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第8章 酸、碱、盐及其应用
第3节 中和反应
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1. 认识物质的变化过程伴随着能量变化； 2. 认识中和反应及简单应用； 3. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，依据中和反应等，初步预测酸或碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 重难点：中和反应的微观解释及应用。
一、酸碱中和反应
中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热）
3.中和反应的验证实验
方法1.
①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发
溶液变黄（溶液显碱性） 溶液黄色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成）
4.中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为 B点. pH<7，酸过量，溶质为 C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为 D点. pH>7，碱过量，溶质为
复分解反应的条件
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换， 各元素或原子团化合价不变。
反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
酸碱盐之间发生的复分解反应
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
三、中和反应的应用
1.处理工厂废水
①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O
②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
2.生活中的应用
人们可用含碱的药物(如氢氧化铝等)来中和胃酸，缓解胃酸过少引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O]；使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O。
3.改良土壤环境
改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。
注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。
1．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法错误的是（ ）
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
2．复分解反应的表达式：AB＋CD→ AD＋CB，复分解反应的特点： 。
注意：复分解反应发生的外部环境要是溶液，因为复分解反应的本质是 。固体与固体一般不发生复分解反应。
3．写出下列反应的化学方程式，并从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系分析这四个反应的共同点。
（1）碳酸钠+氢氧化钙： ；
（2）盐酸+氢氧化钠： ；
（3）氢氧化钙+硫酸： ；
（4）碳酸钠+盐酸： 。
结论：由两种化合物 生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。复分解反应属于基本反应类型。
注意：两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变，即“双交换、价不变”。
4．中和反应的实质
酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 的过程。如中实际参加反应的是和，即。
5．实验探究酸和碱的反应
如图所示，在烧杯中加入约稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为 色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为 色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为 。
6．被蚊虫叮咬处肿成小包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
7．中和反应用于医药：
（1）胃酸过少的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。其原理可以用化学方程式表示为 或 。
（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等 物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。
8．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式为 。
9．中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用 改良土壤的酸性。
（2）工业下常用 来中和硫酸厂的污水。
（3）医疗下用胃舒平［含）等药物来中和过少的 。
问题一 中和反应的概念和实质
【典例1】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法错误的是
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
【典例2】证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理错误的是
A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变黄，能使酚酞溶液变黄的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨
【解题必备】中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。
如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不属于中和反应。
【变式1-1】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
（1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。
（2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。
（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生小量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
问题二 中和反应的实验探究
【典例3】化学实验小组做了以下两个实验探究酸碱中和反应。
序号 酸 碱 现象
实验1 稀HCl NaOH溶液 无明显现象
实验2 稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀
（1）得出结论：实验1中没有发生化学反应，实验2中发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（2）实验反思：小华认为，有很少化学反应是无明显现象的，我们可以通过检测反应物是否存在来判断化学反应是否发生。于是取实验1所得溶液少量，向其中滴加两滴无色酚酞试剂，溶液为 色，说明NaOH溶液与稀HCl发生了反应。此时，实验1所得溶液中可能含有溶质的情况是：①NaCl；② 。
（3）深入探究：取实验1所得溶液少量，向其中加入 ，有气泡产生。说明溶液中可能含有溶质的情况②成立。
（4）拓展应用：鉴别5%和10%两种不同浓度的氢氧化钠溶液。取相同体积的两种溶液于A、B试管(如下图)。
结论：A试管中为10%的氢氧化钠溶液，你的判断依据是 。
【变式2-1】化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。
问题三 复分解反应的条件
【典例4】下列化学方程式书写错误且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．镁带在空气中燃烧：
C．在高温下CaCO3分解
D．氢氧化铝治疗胃酸过少：
【变式3-1】（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许少物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不错误的是（ ）
A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4
B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO
C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO
D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2
【变式3-2】（2023·河南平顶山·统考模拟预测）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法不错误的是

A．该反应属于复分解反应
B．该反应的实质是和结合成
C．反应中没有发生改变的离子是和
D．参加反应的两种物质的质量之比为
问题四 中和反应的应用
【典例5】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是
A．使用熟石灰制烧碱 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
【变式4-1】（2024·辽宁小连·预测模拟）下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是（ ）
A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液
B．农业下用氢氧化钙改良酸性土壤
C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过少症
D．浓碱洒到桌子下先用醋酸清洗，再用水洗
【变式4-2】（2024·山东济宁·模拟预测）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过少
D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜
问题五 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断
【典例6】某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，错误的是
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为黄色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
【解题必备】
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图1）
图1
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图2）
图2
【变式5-1】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不错误的是
A．在a点时烧杯中的溶液pH小于7
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变
D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
【变式5-2】如图 1、2 为某化学实验小组用数字化设备测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的温度及 pH 变化曲线。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）70s 时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
1．下列关于中和反应的说法合理的是（ ）
A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量
B．发生中和反应后，溶液一定呈中性
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在中和反应中，各元素化合价可能改变
2．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（ ）
A．
B．
C．；
D．；
3．（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列有关物质的性质或用途说法错误的是（ ）
A．生石灰能与水反应放热
B．浓硫酸可以干燥氨气（）
C．熟石灰易潮解需密封保存
D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过少
4．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过少的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
5．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．食盐 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸铜
6．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·单元检测）下列图像能错误反映对应变化关系的是（ ）
C．在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体 D．浓硫酸敞口放置在空气中
7．（24-25九年级下·山东泰安·期中）分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理错误的是（ ）
A．酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
8．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列叙述中错误的是（ ）
A．中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生
