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第5节　用化学式表示物质（第2课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.5 物质由元素组成
知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成。
【教学目标】
1.科学观念:会查元素的化合价，熟记常用化合价;会运用化合价写出简里的化学式o
2.科学思维:通过讨论交流、活动探究，学习分析、归纳，寻找规律的方法，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
3.探究实践:通过讨论交流、活动探究，学会利用化合价确定化学式，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力。
4.态度责任:咸受化学式反映物质竟义，培养学生实事求是的科学态度。
【教学思路】本节课主要介绍了化合价及其含义。由于前面内容已经学习了简单的化合物的书写方法，所以这节课介绍化合价并利用化合价书写常见物质的化学式，是知识的综合运用。学习本课时内容后， 学生能自行书写一些简单的无机化合物的化学式的书写，并在此基础上，由后续学习中不断完善、丰富化学式的内涵，最终使学生能灵活书写并运用化学式，为后续化学式计算及化学方程式等内容打下基础。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 科学家发现每一种化合物都有特定的组成，它们的原子个数比都是确定的。 不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1:1。 不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”表示。 由分子模型，不同原子化合由确定的数目，引入“化合价。
化合价 [情景展示1] 钠原子与氯原子形成化合物。 [问题探究]组成化合物的元素的原子个数比为什么是固定的？ [思考交流] [归纳提升]电子的得失，元素的化合价有正价和负价之分。 元素化合价的标注：元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。 [情景展示2] [问题探究]化合物不显电性，在化合物中所有元素化合价的代数和是否为零？ [思考交流] [归纳提升]在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 思考与讨论 知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据分子组成推断出另一种元素的化合价？ [思考交流] [归纳提升] 在化合物中所有元素化合价的代数和为零。 [继续探究]请推算出带点元素的化合价：H2SO4 [思考交流] [归纳提升]标化合价→代数和为零列式→结果有正负。 [继续探究] 阅读下表，你能总结出记忆化合物中元素化合价的一些方法吗？ [思考交流] [归纳提升]口诀： 一价氢氯钾钠银， 二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五价磷， 一二铜汞二三铁， 二四六硫二四碳 [情景展示3] [问题探究]元素的化合价与离子的带电荷数有数目关系？ [思考交流] [归纳提升]元素的化合价与离子所带电荷相同。 在确定元素化合价时，还需要注意以下几点： 1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ________ 价，非金属元素显 ________ 价。 2.一些元素在不同的化合物里可显 ______（填“相同”或“不同”）的化合价。 3.元素的化合价是元素的原子之间形成化合物表现出来的一种性质。单质中元素的化合价为 ________ 价。 *化合价的种类：有正价和负价之分。 *化合价的表示方法：元素化合价一般在元素符号正上方用带“＋”“－”号的小数字表示。 *单质中元素的化合价为零。 [继续探究]完成原子团的化合价 离子的名称离子的符号离子所带的电荷数化合价氢氧根离子OH--1硫酸根离子SO42--2硝酸根离子NO3--1碳酸根离子CO32--2铵根离子NH4++1磷酸根离子PO43--3
[思考交流] [归纳提升]原子团的化合价与离子所带电荷相同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。记忆口诀： 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 [继续探究]化合价与离子符号有哪些异同。 [思考交流] [归纳提升] 类型化合价离子符号表示方法用+1、+2、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方（“1”不省略用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略实例Na、 Mg、Cl、SNa+、 Mg2+、C-l、S2-联系同种元素（或原子团）的化合价和其离子所带的电荷数相等，正、负号相同，但书写位置和顺序不同
从化合价的实质--原子结构分析，更易理解。 根据氯化钠中元素的化合价学生自行找出其他元素的化合价，有利于发现规律。 强化化合价规律 填空，有利于培养阅读能力，对化合价规律的理解。 常见元素的化合价是要求学生背记的,先给出再让学生自己去记忆 学生的活动探究中发现规律，有利于理解与记忆。 学法指导，给部分学生提供记忆方法，帮助他们快速记忆
