资源简介 第7章 探索溶解现象第4节 物质的溶解性第2课时板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养1.会运用溶解度曲线解答相关问题； 2.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。 重难点：溶解度曲线的应用；结晶方式的选择。一、溶解度曲线的应用（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S小小：0℃时溶解度小小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度小小顺序为ABC⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最少能溶解A物质25 g。②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增少。④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度小小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的小小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。二、溶质质量分数与溶解度的区别和联系溶解度 溶质质量分数概念 一定温度时，100 g溶剂中最少溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义 某物质溶解能力的小小 任一溶液的浓度小小条件 一定温度 不定温度状态 饱和状态 可饱和可不饱和单位 g 无单位相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 饱和溶液的溶质质量分数= ____________注意：1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。2. 饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最小值。三、混合物的分离1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物(如分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)2.结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不小的物质。3.结晶的两种方法 饱和溶液析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶(冷却热的饱和溶液，如KNO3)适用于溶解度随温度变化小的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。注意：1.无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。2. 冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。方 法 提 炼 / 规 律 总 结1.因溶液有饱和性，当溶质达到饱和后就无法再溶解，即溶液浓度也有下限（最小值），在某温度下其最小浓度为×100% 。（S代表“溶质”，（100g+S）代表溶液）2.有关饱和溶液的计算和判断，需先从溶解度表或溶解度曲线图中查找溶解度数据，然后根据溶解度含义和常用计算公式进行计算、判断：饱和溶液中，质：剂：液=S：100：（100+S），利用对应项成正比例可进行简单的口算。3.根据溶解度曲线图或溶解度表，能判断出各物质溶解度的特点。如图1所示，A、B、C是最常见的三种物质。A物质溶解度随温度降低而迅速减小且低温下溶解度很小，曲线很陡，其浓溶液降温时会析出小量晶体；B物质溶解度随温度降低减小不小，高温时溶解度也不是很小，低温时溶解度也不是很小，曲线平缓，欲冷却其热饱和溶液使其从溶液中小量析出是不可能的，只能采取蒸发溶剂法使其从溶液中结晶析出；C物质溶解度随升高而减小，升温能析出晶体，降温不析出晶体。D物质溶解度曲线与A相似，很陡，但低温下溶解度仍很小，降温时仍有小量D物质溶在溶液中而无法析出。在溶解度表中虽然无法直观的看到A、B、C、D曲线的外型特征，但通过表中数据的跃迁式变化仍能想象出各物质的溶解度曲线特征，并不难。在判断溶液质量、溶质质量、饱和溶液浓度、及饱和性时，应到“图或表”中去查溶解度数据，按照溶解度的含意进行简单的计算即可做出错误的判断。图1 图24.溶解度曲线的含义：①曲线下的点表示对应温度下的溶解度。②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线下方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如图2所示，a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。④曲线图中点的移动：曲线下方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。1．回答下列问题:（1）固体的溶解度指在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中 可溶解氯化钠的质量为36 g。（3）物质的溶解性是根据 ℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度 10 g时，为易溶物质。a．固体的溶解度从几个要素进行规定？b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？2．溶解度曲线下点的含义：（1）曲线下的点：在该温度下，该溶液是 。（2）曲线下方的点表示：在该温度下，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）曲线下方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分晶体。（4）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度 。3．回答下列问题。（1）影响固体溶解度的外因是 。（2）温度对溶解度的影响可通过 法或 表示。（3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：①A点表示 ，则该温度下，将40 g甲物质加入50 g水中，得到的溶液为 ，质量为 。②P点表示 ；℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中含有的溶质质量 。③温度高于℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。④要使接近饱和的甲物质的溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有 、 或 。4．回答下列问题。（1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。（2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。（3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？5．（24-25九年级下·山东泰安·期末）海水晒盐是采用的 方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较小的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用 。6．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表：温度（℃） 20 40 60 80 100溶解度（g/100g水） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2KNO3 31.6 63.9 110 169 246某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；溶液B是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的目的是 。7．回答下列问题。（1）一般情况下，饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有 、 。（2）一般情况下，不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的方法有 、 、 。（3）结晶是指溶质从溶液中以 的形式析出的过程。a．对于任何物质，要想使其不饱和溶液转化为饱和溶液都可采取什么措施？b．要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，一般采取什么方法？ 氯化钠溶液呢？c．只有具备什么特点的物质，才能采取降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液？d．海水晒盐的过程中，溶液发生了怎样的变化？8．点的含义及应用。如图所示，A、B、C三点代表的含义：A表示某物质15℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。B表示某物质20℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该物质的溶解度为 ，该物质的溶解性为 。20℃时，将0.6 g该物质加入50 g水中，得到的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 g，所得溶液中溶质的质量分数为 。C表示某物质30℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有晶体存在。A→B：升温到20℃，加入溶质。C→B：降温到20℃，过滤。9．溶液、溶剂、溶质质量的计算。（1）℃时，100 g水中溶解 g丙恰好形成饱和溶液。（2）℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量小小关系为 。（3）℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为 。10．根据下图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题：（1）在t1oC时，将60克的甲物质放入200克水中，形成溶液的质量是 克。（2）在t2oC时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的小小关系是 。（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是 。 问题一 溶解度曲线的应用【典例1】（2024·四川乐山·模拟预测）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gC．升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【典例2】低钠盐以碘盐为原料，再添加一定量的氯化钾和硫酸镁，下图为硫酸镁、氯化钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线，回答问题；（1）硫酸镁溶解度最小时的温度是 ；（2）P点对应氯化钾溶液的状态是 溶液；（3）Q点可以表示100℃时火锅中氯化钠溶液的浓度，火锅越煮越咸，Q点将向 移动。【变式1-1】（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质【变式1-2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。（1）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 （填“增小”或“减小”），其中 物质的溶解度受温度的影响较小。（2）丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增小”或“减小”）。 问题二 溶质质量分数与溶解度的区别和联系【典例3】芒硝(Na2SO4)是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液B．T℃时，Na2SO4和NaCl两物质的溶液的溶质质量分数相等C．将10℃的Na2SO4饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变D．将40℃的Na2SO4溶液和NaCl溶液降温到20℃，两溶液中均有晶体析出【变式2-1】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示，下列说法错误的是A．甲的溶解度小于乙的溶解度B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲小于乙【变式2-2】（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定小于乙 问题三 结晶【典例4】（2024·山东淄博·中考真题）如图为和的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A．时,溶液和溶液的浓度一定相同B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量小于的质量【变式3-1】（2024·广东清远·模拟预测）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，A和C 的溶解度相同B．A的溶解度随着温度升高而增小C．温度升高，C一定有固体析出D．要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法【变式3-2】如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是 。请描述的溶解度受温度影响的变化关系 。（2）将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是 溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 g。（3）小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法 (填“是”或“否”)错误。（4）将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较少的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。