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化学方程式的有关计算重点考点 归纳练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．（2024·江苏泰州·二模）是石油炼制过程中产生的一种有毒气体，一种用溶液脱硫工艺的物质转化如图所示。下列说法不正确的是
A．反应1为：
B．反应2中只有O的化合价发生改变
C．理论上，整个转化过程无需补充
D．理论上，脱去，同时需要消耗
2．（2024·安徽六安·模拟预测）近期，我国某科研团队研究成功了一种梯型Nb2O5基复合纤维光催化材料，可用于水和氧气为原料制取过氧化氢的技术。相关说法正确的是
A．水和过氧化氢组成元素和化学性质相同
B．反应后原子数目减少
C．反应前后Nb2O5基复合纤维质量和性质不变
D．参加反应氧气和水的质量比为8∶9
3．（2022·河北衡水·一模）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．Y是由四种元素组成的化合物
B．生成的Z和W两物质的分子个数比为1∶1
C．Y、W两种物质都属于有机物
D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量
4．（2024·重庆开州·模拟预测）下列图像与实验设计对应正确的有
图像
实验设计 向一定量的双氧水加入催化剂硫酸铜 等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧 过量的金属与等质量等浓度的稀硫酸反应 向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
5．（2024·陕西西安·模拟预测）将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A．若滤液为无色溶液，则可以证明金属的活动性Mg>Cu>Ag
B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液中一定含有Mg(NO3)2、Cu(NO)3
C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D．若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
6．（2023·安徽安庆·二模）中国芯片蚀刻技术国际领先。利用NF3蚀刻硅芯片时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A．丁为N2，空气中丁的质量分数约为78% B．甲、乙、丙、丁均是由分子构成的
C．参加反应的甲和乙的微粒个数比为1：1 D．反应前后原子种类不变
7．（22-23九年级·湖北黄冈·自主招生）金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为
温度（℃） 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分 WO3 W2O5 WO2 W
A．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：1
二、填空与简答
8．（2024·四川乐山·模拟预测）烟花爆竹的主要成分是黑火药，其主要成分是硝酸钾（KNO3）、硫磺（S）、木炭（C）等。黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、碳粉4.5g。黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+_X_。
(1)上述标有“ ”的五种物质中属于氧化物的是 （写化学式）。
(2)物质X是 （写化学式）。
(3)KNO3由K+和 （填离子符号）构成。
(4)根据化学方程式可分析出以上配方中C和 （写化学式）明显过量。
(5)烟花爆竹的燃放会产生有害烟雾，比如二氧化硫。产生二氧化硫的反应方程式为 。
9．（2024·广东梅州·一模）硬水含有可溶性碳酸氢钙和碳酸氢镁，加热后易生成难溶的碳酸钙和氢氧化镁固体物质——水垢，生活中常用稀盐酸清除水垢。
(1)生活中降低水的硬度的方法是 。
(2)水垢成分之一氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式 。
(3)某同学取水垢，逐滴加入的稀盐酸，反应关系如图所示：

计算水垢中碳酸钙的质量 。（要写出计算过程）
(4)硬水的硬度通常用每升水中碳酸钙的含量来表示，如下表。
水的种类 碳酸钙的含量（）
软水 0~60
硬水 61~120
硬水 121~180
极硬水 181以上
上述（3）中水垢是从水中产生的，则这种水的种类属于 。
三、实验题
10．（2024·吉林长春·二模）气体制备是化学实验基本技能之一， 某兴趣小组利用如图装置制取氧气。
(1)写出仪器a的名称 ；
(2)可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。
①选择的发生装置为 ；
②将DC 装置连接并与发生装置组合后，可收集到干燥的氧气，则D装置内盛放的试剂为 ；
(3)实验室若要制取3.2g氧气，理论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为 g。
四、科学探究题
11．（2023九年级上·湖南邵阳·竞赛）某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：
(1)点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是 。
(2)有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。
反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色）、（红棕色）、FeO（黑色）、（黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
猜想一：只有铁粉
猜想二：只有
猜想三：铁粉和的混合物
（提示：，，铁与锌性质相似）
学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
(3)取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立。
(4)通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了，说明猜想 不成立。
(5)另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中的质量 g。
(6)根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式 。
五、计算题
12．（2022·山东·模拟预测）钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

【提示】鱼骨中其它成分与盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。
(1)由图乙中的 AB 曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是 （填“逐渐变大”、“ 逐渐变小”或“不变”），其原因是 。
(2)根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（请写出计算过程）
六、综合应用题
13．（2024·江苏南京·一模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 (填序号)。描述检测自来水的酸碱度实验过程 。
(2)下列实验可以用来验证水的组成的是_______(填字母)。
A．水的电解 B．过氧化氢的分解
