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质量守恒定律重点考点 归纳练
2025年中考化学一轮复习备考
一、选择题
1．（2022·安徽·模拟预测）下列有关化学学科观点的说法，不正确的是
A．微粒观：金刚石、石墨都是由碳原子直接构成
B．守恒观：化学反应前后元素的种类不变
C．分类观：烧碱、纯碱都属于碱类物质
D．元素观：氧气和臭氧都是由氧元素组成
2．（2022·河南安阳·模拟预测）河南博物院镇馆之宝之一莲鹤方壶表面有一层铜锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，它加热分解不可能生成的物质是
A．H2O B．CuO C．CO2 D．SO2
3．（2024·甘肃兰州·一模）我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现二氧化碳一步转化为乙醇。反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应的生成物有三种
B．乙醇中碳、氧元素质量比为3：2
C．无机物在一定条件下可转化为有机物
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
4．（2024·广东江门·模拟预测）下列实验能达到实验目的的是
实验目的 探究接触面积对实验速率的影响 探究燃烧需要氧气 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 验证质量守恒定律
实验设计
选项 A B C C
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·山东聊城·三模）“物质-微观粒子-化学符号”联系在一起是化学学科的特点。甲烷和水反应也可以制得水煤气，其反应的微观示意图如图所示，下列对该反应的叙述正确的是
A．反应前后分子个数不变 B．该反应中生成C和D的质量比为14：1
C．该反应不符合质量守恒定律 D．若有16g的A参加反应，则生成D的质量为6g
6．（2024·青海果洛·二模）下列实验设计不能达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究水的组成
C．鉴别氯化钾和氯化铵
D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
7．（2024·北京西城·二模）拍摄时胶片感光剂发生反应：2AgBr2Ag+Br2。下列关于该反应的说法正确的是
A．属于置换反应 B．反应前后原子的数目增多
C．反应前后银元素的化合价改变 D．生成的Ag和Br2的质量比为27:40
8．（2022·福建福州·二模）工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如图，下列说法正确的是

A．反应前后硫元素的质量变小
B．参加反应的物质分子个数比是1：1
C．该反应属于化合反应
D．反应前后分子数目不变
9．（2023·辽宁抚顺·三模）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为鱼、虾等能在水中生存，所以氧气极易溶于水
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为蜡烛和酒精燃烧后都会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素
10．（2022·广西崇左·一模）一定量甲烷与氧气置于某密闭容器中，燃烧至停止时，生成2.7g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为36%，则一氧化碳和二氧化碳质量之和为
A．3.6g B．2.5g C．5.0g D．4.4g
二、实验题
11．（2024·天津南开·三模）在实验室里，同学们欲用如图所示装置制取气体。
(1)写出仪器a的名称 ；
(2)实验室利用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为 （填字母）（A-E中选择），反应的化学方程式为 ；
(3)适合于选用BC装置制取气体的是 。
A．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 B．过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
(4)若用F装置检验二氧化碳，二氧化碳气体应从 （填“b”或者“c”）进入。
(5)下列实验能达到实验目的的是
A B C
目的 验证蜡烛中含有氢元素 验证分子在不断运动 验证质量守恒定律
实验
A．A B．B C．C
三、科学探究题
12．（2024·广东湛江·一模）某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。
【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？
【提出猜想】
(1)Ⅰ、溶液变浅绿色与水有关；Ⅱ、溶液变浅绿色与盐酸；Ⅲ、溶液变浅绿色与 有关。
【设计方案】
(2)为验证猜想，设计如下方案：
实验操作 实验现象 结论
1.向盛有少量固体的试管中加入 直至溶解，静置。 溶液为 色 猜想Ⅰ不成立。
2.取固体于试管中，加入 ，振荡完全溶解，静置。 溶液为黄色 猜想Ⅱ不成立。
3.向盛有溶液的试管中加入足量铁粉，静置。 溶液由黄色变为浅绿色 猜想Ⅲ成立
【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，与反应使溶液由黄色变为浅绿色。
【交流讨论】
(3)查阅资料知，溶液为绿色，与反应的化学方程式是 。
【拓展思考】
(4)出土的青铜器文物表面会有铜绿，铜生锈的条件是铜与氧气、 同时接触，写出反应的化学方程式 。
四、计算题
