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(共63张PPT)
第3课时　物质的量浓度
【学习目标】　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。　2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。　3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。
知识点一
PART
01
第一部分
知识点一　物质的量浓度

1．定义：____________________所含溶质B的____________________叫作溶质B的物质的量浓度。
2．符号：cB。
单位体积溶液
物质的量
4．常用单位：____________或____________，有时也用____________。
mol·L－1
mol·m－3
mmol·L－1
cB·V
×
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可得到1 mol·L－1 NaCl溶液(　　)
(2)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)
(3)从2 mol·L－1 NaOH溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　)
(4)0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的物质的量为0.2 mol(　　)
(5)0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　)
√
√
×
×
√
1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样。下列该小组成员对溶液的叙述正确的是(　　)
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
解析：标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，即在1 L CaCl2溶液中含0.1 mol CaCl2，故将0.1 mol CaCl2溶于1 L 水中，所得溶液的体积不等于1 L，所得浓度也不是0.1 mol·L－1，故A错误；
在CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量之比为1∶2，物质的量浓度之比也为1∶2，故Ca2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，故B错误；
溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；
溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，浓度减半，即稀释后Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故D正确。
√
2．(教材习题变式)4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是(　　)
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1
B．所得溶液的体积为22.5 L
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．根据题干数据，该溶液溶质的物质的量浓度无法求得
液体体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl气体的体积，故B错误；
标准状况下，HCl气体中没有氢离子，故C错误；
由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故D正确。
3．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为___________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)20 g NaOH配制成250 mL溶液，溶质的物质的量浓度为_________；取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL，溶液浓度为____________，其中含NaOH______g。
2 mol·L－1
1 mol·L－1
2 mol·L－1
0.1 mol·L－1
0.4
2
2 mol·L－1
2×6.02×1023
不相等
知识点二
PART
02
第二部分
知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液

1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶　
(1)结构与规格
温度
容积
(2)容量瓶的选择
选择容量瓶应遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
(3)容量瓶的查漏方法
①在使用前，要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察是否漏水，如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立，观察是否漏水，如不漏水，该容量瓶才能使用。
(4)使用注意事项
①使用前，首先要检查容量瓶是否漏水。
②不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。
③容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液。
④容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例)
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、______________、________________、试剂瓶、标签纸。
玻璃棒
胶头滴管
100 mL容量瓶
　　　　　　(1)用固体药品配制溶液时，用量筒可以防止溶解物质及洗涤烧杯时用水过多，超过容量瓶的容积。
(2)如果烧杯上有较为精确的刻度，也可以不用量筒。
(2)实验步骤
0.04
2.34
托盘天平
药匙
2.3
玻璃棒
烧杯
100 mL
玻璃棒
2～3
容量瓶
1～2 cm
胶头滴管
溶液的凹液面与刻度线相切
　　　　　　(1)定容时玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
(2)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？应如何处理？
(3)定容后，颠倒摇匀，液面会低于刻度线，能否再加水？
提示：(1)向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
(2)不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，只能重新配制。
(3)不能再加水，否则会造成溶液浓度偏低。
(1)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　)
(2)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　)
(3)用固体配制溶液时，可直接将固体放入容量瓶中进行溶解(　　)
(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　)
(5)洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)
×
√
×
√
×
√
1．实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950 mL，96.0 g
B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g
D．1 000 mL，76.0 g
解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
√
2．(2024·郑州高一测试)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
解析：称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管应垂直悬空在容量瓶上方，不能插入容量瓶中，D错误。
3．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作正确的是(　　)
A．称量时，将NaOH固体放在纸片上，放在天平左盘上称量
B．将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体，所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
√
解析：NaOH属于易潮解物质，不能放在纸片上称量，应放在小烧杯中称量，A错误；
不能用容量瓶溶解固体，溶解过程需在烧杯中进行，B错误；
因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后再转移至容量瓶中，C正确；
定容时如果加水超过了刻度线，需重新配制，D错误。
知识点三
PART
03
第三部分
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 砝码生锈(没有脱落) __________ 不变 __________
少量氯化钠粘在称量纸上 __________ 不变 __________
使用游码，且药品砝码位置颠倒 __________ 不变 __________
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
能引起误差的操作 因变量 c
n V
移液 有少量液体溅出 __________ 不变 __________
容量瓶内有少量水 __________ _______ __________
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 __________ 不变 __________
偏小
偏小
不变
不变
不变
偏小
偏小
能引起误差的操作 因变量 c
