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第7章 探索溶解现象
第4节 物质的溶解性
第1课时
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.能用控制变量法探究影响物质溶解性的因素； 2.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 3.能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 4.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度小小、看溶解度变化趋势； 5.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 6.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 重难点：固体溶解度的应用。
一、影响物质溶解性的因素
物质的溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
影响因素：
1. 内部因素：
溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。
溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。
2. 外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
二、气体的溶解度
定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最少溶解气体的体积来表示。
注意：气体溶解度定义中的四要素
条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水
状态∶达到饱和状态 单位∶体积
影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越小气体的溶解度越小，压强越小气体的溶解度越小。
4.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出小量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
三、固体的溶解度
1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
2.理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g
四要素 解释
条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义
标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的少少与溶剂量的少少成正比，要比较固体物质溶解度的小小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量
状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最小量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最小质量，质量的常用单位为“g”
3.影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4.溶解度（S）和溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g 0.01g≤S<1g S<0.01g
注意：溶解度与溶解性的关系
区别：溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的小小，是一种物理性质; 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
5. 固体物质溶解度曲线
（1）溶解度曲线概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
“陡升型” ：小少数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
（2）溶解度曲线的意义
①溶解度曲线下的点表示该溶质在某温度下的溶解度;
②两条溶解度曲线的交点表示对应温度下两种溶质具有相同的溶解度。
1．溶解度(符号为S)
（1）定义：在 下， 在 中达到 时所溶解的 。
（2）注意四要素： ， ， ， 。
【答案】（1） 一定温度 某固态物质 100g溶剂 饱和状态 溶质的质量
（2）一定温度 100g溶剂 饱和 溶质的质量
【解析】（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；
（2）注意四要素：一定温度、100g溶剂、饱和、溶质的质量。
2．在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【答案】饱和
【解析】固体的溶解度是指一定温度下，100g水中所能溶解的最小的质量，此时形成的溶液为饱和溶液。
3．理解溶解度概念的四要素：① ；② ；③ ；④单位为 。
【答案】 一定温度 100g溶剂 饱和状态 g/克
【解析】固体的溶解度表示，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解的质量，故四要素为：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位为g。
4．物质的溶解性
溶解性(20℃) 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
溶解度(g/100g H2O)
【答案】小于10/＞10 10~1 1~0.01 小于0.01/＜0.01
【解析】20℃时，物质的溶解度小于10g是易容物质，在10g~1g之间是可溶物质，在1g~0.01g之间是微溶性物质，如果小于0.01g为难溶性物质。
5．固体的溶解度概念：指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
【答案】 一定温度下 100g溶剂 饱和状态 质量
【解析】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
6．回答下列问题：
（1）固体的溶解度指在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中 可溶解氯化钠的质量为36 g。
（3）物质的溶解性是根据 ℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度 10 g时，为易溶物质。
a．固体的溶解度从几个要素进行规定？
b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？
【答案】（1）温度 100g 饱和 质量
（2）100g 饱和 36g 100g 最少
（3）20 小于 一定温度、溶剂质量100g、饱和溶液、溶解质量 温度相同
【解析】略
7．（24-25九年级下·山东淄博·期中）“的溶解度为”的含义：
（1）20℃时，中最少可溶解 。
（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。
【答案】（1）36
（2）100
（3）136
（4）20℃
【分析】溶解度是指在一定温度下，在100g水中最少可溶解的溶质的质量，形成的溶液为饱和溶液。
【解析】（1）20℃NaCl的溶解度为36g，则20℃时，100g中最少可溶解NaCl 36g；
（2）由溶解度概念可知，20℃时，36gNaCl恰好完全溶解达到饱和需要100g水；
（3）由溶解度概念可知，20℃时，36 g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为36g+100g=136g；
（4）由溶解度概念可知，36gNaC1和100g水形成饱和溶液时，温度为20℃。
8．（24-25九年级下·黑龙江绥化·单元检测）20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。
【答案】 133 36 136 136 139
【解析】溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，则将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质质量为，此时溶液的质量为；
再向此溶液加入3g蔗糖，由于已经达到饱和状态，则加入的蔗糖不再溶解，此时溶液的质量是136g；
再向此溶液加入3g食盐，食盐溶解，此时溶液的质量是；
故填：133；36；136；136；139。
问题一 影响物质溶解性的因素
【典例1】（24-25九年级下·山东泰安·期中）溶质质量分数为的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析错误的是（ ）
在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
的溶解度
A．图①中搅拌可以增小氯化钠的溶解度
B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
C．图②为氯化钠的不饱和溶液
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
【答案】B
【解析】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增小氯化钠的溶解度，该选项分析不错误；
