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课后达标 素养提升
1．我们周围的世界中发生着形形色色的化学反应。下列关于物质在发生化学反应时的说法正确的是(　　)
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
解析：发生化学反应时，物质的物质的量之比等于化学计量数之比。
√
2．某0.2 L无土栽培用的营养液由KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度见下表：
√
该营养液中NH4Cl的物质的量为(　　)
A．1.6 mol　　 B．1.8 mol
C．8.0 mol D．9.0 mol
√
4．下图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。


14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
A．4.0 mol·L－1　3.2 g B．2.0 mol·L－1　3.2 g
C．4.0 mol·L－1　6.4 g D．2.0 mol·L－1　6.4 g
√
√
1 L水吸收22.4 L NH3形成氨水的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1，且22.4 L NH3不一定处于标准状况下，故当氨水体积是1 L时，物质的量浓度也不一定是 1 mol·L－1，故C错误；
硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，故将100 mL 0.5 mol·L－1硝酸钠溶液蒸发50 g水后，所得溶液的体积不是50 mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，故D错误。
6．一定量的溶质质量分数为10%的NaOH溶液，蒸发掉100 g水后，溶质质量分数变为20%，体积变为100 mL，浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
√
√
所得溶液的体积不是(V＋1)L，故C错误；
√
9．现有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下1.12 L气体b。请回答：
(1)混合物中Na2O的物质的量为________mol。
(2)将溶液a加水稀释至400 mL，溶质的物质的量浓度为____________。
0.10
1.00 mol·L－1
10．把11.2 g Fe放入100 mL稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：
(1)11.2 g Fe的物质的量为________。
(2)该硫酸的物质的量浓度为________。
(3)生成H2的体积(标准状况)为________。
0.2 mol
2 mol/L
4.48 L
11．(2024·聊城茌平区高一统考)实验室保存的浓盐酸标签如下图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸。下列说法错误的是(　　)
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19 g/mL
HCl的质量分数 36.5%
A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L
B．需用量筒量取8.4 mL浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
√
某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释规律可知，11.9 mol/L×V＝500 mL×0.20 mol/L，解得V≈8.4 mL，需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制，故B正确；
配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故C正确；
12．(2024·上海建平中学高一质检)某结晶水合物的化学式为P·nH2O，相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL 饱和溶液。下列关系不正确的是(　　)
√
√
14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。下列关于镁和铝的说法正确的是(　　)
A．体积之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．物质的量之比为3∶2
√
解析：Mg与稀硫酸反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，铝与稀硫酸反应的化学方程式是2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，根据图像可知，反应产生氢气的体积相等，说明反应产生氢气的物质的量相同，反应消耗镁和铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为(3×24)∶(2×27)＝4∶3，但镁、铝均为固体，根据题给条件不能确定二者的体积之比，A、B错误，D正确；
镁和铝的摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，C错误。
0.75
11.2
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213 g NaClO3固体、117 g NaCl固体和876 g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2Na2SO4，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO2中Cl元素的化合价是________。
②84消毒液也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备84消毒液的化学方程式：
_____________________________________。
③876 g稀硫酸中H2SO4的质量分数是________%(结果保留1位小数)。
＋3价
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
22.4eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P157(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．我们周围的世界中发生着形形色色的化学反应。下列关于物质在发生化学反应时的说法正确的是(　　)
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
解析：选D。发生化学反应时，物质的物质的量之比等于化学计量数之比。
2．某0.2 L无土栽培用的营养液由KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度见下表：
离子符号 K＋ SO Cl－
物质的量浓度/(mol·L－1) 9.0 4.0 9.0
该营养液中NH4Cl的物质的量为(　　)
A．1.6 mol　　　　　　 B．1.8 mol
C．8.0 mol D．9.0 mol
解析：选A。根据电荷守恒，c(K＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(NH)＝8.0 mol·L－1，n(NH4Cl)＝n(NH)＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol，A正确。
3．(2024·淮北高一月考)将a mL 5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