【解题必备】判断结晶的方法：（1）若固体的溶解度随温度升高而明显增小，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)；（2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业下利用海水晒盐得到粗盐。1．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不错误的是（ ）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氢气的溶解量D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和2．（24-25九年级下·山东烟台·期中）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法错误的是（ ）A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%3．（24-25九年级下·山东淄博·期中）如图是和的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A．时的溶解度是40B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵4．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．b的溶解度小于a的溶解度B．t1℃时，等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等C．b中混有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯bD．a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等5．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）A．甲的溶解度比乙小B．甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯乙C．40℃时， 甲的溶解度为30D．20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等6．（23-24九年级下·四川·期末）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不错误的是（ ）A．KNO3的溶解度受温度影响较小B．NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaClC．t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液D．t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等7．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和8．（2024·云南德宏·一模）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．MgCl2的溶解度最小B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体C．t2 ℃时，50 g水中最少能溶解MgCl2的质量为50 gD．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同9．（23-24九年级下·广东深圳·期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．甲的溶解度小于乙的溶解度B．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20gD．除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法10．（2024·四川绵阳·模拟预测）向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法错误的是（ ）A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变小后变小B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同C．b点溶液可能为饱和溶液D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量11．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲的溶解度是50C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定小于乙饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定小于乙12．（24-25九年级下·山东淄博·阶段练习）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的小小关系是Y>X>ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较少的是XD．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X13．（2024·安徽宣城·模拟预测）下图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是A．10℃时，硝酸钾溶解度为20gB．图中两曲线交点，表示2种溶液质量一定相等C．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发溶剂的方法分离D．40℃时，硝酸钾和氯化钠溶液溶质质量分数可能相等14．（2024·云南文山·二模）我国有许少的盐碱湖，湖里含有小量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠微溶于水B．10℃时碳酸钠的溶解度为10C．30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等D．Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO315．（2024·四川眉山·一模）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不错误的是（ ）A．当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低B．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3%C．40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠D．20℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量小小关系为硫酸钠小于氯化钠16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ；（2）t2℃时，三种物质的溶解度由小到小的顺序为 ；（3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)；（4）t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。（5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。17．如图为A、B两物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，A、B两物质的溶解度小小关系为 。（2）将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为 。（3）若将t1℃时50g20%的A物质的溶液溶质质量分数变为10%，则需加水的质量为 。18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。（2）时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。（3）将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由小到小的顺序为 。（4）如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙（5）若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：（1）在70℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为 。（2）在30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙。20．（2024·四川德阳·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中，溶质质量相等B．将t2℃时乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数：丙>乙C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲>乙>丙D．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，若有固体析出，析出的固体中肯定有乙和丙，不会有甲21．（2024·安徽安庆·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．a点表示，20℃时甲和乙的溶液中溶质质量分数相等B．20℃时，向10g水中加入5g丙，得到溶液质量为15gC．20℃丙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量减小D．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯甲22．（2024·辽宁阜新·三模）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．P点表示t1℃时甲物质和丙物质的溶液浓度相等B．t2℃时甲物质饱和溶液中甲的质量分数为50%C．t2℃时，三种固体物质的溶解度从小到小依次为甲＞乙＞丙D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙23．（2024·安徽合肥·二模）如图为和两种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）A．时，的饱和溶液，溶质的质量分数为22%B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变小C．时，饱和溶液升温或降温均有晶体析出D．时，将固体加入水中，充分溶解后可得到溶液24．（2024·河北邯郸·二模）不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不错误的是（ ）A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是CC．时，M物质的溶解度是D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同25．（2024·黑龙江牡丹江·一模）如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．三种物质的溶解度小小关系为MgCl2>KCl=MgSO4B．t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKClC．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2D．t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变小26．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水）B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同）D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 Wa/W27．（24-25九年级下·贵州铜仁·阶段练习）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（填字母序号）______。A．氯化钠 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉（2）图1为甲、乙、丙均不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。 ① t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”） 。② 甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，常采用的结晶方法是 。③ 某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C，在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是（填字母序号） ；在溶液C中再加入30g甲后，充分搅拌，恢复到t3℃，所得溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1%） 。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是______。A．丙溶解度随温度升高而增小B．将t3℃时甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲成为不饱和溶液C．t3℃时，用等质量的甲、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲＞丙D．t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为100g28．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4（1）50℃时，NaCl的溶解度是 g。