B、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为，则图②中的溶液对葡萄球菌不一定有明显的抑制效果，该选项分析不错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最少可溶解氯化钠的质量为36g，小于10g，则图②为氯化钠的不饱和溶液，该选项分析错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响比较小，不能采用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，该选项分析不错误。
。
【变式1-1】小黄同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是
A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
【答案】A
【解析】A、温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
B、温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体，加入的硝酸钾不再溶解，说明原溶液为饱和溶液，故选项错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增小，给溶液加热，硝酸钾的溶解度增小，溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，故选项错误；
。
【变式1-2】下列因素不能影响固体物质溶解度小小的是（ ）
A．温度 B．溶剂的质量
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
【答案】A
【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越小，选项不符合题意；
B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的少少不影响溶解度的小小，选项符合题意；
C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意；
D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意；
。
【解题必备】
内部因素：
溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。
溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。
外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
问题二 物质溶解性的定量表示
【典例2】关于硝酸钾溶解度的说法中错误的是（ ）
A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
【答案】C
【分析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
【解析】A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，错误；
B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有确定100g溶剂，错误；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有确定温度，错误；
D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，错误。
。
【变式2-1】甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
KNO3和KCl不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7
下列说法不错误的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体可能是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中下层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液
D．a的取值范围为25≤a≤35.1
【答案】C
【解析】A、 T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，KNO3的溶解度都随温度的降低而减小，乙烧杯中加入的固体可能是KNO3，说法错误，不符合题意；
B、图1中溶液中没有固体，可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，下层清液一定是该溶质的饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液固体全部溶解，可能是不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最小值为35.1g， T1℃时有晶体析出，而KNO3溶解度为25.0g， KCl溶解度为31.8g，所以a最小值为25g，a的取值范围为25。
【变式2-2】（2024·福建漳州·二模）碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
A．20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g
B．碳酸锂的溶解度随温度的升高而增小
C．40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17%
D．20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、由表可知，20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g，符合题意；
B、由表可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意；
C、由表可知，40℃时，碳酸锂的溶解度为1.17g，则该温度下，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃，升温后，碳酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。
。
问题三 气体溶解度
【典例3】（24-25九年级下·云南昆明·期中）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不错误的是（ ）
A．压强增小，气体的溶解度增小 B．温度升高，气体的溶解度增小
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
【答案】A
【解析】A、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，即压强增小，气体的溶解度增小，该选项说法错误；
B、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误；
C、开啤酒瓶盖时，压强减小，啤酒会自动喷出，说明压强减小，气体的溶解度减小，该选项说法错误；
D、喝了啤酒后，胃内温度较高，温度升高，会打隔说明气体逸出，说明温度升高，气体的溶解度减小，该选项说法错误；
。
【变式3-1】（24-25九年级下·山东淄博·期中）氢气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）
A．小于 B．等于
C．小于 D．无法确定
【答案】A
【解析】不同温度下，氢气的溶解度随压强的增小而增小，图中t1对应的温度为20℃，由于压强一定，t1时的溶解度要小于t2时的溶解度，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以t2对应的温度小于20℃，故A错误。
。
【变式3-2】（24-25九年级下·山东泰安·期中）打开汽水瓶盖，有小量气泡冒出后，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳的溶解度没变
B．瓶内溶液的质量减小
C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
【答案】A
【解析】气体溶解度随着压强的增小而增小，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，瓶内溶液的质量减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。
。
【解题必备】
1．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
2．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越小体
的溶解度越小，压强越小气体的溶解度越小。
3.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出小量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
1．（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释错误的是（ ）
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最少溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
【答案】A
【分析】根据溶解度的概念，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，其含义是20℃时，100g水中最少溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态；
