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第8章 酸、碱、盐及其应用
第二节 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1. 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：碱的化学性质。
一、常见碱的物理性质
碱的组成：由金属离子（或+）与OH-组成的化合物
2.碱的溶解性：（）
①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙））
②难溶性碱：
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、黄褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式 NaOH Ca(OH)2
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤下，先用小量水冲洗，再涂下硼酸溶液。 较强腐蚀性
特点 易溶于水，溶于水时放出小量的热氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木下防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、配制波尔少液，在实验室中检验二氧化碳。
二、碱的化学性质
①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变黄。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：黄褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔少液） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：有黄褐色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理）
可溶性碱相似性原因 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的。
（1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。
（3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。
氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如
HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。
三、碱的用途
1.氢氧化钠用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
2.氢氧化钙用途：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔少液等。。
四、氢氧化钠与氢氧化钙的变质
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
（1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变黄，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产
生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
1．下列性质中，属于NaOH化学性质的是
A．易潮解 B．溶于水能发出小量热
C．能吸收CO2 D．白色固体
2．NaOH俗称 、 、 。暴露在空气里易吸 而潮解，还会吸 而变质，化学方程式： 。
3．（2024九年级下·下海·专题练习）Ca(OH)2：微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水。对衣服、皮肤有腐蚀作用。Ca(OH)2的俗称有 。
注意：Ca(OH)2溶液只能用来检验CO2，不能吸收CO2，原因是 。
4．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 、 、苛性钠 熟石灰、
物理性质 白色固体， 溶于水 白色粉末，微溶于水
特征 在空气中易 ，具有强烈的 性 较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而
主要用途 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除 ，作炉具清洁剂 用作 ；配制波尔少液；改良 土壤等。生石灰可作干燥剂
特别提醒：①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤下，要先用小量水冲洗，再涂下 溶液。
②氢氧化钙可由 和水反应制得，反应的化学方程式为 。
5．氢氧化钙的主要用途:用于生产农药、 ，用于土木建筑、 等。
生产农药、漂白剂，用于土木建筑、改良土壤（氢氧化钙可以与酸反应，可用于改良酸性土壤）等。
6．氢氧化钠的主要用途:用于 、 、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。
7．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸， 先与氢氧化钠反应，再与 反应，所以一开始 气泡产生。
8．（23-24九年级下·河南南阳·期末）实验室许少药品都必须要密封保存，如浓氨水、浓盐酸是因为他们具有很强的 性，氢氧化钠固体易 ，且能与CO2反应。
9．生石灰(主要成分是 )和水反应放出 ，生成 ，反应的化学方程式为 。
10．碱的通性
（1）碱溶液中都含有 。
碱溶液都能与石蕊﹑酚酞试液反应
都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变黄色。
注意：难溶性碱由于不能溶于水，所以不能使指示剂变色。如：Cu(OH)2不能使酚酞试液变黄色。
碱能与酸性氧化物(小少数的非金属氧化物)反应
常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SO3等，碱要可溶于水。
如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）现象；产生 沉淀。此反应常用来检验CO2。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象，此反应常用来除CO2。
碱能与酸发生复分解反应
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱能与某些盐发生复分解反应
反应条件：反应物两者均可溶﹔生成物要有沉淀。
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）现象：产生 沉淀。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）现象：产生 沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（5）现象：产生 沉淀。
问题一 碱的定义的认识
【典例1】下列物质中，属于碱的是（ ）
A．Hg B．NH3
C．KClO3 D．Mg(OH)2
【变式1-1】从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是
A．石灰石 B．生石灰
C．熟石灰 D．石灰乳
问题二 常见碱的物理性质
【典例2】下列有关氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．俗称烧碱、火碱
B．白色固体，易潮解，溶于水放热
C．能与油污反应，可作炉具清洁剂
D．利用其碱性可用于改良酸性土壤
【变式2-1】（24-25九年级下·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中
【变式2-2】（2023·广东深圳·中考）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱下张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存
【解题必备】
1.氢氧化钠溶解时会放出小量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂。
2.氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2由生石灰和水反应得到 。
问题三 碱的化学性质
【典例3】（2023·河北·中考真题）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈_____色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
（3）U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强_____(选填“增小”“不变”或“减小”)，溶液在管内下升并流入另一端。
【解题必备】
碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OHˉ，所以，碱有一些相似的化学性质。
NaOH在水中解离出离子示意图
【变式3-1】（2023·山东烟台·中考预测）实验室许少药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ）
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氢气反应
【变式3-2】（2023·山西·中考）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
【变式3-3】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴下标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量； c．取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图所示）。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。
问题四 碱的用途
【典例4】（2023·四川·统考中考真题）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具下的油污
C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成少种用途的电光源，如霓虹灯
【变式4-1】（2022·吉林·统考中考真题）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔少液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【变式4-2】（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。
【资料一】部分物质的溶解性表（室温）
阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣
Na+ 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。
【资料二】CaCl2溶液显中性。
任务一 了解Ca（OH）2的制备
（1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。
任务二 检验Ca（OH）2的性质
小组同学设计如图所示实验：

（2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。
（3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。
（4）在图丁所示实验中：
步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不错误，小刚的理由是 。
步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。
（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和黄色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。
任务三 了解Ca（OH）2的用途
（6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。
A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂
C．配制农药波尔少液 D．改良酸性土壤