化合价与化学式 [情景展示2] 已知R元素有两种氧化物，其中R的化合价分别为＋3、＋2，写出这两种氧化物的化学式。 [问题探究] 你发现利用元素的化合价，并采用“十字交叉法”书写化学式的方法了吗？ [思考交流] [归纳提升] 用“十字交叉法”书写化学式的方法：一排序、二标价、三约简、四交叉、五检查。 一排序：元素符号按正价前、负价后的顺序排列。 二标价：标出各元素的化合价，如果有原子团只需标出原子团的化合价。 三约简：将各元素的化合价的绝对值约成最简整数比。 四交叉：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元素符号的右下角。 五检查：检查化合价代数和是不是0。
[成果检查]请根据元素或原子团的化合价，写出下列物质的化学式： 物质化学式物质化学式物质化学式氧化铝氯化铝硝酸铝氧化铜氯化铜氢氧化铜氧化亚铁氯化铁硫酸铁氧化镁硫化钠碳酸钠
注意：原子团右下角数字大于1时，必须用括号。 思考与讨论 你知道元素符号周围哪些位置有数字？分别表示什么意义？
板书设计
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第5节 用化学式表示物质
（第2课时）
浙教版 七年级下
创设情境
1:1
1:4
1:1
一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定原子个数比。
不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1:1。
我们是如何知道不同元素以什么样原子个数比结合的呢？
化学式 CH4 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3
原子个数比
根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子原子个数比。
2:1
1:3
2:3
探究实践
失去1个电子
Na+
得到1个电子
Na
Cl
Cl-
表现为+1价
表现为-1价
元素化合价的标注：元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。
Na
+1
-1
Cl
元素的化合价有正价和负价之分。
形成化合物的元素为什么有固定原子个数比？
探究实践
化合物中元素正、负化合价的代数和：
氯化钠中中正、负化合价的代数和=
NaCl
+1 -1
（+1）×1+（ -1）×1=0
H2O
氢（H）的化合价为 +1，氧（O）的化合价为 -2。
+1 -2
水中氢氧元素化合价的代数和=
（+1）×2 +（ -2）×1=0
化合物中元素正、负化合价的代数和为零。
探究实践
思考与讨论
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据分子组成推断出另一种元素的化合价？
-1
+4
-2
+4
-2
+2
+1
在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。
请推算出带点元素的化合价：
H2SO4
+1 -2
x
化合价的代数和=
（+1）×2 +x 1+（ -2）×4=0
x= 6
+
探究实践
金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价
钾 K +1 氢 H +1
钠 Na +1 氟 F -1
银 Ag +1 氧 O -2
钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7
镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
锌 Zn +2 氮 N -3、+5
铝 Al +3 磷 P -3、+5
铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4
常见元素的化合价
一价氢氯钾钠银
二价氧镁钙钡锌
三铝四硅五价磷
一二铜汞二三铁
二四六硫二四碳
探究实践
一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子数。
Na+
Cl-
Na
+1
Cl
-1
元素 离子符号 化合价 表示的符号
钾 K+
钙 Ca2+
硫 S2-
K
+1
Ca
+2
S
-2
+1
+2
+2
元素的化合价与离子所带电荷相同。
探究实践
在确定元素化合价时，还需要注意以下几点：
1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ________ 价，非金属元素显 ________ 价。
2.一些元素在不同的化合物里可显 ______（填“相同”或“不同”）的化合价。
3.元素的化合价是元素的原子之间形成化合物表现出来的一种性质。单质中元素的化合价为 ________ 价。
负
正
不同
0
● 常见的化合物中氢总是 ________ 价，氧总是 ________ 价。
● 在化合物里，同时含正价和负价元素且正负化合价的代数和为 ____。
0
+1
-2
探究实践
有一些物质，如 NaOH、CaCO3、NH4C1 等，它们中的一些带电的原子团(属于离子)、如OH- 、CO32-、NH4+常作为一个整体参加反应，这样的原于团，又叫作根，根也有化合价，如氢氧根化合价为-1。
OH- 、CO32-、NH4+
OH 、CO3、NH4
-1 -2 +1
元素的化合价与离子所带电荷相同。
求原子团中各元素化合价的代数和：
OH-
CO32-
NH4+
氢氧元素化合价的代数和=（-2）×1+（+1）×1=-1
碳氧元素化合价的代数和=（+4）×1+（-2）×3=-2
氮氢元素化合价的代数和=（-3）×1+（+1）×4=+1
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
探究实践