n V
定容 仰视刻度线 不变 __________ __________
俯视刻度线 不变 __________ __________
超过刻度线， 吸出一部分水 __________ __________ __________
摇匀后液面下降，补充水 __________ __________ __________
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 __________ __________
偏大
偏小
偏小
偏大
偏小
不变
偏小
不变
偏大
偏小
偏大
偏小
(1)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小(　　)
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行定容，会使配制的溶液浓度偏大(　　)
(3)用量筒量取一定体积的液体时，若仰视读数，则所取液体体积偏小(　　)
(4)若定容时不小心加水超过了刻度线，则应对容量瓶加热使水挥发(　　)
(5)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　)
√
√
×
×
√
分析俯视、仰视导致的误差
(1)用容量瓶定容：影响溶液的体积
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液：影响溶质的物质的量
①图Ⅲ：量取时俯视刻度线，实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ：量取时仰视刻度线，实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。　
A．偏高　　　　　　　　 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
解析：结合托盘天平的称量规则可知，题图操作过程中使用了游码，实际称得固体Na2CO3的质量偏小，最终配制的溶液浓度偏低。
√
1．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液，称量操作如下图所示。若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度(　　)
2．(2024·盐城高一统考)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况使溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是(　　)
A．容量瓶原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
√
解析：容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所配制溶液中溶质的物质的量浓度无影响，故A不符合题意；
没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低，故B符合题意；
定容时俯视刻度线导致溶液的体积偏小，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高，故C不符合题意；
定容加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所配制溶液中溶质的物质的量浓度无影响，故D不符合题意。
3．(2024·厦门一中高一月考)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、______________、______________。
解析：实验室没有480 mL规格的容量瓶，该同学选择仪器时，按“大而近”的原则，应选择500 mL的容量瓶，所选玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
500 mL容量瓶
胶头滴管
(2)用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________。
解析：配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应称取33.2 g，选取所需的砝码大小为30 g，故选cd，游码在3.2 g的位置。
cd
C
附表：砝码规格
项目 a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(3)下列操作对所配溶液的物质的量浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，所配溶液的物质的量浓度__________。
②容量瓶未干燥，所配溶液的物质的量浓度__________。
③定容时，俯视读数，所配溶液的物质的量浓度__________。
偏小
无影响
偏大
解析：①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量减小，所配溶液的物质的量浓度偏小。②容量瓶未干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积都不造成影响，对所配溶液的物质的量浓度无影响。③定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏大。
课堂检测 巩固落实
PART
04
第四部分
√
1．(2024·福州高一统考)配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是(　　)
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，不需要进行的操作是蒸发，故选C。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A.将40 g NaOH溶于1 L水中配成NaOH溶液
B.常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L盐酸
C.将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D.从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液
√
解析：A.40 g NaOH固体溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A错误；
B.常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故B错误；
C.将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故C错误；
D.从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，氯化钠的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确。
3．(2024·山西大学附属中学高一月考)下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　)
A.配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶和胶头滴管
C.量取7.25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中定容即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
D.称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
√
解析：NaOH固体溶于水放热，加入少量蒸馏水溶解后不能立即转移至250 mL容量瓶中定容，应该先冷却至室温后再转移，故A错误；
用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1KBrO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶和胶头滴管，故B正确；
7.25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸的物质的量为18.4 mol·L－1×7.25×10－3 L＝0.133 4 mol，转移至500 mL容量瓶中定容不能得到1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，且稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，故C错误；
容量瓶不能用于溶解固体，应放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到100 mL容量瓶中，故D错误。
4．下列实验中所选用的仪器或操作结果合理的是(　　)
A.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用托盘天平称量11.70 g氯化钠固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
√
解析：A.应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A错误；
B.托盘天平精确到0.1 g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体，故B错误；
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故C错误；
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，故D正确。
5．(2024·聊城高一检测)(1)实验室欲配制470 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。
AC
烧杯、玻璃棒
解析：配制该溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的玻璃仪器是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2)配制4.6 mol·L－1稀硫酸的过程中部分操作的示意图如下，其中有错误的是__________(填序号)。
①④
解析：步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；