B．正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7
C．农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长
D．溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应小于13
9．（2024·山西晋中·三模）实验课下，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析错误的是（ ）
A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠
B．乙中溶液由黄色变为无色证明有氯化钠生成
C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌
D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤下，应立即涂抹硼酸溶液
10．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，错误的是
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为黄色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
11．（23-24九年级下·河北石家庄·期末）为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B．图乙中M对应图甲中的b点
C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变黄色
D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
12．（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力小小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不错误的是（ ）
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数小于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
13．（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（ ）
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
14．（24-25九年级下·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈黄色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）；
（3）写出下述图2发生中和反应的化学方程式 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
15．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
（1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。
（2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。
（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生小量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
16．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（3）B处溶液的溶质是 (填化学式)。
17．（24-25九年级下·河北石家庄·期中）关于酸碱的化学性质进行如下实验。
（1） 叫中和反应。
（2）下列有关中和反应的理解错误的是________(写字母)。
A．反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子
B．中和反应放热
C．中和反应的现象很明显
D．中和反应不是基本反应类型
E．用氢氢化铝治疗胃酸过少是中和反应
F．是中和反应
（3）如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（4）图1实验说明浓盐酸有酸性和 。
（5）如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为 。
（6）如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式 ，观察到气球 (填“变小”或“变小”)。
18．（2024·河南南阳·一模）如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析错误的是（ ）
A．滴加的液体是稀硫酸
B．a点对应的溶液中滴加石蕊变黄
C．ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加
D．b点对应的溶液中溶质有两种
19．（2024·江苏无锡·一模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．恒压漏斗下端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶
C．温度传感器的示数先增小后减小
D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH
20．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）造纸会产生小量含氢氧化钠的废水，需处理达标后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品逐滴滴加稀硫酸，在反应过程中温度传感器和pH传感器的变化情况如图乙所示。已知溶液的导电性与离子浓度有关。下列说法错误的是（ ）
A．根据图乙分析此反应放热
B．当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶质只有硫酸钠
C．随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐渐增强
D．若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至PH为7时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸
21．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述错误的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增小
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
22．（24-25九年级下·山东青岛·期中）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（3）c点所示的溶液中含有的溶质是 (填化学式)。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
（5）该过程发生反应的化学方程式为 。
23．实验梳理 中和反应是初中化学的重点。在学习酸碱中和反应后，小刚和实验小组的同学欲利用稀盐酸和氢氧化钠溶液验证酸碱中和反应的发生，于是他先向烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，然后向烧杯中滴加稀盐酸（实验过程如图1所示），请结合所学过的化学知识回答下列问题。
【实验现象】
（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，观察到溶液变为 色；然后用滴管逐滴滴加稀盐酸后，观察到的实验现象是 。
【实验原理】
（2）该实验发生反应的化学方程式是 ，该反应的微观实质是 。
【实验拓展】
（3）小明同学认为该实验除了利用酸碱指示剂外，还可利用测定溶液的方法进行验证，其实验过程中溶液的变化曲线如图2所示。
①图中b点表示的含义是 。
②图中c点所示的溶液所含的溶质有 ，请你设计一个实验验证该溶液中溶质的成分（请从实验操作、实验现象、实验结论三方面进行阐述）： 。
【实验反思】
（4）小明同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时发现有气泡产生，可能的原因是 。
（5）经过讨论，小组同学认为除了下述两种方法可以用来验证酸碱发生反应外，还可以利用的方法是 。
24．（24-25九年级下·山东烟台·期中）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
（2）图2中c点所示的溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
25．（24-25九年级下·山东淄博·期中）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号)
A．Cu(OH)2 B．锌粒 C．碳酸钠 D．紫色石蕊溶液 E.AgNO3溶液
（2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。
（4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。
26．（24-25九年级下·山东威海·期中）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（2）下列说法错误的是______；
A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______；
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
（4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片下的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏小”或“偏小”）。
（5）甲组同学在进行下述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。
27．中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。反应后溶液中的溶质可用 的方法（填一操作名称）使其析出。
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸下，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴少次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。下列使用pH试纸的方法中，错误的是 （填序号）。
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿下，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸下
D将pH试纸湿润后放在表面皿下，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸下
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
同学们经过前几次测量发现pH在不断减小，能否仅从pH变小得出盐酸与氢氧化钠确实发生反应的结论？为什么？ 。
28．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）重庆一中化学兴趣小组分别设计了3组与“酸碱中和反应”有关的实验。
【第一组】提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
（1）符合这一过程中pH变化的曲线为_____。
A． B．
C． D．
（2）用温度传感器测量反应过程中溶液的温度，发现温度明显升高。为确定该反应是否为放热反应，需补做下列实验：分别向下述实验所用的氢氧化钠溶液、盐酸溶液中加水稀释，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验所得图像分别如图：
分析讨论：由图可知，_____（填序号）稀释时放热，但稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
A．只有氢氧化钠溶液
B．只有稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸
实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【第二组】实验目的：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度小小（离子浓度指溶液中某种离子的数目与溶液总体积之比）。
②相同温度下溶液电导率越小离子浓度越小。
分析讨论：
（3）①如图表示该反应过程中烧杯内不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填序号）。
②AB段曲线下降的原因是 （用文字描述）。
【第三组】发现问题：进行下图实验后，取试管C中的无色溶液加热浓缩，“意外”发现溶液由无色又变成黄色。
（4）查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈黄色。
分析讨论：反应后无色溶液中仍存在少量 离子，加热蒸发，其浓度增小，使溶液的颜色变黄。
迁移拓展：另取一组药品进行如下图实验，并取C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，则该溶液应为 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第8章 酸、碱、盐及其应用
第3节 中和反应
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1. 认识物质的变化过程伴随着能量变化； 2. 认识中和反应及简单应用； 3. 能运用研究物质性质的一般思路与方法，依据中和反应等，初步预测酸或碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 重难点：中和反应的微观解释及应用。
一、酸碱中和反应
中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（酸溶液中的氢离子(或H＋)和碱溶液中的氢氧根离子(或OH－)结合生成水分子。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。（中和反应都放热）
3.中和反应的验证实验
方法1.