解析：选C。溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，故稀释后c[Mg(NO3)2]＝＝ mol·L－1，c(NO)＝2c[Mg(NO3)2]＝ mol·L－1。
4．下图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
INCLUDEPICTURE "BF66.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF66.TIF" \* MERGEFORMAT
14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
A．4.0 mol·L－1　3.2 g
B．2.0 mol·L－1　3.2 g
C．4.0 mol·L－1　6.4 g
D．2.0 mol·L－1　6.4 g
解析：选A。c＝＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1，取出的20 mL该溶液中含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L－1×40 g·mol－1＝3.2 g。
5．(2024·邗江中学高一月考)下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　)
A．V L硫酸铝溶液中含Al3＋的质量为m g，溶液中SO的物质的量浓度为 mol·L－1
B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中OH－的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．当1 L水吸收22.4 L NH3时，所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L NH3溶于水制得1 L氨水时，物质的量浓度才是1 mol·L－1
D．将100 mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液蒸发50 g H2O后，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
解析：选A。V L硫酸铝溶液中含铝离子的质量为m g，铝离子的物质的量浓度为＝ mol·L－1，故溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为 mol·L－1，故A正确；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故56 g氧化钙溶于水中配成1 L溶液，所得溶液中氢氧根离子的浓度为＝2 mol·L－1，故B错误；1 L水吸收22.4 L NH3形成氨水的物质的量浓度不一定是1 mol·L－1，且22.4 L NH3不一定处于标准状况下，故当氨水体积是1 L时，物质的量浓度也不一定是 1 mol·L－1，故C错误；硝酸钠溶液的浓度越大，密度越大，故将100 mL 0.5 mol·L－1硝酸钠溶液蒸发50 g水后，所得溶液的体积不是50 mL，溶液的体积无法确定，不能计算浓缩所得溶液的浓度，故D错误。
6．一定量的溶质质量分数为10%的NaOH溶液，蒸发掉100 g水后，溶质质量分数变为20%，体积变为100 mL，浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
解析：选C。设原NaOH溶液的质量为x，x×10%＝(x－100 g)×20%，解得x＝200 g，溶液中所含NaOH的质量为200 g×10%＝20 g，n(NaOH)＝＝0.5 mol。浓缩前后溶液中NaOH的物质的量不变，故浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为＝5 mol·L－1。
7．(2024·福州高一质检)标准状况下V L氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L。下列关系式不正确的是(　　)
A．ω＝
B．ω＝
C．ρ＝
D．c＝
解析：选C。质量分数ω＝＝＝，故A正确；由c＝可得ω＝，故B正确；所得溶液的体积不是(V＋1)L，故C错误；c＝＝，故D正确。
8．(2024·龙岩高一统考)M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑。加热148 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L O2。M的摩尔质量是(　　)
A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1
C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1
解析：选B。标准状况下，n(O2)＝＝0.5 mol，由2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑可知，M(NO3)2的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，M(NO3)2的摩尔质量为＝148 g·mol－1，故M的摩尔质量为(148－2×62) g·mol－1＝24 g·mol－1。
9．现有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下1.12 L气体b。请回答：
(1)混合物中Na2O的物质的量为________mol。
(2)将溶液a加水稀释至400 mL，溶质的物质的量浓度为________。
解析：(1)标准状况下1.12 L氧气的物质的量为0.05 mol，根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，过氧化钠的物质的量为0.10 mol，质量为0.10 mol×78 g·mol－1＝7.80 g，因此14.00 g Na2O和Na2O2的混合物中Na2O的质量为14.00 g－7.80 g＝6.20 g，氧化钠的物质的量为＝0.10 mol。
(2)根据钠元素守恒，n(NaOH)＝ 0.10 mol×2＋0.10 mol×2＝0.40 mol，将溶液a加水稀释至400 mL，NaOH的物质的量浓度为＝1.00 mol·L－1。
答案：(1)0.10　(2)1.00 mol·L－1
10．把11.2 g Fe放入100 mL稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：
(1)11.2 g Fe的物质的量为________。
(2)该硫酸的物质的量浓度为________。
(3)生成H2的体积(标准状况)为________。
解析：(1)11.2 g Fe的物质的量n(Fe)＝＝＝0.2 mol。
(2)根据反应的化学方程式Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，n(H2SO4)＝n(Fe)＝0.2 mol，溶液的体积是100 mL，故c(H2SO4)＝＝＝2 mol/L。　
(3)根据反应的化学方程式可知，n(H2)＝n(Fe)＝0.2 mol，反应产生的H2在标准状况下的体积V(H2)＝0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。
答案：(1)0.2 mol　(2)2 mol/L　(3)4.48 L
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·聊城茌平区高一统考)实验室保存的浓盐酸标签如下图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸。下列说法错误的是(　　)
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19 g/mL
HCl的质量分数 36.5%
A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L