C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应
(3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是_______(填字母)。
A．医用酒精中的溶剂是酒精
B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(4)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图I所示。
①t1℃时，将mg甲和mg乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，充分搅拌后现象如图II所示，则m的取值范围是 。
②现有t2℃时等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液。下列说法正确的是 (填字母)。
A．t2℃时，两溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10
B．分别升温至t3℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数
C．分别降温到t1℃，析出甲的质量一定大于析出乙的质量
D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等
(5)若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。
(6)水能参与很多反应，本身就是一种化学资源。熟石灰(氢氧化钙)可以通过生石灰(氧化钙)与水反应制得。若利用该反应制取148g的熟石灰，至少需要水的质量是多少？(利用化学方程式进行计算，写出计算过程)
参考答案
1．B
A、由分析可知，反应1的化学方程式为，故正确；
B、由分析可知，反应2的化学方程式为，反应前铁为+2价反应后铁为+3价，反应前氧为0价反应后氧为-2价，所以反应2中铁和氧的化合价都发生了变化，故错误；
C、由流程图可知，氯化铁既在消耗又在生成，所以无需补充，故正确；
D、回收 S 的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为：,即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收68g硫化氢至少要消耗32g氧气，故正确；
故选B。
2．D
根据反应的微观示意图可知，此反应的化学方程式为：。
A、由于水分子和过氧化氢分子构成不同，所以化学性质不同，故说法错误；
B、化学反应前后原子的种类和数目不变，故说法错误；
C、催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变，故说法错误；
D、由可知，参加反应氧气与水的质量比为32∶36=8∶9，故说法正确。
故选D。
3．D
根据图示，X是C，Y是，Z是，W是。
A、根据氨气的化学式可知，氨气是由氮元素和氢元素组成的化合物，此选项说法不正确，此选项不符合题意；
B、根据图示，一定条件下，碳和氨气反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为: 该反应中生成的Z（氮气）和W（甲烷）两物质的分子个数比为，此选项说法不正确，此选项不符合题意；
C、是不含有碳元素的化合物，它不属于有机物，是含碳元素的化合物，属于有机物，此选项说法不正确，此选项不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，因为反应前后只有Y和Z中含有氮元素，所以参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，此选项说法正确，此选项符合题意；
故选D。
4．B
过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，向一定量的双氧水加入催化剂硫酸铜，硫酸铜作催化剂，反应前后质量不变，则反应前后铜元素的质量不变，但随着反应的进行，氧气逸出，烧杯中物质的质量减少，烧杯中铜元素的质量分数增加，至完全反应不再发生改变，故图像正确；
等质量镁和氧气在密闭容器里充分燃烧，镁和氧气点燃生成氧化镁，参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，化学方程式为：，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32=3：2；该反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，最终镁完全反应，氧气有剩余，故图像错误；
过量的金属与等质量等浓度的稀硫酸反应，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，镁的金属活动性比锌强，反应速率快，至完全反应所需时间短，故图像错误；
稀盐酸显酸性，溶液的pH小于7；向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH＝7，当氢氧化钠过量时，溶液的pH＞7，故随着氢氧化钠的加入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故图像正确；
故图像与实验设计对应正确的有2项；
故选：B。
5．D
A.若滤液为无色溶液，说明溶液中无铜离子，说明镁可将铜置换出来，可以证明金属的活动性Mg>Cu，但铜与银的金属的活动性无法确定，故A错误；
B.向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明镁完全反应，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，滤液中一定含有Mg(NO3)2，Cu(NO)3、AgNO3是否完全反应，无法确定，可能含有Cu(NO)3、AgNO3，故B错误；
C.若滤液为蓝色溶液，说明含有Cu(NO)3，AgNO3是否完全反应，无法确定，则滤液中一定含有镁离子、铜离子，可能含有银离子，滤液中至少含有两种金属离子，故C错误；
D.根据可知，每24份质量的镁可以置换出216份质量的银，滤渣的质量增大，根据可知，每24份质量的镁可以置换出64份质量的铜，滤渣的质量增大，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g，故D正确。
故选：D。
6．D
化学反应前后元素种类不变，则丁中含有氮元素，可能含有硅、氢元素，且是气体，不能是氨气，所以丁是氮气。根据微观示意图可知化学方程式为。
A、据化学方程式可知丁为N2，在空气中氮气的体积分数约为78%。A不正确；
B、据微观示意图结合题意可知，甲、乙、丙、丁分别是NF3 、Si、SiF4、N2，其中甲、丙、丁均是由分子构成的，乙是由原子构成的。B不正确；
C、据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的微粒个数比为4：3。C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变。D正确。
综上所述：选择D。
7．A
由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应生成W2O5和H2O，反应的化学方程式为：；第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2和H2O，反应的化学方程式为：；第三阶段反应为WO2与H2反应生成W和H2O，反应的化学方程式为：，所以三个阶段消耗H2分子个数比为：1：1：（2×2）=1：1：4，则三个阶段消耗H2的质量比为：1：1：4，故选A。
8．(1)CO2
(2)N2
(3)
(4)S
(5)