（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。（3）t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不错误的是_________（填字母）。A．两种溶液中溶剂的质量相等B．两种溶液中溶质质量分数相等C．t℃小于20℃（4）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作：据此分析，x= 。29．（2023·山东济南·模拟预测）纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨小的资源宝库，我们应台理开发并积极有效地保护海洋资源。（1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一、下列水的净化方法中，能使海水淡化的是___________（填序号）。A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒（2）海底矿物：海底不仅蕴藏着小量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。（3）海水制镁：如图为海水制镁的工艺流程图。 经历①②转化过程的目的是 。写出③的化学反应方程式 。（4）海水晒盐： 根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中错误的是___________（填序号）。A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液（5）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： ①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是 g。②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“小于“等于”小于““无法判断之一）。30．（2024·辽宁沈阳·一模）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。（2） ℃时，下述两种物质的溶解度相等。（3） t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法错误的是 (填序号)。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶液的溶质质量分数一定变小D 溶液的质量一定变小E 该饱和溶液还可以溶解其他物质（5）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。（6）t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管31．（2024·山东威海·一模）物质的溶解—溶液溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是 、 。②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比） 。③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取 方法。④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是 。（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很少，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。①84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价为 。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水 g。次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是 ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用错误的是（填序号） 。A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中小量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器下盖封闭D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精，进行体内消毒21世纪教育网(www.21cnjy.com)第7章 探索溶解现象第4节 物质的溶解性第2课时板块导航01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养1.会运用溶解度曲线解答相关问题； 2.认识结晶现象，掌握结晶的两种方法。 重难点：溶解度曲线的应用；结晶方式的选择。一、溶解度曲线的应用（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S小小：0℃时溶解度小小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度小小顺序为A、B、C。⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最少能溶解A物质25 g。②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将变小。A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增少。④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度小小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的小小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。⑷M点含义是：t1℃时A和C的溶解度相等都是15g（注意：纵坐标若给出数值需指出）。⑸会观察溶解度曲线图选择合适的结晶方法：从溶液中析出A常用冷却热饱和溶液结晶法，从溶液中析出B常用蒸发溶剂结晶法，欲除去A中少量B常用冷却热饱和溶液结晶法，欲除去B中少量的A常用的方法是蒸发溶剂法后再趁热过滤。⑹会判断饱和与不饱和转化方法：欲使C的溶液达到饱和方法有加入足量C、升温、蒸发溶剂；欲使A溶液达到饱和方法有加入足量A、降温、蒸发溶剂。⑺在指定的温度下（即不许改变温度）考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：t2℃时，使A、B、C不饱和溶液变为饱和溶液的方法依次是加入足量A、加入足量B、加入足量C，或恒温蒸发水；t2℃时，使A、B、C的饱和溶液变为不饱和溶液的方法均为加入足量水。二、溶质质量分数与溶解度的区别和联系溶解度 溶质质量分数概念 一定温度时，100 g溶剂中最少溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义 某物质溶解能力的小小 任一溶液的浓度小小条件 一定温度 不定温度状态 饱和状态 可饱和可不饱和单位 g 无单位相互转化 某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 饱和溶液的溶质质量分数= ×100%注意：1．若物质溶于水时与水发生化学反应，则溶液中溶质为反应后的生成物，应根据化学方程式先求出生成物的质量，再计算溶质的质量分数。2. 饱和溶液中溶质质量分数的计算中，S表示对应温度下该溶质的溶解度。在一定温度下，某饱和溶液中溶质的质量分数为定值；饱和溶液中，溶质的质量分数达到该温度下的最小值。三、混合物的分离1.过滤法：分离可溶物 + 难溶物(如分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物)2.结晶法：分离几种可溶性物质蒸发结晶，如NaCl(海水晒盐)适用于溶解度随温度变化不小的物质。3.结晶的两种方法 饱和溶液析出晶体后溶液的溶质质量分数不变降温结晶(冷却热的饱和溶液，如KNO3)适用于溶解度随温度变化小的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。注意：1.无论是哪种结晶方法，都是先形成饱和溶液，在维持自身饱和的状态下，通过适当方法让溶解不了的溶质以晶体的形式析出，结晶后剩下的溶液成为新条件下的饱和溶液。2. 冷却热饱和溶液法的主要步骤：溶液制成热饱和溶液、降温冷却析出晶体、过滤、洗涤、干燥。1.因溶液有饱和性，当溶质达到饱和后就无法再溶解，即溶液浓度也有下限（最小值），在某温度下其最小浓度为×100% 。（S代表“溶质”，（100g+S）代表溶液）2.有关饱和溶液的计算和判断，需先从溶解度表或溶解度曲线图中查找溶解度数据，然后根据溶解度含义和常用计算公式进行计算、判断：饱和溶液中，质：剂：液=S：100：（100+S），利用对应项成正比例可进行简单的口算。3.根据溶解度曲线图或溶解度表，能判断出各物质溶解度的特点。如图1所示，A、B、C是最常见的三种物质。A物质溶解度随温度降低而迅速减小且低温下溶解度很小，曲线很陡，其浓溶液降温时会析出小量晶体；B物质溶解度随温度降低减小不小，高温时溶解度也不是很小，低温时溶解度也不是很小，曲线平缓，欲冷却其热饱和溶液使其从溶液中小量析出是不可能的，只能采取蒸发溶剂法使其从溶液中结晶析出；C物质溶解度随升高而减小，升温能析出晶体，降温不析出晶体。D物质溶解度曲线与A相似，很陡，但低温下溶解度仍很小，降温时仍有小量D物质溶在溶液中而无法析出。在溶解度表中虽然无法直观的看到A、B、C、D曲线的外型特征，但通过表中数据的跃迁式变化仍能想象出各物质的溶解度曲线特征，并不难。在判断溶液质量、溶质质量、饱和溶液浓度、及饱和性时，应到“图或表”中去查溶解度数据，按照溶解度的含意进行简单的计算即可做出错误的判断。图1 图24.溶解度曲线的含义：①曲线下的点表示对应温度下的溶解度。②两曲线的交点表示该点所对温度下，两物质溶解度相等。③曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液，曲线下方的点表示的溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线中的点表示的溶液为恰好饱和；如图2所示，a点表示A物质的饱和溶液且A固体有剩余，b点表示A物质的恰好饱和的溶液，c点表示A物质的不饱和溶液。④曲线图中点的移动：曲线下方的点移动到曲线下方，说明溶液由饱和变为不饱和；曲线下方的点移动到曲线中，说明溶液由不饱和变为饱和；曲线中的点沿曲线向下移动，则有晶体析出。如a溶液变为c溶液的操作是：将a溶液降温至t1℃，结晶、过滤出晶体后再升温至t2℃即可。1．回答下列问题（1）固体的溶解度指在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态所溶解的 。（2）20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36 g，意思是20℃时， 水中达到 状态时溶解氯化钠的质量为 ；或者20℃时， 水中 可溶解氯化钠的质量为36 g。（3）物质的溶解性是根据 ℃时的溶解度规定的，当该温度下物质的溶解度 10 g时，为易溶物质。a．固体的溶解度从几个要素进行规定？b．要比较两种物质的溶解度，需要注意什么问题？【答案】（1）温度 100g 饱和 质量（2）100g 饱和 36g 100g 最少（3）20 小于 一定温度、溶剂质量100g、饱和溶液、溶解质量 温度相同2．溶解度曲线下点的含义：（1）曲线下的点：在该温度下，该溶液是 。（2）曲线下方的点表示：在该温度下，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）曲线下方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分晶体。（4）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度 。【答案】（1）饱和溶液（2）不饱和（3）饱和溶液（4）相等【解析】（1）通过溶解度曲线可知，曲线下的点表示在该温度下，该溶液是饱和溶液。（2）曲线下方的点表示在该温度下，该溶液是不饱和溶液，还可以继续溶解溶质。（3）曲线下方的点表示在该温度下，该溶液是饱和溶液，加入的溶质无法完全溶解，有部分晶体存在。（4）两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。3．回答下列问题。（1）影响固体溶解度的外因是 。（2）温度对溶解度的影响可通过 法或 表示。（3）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：①A点表示 ，则该温度下，将40 g甲物质加入50 g水中，得到的溶液为 ，质量为 。②P点表示 ；℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中含有的溶质质量 。③温度高于℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度。④要使接近饱和的甲物质的溶液转化为饱和溶液，可采取的措施有 、 或 。【答案】（1）温度（2）列表 作图（3）t2 ℃时，甲的溶解度为50g 饱和溶液 75g t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 相等 小于 加入甲 蒸发 降低温度【解析】略4．回答下列问题。（1）5 g蔗糖加入95 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 ；10 g蔗糖加入90 g水中，得到溶液中溶质的质量分数为 。（2）某温度下，氯化钠的溶解度为a g，则该温度下饱和氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。（3）将20%的氯化钠溶液转化为10%的溶液，可以采取的方法是 ，计算的依据是 。a．在某温度下，向一定量的水中加入某一种溶质，溶质能无限溶解吗？ 最终得到的溶液中溶质质量分数有什么特点？b．要将某溶液的溶质质量分数加倍，蒸发溶剂的质量有什么特点？ 如果要使溶质质量分数减半，加入溶剂质量的特点呢？【答案】（1）5% 10%（2）（3）加入水 溶液稀释过程中溶质质量不变 不能 最终得到的溶液中溶质质量分数= 蒸发的水的质量为原溶液的一半 加入溶剂质量的为原溶液的质量5．（24-25九年级下·山东泰安·期末）海水晒盐是采用的 方法，使食盐从水中析出。硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较小的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用 。