②为移液，正确；
③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，正确；
④定容时，眼睛平视刻度线，错误；
⑤为摇匀溶液，正确。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①定容时，某学生观察液面的情况如右图所示，________。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，______。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，_______。
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，______。
偏高
偏低
偏低
偏低第3课时　物质的量浓度
【学习目标】　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。　2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。　3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。
知识点一　物质的量浓度[学生用书P23]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．定义：____________________所含溶质B的____________________叫作溶质B的物质的量浓度。
2．符号：cB。
3．定义式：cB＝。
4．常用单位：____________或____________，有时也用____________。
5．溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：cB＝或nB＝__________或V＝。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　
(1)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
(2)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。
(3)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
(4)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可得到1 mol·L－1 NaCl溶液(　　)
(2)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)
(3)从2 mol·L－1 NaOH溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　)
(4)0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的物质的量为0.2 mol(　　)
(5)0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
关于物质的量浓度的注意事项
(1)注意溶质浓度与离子浓度的关系，如0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.2 mol·L－1。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
②“溶质”指的是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的产物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质的。　
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样。下列该小组成员对溶液的叙述正确的是(　　)
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
2．(教材习题变式)4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是(　　)
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1
B．所得溶液的体积为22.5 L
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．根据题干数据，该溶液溶质的物质的量浓度无法求得
3．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)20 g NaOH配制成250 mL溶液，溶质的物质的量浓度为________；取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL，溶液浓度为____________，其中含NaOH______g。
(4)2 L 1 mol·L－1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为________mol，含H＋的物质的量浓度为________，含有______________个SO。
(5)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度________(填“相等”或“不相等”)。
知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液[学生用书P24]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶　
(1)结构与规格
INCLUDEPICTURE "学HKDX33.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学HKDX33.tif" \* MERGEFORMAT
(2)容量瓶的选择
选择容量瓶应遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
(3)容量瓶的查漏方法
①在使用前，要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察是否漏水，如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立，观察是否漏水，如不漏水，该容量瓶才能使用。
(4)使用注意事项
①使用前，首先要检查容量瓶是否漏水。
②不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。
③容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液。
④容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例)
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、______________、________________、试剂瓶、标签纸。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)用固体药品配制溶液时，用量筒可以防止溶解物质及洗涤烧杯时用水过多，超过容量瓶的容积。
(2)如果烧杯上有较为精确的刻度，也可以不用量筒。
(2)实验步骤
INCLUDEPICTURE "学BF60A+.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学BF60A+.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)定容时玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
(2)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？应如何处理？
(3)定容后，颠倒摇匀，液面会低于刻度线，能否再加水？
提示：(1)向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
(2)不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，只能重新配制。
(3)不能再加水，否则会造成溶液浓度偏低。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　)
(2)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　)
(3)用固体配制溶液时，可直接将固体放入容量瓶中进行溶解(　　)
(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　)
(5)洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950 mL，96.0 g
B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g
D．1 000 mL，76.0 g
2．(2024·郑州高一测试)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF63.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF63.TIF" \* MERGEFORMAT
3．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作正确的是(　　)
A．称量时，将NaOH固体放在纸片上，放在天平左盘上称量
B．将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体，所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析[学生用书P26]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．误差的分析方法
根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 砝码生锈(没有脱落) __________ 不变 __________
少量氯化钠粘在称量纸上 __________ 不变 __________
使用游码，且药品砝码位置颠倒 __________ 不变 __________