13．（2022·云南昆明·一模）为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，小明取100g稀盐酸加入到盛有25g石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不与酸反应，不溶于水），反应后烧杯内物质质量为116.2g。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）试计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
五、综合应用题
14．（23-24九年级下·山东济南·阶段练习）请回答下列问题。
(1)人类文明进步与金属材料的发展关系密切，金属在生产生活中有着非常广泛的应用。
①合金在地铁的建造中被广泛应用。有下列三种合金：a．铁合金；b．铝合金；c．铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是 （填选项字母）。
Aabc B．bac C．cab
②汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。
③高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上。由上述信息可知，合金锻钢最应该具备的性质有 （选填序号之一）。
A．硬度小 B．有光泽 C．耐高温
④铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。根据铜锈的成分推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。
(2)将氯化钠和氯化镁的固体混合物20g，全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
②当加入NaOH溶液80g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 。（写出计算过程，计算结果精确至）
六、填空与简答
15．（2024·新疆克孜勒苏·一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，化学学习中同学们既要能够“见微知著”也要能够“见著知微”，而化学用语是联系宏观与微观的重要工具。
(1)从宏观知微观。X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是 (填名称，下同)；保持氧气化学性质的最小粒子是 ；温度计中的水银是由 构成的；地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)从微观知宏观。微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是 (填编号，下同)；属于同一种元素的是 。D微粒形成的离子的符号为 。微粒A、E形成的化合物的化学式为 。
16．（2022·广东广州·一模）2020年12月12日，国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到，中国 将采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值，即“碳达峰”； 争取在2060年前实现“碳中和”（即通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生 的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”）。我国对全世界宣布“碳中和”目标，彰显了大国的责任和担当。根据此材料，结合所学知识，回答以下问题：
(1)“碳”排放：
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、 和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 （填序号）。
A．天然气 B．氢气 C．腓（N2H4） D．石蜡（C19H40）
(2)“碳"吸收。自然界有多种途径吸收CO2。
①绿色植物通过 作用吸收CO2。
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2该反应的化学方程式为. 。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是 。
(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料，再一定条件下可以合成C2H6O，该产物C2H6O中，C、H、O的质量比为 。
参考答案
1．C
A、金刚石、石墨都是由碳原子直接构成的单质，故A选项不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不发生改变，故B选项不符合题意；
C、纯碱不属于物质分类中的碱属于盐，故C选项符合题意；
D、无论是氧气还是臭氧都是有氧元素组成的，故D选项不符合题意；
故选C。
2．D
Cu2（OH）2CO3由铜元素、氢元素、碳元素、氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，故Cu2（OH）2CO3加热分解，生成物中一定不含硫元素。故选D。
3．A
反应微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，化学反应方程式为。
A、由反应的化学反应方程式可知，该反应体系中生成物有乙醇和水两种，故A符合题意；
B、由图可知乙醇化学式为C2H5OH，其碳、氧元素质量比为，故B不符合题意；
C、由图可知，CO2和H2在一定条件下反应生成乙醇和水，CO2和H2属于无机物，乙醇为有机物，即无机物在一定条件下可转化为有机物，故C不符合题意；
D、参加反应的二氧化碳分子数目为2，参加反应的氢气分子数目为6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，故D不符合题意。
故选A。
4．D
A、图中实验稀盐酸的浓度不同，不能用于探究接触面积对反应速率的影响，故选项实验不能达到目的；
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，故选项实验不能达到目的；
