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INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P202（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法错误的是（　　）
A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质
B．酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3
C．汽车尾气中的NOx仅包括NO2
D．煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
解析：选C。A项，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质，正确；B项，酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，正确；C项，汽车尾气中的NOx包括NO、NO2，错误；D项，煤燃烧时加入适量石灰石，发生反应：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4，可减少废气中SO2的量，正确。
2．人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列叙述正确的是（　　）
A．化石燃料的高消耗，森林面积的锐减是造成城市光化学烟雾的主要原因
B．汽车尾气中的氮氧化物和化石燃料燃烧产生的SO2都是形成酸雨的主要物质
C．冬季取暖燃烧大量的煤所释放的有害气体是造成“臭氧空洞”的主要原因
D．机动车尾气排放物有CO、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物
解析：选B。化石燃料燃烧产生的CO2是导致“温室效应”的主要原因，A错误；冬季取暖排放物主要为CO2、CO和SO2，而造成“臭氧空洞”的主要污染物为氮氧化物和氟氯烃，C错误；CO、NO为不成盐氧化物，NO2为特殊的氧化物，它们都不是酸性氧化物，D错误。
3．下列说法符合绿色化学思想的是（　　）
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
B．开发利用仿生固氮技术以减少氮肥使用
C．验证硝酸的强氧化性时在通风橱内进行实验
D．建设“花园式工厂”
解析：选B。A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染；B项，利用仿生固氮技术能减少氮肥使用，从源头上减少了污染物的排放；C项，在通风橱内进行实验并不能减轻对大气的污染；D项，“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。
4．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐可能是（　　）
A．KCl　　　　　　　 B．FeCl3
C．NaNO3 D．K2CO3
解析：选C。铜粉不能与盐酸反应，HNO3可以氧化铜粉，使之形成Cu2＋，而FeCl3与铜粉反应无气体放出，故加入的应是硝酸盐。
5．某实验过程如下图所示，试管③中的现象是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F78B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F78B.TIF" \* MERGEFORMAT
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
解析：选D。加入稀H2SO4相当于加入H＋，溶液中的H＋和NO使铜片继续溶解并生成NO，NO遇空气被氧化成红棕色的NO2。
6．（2024·赣州高一联考）3.2 g Cu与30 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H＋为a mol，则此时溶液中所含NO的物质的量为（　　）
A．a/2 mol B．2a mol
C．0.1a mol D．（a＋0.1） mol
解析：选D。反应后溶液中有a mol的氢离子，就有a mol的硝酸，3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，反应后生成硝酸铜的物质的量为0.05 mol，与其结合的硝酸根离子的物质的量为0.1 mol，故硝酸根离子的总物质的量为（0.1＋a）mol。
7．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol·L－1，稀硝酸的浓度为2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（　　）
A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
解析：选C。由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO的物质的量为10×10－3 L×2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的总物质的量为0.1 mol，可计算出产生的NO气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H＋，Fe与H＋继续反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，此时产生0.01 mol H2，所以该过程共产生0.03 mol气体，即0.672 L（标准状况）。
8．（2024·洛阳高一质检）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F79.TIF" INCLUDEPICTURE "25F79.TIF" \* MERGEFORMAT
A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液
B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应
解析：选D。由题图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、a′为硫化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中均发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以铁常温下不能溶于浓硝酸和浓硫酸，故A错误；由化合价变化可知，在催化剂的作用下，氨气能将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故B错误；浓硫酸不具有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，将玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错误；氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化，发生的反应都是氧化还原反应，故D正确。
9．如下图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置。