填出表中各原子团的化合价。
离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 化合价
氢氧根离子 OH- -1
硝酸根离子 NO3- -2
铵根离子 NH4+ -1
硫酸根离子 SO42- -2
碳酸根离子 CO32- +1
-1
-1
+1
-2
-2
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根
正一价的是铵根
探究实践
类型 化合价 离子符号
表示方法
实例
联系 化合价与离子符号有哪些异同。
用+1、+2、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方（“1”不省略）
用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略）
Na、 Mg、Cl、S
+1 +2 -1 -2
Na+、 Mg2+、Cl-、S2-
同种元素（或原子团）的化合价和其离子所带的电荷数相等，正、负号相同，但书写位置和顺序不同
思考与讨论
探究实践
步骤简称 举例（氧化钠） 步骤说明
先排序
Na
O
写出元素符号，“正左负右”
后标价
Na
+1
O
-2
元素符号正上方标出化合价
约最简
Na
+1
O
-2
约去两者化合价公约数，得最简比。
再交叉
将最简比交叉写在元素符号右下角，1省略不写。
Na
+1
O
-2
2 1
后检查
Na2O
化合物中正负化合价的代数和为零。
根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。
十字交叉法
探究实践
请根据元素或原子团的化合价，写出下列物质的化学式：
物质 化学式 物质 化学式 物质 化学式
氧化铝 氯化铝 硝酸铝
氧化铜 氯化铜 氢氧化铜
氧化亚铁 氯化铁 硫酸铁
氧化镁 硫化钠 碳酸钠
Al2O3
AlCl3
Al(NO3)3
Cu(OH)2
CuO
CuCl2
FeO
FeCl2
Fe2(SO4)3
MgO
Na2S
Na2CO3
原子团右下角数字大于1时，必须用括号。
探究实践
你知道元素符号周围哪些位置有数字？分别表示什么意义？
2H
2H2
2H+
1.元素符号前面的数字:
2.元素符号右下角的数字:
H2O
H2
S2-
Mg2+
3.元素符号右上角的数字:
CuO
+2 -2
4.元素符号正上方的数字:
思考与讨论
表示微粒的个数。
表示1个分子中含某原子的个数。
表示1个某离子的带电荷数。
表示某元素的化合价。
迁移应用
1．食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为－1，则钠元素的化合价为( )
A.－2 B.－1 C.＋1 D.＋2
C
2. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质,如N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有(　　)
A.4种 B.5种 C.6种 D.7种
C
迁移应用
3.构成人体牙齿的无机盐称为骨盐,其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为(　　)
A.-2 B.-1 C.+1 D.+2
B
4.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，某品牌的“富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-)，则在硒酸根离子中硒元素的化合价为( )
A.―2 B.―4 C.＋4 D.＋6
D
迁移应用
6.你写出硫酸钠的化学式： ;根据硫酸亚铁的化学式，可推测出该物质所含阳离子的符号为 。
5.下列式子中“2”分别表示什么意义？
(1)2H 。
(2)H2 。
(3)2CO 。
(4)CO32- 。
(5)CuO 。
+2
两个氢原子
一个氢分子由两个氢原子构成
两个一氧化碳分子
一个碳酸根离子带两个单位负电荷
氧化铜中铜元素的化合价为＋2价
Na2SO4
Fe2＋
板书设计
第5节 用化学式表示物质(第2课时）
化合价
含义：形成化合物的元素有固定的原子个数比
表示：元素符号正上方，有正负
规律：
化合物中化合价代数和为零。
单质元素化合价零。
化合价与离子的带电荷数相同。
应用：
由化合价写化学式：十字交叉
由化学式推算化合价
谢谢
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第5节 用化学式表示物质（第2课时）
核心概念聚焦
1.下列符号表示化合价正确的是（　　）
A. B.S2- C. D.S-2
2.下列化学符号书写正确的是（　　）
A.两个氢原子：H2 B.铝的化合价+3价：Al3+
C.3个氧分子：3O2 D.氧化镁的化学式：MgO2
3.交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，该物质中Cr（铬元素）
的化合价为（ ）
A.+3 B.+5 C.+6 D.+7
4.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（ ）
A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价
5.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A.C→CO2 B.KClO3→KCl C.KMnO4→K2MnO4 D.NH3→NH4Cl
6.下列化合物中，原子团化合价为“-2”价的是（ ）
A.(NH4)2S B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.KNO3