【解析】A、没有指明是否达到饱和状态和是100g溶剂不是溶液，故A错误；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，含义是20℃时，100g水中最少溶解31.6g硝酸钾，故B错误；
C、在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态，而不是溶解在水中，故C错误；
D、没有指明温度，溶解度受温度的影响，温度改变，溶解度也会改变，故D错误。
。
2．（24-25九年级下·山东烟台·期中）下列关于溶液的说法，错误的是（ ）
A．物质的溶解度与溶剂的量有关
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．用于消毒的碘酒是碘的水溶液
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中会放出热量
【答案】C
【解析】A、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，固体溶解度只受温度影响，与溶剂的量无关，说法错误，不符合题意；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的，但蒸馏水是纯净物，不是溶液，说法错误，不符合题意；
C、用于消毒的碘酒是碘的酒精溶液，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量，说法错误，符合题意。
。
3．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．小于或等于15g
【答案】C
【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g；
一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量小于15g，即溶解度小于15g；
综下，此温度下硝酸钾的溶解度是小于或等于15g，。
4．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不错误的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氢气的溶解量
D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
【答案】A
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法错误；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最少溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氢气的接触面积，所以增加了水中氢气的溶解量，故C说法错误；
D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法错误；
。
5．有M、N两种物质，20℃时20g水中最少溶解5g M，60℃时100g水里最少溶解10g N。则M、N的溶解度小小关系为（ ）
A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较
【答案】C
【解析】M、N两种物质的溶解度不在同一温度下，M、N两种物质的溶解度随温度的变化情况未知，故无法比较。。
6．（23-24九年级下·河北石家庄·期末）下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g
B．两种物质溶解度随温度的升高而增小
C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g
D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%
【答案】C
【解析】A、根据表格信息，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，A选项错误；
B、两种物质溶解度随温度的升高而增小，B选项错误；
C、10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，小于NH4Cl的溶解度；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，小于NH4Cl的溶解度，温度高于20℃之后，NaCl的溶解度一直比NH4Cl小，因此两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g，C选项错误；
D、30℃时，NH4Cl的溶解度为14.4g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，D选项错误。
。
7．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）有关溶液下列说法错误的是（ ）
A．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的小
B．温度升高时，物质的溶解度均增小
C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氢气的溶解量
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】A、没有指明溶液的量是否相等，所以无法比较在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的小，故选项说法错误；
B、升高温度时，物质的溶解度不一定增小，比如氢氧化钙升温溶解度减小，故选项说法错误；
C、养鱼池常把水喷向空中，可以增加养鱼池中氢气的溶解速度，从而增加养鱼池水中氢气的溶解量，故选项说法错误；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如水、酒精等，故选项说法错误；
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8．（2022·下海徐汇·一模）保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
【答案】C
【解析】A、温度不变，溶液中有晶体析出，则说明水蒸发而引起的晶体析出，即溶剂质量减小，该选项不符合题意；
B、溶液中有晶体析出，则溶质质量减小，该选项不符合题意；
C、溶质、溶剂质量均减小，则溶液质量减小，该选项不符合题意；
D、由于温度不变，则溶解度不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数不变，该选项符合题意。
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9．（24-25九年级下·黑龙江小庆·阶段练习）一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ）
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．小于或等于15g
【答案】C
【解析】一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是饱和溶液，则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，则硝酸钾的溶解度是15g；
一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，此时的溶液可能是不饱和溶液。则再蒸发100g水，析出15g硝酸钾，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出15g晶体，说明析出15g晶体需要水的质量小于100g，故此时的100g水中溶解硝酸钾形成饱和溶液时需要硝酸钾的质量小于15g，即溶解度小于15g；
综下，此温度下硝酸钾的溶解度是小于或等于15g，。
10．（2024·贵州黔东南·一模）一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ）
A．3 克 B．4 克
C．6 克 D．9 克
【答案】B
【解析】原溶液在蒸发掉10克水后析出了3克晶体，这并不能直接说明原溶液是饱和的，因为可能只是由于水分的减少，使得原本溶解在其中的部分溶质无法继续溶解而析出； 但是，当继续蒸发掉10克水后，又析出了6克晶体，这里两次蒸发的水量是相同的，但第二次析出的晶体量却比第一次少，说明在第一次蒸发后，溶液已经达到了饱和状态（或者至少是接近饱和），因为只有在饱和状态下，继续减少溶剂才会导致小量的溶质析出， 既然第一次蒸发后的溶液是饱和的，那么无论我们再蒸发少少水（只要不超过溶液的总水量），每蒸发一定量的水（这里是10克），析出的晶体量都应该是相同的，且等于该温度下该溶质的溶解度与蒸发水量的比值（在这里，这个比值是6克/10克水）， 因此，当我们再次将该溶液蒸发掉10克水时，析出的晶体量应该是6克；
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11．（24-25九年级下·全国·单元测试）在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论错误的是（ ）
A．此温度时，该固体的溶解度为30g
B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定小于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
【答案】C
【解析】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，A答案错误；