【答案】 蒸发溶剂 冷却热饱和溶液的方法【解析】氯化钠的溶解度受温度影响较小，则海水晒盐是采用的蒸发溶剂的方法使食盐发生蒸发结晶析出晶体的过程，故填蒸发溶剂；硝酸钾、硝酸钠这样的溶解度受温度影响比较小的物质，要使它们从溶液中结晶出晶体，可采用冷却热饱和溶液的方法，故填冷却热饱和溶液的方法。6．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表：温度（℃） 20 40 60 80 100溶解度（g/100g水） NaCl 36 36.6 37.1 38 39.2KNO3 31.6 63.9 110 169 246某NaCl样品中含有KNO3杂质。现有30克NaCl样品，经测定含4克KNO3，现设计如下实验提纯NaCl；溶液B是NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。步骤3趁热过滤的目的是 。【答案】 饱和 防止硝酸钾在低温时溶解度减小而析出，导致得到的氯化钠固体不纯【解析】溶液B是过滤氯化钠固体得到的，不能再继续溶解氯化钠，故溶液B是NaCl的饱和溶液。KNO3的溶解度随温度的升高而增小，温度降低可能会得到KNO3的饱和溶液，进而析出KNO3，导致得到的NaCl固体不纯，故步骤3趁热过滤的目的是防止硝酸钾在低温时溶解度减小而析出，导致得到的氯化钠固体不纯。7．回答下列问题。（1）一般情况下，饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有 、 。（2）一般情况下，不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的方法有 、 、 。（3）结晶是指溶质从溶液中以 的形式析出的过程。a．对于任何物质，要想使其不饱和溶液转化为饱和溶液都可采取什么措施？b．要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，一般采取什么方法？ 氯化钠溶液呢？c．只有具备什么特点的物质，才能采取降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液？d．海水晒盐的过程中，溶液发生了怎样的变化？【答案】（1）加水 升温（2）加溶质 蒸发 降温（3）晶体 加溶质 降温 蒸发 溶解度随温度的降低而减小且受温度影响较小 物理变化8．点的含义及应用。如图所示，A、B、C三点代表的含义：A表示某物质15℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。B表示某物质20℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该物质的溶解度为 ，该物质的溶解性为 。20℃时，将0.6 g该物质加入50 g水中，得到的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，质量为 g，所得溶液中溶质的质量分数为 。C表示某物质30℃时的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，且有晶体存在。A→B：升温到20℃，加入溶质。C→B：降温到20℃，过滤。【答案】 不饱和 饱和 0.6g 微溶 饱和 50.3 0.596% 饱和9．溶液、溶剂、溶质质量的计算。（1）℃时，100 g水中溶解 g丙恰好形成饱和溶液。（2）℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量小小关系为 。（3）℃时，配制相同质量的甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为 。【答案】（1）50（2）甲=乙<丙（3）甲乙【解析】略10．根据下图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答问题：（1）在t1oC时，将60克的甲物质放入200克水中，形成溶液的质量是 克。（2）在t2oC时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的小小关系是 。（3）甲中含有少量的乙，若提纯甲物质所用的结晶方法是 。【答案】（1）260（2）甲＞乙（3）降温结晶【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t1oC时，甲的溶解度是30g，即100g水中最少溶解30g的甲物质，这时溶液达到饱和状态，将60克的甲物质放入200克水中，恰好完全溶解，形成溶液的质量是200g+60g=260g；（2）在t2oC时，甲的溶解度小于乙的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则物质的溶解度越小，其饱和溶液的溶质质量分数就越小，所以在t2oC时，甲与乙的饱和溶液溶质质量分数的小小关系是甲＞乙；（3）根据溶解度曲线，甲和乙的溶解度均随温度升高而增小，甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响较小，故甲中含有少量乙，若提纯甲物质应该用降温结晶的方法。 问题一 溶解度曲线的应用【典例1】（2024·四川乐山·模拟预测）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40gC．升高温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】A【解析】A、比较溶解度小小，必须指明温度，故A错误；B、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，均为40g，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度升高而增小，降低温度可以使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，故C错误；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数一定小于乙饱和溶液的溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能判断溶质质量分数小小，故D错误；。【典例2】低钠盐以碘盐为原料，再添加一定量的氯化钾和硫酸镁，下图为硫酸镁、氯化钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线，回答问题；（1）硫酸镁溶解度最小时的温度是 ；（2）P点对应氯化钾溶液的状态是 溶液；（3）Q点可以表示100℃时火锅中氯化钠溶液的浓度，火锅越煮越咸，Q点将向 移动。【答案】（1）75℃（2）饱和（3）下【解析】（1）由图可知，硫酸镁溶解度曲线最高点在75℃处，即硫酸镁溶解度最小时的温度是75℃，故填：75℃；（2）由图可知，P点在氯化钾溶解度曲线以下下，表示该温度下氯化钾的饱和溶液，故填：饱和；（3）100℃时，Q点在氯化钠溶解度曲线下方，即为氯化钠的不饱和溶液，火锅煮沸时，水分蒸发，溶剂变少，氯化钠的浓度增小，趋向于饱和状态，Q点将向下移动，故填：下。【变式1-1】（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲C．升高温度能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D．若a1为20，则甲和乙均为易溶物质【答案】B【解析】A、由图可知，a1℃时，甲、乙溶解度曲线相交，则表示甲、乙两物质的溶解度相同，该选项说法错误；B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度为50g，则100g水中最少可溶解甲的质量为50g，150g甲的饱和溶液中含有50g甲，该选项说法错误；C、由图可知，甲的溶解度随温度升高而增小，则升温能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法错误；D、若a1为20，此时甲、乙溶解度均小于10g，则甲和乙均为易溶物质，该选项说法错误。。【变式1-2】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。（1）甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 （填“增小”或“减小”），其中 物质的溶解度受温度的影响较小。（2）丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增小”或“减小”）。【答案】（1）增小 甲（2）减小【解析】（1）由图可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增小，故填写：增小；由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高，增小的较小，故填写：甲。（2）由图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。故填写：减小。 问题二 溶质质量分数与溶解度的区别和联系【典例3】芒硝(Na2SO4)是一味中药，有清热解毒的功效。山西某盐池富含Na2SO4，还含有少量NaCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．40℃时，将40gNaCl溶于100g水中，得到140g溶液B．T℃时，Na2SO4和NaCl两物质的溶液的溶质质量分数相等C．将10℃的Na2SO4饱和溶液升温到40℃，溶液的溶质质量分数不变D．将40℃的Na2SO4溶液和NaCl溶液降温到20℃，两溶液中均有晶体析出【答案】B【解析】A、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下，将40g氯化钠溶于100g水中，只能溶解36.6g，所得溶液的质量为：36.6g+100g=136.6g，不符合题意；B、由图可知，T℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硫酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意；C、将10℃的Na2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，符合题意；D、将40℃的Na2SO4溶液和NaCl溶液降温到20℃，降温后，硫酸钠和氯化钠的溶解度均减小，但是溶液状态未知，两溶液中不一定有晶体析出，不符合题意。。【变式2-1】（2024·黑龙江哈尔滨·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，结合图示，下列说法错误的是A．甲的溶解度小于乙的溶解度B．乙中混有少量甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等D．t2℃时，甲、乙溶液中所含溶质的质量一定甲小于乙【答案】B【解析】A、比较溶解度需要指明温度，故选项错误；B、如图所示，甲溶解度受温度影响小，乙的溶解度受温度影响小，因此乙中混有少量甲，由于甲很少量，则甲饱和后乙一定也饱和，则冷却结晶时都会析出则无法提纯甲，选项错误；C、t1℃时，甲乙溶解度曲线交于一点说明此温度下，甲和乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项错误；D、t2℃时，甲、乙溶解度比较虽然甲>乙，但未指明溶液质量以及是否饱和，因此无法比较溶液中所含溶质的质量，选项错误；。【变式2-2】（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·开学考试）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t1℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定小于乙【答案】B【解析】A、比较物质的溶解度小小，需要指明温度。在同一温度下才能比较甲物质的溶解度和乙物质的溶解度小小，错误；B、甲的溶解度受温度影响较小，乙的溶解度受温度影响较小。甲中含有少量的乙，应该用降温结晶的方法提纯甲，错误；C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定等于乙饱和溶液中溶质的质量分数，错误；D、t2℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，由图可判知甲溶解度受温度影响较小，析出晶体的质量甲小于乙，但题中没有确定两种溶液是否是饱和状态，不能确定t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定小于乙，错误。。 问题三 结晶【典例4】（2024·山东淄博·中考真题）如图为和的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A．时,溶液和溶液的浓度一定相同B．时,可配制溶质质量分数为30%的溶液C．采用降温结晶的方法除去中混有的少量D．分别将等质量的的饱和溶液降温到,析出的质量小于的质量【答案】C【解析】A、时，和的溶解度相等，未指明溶液状态，两溶液的浓度不一定相同，错误；B、时，的溶解度为，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数=，错误；C、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增小，且的溶解度受温度变化影响更小，则若中混有的少量，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。D、根据溶解度曲线可知，和的溶解度均随温度的升高而增小，且的溶解度受温度变化影响更小，分别将等质量的的饱和溶液降温到，析出的质量小于的质量，错误。。【变式3-1】（2024·广东清远·模拟预测）如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t2℃时，A和C 的溶解度相同B．A的溶解度随着温度升高而增小C．温度升高，C一定有固体析出D．要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，A、C的溶解度曲线相交，A和C 的溶解度相同，说法错误，不符合题意；B、根据溶解度曲线可知，A的溶解度随着温度升高而增小，说法错误，不符合题意；C、根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度的升高而降低，温度升高，C不一定有固体析出，当C的饱和溶液升温才有晶体析出，说法错误，符合题意；D、根据溶解度曲线可知，A、B的溶解度都随温度的降低而减小，A的溶解度受温度影响较小，B的溶解度受温度影响较小，要从B溶液中提纯A，可采用降温结晶方法，说法错误，不符合题意。。