①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发
溶液变黄（溶液显碱性） 溶液黄色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成）
4.中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析
①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl
①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH
复分解反应的条件
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“两交换，价不变，交换时，正价前，负价后”
发生在两种化合物间，反应前后元素或原子团互相交换， 各元素或原子团化合价不变。
反应条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。
酸碱盐之间发生的复分解反应
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→新盐+新盐
发生条件：反应物有酸参与反应时，反应物可溶或不溶，无酸参与反应时，反应物必须都溶。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
三、中和反应的应用
1.处理工厂废水
①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。H2SO4＋Ca(OH)2 =CaSO4＋2H2O
②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
2.生活中的应用
人们可用含碱的药物(如氢氧化铝等)来中和胃酸，缓解胃酸过少引起的不适，方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O]；使用食醋或洁厕灵(主要成分是盐酸)可清理下水道的水垢，水垢中含有氢氧化镁等难溶物，酸能与这些物质发生反应，从而去除水垢，方程式：2HCl＋Mg(OH)2 =MgCl2＋2H2O。
3.改良土壤环境
改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。
注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。
1．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法错误的是（ ）
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
【答案】A
【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意；B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意；C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意；
D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。。
2．复分解反应的表达式：AB＋CD→ AD＋CB，复分解反应的特点： 。
注意：复分解反应发生的外部环境要是溶液，因为复分解反应的本质是 。固体与固体一般不发生复分解反应。
【答案】 异性相吸互交换，反应前后价不变 离子反应
【解析】复分解反应的表达式：AB＋CD→ AD＋CB，由此可知，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，特点可总结为：异性相吸互交换，反应前后价不变；
注意：复分解反应发生的外部环境要是溶液，因为复分解反应的本质是离子反应。固体与固体一般不发生复分解反应。
3．写出下列反应的化学方程式，并从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系分析这四个反应的共同点。
（1）碳酸钠+氢氧化钙： ；
（2）盐酸+氢氧化钠： ；
（3）氢氧化钙+硫酸： ；
（4）碳酸钠+盐酸： 。
结论：由两种化合物 生成另外两种化合物的反应，叫作复分解反应。复分解反应属于基本反应类型。
注意：两种化合物互相交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变，即“双交换、价不变”。
【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（2）NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
（3）Ca(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
（4）Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ 相互交换成分
4．中和反应的实质
酸溶液中的 与碱溶液中的 结合生成 的过程。如中实际参加反应的是和，即。
【答案】 氢离子（H+） 氢氧根离子（OH-） 水（H2O)
5．实验探究酸和碱的反应
如图所示，在烧杯中加入约稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为 色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为 色为止。
结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为 。
【答案】 黄 无 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
6．被蚊虫叮咬处肿成小包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
【答案】碱性物质（如 NH3 H2O ）能与蚁酸发生中和反应
【解析】碱性物质（如 NH3 H2O ）能与蚁酸发生中和反应。
7．中和反应用于医药：
（1）胃酸过少的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。其原理可以用化学方程式表示为 或 。
（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等 物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。
【答案】（1）Al(OH)3 + 3HCl ＝ AlCl3 + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl ＝ MgCl2 + 2H2O
（2）碱性
8．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，反应的化学方程式为 。
【答案】Ba(OH)2 + H2SO4 ＝ CaSO4 + 2H2O
9．中和反应在实际中的应用
（1）农业生产中常用 改良土壤的酸性。
（2）工业下常用 来中和硫酸厂的污水。
（3）医疗下用胃舒平［含）等药物来中和过少的 。
【答案】（1）氢氧化钙（熟石灰、消石灰）
（2）氨水或氢氧化钙（熟石灰、消石灰）
（3）胃酸
问题一 中和反应的概念和实质
【典例1】如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法错误的是
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
【答案】A
【解析】A、由图可知，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后，离子总数减少，不符合题意；
B、在该反应中，钠离子和氯离子没有参与反应，故反应前后钠离子和氯离子的总数不变，符合题意；
C、由图可知，反应后溶液中含钠离子、氯离子，水分子，不符合题意；
D、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意。
。
【典例2】证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理错误的是
A．酸的溶液中含有氢离子，则含氢离子的物质都是酸
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变黄，能使酚酞溶液变黄的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH＜7，则pH＜7的降雨都是酸雨
【答案】A
【解析】A、酸的溶液中含有氢离子，但是含氢离子的物质不都是酸，如硫酸氢钠属于盐，故A错误；
B、碱性溶液能使无色酚酞溶液变黄，能使酚酞溶液变黄的溶液一定是碱性溶液，故B错误；
C、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应，故C错误；
D、的降雨才是酸雨，故D错误。
。
【解题必备】中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则该反应不属于中和反应。
如2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O不属于中和反应。
【变式1-1】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
（1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。
（2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。
（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生小量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】（1）
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）由黄色变为无色
（4）相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠小，更容易达到饱和状态而析出 放热
【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，则甲处应填入的离子符号为OH﹣。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，遇碱性溶液变黄。氢氧化钠溶液显碱性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显黄色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由黄色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色。
（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生小量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，原因是：相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和状态而析出氯化钠。中和反应是酸碱之间的反应，“溶液沸腾”说明中和反应是放热反应。
问题二 中和反应的实验探究
【典例3】化学实验小组做了以下两个实验探究酸碱中和反应。
序号 酸 碱 现象
实验1 稀HCl NaOH溶液 无明显现象
实验2 稀H2SO4 Ba(OH)2溶液 产生白色沉淀
（1）得出结论：实验1中没有发生化学反应，实验2中发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。
（2）实验反思：小华认为，有很少化学反应是无明显现象的，我们可以通过检测反应物是否存在来判断化学反应是否发生。于是取实验1所得溶液少量，向其中滴加两滴无色酚酞试剂，溶液为 色，说明NaOH溶液与稀HCl发生了反应。此时，实验1所得溶液中可能含有溶质的情况是：①NaCl；② 。
（3）深入探究：取实验1所得溶液少量，向其中加入 ，有气泡产生。说明溶液中可能含有溶质的情况②成立。
（4）拓展应用：鉴别5%和10%两种不同浓度的氢氧化钠溶液。取相同体积的两种溶液于A、B试管(如下图)。