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故上述标有“ ”的五种物质中CO2属于氧化物，故填：CO2；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，反应前含有1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，反应后含有2个K、1个S、3个C、6个O，相差2个N，故X的化学式为N2，故填：N2；
（3）KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成，故填：；
（4）根据可知，S、KNO3、C完全反应时的质量比为：，由反应物之间的质量比可知，碳和硫明显过量，故填：C和S；
（5）燃放烟花爆竹时，硫与空气中的氧气反应生成SO2，反应的化学方程式是，故填：。
9．(1)煮沸
(2)
(3)15g
解：设16g水垢中碳酸钙的质量为x。
生成二氧化碳的质量为6.6g
答：16g水垢中碳酸钙的质量为15g。
(4)硬水
（1）生活中降低水的硬度的方法是煮沸；
（2）水垢成分之一氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
（3）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，取水垢，逐滴加入的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质总质量不变，由于生成的二氧化碳是气体，因此化学反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即，计算过程见答案；
（4）水垢是从水中产生的，由第（3）小问可知16g水垢中碳酸钙的质量为15g，则水中含有15g碳酸钙，则1L水中含有150mg碳酸钙，由表格数据可知，这种水的种类属于硬水。
10．(1)酒精灯
(2) B 浓硫酸（浓）
(3)6.8
（1）由图可知，仪器a的名称为酒精灯；
（2）①用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；
②浓硫酸具有吸水性，可用作气体干燥剂，将DC 装置连接并与发生装置组合后，可收集到干燥的氧气，则D装置内盛放的试剂为浓硫酸；
（3）设理论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为
答：论上需要过氧化氢溶液中溶质的质量为6.8g。
11．(1)氢气/H2
(2)否
(3)二
(4)一
(5)23.2
(6)
（1）氢气具有可燃性，不纯时会发出轻微的爆鸣声，则生成的气体是氢气。
（2）由于水沸腾变为水蒸气，导管口也会有气泡产生，则不能说明生成了气体。
（3）锌和盐酸反应生成氢气，则铁和盐酸反应也能生成氢气，则说明黑色粉末中含有铁，猜想二不成立。
（4）设铁的质量为x，则
解得x=11.2g
则说明黑色固体中还含有四氧化三铁，猜想一不成立。
（5）设黑色固体中四氧化三铁的质量为y，则
解得y=23.2g
则黑色固体中 Fe3O4 的质量为232.g。
（6）结合前面分析可知，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。
12．(1) 逐渐变小 盐酸的浓度越来越小（反应物浓度变小或变少）
(2)由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：820g-819.89g=0.11g
解：设鱼骨中碳酸钙的质量分数为x
x=1%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为1%。
（1）图乙中的 AB 曲线坡度逐渐变缓，所以可知锥形瓶中反应速率的变化情况是逐渐变小，其原因是反应有水生成，另外盐酸被消耗，所以盐酸的浓度越来越小（反应物浓度变小或变少）；
（2）见答案。
13．(1) ①③②④ 将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH
(2)ACD
(3)BCD
(4) 5＜m≤10 ACD
(5)100g
(6)解：设至少需要水的质量为x
x=36g
答：至少需要36g水。
（1）自来水厂对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是沉淀、过滤、吸附、投药消毒等，故填：①③②④；可用试纸检测自来水的酸碱度是否达到标准：将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量自来水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出自来水的pH；
（2）A、水在通电的条件下可以生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，能说明双氧水的组成，不能说明水的组成，故选项不能达到实验目的；
C、H2和O2在点燃的条件下反应可以生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
D、氢气和氧化铜反应生成水和铜，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜由铜元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，能确定水是由氢氧两种元素组成，故选项能达到实验目的；
故选ACD；
（3）A.医用酒精中的溶剂是水，该选项不正确；
B.溶质在溶液中以分子或离子形式存在，该选项正确；
C.溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，该选项正确；
D.固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率，该选项正确；
故选BCD；
（4）①t1℃时，甲、乙两种物质溶解度分别是10g、20g，将 mg 甲和 mg 乙分别加入各盛有50g水的两只烧杯中，甲最多溶解5g，乙最多溶解10g，一种物质完全溶解，另一种物质部分溶解，则 m 的取值范围是5＜m≤10；
②A、 t2℃时两种物质溶解度都是30g，等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为3∶10，说法正确；
B、分别升温t3℃，两物质都变成不饱和溶液，此时甲溶液、乙溶液中溶质的质量分数不变，都等于t2℃时溶液中溶质质量分数，在t2℃时，甲、乙的溶解度相等都为30g，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数也相等，则甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数，说法错误；
C、分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响大于乙，则等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液析出甲的质量一定大于析出乙的质量，说法正确；
D、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等都为30g，甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数也相等，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数一定相等，说法正确；
故选：ACD；
（5）设需要溶质质量分数为24%的氯化钠溶液质量为x,，根据溶质质量不变可得：300g×16%=x×24%，则x=200g，则需要蒸馏水的质量为300g-200g=100g；
（6）见答案。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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