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中考一轮复习 化学实验基本操作
班级 姓名 学号
[学习目标]
能识别常见的仪器并会使用。
初步学会下列实验基本操作：药品取用、简单仪器的连接和使用、物质的加热、装置气密性的检查。
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
[学习内容]
活动一：知识梳理
1、药品的存放：一般固体药品放在__________中，液体试剂放在____________中；气体放在____________中或随用随制。硝酸溶液见光易分解，应放在__________瓶中，碱溶液因会与玻璃中的成分发生反应，所以瓶塞一般用____________。
2、液体药品的取用：瓶塞________放，试剂瓶的标签__________，瓶口_____试管口，倒完后盖紧瓶塞，将剂瓶放回原处。
3、定量取用液体操作：量筒____，视线与_________________________________保持水平，再读出液体的体积数。
4、固体物质：加热时_________略向下倾斜，防止________________________。应先进行 ，再把酒精灯固定在固体的部位用外焰加热。
5、液体物质：液体不超过试管容积的_______。试管夹夹在离试管口约_____________。加热时使试管口向上倾斜约__________，在加热过程中要_____________________。
6、用剩的药品要做到“三不一要”：不____________________；不____________________；不_____________________；要放入_________________。
7、 吸取和滴加少量液体用滴管：滴管不能_______放或_______放。滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。 洗净的滴管放在______________。滴瓶上的滴管是否需要清洗_________。
8、物品称量：用托盘天平（左物右码，先大后小），能称准到_________g。称量干燥的固体药品，应在两个托盘上______________，易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在_______________里称量。
9、可直接加热的仪器有____________、_____________、____________。可间接加热的仪器有____________、____________、___________。不能加热的有__________、_________等。
10、加热高锰酸钾制氧气时，用排水法收集气体结束后，先_________________，后__________________________，防止________________________。
11、点燃氢气等可燃性气体之间，应先_______________________，防止引起爆炸。
12、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤： ，需要用到的实验仪器： 、 、 、 、 、 。
13、粗盐的初步提纯步骤： 、 、 。这些步骤中玻璃棒的作用分别为 、 、 。
14、稀释浓硫酸时，必须将_________沿着烧杯壁或玻璃棒慢慢注入________中，并不断搅拌。
15、测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能________________，不能_______________。测出的pH必须为_____数。
活动二：中考真题训练
1．（2013苏州）下列有关仪器图示与名称吻合的是( )
A．锥形瓶 B．酒精喷灯 C．长颈漏斗 D．药匙
2．（2013苏州）下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A．检查气密性 B．读液体体积 C．过滤悬浊液 D．熄灭酒精灯
（2014苏州）下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）
4.（2015苏州）下列实验操作正确的是（ ）
A.点燃酒精灯 B.闻药品的气味 C.加热液体 D.读取液体体积
5．（2013苏州）下列常用仪器的操作方法正确的是（ ）
A．用酒精灯火焰直接加热烧杯
B．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌
C．给试管内固体加热，试管口略向下倾斜
D．取用试剂后将滴管清洗再放回原滴瓶
6．（2014苏州）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液而要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
7．（2014苏州）下列有关实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C．实验室制氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性
D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化
8. （2015苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
当堂检测：
1．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列做法中正确的是 ( )
A．用嘴吹灭酒精灯的火焰
B．加热后的试管立即用水冲洗
C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖
2．某同学测定的下列数据中，不合理的是( )
A．用10 mL量筒量取7.5 mL水 B．用pH试纸测得某地水样的pH为5.2
C．用托盘天平称得某物质样品的质量为16.7 g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
3．某同学用量筒量取5.0 mL水时仰视读数，则所量水的体积 ( )
A．等于5.0 mL B．大于5.0mL C．小于5.0 mL D．不能确定
4．下列实验操作不正确的是 ( )
A．用酒精灯加热试管里的固体时先预热
B．在稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并用玻璃棒搅拌
C．气体发生装置在盛装药品前需检查装置的气密性
D．称量氢氧化钠固体时用小烧杯盛装
5．清洗内壁沾附碱性固体残留物试管的合理步骤是 ( )
A．稀盐酸润洗→自来水涮洗→蒸馏水润洗B．稀盐酸润洗→蒸馏水润洗→自来水涮洗
C．蒸馏水润洗→稀盐酸润洗→自来水涮洗D．蒸馏水润洗→自来水涮洗→稀盐酸润洗
6．实验室中能直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 ( )
A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒
7．下列实验操作或记录正确的是 ( )
A．用托盘天平称取5.4 g氯化钠
B．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液清洗
C．倾倒液体时要将瓶盖正放在桌面上，标签朝着手心
D．测溶液pH时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH
8．规范的操作是实验成功的前提。以下实验操作正确的是 ( )
A．用手拿着试管放在酒精灯上加热 B．称取易潮解的药品（如烧碱）时要垫上纸片
C．点燃CO前，应先检验气体的纯度D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
9．规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是 ( )
A．测定溶液的pH时，将试纸直接放入待测液中
B．固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
C．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
D．用高锰酸钾制取所需氧气后，先将酒精灯熄灭，再把导管从水槽中移出
10．以下是几个常见实验的注意事项：
①在试管中加热胆矾，试管口要略低于试管底部；②铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水；③高锰酸钾制氧气实验完毕，先将导管移出水槽再停止加热。
它们的目的都是为了防止 ( )
A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢
11．下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
移动游码使其右侧对齐3g的刻度线．然后将氯化钠加到天平的右盘上
D.取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
12.下列实验操作错误的是( )
中考一轮复习 溶质质量分数及计算
班级 姓名 学号
[学习目标]
能进行溶质质量分数的简单计算
掌握溶液稀释问题的计算方法
3. 能进行化学方程式结合溶质质量分数的简单计算
[学习内容]
活动一：进行溶质质量分数的简单计算
1、溶液的质量=_________质量 + ___________质量，溶质可以是_______、________，也可以是_________。_______是最常用的溶剂。
2、溶液的溶质质量分数 =
3、医用生理盐水用的是溶质质量分数约为___________的__________溶液，医用酒精的质量分数为
4、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为____________、___________、___________、_____________，使用到的仪器有___________、__________、__________、__________、___________。
5、完成表格
编号
氯化钠溶液/g
溶质质量/g
溶剂质量/g
溶质质量分数
1
100
10
2
200
185
3
25
100
4
150
20%
5
200
30%
在溶液(1)中加12.5克溶质
在溶液(3)中加125克溶剂
活动二：掌握溶液稀释问题的计算方法
1． 稀释溶液的过程中 是不变的由此可总结出的稀释公式为
稀溶液的质量=
2．把50g质量分数为98 %的浓硫酸稀释成质量分数为20 %的硫酸溶液，需要加入多少克水？
3、将150克20%的蔗糖溶液稀释成5%的蔗糖溶液，需要加水多少克？
4、医疗使用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%，若要配制200克生理盐水， 用上节课配好的10％的氯化钠溶液稀释。应该怎么做？
（已知：通常状况下10％的氯化钠溶液的密度为1.1g/cm3，水的密度为1 g/cm3）
活动三：能进行化学方程式结合溶质质量分数的简单计算
1、实验室用100g稀硫酸反应，制的0.4g氢气，求生成物溶液的质量分数（精确到0.1%）？
2、实验室用32.5g锌与240g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？
小结：反应后所得溶液的质量的两种计算方法:
1.
2.

3、实验室用24.5g含有杂质的锌粒与150g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气
求：（1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？（2）所生成的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）锌粒的纯度？
中考一轮复习 金属与金属矿物
班级 姓名 学号
[学习目标]
1、了解金属的物理特征、认识常见金属的主要化学性质。
2、知道生铁和钢等重要的合金，知道在金属中入其他元素可以改变金属材料的性能。
3、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
4、知道一些常见金属（铁、铜、铝等）矿物；懂得可用铁矿石炼铁。
5、了解碳、一氧化碳的主要性质和用途。
6、了解防止金属锈蚀的简单方法；知道废弃金属对环境的污染和回收金属的重要性。
[学习内容]
活动一：认识金属的物理性质和化学性质、合金
1、写出下列金属的颜色：铝_________；铜__________；金__________；铁粉__________。
2、在下列空格上，填写一种相应的金属符号：
热水瓶内胆上的银白色金属是_____；做普通干电池负极的材料是_____；
体温计中填充的金属是_____； 包装糖果、香烟的银白色金属是_____。
3、请把下列金属或合金的用途与其相关的物理性质连线：
金属或合金用途 相关的物理性质
（1）用铝合金制造飞机 A.易加工，耐腐蚀
（2）用钨丝做电灯泡的灯丝 B.无毒、质轻、强度高、有优良的生物相容性
（3）古代用青铜造钱币 C.质轻、强度大、硬度高
（4）用不锈钢做炊具和建筑材料 D.抗腐蚀
（5）用钛合金制造“人造骨骼” E.熔点高、导电性好
4、金属的化学性质（写出化学方程式）
（1）金属与氧气反应
铝和氧气__________________________ 铜和氧气__________________________
（2）金属与酸反应
Mg、Al、Zn、Fe分别与稀盐酸反应 Mg、Al、Zn、Fe分别与稀硫酸反应
______________________________ ______________________________
______________________________ ______________________________
______________________________ ______________________________
______________________________ ______________________________
（3）金属与盐溶液反应：古代湿法炼铜__________________________
5、 合金是由一种金属跟其他__________（或__________）熔合形成的有__________的物质； 合金都属于__________物。人类历史上使用最早的合金是__________，世界上最常见、应用很广的合金是_______。合金的硬度一般比各成分金属___________，多数合金的熔点________于组成它的成分金属。通常说的金属材料包括___________和___________。
活动二：认识铁的冶炼
1、 自然界中，除极少数不活泼的金属（如_______、_______、_______等）有单质存在外，其余大多数以_______存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。
2、 铁的矿物主要有_______、_______、_______和_______等。铜的矿物主要有_______、 _______、_______和_______等。铝的矿物主要有_______和_______等。
3、 工业炼铁的原料有___________、___________、___________、___________，设备是 ________，工业炼铁的原理（化学反应方程式）____________________________________。
4、（1）在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验时，应该先______________，再 ________________，目的是____________ ，实验结束时应该先__________，直到装置_______后，再________________，目的是 。
（2）实验过程中观察到的现象有玻璃管内固体由 色变为 色，澄清石灰 水 。
（3）实验后尾气中含有_________，故尾气_________（“能”或“不能”）直接排放到空气中，实验室处理尾气的方法有_________或_________。
5、从高炉中冶炼出的是含较多杂质的__________，生铁的含碳量为____________，___________、___________、___________、大多是用生铁制造的。钢的性能比生铁________，钢的含碳量为____________。钢较_____、___________、________________，机械性能好，可以_______、_________、___________。
活动三：认识金属防护和废金属回收
1、 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟________、_______等物质相互作用，发生一系列复杂的_______________，使铁转化为铁的化合物的过程。环境中的 、 等物质能加快铁的锈蚀。铁锈是____________（“纯净物”或“混合物”），主要成分________，（化学式__________），颜色为 ，具有 的结构。
2、 防止铁制品生锈的常用方法：
（1）保持铁制品表面的 和 。
（2） 在铁制品表面覆盖保护层，如 、 、 、 ；
（3）改变铁制品的内部结构，将其制成 。
3、 废金属不但造成_______，还会造成_______等有毒金属对环境的污染。回收利用废金属既可以__________________________，又能__________________________。
当堂检测：
一、选择题
1、（2015?南昌）人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织奖铝确定为食品污染物．但现实生活中，却“铝禁不止”．下列关于铝的应用不科学的是（　　）
　 A.使用含铝膨松剂制作油条
　 B.使用铁锅代替铝制炊具
　 C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料
　 D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸　
2、（2015?苏州）下列关于金属的说法正确的是（　　）
　 A.波尔多液的配制可以在铁质容器中进行
　 B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
　 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序
　 D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4　
　
3、（2015?宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（　　）
　 A.硬铝片比纯铝片硬度小
　 B.钢的性能优良，是很纯的铁
　 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快
　 D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油
　
4、（2015?株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（　　）
　 A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
　 B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
　 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
　 D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈　
二、填空题
5、 （2015?淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是　　　　　　．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是　　　　　　．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是　　　　　　．
②锥形瓶内压强下降的原因是　　　　　　．
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有　　　　　　（举一例）．
中考一轮复习 生活中常见的化合物
班级 姓名 学号
[学习目标]
能清晰掌握化合物的分类
通过复习加深常见化合物的俗称、用途、特性知识
结合例题回顾总结酸、碱、盐、有机物的化学性质