结论：A试管中为10%的氢氧化钠溶液，你的判断依据是 。
【答案】（1）
（2）无 NaCl、HCl
（3）Na2CO3溶液（合理即可）
（4）溶液刚好变为无色时，A试管消耗的稀盐酸较少
【解析】（1）实验2中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O，化学方程式为：。
（2）HCl与NaOH反应生成NaCl、H2O，若二者刚好完全反应，则所得溶液的溶质只有NaCl，若HCl过量，则溶质有NaCl、HCl，若NaOH过量，则溶质有NaCl、NaOH。NaCl、HCl都不能使酚酞试剂变色，NaOH能使酚酞试剂变黄，向其中滴加两滴无色酚酞试剂，若溶液为无色，说明溶液中没有NaOH，NaOH发生反应转化为其它物质，即NaOH溶液与稀HCl发生了反应。没有NaOH的情况下，不确定HCl是否过量，所以实验1所得溶液中可能含有溶质的情况是：①NaCl；②NaCl、HCl。故填：无；NaCl、HCl。
（3）结论是情况②成立，说明所得溶液的溶质是NaCl、HCl，NaCl一定存在，无需验证，能与HCl反应产生气泡的试剂有活泼金属、碳酸盐，可填：镁条、铁片、Na2CO3溶液、K2CO3溶液等。
（4）鉴别5%和10%两种不同浓度的氢氧化钠溶液，取相同体积的两种溶液于A、B试管，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸至溶液刚好变为无色，则浓度为10%的氢氧化钠溶液中溶质NaOH更少，完全反应时所需要的稀盐酸更少，A试管中为10%的氢氧化钠溶液，则A试管消耗的稀盐酸更少，所以判断依据是：溶液刚好变为无色时，A试管消耗的稀盐酸较少。
【变式2-1】化学兴趣小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的发生进行了探究。
（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的液体Y是 。
②图中b点所示溶液中的溶质是 。
③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。
（2）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是 。
【答案】（1）氢氧化钠溶液 氯化钠/NaCl HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊
【解析】（1）①开始pH>7，溶液为碱性，所以反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点pH=7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以溶质是氯化钠。
③盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为。
（2）饱和石灰水的溶质是氢氧化钙，溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钠和盐酸反应是中和反应，放出热量。所以出现浑浊的原因是氢氧化钠和盐酸反应放热，导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出产生浑浊。
问题三 复分解反应的条件
【典例4】下列化学方程式书写错误且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：
B．镁带在空气中燃烧：
C．在高温下CaCO3分解
D．氢氧化铝治疗胃酸过少：
【答案】C
【解析】A. 铁与稀盐酸反应：，该反应属于置换反应，不符合题意；
B. 镁带在空气中燃烧：，该反应属于化合反应，不符合题意；
C. 在高温下CaCO3分解：，该反应属于分解反应，不符合题意；
D. 氢氧化铝治疗胃酸过少：，该反应属于复分解反应，符合题意。
。
【变式3-1】（23-24九年级下·湖北襄阳·自主招生）水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许少物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不错误的是（ ）
A．Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4
B．NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO
C．PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO
D．Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2
【答案】B
【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。
【解析】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项错误；
B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项错误；
C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误；
D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项错误。
。
【变式3-2】（2023·河南平顶山·统考模拟预测）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法不错误的是

A．该反应属于复分解反应
B．该反应的实质是和结合成
C．反应中没有发生改变的离子是和
D．参加反应的两种物质的质量之比为
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故A错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该反应的实质是 H+和 OH 结合成 H2O，故B错误，不符合题意；
C、由微观示意图可知，该反应的实质是 H+ 和 OH 结合成 H2O，而Na+和 Cl 在反应中没有发生改变，故C错误，不符合题意；
D、，由质量关系可知，参加反应的两种物质的质量之比为73:80，故D错误，符合题意。
。
问题四 中和反应的应用
【典例5】中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是
A．使用熟石灰制烧碱 B．在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒
C．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 D．硫酸厂的污水可以用消石灰进行处理
【答案】AC
【解析】A、用熟石灰制烧碱是利用了氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钙属于碱，碳酸钠属于盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故与中和反应原理无关，符合题意；
B、蚊虫叮咬分泌出的蚁酸为酸，在蚊虫叮咬处涂肥皂水等碱性物质与乙酸反应，该应用与中和反应原理有关，不符合题意；
C、硫酸属于酸，氧化铜属于氧化物，所以该反应不是酸和碱的反应，与中和反应原理无关，符合题意；
D、硫酸属于酸，氢氧化钙俗称消石灰属于碱，所以该应用与中和反应原理有关，不符合题意。
C。
【变式4-1】（2024·辽宁小连·预测模拟）下列措施中，不是利用酸碱中和反应的是（ ）
A．石油炼制时用工业硫酸清洗含烧碱的废液
B．农业下用氢氧化钙改良酸性土壤
C．生活中服用碳酸氢钠治疗胃酸过少症
D．浓碱洒到桌子下先用醋酸清洗，再用水洗
【答案】B
【解析】A、硫酸为酸，而烧碱是氢氧化钠的俗称，所以用工业硫酸清洗含烧碱的废液是利用了酸碱中和反应，说法错误；
B、氢氧化钙为碱，利用其改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应，说法错误；
C、碳酸氢钠为盐，可以和稀盐酸反应，从而消耗稀盐酸，故C不是利用酸碱中和反应，说法错误；
D、醋酸为酸，可以和浓碱发生中和反应，故利用了酸碱中和反应，说法错误。
。
【变式4-2】（2024·山东济宁·模拟预测）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过少
D．用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜
【答案】C
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸与碱生成盐和水的反应，利用了中和反应原理，选项错误；
B、用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸，是氨水和硫酸生成硫酸铵和水，利用了中和反应原理，选项错误；
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过少，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，利用了中和反应原理，选项错误；
C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，硫酸铜是盐，不是酸和碱的反应，不是中和反应原理，选项错误。
。
问题五 中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断
【典例6】某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，错误的是
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为黄色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】C
【解析】A.c点溶液的pH＜7，显酸性，不使酚酞溶液变色，故A选项错误；
B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但a点溶液显碱性，说明有氢氧化钠没有完全反应，所以a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故B选项错误；
C.从图像可以看出，该过程是溶液由碱性到酸性的变化过程，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故C选项错误；
D.该反应是酸和碱发生中和反应，所以该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D选项错误；
。
【解题必备】
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图1）
图1
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图2）
图2
【变式5-1】某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不错误的是

A．在a点时烧杯中的溶液pH小于7
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变
D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种
【答案】C
【解析】A、由图可知，在a点时烧杯中的溶液pH小于7，故选项说法错误；
B、b点溶液的pH等于7，显中性，说明在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应，故选项说法错误；
C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+数目不变，故选项说法错误；
D、a点时烧杯中的溶液pH小于7，呈碱性，则a点时的溶质为氯化钠和氢氧化钠；b点溶液的pH等于7，显中性，则a点时的溶质为氯化钠；c点时烧杯中的溶液pH小于7，呈酸性，则c点时的溶质为氯化钠和盐酸，故选项说法不错误。