B．需用量筒量取8.4 mL浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
解析：选D。该浓盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol/L＝11.9 mol/L，故A正确；某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸的体积为V，依据稀释规律可知，11.9 mol/L×V＝500 mL×0.20 mol/L，解得V≈8.4 mL，需用量筒量取8.4 mL的浓盐酸进行配制，故B正确；配制溶液所用的容量瓶不需要烘干，定容等操作时要加水，故C正确；依据c＝可知，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D错误。
12．(2024·上海建平中学高一质检)某结晶水合物的化学式为P·nH2O，相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL 饱和溶液。下列关系不正确的是(　　)
A．25 ℃时P的溶解度S＝ g
B．该溶液中溶质的质量分数w＝%
C．该溶液的密度ρ＝ g/mL
D．该溶液的物质的量浓度c＝ mol/L
解析：选B。A.水的质量为 g，溶质P的质量为a× g，100 g∶S＝(a×＋b) g∶ g，解得S＝ g，A正确；B.a g该晶体中含P的质量为a× g，饱和溶液的质量为(a＋b) g，溶质质量分数w＝×100%，B错误；C.饱和溶液的质量为(a＋b) g，饱和溶液的体积为V mL，饱和溶液的密度ρ＝＝ g/mL，C正确；D.a g该晶体的物质的量为 mol，溶质P的物质的量为 mol，饱和溶液的体积为V mL，物质的量浓度c＝ mol/L，D正确。
13．现有V mL硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%。下列有关该溶液的说法错误的是(　　)
A．溶质的质量分数是%
B．溶质的物质的量浓度是 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根离子的质量分数是%
解析：选C。现有V mL硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，溶液的质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g。溶质的质量分数是×100%＝%，A正确；溶质的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比为 mol∶＝9a∶(2 300－71a)，C错误；硫酸根离子的质量分数是×100%＝%，D正确。
14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。下列关于镁和铝的说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25TL2.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/25TL2.TIF" \* MERGEFORMAT
A．体积之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．物质的量之比为3∶2
解析：选D。Mg与稀硫酸反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，铝与稀硫酸反应的化学方程式是2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，根据图像可知，反应产生氢气的体积相等，说明反应产生氢气的物质的量相同，反应消耗镁和铝的物质的量之比为3∶2，质量之比为(3×24)∶(2×27)＝4∶3，但镁、铝均为固体，根据题给条件不能确定二者的体积之比，A、B错误，D正确；镁和铝的摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，C错误。
15．(2024·河南高一月考)根据要求回答下列问题：
(1)a mol单质碳和16 g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：C＋O2CO2、2C＋O22CO，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。
①a＝________，16 g氧气的体积为________ L(标准状况下)。
②若将反应后的气体通过盛有足量Na2O2的U形管，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213 g NaClO3固体、117 g NaCl固体和876 g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2Na2SO4，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO2中Cl元素的化合价是________。
②84消毒液也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备84消毒液的化学方程式：
_________________________________________________。
③876 g稀硫酸中H2SO4的质量分数是________%(结果保留1位小数)。
解析：(1)①a mol单质碳和16 g氧气(0.5 mol)恰好在某恒容密闭容器中发生反应，C＋O2CO2为气体分子数不变的反应，2C＋O22CO为气体分子数增加的反应；当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍，根据阿伏加德罗定律可知，反应后气体增加0.5 mol×0.5＝0.25 mol，说明反应2C＋O22CO消耗0.25 mol氧气和0.5 mol碳、生成0.5 mol一氧化碳，反应C＋O2CO2消耗0.25 mol氧气和0.25 mol碳、生成0.25 mol二氧化碳，故a＝0.5＋0.25＝0.75；16 g 氧气的体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L(标准状况下)。②若将反应后的气体通过盛有足量Na2O2的U形管，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(2)①NaClO2中Na、O元素的化合价分别为＋1价、－2价，故Cl元素的化合价是＋3价。②实验室制备84消毒液的反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。③以213 g(2 mol)NaClO3固体、117 g(2 mol)NaCl固体和876 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，结合题给化学方程式可知，H2SO4的物质的量为2 mol，876 g稀硫酸中H2SO4的质量分数是×100%≈22.4%。
答案：(1)①0.75　 11.2　②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(2)①＋3价　②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　③22.4eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P157(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．我们周围的世界中发生着形形色色的化学反应。下列关于物质在发生化学反应时的说法正确的是(　　)
A.它们的质量一定相等
B.它们的物质的量一定相等
C.它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比