INCLUDEPICTURE "22ch76.TIF" INCLUDEPICTURE "22ch76.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①_______________________________________________________；②_________________________________________________________。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_______________________________，再打开活塞__________________________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该______________________________________________________。
解析：（1）铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。（2）根据题图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。（3）实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住②试管。
答案：（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（2）①可以控制反应的发生和停止　②吸收NO2气体，防止污染环境
（3）c　a、b　先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住②试管
10．（2024·马鞍山高一统考）探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。回答下列问题：
INCLUDEPICTURE "25F79B.TIF" INCLUDEPICTURE "25F79B.TIF" \* MERGEFORMAT
（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取物质A，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______________________________________　______________________________________________________。
（3）物质C的稀溶液与铜反应的离子方程式为
___________________________________________。
（4）在催化剂和加热条件下，A与B反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：__________________________________。
（5）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是__________________________。
（6）50 mL浓硝酸与12.8 g Cu恰好完全反应，生成4.48 L（标准状况下）NO、NO2混合气体：
①反应生成NO、NO2的体积比是_____________；
②浓硝酸的物质的量浓度是_____________。
解析：A为－3价的氢化物，即NH3，B为＋4价氮的氧化物，即NO2，C为＋5价酸，即为HNO3。（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。（2）NH3在催化剂和加热的条件下被O2氧化为NO，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。（4）NH3和NO2在催化剂、加热条件下反应生成无害物质N2和H2O，化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。（5）NO2通入水中，发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，设混合气体中含有x mol N2、y mol NO2，则气体减少y mol，所以有2（x＋y）＝x＋y，解得x∶y＝1∶3。（6）①4.48 L NO、NO2混合气体的物质的量为0.2 mol，设NO为x mol，NO2为y mol，则x＋y＝0.2 mol，12.8 g Cu的物质的量为0.2 mol，共失去0.4 mol电子，根据电子守恒有3x＋y＝0.4，解得x＝0.1、y＝0.1，反应生成NO、NO2的体积比为1∶1。②反应后生成0.2 mol Cu（NO3）2，根据N原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.2 mol×2＋0.2 mol＝0.6 mol，物质的量浓度为＝12 mol/L。
答案：（1）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（3）3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑
（4）8NH3＋6NO27N2＋12H2O　（5）1∶3
（6）①1∶1　②12 mol/L
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．（2024·河北高一联考）某煤炭化工公司采用氨法脱硫来脱去尾气中的SO2，反应机理如下：
①2NH3（g）＋2SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2S2O5（s）
②2NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2SO3（s）
③NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===NH4HSO3（s）
下列说法错误的是（　　）
A．反应①②③均属于氮的固定
B．反应①②③均属于非氧化还原反应
C．（NH4）2SO3经氧化后生成的（NH4）2SO4可用作氮肥
D．NH4HSO3受热易分解生成有毒气体
解析：选A。氮元素由游离态（单质）变成化合态（化合物）的过程叫氮的固定，而反应①②③为NH3发生的化合反应，不属于氮的固定，A错误；反应①②③为NH3发生的化合反应，元素的化合价没有发生变化，所以均属于非氧化还原反应，B正确；铵盐常用作氮肥，（NH4）2SO3不稳定，易被氧化生成（NH4）2SO4，稳定的（NH4）2SO4可用作氮肥，C正确；NH4HSO3受热易分解：NH4HSO3NH3↑＋SO2↑＋H2O，生成有毒气体，D正确。
12．（2024·安庆高一月考）将64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下22.4 L NO、NO2混合气体。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸在反应中只表现强氧化性
B．参加反应的硝酸的物质的量为3 mol
C.在反应过程中转移的电子数为3NA（NA表示阿伏加徳罗常数的值）
D．原硝酸的浓度一定为10 mol/L
解析：选B。发生反应为Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，反应中硝酸中的N元素的化合价降低，硝酸表现氧化性，反应生成盐，硝酸表现酸性，故A错误； 64 g Cu的物质的量为＝1 mol，则硝酸铜为1 mol，其中的硝酸根离子的物质的量为2 mol，NO和NO2混合气体的物质的量为＝1 mol，所以参加反应的硝酸的物质的量为3 mol，故B正确；反应中Cu全部消耗，Cu元素的化合价从0价升高到＋2价，1 mol Cu转移2 mol电子，即转移的电子数为2NA，故C错误；没有说明硝酸是否完全反应，不能计算溶液中硝酸的总物质的量，所以原硝酸的浓度无法计算，故D错误。
13．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO被还原为NO），最终溶液体积为1 L。下列说法不正确的是（　　）
A．所得溶液中c（NO）＝2.75 mol·L－1
