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第8章 酸、碱、盐及其应用
第4节 几种重要的盐
第1课时
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.认识盐的性质，了解盐的组成、简单分类和溶解性规律； 2.能从复分解角度理解盐的化学性质； 3.了解复分解反应发生的条件； 4. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：盐的化学性质。
一、盐的组成、分类和溶解性
盐的组成：由金属离子（或NH4+）与酸根离子（如Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
盐的分类：
（1）根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；
（2）根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等；
盐的溶解性：
（1）钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶；
（2）［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；
（3）［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；
（4）［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；
6种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Al(OH)2、Mg(OH)2 ；
蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；黄褐色沉淀：Fe(OH)3 ；
二、盐的化学性质
①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有黄色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生
③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
三、复分解反应条件
1.复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、黄褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。
2.常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：
⑴酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
⑵碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
⑶铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：
NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
⑷如果两种溶液混合时能产生六小沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ， HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
3.总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：
氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）
或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。 （沉淀法）
硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法）
或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （气体法）
或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （气体法）
氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （中和法）
或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。
硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （中和法）
或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 。 （中和法）
或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。
盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
1.用Na2CO3等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。
2.常见的除杂质方法：要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。常见情况有：①“逢碱加酸”（中和法）除杂；②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO2（气体法）除杂；③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。
3.固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。
4.初中化学常见物质的特征颜色：
特征颜色 常见物质
黄色固体 铜(Cu)、黄磷(P)、氧化铁(Fe2O3)
蓝色沉淀 氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]
蓝色溶液 蓝矾(CuSO4)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氯化铜(CuCl2)等可溶性铜盐(Cu2+)
黄色固体 硫(S)、黄金(Au)
黄色溶液 硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硝酸铁[Fe(NO3)3]、氯化铁(FeCl3)等可溶性铁盐(Fe3+)
浅绿色溶液 硫酸亚铁(FeSO4)、硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、氯化亚铁(FeCl2)等溶液含(Fe2+)
黑色固体 木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、铁粉(Fe)
紫黑色固体 高锰酸钾(KMnO4)
银白色金属 镁(Mg)、银(Ag)、铁(Fe)、铝(Al)
能溶于酸的白色沉淀 氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙沉淀(CaCO3) 、碳酸钡沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸盐
1．由 构成的化合物称为盐，如 、 等。
【答案】金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子 NaCl（合理即可） Na2CO3（合理即可）
【解析】由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。
2．盐的定义：由 或 和 构成的化合物。
【答案】 金属离子 铵根离子 酸根离子/酸根阴离子
【解析】盐的定义：由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
3．分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
【答案】 Ba(OH)2 FeCl3 P2O5 H2
【解析】解：氯化铁是由铁离子与氯离子构成的化合物，属于盐，其化学式为；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，其化学式为；氢氧化钡是由钡离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，氢氧化钡的化学式为；五氧化二磷是由磷元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，五氧化二磷的化学式为。
故答案为：。
根据物质的组成，单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物、单质的定义分析回答。
物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能错误地、合理地对物质作出错误分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2= ；
AgNO3＋NaCl= ；
BaCl2＋Na2SO4= 。
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
【答案】 CaCO3↓＋2NaCl AgCl＋NaNO3 BaSO4＋2NaCl 沉淀 气体 水 溶于水
【解析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故填：CaCO3↓+2NaCl；
硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，故填：AgCl↓+NaNO3；
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故填：BaSO4↓+2NaCl；
复分解反应发生的条件：A：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成；B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都溶于水。
5．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4= ；
AgNO3＋HCl= ；
Na2CO3＋2HCl= 。
【答案】 BaSO4＋2HCl AgCl＋HNO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑
【解析】①反应物为BaCl2和H2SO4，则生成物为BaSO4和HCl，故填：BaSO4＋2HCl；
②反应物为AgNO3和HCl，则生成物为AgCl和HNO3，故填：AgCl＋HNO3；
③反应物为Na2CO3和HCl，则生成物为NaCl和H2O和CO2，故填：2NaCl＋H2O＋CO2。
6．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2= ；
FeCl3＋3NaOH= 。
【答案】 CaCO3↓＋2NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl
【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填：CaCO3↓+2NaOH；
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，故填：Fe(OH)3↓+3NaCl。
7．根据复分解反应发生的条件，判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
溶液 溶液 溶液 溶液稀
稀硫酸
判断依据 有水生成 与交换成分，没有沉淀、气体或水生成 有气体和水生成 有沉淀生成
【答案】 能 不能 能 能
8．观察并记录实验现象，填写下列表格。
溶液+溶液 溶液+溶液
现象 有 生成，溶液由 变为 有 生成
化学方程式
【答案】蓝色沉淀 蓝色 无色 白色沉淀 CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 BaCl2 + CuSO4 ＝ BaSO4↓ + CuCl2
问题一 盐的组成、分类和溶解性
【典例1】部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法不错误的是（ ）
微粒 Cl- SO CO NO
H+ 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不 溶
Mg2+ 溶 溶 微 溶
X2+ 溶 不 不 溶
A．不宜用块状小理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
B．根据图表可知X2+为Ba2+
C．常温下，溶解度：CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】B
【解析】小理石的主要成分是碳酸钙，能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，根据表中信息可知硫酸钙是微溶物，会覆盖在小理石表面阻碍反应的进行，A错误；根据表中信息可知与硫酸根、碳酸根均能形成沉淀，则为，B错误；碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，常温下溶解度为，C错误；常温下，硫酸镁溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应.D错误.