[学习内容]
活动一：基础知识自我诊断
1．常见物质俗称
物质
①CaO
②
③
④Na2CO3
⑥
⑦NaOH
⑧
⑨
俗称


熟石灰、

石灰石主要成分
、

小苏打


碳铵
草木灰主要成分
物质
⑩
11Cu2(OH)2CO3
12
13
14
15
16 CO2
俗称
钡餐
天然气主要成分
酒精
胃液中帮助消化的物质
铁锈主要成分
2．以上物质中属于氧化物的是 酸 碱 盐 有机物 （填序号）
3．猜猜看它是谁： (1)改良酸性土壤的是 ；(2)可做干燥剂但不能干燥氨气的是 ；可做干燥剂但不能干燥二氧化碳的是 ；(3)它能用来烘焙糕点 ；(4)它可用来治疗胃酸过多 ； ；(5)它可用作洗涤剂 ；(6)它可用来补钙 ； (7)它可用于制造生石灰 ；(8)它要密封保存 ；(9)它是蓝色的沉淀 ；(10)它是不溶于酸的沉淀 。（11）它遇碘酒变蓝 （12）它溶于水在与浓硝酸反应后生成黄色沉淀 （13）
（自己举例，可从物质特点或用途举例）
4.构建化合物分类的知识网络
活动二：酸碱盐的化学性质
探险队员“盐酸”“氢氧化钙”不小心走进了化学迷宫，不知怎么走出来，因为迷宫中有很多“吃人的野兽”（即能与盐酸、氢氧化钙反应的物质）他们必须避开它否则无法通过，请你帮助他们走出迷宫。
试写出野兽吃“盐酸”、“氢氧化钙”的相关反应方程式
总结酸、碱的化学性质
（3）构建化合物知识网络

活动三：学会三类反应判断
1.判断下列物质间能否发生置换反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明原因
（1）铁与盐酸溶液 （3）铜与硝酸银溶液（4）铜与氯化银（5）铜与稀硫酸
2．判断下列反应能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能的说明原因
（1）硝酸钾溶液与硫酸钠（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液（3）氢氧化钙溶液与碳酸钡
3.请选择适当的物质填入圈中，使图中直线相连的物质间能发生化学反应。
4．（1）总结上述题目中应用的反应条件：
（2）复分解反应实质是
（3）试写出不共存离子对
H+ OH-
当堂检测：
一、判断正误
1．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 （ ）
2．用锌粒和浓盐酸两种试剂制取干燥纯净的氢气 （ ）
3．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 （ ）
4．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 （ ）
5．用块状石灰石和稀硫酸能迅速制备大量二氧化碳 （ ）
6．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应 （ ）
7.将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 （ ）
8.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 （ ）
9. 磷酸二氧铵(NH4H2PO4) 、KNO3是复合肥料 （ ）
二、选择题
1． (2009）．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 ( )
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
2.（2011）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 ( )
　A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
　B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
　C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成
3．（2010）下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 ( )
A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱
4．（2008）某工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈（主要成分氧化铁）化学方程式
溶液颜色由 变为 ； 。
镁条投入稀盐酸中： ，基本反应类型是 。
5 .（2009）氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应： ，此时液体的导电性比反应前 (选填“增强”或“减弱”或“不变”)。
6.（2009）氯化铵晶体(NH4Cl)和熟石灰混合研磨生成氯化钙和水，同时生成一种氨臭味的气体 (NH3)： ，检验该气体可用湿润的 试纸 。
7．在盛有AgNO3和Mg(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。说明滤液中有 。
中考一轮复习 熟悉化学基本用语（一）
班级 姓名 学号
[学习目标]
知道元素的概念和简单分类
能正确书写常见元素的名称、符号并能说出元素符号表示的含义
能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素
了解自然界中元素的存在和元素与人体健康的关系
[学习内容]
活动一：知道元素的概念和简单分类
概念：具有相同　　　　　　　　(即　　　　　)的同一类原子的总称。因此，元素的种类由 决定。
元素的简单分类：元素可分为　　　　　　　和　　　　　　　。金属元素的名称都有 旁（汞除外）
活动二：能正确书写常见元素的名称、符号并能说出元素符号的含义
按顺序写出1-20号元素名称和符号
写出金属活动性顺序
3．写出元素符号具有的意义
(1)宏观意义：表示　　　　　　　　　，如O表示　　　　　　　　　。
(2)微观意义：表示　　　　　　　　　，如O表示　　　　　　　　　。
(3)由原子直接构成的物质(　　　 　　、　　　　　　、　　　　　　　　)，它们的元素符号还可以表示一种物质。如Fe表示：　　　 　　、　　　　　　、　　　　　　　　
(4)元素符号前面加上数字时，只具有微观意义，表示　　　　　。如：2H只表示　　　　　。
活动三：元素在自然界中的分布和元素对人体健康的影响
1．元素在自然界的分布（由多到少顺序）
(1)地壳中含量最多的前五位元素分别是 、 、 、 、
，（写元素符号，以下同）。
(2)人体中_____、_____、______、_ __；其中含量最多的金属元素是________
(3)海水中_____、_____、_______、______；(4)太阳中______、______
(5)宇宙中______ (6)空气中______、______
2．元素对人体健康的影响
缺钙会 ；缺锌会 ；
缺钴、铁会 ；缺碘会
活动四：指出元素周期表中数字或符号代表的含义
当堂检测：
1.（2014．上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
决定元素种类的是
A．质子数 B．相对原子质量 C．中子数 D．核外电子数
与元素化学性质的关系最密切的是
A. 元素的相对原子质量 B. 原子核内的中子数
C. 原子核内的质子数 D. 原子核外的最外层电子数
4．（2015?苏州）下列符合表示2个氧原子的是
　 A． O2 B．2O2 C．2O D．O2﹣
5．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是
A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi
C．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt
6．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A．N2 B．O C．Cu D．Co
7．人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是
碘原子的质量是126.9g
碘离子(I-)的核外电子数为54
C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
8. 化学用语是学习化学的重要工具。
⑴用化学用语表示：
①两个汞原子_______②铜元素 ③3个氯离子 ④硝酸根离子
⑤地壳中含量最多金属元素和最多的非金属元素组成的化合物　 　；
(2) 用文字描述下列化学符号的意义：
(1)2H2O_______ (2)5Na＋_______ (3)3C_______ (4)_______
9.(2013·日照)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息。
请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D粒子共表示______种元素。
(2)A、B、C、D中表示的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为______。
(3)D中x=______。
(4)E中银元素原子的质子数为______，一个银原子质量是一个碳12原子质量的______倍。
中考一轮复习 熟悉化学基本用语（二）
班级 姓名 学号
[学习目标]
1．能说出常见元素和原子团的化合价并能根据化合价写出常见化学式
2．能说出化学式的含义
3．能应用化合物的化学式推求某些元素的化合价
活动一：化学式的书写和意义
1．概念：用 符号和 表示物质组成的式子，叫做化学式。
2．化学式表示的意义
表示的意义
以CO2为例
宏观
表示
表示
表示该物质由哪些 组成
表示
微观
若物质是由分子构成的
表示该物质的
表示
表示每一个分子的 (或构成物质的粒子个数比)
表示
化学式书写原则
写出下列物质的化学式
氮气 氯气 氖气 铜 红磷
三氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷
4、根据常见化合价书写常见物质的化学式
氧化钠 氯化亚铁 硫化铜 氢氧化铁
硝酸钡 碳酸铵 硫酸锌 碳酸氢钙
活动二：能应用化合式推断元素的化合价
1．化合价规律
(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显______价，非金属元素显______价。
(2)在单质里，元素的化合价为______。
(3)在化合物中，各元素正负化合价的代数和为______。
2．标出带点元素的化合价（①、②要有计算过程）

①KClO3 Cl2 NaNO2 NH4NO3
②Al2(SO4)3 H3PO4 Fe2O3 H2S
当堂检测：
1．下列同学对“SO2”的认识中，不正确的是
2．（2015?苏州）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是 　 A． +2 B． +3 C． +4 D． +6
3．（2014?苏州）下列物质的化学式书写正确的是
　 A． 氧化铁：FeO B． 甲烷：CH4 C． 氯化钠：NH3Cl D． 硝酸：NO3
4．下列有关化合价的叙述正确的是
A．化合价与原子最外层电子数无关 B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为＋3
C．氧气中氧元素的化合价为－2 D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价
5．(2014·泰安)稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为
A.EuO B.Eu2O3 C.Eu3O2 D.EuO3
6．(2014．雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是
A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．：“＋2”表示镁元素的化合价为＋2
D．2OH－：“2”表示两个氢氧根离子
7.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中的消毒剂，三种物质中都含
A.氧分子 B.氧离子 C.氧气 D.氧元素
8．(2014·福州)某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是
A.该物质属于有机物 B.该物质的化学式为CH4x
C.该物质的1个分子中含有5个原子 D.该物质中碳、氢元素质量比为1∶4
9．用化学用语表示：
①氮分子 ②两个由三个氧原子构成的臭氧分子
③氢氧化铜中铜元素化合价为+2价 ④保持干冰化学性质的最小微粒_______
⑤在石灰水中滴加酚酞试液变红，是因为溶液中含有_______。
10.请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式。
（1）能供人体呼吸的气体是__________；（2）相对分子质量最小的气体是_______________；
（3）用于改良酸性土壤的物质是___________；（4）能还原氧化铜的氧化物是____________；
（5）用作食品干燥剂的物质是__________；（6）其固体能用于人工降雨的是_____________。
11.用给定化合价的五种元素写出符合要求的物质的化学式：
可溶性碱 ，水溶液呈蓝色的盐 ，氮的氧化物
中考一轮复习 熟悉化学基本用语（三）
班级 姓名 学号
[学习目标]
1.知道化学方程式的意义
2.能正确书写简单的化学方程式
[学习内容]
活动一：知道化学方程式的意义
1.化学方程式的概念
用_______________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义和读法
意义
读法(以S+O2SO2为例)
(1)宏观意义：表示______、______和______
(2)微观意义：表示各物质之间的______
(3)质量意义：表示反应前后各物质之间的______
活动二：能正确书写简单化学方程式
1.化学方程式的书写原则
(1)要以_______________为基础；(2)要遵守_______________定律。
2.化学方程式的书写步骤
一“写”出化学式：将______的化学式写在左边，将______的化学式写在右边，中间用短线连接。
二“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各______的种类和数目都相等，然后将短线改为______。
三“注”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。
3.完成下列化学方程式并注明基本反应类型
（1）铜绿受热 （ ）
（2）镁条燃烧 （ ）
（3）氢氧化钠与硫酸反应 （ ）
（4）实验室制氢气 （ ）
（5）甲烷燃烧
（6）酒精（C2H5OH）在空气中燃烧
（7）工业炼铁的主要原理是用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁
其中还原剂是
当堂检测：
(2014·南京)根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A.该反应中的反应物和生成物 B.化学反应的快慢
C.反应发生所需要的条件 D.参加反应的各粒子的相对数量
2．（2015?广州）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（　　）
　 A． 在反应前后，元素的种类没有变化
　 B． 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应
　 C． 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水
　 D． 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
3.(2013·泰安)关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是( )
A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D.1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
4.下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A.向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HCl
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2=====2Fe2O3
D.高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3=====CaO+CO2↑
5.(2014·德阳)甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如下所示：
根据微观示意图得出的结论中，正确的是( )
反应前后各元素的化合价均不变
水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C.该反应中含氢元素的化合物有3种
D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1∶1
6．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）铝在常温下氧化　 　；其基本反应类型是　 　
（2）碳铵受热分解：　 　；其基本反应类型是　 　
（3）工业炼铁的主要原理是一氧化碳跟磁铁矿石在高温下反应：　 　
； 该反应中气体的化学计量数之比为 　
小苏打（NaHCO3）与盐酸的反应：　 　；
小苏打的用途有　 　
（5）将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：　 　；研磨用的器皿是　 　，检验产生气体的方法
（6）电解饱和食盐水生成烧碱、氢气和氯气
中考一轮复习 化学式计算
班级 姓名 学号
[学习目标]
利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量
3．能根据物质中某元素的质量分数推算物质的纯度
[学习内容]
活动一：根据化学式求相对分子质量
1、四氧化三铁
2、氢氧化铜
3、硝酸铵
4、绿矾(FeSO4·7H2O)
活动二：根据化学式求各元素质量比
1、四氧化三铁
2、氢氧化铜
3、硝酸铵
4、绿矾(FeSO4·7H2O)
活动三：根据化学式求元素质量分数（求氮元素质量分数）
1、碳酸氢铵
2、硫酸铵
3、硝酸铵
4、尿素[CO(NH2)2]
活动四：根据化学式求元素质量
1、 120千克尿素中含氮量多少千克？
2、多少克硝酸铵与120千克尿素中含氮量相等
活动五：求物质纯度
1、某尿素样品标签上标示氮元素的质量分数为46%，则该样品是_______（填“混合物”或“纯净物”）．计算该样品（杂质中不含氮）中尿素的质量分数（即样品的纯度）。
活动六：根据物质的相对分子质量、元素质量比或质量分数，求化合物的化学式
核糖是人类活动必不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量为150，其中碳的质量分数为40%，氢的质量分数为6.7%，其余为氧，求核糖的化学式。
当堂检测：
1、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是A．水(H2O)m (H) :m(O)=1:8???????? B．乙炔(C2H2) m(C) :m(H)=1:1C．氨气(NH3)m(N) :m(H)=14:1???????D．二氧化硫(SO2)m(S) :m(O) = 1:2
2、(2014．扬州)Vc泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，关于柠檬酸的说法正确的是
A．相对分子质量为192 g B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C．一个分子中含有21个元素 D．分子中C、H、O质量比为6：8：7
3、（2013?苏州）现代科技证明，葡萄酒中含有的白藜芦醇具有美容养颜之功效．下列关于白藜芦醇（C14H1203）的说法错误的是
　
A．
白藜芦醇由碳、氢、氧三种元素组成
　
B．
白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为14：12：3
　
C．
白藜芦醇的相对分子质量为228
　
D．
白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为14：1：4
4、地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 ( )
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．ClO2
5、.某硝酸铵样品，经测定含氮量为37%，已知该样品中只含有一种杂质，则该样品可能混有下列物质中的 ( )
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．CO(NH2)2 D．NH4HCO3
6、 (2014·兰州)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算：
(1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为______
(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为______
(3)丁香油酚中碳元素的质量分数为______(结果精确到0.1%)；
(4)16.4g丁香油酚中含______g氧元素(结果精确到0. 1g)。
7、锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。请根据标签信息回答问题：
(1)计算葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数（精确到0.1%）。
(2)某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若一个疗程需要补充113 mg锌元素，而这些锌元素有75%来自该品牌口服液，则患者共需要服用几支葡萄糖酸锌口服液？
中考一轮复习 物质的分类
班级 姓名 学号
[学习目标]
从宏观和微观角度认识物质的三态及其转化。
能从元素组成上认识氧化性。
能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。
懂得无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。
认识物质的多样性。
[学习内容]
活动一：了解物质的简单分类
1、混合物是_________________________；纯净物是____________________；
2、由 组成的 称为单质；
3、由 组成的 称为化合物；
4、由 组成的 中有一种元素是 ，这样的化合物叫做氧化物。
5、_________________________________________________叫做酸；酸中一定含____元素；
6、_________________________________________________叫做碱；碱中一定含______元素；
7、_________________________________________________叫做盐；
8、______________________________叫做有机化合物；有机化合物中一定含_______元素；
9、______________________________叫做无机化合物，但像______、______、______、
_________等虽含______元素，但不属于有机物，而属于无机物。
10.小结物质分类（在括号内填写上述相应的物质类别）：

