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四种基本反应类型重点考点 归纳练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．（2022·广东广州·二模）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是
A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物
C．铁与硫酸铜溶液的反应属于复分解反应 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
2．（2021·江苏宿迁·一模）对知识进行分类是学好化学的关键，下表符合甲是包含X、Y和Z的是
选项 甲 X Y Z
A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 常见合金 钢 生铁 氧化铁
C 化合物 生石灰 硝酸 硝酸钾
D 置换反应 金属+稀酸 金属+盐溶液 金属+氧气
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·安徽滁州·三模）我国承诺在2060年实现“碳中和”，下图是科学家利用CO2合成某化工原料的化学反应微观示意图。下列说法正确的是

A．实现了从两种无机物到有机物的转变 B．该反应为化合反应
C．参加反应的分子个数比为2：1 D．催化剂在反应前后质量和性质不变
4．（2022·辽宁沈阳·一模）炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为原料炼铁，主要反应过程如图所示：
请根据题图和所学知识判断，下列说法错误的是
A．生铁属于混合物
B．③的转化属于置换反应
C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
5．（23-24九年级下·辽宁盘锦·阶段练习）用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多的反应原理为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应的基本反应类型是
A．中和反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
6．（2022·贵州·一模）近日央视报道：科学家成功研制出一种合成甲醇的新工艺，其反应过程的微观示意图如下，有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应过程中共涉及3种氧化物
C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的两种物质分子个数比为2：3
7．（2023·四川南充·三模）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。如图是乙醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．该反应中有两种物质属于氧化物
C．生成物丙会造成酸雨
D．生成的丙和丁的分子个数比为1：1
8．（2022·陕西·模拟预测）取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）
A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色
B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl
C．b、c、d点时溶液的pH依次增大
D．a~b段与b~c段发生的反应中有元素化合价的变化
9．（2023·江苏宿迁·模拟预测）煤气发生炉可将煤炭转化为煤气，从而提高煤的利用率、减少环境污染，其原理的微观示意图如图。
（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示氢原子）
下列对该反应的说法不正确的是
A．该反应基本类型属于置换反应 B．反应前后原子的种类和数目保持不变
C．该反应前后各元素的化合价均不变 D．该反应中反应物的微粒个数比为
10．（2022·河北石家庄·一模）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是
A．该反应是化合反应 B．反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
C．丙可能是该反应的催化剂 D．甲和乙的相对原子质量比一定是7：8
二、填空与简答
11．（22-23九年级下·湖南郴州·阶段练习）A～E是初中化学常见的物质，其中A为石灰石的主要成分，B、C、D均为氧化物，且D为气体，E为一种单质，它们之间的转化关系如图所示(“-”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E的化学式为 ；
(2)A→B的基本反应类型为 ；
(3)D主要的用途有 ；
(4)C-D的化学方程式为 。
12．（2024·重庆·二模）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是以FeCO3为原料制备K2FeO的流程。(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解)
(1)操作X中用于引流的仪器名称是 。
(2)步骤①中，类比CaCO3和稀盐酸的反应，写出FeCO3和稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是 。
(4)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 。
(5)K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，推测这种物质可能具有的一种性质是 性。
三、实验题
13．（2024·陕西宝鸡·二模）某实验小组探究盐的化学性质时完成了以下几组实验，请你分析并回答问题。
(1)A中充分反应后，试管中溶液质量会 （选填“增大”或“减小”）。
(2)C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，写出符合X的一种物质的化学式： 。
(3)D中无明显现象的原因是 ，若将滴入的试剂更换为另一种试剂时，便出现了明显的实验现象，同时也达到了实验目的，写出更换试剂后的化学反应方程式： 。
四、科学探究题
14．（2024·广西·模拟预测）在学习了复分解反应后，同学们进行了如图所示的实验，并展开拓展学习与探究。
(1)物质是由微观粒子构成的，硫酸是由 （填“分子”或“原子”或“离子”）构成的。
(2)实验中只有③、④两组实验中能观察到明显的实验现象，其中③中观察到 ，④中发生反应的化学方程式为 。
(3)同学们为了确定①、②两组实验中的物质之间是否发生反应，展开如下探究。
探究一：【提出问题1】①中是否发生反应？
【实验验证】取少量实验①后的溶液，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到 ，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应。
探究二：【提出问题2】②中是否发生反应？
【实验验证】取实验②后的溶液于试管A中，进行以下实验：
观察到试管B、C中的现象分别为 ，即可证明CuCl2和稀硫酸未发生反应。
【交流反思】某同学评价探究二实验时指出，上述图中的实验I不能证明CuCl2和稀硫酸是否发生反应，理由是 。
【总结归纳】对于复分解反应的认识，下列说法正确的是 （填字母）。
A．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应
B．发生复分解反应后，各元素化合价一定不变
C．证明两种物质没有发生复分解反应，只需验证其中某一种物质依然存在
五、计算题
15．（2024·湖北武汉·二模）胃酸在食物的消化过程中起着极其重要的作用。但若胃酸分泌过高，会引起胃的炎症或溃疡。正常人胃液每日需要HCl约6.5g～7.3g。某患者每日约分泌8.76gHCl，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂。