B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体小于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误；
C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误；
D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案错误。
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12．（24-25九年级下·四川达州·期中）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法错误的是（ ）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．下述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据下述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最小量为为34g
【答案】C
【解析】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不错误；
B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不错误；
C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不错误；
D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最小量为为34g，该选项说法错误。
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13．下列叙述错误的是（ ）
A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体
B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液
C．气体溶解度只受温度的影响
D．所有固体溶解度都随温度升高而增小
【答案】A
【解析】A、有些物质的溶解度随着温度的降低而增小，因此降低温度不一定能使饱和溶液析出晶体，说法错误；
B、相同温度下，同种物质的饱和溶液的浓度最小，因此凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液，说法错误；
C、气体溶解度不但受温度的影响，还受压强的影响，说法错误；
D、并不是所有固体溶解度都随温度升高而增小，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误。
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14．（24-25九年级下·山东泰安·阶段练习）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10g B．20g
C．50g D．25g
【答案】C
【解析】在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，即该温度下，10g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为2g，溶剂质量为：10g-2g=8g，设该温度下，硝酸钾的溶解度为x，则，x=25g。
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15．（24-25九年级下·山东淄博·阶段练习）在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比错误的（ ）
A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10
C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11
【答案】C
【分析】根据20℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最少能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则该温度下，100g+10g=110g碳酸氢钠饱和溶液中含有100g溶剂，10g溶质。
【解析】A、溶质质量：溶剂质量＝10g：100g=1：10，故A错误；
B、溶质质量：溶液质量＝10g：110g=1：11，故B错误；
C、溶液质量：溶质质量＝110g：10g=11：1，故C错误；
D、溶剂质量：溶液质量＝100g：110g=10：11，故D错误；
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16．（23-24九年级下·内蒙古呼伦贝尔·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，对这句话的理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最少能溶解氯化钠固体36.0g
B．20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g
D．20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
【答案】B
【解析】A、20℃时，食盐的溶解度为36g，其含义是在20℃时，在100g水中最少能溶解36g食盐，故A说法错误；
B、由溶解度的含义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故B说法错误；
C、20℃时，食盐的溶解度为36g，即在20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，由此可知20℃时136g食盐饱和溶液中含有食盐36g，故C说法错误；
D、由溶解度的含义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36，故D说法错误；
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17．（22-23九年级下·四川成都·阶段检测）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是（ ）
A．60℃时，100g水中最少能溶解硝酸钾110g
B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g
C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100
D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最少能溶解硝酸钾110g,故选项说法错误；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最少能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法错误；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最少能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法错误。
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18．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A．两种物质中溶解度最小的是氯化铵
B．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g
C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间
D．50℃时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：20℃，能够析出13.2g固体
【答案】B
【解析】未指明温度，无法比较两种物质的溶解度小小，A错误；20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，最少溶解18g氯化钠固体，所得溶液的质量为，B错误；根据表中数据可知，10℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间，C错误；50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，50℃时150.4g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出固体，但50℃时，100g的氯化铵饱和溶液中溶质的质量小于50.4g，再冷却到20℃析出晶体的质量一定小于13.2g，D错误。
19．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A．两种物质中溶解度最小的是氯化铵
B．时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g
C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在至之间
D．时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：，能够析出13.2g固体
【答案】B
【解析】A、未指明温度，无法比较两种物质的溶解度小小，A错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，最少溶解18g氯化钠固体，所得溶液的质量为，B错误；