活动二：例题精选
1.???下列各组物质中，均属纯净物的是：（?? ） ?
A.?合成纤维? 油脂????????????B.?天然气? 水银??????????C.?冰水混合物? 干冰???????D.?医用酒精? 碘盐
2.???经实验测定，某物质中含有一种元素，下列推断正确的是（　　）
A.?该物质一定是纯净物 B.?该物质一定是单质
C.?该物质一定是混合 D.?该物质一定不是化合物
3.???如图●和○分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是(　　)
A.?????B.???????????C.????????????D.?
?4.?现有下列物质①木炭 ②甲烷③乙醇④二氧化碳⑤硫 其中属于有机化合物的是( )
A.?①②?????????????????????????B.?②③?????????????????????????C.?④⑤?????????????????????????D.?①③⑤
5.?下列说法正确的是（　　）
①水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。②动植物的呼吸作用、植物的光合作用和燃料的燃烧基本上维持了大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定。③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体。④大气中二氧化碳含量升高导致“温室效应”，因此大气中二氧化碳含量越少越好。 ⑤自然界中通过氧气及各种含氧化合物的天然或人工转化，形成持续、稳定的氧循环。
?①②⑤? B.?①②③⑤ ? C.?②③④????D.?①③④⑤
6.?某同学对下列几种物质进行了分类，其中正确的是（　　）
A.H 2SO 4(浓)??酸 B.SiO 2??氧化物 C.冰水混合物??混合物??D.合金??纯净物
7.现有H、O、S、Na四种元素，选择其中几种元素，写出组成下列物质的化学式：
⑴酸________ ⑵碱________ ⑶盐_________
⑷金属氧化物__________ ⑸单质_______ ⑹引起酸雨的氧化物________
活动三：当堂检测
1.?在表示气体微粒的示意图中,“●”表示氮原子；“○”表示氧原子。以下表示氧化物的是
A.???B.?? ??????C.??D.??
2.?下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（　　）
A.?盐：④⑨???????????B.?酸：②④ ? C.?氧化物：③⑤??????? ?D.?混合物：①⑥⑦⑧
3.?分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是(　　)
4.?被霉菌污染的粮食易产生黄曲霉素(C17H12O 6)．下列说法中错误的是(　　)
A.?黄曲霉素是一种有机物
B.?黄曲霉素中碳元素的质量分数= ×100%=65.4%
C.?黄曲霉素分子中碳、氢、氧原子的个数比为17：12：6
D.?黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：16
5.?甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛(CH2O)的说法错误的是(　　)
A.?从类别上看：甲醛属于有机物???
B.?从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水?????????????????
C.?从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成??????????????????????????????????????
D.?从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
6.人体所摄入的主要物质有：①蛋白质 ②糖类 ③油脂 ④维生素 ⑤无机盐 ⑥水 ⑦空气等．其中属于有机化合物的是(　　)
A.?①②③⑥???????????B.?①②③④??????????????????C.?②⑤⑥⑦??????????????????D.?③④⑥⑦
7.自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（?? ）
A.?水的化学性质??????B.?水分子之间的间隔 C.?水的物理性质???????????D.?水分子的运动速率
8.科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质，例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(俗称“热冰”，结构如图)，下列说法正确的是(　　)
A.?在弱电场下，水分子的排列从有序转变为无序????????????????????????????????????????
B.?水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化????????????????????????????????????????
C.?上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化???????????????????????????????????????
D.?利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场
9.水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态，它是由液态水急速冷却到-108°C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同．下列说法正确的是(　　)
?A.?水由液态变为玻璃态，体积减小??B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.?水由液态变为玻璃态是物理变化 ?D.?水由液态变为玻璃态是化学变化
按要求完成表格：
物质名称
氢氯酸
甲烷
化学式
Hg
CO2(固体)
NaOH
KMnO4
俗名
纯碱
-------------
下划线元素化合价
---------
------------
-------------
物质类别
中考一轮复习 物质的构成（微粒构成物质）
班级 姓名 学号
[学习目标]
知道并了解构成物质的微粒及其性质。
能用微粒的观点解释某些常见的现象。
知道原子内部的结构和原子与对应离子的相互转化。
了解钠原子、钠离子、钠原子、钠离子的结构示意图。
初步认识核外电子在化学反应中的作用。
[学习内容]
活动一：认识构成物质的微粒
1．构成物质的基本微粒有 、 、 。铜是由 构成的，二氧化碳是由 构成的，氯化钠是由 和 构成的。
2．分子是构成物质的一种 ，分子在不断地 ，分子之间有 。
3．不同的物质具有不同的性质，这是由于构成物质的 不同造成的。如氧气能 ，而水却能 ，氧气由大量的 构成，水由大量的 构成。
4．分子是由 结合而成的，如每个水分子是由2个 原子和1个 原子构成的。
5．通过微观事实的对比
（1）、水的电解
化学反应的本质：
（微粒观点）
（2）、“水分子的变化”
在物理变化中，分子本身 ，
在化学变化中，分子本身 。（填改变或不改变）。
6．用微粒的观点解释下列现象：
（1）将一滴红墨水滴加到一杯水中，片刻，整杯水慢慢变红。
（2）装热水的保温瓶塞有时会跳起来。
活动二：实验揭示微粒内部的情况
1．填写下列表格
（1）原子内部的结构
（ ）
原子 （ ）
（ ） （ ）
（ ）
（2）原子内部的数量关系
(1) 质子数= = =
(2) 相对原子质量≈ +
2． “用α粒子轰击金箔”实验思考3种现象说明了什么？
【小结】：①
②
③
3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔(Ahmed Hzewail)开创了化学研究新领域，他运用了激光光谱技术来观测化学反应时分子中的原子运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 ( )
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的方向C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
4．美国在2003年对伊拉克战争中，不顾全世界人民的反对投放了大量的贫铀弹，贫铀弹中的铀元素核电荷数为92，相对原子质量为238，则它的核内质子数为 ，核外电子数为 ，若已知在数值上，相对原子质量等于质子数与中子数之和，则该铀原子核内中子数为 。
活动三：原子和离子之间的关系
微粒的表示方法及意义：
钠原子（ ）： ，镁离子（ ）： 。
画出对应的
结构示意图：
2．原子和离子之间的相互转换
（ ）电子 （ ）电子
阳离子 原子 阴离子
（ 电）（ ）电子 （ 电） （ ）电子 （ 电）
3．离子结构示意图与原子示意图的区别：（填等于或不等于）
质子数（ ）电子数为原子结构示意图，质子数（ ）电子数为离子结构示意图
4．由某科技节目报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。一个H3+粒子中含有 质子， 个电子。
活动四：微粒相关的计算
1．已知碳12原子的质量为a kg ，另一元素原子B的相对原子质量为b，则B原子的质量为？
2．氧分子的相对分子质量=
水分子的相对分子质量=
3．在NaNO3中N的化合价是______价；在NH4Cl中N的化合价是______价。在H2中氢元素的化合价是________价
4．求碳酸氢铵中各元素的质量比。
5．世界卫生组织(WHO)将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 （ ）
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2
当堂检测：
1．两个镁离子的表示方法是 （ ）
A．Mg2+ B．2Mg+2 C．2Mg2+ D．Mg2
2．某粒子的结构示意图是 ，当n=12时，该微粒是 （ ）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
3．一个氢原子由一个质子和一个电子构成，不含中子。当一个氢原子失去一个电子后，它不会变成的是 （ ）A．质子 B．原子核 C．阳离子 D．带负电荷的离子4．某粒子的结构示意图是，下列有关说法中，不正确的是 （ ）
A．该元素原子的核外共有2个电子层 B．该元素是一种金属元素
C．该粒子是阳离子 D．该粒子的最外电子层具有稳定结构
5．下列符号中表示B．两个氧分子的是 （ ）
A．2O B．2O2 C．O2 D．O2－
6．下列物质中，存在氧分子的是 （ ）
A．二氧化碳 B．水 C．高锰酸钾 D．液态空气7．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是 （ ）A．分子种类 B．相对分子质量 C．原子种类 D．相对原子质量8．下列事实能证明在化学变化中，分子可分的事实的是（ ）A．蒸发氯化钠溶液后，有氯化钠晶体出现 B．水蒸气冷凝后变成水
C．水通电后可以得到氢气和氧气 D．固体碘升华
9．为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒。下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语的说法错误的是 （ ）
A．熟石灰的化学式为CaOH
B．过氧乙酸的结构式为 ，其化学式为C2H4O3
C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－1价
D．漂白精的有效成分次氯酸钠（NaClO）中，氯元素为＋1价
10．已知两个离子Am+与Bn–的核外电子数相同，其中A原子的质子数为x，则B原子的质子数为 。
11．计算二氧化碳、碳酸氢铵的相对分子质量
12．某化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题：
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色，该实验说明：______________。
（2）如图B所示，取一朵用石蕊试液染成紫色的干燥小花，将小花用水喷湿，放入充满二氧化碳的集气瓶中，观察到的现象是_____________________，有关反应的化学方程式为_____________________。
（3）若用C装置检验氧气中含少量二氧化碳，该反应的化学方程式为______________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_______（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。
13．右图是锂原子的构成示意图，据图回答下列问题：
(1)锂元素的原子序数为_______，元素符号为_______。
(2)锂原子的结构示意图为_______（填字母）。