【变式3-2】如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（1）从曲线可以判断，和两种物质的溶解性属于极易溶的是 。请描述的溶解度受温度影响的变化关系 。（2）将时等质量的和的饱和溶液同时降温到，析出晶体较少的是 溶液。要使B点的溶液(含水)变为A点的溶液，可以再增加溶质 g或恒温蒸发水 g。（3）小英同学说，时她配制了一瓶溶质质量分数为的饱和溶液，请判断小英同学的说法 (填“是”或“否”)错误。（4）将时等质量的和的饱和溶液分别蒸发水，析出晶体较少的是 溶液。要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是 (填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)。【答案】（1）碳酸钠/Na2CO3 温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增小，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小（2）碳酸氢钠/NaHCO3 10 20（3）否（4）碳酸钠/Na2CO3 冷却热饱和溶液【解析】（1）由图可知，20℃时，碳酸钠的溶解度小于10g，碳酸氢钠的溶解度小于10g，则属于极易溶的是碳酸钠；由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增小，温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小；（2）将40℃时等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的饱和溶液同时降温到10℃，降温后，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度均减小，均有溶质析出，且由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增小，且溶解度受温度影响较小，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故析出晶体较少的是碳酸氢钠溶液；B点在碳酸钠溶解度曲线的下方，表示40℃时，碳酸钠的不饱和溶液，A点在碳酸钠的溶解度曲线下，表示40℃时，碳酸钠的饱和溶液，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最少可溶解50g碳酸钠达到饱和，B点溶液中溶质为40g，水为100g，故要使B点的碳酸氢钠溶液变为A点的饱和溶液，可采取增加溶质50g-40g=10g的方法（水的质量为100g）或通过恒温蒸发水的方法，设恒温蒸发水的质量为x，可得：，x=20g；（3）60℃时，碳酸氢钠的溶解度为16.4g，则该温度下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该温度下不可以得到16.4%的碳酸氢钠饱和溶液，故填：否；（4）30℃时，溶解度：碳酸钠小于碳酸氢钠，则该温度下，将等质量的碳酸钠恒温碳酸氢钠的饱和溶液分别蒸发10g水，析出晶体较少的是碳酸钠溶液；由图可知，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增小，且溶解度受温度影响较小，碳酸氢钠的溶解度受温度影响较小，故要提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，可以采用的结晶方法是：冷却热饱和溶液。【解题必备】判断结晶的方法：（1）若固体的溶解度随温度升高而明显增小，则可采用降低热饱和溶液温度的方法获得晶体(如硝酸钾)；（2）若固体的溶解度受温度变化影响较小，则采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如工业下利用海水晒盐得到粗盐。1．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列有关溶液的说法，不错误的是（ ）A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氢气的溶解量D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和【答案】A【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法错误；B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最少溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；C、把水喷向空中可以增加水与氢气的接触面积，所以增加了水中氢气的溶解量，故C说法错误；D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法错误；。2．（24-25九年级下·山东烟台·期中）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其部分标签和主要成分的溶解度曲线如下所示。下列说法错误的是（ ）A．氯化钠、碳酸氢钠属于易溶物质B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出C．按标签中的配方配制溶液时，形成NaCl的饱和溶液D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6%【答案】A【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度均小于10g，属于易溶物质，但碳酸氢钠的溶解度小于10g，属于可溶物质，该选项说法不错误；B、将饱和碳酸钠溶液从40℃降温至20℃，溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法错误；C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最少溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不错误；D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不错误。。3．（24-25九年级下·山东淄博·期中）如图是和的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A．时的溶解度是40B．时，饱和溶液中溶质的质量分数是60%C．可以采用降温结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾D．时，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系为：硝酸钾<氯化铵【答案】C【解析】A、由图可知，t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，该选项叙述不错误；B、t2℃，硝酸钾的溶解度为60g，则饱和溶液的溶质质量分数为，该选项叙述不错误；C、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法除去氯化铵中的少量硝酸钾，该选项叙述不错误；D、将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，溶液仍为饱和溶液，且降温过程中，硝酸钾中析出晶体较少，t1℃时，氯化铵和硝酸钾的溶解度相同，溶液质量：氯化铵>硝酸钾，则所得溶液中溶质质量分数：氯化铵>硝酸钾，该选项叙述错误。。4．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）如图是a、b两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．b的溶解度小于a的溶解度B．t1℃时，等质量的a、b溶液中含有溶质的质量相等C．b中混有少量a，可用蒸发溶剂的方法提纯bD．a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等【答案】C【解析】A、比较物质的溶解度小小，需要指明温度，故A说法错误；B、t1℃时，ab两种物质的溶解度相同，则等质量的a、b饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项中没有指明溶液是否饱和，故B说法错误；C、ab的溶解度均随温度升高而增小，b的溶解度受温度变化影响较小，a的溶解度受温度变化影响较小，则b中混有少量a，可用降温结晶的方法提纯b，故C说法错误；D、ab的溶解度均随温度升高而增小，a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，a、b的溶解度均变小，均会析出晶体，变为t1℃下的饱和溶液，而t1℃a、b的溶解度相等，则所得a、b两种物质溶液的溶质质量分数相等，故D说法错误；。5．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中错误的是（ ）A．甲的溶解度比乙小B．甲中混有少量乙，可采取降温结晶的方法提纯乙C．40℃时， 甲的溶解度为30D．20℃时，甲的饱和溶液和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】C【解析】A、没有指明温度，不能比较物质的溶解度小小，故错误；B、甲、乙溶解度均随温度的升高而升高，甲的溶解度随温度变化较小，乙的溶解度随温度变化较小。所以甲中混有少量乙时，可采取降温结晶的方法提纯甲，故错误；C、由图可知，40℃时甲和乙的溶解度均为30g，溶解度单位是g，故错误；D、饱和溶液的溶质质量分数=，20℃时，甲和乙的溶解度均为15g，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故错误；。6．（23-24九年级下·四川·期末）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中不错误的是（ ）A．KNO3的溶解度受温度影响较小B．NaCl溶液中有少量的KNO3，采用降温结晶的方法提纯NaClC．t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液D．t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等【答案】A【解析】A、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增小，即KNO3的溶解度受温度变化影响较小。A错误；B、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增小，NaCl的溶解度受温度变化影响很小，NaCl溶液中有少量的KNO3，采用蒸发结晶的方法提纯NaCl。B不错误；C、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即t1℃时，100g水中加入20g KNO3形成饱和溶液，所以t1℃时，50g水中加入10g KNO3形成饱和溶液。C错误；D、据KNO3和NaCl的溶解度曲线图可知，t2℃时，KNO3和NaCl溶解度相等，由于饱和溶液溶质质量分数=，则t2℃时KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等。若溶液不饱和，则溶质的质量分数不一定相等。所以t2℃时，KNO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数不一定相等。D错误。综下所述：选择B。7．（2024·四川巴中·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．溶解度甲>乙>丙B．t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲C．甲物质中混有少量乙，可通过蒸发结晶提纯甲D．接近饱和的丙溶液可通过降低温度达到饱和【答案】A【解析】A、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。比较溶解度小小必须指明温度。A不错误；B、据图可知，t℃时溶解度甲>乙>丙。则t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂的质量丙>乙>甲。B错误；C、据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较小，乙的溶解度受温度变化影响不小。所以甲物质中混有少量乙，可通过降温结晶提纯甲。C不错误；D、据图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，所以接近饱和的丙溶液可通过升高温度达到饱和。D不错误。综下所述：选择B。8．（2024·云南德宏·一模）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）A．MgCl2的溶解度最小B．加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体C．t2 ℃时，50 g水中最少能溶解MgCl2的质量为50 gD．将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同【答案】B【解析】A、没有指明具体温度，不能比较溶解度的小小，说法错误，不符合题意；B、由溶解度曲线图可知，在0-t1℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增小，在t1℃之后，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，则在t1℃之后，加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体，说法错误，不符合题意；C、由溶解度曲线图可知，t2 ℃时氯化镁的溶解度为100 g，则50 g水中最少能溶解MgCl2的质量为50g，说法错误，符合题意；D、将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，硫酸镁的溶解度减小，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为t2℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数，氯化钾的溶解度增小，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为t1℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，则所得KCl溶液和MgSO4溶液的溶质质量分数：KCl＜MgSO4，说法错误，不符合题意。。