C、检验二氧化碳，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，图中实验不能比较空气与人体呼出的气体中CO2的含量，故选项实验不能达到目的；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验能达到实验目的。
故选D。
5．D
分析反应的微观示意图得到，化学方程式是。
A、根据方程式可以知道，反应物的分子数目是2，生成物的分子数是4，反应前后分子个数改变；错误；
B、该反应中生成C（CO）和D（H2）的质量比为28：（3×2×1）=14：3；错误；
C、该反应是化学变化，任何化学变化都符合质量守恒定律；错误；
D、根据方程式得到AD的质量比：（12+4×1）：（3×2×1）=8：3，若有16g的A参加反应，则生成D的质量为6g；正确；
故选D。
6．D
A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体生成，反应前后天平平衡，能够证明质量守恒定律，该设计能够达到实验目的，不符合题意；
B、水通电产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验能说明水是由氢元素和氧元素组成，该设计能够达到实验目的，不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵能与氢氧化钙结合为有刺激性气味的氨气，但氯化钾不能，则能鉴别，该设计能达到实验目的，不符合题意；
D、实验过程中，铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，该设计不能够达到实验目的，符合题意。
故选D。
7．C
A、该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，不属于置换反应（一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），故A说法错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，故B说法错误；
C、反应前AgBr中银元素的化合价为+1价，反应后Ag中银元素的化合价为0，则反应前后银元素的化合价改变，故C说法正确；
D、根据化学方程式可知，生成的Ag和Br2的质量比为（108×2）：（80×2）=27：20，故D说法错误；
故选：C。
8．C
A、由质量守恒定律可知，反应前后，各原子的质量与种类保持不变，所以反应前后硫元素的质量保持不变，选项错误；
B、由图可知，反应前有2个二氧化硫分子和2个氧分子，反应后剩余1个氧分子，则参加反应的物质的分子个数比为2：1或1：2，选项错误；
C、由图可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；
D、由图可知，反应前的分子数目为4，反应后的分子数目为3，即该反应前后分子的数目发生改变，选项错误。
故选C。
9．D
A、鱼、虾等能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，氧气不易溶于水，该选项推理不合理；
B、水和过氧化氢的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项推理不合理；
C、燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点以上，三者缺一不可，而灭火只需控制其中一个条件即可，该选项推理不合理；
D、蜡烛和酒精燃烧生成水，根据元素守恒，说明燃烧能生成水的物质一定含有氢元素，该选项推理合理。
故选D。
10．B
甲烷中氢元素的质量与生成的水中氢元素的质量相同，碳元素的质量与一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量相同。所以一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量为。
所以一氧化碳和二氧化碳质量之和为
故选B。
11．(1)长颈漏斗
(2) AC或AE
(3)AB
(4)b
(5)AC
（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应为固体加热型，则发生装置应选A，由于氧气不易溶于水且密度比空气略大，可通过排水法或向上排空气法进行收集，则收集装置可选用装置C或E，故实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，选用的装置可以为AC或AE，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）装置B为固液常温型装置，装置C为向上排空气法收集，说明气体的密度比空气大，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气都是固液常温型反应，二氧化碳和氧气的密度均比空气大，则适合于选用BC装置制取气体的是AB；
（4）若用F装置检验二氧化碳，通常用澄清石灰水，且气体要与液体充分接触，则二氧化碳气体应从b进入；
（5）A、蜡烛燃烧过程中，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前氧气中只含有氧元素，则进一步说明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，故A符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，无法验证分子在不断运动，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，是化学变化，且是密闭容器，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，故C符合题意；
故选：AC。
12．(1)铁/Fe
(2) 足量水 黄 足量稀盐酸
(3)
(4) 二氧化碳、水