(3)锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为_______。
(4)下列对原子构成的理解错误的是_______（填字母）。
A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子的质量主要集中在原子核上
14．下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一。试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。
（1）求单氟磷酸钠中氟元素的质量分数。（计算结果保留两位小数）
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。
中考一轮复习 物质的变化
班级 姓名 学号

[学习目标]
认识化学变化的基本特征，了解化学反应的本质，能识别物质的物理性质和化学性质。
知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
知道催化剂（主要是增大化学反应速率的作用）对化学反应的作用。
初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
[学习内容]
活动一：认识化学变化的基本特征，了解化学反应的本质，能识别物质的物理性质和化学性质。
1．化学反应的基本特征是 ，化学反应中常伴随着 、 、 、 、 等现象。
2．化学变化中 （填“一定”或“不一定”，下同）含物理变化，反之则 。
3．化学变化中，一定改变的是 ；一定不变的是
；可能改变的是 。
4．物质在化学变化中表现出来的性质叫 ，不需要化学变化就能表现出来的性质叫 。
5．连连看
活动二：知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
1．化学变化中常伴随着能量的转化，例如：燃料燃烧： 能转化为 能；光合作用： 能转化为 能；电池工作时： 能转化为 能；电解水时： 能转化为 能。
2．完成下列化学方程式，并在括号中注明该反应是吸热还是放热。
(1)镁带燃烧做照明弹 ，（ ）；
(2)葡萄糖在体内氧化提供能量 ，（ ）；
(3)煅烧石灰石制取生石灰 ，（ ）；
(4)铝和稀盐酸反应 ，（ ）；
(5)用双氧水和二氧化锰的混合物制氧气 ，（ ）；
(6)用氢氧化钠中和稀硫酸 ，（ ）；
活动三：知道催化剂（主要是增大化学反应速率的作用）对化学反应的作用。
1．催化剂是指在化学反应中，能 化学反应速率，而本身的 和 在化学反应前后都不发生改变的物质。
2．判断下列说法是否正确
(1)双氧水制氧气只能用二氧化锰做催化剂（ ）
(2)二氧化锰可以做任何反应的催化剂（ ）
(3)双氧水制氧气时，用了二氧化锰做催化剂时，产生氧气会又快有多（ ）
(4)不是所有的反应都需要催化剂（ ）
(5)催化剂在化学反应前后质量和性质都不改变（ ）
(6)催化剂只是加快了化学反应的速率，并没有参与化学反应（ ）
活动四：初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。
完成下列化学方程式
(1) 生石灰变熟石灰 ；
(2) 氢氧化钠在空气中变质 ；
(3) 用纯碱制取烧碱 ；
(4) 光合作用 ；
(5) 高炉内用焦炭制造还原剂一氧化碳 ；
(6) 在高炉内用赤铁矿炼铁 ；
当堂检测：
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．浓盐酸挥发形成白雾 B．干冰升华形成白雾
C．镁带燃烧产生白烟 D．水加热产生水蒸气
2．“伐薪烧炭南山中”是唐朝诗人白居易所写的诗歌《卖炭翁》中的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是（ ）
A．前者是物理变化，后者是化学变化
B．前者是化学变化，后者是物理变化
C．两者都是物理变化
D．两者都是化学变化
3．能说明磷燃烧是化学变化的现象是（ ）
A．发光 B．放热 C．产生大量白烟 D．产生五氧化二磷固体
4．下列变化中，与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A．活性炭除臭 B．水电解制氢 C．煤燃烧 D．铁生锈
下列能量转化过程中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．电热器取暖 B．蜡烛照明 C．水力发电 D．太阳能供热
6．下列变化中，分子种类发生改变的是（ ）
A．水结成冰 B．氧气液化 C．干冰升华 D．氢气燃烧
7．下列物质的用途中，与其化学性质相关的是（ ）
A．干冰作制冷剂 B．铜制导线
C．生石灰作食品干燥剂 D．用金属汞做温度计中的液体
8．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）A．镁粉用于制作照明弹 B．钨用于制作白炽灯丝C．氧气做助燃剂 D．氮气用作焊接金属时的保护气
9． 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
C．用盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
D．检验混合气体中是否有二氧化碳：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
10． 关于木炭在氧气中燃烧的实验现象正确的是（ ）
A．产生黑色固体 B．产生大量白烟，并放出热量
C．产生二氧化碳 D．发出白光
11．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
C．反应生成的丙物质属于单质
D．该反应的反应类型为分解反应
12．有质量相等的a、b两份药品，其中a为纯净的氯酸钾．b为氯酸钾与少量二氧化锰的混合物，分别同时均匀受热．放出氧气的质量m（02）与反应时间t的关系的图象正确的是（ ）
A． B． C． D．
13．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
下列说法正确的是（ ）A．该反应的反应物为A和C????????? B．容器中发生的化学反应属于化合反应C．反应后，生成D的质量为84g????? D．反应后，待测A的质量为26g
14． 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
中考一轮复习—化学反应基本类型
班级 姓名 学号

[学习目标]
区分常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型，能用于解释日常生活中的一些化学现象。
能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
能够正确熟练的完成信息方程式的书写。
知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。
[学习内容]
活动一：能初步认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1.化学反应的基本类型有 、 、 、 。
2.中和反应是指 和 反应生成 和 的反应，属于
基本反应类型。用化学方程式举一例 。
3.复分解反应发生的条件是：反应物均为 ，生成物中有 、
或
练练手：
一、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。
(1)用镁带燃烧做照明弹 （ ）
(2)铁制品喷漆时先用稀硫酸除锈 （ ）
(3)一种绿色粉末加热后产生三种氧化物 （ ）
(4)湿法炼铜 （ ）
二、判断下列物质能否发生复分解反应，能反应的用化学方程式表示，不能发生反应的请说明理由。
(1) BaCl2 + H2SO4
(2) KCl + AgNO3
(3) KNO3 + NaCl
(4) CaCO3 + HCl
(5) Fe(OH)3 + HNO3
(6) NH4NO3 + MgCl2
活动二：能用金属活动性顺序对有关的反应进行简单的判断。
1．在金属活动顺序中， 的金属能与酸发生 反应（填基本反应类型），越活泼的金属反应越 。
2．在金属活动顺序中， 的金属能将 的金属从他们的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na例外）
练练手：
一、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为??????????????????????? ；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）????????????????????????????? ；并写出在Y表面有银析出反应的化学方程式????????????????? ?????????????? 。
二、请设计实验验证铁、铜、镁的活动性强弱。
活动三： 信息方程式的书写
书写信息方程式的要领：根据信息 、 反应物和生成物，注明 ，
标明生成物中 或 ，最后不要忘记 方程式。
练练手：
1.已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO2)，它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，反应的化学方程式为： ，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 (填标号)。
A．玻璃塞 B．木塞 C．橡皮塞
2.金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成另一种氧化物和单质，该反应的化学方程式是???????????? ??????????????????? ???????
当堂检测：
1．判断下列反应能否进行（若能，圈出反应发生的实质部分，若不能，打╳）
（1）CaCO3+HNO3 （2）Ba(NO3)2+H2SO4
（3）Mg(OH)2+H2SO4 （4）KOH+Cu(OH)2
（5）Ba(OH)2+Fe2(SO4)3 （6）K2SO4+Ba(OH)2
（7）Mg(OH)2+CuSO4 （8）NaOH+K2SO4
（9）Ca(OH)2+NH4Cl （10）NaOH+H2SO4
（11）Fe(OH)3+H2SO4 （12）ZnCl2+AgNO3
（13）Na2CO3+BaCl2 （14）Ba(NO3)2+K2SO4
（15）NaCl+KNO3 （16）ZnCO3+CaCl2
2．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．H+ 、Cl－ 、Ba2+ 、CO32－
B．Ag+ 、Cl－ 、K+ 、NO3－
C．K+ 、OH－ 、Cl－ 、Na+
D．Cu2+ 、SO42－ 、NO3－ 、Na+
3．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（ ）
A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－
D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－
4．下列物质中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．CuSO4 B．NaCl
C．KNO3 D．Mg(OH)2
5．有化学反应A + B == C + D，下列说法正确的是（ ）
A．如果C、D为化合物，则反应一定是复分解反应
B．如C、D为盐和水，则反应一定是中和反应
C．如果A、C为单质，B、D为化合物，则该反应是置换反应
D．若上述反应为复分解反应，则C、D其中之一为不溶物
6．如下图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（ ）
A．分子的种类在化学反应中发生了改变
B．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
C．反应生成的丙物质属于单质
D．该反应的反应类型为分解反应
7．在化合、分解、置换、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有（ ）
A．一种 B．两种 C．三种 D．三种
8．“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现废物零排放，下列反应属于绿色化学反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．下列物质可以由金属和酸直接制得的是（ ）
A．CuSO4 B．FeCl3 C．AgCl D．AlCl3
10．根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（　 　）X+2HCl=XCl2+H2↑ ? Y+2HCl=YCl2+H2↑Z+2HCl≠不反应?? X+YCl2=XCl2+Y
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
11．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（　 　）
A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜 C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
12. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下为液态），因而产生巨大的推动力。试写出期中涉及的化学方程式：
（1）铝粉被氧气氧化???????????????? ?????????????????????? ???????? ??????????????
（2）高氯酸铵受热分解???????????????? ?????????????????????????????? ??????????????
13. 通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可以与一种叫高氯酸（HClO4）的化合物反应，产物除了水是液体以外，其余均为气体，一种是有毒的氯气，另一种是无色无毒的化合物，请写出该反应的化学方程式??????????? ??????? ???????????????
14. 实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁，再对滤渣A按如下流程处理（见下图）。
(1)先在废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_______（填序号）。
①加快反应速度 ②铁的金属活动性较强 ③使反应充分进行
(2)写出CuO与H2SO4反应的化学方程式：______________。
(3)滤液D中溶质的成分有______________（填化学式）。
(4)含有硫酸亚铁的滤液有______________（填框图中字母）。
中考一轮复习 质量守恒定律
班级 姓名 学号
[学习目标]
认识质量守恒定律，能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
能正确书写简单的化学反应方程式，说明化学反应中的质量关系。
利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。
[学习内容]
活动一：认识质量守恒定律
无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
正确理解：（1）明确适用范围：
（2）强调 守恒，而不是体积，密度等其它物理量。
（3）理解 反应。若反应物过量，则剩余部分质量不计入生成物中。
（4）记住质量 。不能漏掉生成的气体，沉定等物质的质量。
（5）抓住守恒实质。化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。在此过程中原子的 、 、 均不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
（6）构建知识网络。
活动二：书写化学反应方程式，并进行计算
（1）已知可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，试计算24.5 g氯酸钾受热完全分解可制得多少克氧气？
（2）小王认为还可以利用氯酸钾中氧元素的质量分数计算出氯酸钾中氧元素的质量即可，请你写出小王的解题过程。
（3）若要计算31.6 g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为_______（选“能”或“不能”）直接根据小王的方法求出高锰酸钾中的氧元素即为生成氧气的质量。请说出你的理由： 。
活动三：质量守恒定律的应用
1．判断某些说法是否正确
例1、质量守恒定律不能解释的是
A．煤炭燃烧后变成了煤灰，质量减轻了
B．镁带燃烧后生成的固体质量增加了
C．樟脑球放在衣橱中一段时间后变小了
D．8g氢气和8g氧气充分反应后不能生成16g水
例2、化学知识中有许多的“相等”。下列有关“相等”的说法不正确的是
A．参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量
B．化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的绝对值相等
C．对所有原子来说，原子核内的质子数一定等于核外电子数
D．50mL酒精和50mL水混合后体积等于100mL
2．判断化学反应中的质量关系
例3、下列说法符合质量守恒定律的是
A．1g硫在5g氧气中燃烧，生成6g二氧化硫
B．2g氢气在8g氧气中燃烧，生成10g水
C．3g镁在2g氧气中燃烧，生成5g氧化镁
D．3g碳在4g氧气中燃烧，生成7g二氧化碳
例4、请根据白磷燃烧的化学方程式回答：
(1) 31g白磷与40 g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量 （选填“等于”或“小于”）71g。
(2)62 g白磷与70 g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量_ _（选填“等于”或“小于”）132 g。
(3)ag白磷与bg氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量_______（选填“等于”、“小于”或“不大于”）（a＋b）g。
3．推断物质的组成及化学式
例5、工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸，用X表示硫铁矿中的主要成分。煅烧反应的化学方程式为：4X + 11O2 高温 2Fe2O3 + 8SO2，则x为
A. FeS2 B.Fe2S3 C.FeSO4 D.FeS
例6、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛．已知7．6 g柠檬醛在氧气中完全燃烧生成22 g二氧化碳和7．2 g水，则柠檬醛中
A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．碳、氢元素的质量比为3：4
例7、某化合物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，已知生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该化合物的化学式可能是
A．C2H2 B. C2H4 C．C2H5OH D．CH4
4．推断化学反应中的计量数
例8、右图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示
判断参加反应的○○和●●与反应后生成物的个数比是
A．5︰l︰2 B．2︰1︰2
C．l︰l︰l D．2︰3︰l
5．推断某一物质的相对分子质量
例9、在反应2A＋B==2C中，3．2gA完全反应生成4gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为
A．28 B．64 C．44 D．80
6．推断某个化学反应类型
例10、在一个密闭容器里有X、Y、M、N四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则在密闭容器中发生的反应类型为
物质
X
Y
M
N
反应前质量(g)
2
2
84
5
反应后质量(g)
55
24
0
14
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．以上都不是
当堂检测：
1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应前后
A．物质的总质量没有改变 B．原子的种类和数目没有改变
C．分子的种类和数目没有改变 D．物质的种类没有改变
2．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质总质量不相等的是
3．为了有效遏制酒后驾车的不良行为，交警用一种“酒精检测仪器”检测司机呼出的气体中酒精的含量，其原理是C2H5OH(酒精)＋4CrO3＋6H2SO4======2X＋2CO2↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色化合物X，X的化学式为
A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．CrS
4．甲、乙、丙、丁四位同学讨论某一个化学方程式的意义，甲：反应在点燃的条件下进行；乙：各物质的分子个数比为2︰1︰2；丙：是化合反应；丁：各物质的质量比为l︰8︰9，他们所讨论的化学方程式是
A．S＋O2=======SO2 B．2CO＋O2=======2CO2
C．2H2＋O2=======2H2O D．CH4＋2O2=======CO2＋2H2O
5.北京2008年奥运会火炬“祥云”，长72厘米，重985克，外体用轻薄高晶质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷(C3H8)燃烧时间长达15分钟，在零风速下火焰高度为25～30厘米，燃烧后对环境造成的影响小，体现了“绿色奥运”的理念．丙烷燃烧的化学方程式为：xC3H8+yO2mCO2+nH2O，该反应中各物质计量数之和为
A．6 B．7 C．1 3 D．12
6.在反应2A＋B===3C＋D中，A和B的相对分子质量之比是5︰1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为
A．4︰19 B．3︰5 C．1︰3 D．2︰17
7.对158 g高锰酸钾进行加热，收集到12 g氧气，那么加热后的剩余固体是
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
8.密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，其中说法正确的是
物质
A
B
C
D
反应前质量(g)
19．7
8．7
31．6
0．4
反应后质量(g)
待测
17．4
0
3．6
A．反应后密闭容器中A的质量为19．7 g
B．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量之比为87︰36
D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197︰158，则反应中A与C的化学计量数之比为2︰1
9．下列关于化学反应“X2＋3Y2＝2Z”的叙述中，错误的是
A．Z的化学式为XY3
B．若m g X2和，n g Y2恰好完全反应，则生成 (m＋n)g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若ag X2完全反应生成bgZ，则同时消耗(b－a)g Y
10.某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则有关该化合物的组成中判断正确的是
只含Ｃ、Ｈ　 ②一定含Ｃ、Ｈ，可能含有O ③肯定含有C、H、O
④不能确定 ⑤该化合物中C、H、O三种元素的质量比为12︰3︰8
A．①④ B．②④ C．①⑤ D．③⑤
中考一轮复习 常见气体的制备
班级 姓名 学号
[学习目标]
掌握气体实验室制备的原理和常见装置。
从制取气体所需的药品性状和反应条件去理解气体发生装置的原理。
从气体的性质去理解其收集方法。
[学习内容]
活动一：常见气体制备的原理
写出实验室制取气体方程式
O2：
CO2：
H2：
实验室不能用稀硫酸和碳酸钙制二氧化碳的原因_________________________________；
不能用稀盐酸和碳酸钠或碳酸钙粉末制二氧化碳的原因____________________________。
不能用水通电制氢气、氧气的原因_____________________________________________。
活动二：常见气体发生装置的选择