【变式1-1】（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列有关酸、碱、盐的认识错误的是（ ）
A．宏观：浓是无色液体
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为
D．实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小
【答案】A
【解析】A 、浓是无色液体，错误；
B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中的阳离子是铵根离子，错误；
C 、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙不进入溶液，所得溶液的质量小于 20g，错误；
D、用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH，相当于稀释了稀盐酸，结果会偏小，错误。
。
【变式1-2】（2024·云南昭通·二模）含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是（ ）
A．NO2 B．KNO3
C．HNO3 D．FeCl2
【答案】A
【解析】A、NO2是二氧化氮，故A不符合题意；
B、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的，属于硝酸盐，故B符合题意；
C、HNO3是硝酸，属于酸，故C不符合题意；
D、FeCl2是由亚铁离子和氯离子构成的，不属于硝酸盐，故D不符合题意。
。
【解题必备】
1、盐的定义
盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。
2、盐的分类与命名
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐
钠盐：NaCl、Na2SO4、 Na2CO3
钾盐：KCl、K2SO4 、 KNO3 “某盐”
铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3
碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐： (NH4)2SO4 、 K2SO4 、 Na2SO4 “某酸盐”
3、根据物质的溶解性，盐可以分为可溶性盐与不溶性盐
可溶性盐 如：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
（小结）K+、Na+、NH4+、NO3- 盐皆可溶
碳酸盐小少不可溶，溶者只有钾、钠、铵
不溶性盐 如：BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4
酸碱盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐遇水无影踪。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸、磷酸盐少不溶，溶的只有钾、钠、铵。
见到溶碱有五位，钾、钠、钡、氨（水），钙微溶。 酸都溶。
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸。
问题二 盐的化学性质
【典例2】某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不错误的是（ ）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；
④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
【答案】A
【分析】试管A、B中的废液倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，可得A、B试管中不会存在稀盐酸与碳酸钠过量和稀硫酸与镁条过量这两种情况。又由图可知，随着溶液C的量逐渐增加，oa段和bc段有沉淀产生，ab段没有沉淀生成，且一加入溶液C就有沉淀生成，所以试管C中氢氧化钡过量，oa段：先和B中的过量的稀硫酸反应，；ab段：再和A中过量的稀盐酸反应，；bc段：C中过量的氢氧化钡再与Mg2+反应，。
【解析】①c点处随着加入的溶液C的量逐渐增加，沉淀的量保持不变则溶液中的Mg2+均已转化为沉淀，c点处溶液中应当只有Na+、Cl﹣、Ba2+，故①错误；
②由分析可知，b→c时有反应发生，溶液碱性逐渐减弱，故②错误；
③由图可知，ab段没有沉淀生成，所以有酸和试管C中过量的氢氧化钡反应，且没有沉淀生成，所以该酸不可能为硫酸，所以A中盐酸一定过量，故③错误；
④如果试管B恰好反应完全，则试管B中只有Na2SO4，无H2SO4和Na2CO3，此时试管C中的氢氧化钡一开始依旧会与试管B中的硫酸钠反应生成沉淀，故④错误。
综下所述，①②不错误，③④错误，。
【变式2-1】（2024八年级下·黑龙江哈尔滨·竞赛）下列实验现象叙述错误的是（ ）
A．石灰石和足量稀盐酸反应时，固体逐渐减少，其表面有小量的二氧化碳气体产生
B．硫在氢气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热
C．木炭在空气中燃烧时，放热，发白光
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，无色溶液中产生蓝色沉淀
【答案】A
【解析】A、石灰石和足量稀盐酸反应时，固体逐渐减少，其表面有小量的气泡产生。产生二氧化碳气体是结论，不是现象。A不错误；
B、硫在氢气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生无色有刺激性气味的气体。B错误；
C、木炭在空气中燃烧发黄、放热，不会发白光。C不错误；
D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。根据复分解反应发生的条件可以得知，蓝色的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由于该反应是在溶液中进行的，所以生成的是无色的硫酸钠溶液和蓝色的氢氧化铜沉淀，故反应现象应当描述为：溶液变为无色，并有蓝色沉淀生成。D不错误。
综下所述：选择B。
【变式2-2】有4瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序中最佳的是（ ）
A．①④③② B．④①③②
C．①③④② D．①④②③
【答案】A
【解析】硫酸铜溶液为蓝色，所以硫酸铜可以首先被鉴别出来，然后分别将硫酸铜加入剩下的三种溶液中，有白色沉淀生成的是氯化钡，把剩余两液体分别滴入到氯化钡中，若无明显现象，则为氯化钠，若产生白色沉淀，则为硫酸钠溶液。故这四种物质先后被鉴别出的顺序为：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液或者是硫酸铜溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液，即：④①③②或④①②③，。
【解题必备】
盐的化学性质：
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐
CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐
AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3
问题三 复分解反应条件
【典例3】（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
【答案】C
【解析】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意；
B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意；
C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意；
D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。
。
【变式3-1】（24-25九年级下·江西·单元测试）下列各组离子在的溶液中能小量共存，且形成无色溶液的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】A
【解析】pH=4，显酸性，说明溶液中含有H+；
A、、、三种离子之间互相不反应，且与也不反应，能小量共存，且形成无色溶液，符合题意；
B、与反应生成水和二氧化碳，不能小量共存，不符合题意；
C、在水溶液中呈蓝色，不符合题意；
D、与离子反应生成碳酸钡沉淀，不能小量共存，不符合题意。
。
【变式3-2】（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理错误的是（ ）
A．CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
B．火碱溶液能使无色酚酞溶液变黄，因此所有碱都能使无色酚酞溶液变黄
C．复分解反应元素化合价一定不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
【答案】B
【解析】A、CO2和CO的组成元素相同，但分子的构成不同，决定了它们的化学性质不同，故推理错误；
B、氢氧化钠能使无色酚酞溶液变黄，但并不是所有的碱都能使无色酚酞溶液变黄，氢氧化铜等难溶性碱不能使无色酚酞溶液变黄，故推理错误；
C、复分解反应中各元素化合价不变，但各元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故推理错误；
D、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物；②氢气或空气；③温度达到着火点；灭火的原理是破坏燃烧的条件，因此灭火只要破坏这三个条件中的一个即可，故推理错误。
。
【解题必备】
常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件 举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
1．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列归纳错误的是（ ）
A．离子一定带电 B．单质中只含一种元素
C．盐中一定含金属离子 D．酸和碱中一定都含氢元素
【答案】B
【解析】A、离子是带电的原子或原子团，所以离子一定带电，故说法错误；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则单质中只含一种元素，故说法错误；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，盐中不一定含金属离子，如NH4HCO3，故说法错误；