（1）用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是 Fe2O3 ），发现反应开始时铁锈消失（氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水），有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色，由于铁锈消失后，存在物质有铁、水和盐酸，所以推断溶液变色与这三种物质有关；根据已知猜想，则猜想Ⅲ、溶液变浅绿色与铁有关；
（2）1、猜想Ⅰ不成立，溶液变浅绿色与水无关，则取FeCl3固体于试管中，加入足量的水质子溶解，静置，溶液变为黄色，说明溶液变浅绿色与水无关；
2、猜想Ⅱ不成立，溶液变浅绿色与盐酸无关，取 FeCl3 固体于试管中，加入足量稀盐酸，振荡完全溶解，静置，溶液为黄色，说明溶液变浅绿色与盐酸无关；
（3）FeCl2 溶液为绿色，Fe与FeCl3反应产生氯化亚铁，化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含有铜、氧、氢和碳三种元素，铜含有铜元素，剩余元素在空气中获得，而空气中碳元素来自二氧化碳，氢元素来自水，因此铜生锈的条件是铜于水、二氧化碳和氧气接触；铜、氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，所以化学方程式为：。
13．(1)8.8
(2)解：设稀盐酸中溶质HCl的质量为x。
x=14.6g
×100%=14.6%
答：则稀盐酸中的溶质的质量分数为14.6%。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+25g-116.2g=8.8g；
（2）见答案
14．(1) C 防止金属锈蚀 C 二氧化碳/CO2
(2)
解：设氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应生成的氯化钠质量为x，消耗的氯化镁质量为y。
氯化镁与氢氧化钠恰好完全反应后得到的不饱和溶液中的溶质为氯化钠，所以氯化钠的质量为
答：所得不饱和溶液中溶质的质量22.2g。
（1）金属活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在并且比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属活动性顺序相反，所以人类使用这三种合金的先后顺序为铜合金、铁合金、铝合金，故选：C；
汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到防止金属锈蚀的作用；
根据题干信息，高铁刹车片由合金锻钢制成，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，可知合金锻钢最应该具备的性质有耐高温，故选：C；
空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为，碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧四种元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可推测铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果；
（2）由图可知，当加入NaOH溶液40g时（即图中A点）对应有沉淀生成，说明氯化镁与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，但是此时氯化镁与氢氧化钠没有恰好完全反应，因此溶液中的溶质有氯化镁和氯化钠，故此时烧杯溶液里一定大量存在的金属阳离子是；计算过程见答案。
15．(1) 氮原子、氢原子 氧分子 汞原子 铝元素
(2) B CE Na+ MgF2
（1）气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是氮原子、氢原子；分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；温度计中的水银是汞单质，由汞原子构成的；地壳中含量前四的元素是氧硅铝铁，含量最高的金属元素是铝元素；
（2）微粒A、B、C、D、E中，B的最外层电子数是8，对应单质化学性质最稳定，C和E的质子数相同，属于同一种元素；D是钠原子，易失去最外层电子，形成钠离子，符号为：Na+； 微粒E的质子数12，最外层电子数是2，易失去2个电子，对应的元素化合价是+2，微粒A的质子数9，属于氟元素，易得到1个电子，对应元素化合价为-1价，A、E形成的化合物的化学式为MgF2。
16．(1) 石油 BC
(2) 光合 CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 氢氧化钙微溶于水
(3)12：3：8
（1）①化石燃料包括煤、石油和天然气，故填石油。
②A 天然气的主要成分是甲烷，甲烷由碳元素与氢元素组成，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误；
B 氢气由氢元素一种元素组成，燃烧后只生成水一种物质，不生成二氧化碳，选项正确；
C N2H4中含氮、氢两种元素，燃烧后生成氮的氧化物和水，不生成二氧化碳，选项正确；
D 石蜡中含碳、氢元素，燃烧后生成二氧化碳与水，选项错误，故填BC。
（2）①绿色植物通过光合作用吸收CO2，将二氧化碳与水合成有机物，并释放氧气，故填光合。
②CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO3)2，故该反应的化学方程式写为：CaCO3 +CO2+H2O= Ca(HCO3)2。
③实验室用氧氧化钠溶液吸收CO2，用氢氧化钙溶液检验CO2的存在，吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是氢氧化钙微溶于水，使用量较多，操作不方便，故填氢氧化钙微溶于水。
（3）C2H6O中，C、H、O的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故填12：3：8。
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