A　　　 B　　　　C　　　 　D　　 　E　　　 　F　　　 　　G
请将上述发生装置进行分类，并说出分类的依据。
气体发生装置选择的依据是__________________________________________。
活动三：常见气体收集装置的选择

气体收集装置选择的依据是__________________________________________。
活动四：“万能瓶”的作用
（1）排空气法收集气体
排水法收集气体
洗气
贮气
量气
活动五：常见的随开随用，随关随停的装置
当堂检测：
1．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）
2．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
3．实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是
A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6％双氧水
B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水
C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集
4．加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是
A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜
B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集
C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
5．下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是

6．利用下列仪器制取相关气体，不能实现的是
A．用锌和稀硫酸制取氢气 B．用双氧水和二氧化锰制取氧气
C．用高锰酸钾加热分解制取氧气 D．用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
7．某研究性学习小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
（1）写出仪器A和B的名称：
A： ；B： 。
（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可制备某种气体，该气体的密度比空气 （填“大”或“小”）
（3）小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化氢溶液制取氧气并收集，她的做法是 ；
8．实验室制取O2或CO2气体的发生装置如图甲，请回答下列问题：

（1）写出仪器A的名称_______。
（2）在制取气体的实验中，对该装置进行气密性检验的方法是____________________。
（3）写出用此装置制取O2的化学方程式：_____________________________________，为了制得较纯净的O2最好选用_______法收集。
（4）要制取较多CO2，应对图中仪器进行怎样改进？___________________________。制取CO2时，某同学在装置中添加了多孔隔板（图乙）．实验时，可将固体药品放在_______（填“a”或“b”）处，图乙与图甲相比有什么优点？______________。证明二氧化碳气体已经集满的方法是____________________________。
（5）C＋O2点燃CO2是我们最熟悉的反应，生成物也只有CO2，为什么在实验室我们不利用碳的燃烧来制取CO2，其主要原因是___________________________________（答出1条）。
中考一轮复习：根据化学方程式的计算
班级 姓名 学号
[学习目标]
学会利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算。
学会利用化学方程式计算反应物不纯、原料损耗或生成物不纯的质量计算。
根据化学方程计算（限中和反应）与溶质质量分数的简单综合计算。
[学习内容]
活动一：反应物、生成物为纯净物的计算
1. 2.4克镁条与足量的氧气反应能生成多少克氧化镁？（Mg 24， O 16）
解：设
化学方程式：
相对分子质量：
实际质量与X：
列比例式：
算出X的值：
答：
2. 实验室现有固体高锰酸钾31.6g，如忽略加热高锰酸钾时的各种损失，并使其完全受热分解，则最多可制取多少克氧气？ （K 39， Mn 55 ，O 16）
以下是小华与小军对以上问题的两种解题过程，请你仔细观察该解题过程，并回答其后的问题。
(1)小华同学的解法是错误的，理由是 。
(2)小军同学的解法除了格式错误外，其最主要错误是 。
(3)请你写出该题正确的完整的解题过程。
活动二：反应物不纯、原料损耗或生成物不纯的质量计算
1.某同学为测一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25.0g石灰石样品，放入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应（杂质不反应，也不溶于水），烧杯内物质的质量为216.2g。
请计算：（1）生成二氧化碳的质量。（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。（Ca 40 ,C 12 ，O 16）
2.我国铁矿石资源比较丰富，某钢铁厂用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？（Fe 56 ，O 16）
活动三：化学方程计算（限中和反应）与溶质质量分数的综合计算
1. 若用10.0%的氢氧化钠溶液16. Og滴加到20. Og盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。（Na 23 ，H 1， Cl 35.5 , O 16）
求：原盐酸中溶质的质量分数为多少？
2.用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。（O 16，H 1，N 14，K 39）
请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。
当堂检测：
1. （2014南通）一定条件下，糖类（按C6H12O6计）发酵生成乙醇（C2H5OH），也可发酵生成乙酸（CH3COOH）。糖类发酵生成乙醇的化学方程式为:C6H12O6==2C2H5OH+2CO2（反应条件省略，下同） （ C 12 ，O 16 ，H 1）
①求2.7kg上述糖理论上制得乙醇的质量。
②糖类和乙醇在空气中燃烧的化学方程式分别为：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
已知完全燃烧2.7kg上述糖生产1.62kg的水，若将①中制得的乙醇完全燃烧，则生成水的质量为___________________。
2. （2015苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？（S 32，Ca 40 , C 12 ，O 16）
3. （2014苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL。求：恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？
（Na 23 ，H 1， Cl 35.5 , O 16）
中考一轮复习 能源与环境
班级 姓名 学号
[学习目标]
认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。
了解海洋中蕴藏着丰富的资源。
了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。
[学习内容]
活动一：燃烧与灭火
1．燃烧
(1)定义(一般)：可燃物与_______发生的一种___________的剧烈的__________反应。
(2)燃烧的条件
①___________；
②___________________；
③_____________________________________。
2．灭火的原理和方法
(1)原理：破坏________的条件，使_________停止。
(2)方法：①清除__________或隔离__________；
②隔绝______________________；
③使可燃物的温度降到____________以下。
3．常见的灭火器：________灭火器、____________灭火器、水基型灭火器。
4．易燃、易爆物的安全知识
(1)爆炸
可燃物在有限空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积_______________而引起爆炸。
(2)影响可燃物燃烧程度的因素
①可燃物燃烧时，要有足够多的氧气；
②可燃物与氧气的______________越大，燃烧越剧烈；
③氧气的__________越大，燃烧越剧烈。
活动二：燃料与热量
1．化学反应中的能量变化
化学反应中的能量变化通常表现为________的变化，在化学反应中有的需要吸收热量，称为_________现象；有的需要放出热量，称为_________现象。
2．化石燃料
(1)化石燃料通常是指生活中使用的________、________和_____________。它们属于_____________能源。
①煤：主要含有______元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质。煤的干馏(化学变化)产生_______、___________、___________。
②石油：主要含有________、氢两种元素，石油的蒸馏(物理变化)产品有___________、煤油、沥青等。
③天然气：天然气主要是由___________组成的气态化合物，其中最主要的是________________。
(2)燃料的充分利用
使燃料充分燃烧的措施：一是____________________________________________；二是____________________________________。
活动三：使用燃料对环境的影响
1．燃料燃烧对空气的影响
(1)煤燃烧时排放出_________和_________，它们是形成酸雨的主要气体。
(2)汽车燃料燃烧产生的主要污染物有________、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
(3)使用乙醇汽油作车用燃料的优点：①节约_________；②减少___________；③促进农业生产，带动农业发展。
2．新能源
(1)乙醇：化学式___________，俗称________，可由高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏得到，属于________能源，具有可燃性，燃烧的化学方程式为__________________________________。
(2)氢气：最清洁的能源。由于氢气的制取成本高和__________，导致氢气作为燃料和化学能源暂时还未能广泛应用。
(3)其他新能源主要有：___________、_____________、生物质能、潮汐能和风能等。
当堂检测：
1． (2013镇江3题2分)下列属于化学能转化为其他能量的是(　　)
2. [2014淮安12(3)题1分]人类的生产生活离不开金属，铁是目前使用最广泛的金属。
第2题图
(3)如图所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中是________能转化为热能。
3. [2015 泰州16(1)题3分]人类的生存、发展离不开化学。
(1)化石燃料是________(填“可再生”或“不可再生”)能源。干电池能量转换效率高，它是一种将________能转化为电能的装置。太阳能热水器运行成本低，能实现________(填“光——电”或“光——热”)转换。
4. (2015连云港24题2分)最清洁的燃料是(　　)
A. 煤　 　 　B. 氢气 　 　C. 石油 　 　D. 天然气
5. (2014淮安14题3分)氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇(C2H6O)为燃料的汽车已在我国部分地区使用，淮安市也有部分汽车改用天然气(主要成分是甲烷)作为燃料。
(1)乙醇属于________(填“无机物”或“有机物”)。
(2)甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________________。
(3)目前氢能没有大规模投入使用，其主要原因有______________________(列举一条)。
6. [2014盐城20(1)(2)题4分]煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有________两种元素(填写元素符号)；天然气的主要成分是________(填写化学式)。
(2)化石燃料属于____________(选填“可再生”或“不可再生”)能源，其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石，含量高达60%)成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式为KAlSi3O8＋CO2＋2H2O=== KHCO3＋X＋3SiO2↓，则X的化学式为________。
7. (2015盐城1题2分)坚持绿色发展，构建生态盐城，下列说法不符合这一宗旨的是(　　)
A. 扩大公共绿地，打造绿色家园 B. 鼓励燃煤发电，保障电力供应
C. 禁止秸秆焚烧，减轻雾霾影响 D. 发展公共交通，提倡低碳生活
8. (2014徐州11题2分)“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是(　　)
A. 严禁随意焚烧秸秆，以减少PM2.5的排放
B. 使用清洁能源，以节约化石燃料
C. 禁止使用化肥农药，以防止水体污染
D. 分类回收垃圾，以促进资源再生
9. (2015淮安15题5分)能源和环境成为人们日益关注的问题。目前煤炭在我国能源结构中占有的比例最大。
(1)我国正在推广家庭中用天然气逐步代替煤作燃料，天然气的主要成分是__________。
(2)含硫煤燃烧会产生大气污染，其中二氧化硫排放到空气中会导致的环境问题是__________________。
(3)为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，不仅吸收了二氧化硫，还得到了某种化工产品，该工艺流程如图
第9题图
所示：
①Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4的化学方程式是________________________。
②该过程中可得到的化工产品是________________。
(4)为应对人们对能源和环保的需求，需要“节约现有能源、开发新能源、环保与发展共进”下列做法符合该理念的有________________ (填序号)。
①屋顶安装太阳能发电装置 ②焚烧田间秸秆，草木灰返田
③优化建筑设计，减少空调使用 ④乘坐轨道交通，减少私家车使用
中考第一轮复习 材料与健康
班级 姓名 学号
[学习目标]
1.知道常见材料（无机材料、合成材料、复合材料）的运用及其与人和环境的关系与影响
2.知道食品中有机物和某些元素对生命活动的重要作用
3．知道某些化学物质对人体健康的影响，学会合理运用化学物质更好的帮助人类生存发展。
[学习内容]
活动一：知道常见材料及其应用
无机材料（包括 材料和 材料）。
(1)金属材料又包括 与 。金属材料的优异性能是强度大，缺点是不耐腐
(2)无机非金属材料主要包括： 、 、 等，优点是强度大，缺点是质脆。
合成材料
（1）合成材料主要包括： 、 、 。
（2）白色污染主要是由 的急剧增加所引起的。
复合材料
复合材料是将 材料复合成一体而形成的材料，常见几种复合材料如：
。
活动二：认识化学元素与人体健康的密切联系
1、人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。写出人体必需的微量元素的名称符号： 、 、 、 、 、 。
2、人体缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病。例如：
疾病
智力低下、侏儒症
骨质疏松、佝偻病
缺少元素
铁
碘
活动三：了解营养物质对人体健康的重要作用
1、人体所必须的六大营养素： 、 、 、 、
、 。
2、糖类（又叫做 化合物）
（1）绿色植物通过 作用，将二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下，生成
氧气和葡萄糖的化学方程式： ； 能转化为 能。
葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水： 。
淀粉和纤维素均由 元素组成的，化学式可用 表示。属于 。
（2）淀粉和葡萄糖的检验
淀粉用 检验，现象：
葡萄糖常用 来检验，现象： 沉淀变为 沉淀。3、油脂
油脂是由 元素组成，油脂的相对分子质量一般只有数百左右， 有机高分
子化合物。人体中的脂肪消化氧化分解，释放能量，同时脂肪里储存丰富的 。
4、蛋白质
（1）蛋白质是构成 的基础物质，蛋白质的组成元素有 、 、 、 等，
属于 化合物，蛋白质在人体内逐步分解生成可被小肠吸收的 。
蛋白质的物理变化：鸡蛋清 （能或不能）溶于水，蛋白质特性：加入盐的浓溶
液（如： 的饱和溶液）后因 降低而析出，称为 。
蛋白质的化学变化：遇 盐（如： 、 ）、甲醛或受热、紫外线照射会失
去 ，俗称变性。蛋白质遇浓硝酸后并微热会出现 色沉
淀，灼烧蛋白质会产生 的气味。
区别羊毛线与棉纱线的简便方法是：
（4）维生素
人体对维生素所需的量并不多，但需从食物中摄取，若缺乏维生素A易得 症，
缺乏维生素C易患 病。
活动四：抵御有害物质对人体健康的不良影响
1.在许多食品都容易霉变（如大豆、花生、谷物等），能产生一种毒性较大的物质—— 。所以在日常生活中，不要食用霉变的食品。
2.福尔马林(35%以上的甲醛水溶液)可用于保存标本，但不能用于食品处理，原因是：