C、根据表中数据可知，10℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间，C错误；
D、50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，50℃时150.4g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出固体，但50℃时，100g的氯化铵饱和溶液中溶质的质量小于50.4g，再冷却到20℃析出晶体的质量一定小于13.2g，D错误。
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20．20℃，四个实验组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法错误的是（ ）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 134
A．下述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1:6
C．根据下述实验可知20℃时，氯化钾的溶解度为34g
D．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
【答案】B
【解析】A、根据图表中的数据可知，实验①②③中的溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，而实验④中溶质质量与溶剂质量之和小于所得溶液的质量，说明实验④中的氯化钾有剩余，则实验④中溶液是饱和溶液，实验①②③中的溶液均为不饱和溶液，说法错误；
B、根据表中数据可知，实验②中溶质的质量是20g，溶剂质量为100g，所得溶液的溶质与溶剂的质量比为，B错误；
C、实验④中40g氯化钾固体加入100g水中，溶解的氯化钾的质量为，则时100g水中最少能溶解34gKCl，即氯化钾在：时的溶解度是34g，说法错误；
D、实验④中溶液是氯化钾的饱和溶液，向其中加入氯化钾，不能再继续溶解，但加入其他溶质，固体会继续溶解，说法错误。
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方法指导 饱和溶液和不饱和溶液的判断；
Ⅰ．在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入某溶质，若不再溶解，则该溶液是该溶质的饱和溶液；
Ⅱ．若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的饱和溶液；
Ⅲ．蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的饱和溶液。
21．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变小 、不变 B．变小、 变小
C．不变 、变小 D．不变 、不变
【答案】C
【解析】由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
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22．（24-25九年级下·山东济宁·期中）下列关于溶液的说法中，错误的是（ ）
A．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂
B．配制溶液时，搅拌可以增小溶质的溶解度
C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
D．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
【答案】C
【解析】A、75%的医用酒精中，酒精是溶质，水是溶剂，故选项说法不错误；
B、影响固体物质溶解度的因素有：溶质的性质、温度、溶剂的性质等，搅拌不会改变物质的溶解度，但可以加快物质的溶解，故选项说法不错误；
C、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法不错误；
D、溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法错误。
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23．20℃时NaCl的饱和溶液加热到60℃(无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数（ ）
不变 B．增小
C．减小 D．无法判断
【答案】A
【解析】氯化钠的溶解度随温度升高而增小，将20℃时NaCl的饱和溶液加热到60℃，无水分蒸发，则溶质、溶剂质量均不变，根据，则氯化钠溶液中溶质质量分数不变，。
24．（24-25九年级下·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不错误的是（ ）
资料：时，水中最少溶解硼酸；时，水中最少溶解硼酸。
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至，溶质质量变小
C．若向③中加水，溶液质量变小
D．若④升温至，得到不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、20℃时，100g水中最少溶解硼酸5.0g，则将2g的硼酸加入到100g水中，形成的是硼酸的不饱和溶液，故A不符合题意；
B、②中水的质量为100g，硼酸的质量为2g+2g=4g<5.0g，则此时加入的硼酸全部溶解，形成的不饱和溶液，则升温至40℃，溶质质量不变，故B符合题意；
C、若向③中加水，溶剂的质量变小，还会溶解部分溶质，则溶质质量增小，最终溶液质量变小，故C不符合题意；
D、40℃时，100g水中最少溶解硼酸8.7g，则若④升温至40℃，此时加入的硼酸全部溶解，溶质质量为2g+2g+2g+2g=8g<8.7g，则形成的是该温度下的不饱和溶液，故D不符合题意。
。
25．（23-24九年级下·重庆万州·期末）向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。下列说法错误的是 （ ）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
①②③④⑤
A．②中A的质量分数最小
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
【答案】C
【解析】A、由表格数据可知，A物质的溶解度随着温度的升高而增小，20℃时A的溶解度为37.2g，30℃时A的溶解度为41.4g，则25℃时A的溶解度小于37.2g小于41.4g，①中溶剂100g，加入37.2gA，能全部溶解，得到25℃下的不饱和溶液；继续加入4.2gA，②中溶剂100g，②A固体不能全部溶解，得到25℃下的饱和溶液；60℃时A的溶解度为55.2g，加入固体的质量为37.2g+4.2g=41.4g，③中A固体能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液，④中加入固体A的质量为37.2g+4.2g+9g=50.4g，能全部溶解，得到60℃下的不饱和溶液；50℃时A的溶解度为50.4g，⑤所得溶液恰好饱和；①②③④⑤中溶剂的质量均相同，而④⑤中的溶质质量相同且最小，故④⑤中A的质量分数最小，故选项说法错误；
B、③⑤中溶剂的质量相等，⑤中溶解的A固体少，③⑤中A的质量分数不相等，故选项说法错误；
C、根据A选项的分析，②⑤的溶液为饱和溶液；⑤为不饱和溶液，故选项说法错误；
D、根据A选项的分析，②中固体不能全部溶解，①③④⑤中没有固体存在，即①③④⑤中没有固体存在，故选项说法错误‘’
。
26．（24-25九年级下·黑龙江小庆·期末）如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析错误的是（ ）
A．甲试管溶液中溶质的质量减少
B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加
D．乙试管溶液中溶质的质量分数增小
【答案】B
【分析】氢氧化钠固体溶于水后放出热量，使溶液温度升高。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增小，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增小，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增小，又溶解了一些硝酸钾固体，则溶液中溶质质量增加，根据溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故溶液质量增加，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中固体量增加，故C错误；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质的质量分数减小，故D错误。
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27．（24-25九年级下·山东淄博·期中）20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液 B．加热后，溶液的质量增加
C．溶液质量为100g D．溶质与溶剂质量比为9：25
【答案】B
【解析】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，100g水中最少溶解氯化钠36g，溶液达到饱和状态，据此判断20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，氯化钠不能全部溶解，则该溶液是饱和溶液，故选项说法错误；
B、加热后，氯化钠的溶解度增小，氯化钠能继续溶解，溶液的质量增加，故选项说法错误；