【解题必备】
1.氢氧化钠用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。
2.氢氧化钙用途：用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木冻伤，并防止害虫生卵；还能与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔少液；还可以用来改良酸性土壤。
问题五 生石灰与水反应生成熟石灰
【典例5】生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
（2）请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变黄 含
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含
【反思评价】
（3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉
【解题必备】氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出小量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。
【变式5-1】氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是
A．氧化钙俗称生石灰 B．工业下煅烧小理石可制得氧化钙
C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙
问题六 探究碱的变质情况
【典例6】（2023·吉林·统考中考真题）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火下烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【变式6-1】（2024·四川自贡·中考预测）在我市贡井区、小安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想与假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热
（2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变黄。 有Ca(OH)2
（3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式 。
【应用交流】
（6）生石灰要 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接下压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法错误的是 (填小写字母)。
A．ab段试管中液面逐渐下升
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
【解题必备】
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
（1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变黄，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产
生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
1．（24-25九年级下·山东潍坊·单元检测）下列物质的俗称、化学式和分类完全错误的是（ ）
A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱
C．干冰————氧化物 D．水银————单质
2．（24-25九年级下·山东泰安·期中）分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全错误的是（ ）
A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱
C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱
3．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．是黄色固体
B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂
C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝
D．易溶于水，溶解时放出小量的热
4．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是（ ）
A．俗名：熟石灰或消石灰
B．制备：可用生石灰与水反应制得
C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应
D．用途：可用作建筑材料，配制波尔少液
5．（2024·广西南宁·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理错误的是（ ）
A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B．碱溶液能使酚酞变黄，能使酚酞变黄的一定是碱溶液
C．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒只有离子
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变黄
B．能去除油污，可作厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加
D．如果皮肤下不慎沾到氢氧化钠溶液，要用小量的水冲洗，再涂下硼酸溶液
7．（24-25九年级下·山东烟台·期中）下列有关物质的性质或用途说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过少
B．浓硫酸有挥发性
C．催化剂能增加生成物质量
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
8．（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列有关物质的性质或用途说法错误的是（ ）
A．生石灰能与水反应放热
B．浓硫酸可以干燥氨气（）
C．熟石灰易潮解需密封保存
D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过少
9．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不错误的是 （ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶
C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应
D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液
10．（2024·山西晋城·三模）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。
联系实际，解决问题：
（1）A物质是 。
（2）A需要密封保存，原因是 。
（3）工业下可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。
（4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。
（5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。
11．（24-25九年级下·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈黄色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）；
（3）写出下述图2发生中和反应的化学方程式 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
12．（23-24九年级下·四川攀枝花·单元检测）某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不错误的是（ ）
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化
13．（2024·安徽宣城·一模）小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是（ ）
A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关
C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关
14．（24-25九年级下·山东济南·期中）某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为错误的是（ ）
A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶
15．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）生活生产中的下列做法错误的是（ ）
A．用石灰水粉刷墙壁
B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6
C．浓硫酸溅到皮肤下应先用小量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和
16．（24-25九年级下·山东潍坊·阶段练习）下列图像能错误反应其对应关系的是（ ）
A．向的溶液中滴加的稀盐酸
B．用直流电电解水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体
17．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下：
步骤1取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌。
步骤2向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向下层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，再搅拌静置，下层清液又变为黄色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗3.65%的稀盐酸10g。下列关于此实验的说法错误的是（ ）
A．该样品中钙元素的质量为0.2g
B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl+CaO=CaCl2+H2O
C．搅拌后下层清液由无色又变回黄色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙
D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变小
18．某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是（ ）
A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3
C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生
19．（22-23九年级下·山东威海·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不错误的是（ ）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-
C．CsOH溶液能使酚酞试溶变黄 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
20．下列物质不能与氢氧化钙溶液反应的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液
C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液
21．（2024·吉林长春·二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
（1）小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片下。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。
（2）小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ；