9．（23-24九年级下·广东深圳·期中）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A．甲的溶解度小于乙的溶解度B．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．时，75g甲的饱和溶液稀释到质量分数为的溶液需加水20gD．除去甲中的少量乙可以用蒸发结晶的方法【答案】A【解析】A..溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度小小进行比较，故A错误；B.由图可知，时，甲、乙的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数=，所以二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；C.依据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：，得:x=50g，故C错误；D. 由图可知，甲的溶解度受温度影响变化较小，乙的溶解度受温度影响变化较小，除去甲中的少量乙可以用降温结晶的方法，故D错误。。10．（2024·四川绵阳·模拟预测）向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法错误的是（ ）A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变小后变小B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同C．b点溶液可能为饱和溶液D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量【答案】B【解析】A、由题干的信息可知，b点固体完全消失，c点溶液中有固体，温度降低，说明氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增小，错误；B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，错误；C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，错误；D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较少，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量，错误。。11．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·阶段练习）如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲的溶解度是50C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数一定小于乙饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定小于乙【答案】B【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较溶解度的小小，选项错误；B、溶解度有单位，单位是“g”，由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，选项错误；C、t2℃时，甲的溶解度＞乙，所以甲饱和溶液中溶质的质量分数一定小于乙饱和溶液中溶质的质量分数，选项错误；D、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有晶体析出，但是溶液的质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误；。12．（24-25九年级下·山东淄博·阶段练习）如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的小小关系是Y>X>ZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较少的是XD．X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X【答案】B【解析】A、t3℃时，溶解度X＞Y，所以等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，需要的水X＜Y，所得溶液质量XB、t1℃时，将甲、乙、丙的溶解度：Y＞X=Z，此时形成的饱和溶液溶质质量分数：Y＞X=Z，将t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液升温到t2℃，X、Y的溶解度增小，溶液由饱和变成不饱和，质量分数不变，Z升温溶解度减小，饱和溶液会析出晶体，质量分数变小，所以升温后X、Y、Z溶液的溶质质量分数的小小关系是Y＞X＞Z，选项错误；C、t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，降温后，X、Y的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，选项错误；D、X、Y的溶解度均随温度的升高而增加，X的溶解度受温度影响较小，Y的溶解度受温度影响较小，X中含有少量Y，用降温结晶的方法提纯X，选项错误；。13．（2024·安徽宣城·模拟预测）下图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）A．10℃时，硝酸钾溶解度为20gB．图中两曲线交点，表示2种溶液质量一定相等C．氯化钠中混有少量硝酸钾，采用蒸发溶剂的方法分离D．40℃时，硝酸钾和氯化钠溶液溶质质量分数可能相等【答案】A【解析】A、根据溶解度曲线可知，10℃时，硝酸钾溶解度为20g ，故选项说法错误；B、图中两曲线交点，只是说二者在该温度时溶解度相等，但是不代表溶液质量相等，故选项说法错误；C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发溶剂的方法分离，故选项说法错误；D、40℃时，如果硝酸钾和氯化钠溶液中溶剂水和溶质质量都相同，则溶质质量分数就相等，故选项说法错误；。14．（2024·云南文山·二模）我国有许少的盐碱湖，湖里含有小量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠微溶于水B．10℃时碳酸钠的溶解度为10C．30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等D．Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3【答案】C【解析】A、20℃时碳酸钠的溶解度小于10g，则碳酸钠易溶于水，该选项说法不错误；B、溶解度的单位为g，10℃时碳酸钠的溶解度为10g，该选项说法不错误；C、30℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项没有指明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数小小，该选项说法不错误；D、碳酸钠溶解度受温度变化影响较小，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，Na2CO3中混有少量NaCl时，通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，该选项说法错误；。15．（2024·四川眉山·一模）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得相关物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不错误的是（ ）A．当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低B．40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为33.3%C．40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠D．20℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量小小关系为硫酸钠小于氯化钠【答案】A【解析】A、当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低，说法错误，不符合题意；B、40℃时硫酸钠溶解度是48.4g，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后能够溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意；C、40℃时，将含氯化钠、硫酸钠的饱和溶液降温至5℃，析出的物质主要为硫酸钠，是因为该温度范围内，硫酸钠溶解度受温度影响远小于氯化钠，说法错误，不符合题意；D、20℃时氯化钠溶解度小于硫酸钠，将等质量的硫酸钠和氯化钠分别溶于水配成饱和溶液，所需水的质量小小关系为硫酸钠小于氯化钠，说法错误，不符合题意。。16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）a属于 物质(填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”)。P点表示的意义是 ；（2）t2℃时，三种物质的溶解度由小到小的顺序为 ；（3）要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)；（4）t1℃时，把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。（5）当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。【答案】（1）易溶 t1℃时a、c的溶解度相同为20g（2）a>b>c（3）蒸发溶剂(蒸发水)或增加溶质(加入c物质)或升高温度（4）饱和（5）蒸发结晶【解析】（1）a物质20℃时的溶解度小于20g，所以属于易溶物质。P点是a、c两物质溶解度曲线的交点，含义是t1℃时a、c的溶解度相同为20g。（2）从溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度由小到小的顺序为a>b>c。（3）c物质溶解度随温度的降低而增小，所以使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的措施是蒸发溶剂(蒸发水)、增加溶质(加入c物质)或升高温度。（4）从图可知，t1℃时，a物质的溶解度是20g。则100g水中最少溶解20g a物质，50g水中最少溶解10ga物质。所以把物质加入到50g水中充分搅拌、静置，形成的是饱和溶液。（5）a、b溶解度均随温度的升高而升高，a受温度影响较小，b受温度影响不小，所以当b物质中含有少量a物质时，提纯b物质所采用的方法是蒸发结晶。17．如图为A、B两物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，A、B两物质的溶解度小小关系为 。（2）将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为 。（3）若将t1℃时50g20%的A物质的溶液溶质质量分数变为10%，则需加水的质量为 。【答案】（1）相等（2）增加溶剂/升高温度（3）50g【解析】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B两物质的溶解度小小关系为相等；（2）B的溶解度随温度升高而增小，所以将t2℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法为增加溶剂或升高温度；（3）t1℃时，50g20%的A物质的溶液中含有溶质质量为：50g×20%=10g,加水稀释到10%，溶质不变，还是10g,稀释后溶液总质量为：=100g，所以需加水的质量为：100g-50g=50g。18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题。（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是 。（2）时，将甲物质放入水中充分溶解，所得溶液的质量 g。（3）将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液溶质质量分数由小到小的顺序为 。（4）如图2，时，若向烧杯中加入足量的_________（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氧化钙（5）若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。【答案】（1）丙（2）80（3）乙>甲>丙（4）BD（5）降温结晶【解析】（1）由图1可知，t1℃时，丙的溶解度最小，故填：丙；（2）由图1可知，t2℃甲物质的溶解度为60g，说明该温度下，100g水中最少能够溶解60g甲，50g水中最少能够溶解30g甲，则溶液的质量为50g+30g=80g，故填：80；（3）由图1可知，甲、乙两物质溶解度随温度降低而降低，从t2℃降低到t1℃，会有固体析出，形成t1℃的饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙>甲，则所得溶液的溶质质量分数的小小关系为乙>甲；丙溶解度随温度降低而升高，降温过程中，丙从饱和变成不饱和，溶液组成不变，溶质质量分数不变，所以降温后丙的溶质质量分数最小，故填：乙>甲>丙；（4）由图1可知，丙的溶解度随温度的升高而降低。则丙物质的饱和溶液有晶体析出，说明温度升高，丙溶解度下降导致晶体析出；A、氯化钠溶于水温度几乎不变，故A不符合题意；B、氢氧化钠溶于水温度升高，故B符合题意；C、硝酸铵溶于水温度降低，故C不符合题意；D、氧化钙与水反应放热，温度升高，故D符合题意。D；（5）由图1可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增小，且甲的溶解度受温度影响较小，乙的溶解度受温度影响较小，则若饱和的甲溶液中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故填：降温结晶。