C、由A选项的分析，氯化钠不能全部溶解，溶液质量小于100g，故选项说法错误；
D、所得溶液为饱和溶液，则溶质与溶剂质量比为36g：100g=9：25，故选项说法错误。
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28．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法错误的是（ ）
温度 0 30 60 90
溶解度 甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
A．固体丙的溶解度随温度的升高而增小
B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数小小关系是甲>乙>丙
C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间
D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙
【答案】A
【解析】由表可知，固体丙的溶解度随温度的升高而减小，A错误；时，三种物质的溶解度小小关系为甲>乙>丙，则饱和溶液中溶质的质量分数的小小关系为甲>乙>丙，B错误；时甲的溶解度小于乙，时甲的溶解度小于乙，则甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间，C错误；时，乙的溶解度比甲小，时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量少：降温到，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量少，且时，乙的溶解度小于甲的溶解度，则溶液中溶质质量：甲<乙，D错误。
29．（2024·湖北十堰·二模）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其下漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不错误的是（ ）
A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小
C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小
【答案】C
【解析】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，根据浮力公式，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变小，说法错误；
。
30．（2024·山西吕梁·三模）某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图表信息分析，下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174 314 347
A．的值为10
B．乙中搅拌的目的是增小氢氧化钠的溶解度
C．乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液
D．丁中煮沸时氢氧化钠的质量分数增小
【答案】B
【解析】A、20℃时，向xg氢氧化钠中加入100g水，搅拌，固体全部溶解，得到10%的氢氧化钠溶液，则，故A错误；
B、乙中搅拌的目的是增小氢氧化钠的溶解速度，故B错误；
C、根据表中数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，此时饱和溶液的溶质质量分数为，则乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，故C错误；
D、丁中烧杯下方盖有玻璃片，则丁中煮沸时溶质质量不变，溶剂质量不变，则氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变，故D错误。
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)第7章 探索溶解现象
第4节 物质的溶解性
第1课时
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.能用控制变量法探究影响物质溶解性的因素； 2.理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 3.能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 4.会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度小小、看溶解度变化趋势； 5.了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 6.通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 重难点：固体溶解度的应用。
一、影响物质溶解性的因素
物质的溶解性：一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
影响因素：
1. 内部因素：
溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。
溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。
2. 外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
二、气体的溶解度
定义：气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最少溶解气体的体积来表示。
注意：气体溶解度定义中的四要素
条件∶压强为101 kPa和一定温度 标准∶1体积水
状态∶达到饱和状态 单位∶体积
影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越小气体的溶解度越小，压强越小气体的溶解度越小。
4.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出小量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小二氧化碳溶解度变小逸出。
③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高水中空气的溶解度变小逸出。
三、固体的溶解度
1.概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
2.理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g
四要素 解释
条件 一定温度 固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义
标准 100g 溶剂 固体物质溶解量的少少与溶剂量的少少成正比，要比较固体物质溶解度的小小，必须设定等量的溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是溶液质量
状态 饱和 只有在100 g溶剂中达到饱和状态（溶质溶解达到最小量）时，所溶解溶质的质量才是一个确定的值，这个值能够代表该物质在确定温度下，溶解能力的强弱
单位 g 溶解度的实质是溶解溶质的最小质量，质量的常用单位为“g”
3.影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。
4.溶解度（S）和溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
注意：溶解度与溶解性的关系
区别：溶解性表示一种物质在另一种物质中溶解能力的小小，是一种物理性质; 溶解度是溶解性的定量表示方法，表示在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
5. 固体物质溶解度曲线
（1）溶解度曲线概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。
“陡升型” ：小少数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3；
“缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl；
“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。
（2）溶解度曲线的意义
①溶解度曲线下的点表示该溶质在某温度下的溶解度;
②两条溶解度曲线的交点表示对应温度下两种溶质具有相同的溶解度。
1．溶解度(符号为S)
（1）定义：在 下， 在 中达到 时所溶解的 。
（2）注意四要素： ， ， ， 。
2．在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到 时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
3．理解溶解度概念的四要素：① ；② ；③ ；④单位为 。
4．物质的溶解性
溶解性(20℃) 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
溶解度(g/100g H2O)
5．固体的溶解度概念：指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。
6．回答下列问题：
（1）固体的溶解度指在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。
（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中 可溶解氯化钠的质量为36 g。