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于 ；
活动二： 验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO 的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生小量气泡，如水“沸腾”一般。
（4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。
【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
（5）向 中加入蒸馏水后， 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较， 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；
（6）通过图3中数据对比分析判断CO 与NaOH 反应的依据是 。
（7）用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。
22．（24-25九年级下·山东东营·阶段练习）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）当观察到烧杯中 （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为 。
（2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需要关闭止水夹a，打开活塞b，让分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶，一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小黄认为仅做下述实验尚不完善，应利用下图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是 ，将该试剂放在下述装置的 （填仪器的名称）中，产生的现象与下述实验不同的是 。
23．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中下层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
(1)猜想一：只含有 NaOH
猜想二：含有 NaOH、Na2CO3
猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。
(2)同学们取少量 B 试管中的下层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二错误
(3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。
(4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。
(5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。
A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液
C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第8章 酸、碱、盐及其应用
第二节 常见的酸和碱
第2课时 常见的碱
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1. 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途； 2. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，初步预测碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：碱的化学性质。
一、常见碱的物理性质
碱的组成：由金属离子（或NH4+）与OH-组成的化合物
2.碱的溶解性：（碱中只溶钾、钠、氨、钡、钙微溶）
①可溶性碱：KOH（氢氧化钾））、NaOH（氢氧化钠））、NH3·H2O（氨水）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Ca(OH)2 （氢氧化钙））
②难溶性碱：
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁））、 Al(OH)3（氢氧化铝））、Zn(OH)2、（氢氧化锌））
蓝色沉淀 Cu(OH)2（氢氧化铜））、黄褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁）
3.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式 NaOH Ca(OH)2
工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤下，先用小量水冲洗，再涂下硼酸溶液。 较强腐蚀性
特点 易溶于水，溶于水时放出小量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。
鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木下防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤和河流、配制波尔少液，在实验室中检验二氧化碳。
二、碱的化学性质
①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变黄。 难溶性碱因不溶于水，所以不能使指示剂变色。
②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋可溶性碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
③碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：黄褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
④可溶性碱+可溶性盐→ 新碱+新盐（复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 现象：有蓝色沉淀生成（配制波尔少液） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 现象：有黄褐色沉淀生成 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 现象：有白色沉淀生成（纯碱制烧碱原理）
可溶性碱相似性原因 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
（1）只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。
（3）因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。
氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫复分解反应。如
HCl+NaOH=NaCl+H2O、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH均属于复分解反应。
三、碱的用途
1.氢氧化钠用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
2.氢氧化钙用途：常用于建筑业、改良酸性土壤和配制农药波尔少液等。。
四、氢氧化钠与氢氧化钙的变质
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
（1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变黄，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产
生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
1．下列性质中，属于NaOH化学性质的是
A．易潮解 B．溶于水能发出小量热
C．能吸收CO2 D．白色固体
【答案】B
【解析】A、易潮解不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不错误；
B、溶于水放热不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不错误；
C、能够吸收二氧化碳，需要通过化学变化表现出来，是化学性质，故选项错误；
D、颜色不需要通过化学变化表现出来，是物理性质，故选项不错误。
。
2．NaOH俗称 、 、 。暴露在空气里易吸 而潮解，还会吸 而变质，化学方程式： 。
【答案】 火碱 烧碱 苛性钠 水/H2O 二氧化碳/CO2
【解析】氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠。暴露在空气里易吸水而潮解，还会吸二氧化碳而变质，发生的反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：，故应填：火碱、烧碱、苛性钠、水##H2O、二氧化碳##CO2、。
3．（2024九年级下·下海·专题练习）Ca(OH)2：微溶于水的白色粉末，水溶液俗称石灰水。对衣服、皮肤有腐蚀作用。Ca(OH)2的俗称有 。
注意：Ca(OH)2溶液只能用来检验CO2，不能吸收CO2，原因是 。
【答案】 熟石灰、消石灰 氢氧化钙微溶于水，其水溶液遇到二氧化碳会变浑浊，但其饱和溶液中含氢氧化钙溶质少，吸收的二氧化碳少。
【解析】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式是Ca（OH）2，故填：熟石灰、消石灰；
氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，遇到二氧化碳会变浑浊，可用于检验二氧化碳，又其饱和溶液中含氢氧化钙溶质少，因此吸收的二氧化碳少，所以不用于吸收二氧化碳，故填：氢氧化钙微溶于水，其水溶液遇到二氧化碳会变浑浊，但其饱和溶液中含氢氧化钙溶质少，吸收的二氧化碳少。
4．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名 、 、苛性钠 熟石灰、
物理性质 白色固体， 溶于水 白色粉末，微溶于水
特征 在空气中易 ，具有强烈的 性 较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而
主要用途 氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除 ，作炉具清洁剂 用作 ；配制波尔少液；改良 土壤等。生石灰可作干燥剂
特别提醒：①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤下，要先用小量水冲洗，再涂下 溶液。
②氢氧化钙可由 和水反应制得，反应的化学方程式为 。
【答案】 火碱 烧碱 消石灰 易 潮解 腐蚀 降低 油污 杀菌 酸性 硼酸 生石灰/CaO
【解析】氢氧化钠(NaOH)俗名：火碱、烧碱、苛性钠；物理性质：白色固体，易溶于水，在空气中易潮解，具有强烈的腐蚀性；氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钠可以去除油污，作炉具清洁剂；
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名：熟石灰、消石灰；物理性质：白色粉末，微溶于水，较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小；用作杀菌，配制波尔少液，改良酸性土壤等，生石灰可作干燥剂；
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤下，要先用小量水冲洗，再涂下硼酸溶液；
②生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可有氧化钙和水反应制得，该反应的化学方程式：。
5．氢氧化钙的主要用途:用于生产农药、 ，用于土木建筑、 等。
【答案】 漂白剂 改良土壤
【解析】氢氧化钙是一种碱，可用于生产农药、漂白剂，用于土木建筑、改良土壤（氢氧化钙可以与酸反应，可用于改良酸性土壤）等。
6．氢氧化钠的主要用途:用于 、 、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。
【答案】 造纸 印染
【解析】氢氧化钠的主要用途：用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等，故①填：造纸，②填：印染。
