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辽宁省本溪市协作体2024-2025学年高二（上）期末化学试卷
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1:27 Ca：40 Fe：56
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.多马克将对氨基苯磺酰胺结构简式如图所示应用于医学，因而获得了诺贝尔生理学或医学奖。下列说法正确的是( )
A. 离子半径：
B. 核电荷数：
C. 元素位于元素周期表中的第Ⅴ族
D. H、、、、元素均分布在元素周期表区
2.在潮湿的空气中，钢铁制品表面会形成一薄层水膜，空气中的、、等物质溶解在其中形成电解质溶液。下列说法正确的是( )
A. 酸性：
B. 在水溶液中的电离方程式为
C. 常温下，的溶液中，
D. 常温下，与足量的水反应，可得到
3.以铝空气电池为电源的航标灯，只要把灯放入海水几分钟，就会发出耀眼的光。海水为电解质溶液，该电池靠空气中的氧气使铝氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是( )
A. 沸点： B. 轨道数：
C. 电负性： D. 未成对电子数：
4.在某恒容密闭容器中，一定量的和发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 温度：
B. 高温条件有利于该反应自发进行
C. 当混合气体的密度不再随时间变化时，该反应达到平衡
D. 该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
5.为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使转化为疏松、易溶于酸的。下列说法错误的是( )
A. 碳酸钙饱和溶液中所含阴离子种类为种
B. 上述发生的反应可表示为
C. 根据热的纯碱溶液去油污效果好，可知
D. 常温下，溶液中，
6.利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列说法正确的是( )
A. 氧化性：
B. 第一电离能：
C. 基态原子的轨道形状为哑铃形
D. 基态原子的价层电子排布图为
7.如图所示，在铁制品表面镀镍。下列说法正确的是( )
A. 溶液属于电解质
B. 电极上发生还原反应
C. 电极上的电极反应式为
D. 装置工作时，外电路中电子的流动方向为电源
8.在日常生活中，经常用和混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火，下列说法正确的是( )
A. 溶液中，
B. 溶液中，
C. 常温下，在溶液中，
D. 上述发生主要反应的离子方程式为
9.由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜齿斑，有机酸长时间与牙齿表面密切接触，产生的使羟基磷灰石溶解。下列说法正确的是( )
A. 常温下，易溶于水
B. 基态磷原子的核外电子有种空间运动状态
C. 在水溶液中的电离方程式为
D. 溶液中，
10.化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与对应图示不相符的是 ( )
A.除去中的气体 B.粗铜的精炼
C.探究不同金属离子对反应快慢的影响 D.验证铁钉的吸氧腐蚀
A. B. C. D.
11.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 ( )
选项 Ⅱ
A. B. C. D.
12.工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，已知：为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 等物质的量的和中，所含的硫原子数目均为
B. 的溶液中，所含的数目为
C. 常温下，的溶液中，所含的数目为
D. 常温下，的溶液中，所含的数目为
13.在自然界中，闪锌矿和方铅矿遇硫酸铜溶液均能转化为铜蓝。常温下，溶液中表示、或与的关系如图。下列说法正确的是 ( )
已知：。常温下，
A. 常温下，饱和溶液中，约为
B. 常温下，向固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中
C. 曲线Ⅱ表示随的变化关系
D. 常温下，向含相同浓度、的混合溶液中逐渐加入稀溶液，先沉淀
14.近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。一定温度下，向某恒容密闭容器中充入乙烯与乙酸，发生的反应为，测得在不同压强下乙酸乙酯的产率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 压强：
B. 正反应速率：
C. 该反应的平衡常数：
D. 该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能
15.常温下，向溶液中缓慢通入氨气，测得混合溶液的与的关系如图所示，下列说法错误的是 ( )
已知：常温下，，，
A.
B. 常温下，
C. 点对应溶液中，
D. 常温下，溶液中，
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
16.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌含有Ⅱ、Ⅱ、Ⅱ等杂质的流程如图。
已知：在本实验条件下，Ⅱ不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。回答下列问题：
中，发生反应的离子方程式为 ______ 。
过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ______ ，其中玻璃棒的作用为 ______ 。
发生反应的离子方程式有和 ______ 。
中，若较低，可能生成的副产物为 ______ 填化学式。
已知：常温下，，，若滤液Ⅱ中，中加入调节溶液时，据此可判断得到的沉淀是否仅为。判断的理由为 ______ 写出计算过程并用简要的文字说明。
形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.丙酸可用作食品防腐剂和防霉剂，能与水、乙醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验：
【实验一】配制丙酸溶液并用溶液滴定法测定丙酸的浓度。
量取一定量的丙酸，配制成丙酸溶液，用移液管移取丙酸溶液于锥形瓶中，加入几滴 ______ 溶液作指示剂。
取图中的滴定管 ______ 填“”或“”，检查 ______ 后，用蒸馏水洗涤，再用的标准溶液 ______ 次，完成后盛装好标准溶液，然后进行滴定，达到滴定终点时的操作和现象为 ______ 。
重复滴定操作次，每次消耗标准溶液的体积如下。
实验序号
消耗标准溶液的体积
根据表中数据计算，所配丙酸溶液的物质的量浓度为 ______ ；若读取滴定终点的数据时仰视读数，则造成所测丙酸溶液的浓度将 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的。
若用计测得所配丙酸溶液的为，则常温下，丙酸的电离常数 ______ 。
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
18.用酸性氢氧燃料电池电解氯化钠溶液的装置如图所示各电极均为惰性电极。
回答下列问题：
属于 ______ 填“一”“二”或“三”元酸。
装置工作时。
电极上发生 ______ 填“氧化”或“还原”反应， ______ 填“得到”或“失去”电子。
电极上的电极反应式为 ______ 。
往 ______ 填“”或“”电极迁移，判断的理由为 ______ 。
每消耗，此时消耗，和产生的质量共 ______ 。
若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料，溶液代替磷酸溶液作电解质溶液，则电极上发生的电极反应为 ______ 。
19.环境保护与治理对建设“美丽中国”，打造宜居环境有着重要的意义。回答下列问题：
Ⅰ以氨气为脱硝剂，可将还原为。
已知：反应
反应
反应
则 ______ 用含、的代数式表示；反应Ⅱ在 ______ 填“高温”“低温”或“任意温度”下能自发进行。
一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，起始时按：为：、：、：进行投料，发生反应Ⅱ，测得不同起始投料比条件下，反应相同时间内脱除率随温度变化的曲线如图。
曲线中，的起始浓度为，时，的脱除率从升至经过，则该时间段内的平均反应速率为 ______ 。
图中表示起始投料与的物质的量之比为：的曲线是 ______ 填“”“”或“”，其理由是 ______ 。
曲线中，点的转化率为 ______ 。
Ⅱ臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为，在某体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
反应速率：点 ______ 填“”“”或“”点；、条件下该反应的平衡常数 ______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，物质的量分数。
答案
1.【答案】
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12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】 漏斗 引流 和 ，故可判断沉淀的成分是和 取适量最后一次洗涤液于试管中，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀，说明沉淀未洗净
17.【答案】酚酞 滴定管是否漏液 润洗 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且内不褪色 偏大
18.【答案】三 还原 得到 电极与原电池的负极相连，电解池中阳离子往阴极迁移
19.【答案】 任意温度 其他条件相同时，与的物质的量的比值越大，的脱除率越大 或
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