B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．反应后生成NO的体积为28 L（标准状况下）
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
解析：选D。第一步反应：从比例关系来看，只有H＋ 完全反应。
Fe ＋　4H＋＋NO ===Fe3＋ ＋　 NO↑＋2H2O
1 4 1 1 1
1.25 mol 5 mol 1.25 mol 1.25 mol 1.25 mol
铁粉剩余物质的量为1.5 mol－1.25 mol＝0.25 mol，NO剩余物质的量为4 mol－1.25 mol＝2.75 mol，生成n（Fe3＋）＝1.25 mol，V（NO）＝n（NO）×Vm＝1.25 mol×22.4 L·mol－1＝28 L（标准状况下）；
第二步反应：从比例关系来看，铁粉完全反应。
Fe　　＋　　2Fe3＋　===　3Fe2＋
1 2 3
0.25 mol 0.5 mol 0.75 mol
Fe3＋剩余物质的量为1.25 mol－0.5 mol＝0.75 mol，生成n（Fe2＋）＝0.75 mol。根据以上分析可知，所得溶液中c（NO）＝＝2.75 mol·L－1，故A正确；所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝0.75 mol·L－1∶0.75 mol·L－1＝1∶1，故B正确；反应后生成NO的体积为28 L（标准状况下），故C正确；反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，阴离子为硫酸根离子和硝酸根离子，故D错误。
14．（2024·厦门高一月考）城市污水中含有一定量的NH、NO，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现NH、NO的脱除，过程如下图所示。下列说法正确的是（　　）
INCLUDEPICTURE "25F80.TIF" INCLUDEPICTURE "25F80.TIF" \* MERGEFORMAT
A．过程Ⅰ中Fe3＋为催化剂
B．NO的氧化性强于Fe3＋的
C．过程Ⅰ中N2和NO的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为NO＋NH===2H2O＋N2↑
解析：选D。过程Ⅰ的离子方程式为12Fe3＋＋3NH＋2H2O===12Fe2＋＋N2＋NO＋16H＋，过程Ⅱ的离子方程式为NO＋NH===N2↑＋2H2O，过程Ⅰ中Fe3＋为氧化剂，被还原为Fe2＋，A错误，D正确；过程Ⅰ中Fe3＋将NH氧化为N2、NO，故Fe3＋的氧化性强于NO，B错误；由分析可知，N2、NO的物质的量之比为1∶1，Fe3＋为氧化剂，NH为还原剂，二者的物质的量之比为12∶3＝4∶1，C错误。
15．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx、石油等工业生产过程中产生H2S，均会污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
Ⅰ.脱H2S
（1）一种脱除H2S回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）
第二阶段：4H2S（g）＋2SO2（g）===3S2（s）＋4H2O（g）
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为_____________，若物质的量之比过大，会导致_____________________________________。
Ⅱ.脱SO2和NOx
已知：SO2易溶于水，NO不溶于水。
（2）反应a中通入含有SO2的烟气，经以下流程制备NaClO2。
INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" \* MERGEFORMAT
①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________　。
②反应b中H2O2的作用是___________________________________。
（3）NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO SO NO NO Cl－
c/（mol/L） 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－6 3.4×10－3
①脱硫过程中SO2主要转化为_____________（填离子符号）；脱硝过程中NO主要转化为_____________（填离子符号），该反应的离子方程式为______________________________________________。
②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________（写一种即可）。
解析：（1）根据题意可知，若n1（H2S）∶n2（H2S）过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气，所以工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1（H2S）∶n2（H2S）约为1∶2。（2）①根据题图可知，反应a中NaClO3与H2SO4及SO2反应生成NaHSO4和ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2，氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1。②反应b中ClO2被H2O2还原成ClO，故H2O2的作用是将ClO2还原为ClO。（3）①根据反应一段时间后溶液中离子浓度可知，脱硫过程中SO2主要转化为SO；亚氯酸钠具有氧化性，且反应在碱性环境中进行，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO＋4NO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O，NO主要转化为NO。②由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是SO2比NO溶解度更大或在此条件下SO2还原性更强等。
答案：（1）1∶2　SO2不能完全转化为S2而污染大气
（2）①2∶1　②将ClO2还原为ClO
（3）①SO　NO　3ClO＋4NO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O
②SO2比NO溶解度更大（或在此条件下SO2还原性更强，答案合理即可）(共47张PPT)
课后达标 素养提升
1．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法错误的是(　　)
A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质
B．酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3
C．汽车尾气中的NOx仅包括NO2
D．煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
√
解析：A项，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质，正确；
B项，酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，正确；
C项，汽车尾气中的NOx包括NO、NO2，错误；
2．人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列叙述正确的是(　　)