7.下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A.氯化亚铁FeCl3 B.氢氧化钠NaOH C.氧化镁MgO D.碳酸钠Na2CO3
8.某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（ ）
A.MO2 B.M2O C.MO D.M2O3
9.缺碘易使人患甲状腺机能亢进，因此在食盐中一般都加入碘这种物质。在碘酸钾中碘的化
合物为＋5，则碘酸钾的化学式为（ ）
　　A.KIO　 B.KIO2　 C.KIO3　 D.KIO4
10.X、Y、Z三种元素的化合价分别是+1、+5、-2三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
A.X3YZ2 B.XYZ3 C.X2YZ4 D.X4YZ3
11.下列化学符号，书写不正确的是（　　）
A. 三个铁离子：3Fe2+ B. n个一氧化碳分子：nCO
C.氧化镁中，镁元素显+2价： D. 四个氢原子：4H
12.在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题（填数字序号）：
①3H2O ②NH3 ③Fe3+ ④
（1）表示元素化合价数字的是 ；（2）表示每个分子中所含某元素原子个数的是 ；
（3）表示分子个数的是 ； （4）表示一个离子所带的电荷数值的是 。
核心素养提升
13.下列五种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的：
①NH3； ②N2； ③NO； ④X； ⑤N2O5。根据排列规律，X不可能是（　　）
A.N2O3 B.N2O4 C.NaNO2 D.NaNO3
14.某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.6
15.元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周
期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是（　　）
元素 Na Mg ① Si P ② Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10-10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价
最低负价 +1 +2 ④ +4
-4 +5
-3 ⑤ +7
-1
A.⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
B.元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
C.第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D.③处的数值介于1.10～1.43之间
16.老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教
具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离
子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示
失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子
之组合，下列化学式可以用丙模型表示的是（　）
A.CO2 B.Mg3N2 C.Al2O3 D.CaCO3
17.如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，各对应点表示
的化合物的化学式不正确的是（ ）
A.Cu2S2 B.CuS2 C.Cu2S D.CuS
18.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现
的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu
为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。
19.科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个单位正电荷的离子（四氧化铱正离子），
结构模型如图，则该离子的符号为 ，其中铱元素的化合价是 。
创新素养应用
元素名称 钠 钙 铝 氢 氯 氧 硫
20.完成下列各题：
（1）上表元素中，在地壳内含量最多的金属元素符号是 ；在人体内含量最多的元
素符号是 ；水中含有的+1价的元素符号是 。
（2）氯化钙的化学式 ；Na2SO3中S元素的化合价为 。
（3）下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是______（填字母序号），属于混
合物的是______（填字母序号）。选用表中元素，表示A图中的分子，其化学式可
能为 （写出两种即可）。
参考答案
核心概念聚焦
1.A 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B 11.A
12.④ ② ① ③
核心素养提升
13.D 14.B 15.B 16.C 17.A 18.4 +4 SiO2 19.IrO4- +7
创新素养应用
20.(1)Al O H (2)CaCl2 +4 (3)B H2 Cl2 O2
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