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化学方程式重点考点 归纳练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．（2024·甘肃定西·一模）常温下，和反应生成和，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．该反应化学方程式为
C．4种物质中，属于化合物的有3种
D．中氮元素与氢元素的质量比为
2．（2024·湖南常德·三模）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，“CO2”和“H2O”在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法正确的是
A．该反应把化学能转化成热能
B．该反应前后分子的种类数目都不变
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为1：1
D．该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料和氧气
3．（2023·河南南阳·模拟预测）我国神舟十三号载人飞船选用偏二甲肼()和四氧化二氮组成双元动力推进剂应的化学方程式为：，则X的化学式为
A．H2O B．H2 C．NH3 D．O2
4．（2023·河南信阳·三模）某铁样品中含有少量碳。向5.6g该样品中加入足量稀盐酸，生成氢气的质量可能是
A．0.18g B．0.2g C．0.28g D．0.3g
5．（21-22九年级下·黑龙江大庆·阶段练习）含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是
A．NaHS B．Na2S C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH
6．（2024·江苏常州·一模）过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，.能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．农业上常用NaCl溶液来选种
B．X为CO，可作燃料
C．Na2CO4中C的化合价为+4价
D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红
7．（2022·重庆·模拟预测）将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示氯原子）。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
分子模型
A．反应中的物质都由原子构成 B．反应中原子种类、数目均未改变
C．参与反应的乙、丁的质量比为73：36 D．该反应中所有元素的化合价均发生了改变
8．（2024·江苏·模拟预测）取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。则下列判断正确的是
A．生成了2g二氧化碳 B．生成了5.6g氧化钙
C．剩余固体中加足量盐酸，没有气泡产生 D．剩余固体的质量为5.6g
二、实验题
9．（2022·湖北荆州·模拟预测）某兴趣小组的同学利用如图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略）

(1)A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为： 。
(2)实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为 ；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 ；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是 。
(3)实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是 ，有关反应的方程式为 。
三、科学探究题
10．（2022·福建宁德·模拟预测）化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了图1所示的两个实验。实验后，小明同学将废液倒入同一洁净的废液缸中，发现废液是红色。请你回答下列问题：

(1)A实验中观察到的现象是 。
(2)B实验中发生反应的化学方程式是 。
(3)【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢
【做出猜想】猜想一：只有NaOH
猜想二：只有Na CO
猜想三：只有Ca(OH)
猜想四：Na CO 和NaOH
猜想五：Ca(OH) 和NaOH
猜想六：Na CO 、Ca(OH) 和NaOH
【交流讨论】不合理的猜想是 。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行验证：取一定量的废液，向其中滴加足量的稀盐酸，根据反应现象得到了图2所示的图像。
【得出结论】分析图像数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是 ,一定不是 。
【拓展提高】①图2中OA段表示的意义是 。②AB段(不包含两端端点)之间的溶液中所含的溶质是 。
四、计算题
11．（2020·广西钦州·模拟预测）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，加热30.0g此混合物至不再产生气体为止，冷却后测得剩余固体质量为20.4g．试计算：
(1)生成的氧气的质量 。
(2)原混合物中二氧化锰的质量 。
五、综合应用题
12．（2024·云南楚雄·二模）2023年中国某公司用于芯片散热的复合导热材料专利公布。其中一个技术方案以铁磁性颗粒材料作为导热填料；另一个技术方案则以金刚石颗粒材料为主要散热材料。两个技术方案经实验验证，较传统硅脂等界面导热材料的导热性能有大幅提升。
(1)请用化学用语填空：
①硅元素 。
②铁离子 。
③5个碳原子 。
(2)工业上用石英砂（主要成分为SiO2）制取高纯硅的一种方法如图所示。
①反应前将石英砂粉碎的目的是 。
②反应Ⅰ的化学方程式是 。
③A、B、C三种气体中，在上述生产过程中可循环利用的是 （填化学式）。
六、填空与简答