A．化石燃料的高消耗，森林面积的锐减是造成城市光化学烟雾的主要原因
B．汽车尾气中的氮氧化物和化石燃料燃烧产生的SO2都是形成酸雨的主要物质
C．冬季取暖燃烧大量的煤所释放的有害气体是造成“臭氧空洞”的主要原因
D．机动车尾气排放物有CO、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物
√
解析：化石燃料燃烧产生的CO2是导致“温室效应”的主要原因，A错误；
冬季取暖排放物主要为CO2、CO和SO2，而造成“臭氧空洞”的主要污染物为氮氧化物和氟氯烃，C错误；
CO、NO为不成盐氧化物，NO2为特殊的氧化物，它们都不是酸性氧化物，D错误。
3．下列说法符合绿色化学思想的是(　　)
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
B．开发利用仿生固氮技术以减少氮肥使用
C．验证硝酸的强氧化性时在通风橱内进行实验
D．建设“花园式工厂”
√
解析：A项，对废气、废水严格处理是补救措施，没有从源头上减少污染；B项，利用仿生固氮技术能减少氮肥使用，从源头上减少了污染物的排放；C项，在通风橱内进行实验并不能减轻对大气的污染；D项，“花园式工厂”也只是对环境的美化，没有从源头上减少污染。
4．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐可能是(　　)
A．KCl　　　　　　　 B．FeCl3
C．NaNO3 D．K2CO3
解析：铜粉不能与盐酸反应，HNO3可以氧化铜粉，使之形成Cu2＋，而FeCl3与铜粉反应无气体放出，故加入的应是硝酸盐。
√
A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
5．某实验过程如下所示，试管③中的现象是(　　)
√
√
解析：反应后溶液中有a mol的氢离子，就有a mol的硝酸，3.2 g铜的物质的量为0.05 mol，反应后生成硝酸铜的物质的量为0.05 mol，与其结合的硝酸根离子的物质的量为0.1 mol，故硝酸根离子的总物质的量为(0.1＋a)mol。
7．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol·L－1，稀硝酸的浓度为2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)(　　)
A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
√
A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液
B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应
√
8．(2024·洛阳高一质检)部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如下图所示，下列推断正确的是(　　)
解析：由题图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为硝酸、a′为硫化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中均发生钝化，阻碍反应的继续进行，所以铁常温下不能溶于浓硝酸和浓硫酸，故A错误；
由化合价变化可知，在催化剂的作用下，氨气能将一氧化氮、二氧化氮还原为氮气，故B错误；
浓硫酸不具有挥发性，所以用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硫酸，将玻璃棒靠近时没有白烟产生，故C错误；
氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中，氮元素的化合价均发生变化，发生的反应都是氧化还原反应，故D正确。
9．如下图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置。
(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________________________________。
解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①_______________________________；②________________________________。
解析：根据题图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。
可以控制反应的发生和停止
吸收NO2气体，防止污染环境
(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_______，再打开活塞___________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该______________________________________________。
解析：实验时先关闭活塞c，再打开活塞a、b，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入②试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住②试管。
c
a、b
先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住②试管
10．(2024·马鞍山高一统考)探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。回答下列问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________________________________________。
(3)物质C的稀溶液与铜反应的离子方程式为
___________________________________________。
(4)在催化剂和加热条件下，A与B反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：__________________________________。
(5)将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是________。
1∶3
(6)50 mL浓硝酸与12.8 g Cu恰好完全反应，生成4.48 L(标准状况下)NO、NO2混合气体：
①反应生成NO、NO2的体积比是______；
②浓硝酸的物质的量浓度是________。
1∶1
12 mol/L
11．(2024·河北高一联考)某煤炭化工公司采用氨法脱硫来脱去尾气中的SO2，反应机理如下：
①2NH3(g)＋2SO2(g)＋H2O(g)===(NH4)2S2O5(s)
②2NH3(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===(NH4)2SO3(s)
③NH3(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===NH4HSO3(s)
下列说法错误的是(　　)
A．反应①②③均属于氮的固定
B．反应①②③均属于非氧化还原反应
C．(NH4)2SO3经氧化后生成的(NH4)2SO4可用作氮肥
D．NH4HSO3受热易分解生成有毒气体
√
解析：氮元素由游离态(单质)变成化合态(化合物)的过程叫氮的固定，而反应①②③为NH3发生的化合反应，不属于氮的固定，A错误；
反应①②③为NH3发生的化合反应，元素的化合价没有发生变化，所以均属于非氧化还原反应，B正确；
铵盐常用作氮肥，(NH4)2SO3不稳定，易被氧化生成(NH4)2SO4，稳定的(NH4)2SO4可用作氮肥，C正确；