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含有氢元素，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱中一定含有氢元素和氧元素，所以酸和碱中一定都含氢元素，故说法错误；
。
2．（24-25九年级下·山东青岛·期中）治疗胃酸过少发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱
C．单质 D．盐
【答案】B
【解析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，HCl属于酸，不符合题意；
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Al（OH）3属于碱，不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，H2O是由氢元素和氧元素组成的化合物，故选未涉及的物质类别是单质，符合题意；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，AlCl3属于盐，不符合题意；
。
3．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述错误的是（ ）
A．生成盐和水的反应都是中和反应 B．能使无色酚酞溶液变黄的一定是碱的溶液
C．盐中一定含氧元素 D．溶液是均一、稳定的混合物
【答案】C
【解析】A、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不属于中和反应，故选项错误；
B、能使无色酚酞溶液变黄的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项错误；
C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，盐中不一定含有氧元素，如NaCl，故选项错误；
D、溶液中含有溶质和溶剂，且溶液具有均一、稳定性，即溶液是均一、稳定的混合物，故选项错误；
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4．（24-25九年级下·黑龙江绥化·单元检测）分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：、、CO B．碱：、、
C．酸：、、 D．盐：、、
【答案】B
【解析】A、ZnSO4中含有锌、硫、氧三种元素，不属于氧化物，故分类不错误；
B、不能电离产生氢氧根离子，不属于碱，故分类不错误；
C、、、电离时产生的阳离子都是氢离子，都属于酸，故分类错误；
D、NH3 H2O电离时产生铵根离子和氢氧根离子，属于碱类，不属于盐，故分类不错误。
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5．（24-25九年级下·山东淄博·阶段练习）下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是（ ）
A．氧化铁 B．碳酸钠
C．氯化钾溶液 D．铁
【答案】C
【解析】A、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液为黄色，故A不符合题意；
B、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液为无色，故B不符合题意；
C、氯化钾与硫酸不反应，溶液仍为无色，故C不符合题意；
D、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液为浅绿色，故D符合题意。
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6．下列关于复分解反应的说法中错误的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是复分解反应
B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变
C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应
D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体
【答案】C
【解析】生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A错误；复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，因此反应前后元素的化合价不变，B错误；反应物和生成物都是两种化合物的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀或气体或水，因此复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体，D错误.
7．（2024·山东济南·模拟预测）构建化学基本观念是学好化学的基础．下列有关叙述不错误的是（ ）
A．物质都是由元素组成的
B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类
C．化学反应常常伴随能量的吸收或释放
D．过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的
【答案】C
【解析】A、物质都是由元素组成的，故A错误；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故B错误；
C、化学反应一定伴随能量的变化，能量变化往往表现为热量的变化，有些化学反应吸收热量，有些化学反应放出热量，故C错误；
D、分子是由原子构成的，过氧化氢分子 (H2O2) 是由2个氢原子和2个氧原子构成的，故D错误；
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8．（2024·山东东营·模拟预测）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝色，所以紫色石蕊溶液遇到氢氧化镁变蓝色
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
D．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐中一定含有金属离子
【答案】B
【解析】A、紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝色，但氢氧化镁不溶于水，不会使石蕊变蓝，故A不符合题意；
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故B不符合题意；
C、元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，所以质子数相同的原子属于同种元素，故C符合题意；
D、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，硝酸铵属于盐，不含金属离子，故D不符合题意。
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9．（22-23八年级下·山东东营·期中）下列实验现象的描述不错误的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变黄色
C．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀
D．石灰石与稀盐酸反应产生小量气泡
【答案】A
【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变黄色，故选项说法错误；
C、向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色絮状沉淀，故选项说法错误；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可观察到产生小量气泡，故选项说法错误；
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10．（24-25九年级下·江苏镇江·期中）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2H2O HCO3
B．KClO3 O2 Fe2O3
C．KMnO4 O2 SO3
D．Cu2(OH)2CO3 CO2 O2
【答案】C
【解析】A、H2与O2在点燃条件下反应生成H2O，H2O与CO2反应生成H2CO3，不是HCO3，转化在给定条件下不能完全实现，错误；
B、KClO3在MnO2作催化剂且加热的条件下反应生成O2和KCl，Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，不生成Fe2O3，转化在给定条件下不能完全实现，不符合题意；
C、KMnO4在加热条件下反应生成K2MnO4、MnO2和O2，S在空气和O2中燃烧生成SO2，S与O2反应不能直接生成SO3，转化在给定条件下不能完全实现，不符合题意；
D、Cu2(OH)2CO3与稀盐酸反应生成CO2、H2O和CuCl2，CO2与H2O在光照、叶绿素的条件下反应生成O2和葡萄糖，转化在给定条件下均能实现，符合题意。
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11．（2024九年级下·辽宁·单元检测）下列离子能在的无色溶液中小量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【分析】的无色溶液中含小量的氢离子。
【解析】A、会与酸性溶液中的反应生成水，不能小量共存，此项不符合题意；
B、和会生成氯化银沉淀，不能小量共存，此项不符合题意；
C、会与酸性溶液中的反应生成水和二氧化碳，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能小量共存，此项不符合题意；
D、这四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，可以小量共存，此项符合题意。
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12．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH；②FeCl3；③MgCl2；④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的错误顺序是（ ）
A．②①③④ B．③①②④
C．②③④① D．④②①③.