13．（2024·广西南宁·三模）在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。1905年，德国化学家哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化剂条件下首次合成氨气。近年，科学家研制出一种新型合成氨的方法，如图所示。
(1)反应①中电能转化为 能。
(2)反应②的基本反应类型是 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)此方法得到的产品是和 。
(5)理论上，整个转化过程 （填“需要”或“不需要”）补充水。
14．（2024·四川乐山·中考真题）氨气是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题．一种以水煤气和空气为主要原料，生产和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）．
回答下列问题：
(1)工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气．
(2)根据信息，写出“步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 ．
(3)“物质X”为 ．
(4)氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：，则R的化学式为 ．
参考答案
1．A
A. 置换反应:是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；该反应中反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，所以该反应为置换反应，此选项正确；
B. 该反应化学方程式为，此选项错误；
C. 化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物，该反应的4种物质中，属于化合物的有2种，此选项错误；
D. 中氮元素与氢元素的质量比为，此选项错误；
故选A。
2．D
A.该反应利用光照生成了新物质，该反应把热能转化为化学能，故A错误；
B.化学反应的实质是有新物质生成，故反应前后分子的种类一定改变，分子数目可变可不变，故B错误；
C.由图可知，该反应是光照时，“CO2”和“H2O”在“人造树叶”的催化下反应，生成乙醇和O2，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，故C错误；
D.该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且反应中能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，故D正确；
故选D。
3．A
化学反应前后原子种类及个数不变，反应前碳原子2个，氢原子8个，氮原子6个，氧原子8个；反应后：碳原子2个，氧原子4个，氮原子6个，所以缺了8个氢原子和4个氧原子，所以就是少了四个水分子，则X的化学式为H2O。
故选：A。
4．A
当5.6g该样品全是铁时，设生成的氢气的质量为x。
铁样品中含有少量碳，则生成氢气的质量小于0.2g。
故选A。
5．B
当硫化氢过量时：反应后溶质只NaHS，NaHS质量8g×÷（）=11.2g，不符合题意。
当硫化氢不足，氢氧化钠恰好完全反应：
①NaOH完全转化为Na2S，Na2S质量8g×÷（）=7.8g，不符合题意。
②产物只NaHS，NaHS质量8g×÷（）=11.2g，不符合题意。
③产物有Na2S和NaHS，反应后固体质量7.8g~11.2g，符合题意。
当硫化氢不足，氢氧化钠有剩余时：反应后溶质NaOH、Na2S，该反应固体质量减少，反应后固体质量7.8g~8g，符合题意。
故反应后产物可能是NaOH、Na2S，或者Na2S和NaHS，一定含有Na2S。
故选：B。
6．A
A、氯化钠加入水中，液体的密度增大了，将种子放入NaCl溶液中，漂浮的是差的种子，沉下的是籽粒饱满的好种子，所以农业上常用NaCl溶液来选种，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、2、8、4、4，生成物中含Na、C、O、H、Cl的个数分别是4、0、4、4、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2，二氧化碳不能燃烧，不能作燃料，不符合题意；
C、Na2CO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6，不符合题意；
D、过碳酸钠水溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。
故选A。
7．B
甲是氧气分子，乙是氯化氢分子，丙是氯气分子，丁是水分子，反应方程式为：。
A、氧气、氯气、氯化氢、水都是由分子构成的，A错误，不符合题意；
B、反应符合质量守恒定律，反应中原子种类、数目、质量不变，B正确，符合题意；
C、由分析中可以，乙和丁的质量比=，C错误，不符合题意；
D、氯化氢中氢元素为+1价，水中氢元素为+1价，所以氢元素化合价未变，D说法错误，不符合题意。
故选B。
8．A
A、10g碳酸钙中含有钙元素质量为，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，反应后剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体的质量为，根据质量守恒，生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g，该选项判断正确；
B、设生成的氧化钙的质量为x，
x≈2.5g，该选项判断不正确；
C、根据质量守恒定律，碳酸钙的质量为10g－2.5g－2g=5.5g，由于剩余固体中含有碳酸钙，碳酸钙还能与盐酸反应，则会有气泡产生，该选项判断不正确；
D、由前面分析可知，剩余固体的质量为8g，该选项判断不正确。
故选A。
9．(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2) 紫色石蕊试液变红色 不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 过氧化钠能与二氧化碳发生化学反应生成氧气并放出热量
(3) 关闭K3时E中无现象，打开K3时E中溶液变浑浊 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
（1）A装置属于固液常温型，实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，其反应的化学方程式为；