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【变式5-2】如图 1、2 为某化学实验小组用数字化设备测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的温度及 pH 变化曲线。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）70s 时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
【答案】（1）
（2）放热
（3）NaCl、HCl
【解析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2）由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）70s 时，溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl。
1．下列关于中和反应的说法合理的是（ ）
A．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量
B．发生中和反应后，溶液一定呈中性
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．在中和反应中，各元素化合价可能改变
【答案】A
【解析】A、日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量，例如利用中和反应原理来改良土壤。选用熟石灰等碱性物质除去土壤中过量的酸，故A说法错误；B、发生中和反应后，溶液不一定呈中性，取决于酸和碱的相对用量和所得盐溶液的酸碱性，故B说法错误；C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，生成了盐和水，但是不属于中和反应，故C说法错误；D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应的一种，复分解反应前后元素化合价不可能改变，故在中和反应中，各元素的化合价不可能改变，故D说法错误；。
2．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是（ ）
A．
B．
C．；
D．；
【答案】C
【解析】A.水中含有的H2O分子、NaCl溶液含有的Na+和Cl-，都不能使石蕊变蓝；NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项A合理，不符合题意；
B.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；加入的NaCl溶液含有Na+和Cl-，不变色说明没能除去使溶液变色的离子；加入的稀HCl中含有H+、Cl-，H+中和NaOH溶液中的OH-而使蓝色褪去，说明氢氧化钠溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项B合理，不符合题意；
C.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KOH溶液中含有H2O分子、K+和OH-，石蕊试液变蓝色；都有氢氧根离子，说明溶液中OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故选项C合理，不符合题意；
D.NaOH溶液中含有H2O分子、Na+和OH-，石蕊试液变蓝色；KNO3溶液中含有H2O分子、K+和石蕊试液不变蓝色；两溶液中除水分子相同外，其他粒子没有共同处，因此不能判断氢氧化钠溶液中哪种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项D不合理，符合题意，。
3．（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列有关物质的性质或用途说法错误的是（ ）
A．生石灰能与水反应放热
B．浓硫酸可以干燥氨气（）
C．熟石灰易潮解需密封保存
D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过少
【答案】A
【解析】A、生石灰能与水反应放热，A选项错误；
B、浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不可以用于干燥氨气，B选项错误；
C、熟石灰易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，需密封保存，C选项错误；
D、氢氧化钠有强腐蚀性，不可用来治疗胃酸过少，D选项错误。
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4．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过少的是（ ）
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
【答案】C
【解析】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过少，A不符合题意；
B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过少，B不符合题意；
C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过少，C不符合题意；
D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过少，D符合题意。
综下所述：选择D。
5．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．食盐 B．烧碱
C．熟石灰 D．硫酸铜
【答案】B
【解析】A、食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
C、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；
D、硫酸铜呈弱酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；
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6．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·单元检测）下列图像能错误反映对应变化关系的是（ ）
C．在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体 D．浓硫酸敞口放置在空气中
【答案】B
【解析】A、分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后均恢复至室温，图像错误，不符合题意；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，因此一开始的，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性逐渐减弱，则pH逐渐减小，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时pH=7，氢氧化钠完全反应后，随着稀盐酸的增加，酸性逐渐增强，则pH继续减小，但不会小于或等于3，只会接近3，图像错误，不符合题意；
C、在某温度下，向一定量不饱和溶液中不断加入固体，不饱和溶液能继续溶解固体，所以溶液质量逐渐增加，直至溶液饱和不再增加，图像错误，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，但溶质质量不变，根据，则溶质质量分数会减小，图像错误，不符合题意。
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7．（24-25九年级下·山东泰安·期中）分析推理是化学学习常用的思维方法。下列分析推理错误的是（ ）
A．酸溶液的小于7，所以小于7的溶液一定呈酸性
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
【答案】A
【解析】A、酸溶液的pH小于7，pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，故选项推理错误；
C、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，金属和酸反应也能生成气体，故选项推理错误；
D、酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水，故选项推理错误。
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8．（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列叙述中错误的是（ ）
A．中和反应都有沉淀或颜色变化等现象产生
B．正常雨水的pH为7，酸雨的pH小于7
C．农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长
D．溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应小于13
【答案】B
【解析】A.中和反应都有盐和水生成，不一定有沉淀或颜色变化；错误；
B.正常雨水中含有碳酸，pH为5.6左右；错误；
C.农作物一般适应在pH为7或接近7的土壤中生长；错误；
D.溶液碱性越强越易洗去油污，因此洗发液的pH应小于7，小于13是强碱，有很强的腐蚀性；错误。
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9．（2024·山西晋中·三模）实验课下，同学们为探究酸和碱能否发生反应，进行了如图所示的实验。下列对该实验的分析错误的是（ ）
A．酚酞溶液呈无色时溶液中一定不含氢氧化钠
B．乙中溶液由黄色变为无色证明有氯化钠生成
C．先将胶头滴管中的稀盐酸全部滴入后再搅拌
D．若氢氧化钠不慎沾到皮肤下，应立即涂抹硼酸溶液
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变黄，酚酞溶液呈无色时，溶液一定不呈碱性，即一定不含氢氧化钠，错误；
B、乙中溶液由黄色变为无色只能证明氢氧化钠消失，无法证明有氯化钠生成，错误；
C、在进行实验时，应该先将胶头滴管中的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，以确保反应充分进行，错误；
D、若氢氧化钠不慎沾到皮肤下，应先用小量水冲洗，再涂抹硼酸溶液，错误。
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10．某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，错误的是
A．图中c点时的溶液滴入酚酞试液，变为黄色
B．图中a点时的溶液里溶质只有氯化钠
C．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】C
【解析】A.c点溶液的pH＜7，显酸性，不使酚酞溶液变色，故A选项错误；
B.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但a点溶液显碱性，说明有氢氧化钠没有完全反应，所以a点溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠，故B选项错误；
C.从图像可以看出，该过程是溶液由碱性到酸性的变化过程，所以是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故C选项错误；
D.该反应是酸和碱发生中和反应，所以该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故D选项错误；
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11．（23-24九年级下·河北石家庄·期末）为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中
B．图乙中M对应图甲中的b点
C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变黄色
D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠
【答案】C