3.一氧化碳具有 ：CO能与血液中的 结合，使之丧失了输氧的功能，人体就因 而窒息死亡。CO是污染空气的有害气体之一，其主要来源：汽车尾气、含碳燃烧不完全燃烧、管道煤气漏气等。
[当堂检测]
1.苏州是一座现代文化与古老文化融合的城市，下列信息涉及材料属于合成材料的是（ 　）
　
A．
近期太仓某企业创新研发的绿色环保合成革成为NBA赛场第一品牌蓝球用革
　
B．
高新区出土的一件国家一级文物梅子青釉陶器是南宋后期在著名的龙泉窑烧造
　
C．
吴中、相城的苏派“热砖雕”砖材是采用含铁量较高的黏土经焙烧等工艺制得
　
D．
园区“东方之门”的桩基是用厚钢板焊接成钢柱，再在钢柱外浇注混凝土成型
2.材料的应用和发展与人类文明的进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷 B．青铜 C．聚乙烯 D．玻璃钢
3..材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是（ ）
A.铝合金属于金属材料 B.有机玻璃属于无机非金属材料
C.塑料属于复合材料 D.陶瓷属于合成材料
4．下列物质不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁
5.为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是（　　）
　　A．锌　　B．铁　　C．钙　　D．硒
6.人体中化学元素含量的多少直接影响健康，缺乏下列哪种元素易导甲状腺疾病（ ）
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
7．不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是（ ）
A．饱和硫酸铵溶液 B．浓硫酸 C．甲醛溶液 D．乙酸铅溶液
8.在日常生活中，下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是（　　）
　
A.
闻气味
B．
看状态
C．
尝味道
D．
捻手感
9.人误服重金属盐中毒后．为了减轻毒性．可服用下列物质中的（　　）
　　A．水　　B．食盐水　　C．鸡蛋清　　D．肥皂水
10.下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）
A．油脂和葡萄糖都易溶于水　
B．葡萄糖、淀粉和纤维素都属于糖类　　
C．给低血糖的病人补充葡萄糖以缓解乏力、眩晕等症状　　
D．葡萄糖在人体内缓慢氧化为二氧化碳和水并释放出热量
11.下列物质中，不属于糖类的是（ ）
A.葡萄糖 B.淀粉 C.蛋白质 D.纤维素
12.下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
A．葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物
B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈固态
D．青菜、黄瓜中含大量的蛋白质
13.下列有关碳循环的说法错误的是（ ）
A．绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B．动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C．用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
14.下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是（ ）
A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝
B．蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能
C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量
D．葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
15.化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
⑴生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
⑵可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
⑶长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
16.【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。
试根据上述资料填空。
(1)已知甲醛的结构式为 ，则 ，其化学式为 ，其碳、氢和氧元素的最简质量比为 ，其含氧元素的质量分数等于 。
(2)资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了 倍。
中考一轮复习 物质的检验
【学习目标】
1．学会一些常见物质的检验和鉴别，初步认识物质的检验和鉴别的原则及解题方法。
2．能利用物质的性质设计实验方案，对物质进行检验和鉴别，进一步学习科学探究的一般方法与步
骤。
【学习内容】
活动一、请你用最简单的方法鉴别出厨房中常见的物质。
白开水、酱油 ；白开水、白酒 ；
食用油、白开水 ；食用油、苹果汁 。
总结：常见物质的检验先考虑 （物理或化学）方法，其包括： 、 、 等。
活动二、巧辩试剂
第1关：任选一种试剂鉴别
两瓶失去标签的试剂，一瓶是稀盐酸，一瓶是澄清石灰水。你有多少种方法鉴别它们？
① ， ② ， ③ ，
④ ， ⑤ ， ⑥ ……
总结特殊离子的检验：H+: 、 、 、 、 ；
OH--: 、 、 ; CO32--: ;
第2关：加入一种试剂鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl三种无色溶液。
（1）加入一种试剂一次性鉴别出来：
所加试剂＼ 现象
A
B
C
（2）加入无色酚酞溶液能否鉴别？
所加试剂＼ 现象
A
B
C
无色酚酞试液
第2关：不加任何试剂即可鉴别
现有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四种无色溶液，不添加任何试剂就能鉴别出来。请你设计实验方案。
活动三、巧辨真假
任务1、怎样辨别蛋白质奶粉中掺杂了廉价的淀粉？
实验操作
现象
结论
?
?
?
任务2、如何辨别新买的毛线是羊毛纺成的？
实验操作
现象
结论
?
?
?
任务3、农民施用了化肥（主要成分是硝酸铵），但是肥效不明显。请你探究此化肥是否已经失去了肥效。（提供：硝酸铵、碱性泥土浸出液、红色石蕊试纸）
实验操作
现象
结论
?
?
?
总结特殊离子的检验：NH4+: 。
活动四、我会整理
1、鉴别物质的常用方法：
物理方法：看、闻、溶……
化学方法：①任选试剂鉴别②加入一种试剂鉴别③不加任何试剂鉴别
2、检验及鉴别物质的一般步骤：取样、操作、现象、结论。
当堂检测：
1．（2015?苏州）下列有关物质的鉴别方案错误的是（　　）
A． 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳 B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C． 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D．用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末
2.（2014?苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（　　）
　
A．
食醋
B．
柠檬汁
C．
食盐水
D．
肥皂水
3.（2014?苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（　　）
　
A．
在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝
　
B．
无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
　
C．
在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀
　
D．
铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
4.（2014?苏州）下列实验方案可行的是（　　）
　
A．
用闻气味的方法区别氧气和空气
　
B．
通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜
　
C．
用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体
　
D．
向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在
5.（2014?苏州）下列有关固体反应所用的主要实验仪器合理的是（　　）
项目
试验名称
主要仪器
A
灼烧石灰石检验生石灰的生成
药匙、酒精喷灯
B
加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气
烧杯、酒精灯
C
分别灼烧葡萄糖、砂糖、面粉检验其含有碳元素
锥形瓶、酒精灯
D
研磨硫酸铵与熟石灰的混合物检验铵盐
研钵、研杵
6.（2013?苏州）在日常生活中，下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是（　　）
　
A．
闻气味
B．
看状态
C．
尝味道
D．
捻手感
7.（2012?苏州）下列有关鉴别二氧化碳、氧气的方法错误的是
A.观察气体颜色 B.用澄清石灰水
C.用带火星的木条 D.用紫色石蕊试液
8.（2011?苏州）下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有成味的白色固体一定是食盐
9．（2010?苏州）下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是
A．淀粉遇加碘食盐溶液会变蓝
B．蛋白质遇重金属盐会失去原有的生理功能
C．油脂在人体内能消化，氧化分解，释放出热量
D．葡萄糖在植物体内可转化为蔗糖、淀粉或纤维素
10.（2010?苏州）下列区分两种不同物质的方法不合理的是
A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳 B．用肥皂水区分硬水与软水
C．用水区分CuO粉末与MnO2粉末 D．用酚酞试液区分纯碱溶液与盐酸
11.（2015?苏州）化学与人类生活息息相关．请回答下列问题．
（1）生活中鉴别羊毛绒和棉线的方法是　 　．
（2）可用　 　 填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉．
中考一轮复习 物质的分离与提纯
班级 姓名 学号
[学习目标]
1.了解过滤、结晶和蒸馏等分离物质的方法。
2.初步学会除杂方法。
3.通过练习，加深学生对物质的分离与提纯方法的理解。
[学习内容]
活动一：物质的分离
方法
举例
过滤
粗盐提纯
结晶
蒸发结晶
海水晒盐
降温结晶
从硝酸钾溶液中获得硝酸钾固体
蒸馏和分馏
制取蒸馏水、石油的分馏
其它：如磁性
分离铁与铜
例1.（2009?苏州）下列过滤装置及其操作的简图(图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处)，其中正确的是（ ）