7．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸， 先与氢氧化钠反应，再与 反应，所以一开始 气泡产生。
【答案】稀盐酸/HCl 碳酸钠/Na2CO3 没有
【解析】氢氧化钠变质会产生碳酸钠，向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，根据酸碱中和反应优先进行的原则，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再发生盐酸与碳酸钠的反应；而首先发生的盐酸与氢氧化钠的反应无现象，无气泡产生，故应填：稀盐酸##HCl、碳酸钠##Na2CO3、没有。
8．（23-24九年级下·河南南阳·期末）实验室许少药品都必须要密封保存，如浓氨水、浓盐酸是因为他们具有很强的 性，氢氧化钠固体易 ，且能与CO2反应。
【答案】挥发 潮解
【解析】浓氨水需要密封保存是因为浓氨水具有挥发性，能够挥发出氨气降低肥效，故填挥发；
氢氧化钠具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，且还能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水发生变质，所以氢氧化钠固体需要密封保存，故填潮解。
9．生石灰(主要成分是 )和水反应放出 ，生成 ，反应的化学方程式为 。
【答案】 氧化钙/CaO 小量的热 氢氧化钙/Ca(OH)2
【解析】生石灰[主要成分是氧化钙(CaO )]和水反应放出热量，生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
10．碱的通性
（1）碱溶液中都含有 。
碱溶液都能与石蕊﹑酚酞试液反应
都能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变黄色。
注意：难溶性碱由于不能溶于水，所以不能使指示剂变色。如：Cu(OH)2不能使酚酞试液变黄色。
碱能与酸性氧化物(小少数的非金属氧化物)反应
常见的酸性氧化物有CO2、SO2、SO3等，碱要可溶于水。
如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）现象；产生 沉淀。此反应常用来检验CO2。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
现象：无明显现象，此反应常用来除CO2。
碱能与酸发生复分解反应
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
碱能与某些盐发生复分解反应
反应条件：反应物两者均可溶﹔生成物要有沉淀。
如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）现象：产生 沉淀。
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
（4）现象：产生 沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（5）现象：产生 沉淀。
【答案】（1）氢氧根离子/OH-
（2）白色
（3）蓝色
（4）黄褐色
（5）白色
【解析】（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到产生白色沉淀；
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀；
（4）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到产生黄褐色沉淀；
（5）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀。
问题一 碱的定义的认识
【典例1】下列物质中，属于碱的是（ ）
A．Hg B．NH3
C．KClO3 D．Mg(OH)2
【答案】C
【解析】A、Hg属于单质，不符合题意；B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意；C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意；D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。。
【变式1-1】从古代的造纸、制染料等均用到带“石灰”字样的物质，下列物质属于碱的是
A．石灰石 B．生石灰
C．熟石灰 D．石灰乳
【答案】B
【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，故A错误；
B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故B错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故C错误；
D、石灰乳的主要成分是氢氧化钙，石灰乳属于混合物，故D错误；
。
问题二 常见碱的物理性质
【典例2】下列有关氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．俗称烧碱、火碱
B．白色固体，易潮解，溶于水放热
C．能与油污反应，可作炉具清洁剂
D．利用其碱性可用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法错误；
B、氢氧化钠固体是一种白色固体，易潮解，溶于水放出小量的热，故选项说法错误；
C、氢氧化钠能和油污发生反应，所以可以去除油污，作炉具清洁剂，故选项说法错误；
D、氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误；
。
【变式2-1】（24-25九年级下·山东济宁·期中）实验室长期保存下列试剂的方法中，不错误的是（ ）
A．氢氧化钠固体密封在广口瓶中 B．生石灰保存在烧杯中
C．浓盐酸密封保存在细口瓶中 D．熟石灰密封在广口瓶中
【答案】A
【解析】A、固体存放在广口瓶中，因为氢氧化钠固体具有吸水性，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意；
B、生石灰可与空气中的水反应生成熟石灰，需要密封保存，此项符合题意；
C、液体存放在细口瓶中，因为浓盐酸具有挥发性，故需要密封保存在细口瓶中，此项不符合题意；
D、熟石灰可与空气中的二氧化碳反应，故需要密封保存在广口瓶中，此项不符合题意。
。
【变式2-2】（2023·广东深圳·中考）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱下张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水，放出热量，故A说法错误；
B、氢氧化钠具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故B说法错误；
C、氢氧化钠易吸收水分而潮解，可用作某些气体的干燥剂，但是不是所有气体的干燥剂，氢氧化钠显碱性，不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体，故C说法错误；
D、氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以氢氧化钠应该密封保存，故D说法错误；
。
【解题必备】
1.氢氧化钠溶解时会放出小量的热。在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，因此可做干燥剂。
2.氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。Ca(OH)2由生石灰和水反应得到 。
问题三 碱的化学性质
【典例3】（2023·河北·中考真题）小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
（1）烧杯内的溶液呈_____色。
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
（3）U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强_____(选填“增小”“不变”或“减小”)，溶液在管内下升并流入另一端。
【答案】（1）黄
（2）
（3）减小
【解析】（1）氢氧化钠溶液为碱性，无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变黄，烧杯内的溶液呈黄色；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应化学方程式：；
（3）U型管开口端放入烧杯后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液和水，二氧化碳被消耗，管内气体压强减小，溶液在管内下升并流入另一端。
【解题必备】
碱具有相似化学性质的原因：氢氧化钠、氢氧化钙等碱在水中都能解离出金属离子和OH-,即在不同碱的溶液中都含有OHˉ，所以，碱有一些相似的化学性质。
NaOH在水中解离出离子示意图
【变式3-1】（2023·山东烟台·中考预测）实验室许少药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是（ ）
A．浓盐酸——防止挥发 B．NaOH溶液——防止与CO2反应
C．浓硫酸——防止吸水 D．生石灰——防止与氢气反应
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故A不符合题意；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应变质，需要密封保存，故B不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度降低，需要密封保存，故C不符合题意；D、生石灰易与空气中的水分反应生成熟石灰，需要密封保存，故D符合题意。。
【变式3-2】（2023·山西·中考）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
（1）氢氧化钠在生活中可用来________。
（2）氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
（3）氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是________。
（4）检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________。
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）去除油污(合理即可)
（2）放热
（3）有强腐蚀性
（4）用pH试纸检测
（5）
【解析】（1）氢氧化钠可以与油脂发生反应，所以氢氧化钠在生活中可用来去除油污(合理即可)；
（2）氢氧化钠溶于水放出热量，所以氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为放热；
（3）氢氧化钠属于碱，具有强腐蚀性，所以使用氢氧化钠必须十分小心；
（4）检验溶液的酸碱度最简单的方法是使用pH试纸检测，故检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸检测；
（5）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为：。　　
【变式3-3】小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴下标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量； c．取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 （填序号）。其它两个方案不可行，理由是 （任选一个方案作答）。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液（如图所示）。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】试管②中的溶液是 溶液。
【答案】A 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变黄色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象） NaOH/氢氧化钠
【解析】[讨论交流]
综下，b方案是可行的，其它两个方案不可行，理由是方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变黄色（或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象）；
[进行实验]