【解析】A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。根据图甲，滴入液体前，溶液pH小于7，滴入液体后，溶液pH不断减小，最终小于7，可知实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，A选项错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水，氯化钠溶液呈中性，根据稀盐酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀盐酸不足，溶质有NaOH、NaCl，溶液pH小于7；②稀盐酸与氢氧化钠溶液刚好完全反应，溶质有NaCl，溶液pH=7；③稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，溶液pH小于7。酸碱中和反应会放出热量，b点溶液pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好完全反应，此时溶液温度最高，对应图乙中M点，B选项错误；
C、酚酞遇碱性物质变黄，遇中性物质或酸性物质不变色。a点时溶液pH小于7，呈碱性，向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变黄色，C选项错误；
D、c点溶液pH小于7，根据B选项的分析，此时稀盐酸过量，溶质有HCl、NaCl，D选项错误。
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12．（2024·江苏淮安·模拟预测）电导率是衡量溶液导电能力小小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图示。下列分析不错误的是（ ）
A．P到M电导率减小是因为溶液中离子浓度减少
B．M点时溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数小于P点
D．P点时溶液中的阳离子只有。
【答案】B
【解析】A、相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。P到M电导率减小说明溶液中离子数量减少，即溶液中离子浓度减少。A错误；
B、据图可知，M点时电导率最低，说明溶液中离子数量最少，即M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。B错误；
C、据图可知，P点、N点电导率相同，说明P点、N点溶液中的离子数相等，所以N点时溶液中的离子数等于P点。C不错误；
D、据图可知，P点盐酸没有消耗完全，溶液中的溶质有NaOH、HCl，NaOH能解离出Na+，HCl能解离出H+。所以P点时溶液中的阳离子只有Na+、H+。D错误。
综下所述：选择C。
13．（2024·湖北十堰·一模）为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的及温度随时间变化关系，小龙同学按图甲连接好实验装置，往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液，同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示数据和曲线，下列说法错误的是（ ）
A．胶头滴管中的试剂是稀盐酸
B．60秒时烧杯中的溶质是和
C．盐酸与氢氧化钠反应放出热量
D．恰好完全反应时，溶液温度升到最高
【答案】A
【解析】A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中的试剂是稀盐酸，不符合题意；
B、由图可知，60秒时，pH＜7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl，符合题意；
C、由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量，不符合题意；
D、恰好完全反应时，pH=7，此时溶液温度升到最高，不符合题意。
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14．（24-25九年级下·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈黄色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）；
（3）写出下述图2发生中和反应的化学方程式 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
【答案】（1）无色酚酞溶液
（2） 复分解反应
（3）
（4）非金属氧化物
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同/氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子
【解析】（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变黄色；
（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为；该反应符合“两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物”，属于复分解反应；
（3）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应：氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为；
（4）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、某些盐反应，所以A为非金属氧化物；
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。
15．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，如图为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。
（1）从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为 。
（2）写出盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液 (填现象)。
（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生小量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，产生的原因是 ；“溶液沸腾”说明中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】（1）
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）由黄色变为无色
（4） 相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠小，更容易达到饱和状态而析出 放热
【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，则甲处应填入的离子符号为OH﹣。
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液、中性溶液都不变色，遇碱性溶液变黄。氢氧化钠溶液显碱性，所以滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显黄色，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由黄色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液仍显无色。
（4）向盛有饱和氢氧化钠溶液的试管中，边振荡边滴加36.5%的浓盐酸，观察到试管内产生小量白色沉淀且溶液沸腾，推测试管内产生的白色沉淀是NaCl，原因是：相同温度下氯化钠的溶解度比氢氧化钠的小，更容易达到饱和状态而析出氯化钠。中和反应是酸碱之间的反应，“溶液沸腾”说明中和反应是放热反应。
16．某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，试回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为 。
（2）在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 色；
（3）B处溶液的溶质是 (填化学式)。
【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）黄
（3）Na2SO4、NaOH/NaOH、Na2SO4
【解析】（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）根据图示可知，A处溶液的pH <7，呈酸性，在其中加入紫色石蕊试液，溶液呈黄色；
（3）根据图示可知，B处溶液氢氧化钠过量，其中的溶质是Na2SO4、NaOH。
17．（24-25九年级下·河北石家庄·期中）关于酸碱的化学性质进行如下实验。
（1） 叫中和反应。
（2）下列有关中和反应的理解错误的是________(写字母)。
A．反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离了反应生成水分子
B．中和反应放热
C．中和反应的现象很明显
D．中和反应不是基本反应类型
E．用氢氢化铝治疗胃酸过少是中和反应
F．是中和反应
（3）如图1实验，将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明澄清石灰水与发生了化学反应，反应的化学方程式为 。
（4）图1实验说明浓盐酸有酸性和 。
（5）如图2是稀硫酸与溶液反应的微观过程示意图，则乙的粒子符号为 。
（6）如图为一个集满的锥形瓶，挤压胶头滴管，写出氢氧化钠溶液与反应的化学方程式 ，观察到气球 (填“变小”或“变小”)。
【答案】（1）酸和碱作用生成盐和水的反应
（2）ABDE
（3）黄色
（4）挥发性
（5）
（6） 变小
【解析】（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，故填：酸和碱作用生成盐和水的反应；
（2）A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故A错误；
B、中和反应为放热反应，因为中和反应是能够自发进行的反应，而所有能够自发进行的反应，都是从高能量状态到低能量状态，从而生成更稳定的物质，故B错误；
C、有的中和反应的现象不是很明显，如盐酸和氢氧化钠发生中和反应的现象不明显，需要借助指示剂进行判断，故C错误；
D、基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，中和反应不是基本反应类型，故D错误；
E、氢氧化铝为碱，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，属于酸和碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故E错误；
F、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，SO2不是酸，故F错误。
BDE；
（3）澄清石灰水显碱性，能使酚酞溶液变化，则将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为黄色；澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：黄色；；
（4）结合（3）可知，图1实验说明浓盐酸有酸性和挥发性，故填：挥发性；
（5）由图2可知，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水，则甲为钠离子，乙为硫酸根离子（），故填：；
（6）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，锥形瓶中气体减小，装置内的压强减小，可观察到气球变小，故填：；变小。
18．（2024·河南南阳·一模）如图为氢氧化钠和稀硫酸反应过程中溶液pH的变化曲线。下列分析错误的是（ ）