【答案】A
【解析】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，。
13．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意；
B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。
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14．（2024·四川自贡·二模）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（ ）
A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
【答案】B
【解析】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；
B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意；
C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项符合题意；
D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。
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15．（2025九年级下·辽宁·专题练习）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C 除去中少量的 加入过量的氢氧化钙溶液
D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰下方
【答案】C
【解析】A、检验某固体为碳酸盐，取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，并将气体通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，仅通过滴加盐酸，观察是否有气泡不能鉴别是碳酸盐，也可能是活泼金属与盐酸反应，错误；
B、证明二氧化碳能与水反应，应将二氧化碳通入滴有紫色石蕊溶液的水中，因为酚酞遇酸和中性溶液不变色，错误；
C、除去NaOH中少量的Na2CO3，Na2CO3能与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，实验方法不能达到实验目的，错误；
D、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰下方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，蜡烛中含有碳元素，错误。
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16．（24-25九年级下·辽宁·单元测试）下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸
B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤
【答案】A
【解析】A.氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，所以检验氢氧化钠固体是否变质，只要检验出是否存在碳酸钠即可，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以取样，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则已变质，若无气泡产生，则没有变质，此选项错误；
B. 易溶于水，难溶于水，所以加水溶解，过滤，洗涤，干燥得到了碳酸钙固体和碳酸钠溶液，没有达到分离的目的，所以还需要对碳酸钠溶液进行蒸发，此选项错误；
C. 固体溶于水放热，溶液温度升高，固体溶于水吸热，溶液温度降低，固体溶于水不放热也不吸热，溶液温度不变，所以分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，此选项错误；
D.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙通过过滤可以除去，所以除去溶液中的盐酸，加过量的，过滤，可以完成，此选项错误；
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17．下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（ ）
A．NaOH、、NaCl、 B．NaOH、、HCl、
C．、HCl、、NaCl D．、KCl、、
【答案】B
【解析】A、四种溶液两两反应，硫酸镁与氢氧化钠、硝酸钡都能反应产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故选项不符合题意；
B、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；能与FeCl3溶液反应产生黄褐色沉淀的是NaOH溶液，但稀盐酸和稀硝酸都能使黄褐色沉淀消失，现象相同，无法区分，故选项不符合题意；
C、四种溶液两两混合，能产生沉淀的是碳酸钠和氯化钡，分别加入另外的两种溶液，能使沉淀溶解的是稀盐酸，无变化的是氯化钠；再分别向产生沉淀的两种溶液中，加入稀盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，则另一种为氯化钡，可以区分，故选项符合题意；
D、四种溶液两两反应，碳酸钾和硫酸钾都能与氢氧化钡反应产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故选项不符合题意。
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18．为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。
实验编号 甲 乙 丙 丁
实验图
实验现象 无明显现象 ？ 无明显现象 产生蓝色沉淀
（1）甲实验：小家一致认为在试管中先需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 。
（3）乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是 。如下图是丁实验中二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 ，反应的化学方程式为 。
（4）根据下述实验可知判断复分解反应发生的条件是 。
【答案】（1）无色酚酞
（2）二者相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体
（3） 有气泡产生 氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀
（4）有水或气体或沉淀生成
【解析】（1）甲实验中，稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，由于无色酚酞溶液遇碱性溶液变黄、遇酸性溶液和中性溶液不变色，所以可向盛有氢氧化钠溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，溶液变黄，再加入稀硫酸，溶液由黄色变为无色，说明甲中发生了反应；
（2）丙实验中，硝酸钠与氯化钡不发生复分解反应的原因是二者相互交换成分后不能生成水或沉淀或气体，不满足复分解反应发生的条件；
（3）乙实验中稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生；
丁实验中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀；该反应的化学方程式为；
（4）根据下述实验可知判断复分解反应发生的条件是有水或气体或沉淀生成。
19．（24-25九年级下·山东烟台·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理错误的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D．碱溶液能使酚酞溶液变黄，能使酚酞溶液变黄的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【解析】A、中和反应由酸与碱反应生成盐和水，因此中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，该反应有盐和水生成，但不是酸与碱发生的反应，因此不属于中和反应，A选项错误；
B、化合物是由两种或两种以下元素组成的纯净物，因此化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B选项错误；
C、盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，例如NH4Cl，属于盐，但不含金属元素，C选项错误；
D、酚酞遇碱性物质变黄，遇中性物质或酸性物质不变色。碱溶液呈碱性，能使酚酞溶液变黄，但能使酚酞溶液变黄的溶液不一定是碱溶液，例如Na2CO3溶液，呈碱性，能使酚酞溶液变黄，但不属于碱溶液，D选项错误。
。
20．（24-25九年级下·山东泰安·期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不错误的是（ ）
A．宏观：酸和碱中一定都含有氢元素
B．微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性
D．实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解
【答案】B
【解析】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故酸、碱中一定含氢元素，不符合题意；
B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，故盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵，不符合题意；
C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，符合题意；
D、饱和的硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，还可以继续溶解氯化钠，则20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，还可以继续溶解氯化钠，不符合题意；
。
21．（24-25九年级下·四川成都·期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质
B．B点对应的物质是无色无味的气体
C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根
D．E点对应的物质的化学式是CuSO4
【答案】A
【解析】A、由图可知，A是硫元素化合价为0价的单质，则A为硫，B是硫元素化合价为+4的氧化物，则B为二氧化硫，硫在氢气中燃烧生成二氧化硫，故A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质，说法错误，符合题意；
B、由A选项分析可知，B为二氧化硫，二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意；
C、由图可知，D是硫元素化合价为+6价的酸，则D点对应的物质中含有的阴离子是硫酸根离子，说法错误，不符合题意；
D、由图可知，E是硫元素化合价为+6价的盐，则E点对应的物质是硫酸盐，不一定是，说法错误，不符合题意。
。
22．（22-23九年级下·四川成都·期末）某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；
② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断错误的是（ ）
A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O
D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
【答案】A