例2.下列各组固体混合物中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（ ）
A.NaNO3和NaCl B.CuO和木炭粉
C.MnO2和KCl D.BaSO4和CaCO3
活动二：物质的提纯
除杂原则
不增：不引入新的杂质；
不减：不与原物质反应。
除杂方法
方法
举例
除杂试剂
化气法
NaCl(Na2CO3)
Na2SO4 (Na2CO3)
沉淀法
NaOH (Na2CO3)
NaCl (Na2SO4)
NaCl (BaCl2)
转纯法
FeSO4(CuSO4)
CaO(CaCO3)
CO2(CO)
吸收法
CO2(H2O)
NH3(H2O)
CO(CO2、H2O)
溶解法
C（CuO）
Cu(Fe)
CaCO3(CaO)
例1.（2015?苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的方法（在箭头右侧）正确的是（ ）
A. CO2气体(CO) →点燃
B. MnO2固体（KCl）→加水过滤
C. CO2气体（HCl） → 通入NaOH溶液中
D. KCl溶液(K2CO3) →加稀H2SO4
例2.（2015·枣庄）要除去下列各物质中混有的少量杂质，所选试剂不正确的是（ ）
序号
物质
杂质
所选试剂
A
NaOH
Na2CO3
适量稀盐酸
B
MnO2
KCl
足量水
C
Cu
CuO
足量稀硫酸
D
CaCl2溶液
盐酸
足量CaCO3
例3.（2015·南京）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A．木炭粉( CuO)——在空气中灼烧
B．KC1溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体（HC1气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
例4.（2015?山东潍坊）浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源、开发海水资源前景最广阔。研究学习小组以含有Ca2+、Mg2+、Cl-的卤水和贝壳（主要成份为CaCO3)为主要原料在实验中制备无水CaCl2。流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作I的名称是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________。
（2）以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式___________ ______。
（3）操作II酸化时应选择的酸是______________（填写化学式）。
（4）上述反应过程中未涉及到的基本反应类型是______________（填写字母标号）。
a、复分解反应 b、置换反应 c、化合反应 d、分解反应
（5）回收的CO2在紫外光照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成CH4和O2。该反应的化学方程式为____________________________。紫外光照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，在第10小时时CH4产量最高的是_______（填写“①”、“②”或“③”）。

当堂检测：
1. （2014?苏州）有关粗盐提纯的实验操作合理的是（　　）
　
A．
溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
　
B．
过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
　
C．
加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
　
D．
实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
2. （2011?苏州）下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是（ ）
A．捣碎研细 B．搅拌溶解 C．引流浊液 　 　D．搅拌防溅
3.（2013?苏州）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（　　）
　
A．
CO2气体（H2O）→生石灰
B．
C粉（CuO）→稀盐酸
　
C．
CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙粉末
D．
CO气体（CO2）→氢氧化钠溶液
4.（2012?苏州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是（ ）
A. O2(H2O)—用生石灰 B. NaCl溶液(KNO3 )—降温结晶
C. CaCO3粉末(Na2CO3 )—加水过滤 D. KCl溶液(K2CO3)—加适量盐酸
5.（2005?苏州）欲采取化学方法除去下表第I栏内4种物质中的少量杂质(括号内为杂质)，请分别从第Ⅱ、Ⅲ栏内选取合理选项的字母序号，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质
Ⅱ.除杂试剂和操作
Ⅲ.反应类型
答 案
①CuO固体(Cu)
A.高温煅烧
B.氧气，加热
C.盐酸，蒸发
D.铜粉，过滤
a.置换反应
b.化合反应
c.分解反应
d.复分解反应
①
②CaO固体(CaCO3)
②
③Cu(NO3)2 溶液(AgNO3)
③
④NaCl固体（NaOH）
④
6. （2011?苏州）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 （填序号）。
A．研钵 B．量筒
C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。

(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，
其可能原因是 （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿
D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
7. （2015·苏州）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是
（用化学方程式表示）。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 （用化学式表示）。
⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是 。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。
8.（2015?四川攀枝花）Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示：
（1）加入Na2CO3溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为___________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_________（填名称）除去。
（2）操作a的名称是_______，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2中溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4溶解度___________________________。
中考一轮复习 物质的推断
班级 姓名 学号
[学习目标]
了解推断题解题的知识背景
掌握一定的分析和解决推断题的技巧
加深对物之间转化关系的理解
[学习内容]
活动一：常见化学物质的颜色和气味
1．常见物质的颜色：多数气体为 色，多数固体化合物为 色，多数溶液为 色。
2．一些特殊物质的颜色：
黑色： 、 、 、 、 （铁粉）
蓝色： （蓝色晶体）、 等含Cu2+ 溶液
红色：Cu（亮红色）、 （红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含 的溶液（棕黄色，随浓度改变而改变）
绿色：含 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有刺激性气味的气体： (此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、 （可使稀高锰酸钾溶液褪色）
活动二：回忆一些常见变化
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有： 、 （就这两种物质）
② 蓝色沉淀： CuSO4 ＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl
③ 红褐色沉淀： FeCl3 ＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl；
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的： 、 （不溶性碳酸盐）
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的： ⑥与血红蛋白结合，有毒的是 ；
⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有 、 ；不溶于稀HNO3的白色沉淀有
和 。
⑧相对分子质量最小的气体： ；相对分子质量最小的氧化物 ；最常见的溶剂是
；最简单的有机物是 。
⑨元素组成相同的化合物： 和 ， 和 。
⑩初中阶段只有CaCO3的分解与Fe的冶炼条件为高温，水的电解条件为通电。
活动三：练习提高
1．图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
2．在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，J是赤铁矿的主要成分。
（1）写出化学式：甲 ，丁 ，G E ，；
（2）写出H与J反应的化学方程式： ；
（3）J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式：
。
3．图4中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）写出下列两种物质的化学式：
E__________X____________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① D C的反应：_____________________________________。
② C D的反应：_____________________________________________。
③ F与H的反应：__________________________________________________。
④ G与Y的反应：__________________________________________________。
①氧气的检验：将_______的木条______________，木条_______，证明收集到的是氧气。
②二氧化碳的检验：将_______________，现象___________，证明收集到的是二氧化碳。
③氧气的验满：用向上排空气集气法收集时，将___________________，木条_______，
证明已满。用排水集气法收集时，当看到集气瓶内的水排尽，气泡_____时，证明已满。
④二氧化碳的验满：用向上排空气集气法收集时，将__________，木条_____，证明已满。
中考一轮复习 参与化学实验探究----对比实验探究
班级 姓名 学号
[学习目标]
一、科学探究及其一般步骤
1、科学探究是一种主动获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。
2、科学探究的一般步骤是：（1）提出问题（2）猜想与假设（3）制定计划
（4）进行实验（5）收集证据（6）解释与结论（7）反思与评价（8）表达与交流。
二、探究实验设计原则
1、科学性的原则：所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。
2、对照性的原则：要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
3、等量性的原则：所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。
4、单因子的变量原则：对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
三、对比实验设计思路
1、 物质颜色变化的对比：例：二氧化碳通入紫色石蕊试液前后颜色的对比。
2、物质聚集形态的对比：例：银白色的铁丝在空气中不能燃烧和灰黑色的纳米级铁粉在空气中能自燃的对比。
3、加液次序的对比：例：碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中和稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中现象对比
4、外界条件变化的对比：例：铁丝在纯氧中燃烧过后，集气瓶内残留氧气与空气所氧气浓度的对比（用带有火星的木条检验）
5、时间持续程度的对比：例：双氧水制氧气实验中加氧化铜和加二氧化锰后收集一试管氧气所需时间的对比
[学习内容]
活动一： 对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：
实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。
如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。
①硫在氧气里燃烧的化学方程式为 ；
②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是 。
左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，她的理由是 。
实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。
实验三：探究影响物质溶解性的因素。
A B C
碘＋水 碘＋汽油 高锰酸钾＋水
①小意同学做了如左图所示A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 ；
②小明同学补充了如左图C所示实验，他想探究的影响因素是 。
活动二： 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一，是构成人体细胞的基础物质。鸡蛋清中含有蛋白质，用鸡蛋清做下面的实验，可以从中了解蛋白质的一些特性。
实验步骤
实验现象
结论
实验1
（1）取两支试管，试管甲加入3ml饱和硫酸铵溶液，试管乙加入3ml蒸馏水，再分别滴入5滴鸡蛋清，振荡，观察现象。
（2）再向上述试管乙中继续加入3ml饱和硫酸铵溶液，振荡，观察现象。
试管甲
试管乙

试管乙此时
实验2
（3）另取两支试管，试管A加入3ml鸡蛋清，试管B加入3ml蒸馏水和5滴鸡蛋清，分别滴入3ml浓硝酸，振荡，片刻后观察现象。
（4）再取两支试管C、D分别对应试管A、B,重复上述操作（3），然后同时浸入90℃的热水中，观察现象。
试管A:渐有黄色物质凝固
试管B：较长时间仍无明显现象

试管C:生成黄色凝固物更快
试管D：出现白色絮状沉淀


当堂检测：
1．如图所示，在左、右两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则观察到的现象是 （ ）
A．左瓶没有任何变化，右瓶紫色石蕊试液变红
B．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，两瓶都变瘪
C．左瓶变瘪，右瓶试液变红
D．左右两瓶紫色石蕊试液均变红，左瓶变瘪，右瓶外形基本不变
2．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。
小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （ ）
A．①② B．③④ C．②④ D.①④
3．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是D
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
4.维生素C是生命活动中不可缺少的物质，维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能够和碘水反应。淀粉遇碘水变蓝色。不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明测定橙汁及某果味饮料中维生素C含量的过程和记录。
[实验用试剂] 碘水、淀粉溶液、已知浓度的维生素C标准溶液、蒸馏水。
[实验过程]
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL下列物质：（1）蒸馏水、（2）标准维生素C溶液、（3）橙汁、（4）果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用胶头滴管向试管（1）中滴加1滴碘水，试管中物质变蓝色；
步骤3：按相同的操作方法，向试管（2）中滴加1滴碘水，震荡试管，试管中物质未色。重复上述操作至试管中物质刚好变成蓝色为止。记录向试管（2）中加入碘水的滴数。
步骤4：对试管（3）、（4）中样品，重复步骤3的操作。
[实验记录]
测定物质
（1）蒸馏水
（2）标准维生素C
（3）橙汁
（4）果味饮料
滴入碘水的数量/滴
1
8
15
5
试回答下列问题：
（1）你认为小明测定的两种饮料中， 的维生素C含量较高。
（2）有人认为测定物质（1）（2）是多余的，你认为呢？并说明理由。
。
（3）化学实验需要控制变量。下列情况中会影响到该实验测定结果的是 。
A．实验中使用了不同浓度的淀粉溶液
B．量取的被测物质的体积不同
C．没有使用同一规格胶头滴管向（3）（4）试管中滴加碘水
D．试管的大小规格不同
5. 在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： 。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作
使用现象
对比结论
Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明