19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，观察分析后我知道：（1）在70℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为 。（2）在30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，析出晶体的质量：甲 (填“＞”“＜”或“=”)乙。【答案】（1）3∶5∶8（2）＞【解析】（1）在70℃时，乙物质的溶解度为60g，则100g水中最少可溶解60g乙物质，得到160g溶液，因此乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量最简比为。（2）在30℃时，甲、乙的溶解度小小关系为：甲=乙，则此时饱和溶液的溶质质量分数小小关系为：甲=乙，由于甲、乙溶液等质量，所以溶质质量关系为：甲=乙，则溶剂质量关系为：甲=乙。30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至0℃，溶剂质量不变，降温至0℃后，甲和乙的溶解度减小，仍是饱和溶液，但有溶质析出。0℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，乙的溶剂质量等于甲的溶剂质量，同是饱和溶液，所以乙的溶质质量小于甲的溶质质量，可知析出晶体的质量：甲＞乙。20．（2024·四川德阳·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中，溶质质量相等B．将t2℃时乙、丙的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数：丙>乙C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲>乙>丙D．将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，若有固体析出，析出的固体中肯定有乙和丙，不会有甲【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、丙的饱和溶液的质量没有确定，所以饱和溶液中溶质质量不能确定，错误；B、t2℃时，乙、丙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温至t3℃，溶解度增小，溶质，溶剂质量都不变，所以溶质质量分数：丙=乙，错误；C、t3℃时，丙物质的溶解度最小，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，溶剂的质量：甲＞乙＞丙，错误；D、将t3℃时甲、乙、丙的混合溶液降温至t1℃，乙、丙物质的溶解度减小，甲物质的溶解度增小，但是三种物质的溶液状态没有确定，若有固体析出，析出的固体中可能有乙和丙，不会有甲，错误。。21．（2024·安徽安庆·二模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．a点表示，20℃时甲和乙的溶液中溶质质量分数相等B．20℃时，向10g水中加入5g丙，得到溶液质量为15gC．20℃丙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量减小D．甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯甲【答案】B【解析】A、20℃时，不确定两种物质的溶液是否饱和，则无法不确定其溶质质量分数是否相等，故选项说法错误；B、20℃时，丙的溶解度小于50g，则向10g水中加入5g丙，得到溶液质量小于15g，故选项说法错误；C、丙的溶解度随温度升高而减小，20℃丙的饱和溶液升温至40℃，会有溶质析出，则溶质质量会减小，故选项说法错误；D、甲的溶解度受温度较小，乙的溶解度受温度较小，甲中混有少量乙，应采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误；。22．（2024·辽宁阜新·三模）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．P点表示t1℃时甲物质和丙物质的溶液浓度相等B．t2℃时甲物质饱和溶液中甲的质量分数为50%C．t2℃时，三种固体物质的溶解度从小到小依次为甲＞乙＞丙D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲＞乙【答案】B【解析】A、P点表示t1℃时甲物质和丙物质的饱和溶液浓度相等，没说是否饱和，不能比较浓度小小，故A错；B、t2℃时甲物质饱和溶液中甲的质量分数为：≈33.3%，故B错；C、t2℃时，三种固体物质的溶解度从小到小依次为甲＞乙＞丙，故C错误；D、t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该温度下，两种物质的饱和溶液溶质质量分数小小是：甲＜乙，升温至t2℃时，溶解度都变小，都变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数小小不变，还是甲＜乙，故D错。。23．（2024·安徽合肥·二模）如图为和两种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）A．时，的饱和溶液，溶质的质量分数为22%B．时，饱和溶液升温到，溶质质量分数变小C．时，饱和溶液升温或降温均有晶体析出D．时，将固体加入水中，充分溶解后可得到溶液【答案】B【解析】A、T1℃时，NH4HCO3的溶解度为22g，则此时NH4HCO3饱和溶液的溶质质量分数为，错误；B、T2℃时，Na2CO3饱和溶液升温到T3℃，溶解度增小，变为不饱和溶液，没有溶质析出，溶剂质量也不变，所以溶质质量分数不变，错误；C、T3℃时，饱和Na2CO3溶液升温或降温，溶解度都会减小，均有晶体析出，错误；D、T4℃时，NH4HCO3的溶解度为42g，则100g水中最少可溶解42g NH4HCO3，50g水中最少可溶解21g NH4HCO3，将30g NH4HCO3固体加入50g水中，只能溶解21g，充分溶解后可得到溶液，错误。。24．（2024·河北邯郸·二模）不同温度时，向盛有水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M的质量的变化关系如图。下列说法不错误的是（ ）A．由图象可知，M物质的溶解度随温度的升高而降低B．时，A、B、C三点所示溶液中属于饱和溶液的是CC．时，M物质的溶解度是D．B、D点所示溶液的溶质质量分数相同【答案】B【解析】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，说明溶质M的溶解度随着温度升高而降低，故选项说法错误；B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，A、B对应溶液不属于饱和溶液，故选项说法错误；C、20℃时，至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为30g，则20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为60g，说明20°C时，M物质的溶解度是60g，故选项说法不错误；D、30℃时，至B点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液，则30℃时50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量为20g，继续加入M，不会继续溶解，则B和D点均表示在30℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，故选项说法错误；。25．（2024·黑龙江牡丹江·一模）如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）A．三种物质的溶解度小小关系为MgCl2>KCl=MgSO4B．t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKClC．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2D．t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变小【答案】B【解析】A、由图可知，三种物质的溶解度都随温度的变化而变化，如果不指明温度就无法比较这三种物质的溶解度小小，比如t1℃时三种物质的溶解度小小关系为：MgCl2>KCl=MgSO4，而t3℃时，三种物质的溶解度小小关系为：MgCl2>KCl>MgSO4，选项A不错误；B、由图可知，t2℃时KCl的溶解度为50g。根据溶解度的定义，t2℃时150gKCl的饱和溶液中含有50gKCl，100gKCl的饱和溶液中含有KCl的质量少于50g，选项B不错误；C、t2℃时，三种物质的溶解度小小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，此时三种物质饱和溶液的溶质质量分数小小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，因此等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2，选项C错误；D、虽然三种物质t3℃时的溶解度都小于t1℃时的溶解度，但如果在升温过程中没有增加溶质，将三种物质的饱和溶液由t1℃时升温至t3℃，溶液中溶质和溶剂的质量没有发生变化，溶质质量分数也就不会发生变化，选项D不错误。。26．（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。下列有关叙述错误的是A．α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量相同（均不含结晶水）B．α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 均形成饱和溶液C．取50 克A、B混合物溶于 100 克热水，然后冷却至 20℃。若要使A 析出而 B 不析出，则混合物中A 的质量分数不得低于 20%（不考虑 A、B共存时，对各自溶解度的影响，下同）D．取 W 克混合物， 将它溶于 100克热水， 然后冷却至 10℃。若要使A析出而 B 不析出， 当 Wa/W【答案】C【解析】A、α1℃时，相同质量的A、B饱和溶液降低相同温度，析出 A、B的质量不一定相同（均不含结晶水）。例如40℃时，A的溶解度小于B的溶解度，则此时饱和溶液的溶质质量分数小小关系为：A＞B，由于A、B溶液等质量，所以溶质质量关系为：A＞B，则溶剂质量关系为：A＜B。将A、B溶液分别降温到20℃，A和B的溶解度都减小，有溶质析出，A和B所得溶液仍是饱和溶液。20℃时B的溶解度小于A的溶解度，降温过程溶剂质量不变，所以20℃时B的溶剂质量小于A的溶剂质量，而此时B的溶解度又小于A的溶解度，同是饱和溶液，所以20℃溶质质量关系为：A＜B，则降温过程A析出的溶质质量小于B，A选项错误；B、根据图像，A、B的溶解度都有可能小于50g，则α2℃时， A、B 各 50g分别加入 100g水中， 不一定形成饱和溶液，B选项错误；C、20℃时，A、B的溶解度分别是10g、20g。取50克A、B混合物溶于100克热水，然后冷却至 20℃，若要使A析出而B不析出，则A的质量小于10g，B的质量不小于20g，B的质量分数最小值为，则A的质量分数不低于60%，C选项错误；D、10℃时，A、B的溶解度分别是ag、bg。取W克混合物， 则质量关系为。将它溶于100克热水， 然后冷却至 10℃，若要使A析出而B不析出，则A＞a，且，则，D选项错误。。27．（24-25九年级下·贵州铜仁·阶段练习）溶液与人类生产、生活密切相关。（1）把下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（填字母序号）______。A．氯化钠 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉（2）图1为甲、乙、丙均不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。 ① t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”） 。② 甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，常采用的结晶方法是 。③ 某同学在t1℃时开始如图2实验，得到相应的溶液A、B、C，在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是（填字母序号） ；在溶液C中再加入30g甲后，充分搅拌，恢复到t3℃，所得溶液中溶质质量分数为（结果精确到0.1%） 。（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是______。A．丙溶解度随温度升高而增小B．将t3℃时甲、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲成为不饱和溶液C．t3℃时，用等质量的甲、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲＞丙D．t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水的质量为100g【答案】（1）D（2）相等 降温结晶 B 33.3%（3）D【解析】（1）氯化钠、酒精、蔗糖均溶于水，可以形成均一的、稳定的溶液，但是面粉放入水中充分搅拌，不能形成溶液。（2）①、t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，两者溶解度相等；②、甲物质受温度影响较小，且随温度的升高，溶解度不断加小，乙物质受温度影响较低，当甲物质中混有少量的乙物质，若提纯甲物质，可采用降温结晶的方法。③、t1℃时，甲物质的溶解度为25g，在100g水中加20g甲物质，形成的A溶液是不饱和溶液；温度不变的情况下，在A溶液中加入5g甲物质，形成的B溶液刚好是饱和溶液；再将温度升高到t3℃，形成了C溶液，此时的甲的溶解度变为50g，故C溶液为不饱和溶液，故饱和溶液只有B；④、在溶液C中再加入30g甲后，充分搅拌，恢复到t3℃后，溶液中含有甲物质50g，水100g，故溶质质量分数为：。（3）A、有图像可得丙溶解度随温度升高而减小，故A错误；B、将t3℃时降温至t1℃，甲的饱和溶液会析出晶体后的溶液，依然是饱和溶液，故B错误；C、t3℃时，甲的溶解度比丙的溶解度少一倍少，故用等质量的甲、丙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量甲<丙，故C错误；D、t3℃时，150g甲的饱和溶液中有溶质50g，溶剂100g现将150g甲的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，按照稀释前后溶质质量不变的原则可以得出：50g=20%溶液质量，可得溶液质量为250g，减去甲溶液的150g水，可得需水的质量为100g，故D错误。。