×××牌复方抑酸剂 有效成分：氢氧化镁 作用用途：用于治疗胃酸过量 药物含量：每片含0.145g氢氧化镁
回答下列问题：
(1)该反应属于 (填基本反应类型)。
(2)该抑酸剂每天口服2次，则该患者每次至少需服用几片？
六、综合应用题
16．（2024·四川成都·模拟预测）I.某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
回答下列问题：
(1)滤饼是 （填“纯净物”或“混合物”）；流程中多次用到NaOH，它所属物质类别是 （填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。
(3)步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。
(4)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。
Ⅱ.下图中是初中化学六种常见物质之间的转化关系图。已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料：B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。试回答下列问题：（框图中的反应条件和某些生成物已略去）。
(5)请写出下列物质的化学式：B ，D ，F 。
(6)上述反应中，不属于置换反应的是 （填序号）。
(7)请写出反应④的化学方程式： 。
(8)请写出E在生产生活中的一种用途 。
参考答案
1．D
A.常温下金属汞为液体，该选项说法不正确；
B.生铁和钢是两种常见的铁合金，属于混合物，该选项说法不正确；
C.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，该选项说法不正确；
D.在钢铁表面刷漆能隔绝空气，从而防止其生锈，该选项说法正确，
故选D。
2．C
A、烧碱氢氧化钠和熟石灰氢氧化钙都是碱类，而纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐类，故不符合题意；
B、钢铁和生铁都是铁的合金，但是氧化铁是氧化物，不属于合金，故不符合题意；
C、生石灰是氧化钙、硝酸、硝酸钾都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故符合题意；
D、金属+氧气生成氧化物，属于化合反应，不属于置换反应，故不符合题意。
故选C。
3．B
A、由图可知，反应物中有甲烷，属于有机物，选项错误；
B、由图可知，该反应是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；
C、由图可知，二氧化碳在反应后有剩余，则参加反应的分子个数比为1：1，选项错误；
D、由催化剂的概念可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，选项错误，故选B。
4．B
A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，故正确；
B、反应③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
C、原料中焦炭的作用是燃烧生成二氧化碳提供能量；和二氧化碳反应制取一氧化碳作还原剂，故正确；
D、工业炼铁的设备是高炉，故正确。
故选B。
5．D
A、中和反应是酸与碱反应生成盐与水，该反应属于中和反应，但中和反应不属于基本反应类型，故A错误；
B、分解反应是一种物质反应生成多种物质，而该题中的反应物有两种，故B错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该题中的反应物和生成物中均没有单质，故C错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D正确；
故选D。
6．C
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出反应的方程式为：，在此基础上进行有关的分析、计算。
A、该反应由两种物质生成了一种物质，符合“多变一”，属于化合反应，此选项错误，不符合题意；
B、由分析可知：反应过程中没有涉及氧化物，此选项错误，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子的数目不变，此选项正确，符合题意；
D、由上述化学方程式可知：参加反应的两种物质分子个数比为2：1或1：2。
故选C。
7．B
由乙醇燃烧的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：；
A、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“单换单”的特征，不属于置换反应，故选项A说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，该反应中有CO2和H2O两种氧化物，故选项B说法正确；
C、生成物丙为二氧化碳，不会造成酸雨，故选项C说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为2：3，故选项D说法错误；
故选：B。
8．C
开始氧化铁和加入的稀盐酸反应生成氯化铁和水，固体质量逐渐减少。当减少到0时，氧化铁和盐酸恰好完全反应。之后固体质量逐渐增多，则稀盐酸与氧化铁完全反应后未继续加入稀盐酸，直接加入了氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。当氯化铁反应完全后，继续加入氢氧化钠不会再产生沉淀。
A、b点烧杯中固体质量为0，氧化铁才完全反应，a点有氧化铁剩余，红色物质未完全溶解。错误。
B、根据分析，b点时溶质只有生成的氯化铁，错误。
C、b点为氯化铁溶液，为酸性，c点为氯化钠溶液为中性，d点氢氧化钠过量为碱性，pH依次增大。正确。
D、a~b段氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，bc段氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，都是复分解反应，反应前后各元素的化合价不变。错误。
故选：C。
9．C
由微观示意图可知，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2。
A、该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，说法正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，说法正确；
C、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价不为零，该反应有单质参加反应又有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，说法错误；
D、由方程式可知，该反应中反应物两种微粒的个数比为1：1，说法正确。
故选C。
10．D
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g-26g=14g，故是反应物，参加反应甲的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为30g-14g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为50g-20g=30g，由此分析即可。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故A说法正确；
B、反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g=8：15，故B说法正确；
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故C说法正确；
D、由表中数据分析可知，参加反应的甲、乙质量之比为14g：16g=7:8，而在这个化合反应中未知甲、乙两物质的化学计量数之比，则无法求出甲、乙的相对原子质量比，故D说法错误。
故选：C。
11．(1)O2
(2)分解反应
(3)用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等
(4)