A．滴加的液体是稀硫酸
B．a点对应的溶液中滴加石蕊变黄
C．ac段溶液中硫酸钠的质量一直增加
D．b点对应的溶液中溶质有两种
【答案】A
【解析】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增小到小于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增小，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，即滴加的液体是氢氧化钠溶液，错误；
B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，a点对应的溶液中滴加石蕊变黄，错误；
C、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，ab段溶液中硫酸钠的质量不是一直增加，bc段是恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，硫酸钠的质量不变，错误；
D、至b点时溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，b点对应的溶液中溶质有硫酸钠一种，错误。
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19．（2024·江苏无锡·一模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如下左图所示，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。实验过程中，三颈烧瓶内溶液的pH变化如下右图所示。下列说法不错误的是（ ）
A．溶液X是稀盐酸
B．恒压漏斗下端活塞要拔出后才能使液体顺利滴入三颈烧瓶
C．温度传感器的示数先增小后减小
D．60秒时溶液中的溶质是NaCl、NaOH
【答案】A
【分析】三颈烧瓶中盛放溶液 X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。根据右图 pH 变化曲线，开始时溶液 pH 小于 7，说明溶液 X 呈酸性，随着反应的进行，pH 逐渐增小，最终小于 7，说明发生了中和反应，且溶液 X 是稀盐酸，滴加的是稀 NaOH 溶液。
【解析】A、根据下述分析，溶液 X 是稀盐酸，说法错误，不符合题意；
B、恒压分液漏斗有一个下连通的管，可平衡气压，使用过程中不需要拔出下端活塞，说法错误，符合题意；
C、中和反应会放出热量，反应过程中温度传感器的示数增小，反应结束后，温度逐渐恢复至室温，温度传感器的示数又减小，温度传感器的示数先增小后减小，说法错误，不符合题意；
D、60 秒时，溶液的 pH 小于 7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质是 NaCl、NaOH，说法错误，不符合题意。
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20．（2024·新疆乌鲁木齐·二模）造纸会产生小量含氢氧化钠的废水，需处理达标后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品逐滴滴加稀硫酸，在反应过程中温度传感器和pH传感器的变化情况如图乙所示。已知溶液的导电性与离子浓度有关。下列说法错误的是（ ）
A．根据图乙分析此反应放热
B．当稀硫酸的质量为100g时，溶液中的溶质只有硫酸钠
C．随着稀硫酸的逐滴滴加，溶液的导电性逐渐增强
D．若用等浓度的稀盐酸代替稀硫酸，调至PH为7时，消耗的稀盐酸质量小于稀硫酸
【答案】B
【解析】A、根据图乙可知，氢氧化钠和稀硫酸反应过程中温度升高，说明此反应放出热量，故说法错误；
B、根据图乙可知，当稀硫酸的质量为100g时，溶液的pH=7，是因为氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，故说法错误；
C、反应开始阶段稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，此时液中离子浓度最低，导电性最弱，稀硫酸过量后，加入的稀硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，溶液中自由移动的离子增加，导电率升高，故说法错误；
D、根据反应关系、可知，故若将实验中的稀硫酸改为其溶质质量分数相同的稀盐酸，恰好完全反应时消耗稀盐酸质量小于稀硫酸，故说法错误。
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21．（2024·山西·中考真题）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t(为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述错误的是（ ）
盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增小
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
【答案】C
【解析】A、根据图示可知，当加入盐酸量为2mL至10mL时，溶液温度升高，发生反应并放出热量，当加入盐酸的量小于10mL，小于20mL时，盐酸过量，溶液的温度下降，没有发生化学反应，错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，溶液的碱性逐渐减弱，错误；
C、盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量，溶液的温度升高，完全反应后，溶液温度下降，滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度先逐渐增小，温度下降后，溶解度减小，错误；
D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的过程中，氢氧化钠不断消耗，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，错误。
。
22．（24-25九年级下·山东青岛·期中）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（3）c点所示的溶液中含有的溶质是 (填化学式)。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
（5）该过程发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）稀盐酸
（2）＞ 碱性
（3）NaCl、HCl
（4）H+和OH-结合生成水
（5）HCl+NaOH=NaCl+H2O
【解析】（1）由图像可知，pH开始时小于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。
（2）a点时溶液的pH小于7，溶液呈现碱性。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl。
（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，a点到b点pH变化的微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
23．实验梳理 中和反应是初中化学的重点。在学习酸碱中和反应后，小刚和实验小组的同学欲利用稀盐酸和氢氧化钠溶液验证酸碱中和反应的发生，于是他先向烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴加几滴无色酚酞溶液，然后向烧杯中滴加稀盐酸（实验过程如图1所示），请结合所学过的化学知识回答下列问题。
【实验现象】
（1）向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，观察到溶液变为 色；然后用滴管逐滴滴加稀盐酸后，观察到的实验现象是 。
【实验原理】
（2）该实验发生反应的化学方程式是 ，该反应的微观实质是 。
【实验拓展】
（3）小明同学认为该实验除了利用酸碱指示剂外，还可利用测定溶液的方法进行验证，其实验过程中溶液的变化曲线如图2所示。
①图中b点表示的含义是 。
②图中c点所示的溶液所含的溶质有 ，请你设计一个实验验证该溶液中溶质的成分（请从实验操作、实验现象、实验结论三方面进行阐述）： 。
【实验反思】
（4）小明同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时发现有气泡产生，可能的原因是 。
（5）经过讨论，小组同学认为除了下述两种方法可以用来验证酸碱发生反应外，还可以利用的方法是 。
【答案】（1）黄 溶液由黄色变为无色
（2） 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（3）氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 实验操作：取少量该溶液于试管中，加入铁粉；实验现象：有气泡产生，且溶液变为浅绿色；实验结论：c点所示溶液中所含的溶质为（合理即可）
（4）氢氧化钠溶液变质
（5）检验溶液中是否含有（合理即可）
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱性溶液会变黄；
（2）该实验发生反应的化学方程式是，发生反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
（3）①图像中b点的值为7，溶液呈中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应；
②c点值小于7，说明滴加的稀盐酸过量，溶液是氯化钠溶液和稀盐酸的混合溶液，故溶液中所含溶质为；验证溶液中有稀盐酸，可利用活泼金属进行实验，例如取少量该溶液于试管中，加入铁粉；实验现象：有气泡产生，且溶液变为浅绿色；实验结论：c点所示溶液中所含的溶质为（合理即可）
（4）氢氧化钠变质会产生碳酸钠，所以在加入稀盐酸时碳酸钠会与稀盐酸反应产生气泡；所以产生气泡的原因可能是氢氧化钠变质；
（5）检验溶液中是否含有氢氧化钠，若没有氢氧化钠，说明酸和碱发生了反应。
24．（24-25九年级下·山东烟台·期中）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是 。
（2）图2中c点所示的溶液pH 7（填“>”“<”或“=”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+) n(Cl-)（填“>”“<”或“=”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）＜ 酸性
（3）＞
（4）H+与OH-反应生成水
（5）
【解析】（1）根据图2，滴入溶液B前，溶液A的pH小于7，说明图1中的溶液A是氢氧化钠溶液。
（2）图2中c点所示的溶液pH＜7，溶液呈现酸性。
（3）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，a点所示的溶液已加入一定量稀盐酸，则溶液中含有NaCl；另外，a点溶液pH小于7，说明稀盐酸不足，NaOH尚未完全反应，溶液中存在NaOH，因此a点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＞n(Cl-)。
（4）a点到b点pH变化是因为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，导致氢氧化钠浓度减小，溶液pH下降，微观本质是H+与OH-反应生成水。
（5）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、水，化学方程式为：。
25．（24-25九年级下·山东淄博·期中）如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。
（1）滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号)
A．Cu(OH)2 B．锌粒 C．碳酸钠 D．紫色石蕊溶液 E.AgNO3溶液
（2）随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。