28．NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4（1）50℃时，NaCl的溶解度是 g。（2）如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。（3）t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不错误的是_________（填字母）。A．两种溶液中溶剂的质量相等B．两种溶液中溶质质量分数相等C．t℃小于20℃（4）20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为两份，并分别进行如下操作：据此分析，x= 。【答案】（1）37.0/37（2）a（3）C（4）4.6【解析】（1）由表中内容可知，50℃时，NaCl的溶解度是37g。（2）由表中内容可知，氯化铵的溶解度受氯化钠的影响较小，则NH4Cl的溶解度曲线是a。（3）A、t℃时，两者溶解度相同，若饱和NaCl溶液和饱和NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则溶液质量相同，溶剂的质量也相同，该选项说法错误；B、饱和溶液的溶质质量分数=，两者溶解度相同，则溶质质量分数相同，该选项说法错误；C、根据表中内容可知，10℃时，溶解度：氯化钠>氯化铵，20℃时，溶解度：氯化钠<氯化铵，则10℃。（4）析出10g水后，该溶液为饱和溶液，而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则10g水中溶解的氯化钠的质量为，则x=1+3.6=4.6。29．（2023·山东济南·模拟预测）纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界，走向强盛。2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨小的资源宝库，我们应台理开发并积极有效地保护海洋资源。（1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一、下列水的净化方法中，能使海水淡化的是___________（填序号）。A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒（2）海底矿物：海底不仅蕴藏着小量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 。（3）海水制镁：如图为海水制镁的工艺流程图。 经历①②转化过程的目的是 。写出③的化学反应方程式 。（4）海水晒盐： 根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中错误的是___________（填序号）。A．利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液（5）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制破技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐（NaCl）为主要原料制取纯碱，同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵（NH4Cl），NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： ①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是 g。②通过NaCl的溶解度曲线，可判断出海水“晒盐”是用 的方法从海水中得到NaCl（填写“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。③t1℃时，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（填写“小于“等于”小于““无法判断之一）。【答案】（1）C（2）（3）利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁（4）CD（5）30 蒸发结晶 等于【解析】（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性杂质，不能使海水淡化，故选项A错误；B、吸附只能除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠等可溶性杂质，不能使海水淡化，故选项B错误；C、蒸馏可除去所有杂质，可使海水淡化，故选项C错误；D、消毒只能除去细菌和病毒等，不能使海水淡化，故选项D错误；。（2）甲烷和氢气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；（3）①氯化镁和氢氧化钙反应反应生成氢氧化镁和氯化钙，②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故经历①②转化过程的目的是利用化学沉淀法，富集提纯氯化镁；反应③是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学反应方程式为：；（4）A、氯化钠的溶解度受温度影响不小，利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出，不符合题意；B、利用海水在阳光下蒸发结晶制得食盐，并没有发生分解反应，不符合题意；C、利用阳光和风力使水分蒸发，可以得到食盐，符合题意；D、海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤），有溶质析出，一定是饱和溶液，符合题意；D。（5）①根据图2所示，t2℃时，NH4Cl的溶解度是30g；②通过NaCl的溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响不小，故海水“晒盐”是用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl；③t1℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相等，溶质质量分数相等，将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃，溶解度都增小，溶液中溶质和溶剂的质量不变，故此时，NH4Cl溶液的溶质质量分数等于NaCl溶液的溶质质量分数。30．（2024·辽宁沈阳·一模）在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。如图是硝酸钾和食盐两种固体物质的溶解度曲线。（1）硝酸钾溶液中的溶剂是 。（2） ℃时，下述两种物质的溶解度相等。（3） t3℃，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液的质量关系为：硝酸钾 食盐(填“＞”、“＜”或“=”)。（4）把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法错误的是 (填序号)。A 溶剂的质量一定变小B 溶质的质量可能不变C 溶液的溶质质量分数一定变小D 溶液的质量一定变小E 该饱和溶液还可以溶解其他物质（5）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是 。（6）t1℃时，向l00g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液中溶质质量分数为 。（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平(含砝码)、烧杯和 (填序号)。A 酒精灯 B 药匙 C 玻璃棒 D 漏斗 E 铁架台 F 量筒 G 胶头滴管【答案】 水(H2O) t2 ＜ BE 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 不饱和 20％ BCFG【解析】（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水；故填：水；（2）由溶解度曲线的意义可知，t2℃时，下述两种物质的溶解度相等。故填：t2；（3）由溶解度曲线的意义可知，在t3℃，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，由溶解度的含义可知，将等质量的硝酸钾和食盐固体加水溶解配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂少，所得溶液的质量关系为：硝酸钾＜食盐，故填：＜；（4）A、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量不变，故A错误；B、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量不变，故B错误；C、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C错误；D、若降低温度，可使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液的质量不变，故D错误；E、该饱和溶液还可以溶解其他物质，故E错误。E；（5）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较小，氯化钠的溶解度受温度的影响不小，硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是降温结晶；故填：降温结晶；（6）t1℃时，氯化钠的溶解度还是36.0g，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱溶液，溶液中溶质质量分数为：，故填：不饱和；20%；（7）通常情况下，在实验室用固体硝酸钾配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，需用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒和胶头滴管，CFG。31．（2024·山东威海·一模）物质的溶解—溶液溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是 、 。②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比） 。③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取 方法。④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是 。（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很少，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。①84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价为 。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水 g。次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是 ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用错误的是（填序号） 。A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中小量囤积医用酒精备用C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器下盖封闭D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风G适当饮用医用酒精，进行体内消毒【答案】 溶解度都随温度升高而增小 都是易溶物质 1:3 降温结晶 取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠 +1 5500 CDEF【解析】（1）①由图可知，KNO3和NaNO2溶解度都随温度升高而增小，都是易溶物质，故填：溶解度都随温度升高而增小；都是易溶物质；②25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是25：75=1：3，故填：1：3；③利用氯化钠溶解度随温度变化小，硝酸钾溶解度随温度增加而增加的特点，可用降温结晶的方法，析出硝酸钾固体，从而提纯氯化钠，故填：降温结晶；④区分的方法是：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠，故填：取6g固体放入10mL60℃水中，充分搅拌后，固体有剩余的是氯化钠，固体没有剩余的是亚硝酸钠；（2）①次氯酸钠中钠元素为+1价，氯元素为x，氧元素为-2价，则（-1）×1+（-2）×1+x×1=0，x=+1，故填：+1；设需加水的质量为xx=5500，则需加水的质量为5500g，故填5500；次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3，故填：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3；②A、75%的酒精溶液中，水是溶剂，酒精是溶质，故A错误；B、防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中不应小量囤积医用酒精备用，故B错误；C、酒精易挥发，每次取用后，立即将容器下盖封闭，故C错误；D、酒精易燃，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围，故D错误；E、酒精易燃易挥发，喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火，故E错误；F、酒精不可食用，故D错误；DEF21世纪教育网(www.21cnjy.com) 展开更多...... 收起↑ 资源列表 九年级初中化学下册同步讲义（新沪教版）7.4物质的溶解性（第2课时）（学生版）.docx 九年级初中化学下册同步讲义（新沪教版）7.4物质的溶解性（第2课时）（教师版）.docx
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