.气体的热胀冷缩:气体分子的大小发生改变
C.硫酸铜溶液显蓝色:溶液中含有硫酸根离子
D.金刚石和石墨的物理性质差异较大:原子种类不同
【答案】A
【详解】A、酒香不怕巷子深,是因为酒精中含有的分子是在不断地运动,向四周扩散,使人们闻到酒香,故选项解释合理;
B、升高温度分子运动速度加快,分子之间间隔增大,降低温度分子运动速度减慢,分子之间间隔减小,所以气体的热胀冷缩主要是因为气体分子间的间隔随温度的变化而改变,而分子的大小不变,故选项解释不合理;
C、硫酸铜溶液显蓝色,是因为溶液中含有铜离子,故选项解释不合理;
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质,二者的物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同,故选项解释不合理;
故选:A。
2.唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气,竹露滴清响”,能闻到荷花香的原因是
A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子的体积很小
【答案】C
【详解】能闻到荷花香,是因为分子在不断运动,引起香味的分子四处扩散,与分子之间存在间隔,分子的质量和体积很小无关。
故选C。
3.嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石,下列有关氦、钛元素的说法正确的是
A.1个氦原子含有4个质子 B.钛原子的相对原子质量为47.87g
C.钛原子的最外层电子数为22 D.He和Ti分别可以表示单质
【答案】D
【详解】A、根据氦元素周期表中的一格可知,左上角的数字为2,表示原子序数为2;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则氦原子的核内有2个质子,该选项说法错误;
B、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故钛的相对原子质量为47.87,该选项说法错误;
C、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数=22,核外电子排布为2、8、10、2,最外层电子数2,该选项说法错误;
D、氦与钛的单质都是由原子直接构成的,其化学式直接用元素符号表示,故He和Ti分别可以表示对应单质,该选项说法正确;
故选D。
4.“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图,提取的信息错误的是
A.图中的 B.硅属于非金属元素
C.硅原子有3个电子层 D.硅原子的相对原子质量为
【答案】D
【详解】A、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数,因此14=2+x+4,x=8,故选项说法正确;
B、“硅”是“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法正确;
C、根据硅原子结构示意图可知,硅原子核外有3个电子层,故选项说法正确;
D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,硅的相对原子质量为28.09,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,通常省略,故选项说法错误;
故选:D。
5.我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐,该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A.钇属于非金属元素 B.钇的元素符号为y
C.钇的原子序数为39 D.钇的相对原子质量为88.91g
【答案】C
【详解】A、钇带有“金”字旁,则钇属于金属元素,故A说法错误;
B、由元素周期表中的一格可知,右上角的字母表示元素符号,则钇的元素符号为Y,故B说法错误;
C、由元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,则钇的原子序数为39,故C说法在正确;
D、由元素周期表中的一格可知,汉字下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,通常省略,则钇的相对原子质量为88.91,故D说法错误;
故选:C。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 (共 2 页)
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑

资源预览