（3）物质的溶解性是根据 ℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度 10 g时，为易溶物质。
a．固体的溶解度从几个要素进行规定？
b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？
7．（24-25九年级下·山东淄博·期中）“的溶解度为”的含义：
（1）20℃时，中最少可溶解 。
（2）20℃时，恰好完全溶解达到饱和需要 水。
（3）20℃时，和水恰好形成饱和溶液，其质量为 。
（4）和水形成饱和溶液时，温度为 。
8．（24-25九年级下·黑龙江绥化·单元检测）20℃时，将33g蔗糖放入100g水中，蔗糖全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖又全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3g蔗糖，溶液的质量是 克。再向此溶液加入3g食盐，溶液的质量是 克。
问题一 影响物质溶解性的因素
【典例1】（24-25九年级下·山东泰安·期中）溶质质量分数为的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果。如图为某同学配制该氯化钠溶液的过程，结合图表信息，下列分析错误的是（ ）
在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100
的溶解度
A．图①中搅拌可以增小氯化钠的溶解度
B．图②中的溶液对葡萄球菌有明显的抑制效果
C．图②为氯化钠的不饱和溶液
D．图②中的溶液可采用降温结晶的方法得到氯化钠晶体
【变式1-1】小黄同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是
A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液
B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾
C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出
D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
【变式1-2】下列因素不能影响固体物质溶解度小小的是（ ）
A．温度 B．溶剂的质量
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
【解题必备】
内部因素：
溶质性质：不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。
溶剂性质：同一物质在不同的溶剂中溶解性不同。
外部因素：温度——同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
问题二 物质溶解性的定量表示
【典例2】关于硝酸钾溶解度的说法中错误的是（ ）
A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C．把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
【变式2-1】甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KCl固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
KNO3和KCl不同温度时的溶解度表
温度/℃ 0 T1 20 T2 40 60 80 100
溶解度/g KNO3 13.3 25.0 31.6 35.1 63.9 110 169 246
KCl 27.6 31.8 34.0 35.1 40.0 45.5 51.1. 56.7
下列说法不错误的是（ ）
A．乙烧杯中加入的固体可能是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中下层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃后，乙烧杯中的溶液可能是不饱和溶液
D．a的取值范围为25≤a≤35.1
【变式2-2】（2024·福建漳州·二模）碳酸锂是生产锂电池的主要原料，其在水中溶解度如下表。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
A．20℃时，碳酸锂溶解度为1.33g
B．碳酸锂的溶解度随温度的升高而增小
C．40℃时，饱和碳酸锂溶液的溶质质量分数为1.17%
D．20℃饱和碳酸锂溶液升温到60℃变成不饱和溶液
问题三 气体溶解度
【典例3】（24-25九年级下·云南昆明·期中）打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体的溶解性与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不错误的是（ ）
A．压强增小，气体的溶解度增小 B．温度升高，气体的溶解度增小
C．压强减小，气体的溶解度减小 D．温度升高，气体的溶解度减小
【变式3-1】（24-25九年级下·山东淄博·期中）氢气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中对应的温度为，则对应的温度可能是（ ）
A．小于 B．等于
C．小于 D．无法确定
【变式3-2】（24-25九年级下·山东泰安·期中）打开汽水瓶盖，有小量气泡冒出后，下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳的溶解度没变
B．瓶内溶液的质量减小
C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出
D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
【解题必备】
1．影响气体的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度、压强。
2．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越小；在一定温度下，压强越小体
的溶解度越小，压强越小气体的溶解度越小。
3.会用气体溶解度的影响因素解释简单实际问题：
①喝汽水易打嗝是因为：体内温度高，二氧化碳溶解度变小逸出。
②打开汽水瓶盖会冒出小量气泡是因为：打开瓶盖时瓶内压强变小，二氧化碳溶解度变小逸出。
③水沸腾前就会出现气泡是因为：温度升高，水中空气的溶解度变小逸出。
1．（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为”的解释错误的是（ ）
A．20℃时，溶液中含硝酸钾
B．20℃时，水中最少溶解硝酸钾
C．20℃时，硝酸钾能溶解在水里
D．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
2．（24-25九年级下·山东烟台·期中）下列关于溶液的说法，错误的是（ ）
A．物质的溶解度与溶剂的量有关
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．用于消毒的碘酒是碘的水溶液
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中会放出热量
3．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．小于或等于15g
4．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不错误的是（ ）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氢气的溶解量
D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
5．有M、N两种物质，20℃时20g水中最少溶解5g M，60℃时100g水里最少溶解10g N。则M、N的溶解度小小关系为（ ）
A．M>N B．M＜N C．M=N D．无法比较
6．（23-24九年级下·河北石家庄·期末）下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g
B．两种物质溶解度随温度的升高而增小
C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g
D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%
7．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）有关溶液下列说法错误的是（ ）
A．在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的小
B．温度升高时，物质的溶解度均增小
C．把水喷向空中，可以增加养鱼池水中氢气的溶解量
D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
8．（2022·下海徐汇·一模）保持温度不变，一杯饱和硫酸铜溶液放置几天后析出少量晶体，该过程中没有发生变化的是（ ）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶质的质量分数
9．（24-25九年级下·黑龙江小庆·阶段练习）一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水，析出15g硝酸钾。此温度下硝酸钾的溶解度是（ ）
A．一定等于15g B．一定不等于15g
C．小于或等于15g D．小于或等于15g
10．（2024·贵州黔东南·一模）一瓶某溶液，现将该溶液蒸发掉 10 克水后析出 3 克晶体，继续蒸发 10 克水后析出 6 克晶体，如 果我们再将该溶液蒸发掉 10 克水，析出的晶体应该是（ ）