（3）图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。
（4）图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）黄 E
（2）放热
（3）酸碱恰好完全反应 Na+、H+
（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变黄，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈黄色，故填黄；
A 氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项错误；
B 锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项错误；
C 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项错误；
D 盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变黄，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变黄，选项错误；
E 硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误；
故填E。
（2）由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐下升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。
（3）中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最少，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应；
由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。
（4）由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
26．（24-25九年级下·山东威海·期中）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（2）下列说法错误的是______；
A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（3）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______；
A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体
（4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片下的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏小”或“偏小”）。
（5）甲组同学在进行下述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。
【答案】（1）氢离子与氢氧根离子结合生成水
（2）B
（3）BC
（4）偏小
（5）
【解析】（1）图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；
由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为；
（2）A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法错误，不符合题意；
B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，说法错误，符合题意；
C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，说法错误，不符合题意。
；
（3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变黄，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由黄色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意；
B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意；
D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。
C；
（4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片下的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏小；
（5）实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。
27．中和反应在工农业生产和生活中有广泛应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
（1）向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。反应后溶液中的溶质可用 的方法（填一操作名称）使其析出。
（2）向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸下，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴少次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。下列使用pH试纸的方法中，错误的是 （填序号）。
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿下，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸下
D将pH试纸湿润后放在表面皿下，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸下
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
同学们经过前几次测量发现pH在不断减小，能否仅从pH变小得出盐酸与氢氧化钠确实发生反应的结论？为什么？ 。
【答案】 无 2.9% 蒸发溶剂 洗涤擦拭 ACE 不能仅从pH变小得出盐酸与氢氧化钠确实发生反应的结论，理由是稀盐酸可能和碳酸钠反应，导致pH变小
【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变黄色，向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，溶液变黄色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为无色为止，共用去稀盐酸20g。
设反应后溶液中溶质质量为x
x=1.17g
故反应后溶液中溶质质量分数为 。氯化钠的溶解度受温度影响较小，故反应后溶液中的溶质可用蒸发溶剂的方法使其析出。
（2）蘸取的氢氧化钠溶液和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行洗涤擦拭的预处理。
A、使用pH试纸时，可将pH试纸剪成几小段后使用，故A错误；
B、不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，故B不错误；
C、将pH试纸放在表面皿下，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸下，再与标准比色卡对照，故C错误；
D、pH试纸先用水润湿再用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸下，这样的操作会使溶液变稀，测量的数据不准确，故D不错误；
E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，故E错误。
CE。
氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，经过测量发现pH在不断减小，不能仅从pH变小得出盐酸与氢氧化钠确实发生反应的结论，理由是稀盐酸可能和碳酸钠反应，导致pH变小。
28．（2024重庆市第一中学九年级一模化学试题）重庆一中化学兴趣小组分别设计了3组与“酸碱中和反应”有关的实验。
【第一组】提出问题：探究氢氧化钠溶液和盐酸的反应是否放热。
进行实验：向盛有氢氧化钠溶液的试管中，逐滴匀速加入稀盐酸。
（1）符合这一过程中pH变化的曲线为_____。
A． B．
C． D．
（2）用温度传感器测量反应过程中溶液的温度，发现温度明显升高。为确定该反应是否为放热反应，需补做下列实验：分别向下述实验所用的氢氧化钠溶液、盐酸溶液中加水稀释，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，实验所得图像分别如图：
分析讨论：由图可知，_____（填序号）稀释时放热，但稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
A．只有氢氧化钠溶液 B．只有稀盐酸 C．氢氧化钠溶液和稀盐酸
实验结论：氢氧化钠溶液和盐酸的反应是放热反应。
【第二组】实验目的：用电导率传感器测量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化（如图）。
查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度小小（离子浓度指溶液中某种离子的数目与溶液总体积之比）。
②相同温度下溶液电导率越小离子浓度越小。
分析讨论：
（3）①如图表示该反应过程中烧杯内不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 （填序号）。
②AB段曲线下降的原因是 （用文字描述）。
【第三组】发现问题：进行下图实验后，取试管C中的无色溶液加热浓缩，“意外”发现溶液由无色又变成黄色。
（4）查阅资料：酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈黄色。
分析讨论：反应后无色溶液中仍存在少量 离子，加热蒸发，其浓度增小，使溶液的颜色变黄。
迁移拓展：另取一组药品进行如下图实验，并取C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，则该溶液应为 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
【答案】（1）B
（2）A
（3）acbd 氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下
（4）氢氧根 中性
【解析】（1）
氢氧化钠溶液显碱性，pH小于7，小黄向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，至恰好完全反应显中性，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH值的变化是小于7逐渐的减小到小于7，故所示图象合理的是B；
（2）
实验①②设计的目的是排除氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液稀释放热的干扰，从而证明氢氧化钠溶液与盐酸混合后的放热属于反应放热，所以①中应是向氢氧化钠溶液中加水，；
（3）
①根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为acbd。
②AB段曲线下降原因：氢氧化钠溶液与盐酸反应过程中，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降；
（4）
酚酞在的溶液中呈无色，在的溶液中呈黄色，所以反应后无色溶液中仍存在少量的氢氧根离子，加热蒸发，当溶液的，溶液的颜色变黄；
C中溶液用精密仪器测得的离子个数之比为1∶1∶1，故该溶液显中性。
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