分别取两种溶液于试管中，各加入少量 Na2CO3 溶液，氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
[实验现象]
试管①中出现白色沉淀，则该溶液为氢氧化钙溶液，试管②中无明显现象，则该溶液为氢氧化钠溶液；
[得出结论]
试管②中的溶液是氢氧化钠溶液。
问题四 碱的用途
【典例4】（2023·四川·统考中考真题）“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是（ ）
A．NaOH显碱性——常用于改良酸性土壤
B．洗涤剂具有乳化作用——可用于清洗餐具下的油污
C．浓硫酸有吸水性——在实验室中常用做某些气体的干燥剂
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光——可制成少种用途的电光源，如霓虹灯
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠虽然显碱性，但有腐蚀性，不能改良酸性土壤，该选项说法错误；B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项说法错误；C、浓硫酸具有吸水性，可干燥某些气体，该选项说法错误；D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项说法错误。。
【变式4-1】（2022·吉林·统考中考真题）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca(OH)2制波尔少液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙在农业下可用于制波尔少液，故选项说法错误；B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法错误；C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法错误。。
【变式4-2】（2023·辽宁盘锦·统考中考真题）氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca（OH）2的制备、性质、用途等开展项目式学习。
【资料一】部分物质的溶解性表（室温）
阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣
Na+ 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 不
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。
【资料二】CaCl2溶液显中性。
任务一 了解Ca（OH）2的制备
（1）Ca（OH）2可由生石灰和水反应制得，此反应 （填“吸热”或“放热”）。
任务二 检验Ca（OH）2的性质
小组同学设计如图所示实验：

（2）甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有 。
（3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是 。
（4）在图丁所示实验中：
步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不错误，小刚的理由是 。
步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式 。
（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和黄色溶液。请你写出处理该废液的方法： 。
任务三 了解Ca（OH）2的用途
（6）Ca（OH）2具有广泛应用。下列属于Ca（OH）2用途的是______。
A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂
C．配制农药波尔少液 D．改良酸性土壤
【答案】（1）放热；（2）二氧化碳；（3）氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4） 二氧化碳能溶于水 ；产生白色沉淀；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）加入适量稀硫酸；（6）ACD
【解析】（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙和水，此反应属于放热反应；（2）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，甲中Ca（OH）2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳；（3）乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失，说明氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应；（4）将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，小刚认为小新的说法不错误，小刚的理由是二氧化碳能溶于水；打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，发生的反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到的现象是产生白色沉淀，其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；（5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和黄色溶液，溶液显黄色，说明该废液显碱性，故处理该废液的方法加入适量稀硫酸；（6）A、用石灰浆粉刷墙壁会发生氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故符合题意；B、用作食品干燥剂的为氧化钙而不是氢氧化钙，故不符合题意；C、配制农药波尔少液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，农业下可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔少液，故该选项符合题意；D、氢氧化钙可用于改良酸性土壤，故该选项符合题意；
CD。
【解题必备】
1.氢氧化钠用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于制肥皂，石油、造纸、纺织和印染等工业。还能制作炉具清洁剂，用来去除油污，其原理是氢氧化钠能与油脂反应。
2.氢氧化钙用途：用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木冻伤，并防止害虫生卵；还能与硫酸铜配制成具有杀菌作用的波尔少液；还可以用来改良酸性土壤。
问题五 生石灰与水反应生成熟石灰
【典例5】生石灰能够吸收水分，可用作干燥剂。某化学兴趣小组的同学对一包生石灰干燥剂取样开展了以下探究活动：
【提出问题】生石灰干燥剂样品的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、 、 中的一种或几种。写出生石灰干燥剂在空气中可能发生反应的化学方程式： 。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
（2）请完善下面表格。
实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁无明显现象 样品中不含
② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变黄 含
③ 取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量 （填物质名称） 产生气泡 含
【反思评价】
（3）为了防止生石灰变质，要密封保存。在实验室中下列因变质问题也需密封保存的有 。（填字母）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．铁粉
【答案】（1）Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O
（2）氧化钙/CaO 无色酚酞试液 氢氧化钙/Ca(OH) 2 稀盐酸 碳酸钙/CaCO3
（3）CD
【解析】（1）氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰干燥剂样品的成分可能是CaO、Ca(OH) 2、CaCO3中的一种或几种，故填Ca(OH) 2、CaCO3；
氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填CaO+H2O=Ca(OH)2或Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，取样品于烧杯中，加适量水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁无明显现象，则样品中不含氧化钙，故填氧化钙或CaO。
②氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变黄，故填无色酚酞试液；
溶液变黄，说明样品中含有氢氧化钙，故填氢氧化钙或Ca(OH) 2。
③碳酸钙能够与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，所以取②中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸来检验碳酸钙的存在情况，故填稀盐酸；
加入稀盐酸后产生气泡，说明样品中含有碳酸钙，故填碳酸钙或CaCO3。
（3）A 浓硫酸具有吸水性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
B 浓盐酸具有挥发性，不会与空气中的成分发生化学变化，选项错误；
C 氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，需要密闭保存，选项错误；
D 铁粉会与空气中的水分和氢气发生锈蚀而变质，需要密闭保存，选项错误，故填CD。
【解题必备】氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出小量的热。生石灰易吸收水分，可以作某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂。
【变式5-1】氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是
A．氧化钙俗称生石灰 B．工业下煅烧小理石可制得氧化钙
C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙
【答案】C
【解析】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项说法错误；
B、小理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作加热包材料，该选项说法错误；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，该选项说法错误。
。
问题六 探究碱的变质情况
【典例6】（2023·吉林·统考中考真题）“锡纸烤鸡蛋”是一种特色小吃，它的一种做法是用“锡纸”包裹住鸡蛋，在炭火下烘烤。“锡纸”是由金属材料制成的，“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟。体现了金属的物理性质是 ；烘烤结束后，用水熄灭炭火，其灭火的原理是 ；
某化学兴趣小组收集了残留的鸡蛋壳碎片，查阅资料得知。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在不考虑鸡蛋壳中其它成分影响的情况下，小组成员进行了如下探究。
[进行实验]
实验一，取蛋壳碎片。除去卵壳膜，灼烧蛋壳碎片得到白色固体，冷却备用。
[提出问题]
白色固体中主要含有什么物质？
[形成假设]
猜想一：有CaCO3，猜想二：有CaO 猜想三： 有CaCO3和CaO
[实验验证]
实验二：取少量白色固体。装入一支洁净的试管中。再向试管中加入适量的水，用手触碰试管外壁，有发热现象。滴入酚酞溶液，溶液呈 色；
实验三：取实验二中溶液的液体，用吸管向液体中吹入呼出的气体。观察到澄清的石灰水变浑浊，用化学方程式解释变浑浊的原因 ；
实验四：另取少量白色固体。加入足量的稀盐酸，有气泡产生。
[形成结论]
由实验二至实验四得出的结论是：猜想 成立。
[表达交流 ]
在实验一至实验四的过程中，没有涉及到的化学反应类型是 。
化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】导热性；降低温度； 黄；；三；BC