D.它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比
2．某0.2 L无土栽培用的营养液由KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度见下表：
离子符号 K＋ SO Cl－
物质的量浓度/(mol·L－1) 9.0 4.0 9.0
该营养液中NH4Cl的物质的量为(　　)
A．1.6 mol　　　　　　 B．1.8 mol
C．8.0 mol D．9.0 mol
3．(2024·淮北高一月考)将a mL 5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
4．下图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm－3)。
INCLUDEPICTURE "BF66.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF66.TIF" \* MERGEFORMAT
14%的NaOH溶液的物质的量浓度以及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(　　)
A．4.0 mol·L－1　3.2 g
B．2.0 mol·L－1　3.2 g
C．4.0 mol·L－1　6.4 g
D．2.0 mol·L－1　6.4 g
5．(2024·邗江中学高一月考)下列关于物质的量浓度的表述正确的是(　　)
A．V L硫酸铝溶液中含Al3＋的质量为m g，溶液中SO的物质的量浓度为 mol·L－1
B．将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中OH－的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．当1 L水吸收22.4 L NH3时，所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L NH3溶于水制得1 L氨水时，物质的量浓度才是1 mol·L－1
D．将100 mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液蒸发50 g H2O后，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
6．一定量的溶质质量分数为10%的NaOH溶液，蒸发掉100 g水后，溶质质量分数变为20%，体积变为100 mL，浓缩后的溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A．2.2 mol·L－1 B．4 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．6.25 mol·L－1
7．(2024·福州高一质检)标准状况下V L氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L。下列关系式不正确的是(　　)
A．ω＝
B．ω＝
C．ρ＝
D．c＝
8．(2024·龙岩高一统考)M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO＋4NO2↑＋O2↑。加热148 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2 L O2。M的摩尔质量是(　　)
A．64 g·mol－1 B．24 g·mol－1
C．65 g·mol－1 D．40 g·mol－1
9．现有Na2O和Na2O2的混合物14.00 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液a和标准状况下1.12 L气体b。请回答：
(1)混合物中Na2O的物质的量为________mol。
(2)将溶液a加水稀释至400 mL，溶质的物质的量浓度为________。
10．把11.2 g Fe放入100 mL稀硫酸中，Fe和稀硫酸恰好完全反应。计算：
(1)11.2 g Fe的物质的量为________。
(2)该硫酸的物质的量浓度为________。
(3)生成H2的体积(标准状况)为________。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
11．(2024·聊城茌平区高一统考)实验室保存的浓盐酸标签如下图所示，某同学用此浓盐酸配制500 mL浓度为0.2 mol/L的稀盐酸。下列说法错误的是(　　)
盐酸
分子式 HCl
相对分子质量 36.5
密度 1.19 g/mL
HCl的质量分数 36.5%
A.该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol/L
B．需用量筒量取8.4 mL浓盐酸进行配制
C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干
D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
12．(2024·上海建平中学高一质检)某结晶水合物的化学式为P·nH2O，相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL 饱和溶液。下列关系不正确的是(　　)
A．25 ℃时P的溶解度S＝ g
B．该溶液中溶质的质量分数w＝%
C．该溶液的密度ρ＝ g/mL
D．该溶液的物质的量浓度c＝ mol/L
13．现有V mL硫酸钠溶液，它的密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%。下列有关该溶液的说法错误的是(　　)
A．溶质的质量分数是%
B．溶质的物质的量浓度是 mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a)
D．硫酸根离子的质量分数是%
14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。下列关于镁和铝的说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE "25TL2.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/25TL2.TIF" \* MERGEFORMAT
A．体积之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．物质的量之比为3∶2
15．(2024·河南高一月考)根据要求回答下列问题：
(1)a mol单质碳和16 g氧气恰好在某恒容密闭容器中发生反应：C＋O2CO2、2C＋O22CO，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍(忽略固体对压强的影响)。
①a＝________，16 g氧气的体积为________ L(标准状况下)。
②若将反应后的气体通过盛有足量Na2O2的U形管，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)二氧化氯(ClO2)是一种广谱杀菌消毒剂。某工厂以213 g NaClO3固体、117 g NaCl固体和876 g一定溶质质量分数的稀硫酸为原料制取ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3＋2NaCl＋2H2SO4===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2Na2SO4，假设反应物均恰好完全反应。
①NaClO2中Cl元素的化合价是________。
②84消毒液也是一种含氯消毒剂，写出实验室制备84消毒液的化学方程式：
_________________________________________________。
③876 g稀硫酸中H2SO4的质量分数是________%(结果保留1位小数)。

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