【分析】由①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，则一定含K2CO3，白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，碳酸钙或碳酸钡都能与硝酸反应生成二氧化碳气体，气体为二氧化碳；
③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为氯化银，可知原粉末中含 CaCl2；
所以白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2。
【解析】A、由分析知，白色固体中肯定含有K2CO3、CaCl2，故A不符合题意；
B、由分析知，白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2，故B符合题意；
C、步骤②中碳酸钡、碳酸钙溶于稀硝酸，发生的离子反应为 ，，故C不符合题意；
D、将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，引入氯离子，则③中不能检验氯化钙，故D不符合题意。
。
23．（2024·陕西宝鸡·二模）某实验小组探究盐的化学性质时完成了以下几组实验，请你分析并回答问题。
（1）A中充分反应后，试管中溶液质量会 （选填“增小”或“减小”）。
（2）C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，写出符合X的一种物质的化学式： 。
（3）D中无明显现象的原因是 ，若将滴入的试剂更换为另一种试剂时，便出现了明显的实验现象，同时也达到了实验目的，写出更换试剂后的化学反应方程式： 。
【答案】（1）减小
（2）（合理即可）
（3）稀盐酸与溶液不能发生复分解反应
【解析】（1）根据可知，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，根据质量守恒定律，A中充分反应后，试管中溶液质量会减小，故填：减小；
（2）B中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成。C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，则加入的X可以是氯化钙（或硝酸钙），氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：CaCl2（合理即可）；
（3）稀盐酸与硝酸钡不能生成沉淀、水或者气体，故两者不能发生反应，即D中无明显现象；将稀盐酸换成稀硫酸，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，故填：稀盐酸与Ba(NO3)2溶液不能发生复分解反应；。
24．（23-24九年级下·湖南衡阳·期中）酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。
（1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件：
① 甲中发生反应的化学方程式为 。
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到 ，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是 。
（2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验：
实验操作 实验现象 实验结论
I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2
Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 粗盐中含有 CaCl2
Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4
① 将表格补充完整。
② 实验Ⅲ不够严谨，理由是 。
③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。
④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于 （用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。
【答案】（1） 溶液由黄色变为无色 有沉淀或气体或水生成
（2） Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 BaCl2 溶液 实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡 稀盐酸
【解析】（1）① 甲中发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为；
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生；小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变黄，若观察到溶液由黄色变为无色，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成；
（2）①
实验Ⅱ中得到的实验结论为粗盐中含有CaCl2，则往实验Ⅰ的滤液中加入足量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有CaCl2；
实验Ⅲ中得到的实验结论为粗盐中含有Na2SO4，则往实验Ⅱ的滤液中加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实验现象为有白色沉淀生成，说明粗盐中含有Na2SO4；
②实验Ⅲ不够严谨，理由是实验Ⅱ的滤液中含有过量的碳酸钠，白色沉淀可能是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡；
③硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸钡沉淀能与酸反应生成二氧化碳气体，因此可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在，不选用稀硫酸是因为稀硫酸与碳酸钡反应能生成硫酸钡沉淀会影响硫酸钠的验证；
④该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，设ag氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量为x，
若产生沉淀的质量不等于g，则说明样品中含有MgCl2。
25．化学实验是科学探究的主要手段。
为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。
（1）试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
（2）试管b中，不发生复分解反应的理由是 。
（3）实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增少。某同学对烧杯中下层溶液的溶质成分又进行了如下实验。
实验步骤 实验现象
取少量下层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象
另取少量下层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀
下述实验可知，烧杯中下层溶液的溶质成分是
【答案】（1）有气泡生成
（2）硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成（答案合理即可）
（3）NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3（或氯化钠、氯化钡、氢氧化钠、硝酸钠）
【解析】（1）试管a中碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验现象：有气泡生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：。故填：有气泡生成；。
（2）试管b中不发生复分解反应的理由是硝酸钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成。
（3）实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增少（试管C中石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应未混合前的沉淀是碳酸钙），氢氧化钙和氯化钡溶液彼此交换成分不符合复分解反应条件，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则观察到白色沉淀明显增少是碳酸钡沉淀，则原试管C中氢氧化钙完全反应，有碳酸钠剩余。则混合后下层溶液一定有反应生成的氢氧化钠和氯化钠，不参与反应的硝酸钠，只需要确定碳酸钠和氯化钡是否有剩余即可。
取少量下层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象，下层溶液中不含有碳酸钠（碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳）。另取少量下层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀，说明硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，下层溶液中含有氯化钡；所以下述实验可知，烧杯中下层溶液的溶质成分是NaCl、BaCl2、NaOH、NaNO3。
26．（2023·青海西宁·中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：

（1）实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作错误的是 (填“甲”或“乙”)
甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)
（3）同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应
【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为黄色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为
步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由黄色变为无色
（4）归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生
（5）反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有小量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放
【答案】（1）乙
（2）CD/DC
（3）无色酚酞
（4）沉淀或气体或水
（5）碱性
【解析】（1）浓硫酸密度比水小，且溶于水放出小量热，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故填：乙；
（2）A组实验氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；B组实验氯化钠与稀硫酸不发生反应，无现象；C组实验碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳，有气泡产生；D组实验硝酸钡和稀硫酸反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生，故填：CD；
（3）无色酚酞遇碱变黄，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为黄色，再滴入足量稀硫酸，溶液由黄色变为无色，说明氢氧化钠溶液和稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：无色酚酞；；
（4）根据下述实验A、C、D组可知，酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生，故填：沉淀或气体或水；