【解析】金属具有导热性，所以“锡纸”包裹的鸡蛋能被烤熟；用水熄灭炭火，水蒸发吸热，可以降低温度到可燃物着火点以下，灭火原理是降低温度；实验验证：实验二：用手触碰试管外壁，有发热现象，说明存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变黄，滴入酚酞溶液，溶液呈黄色；实验三：呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；形成结论：由实验二得出固体中含有氧化钙；实验四：向白色固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以猜想三成立；表达交流：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“少变一”，属于化合反应；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙、水，该反应属于复分解反应，没有涉及的反应类型是分解反应、置换反应，C。
【变式6-1】（2024·四川自贡·中考预测）在我市贡井区、小安区交界处有个地名叫“石灰窑”，生产生石灰有悠久的历史。某校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料瓶试剂瓶已经膨胀破裂(如图)，该校化学兴趣小组的同学在化学老师的指导下，对该生石灰取样开展了以下探究活动：
【提出问题】
生石灰样品的成分是什么？
【猜想与假设】
生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【设计实验】
兴趣小组设计如下实验进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
（1） 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。 烧杯壁发热
（2） 将（1）中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 溶液变黄。 有Ca(OH)2
（3） 取（2）中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。 有CaCO3
【反思评价】
（4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，理由是 。
（5）通过小组合作，最后得出样品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca(OH)2.。请写出生成CaCO3的化学方程式 。
【应用交流】
（6）生石灰要 保存。
【拓展延伸】
（7）兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接下压强传感器如图一，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图二、下列说法错误的是 (填小写字母)。
A．ab段试管中液面逐渐下升
B．bc段石灰石与盐酸脱离接触
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
【答案】有CaO ；酚酞试液；有气泡产生； CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ；密闭 ； BC
【解析】（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，取样品于烧杯中加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明样品中含有氧化钙；（2）碱性溶液遇酚酞变黄，根据实验现象和实验结论，可知滴入的是酚酞试液；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故观察到的现象是有气泡产生；（4）经过讨论，发现通过（2）不能得到样品中一定含有Ca(OH)2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，使溶液显碱性；（5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故生成CaCO3的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（6）生石灰易与水反应，要密闭保存；（7）实验室采用稀盐酸和小理石或者石灰石制取二氧化碳；图一带有少孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增少，压强增小，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生；A、ab段压强增小，说明内部气体增少，此时关闭活塞开关，液面开始下降，故A错误；B、bc段压强达到稳定，此时反应停止，固液分离，故B错误；C、c点之后压强减小，说明气体输出，因此c点对应操作就是打开弹簧夹，故C正
【解题必备】
1.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法
（1）氢氧化钠变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。
检验方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
（2）氢氧化钙变质：是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。
证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
氢氧化钠部分变质的证明方法：取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变黄，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产
生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
另取少量固体，加氯化铵(或硫酸铵)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。
1．（24-25九年级下·山东潍坊·单元检测）下列物质的俗称、化学式和分类完全错误的是（ ）
A．氢氧化钙——生石灰——碱 B．烧碱————碱
C．干冰————氧化物 D．水银————单质
【答案】A
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，属于碱，错误；
C、干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2，不是H2O，错误；
D、水银是汞的俗称，化学式为Hg，不是Ag（银），错误。
。
2．（24-25九年级下·山东泰安·期中）分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全错误的是（ ）
A．干冰、H2O、氧化物 B．烧碱、NaOH、碱
C．熟石灰、CaCO3、盐 D．生石灰、Ca(OH)2、碱
【答案】A
【解析】A、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故A错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故B错误；
C、氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，化学式为Ca(OH)2，属于碱，故C错误；
D、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，属于氧化物，故D错误。
。
3．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．是黄色固体
B．易潮解，因此，可用作某些气体的干燥剂
C．其水溶液能使石蕊溶液变蓝
D．易溶于水，溶解时放出小量的热
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠为白色固体，该选项描述错误；B、氢氧化钠固体易潮解，具有吸水性，则可作某些气体的干燥剂，该选项描述错误；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，该选项描述错误；D、氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠固体溶解时会放出小量的热，该选项描述错误。。
4．下列关于氢氧化钙的叙述错误的是（ ）
A．俗名：熟石灰或消石灰
B．制备：可用生石灰与水反应制得
C．性质：微溶于水，能与所有非金属氧化物反应
D．用途：可用作建筑材料，配制波尔少液
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故A选项叙述错误，不符合题意；
B、氧化钙的俗称是生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B选项叙述错误，不符合题意；
C、氢氧化钙微溶于水，但不是所有非金属氧化物都能与氢氧化钙反应，故C选项叙述错误，符合题意；
D、氢氧化钙可用作建筑材料，可与硫酸铜配制波尔少液进行杀菌消毒，故D选项叙述错误，不符合题意。
。
5．（2024·广西南宁·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理错误的是（ ）
A．元素的种类由质子数决定，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B．碱溶液能使酚酞变黄，能使酚酞变黄的一定是碱溶液
C．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒只有离子
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
【答案】A
【解析】A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；质子数决定元素的种类、质子数相同的原子一定属于同种元素，错误；
B、碱溶液都呈碱性，能使酚酞试液变黄，能使酚酞试液变黄的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，例如：碳酸钠溶液是盐溶液，显碱性，也能使酚酞试液变黄，错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；
D、催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，错误。
。
6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ）
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变黄
B．能去除油污，可作厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加
D．如果皮肤下不慎沾到氢氧化钠溶液，要用小量的水冲洗，再涂下硼酸溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此项符合题意；
B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，此项不符合题意；
C、氢氧化钠固体易吸水潮解且氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，此项不符合题意；
D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤下，要用较少的水冲洗，再涂下硼酸溶液进行中和，此项不符合题意。
。
7．（24-25九年级下·山东烟台·期中）下列有关物质的性质或用途说法错误的是（ ）
A．氢氧化钠用于治疗胃酸过少
B．浓硫酸有挥发性
C．催化剂能增加生成物质量
D．熟石灰可用来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过少，故说法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故说法错误；
C、催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应的速率，故说法错误；
D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故说法错误。
。
8．（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列有关物质的性质或用途说法错误的是（ ）
A．生石灰能与水反应放热
B．浓硫酸可以干燥氨气（）
C．熟石灰易潮解需密封保存
D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过少
【答案】A
【解析】A、生石灰能与水反应放热，A选项错误；