12．(2024·安庆高一月考)将64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下22.4 L NO、NO2混合气体。下列说法正确的是(　　)
A．硝酸在反应中只表现强氧化性
B．参加反应的硝酸的物质的量为3 mol
C.在反应过程中转移的电子数为3NA(NA表示阿伏加徳罗常数的值)
D．原硝酸的浓度一定为10 mol/L
√
解析：发生反应为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中硝酸中的N元素的化合价降低，硝酸表现氧化性，反应生成盐，硝酸表现酸性，故A错误；
反应中Cu全部消耗，Cu元素的化合价从0价升高到＋2价，1 mol Cu转移2 mol电子，即转移的电子数为2NA，故C错误；
没有说明硝酸是否完全反应，不能计算溶液中硝酸的总物质的量，所以原硝酸的浓度无法计算，故D错误。
√
所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝0.75 mol·L－1∶0.75 mol·L－1＝1∶1，故B正确；
反应后生成NO的体积为28 L(标准状况下)，故C正确；
反应所得溶液中阳离子为铁离子、亚铁离子和钾离子，阴离子为硫酸根离子和硝酸根离子，故D错误。
√
15．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx、石油等工业生产过程中产生H2S，均会污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
Ⅰ.脱H2S
(1)一种脱除H2S回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)
第二阶段：4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(s)＋4H2O(g)
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为_____，若物质的量之比过大，会导致______________________________。
1∶2
SO2不能完全转化为S2而污染大气
解析：根据题意可知，若n1(H2S)∶n2(H2S)过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气，所以工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)∶n2(H2S)约为1∶2。
Ⅱ.脱SO2和NOx
已知：SO2易溶于水，NO不溶于水。
(2)反应a中通入含有SO2的烟气，经以下流程制备NaClO2。
①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
②反应b中H2O2的作用是_______________________。
2∶1
(3)NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①脱硫过程中SO2主要转化为_____________(填离子符号)；脱硝过程中NO主要转化为_____________(填离子符号)，该反应的离子方程式为______________________________________________。
②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________(写一种即可)。
SO2比NO溶解度更大(或在此条件下SO2还原性更强，答案合理即可)INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT [学生用书P202（单独成册）]
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。下列说法错误的是（　　）
A．二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要物质
B．酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3
C．汽车尾气中的NOx仅包括NO2
D．煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
2．人类在提高自身生活水平的同时还要关注环境问题，下列叙述正确的是（　　）
A．化石燃料的高消耗，森林面积的锐减是造成城市光化学烟雾的主要原因
B．汽车尾气中的氮氧化物和化石燃料燃烧产生的SO2都是形成酸雨的主要物质
C．冬季取暖燃烧大量的煤所释放的有害气体是造成“臭氧空洞”的主要原因
D．机动车尾气排放物有CO、NO、NO2，它们都属于酸性氧化物
3．下列说法符合绿色化学思想的是（　　）
A．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理
B．开发利用仿生固氮技术以减少氮肥使用
C．验证硝酸的强氧化性时在通风橱内进行实验
D．建设“花园式工厂”
4．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体产生。此盐可能是（　　）
A．KCl　　　　　　　 B．FeCl3
C．NaNO3 D．K2CO3
5．某实验过程如下图所示，试管③中的现象是（　　）
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A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应
B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色
6．（2024·赣州高一联考）3.2 g Cu与30 mL 8 mol·L－1 HNO3溶液充分反应，还原产物有NO2和NO，若反应后溶液中H＋为a mol，则此时溶液中所含NO的物质的量为（　　）
A．a/2 mol B．2a mol
C．0.1a mol D．（a＋0.1） mol
7．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol·L－1，稀硝酸的浓度为2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为（假设HNO3只被还原为NO）（　　）
A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
8．（2024·洛阳高一质检）部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如下图所示，下列推断正确的是（　　）
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A．常温下，Fe能溶于浓的e溶液，不能溶于浓的e′溶液
B．在催化剂的作用下，a可将c、d氧化为b
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a溶液和浓的e′溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．a→b→c→d→e的转化过程都是氧化还原反应
9．如下图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置。
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（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是______________________________________________。