（5）废液中含有小量的 H+，说明溶液显酸性，需用碱性物质中和处理后再排放，故填：碱性。
27．（23-24九年级下·吉林·阶段练习）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图甲所示。回答下列问题：

（1）图甲是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：甲处应填入的离子符号为 ；
（2）根据图乙中两个软矿泉水瓶所做的对比实验的现象可以说明 。
（3）实验丙中，当滴加稀盐酸至溶液为无色时，溶液中的溶质成分一定有酚酞和 若要确认溶液的成分可以取少量液体，向其中加入少量 ；
A．Cu B．NaOH C．CuCl D．AgNO
（4）小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀盐酸反应是否发生。
【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇；氯化氢气体易溶于水和乙醇；氯化钠为白色固体，易溶于水，微溶于乙醇。
小组同学根据下述资料设计了验证方案（写出具体操作、对应现象及结论）： 。
【答案】（1）OH-
（2）氢氧化钠与二氧化碳发生了反应
（3）NaCl/氯化钠 B
（4）取少量氢氧化钠的乙醇溶液，向其中滴加氯化氢的乙醇溶液，振荡或搅拌，若出现白色沉淀，则证明二者发生了化学反应
【解析】（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故甲处应填的离子符号为OH-，故填：OH-；
（2）根据图乙中两个软矿泉水瓶所做的对比实验的现象可以说明氧化钠与二氧化碳发生了反应，故填：氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（3）实验丙中，当滴加稀盐酸至溶液为无色时，发生稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故溶液中的溶质有酚酞和反应生成的氯化钠，故填：NaCl（或者氯化钠）；
酸性溶液和中性溶液遇酚酞均不变色，实验丙中，当滴加稀盐酸至溶液为无色时，需要检验溶液中是否含有未参加反应的稀盐酸，
A、铜和盐酸不反应，无法检验，故A不符合题意；
B、向溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液，若溶液仍不变黄，则证明溶液中溶质还含有HCl，可以检验，故B符合题意；
C、氯化铜和稀盐酸不反应，无法检验，故C不符合题意；
D、氯化钠和稀盐酸均可和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法鉴别，故D不符合题意；
；
（4）根据查阅资料，设计验证方案为取少量氢氧化钠的乙醇溶液，向其中滴加氯化氢的乙醇溶液，振荡或搅拌，若出现白色沉淀，则证明二者发生了化学反应，故填：取少量氢氧化钠的乙醇溶液，向其中滴加氯化氢的乙醇溶液，振荡或搅拌，若出现白色沉淀，则证明二者发生了化学反应。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)第8章 酸、碱、盐及其应用
第4节 几种重要的盐
第1课时
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
1.认识盐的性质，了解盐的组成、简单分类和溶解性规律； 2.能从复分解角度理解盐的化学性质； 3.了解复分解反应发生的条件； 4. 知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。重难点：盐的化学性质。
一、盐的组成、分类和溶解性
盐的组成：由金属离子（或NH4+）与酸根离子（如Cl-、SO42-、NO3-、CO32-）组成的化合物。
（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）
盐的分类：
（1）根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；
（2）根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等；
盐的溶解性：
（1）钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶；
（2）［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓，［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；
（3）［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；
（4）［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；
6种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Al(OH)2、Mg(OH)2 ；
蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；黄褐色沉淀：Fe(OH)3 ；
二、盐的化学性质
①与某些金属反应 盐溶液＋金属→新盐＋新金属(置换反应) （活动性：强制弱） CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu现象：有黄色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
②与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应) HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑现象：有气泡产生
③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
④与某些盐反应 盐溶液＋盐溶液→新盐1＋新盐2 (复分解反应) Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl现象：有白色沉淀生成
三、复分解反应条件
1.复分解反应条件：生成物有沉淀或气体或水生成。
⑴常见的沉淀有：盐酸盐中的AgCl，硫酸盐中的BaSO4，碳酸盐中的CaCO3、BaCO3；碱中不溶物常见有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2，颜色分别是蓝色、黄褐色、白色。
⑵溶液中生成气体有两种，一是碳酸盐和酸，生成二氧化碳；另一个是碱和铵盐，生成氨气。
⑶生成水的反应是酸和碱，该反应无现象，须借助酸碱指示剂或pH试纸。
2.常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：
⑴酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
⑵碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
⑶铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：
NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
⑷如果两种溶液混合时能产生六小沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ， HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
3.总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：
氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）
或氢氧化钡溶液。 （沉淀法）
硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法）
或硝酸钡溶液，。
或硝酸钙溶液。
氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （气体法）
或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
或氯化钙溶液。
硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （气体法）
氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （中和法）
或氯化铜溶液。
硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （中和法）
或硫酸铜溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O。 （中和法）
或硝酸铜溶液，。
盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，。
硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，。
硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
1.用Na2CO3等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。2.常见的除杂质方法：要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。常见情况有：①“逢碱加酸”（中和法）除杂；②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO2（气体法）除杂；③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。
3.固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。
4.初中化学常见物质的特征颜色：
特征颜色 常见物质
黄色固体 铜(Cu)、黄磷(P)、氧化铁(Fe2O3)
蓝色沉淀 氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]
蓝色溶液 蓝矾(CuSO4)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氯化铜(CuCl2)等可溶性铜盐(Cu2+)
黄色固体 硫(S)、黄金(Au)
黄色溶液 硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硝酸铁[Fe(NO3)3]、氯化铁(FeCl3)等可溶性铁盐(Fe3+)
浅绿色溶液 硫酸亚铁(FeSO4)、硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、氯化亚铁(FeCl2)等溶液含(Fe2+)
黑色固体 木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、铁粉(Fe)
紫黑色固体 高锰酸钾(KMnO4)
银白色金属 镁(Mg)、银(Ag)、铁(Fe)、铝(Al)
能溶于酸的白色沉淀 氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙沉淀(CaCO3) 、碳酸钡沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸盐
1．由 构成的化合物称为盐，如 、 等。
2．盐的定义：由 或 和 构成的化合物。
3．分类是学习和研究物质的方法，按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类，请将分类结果填写在相应的虚线框内（用化学式表示）。
4．盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐
Na2CO3＋CaCl2= ；
AgNO3＋NaCl= ；
BaCl2＋Na2SO4= 。
注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：
A：①有 生成；②有 放出；③有 生成；
B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都 。
5．盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸
BaCl2＋H2SO4= ；
AgNO3＋HCl= ；