现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明
②
现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明
③
★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： 。
中考一轮复习 地球周围的空气
班级 姓名 学号
[学习目标]
说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。
初步学会氧气和二氧化碳的实验室制取方法。
了解自然界中的氧循环和碳循环。
[学习内容]
活动一：认识空气的成分及用途
1．填写下列表格
成分
N2
O2
稀有气体
CO2
其它
体积分数
2．猜猜看它是空气中的谁：
(1)在医疗、登山、潜水上供给呼吸 ；(2)它的固体可用于人工降雨 ；
(3)它能制造霓虹灯和放电管 ；(4)它化学性质不活泼，用作保护气 ；
(5)它用作温室肥料，进行光合作用 ；(6)它用于炼钢，支持燃烧，焊接金属 ；
(7)它可用于制造汽水 ；(8)它能让酥脆的饼干慢慢变软 ；
(9)它不可燃，不助燃，可做灭火剂 ；(10)它密度很小，代替氢气填充气球 。
活动二：说明氧气、二氧化碳的性质
1．通常状况下，氧气是一种_______色、_______味的气体，密度_______空气，_______溶
于水，在一定条件下可变为_______色的液体或_______色的雪花状固体。
2．①炭在氧气中发出 光，方程式 。
②镁在空气中(氧气中)放出 光，生成 色固体。方程式 。
③铁在氧气中燃烧， ，生成 色固体，方程式 。
④磷在氧气中(空气中)产生大量 ，方程式 。
⑤硫在氧气中燃烧，发出 色火焰，在空气中燃烧，发出 色火焰。方程式 。
3．二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种_______色、_______味的气体，密
度比空气_______，_______溶于水。二氧化碳的形态变化：在加压、降温条件下将二氧
化碳液化，可得到______________。进一步加压、降温即可得到______________，俗称
_______。
4．二氧化碳的化学性质
(1)不能_______，一般也不支持_______，还不能供给_______，但二氧化碳无毒。
(2)能与水反应生成碳酸：______________（雨水通常呈微酸性的原因），生成的碳酸能使
紫色的石蕊试液变_______。稍稍加热后，溶液又会变成_______色，原因是_______。
(3)与碱溶液反应：
①与澄清石灰水反应：____________________________（用于检验二氧化碳）。
②与氢氧化钠溶液反应：_______________________（氢氧化钠敞口放置变质的原因）。
(4)与灼热的碳反应：_________________________（该反应是吸热反应，也是化合反应）。
活动三：学会氧气、二氧化碳的实验室制取
1．氧气的工业制法主要是分离液态空气，其原理是依据液态氮和液态氧的_______不同，氧
气的工业制法主要发生的是_______变化。二氧化碳的工业制取是高温煅烧石灰石，化学
方程式：_____________________。
2．实验室制法：
(1)氧气的反应原理：
①过氧化氢和二氧化锰：_____________________ （_______反应）。
②高锰酸钾：________________________________（___________ 反应）。
③氯酸钾：________________________________（___________反应）。
(2)二氧化碳的反应原理：_______________________________（___________反应）。
(3)实验装置：分别从下列发生装置和收集装置中选择合适的装置填入表中。

A B C D E
药品
发生装置
收集装置
过氧化氢和二氧化锰
高锰酸钾
氯酸钾和二氧化锰
大理石和稀盐酸
(4)检验和验满
①氧气的检验：将_______的木条______________，木条_______，证明收集到的是氧气。
②二氧化碳的检验：将_______________，现象___________，证明收集到的是二氧化碳。
③氧气的验满：用向上排空气集气法收集时，将___________________，木条_______，
证明已满。用排水集气法收集时，当看到集气瓶内的水排尽，气泡_____时，证明已满。
④二氧化碳的验满：用向上排空气集气法收集时，将__________，木条_____，证明已满。
当堂检测：
1．（2015苏州）下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．按质量计算，空气中含有氮气约78％，氧气约21％
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气是一种十分重要的天然资源
D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
2．“同呼吸，共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5×10-6 m的颗粒物）的增多会导致灰霾天气，对人体健康和环境质量的影响较大。下列措施中不利于PM2.5治理的是（ ）
A．发展燃煤发电 B．研发新能源汽车
C．禁止焚烧秸秆 D．加强建筑工地扬尘控制
3．(2013苏州)下列描述属于氧气化学性质的是( )
A．通常状况下， 氧气是无色、 无味的气体
B．通过低温加压， 可使氧气液化成淡蓝色的液体
C．液态氧可用作发射火箭的助燃剂
D．氧气是一种性质比较活泼的气体， 能氧化许多物质
4．(2013苏州)实验室制取氧气的装置如图所示， 下列有关叙述合理的是( )
A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末， 分液漏斗里盛放6%双氧水
B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体， 分液漏斗里盛放蒸馏水
C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上
D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集
5．能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。
（1）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式：
____________，大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH_______（填“高于”
或“低于”）正常值，形成酸雨。
（2）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果
超过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象。请分析下列污染物中，
会导致雾霾的是_________（填序号）。
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5
6．下列三套装置(见图1、2、3)都可用于实验室制取CO2。

(1)写出实验室制取CO2的化学方程式：______________________________。
(2)仪器A的名称是________。
(3)利用图2装置制取CO2时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是_____________________。
(4)图1和图3装置相比，利用图1装置来制取CO2时，主要不足是________(写一点即可)。
(5)化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定质量的石灰石样品，
将20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应、也不
溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入5 g
1.5 g
第二次中入5 g
1.0 g
第三次加入5 g
0.5 g
第四次加入5 g
0.3 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为________；
②原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)
中考一轮复习水和常用的溶液
班级 姓名 学号
[学习目标] ：
1、认识水的组成。
2、了解硬水、软水的鉴别及净化水的常用方法。
3、复习溶液的组成、溶解现象和性质。
4、复习水的各种用途。
[学习内容]
活动一：水的组成和性质
1．化学式 宏观：水由 元素组成。
微观：水分子由 构成。
电解水方程式： （负极） （正极）
==== +
V(H2)：V(O2)= ： m(H2)：m(O2)= ：
3．净化水的常用方法：沉淀、 吸附 、 过滤 、 蒸馏 。
请连连看：
明矾 吸附
活性炭 沉淀
分离液体和不溶沉淀 蒸馏
净化程度最高 过滤
硬水与软水
溶有较多钙、镁物质的水(煮沸后产生水垢) —— 水
溶有少量/不含钙、镁物质的水 —— 水
(1)区分方法：加入 ，泡沫少，白色垢状物多的是
(2)软化方法： 或
活动二：溶液的组成和性质
溶液 食盐水 盐酸 碘酒 植物油的汽油溶液
1．组成 溶质
溶剂
溶解时放出热量(周围温度 )，例如 、
2．现象 溶解时吸收热量(周围温度 )，例如
溶解时热量不明显(周围温度不变)，例如
沸 点
性质 凝固点
导电性：有些溶液产生自由移动的 ，能导电。
4．水的用途
思考：医院里给病人补充葡萄糖应该怎么做？
（1）水是常用的溶剂
（2）水的另类用途
分析水为什么可以区分下列各组物质：
①CaCO3粉末和食盐固体 ②NaOH固体和NH4NO3固体
③CuSO4粉末和KNO3固体
归纳小结：
溶解时放出热量(周围温度 )，例如 、
溶解现象 溶解时吸收热量(周围温度 )，例如
溶解时热量不明显(周围温度不变)，例如
溶液不一定都是无色
当堂检测：
1、下列关于水的说法错误的是（ ）
A.淡化海水可解决淡水紧缺问题
B.长期饮用硬水对人体的健康不利
C.日常生活中的水大多是混合物
D.过滤能除去天然水中的所有杂质
2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A.洁净的空气 B.清澈的海水
C.蒸馏水 D.自来水
3、下列关于电解水的叙述中错误的是（ ）
A．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B．在水电解器中加满水，然后接通直流电源
C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元索组成的
D．与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
4、下列区分两种不同物质的方法不合理的是（ ）
A．用燃着的木条区分空气与二氧化碳
B．用肥皂水区分硬水与软水
C．用水区分CuO粉末与MnO2粉末
D．用水区分NaOH固体和NH4NO3固体
5、下列关于水的说法错误的是（ ）
　　 A.过滤可除去水中不溶物
B.肥皂水可检验硬水和软水
C.活性炭可降低水的硬度
D.蒸馏水是净化程度较高的水
6、烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若向烧杯的水中加入氢氧化钠固体，则使甲试管中晶体 ，乙试管中固体 .
7、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（ ）
　A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
中考第一轮复习 溶解度 溶解度曲线
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、了解饱和溶液的含义，
2、认识饱和溶液与不饱和溶液的转化
3、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度
【学习内容】
活动一、基础知识梳理
1、饱和溶液是指在一定 下，一定量的 里， 溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液是指 溶解某种溶质的溶液。
一定温度下，某物质的饱和溶液中 （填“可以”或“不可以”）继续溶解其他物质
2、饱和溶液与不饱和溶液不是绝对的，在一定的条件下可以相互进行转化。请将实现转化的方法填在横线上。
由硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 、 、
。
由硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、 。
由石灰水的饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 、
3、溶解度曲线
⑴点 ①曲线上任一点表示对应温度下该物质的 ；
②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度 。此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也 。
③曲线上的点配制的溶液是 溶液
曲线下部面积的任何点配制的溶液是 溶液
曲线上部面积的任何点配制的溶液是 溶液，且溶质有剩余
⑵线 溶解度曲线化趋势分为三种：
①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，如KNO3；
②缓升型 少数物质的溶解度随温度升高变化 ，如NaCl；
③下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而 ，如Ca(OH)2。
活动二、知识运用
1、溶解度
例、已知 20℃时食盐的溶解度为36g
在___℃时，食盐（氯化钠）在_____ 克水里达到 时溶解了____克。
此时的溶液一定是______溶液。
该溶液的质量为______g。溶液中食盐(NaCl)的质量为_____g，水为 g。
归纳：某物质在某温度时的溶解度为S克
m质 = 克， m剂 = 克，
m液= 克
2、溶解度曲线
例、60℃时.硝酸钾的溶解度是 如果在100g水中，A加入60gKNO3, 形成 g 溶液，B加入110gKNO3, 形成 g 溶液，C加入150gKNO3, 形成 g 溶液



当堂检测
1．（2015?莱芜）下列叙述错误的是（　　）
A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
2．（2015?乐山）20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（　　）
物 质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
7
0
3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D． 20℃时，甲的溶解度最小
3．（2015?衡阳）下列叙述中，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的液体
B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度
D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21
4．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

5．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，
其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
6．（2015?盐城）如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
　 A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
　 B． t℃时，；甲乙两物质的溶解度相等
　 C． 使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法
　 D． 甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙

7．（2015?连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
　 A． T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
　 B． T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液
　 C． T1℃时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
　 D． 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
8．（2015?海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
45.8
85.5
110
（1）氯化钠的溶解度曲线是　 　 （填“A”或“B”）．
（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液．当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为　 　 g
知识点分配课时计划
科学探究：
第一讲：化学基本操作（包括基本操作技能的1，2，4，6，及基础实验1，6）
第二讲：常见气体的制备（包括基本操作技能的2，3，7，及基础实验2，3）
第三讲：物质的检验（包括基本操作技能的5，8，及基础实验7，8）
第四讲：除杂与分离（包括基本操作技能的1-8，及基础实验1-8）
第五讲：物质的推断（包括基本操作技能的1-8，及基础实验1-8）
第六讲：对比实验的设计与分析（基础实验5，6，8）
发展探究能力1-9贯穿整个复习过程。
身边的化学物质：
第一讲：地球周围的空气（包括知识点1-9）
第二讲：自然界中的水（包括知识点1-9）
第三讲：溶解度及其曲线（包括知识点10-14）
第四讲：溶质质量分数及计算（包括知识点15）
第五讲：金属与金属矿物（包括知识点1-11）以炼铁原理，合金、防护为主
第六讲：生活中见的化合物（包括知识点1-7）
物质构成的奥秘：
第一讲：熟悉化学基本用语（包括元素符号—原子团—化合价—化学式——化学方程式）
（知识点认识化学元素1-5，物质组成的表示1-5，及质量守恒定律中的第4条）
第二讲：根据化学式的计算：（物质组成的表示6-8）
第三讲：物质的分类（化学物质的多样性1-5）
第四讲：物质的构成（微粒构成物质1-9）
物质的化学变化：
第一讲：物质的变化（化学变化的基本特征1-9）
第二讲：化学反应基本类型（认识几种化学反应1-3）（包括置换反应条件和复分解反应条件，及信息方程的书写）
第三讲：质量守恒定律（知识点1-5）
第四讲：根据化学方程式的计算（知识点6-8）
化学与社会发展：
第一讲：能源与环境（能源1-7，环境1-4）
第二讲：材料与健康（材料1-3，环境1-4）

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