（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸在溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以观察到B中现象为紫色石蕊试液变红色；二氧化碳二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以C中的蜡烛由下至上依次熄灭；过氧化钠能与二氧化碳发生化学反应生成氧气并放出热量，待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来；
（3）关闭K1和K3，打开K2，二氧化碳通入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应，此时E中没有现象；打开K3，二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊；有关反应的方程式有2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
10．(1)溶液由红色变为无色
(2)
(3) 猜想二、三、六 NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2/氢氧化钙 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应 NaCl、Na2CO3
（1）A实验中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，因此观察到的现象是溶液由红色变为无色；
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是：；
（3）[交流讨论] A实验中逐滴加入稀盐酸至氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为生成的氯化钠，B实验中为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，两者反应后的混合液中，由反应方程式可知，氢氧化钠为生成物，一定存在于溶液中，故猜想二、三不合理，另碳酸啊与氢氧化钙会反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故猜想六不合理，故猜想二、三、六均不合理；
[得出结论] 分析图像数据得出，加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过程中不产生气体，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气体，因此废液中使酚酞溶液变红的物质定是氢氧化钠和碳酸钠，一定不是氢氧化钙；
[拓展提高] ①图2中OA段表示的意义是稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过程中不产生气体；
②AB段(不包含两端端点)之间为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时溶液中所含的溶质是生成的氯化钠和过量的碳酸钠。
11．(1)9.6g
根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g；
(2)5.5g
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，
故混合物中二氧化锰质量为30.0g-24.5g=5.5g；
答：生成的氧气的质量为9.6g；原混合物中二氧化锰的质量为5.5g。
12．(1) Si Fe3+ C
(2) 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 HCl
（1）①硅元素表示为Si；
②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，如铁离子表示为Fe3+；
③原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；如5个碳原子表示为5C；
（2）①反应前将石英砂粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分；
②根据反应Ⅳ气体A与水反应可生成氢气，可知气体A具有还原性，则反应Ⅰ为二氧化硅与碳高温生成硅和一氧化碳和硅，反应的化学方程式为；
③由流程图、根据质量守恒定律可知，气体A是一氧化碳、气体B是二氧化碳、气体C是氯化氢气体，则A、B、C三种气体中，在上述生产过程中可循环利用的是HCl。
13．(1)化学
(2)化合反应
(3)Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
(4)氧气
(5)不需要
（1）反应①中氢氧化锂电解生成锂、水和氧气，因此是电能转化为化学能；
（2）反应②是锂和氮气生成氮化锂，特点是“一变多”，属于化合反应；
（3）根据反应③是氮化锂和水反应生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；
（4）根据流程图，此方法得到的产品是NH3和氧气；
（5）根据水既是反应物又是生成物，可以循环使用，因此理论上，整个转化过程不需要补充水。
14．(1)沸点
(2)
(3)碳酸氢钾溶液/
(4)
水煤气中的一氧化碳和水蒸气在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气。
（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气。
（2）步骤①”水煤气中的和水蒸气在催化剂条件下发生反应生成二氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。
（3）二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，则物质X是碳酸氢钾。
（4）依据化学变化前后原子的个数和种类不变可知：，反应前：4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子；反应后：12个氢原子、6个氧原子，则4R中含有4个氮原子、4个氧原子，R的化学式：NO。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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