Na2CO3＋2HCl= 。
6．盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱
Na2CO3＋Ca(OH)2= ；
FeCl3＋3NaOH= 。
7．根据复分解反应发生的条件，判断某些酸、碱、盐之间是否发生反应。
溶液 溶液 溶液 溶液稀
稀硫酸
判断依据 有水生成 与交换成分，没有沉淀、气体或水生成 有气体和水生成 有沉淀生成
8．观察并记录实验现象，填写下列表格。
溶液+溶液 溶液+溶液
现象 有 生成，溶液由 变为 有 生成
化学方程式
问题一 盐的组成、分类和溶解性
【典例1】部分盐和酸的溶解性(20℃)如表所示。下列说法不错误的是（ ）
微粒 Cl- SO CO NO
H+ 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不 溶
Mg2+ 溶 溶 微 溶
X2+ 溶 不 不 溶
A．不宜用块状小理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
B．根据图表可知X2+为Ba2+
C．常温下，溶解度：CaCO3＞CaSO4
D．常温下，MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
【变式1-1】（24-25九年级下·山东泰安·期中）下列有关酸、碱、盐的认识错误的是（ ）
A．宏观：浓是无色液体
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为
D．实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小
【变式1-2】（2024·云南昭通·二模）含有硝酸根离子的盐称为硝酸盐。下列物质中属于硝酸盐的是（ ）
A．NO2 B．KNO3
C．HNO3 D．FeCl2
【解题必备】
1、盐的定义
盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
盐并不是指食盐，盐是一类物质，是广义的概念；而食盐（主要成分为氯化钠）只是盐这类物质中的一种，是具体而狭义的概念。
2、盐的分类与命名
根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐、某酸盐
钠盐：NaCl、Na2SO4、 Na2CO3
钾盐：KCl、K2SO4 、 KNO3 “某盐”
铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3
碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3
硫酸盐： (NH4)2SO4 、 K2SO4 、 Na2SO4 “某酸盐”
3、根据物质的溶解性，盐可以分为可溶性盐与不溶性盐
可溶性盐 如：K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3
（小结）K+、Na+、NH4+、NO3- 盐皆可溶
碳酸盐小少不可溶，溶者只有钾、钠、铵
不溶性盐 如：BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO4
酸碱盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐遇水无影踪。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸、磷酸盐少不溶，溶的只有钾、钠、铵。
见到溶碱有五位，钾、钠、钡、氨（水），钙微溶。 酸都溶。
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸。
问题二 盐的化学性质
【典例2】某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管A、B中的废液倒入废一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管C中废液倒入烧杯中，发现产生沉淀，且产生沉淀的量与倒入溶液的量的关系如图所示。以下说法中，都不错误的是（ ）
试管编号 试管A 试管B 试管C
所用 试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸
镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液
①c点处溶液中的微粒只有Mg2+和Cl﹣
②b→c时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管A的废液中盐酸一定过量；
④混合前试管B中废液的溶质可能没有H2SO4
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
【变式2-1】（2024八年级下·黑龙江哈尔滨·竞赛）下列实验现象叙述错误的是（ ）
A．石灰石和足量稀盐酸反应时，固体逐渐减少，其表面有小量的二氧化碳气体产生
B．硫在氢气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热
C．木炭在空气中燃烧时，放热，发白光
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，无色溶液中产生蓝色沉淀
【变式2-2】有4瓶常用溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序中最佳的是（ ）
A．①④③② B．④①③②
C．①③④② D．①④②③
【解题必备】
盐的化学性质：
1.与金属的反应：在金属活动性顺序中，排在前面的金属（钾、钠、钙除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2.与某些酸反应：生成另一种酸和另一种盐
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
3.与某些碱反应：生成另一种碱和另一种盐
CuSO4＋2NaOH ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.与某些盐反应，生成另外两种盐
AgNO3＋NaCl ===AgCl↓＋NaNO3
问题三 复分解反应条件
【典例3】（24-25九年级下·黑龙江绥化·期中）下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4
C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4
【变式3-1】（24-25九年级下·江西·单元测试）下列各组离子在的溶液中能小量共存，且形成无色溶液的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【变式3-2】（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理错误的是（ ）
A．CO和CO2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
B．火碱溶液能使无色酚酞溶液变黄，因此所有碱都能使无色酚酞溶液变黄
C．复分解反应元素化合价一定不变，但化合价不变的反应不一定是复分解反应
D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
【解题必备】
常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型 满足条件 举 例
反应物 生成物 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属氧化物 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱 盐+水 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐 盐+酸 至少有一种溶于水 有沉淀或气体或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐 盐+碱 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐 盐+盐 都必须能溶于水 有沉淀或气体或水 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
1．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列归纳错误的是（ ）
A．离子一定带电 B．单质中只含一种元素
C．盐中一定含金属离子 D．酸和碱中一定都含氢元素
2．（24-25九年级下·山东青岛·期中）治疗胃酸过少发生的某反应是3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，其中未涉及的物质类别是（ ）
A．酸 B．碱
C．单质 D．盐
3．（24-25九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）下列叙述错误的是（ ）
A．生成盐和水的反应都是中和反应 B．能使无色酚酞溶液变黄的一定是碱的溶液
C．盐中一定含氧元素 D．溶液是均一、稳定的混合物
4．（24-25九年级下·黑龙江绥化·单元检测）分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类错误的是（ ）
A．氧化物：、、CO B．碱：、、
C．酸：、、 D．盐：、、
5．（24-25九年级下·山东淄博·阶段练习）下列物质与硫酸反应后，溶液为浅绿色的是（ ）
A．氧化铁 B．碳酸钠
C．氯化钾溶液 D．铁
6．下列关于复分解反应的说法中错误的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是复分解反应
B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变
C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应
D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体
7．（2024·山东济南·模拟预测）构建化学基本观念是学好化学的基础．下列有关叙述不错误的是（ ）
A．物质都是由元素组成的
B．氯化钠和碳酸钠都属于盐类
C．化学反应常常伴随能量的吸收或释放
D．过氧化氢分子是由氢分子和氧分子构成的
8．（2024·山东东营·模拟预测）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理错误的是（ ）
A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝色，所以紫色石蕊溶液遇到氢氧化镁变蓝色
B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
D．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，则盐中一定含有金属离子
9．（22-23八年级下·山东东营·期中）下列实验现象的描述不错误的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
B．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变黄色
C．向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液会产生蓝色絮状沉淀
D．石灰石与稀盐酸反应产生小量气泡
10．（24-25九年级下·江苏镇江·期中）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）
A．H2H2O HCO3
B．KClO3 O2 Fe2O3
C．KMnO4 O2 SO3
D．Cu2(OH)2CO3 CO2 O2
11．（2024九年级下·辽宁·单元检测）下列离子能在的无色溶液中小量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
12．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH；②FeCl3；③MgCl2；④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的错误顺序是（ ）
A．②①③④ B．③①②④
C．②③④① D．④②①③.