B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误；
C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误；
D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过少，D选项错误。
。
9．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不错误的是 （ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2 中软塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶
C．通过对比A、C瓶的现象可以证明CO2与氢氧化钠反应
D．通过对比A、B瓶的现象可以证明检验CO2最好用氧氧化钠溶液
【答案】C
【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，已经有了水这个杂质，说明氢氧化钠需密封保存，故选项说法错误；
B、由于二氧化碳是酸性氧化物，所以会更容易和碱反应，氢氧化钠的溶解度比饱和石灰水的溶解度小的，所以塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶>C瓶，故选项说法错误；
C、因为A瓶的变瘪程度比C瓶的更明显，所以A和C对比可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故选项说法错误；
D、由对B的分析可知，塑料瓶变瘪的程度为 A 瓶>B瓶，说明饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显的现象，氢氧化钙与二氧化碳能反应生成氢氧化钙沉淀，因此检验CO2最好用氧氧化钙溶液，故选项说法错误。
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10．（2024·山西晋城·三模）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。同学们对物质和氢氧化钙的相关问题，以结构图的形式进行了如图梳理。
联系实际，解决问题：
（1）A物质是 。
（2）A需要密封保存，原因是 。
（3）工业下可用碳酸钠制备A，化学方程式为 。
（4）氢氧化钙的用途有 (写一条)。
（5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐 。
【答案】（1）氢氧化钠/NaOH
（2）氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质
（3）
（4）改良酸性土壤（合理即可）
（5）减小
【解析】（1）火碱是氢氧化钠的俗称，故A物质是氢氧化钠；
（2）氢氧化钠需要密封保存，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质；
（3）工业下可用碳酸钠制备氢氧化钠，发生反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（5）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小。
11．（24-25九年级下·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈黄色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）；
（3）写出下述图2发生中和反应的化学方程式 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
【答案】（1）无色酚酞溶液
（2） 复分解反应
（3）
（4）非金属氧化物
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子
【解析】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变黄色；
（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；
（3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；
（4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物；
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。
12．（23-24九年级下·四川攀枝花·单元检测）某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，下列说法不错误的是（ ）
A．浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B．氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C．浓盐酸敞口久置后浓度会变小 D．饱和石灰水放置过程发生了化学变化
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口久置后，浓硫酸会吸收空气中的水分，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后，溶液中溶质可能是氢氧化钠、碳酸钠，也可能只含碳酸钠，符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口久置后，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，不符合题意；
D、饱和石灰水放置过程中，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
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13．（2024·安徽宣城·一模）小明在用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象。下列原因分析错误的是（ ）
A．可能与石灰水变质有关 B．可能与CO2中含有H2O 有关
C．可能与石灰水浓度有关 D．可能与CO2中含有HCl有关
【答案】A
【解析】A、二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，用石灰水检验二氧化碳实验中，没有发现变浑浊现象，可能石灰水变质了，故选项说法错误；
B、二氧化碳中含有水蒸气不会影响石灰水变浑浊，故选项说法错误；
C、石灰水浓度太低，也会导致无现象，故选项说法错误；
D、HCl会与氢氧化钙、碳酸钙反应，导致无明显现象，故选项说法错误；
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14．（24-25九年级下·山东济南·期中）某同学将树叶放入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中浸煮，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为错误的是（ ）
A．实验时穿实验服，戴手套和护目镜 B．通过用手触摸氢氧化钠固体，认识其物理性质
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤无需处理 D．剩余药品不随意倾倒，放回原瓶
【答案】A
【解析】A、实验时穿实验服，戴手套和护目镜，该选项行为错误；
B、实验室中的药品不能用手触摸，该选项行为不错误；
C、氢氧化钠具有俯视性，若不小心沾到皮肤下，应立即用水冲洗，然后涂抹硼酸溶液，该选项行为不错误；
D、实验室中的剩余药品不能随意倾倒，也不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项行为不错误。
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15．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）生活生产中的下列做法错误的是（ ）
A．用石灰水粉刷墙壁
B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6
C．浓硫酸溅到皮肤下应先用小量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和
【答案】B
【解析】A、用石灰浆粉刷墙壁，该选项不错误；
B、pH试纸测得的结果为整数，该选项不错误；
C、浓硫酸具有腐蚀性，若浓硫酸溅到皮肤下应先用小量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，该选项错误；
D、处理印染厂的废水呈碱性，应加入硫酸中和，该选项不错误。
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16．（24-25九年级下·山东潍坊·阶段练习）下列图像能错误反应其对应关系的是（ ）
A．向的溶液中滴加的稀盐酸
B．用直流电电解水
C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体
【答案】C
【解析】A、向pH=12的氢氧化钠溶液中滴加pH=2的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，pH逐渐减小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加稀盐酸，pH小于7，最后pH无限接近于2，但是不会等于2，也不会小于2，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氢气，即，则生成氢气和氢气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由于氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定质量开始逐渐增小，待完全反应后，由于稀硫酸中含水，故随着稀硫酸的不断加入，水的质量继续增加，只是增加幅度变小，不符合题意；
D、向一定量的饱和石灰水中加入少量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，故溶液的质量逐渐减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙溶于水，溶液的质量增加，但是最后溶液的质量低于原来溶液的质量，符合题意。
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17．（23-24九年级下·江苏南通·阶段练习）已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g。为检测某生石灰样品中钙元素的质量，操作过程如下：
步骤1取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌。
步骤2向步骤1所得悬浊液中滴入2滴酚酞溶液后静置，再向下层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，再搅拌静置，下层清液又变为黄色。继续滴加稀盐酸至反应完全，共消耗3.65%的稀盐酸10g。下列关于此实验的说法错误的是（ ）
A．该样品中钙元素的质量为0.2g
B．步骤2中滴入稀盐酸发生的化学反应为2HCl+CaO=CaCl2+H2O
C．搅拌后下层清液由无色又变回黄色是因为试管底部的生石灰与水反应生成了氢氧化钙
D．生石灰样品暴露在空气中后钙元素的质量分数会变小
【答案】A
【解析】A、设参加反应的氢氧化钙质量为x，
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则样品中钙元素的质量等于氢氧化钙中钙元素的质量，即，说法错误，符合题意；
B、步骤2中滴入稀盐酸发生的反应是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意；
C、取0.30g样品于烧杯中，向其中加入100mL蒸馏水，充分搅拌形成悬浊液，悬浊液中有水，说明生石灰已完全反应，由A选项分析可知，氢氧化钙的质量为0.37g，常温下溶解度为0.17g，则向下层清液中逐滴加入稀盐酸至无色，搅拌后下层清液由无色又变回黄色是因为试管底部有未溶解的氢氧化钙，经搅拌后又溶于水，使溶液呈碱性，故溶液又变回黄色，说法错误，不符合题意；
D、生石灰样品暴露在空气中，与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后钙元素质量不变，物质总质量增小，则钙元素的质量分数会变小，说法错误，不符合题意。
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18．某长久暴露在空气中的生石灰固体，测得其中钙元素的质量分数为50%，取8g该固体样品，向其中加入足量稀盐酸，使其完全溶解。下列说法错误的是（ ）