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是①_______________________________________________________；②_________________________________________________________。
（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞_______________________________，再打开活塞__________________________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该______________________________________________________。
10．（2024·马鞍山高一统考）探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价与物质类别关系图如下。回答下列问题：
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（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取物质A，该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（2）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______________________________________　______________________________________________________。
（3）物质C的稀溶液与铜反应的离子方程式为
___________________________________________。
（4）在催化剂和加热条件下，A与B反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：__________________________________。
（5）将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是__________________________。
（6）50 mL浓硝酸与12.8 g Cu恰好完全反应，生成4.48 L（标准状况下）NO、NO2混合气体：
①反应生成NO、NO2的体积比是_____________；
②浓硝酸的物质的量浓度是_____________。
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11．（2024·河北高一联考）某煤炭化工公司采用氨法脱硫来脱去尾气中的SO2，反应机理如下：
①2NH3（g）＋2SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2S2O5（s）
②2NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===（NH4）2SO3（s）
③NH3（g）＋SO2（g）＋H2O（g）===NH4HSO3（s）
下列说法错误的是（　　）
A．反应①②③均属于氮的固定
B．反应①②③均属于非氧化还原反应
C．（NH4）2SO3经氧化后生成的（NH4）2SO4可用作氮肥
D．NH4HSO3受热易分解生成有毒气体
12．（2024·安庆高一月考）将64 g铜放入300 mL某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下22.4 L NO、NO2混合气体。下列说法正确的是（　　）
A．硝酸在反应中只表现强氧化性
B．参加反应的硝酸的物质的量为3 mol
C.在反应过程中转移的电子数为3NA（NA表示阿伏加徳罗常数的值）
D．原硝酸的浓度一定为10 mol/L
13．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应（已知NO被还原为NO），最终溶液体积为1 L。下列说法不正确的是（　　）
A．所得溶液中c（NO）＝2.75 mol·L－1
B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．反应后生成NO的体积为28 L（标准状况下）
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
14．（2024·厦门高一月考）城市污水中含有一定量的NH、NO，向污水中加入菌体和FeCl3溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现NH、NO的脱除，过程如下图所示。下列说法正确的是（　　）
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A．过程Ⅰ中Fe3＋为催化剂
B．NO的氧化性强于Fe3＋的
C．过程Ⅰ中N2和NO的物质的量之比为1∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
D．过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为NO＋NH===2H2O＋N2↑
15．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx、石油等工业生产过程中产生H2S，均会污染大气，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝。回答下列问题：
Ⅰ.脱H2S
（1）一种脱除H2S回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2（g）＋2H2O（g）
第二阶段：4H2S（g）＋2SO2（g）===3S2（s）＋4H2O（g）
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为_____________，若物质的量之比过大，会导致_____________________________________。
Ⅱ.脱SO2和NOx
已知：SO2易溶于水，NO不溶于水。
（2）反应a中通入含有SO2的烟气，经以下流程制备NaClO2。
INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "25F81.TIF" \* MERGEFORMAT
①反应a的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________　。
②反应b中H2O2的作用是___________________________________。
（3）NaClO2溶液可同时吸收含有SO2、NO的烟气。反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol/L。在碱性环境中，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO SO NO NO Cl－
c/（mol/L） 8.35×10－4 6.87×10－6 1.5×10－4 1.2×10－6 3.4×10－3
①脱硫过程中SO2主要转化为_____________（填离子符号）；脱硝过程中NO主要转化为_____________（填离子符号），该反应的离子方程式为______________________________________________。
②由实验结果可知，脱硫效果明显优于脱硝。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是____________（写一种即可）。

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