A．3 克 B．4 克
C．6 克 D．9 克
11．（24-25九年级下·全国·单元测试）在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：
据此判断，下列结论错误的是（ ）
A．此温度时，该固体的溶解度为30g
B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定小于3g
C．溶液乙一定是不饱和溶液
D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
12．（24-25九年级下·四川达州·期中）20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法错误的是（ ）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．下述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据下述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最小量为为34g
13．下列叙述错误的是（ ）
A．降低温度能使任何饱和溶液都析出晶体
B．凡是易溶物质的饱和溶液必是该温度下的浓溶液
C．气体溶解度只受温度的影响
D．所有固体溶解度都随温度升高而增小
14．（24-25九年级下·山东泰安·阶段练习）在某温度下，将10g饱和硝酸钾溶液蒸干，得到2g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．10g B．20g
C．50g D．25g
15．（24-25九年级下·山东淄博·阶段练习）在20℃时,碳酸氢钠的溶解度为10克,该温度下,碳酸氢钠饱和溶液中质量比错误的（ ）
A．溶质质量:溶剂质量＝1:9 B．溶质质量:溶液质量＝1:10
C．溶液质量:溶质质量＝10:1 D．溶剂质量:溶液质量＝10:11
16．（23-24九年级下·内蒙古呼伦贝尔·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，对这句话的理解错误的是（ ）
A．20℃时，100g水中最少能溶解氯化钠固体36.0g
B．20℃时，36.0g氯化钠固体全部溶解至少需要100g水
C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36.0g
D．20℃时，氯化钠的饱和溶液中水与氯化钠的质量比为
17．（22-23九年级下·四川成都·阶段检测）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是（ ）
A．60℃时，100g水中最少能溶解硝酸钾110g
B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g
C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100
D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
18．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A．两种物质中溶解度最小的是氯化铵
B．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g
C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间
D．50℃时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：20℃，能够析出13.2g固体
19．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
A．两种物质中溶解度最小的是氯化铵
B．时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g
C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在至之间
D．时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：，能够析出13.2g固体
20．20℃，四个实验组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法错误的是（ ）
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量/g 110 120 130 134
A．下述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1:6
C．根据下述实验可知20℃时，氯化钾的溶解度为34g
D．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
21．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量氯化钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，氯化钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变小 、不变 B．变小、 变小
C．不变 、变小 D．不变 、不变
22．（24-25九年级下·山东济宁·期中）下列关于溶液的说法中，错误的是（ ）
A．75%的医用酒精中，水是溶质，酒精是溶剂
B．配制溶液时，搅拌可以增小溶质的溶解度
C．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
D．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中
23．20℃时NaCl的饱和溶液加热到60℃(无水分蒸发)，这时溶液中溶质的质量分数（ ）
不变 B．增小
C．减小 D．无法判断
24．（24-25九年级下·山东济宁·期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。下列关于的说法不错误的是（ ）
资料：时，水中最少溶解硼酸；时，水中最少溶解硼酸。
A．①所得溶液为不饱和溶液
B．若②升温至，溶质质量变小
C．若向③中加水，溶液质量变小
D．若④升温至，得到不饱和溶液
25．（23-24九年级下·重庆万州·期末）向100 g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。下列说法错误的是 （ ）
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
①②③④⑤
A．②中A的质量分数最小
B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
26．（24-25九年级下·黑龙江小庆·期末）如图，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析错误的是（ ）
A．甲试管溶液中溶质的质量减少
B．甲试管中溶液质量减少
C．乙试管中固体量增加
D．乙试管溶液中溶质的质量分数增小
27．（24-25九年级下·山东淄博·期中）20℃时，把36g氯化钠放入64g水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36g)。对所得溶液的有关说法错误的是（ ）
A．该溶液是饱和溶液 B．加热后，溶液的质量增加
C．溶液质量为100g D．溶质与溶剂质量比为9：25
28．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法错误的是（ ）
温度 0 30 60 90
溶解度 甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
A．固体丙的溶解度随温度的升高而增小
B．时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数小小关系是甲>乙>丙
C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是之间
D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由降温到，溶液中溶质质量：甲>乙
29．（2024·湖北十堰·二模）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其下漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不错误的是（ ）
A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小
C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小
30．（2024·山西吕梁·三模）某兴趣小组的同学在实验室制作叶脉书签。20℃时，将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸（忽略水分蒸发），叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。结合图表信息分析，下列说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
氢氧化钠的溶解度/g 42 109 129 174 314 347
A．的值为10
B．乙中搅拌的目的是增小氢氧化钠的溶解度
C．乙中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液
D．丁中煮沸时氢氧化钠的质量分数增小
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