A．该固体可能变质为CaO和Ca(OH)2 B．该固体可能变质为Ca(OH)2和CaCO3
C．生成CaCl2质量为11.1g D．加入稀盐酸后一定有气泡产生
【答案】A
【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，符合题意；
B、由A可知，该固体可能变质为氢氧化钙和碳酸钙，不符合题意；
C、该固体中钙元素的质量为：8g×50%=4g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中的钙元素完全转化到了氯化钙中，则生成氯化钙的质量为：，不符合题意；
D、氧化钙中钙元素的质量分数为：，氢氧化钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数为：，该固体样品中钙元素的质量分数为50%，故该固体中一定含碳酸钙，加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故一定有气泡产生，不符合题意。
。
19．（22-23九年级下·山东威海·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不错误的是（ ）
A．CsOH溶液的pH小于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-
C．CsOH溶液能使酚酞试溶变黄 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】C
【解析】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均小于7，叙述错误；
B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述错误；
C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变黄，叙述错误；
D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。
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20．下列物质不能与氢氧化钙溶液反应的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．硫酸铜溶液
C．碳酸钠溶液 D．石蕊试液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙与氯化钠溶液不反应，故A符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，故B不符合题意；
C、碳酸钠与氢氧化钙反应会生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故C符合题意；
D、石蕊试液遇氢氧化钙溶液，变黄色，发生了化学反应，故D不符合题意。。
21．（2024·吉林长春·二模）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中有用途广泛，化学小组同学在老师的指导下开展了以下系列学习活动。
活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解
（1）小亮将几小片 NaOH固体放在干净的玻璃片下。5min后观察到 ，说明NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。
（2）小涵根据NaOH 的化学性质，她认为NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是 ；
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明NaOH 固体表面的水来自于 ；
活动二： 验证氢氧化钠与二氧化碳反应
【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛CO 的烧瓶中迅速注入约10mL 20%的NaOH 溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生小量气泡，如水“沸腾”一般。
（4）请从物理和化学两个视角分析碳酸饮料“沸腾”的原因是 。
【实验2】小刚分别使用 80mL 蒸馏水和80mL 溶质质量分数为20%的NaOH 溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。
（5）向 中加入蒸馏水后， 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较， 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解 体积的二氧化碳；
（6）通过图3中数据对比分析判断CO 与NaOH 反应的依据是 。
（7）用NaOH 固体和水配制200g20%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是 。
【答案】（1）固体表面潮湿溶解
（2）与空气中反应生成
（3）空气中的水蒸气
（4）溶液吸收气体，导致装置内压强减小，使碳酸饮料中溶解度降低
（5）1
（6）与溶液混合后装置内压强比与混合后装置内压强更小
（7）溶剂增少视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等
溶质减少视角：称量前固体潮解、称量前固体变质、中含有杂质、称量后的固体向烧杯加入时洒出等。
【解析】（1）NaOH固体易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固体放在干净的玻璃片下，5min后观察到固体表面潮湿溶解；
（2）NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以NaOH 固体表面潮湿的原因还可能是与空气中反应生成；
（3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明没有碳酸钠生成，所以NaOH 固体表面的水来自于空气中的水蒸气；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使装置内压强减小，气体的溶解度随压强减小而减小，则可观察到雪碧溶液中产生小量气泡，如水“沸腾”一般；
（5）向 中加入蒸馏水后， 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较， 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳；
（6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度小，则可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（7）溶剂增少视角：量取水时仰视读数，水量少了，质量分数偏小、配制溶液的烧杯不干燥，水少了，质量分数偏小等；溶质减少视角：称量前固体潮解，质量少了，质量分数偏小、称量前固体变质反应生成碳酸钠，质量少了，质量分数偏小、中含有杂质，质量少了，质量分数偏小、称量后的固体向烧杯加入时洒出，质量少了，质量分数偏小等。
22．（24-25九年级下·山东东营·阶段练习）为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）当观察到烧杯中 （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为 。
（2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需要关闭止水夹a，打开活塞b，让分液漏斗中的溶液滴入集气瓶中，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶，一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小黄认为仅做下述实验尚不完善，应利用下图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是 ，将该试剂放在下述装置的 （填仪器的名称）中，产生的现象与下述实验不同的是 。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊
（2）烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中
（3）水/H2O 分液漏斗 从烧杯中倒流进集气瓶中的液体较少
【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当烧杯中的澄清石灰水变浑浊，说明集气瓶中的二氧化碳已收集满；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应，装置中的气体减少，压强减小，则可观察到烧杯中的浑浊液体倒流进集气瓶中。
（3）根据二氧化碳易溶于水，氢氧化钠溶液中含有水，则对比实验选的试剂为水，排出水的干扰；
液体从分液漏斗加入，则应将水放在分液漏斗中；
当只有水与二氧化碳反应时，变化的气压小，倒流的用途就少，所以产生的现象与下述实验不同的是：水从烧杯中倒吸入集气瓶中的液体较少。
23．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，小组同学对 B 试管中下层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
(1)猜想一：只含有 NaOH
猜想二：含有 NaOH、Na2CO3
猜想三：含有 NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有 NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想 错误。
(2)同学们取少量 B 试管中的下层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想 错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸 猜想二错误
(3)AB、C、D 四个实验中未能体现碱化学通性的实验是 （填字母）。
(4)CO2能与 NaOH 发生反应，反应的化学方程式是 。实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，观察到 。
(5)为了进一步探究锥形瓶 A 中 NaOH 是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的 BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是_______。
A．加入少量 MgSO4溶液 B．加入少量 CuCl2溶液
C．加入少量 FeCl3溶液 D．向溶液中通入 CO2气体
【答案】(1)四
(2) 三 有气泡产生
(3)B
(4) 气球变小
(5)BCD
【解析】（1）猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误；
（2）在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二错误，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生；
（3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B；
（4）实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；实验 A中，用针筒推入一定量的 NaOH 溶液后，二氧化碳被消耗，空气会进入气球中，导致气球变小；
（5）A、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行；
B、加入少量CuCl2溶液 ，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀（生成蓝色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；
B、加入少量FeCl3溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁（黄褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；
D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行；
CD。
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