A为石灰石的主要成分，A是碳酸钙；碳酸钙能转化为B、D，B、D均为氧化物，且D为气体，D是二氧化碳，B是氧化钙；C为氧化物，能与二氧化碳和氧化钙反应，C是水；E为一种单质，可由水转化而来，能转化为二氧化碳，E是氧气。代入框图检验，推断合理。
（1）根据分析，E是氧气，化学式为：O2。故填：O2。
（2）A→B是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，基本反应类型为分解反应。故填：分解反应。
（3）D是二氧化碳，可用于灭火、制汽水、做气体肥料、固态二氧化碳可用作制冷剂等。故填：用于灭火、制汽水、做气体肥料、用作制冷剂等。
（4）C-D的反应是水和二氧化碳反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：。故填：。
12．(1)玻璃棒
(2)
(3)使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解
(4)
(5)吸附
（1）操作X中实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒用于引流；
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，故步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是：使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解；
（4）步骤③中发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氢氧化钾和Na2FeO4反应生成K2FeO4和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（5）K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，说明这种物质具有吸附性。
13．(1)减小
(2)（合理即可）
(3) 稀盐酸与溶液不能发生复分解反应
（1）根据可知，每64份质量的铜反应会生成216份质量的银，根据质量守恒定律，A中充分反应后，试管中溶液质量会减小，故填：减小；
（2）B中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成。C中的X是含钙离子的溶液，反应时与B中出现相同的现象，则加入的X可以是氯化钙（或硝酸钙），氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀生成，故填：CaCl2（合理即可）；
（3）稀盐酸与硝酸钡不能生成沉淀、水或者气体，故两者不能发生反应，即D中无明显现象；将稀盐酸换成稀硫酸，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为，故填：稀盐酸与Ba(NO3)2溶液不能发生复分解反应；。
14．(1)分子
(2) 红色固体溶解，溶液呈黄色
(3) 无明显现象 B中产生白色沉淀，C中产生蓝色沉淀 不管反应与否，硫酸或盐酸都能使石蕊溶液变红（意思符合即可） B
（1）物质是由微观粒子构成的，硫酸是由分子构成的；
（2）稀硫酸和氧化铁生成硫酸铁和水，③中观察到的现象为：红色固体溶解，溶液呈黄色；稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，化学反应方程式为：Ba(NO3)2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2HNO3 ；
（3）探究一：实验验证：
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，当氢氧化钠与硫酸反应完全后，溶液不再显碱性，取少量实验①后的溶液，滴加2~3滴无色酚酞溶液，观察到无明显现象，即可证明NaOH溶液与稀硫酸发生了反应；
探究二：实验验证：
在稀硫酸和氯化铜的反应后溶液中加入过量的硝酸钡，此时硝酸钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸钡和氯化铜无反应，此时上层清液中含有硝酸钡、硝酸、氯化铜。试管B是硝酸银与上层清液中氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，可观察到有白色沉淀生成，试管C是氢氧化钠和上层清液中氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，可观察到有蓝色沉淀生成；
交流反思：某同学评价探究二实验时指出，上述图中的实验I不能证明CuCl2和稀硫酸是否发生反应，理由是不管反应与否，硫酸或盐酸都能使石蕊溶液变红；
总结归纳：
A 、酸、碱、盐之间不一定都能发生复分解反应，还需要满足复分解反应发生的条件，如要有沉淀、气体或水生成等，错误；
B 、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，各元素化合价在反应前后一定不变，正确；
C 、证明两种物质没有发生复分解反应，不能只需验证其中某一种物质依然存在，因为即使一种物质存在，也可能是由于过量的缘故， 错误。
故选B。
15．(1)复分解反应
(2)设参加反应的Mg(OH)2质量为x，则
=
x=1.16g
=4
答：该患者每次至少需服用4片。
（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（2）见答案。
16．(1) 混合物 碱
(2)硫酸铁/Fe2(SO4)3
(3) 复分解反应
(4)Al＞Fe＞Ni
(5) CuO Fe Cu
(6)③
(7)
(8)用于配制农药波尔多液
（1）由流程可知，向滤饼中加入硫酸后，得到的溶液中含有硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸铁，则说明滤饼中仍含有镍、铁及其氧化物，则属于混合物；
氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（2）由图可知，步骤③中反应前溶液中含硫酸镍、硫酸亚铁、硫酸铁，反应后溶液中含硫酸镍、硫酸铁，故步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为硫酸铁；
（3）步骤④生成氢氧化铁的反应为硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（4）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁比镍活泼，铝比铁活泼，则三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe＞Ni；
（5）已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料，可推出D为铁，B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色，可推出E为硫酸铜，B能与C转化为E，可推出C为硫酸，B为氧化铜，E能与D反应生成F，可推出F为铜，A能与B转化为F，C能与D转化为A，可推出A为氢气，代入验证，符合题意。
由分析可知，B为氧化铜，化学式为：CuO；D为铁，化学式为：Fe；F为铜，化学式为：Cu；
（6）反应①为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应②为氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，反应④为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这三个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，反应③为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故不属于置换反应的是③；
（7）反应④为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（8）E为硫酸铜，硫酸铜可用于配制农药波尔多液。
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