13．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）
A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水
C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
14．（2024·四川自贡·二模）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是（ ）
A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl
C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl
15．（2025九年级下·辽宁·专题练习）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C 除去中少量的 加入过量的氢氧化钙溶液
D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰下方
16．（24-25九年级下·辽宁·单元测试）下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法不错误的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 检验某氢氧化钠固体是否变质 取样，加入过量稀盐酸
B 分离和固体 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
C 鉴别、、固体 分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化
D 除去溶液中的盐酸 取样，加过量的，过滤
17．下列各组溶液，仅同组物质之间反应（不外加试剂）就能鉴别出来的一组是（ ）
A．NaOH、、NaCl、 B．NaOH、、HCl、
C．、HCl、、NaCl D．、KCl、、
18．为验证复分解反应发生的条件时，同学们做了下表中的四个实验。
实验编号 甲 乙 丙 丁
实验图
实验现象 无明显现象 ？ 无明显现象 产生蓝色沉淀
（1）甲实验：小家一致认为在试管中先需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
（2）丙实验：同学们讨论后认为丙组实验所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 。
（3）乙、丁两组实验均能观察到明显实验现象，可以判断发生了复分解反应。其中乙实验中的现象是 。如下图是丁实验中二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 ，反应的化学方程式为 。
（4）根据下述实验可知判断复分解反应发生的条件是 。
19．（24-25九年级下·山东烟台·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理错误的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D．碱溶液能使酚酞溶液变黄，能使酚酞溶液变黄的溶液一定是碱溶液
20．（24-25九年级下·山东泰安·期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是学习化学的重要认识方式。下列说法不错误的是（ ）
A．宏观：酸和碱中一定都含有氢元素
B．微观：盐的溶液中不一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液呈中性
D．实验：20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入固体氯化钠，可以继续溶解
21．（24-25九年级下·四川成都·期中）构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（ ）
A．A点对应的物质可通过化学反应一步生成B点物质
B．B点对应的物质是无色无味的气体
C．D点对应的物质中含有的阴离子是碳酸根
D．E点对应的物质的化学式是CuSO4
22．（22-23九年级下·四川成都·期末）某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现进行如下实验：
① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀；
② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列判断错误的是（ ）
A．白色固体中肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种
B．白色固体中肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2
C．②中现象对应的离子方程式为＋2H+=CO2↑＋H2O
D．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响
23．（2024·陕西宝鸡·二模）某实验小组探究盐的化学性质时完成了以下几组实验，请你分析并回答问题。
（1）A中充分反应后，试管中溶液质量会 （选填“增小”或“减小”）。
（2）C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，写出符合X的一种物质的化学式： 。
（3）D中无明显现象的原因是 ，若将滴入的试剂更换为另一种试剂时，便出现了明显的实验现象，同时也达到了实验目的，写出更换试剂后的化学反应方程式： 。
24．（23-24九年级下·湖南衡阳·期中）酸、碱、盐是初中化学常见的三类化合物。
（1）某化学兴趣小组做了如图实验探究复分解反应发生的条件：
① 甲中发生反应的化学方程式为 。
② 小组同学观察到乙中有气泡生成，丙中没有明显现象，无法判断反应是否发生。小媛认为可以预先向丙的试管中加入几滴酚酞，若观察到 ，即可判断氢氧化钠与盐酸发生了反应。
③ 小组同学经过综合分析，得出复分解反应发生的条件是 。
（2）粗盐（主要成分为NaCl）中除含泥沙等难溶性杂质外，还可能含有 CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。某同学利用NaOH 溶液、 BaCl2 溶液、Na2CO3溶液进行检验：
实验操作 实验现象 实验结论
I.取适量经初步提纯的粗盐于烧杯中,加水溶解,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗 盐 中 含有 MgCl2
Ⅱ.往实验Ⅰ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 粗盐中含有 CaCl2
Ⅲ.往实验Ⅱ的滤液中加入足量的 ,充分反应,过滤 有白色沉淀生成 粗盐中含有 Na2SO4
① 将表格补充完整。
② 实验Ⅲ不够严谨，理由是 。
③此时，可在实验Ⅲ所得的沉淀中加入足量 （填“稀盐酸”或“稀硫酸”），若观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解，则可验证 Na2SO4的存在。
④ 该同学欲通过计算检验某NaCl样品中是否含有MgCl2，他取ag样品充分溶解，滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。若产生沉淀的质量不等于 （用含a的式子表示）g，则说明样品中含有MgCl2。
25．化学实验是科学探究的主要手段。
为认识酸、碱、盐的化学性质，进行了下图所示的实验。
（1）试管a中，实验现象是 ，如把产生的气体通入澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
（2）试管b中，不发生复分解反应的理由是 。
（3）实验结束后，将试管b和试管c内的物质全部倒入同一个小烧杯中，观察到白色沉淀明显增少。某同学对烧杯中下层溶液的溶质成分又进行了如下实验。
实验步骤 实验现象
取少量下层溶液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象
另取少量下层溶液于试管中，滴加少量硫酸钠溶液 有白色沉淀
下述实验可知，烧杯中下层溶液的溶质成分是
26．（2023·青海西宁·中考真题）在学习完复分解反应发生的条件后，同学们对某些酸、碱、盐之间是否发生反应进行了以下实验验证：

（1）实验中所需的稀硫酸可由浓硫酸稀释得到，以下稀释浓硫酸的操作错误的是 (填“甲”或“乙”)
甲：将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
乙：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（2）A、B、C、D四组实验中能看到明显现象的是 (填字母编号)
（3）同学们对试管 A中是否发生了反应存在疑问，进行如下实验探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液能否与稀硫酸发生反应
【作出猜想】猜想Ⅰ：能发生反应；猜想Ⅱ：不能发生反应
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴 溶液 溶液变为黄色 氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生反应，其化学方程式为
步骤2：向步骤1的溶液中再滴入足量稀硫酸 溶液由黄色变为无色
（4）归纳总结：酸、碱、盐溶液之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，有 生成时，复分解反应才能发生
（5）反思交流：经测定，实验结束后的废液中含有小量的 H+，直接倒入下水道可能会造成管道腐蚀，所以，可向废液中加入 (填“酸性”或“碱性”)物质中和处理后再排放
27．（23-24九年级下·吉林·阶段练习）某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图甲所示。回答下列问题：

（1）图甲是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：甲处应填入的离子符号为 ；
（2）根据图乙中两个软矿泉水瓶所做的对比实验的现象可以说明 。
（3）实验丙中，当滴加稀盐酸至溶液为无色时，溶液中的溶质成分一定有酚酞和 若要确认溶液的成分可以取少量液体，向其中加入少量 ；
A．Cu B．NaOH C．CuCl D．AgNO
（4）小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀盐酸反应是否发生。
【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇；氯化氢气体易溶于水和乙醇；氯化钠为白色固体，易溶于水，微溶于乙醇。
小组同学根据下述资料设计了验证方案（写出具体操作、对应现象及结论）： 。
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