移液 有少量液体溅出 __________ 不变 __________
容量瓶内有少量水 __________ __________ __________
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 __________ 不变 __________
定容 仰视刻度线 不变 __________ __________
俯视刻度线 不变 __________ __________
超过刻度线，吸出一部分水 __________ __________ __________
摇匀后液面下降，补充水 __________ __________ __________
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 __________ __________
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小(　　)
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行定容，会使配制的溶液浓度偏大(　　)
(3)用量筒量取一定体积的液体时，若仰视读数，则所取液体体积偏小(　　)
(4)若定容时不小心加水超过了刻度线，则应对容量瓶加热使水挥发(　　)
(5)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　)
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/易错易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
分析俯视、仰视导致的误差
(1)用容量瓶定容：影响溶液的体积
INCLUDEPICTURE "P104.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/P104.tif" \* MERGEFORMAT
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液：影响溶质的物质的量
INCLUDEPICTURE "P105.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/P105.tif" \* MERGEFORMAT
①图Ⅲ：量取时俯视刻度线，实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ：量取时仰视刻度线，实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。　
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液，称量操作如下图所示。若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度(　　)
INCLUDEPICTURE "P106.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/P106.tif" \* MERGEFORMAT
A．偏高　　　　　　　　 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
2．(2024·盐城高一统考)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况使溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是(　　)
A．容量瓶原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
3．(2024·厦门一中高一月考)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、______________、______________。
(2)用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________。
附表：砝码规格
项目 a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
INCLUDEPICTURE "HKDX34.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX34.tif" \* MERGEFORMAT
(3)下列操作对所配溶液的物质的量浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，所配溶液的物质的量浓度__________。
②容量瓶未干燥，所配溶液的物质的量浓度__________。
③定容时，俯视读数，所配溶液的物质的量浓度__________。
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P27]))
1．(2024·福州高一统考)配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX35.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX35.tif" \* MERGEFORMAT
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A.将40 g NaOH溶于1 L水中配成NaOH溶液
B.常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L盐酸
C.将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D.从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液
3．(2024·山西大学附属中学高一月考)下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　)
A.配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶和胶头滴管
C.量取7.25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中定容即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
D.称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
4．下列实验中所选用的仪器或操作结果合理的是(　　)
A.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用托盘天平称量11.70 g氯化钠固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
5．(2024·聊城高一检测)(1)实验室欲配制470 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
INCLUDEPICTURE "HKDX36.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX36.tif" \* MERGEFORMAT
(2)配制4.6 mol·L－1稀硫酸的过程中部分操作的示意图如下，其中有错误的是__________(填序号)。
INCLUDEPICTURE "HKDX38.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX38.tif" \* MERGEFORMAT
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
INCLUDEPICTURE "HKDX39.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX39.TIF" \* MERGEFORMAT
①定容时，某学生观察液面的情况如右图所示，______________。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，________________。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，________________。
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，________________。第3课时　物质的量浓度
【学习目标】　1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。　2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。　3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析。
知识点一　物质的量浓度[学生用书P23]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．定义：____________________所含溶质B的____________________叫作溶质B的物质的量浓度。
2．符号：cB。
3．定义式：cB＝。
4．常用单位：____________或____________，有时也用____________。
5．溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：cB＝或nB＝__________或V＝。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　
(1)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
(2)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。
(3)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
(4)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。
[答案自填] 单位体积溶液　物质的量　mol·L－1　mol·m－3　mmol·L－1　cB·V
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可得到1 mol·L－1 NaCl溶液(　　)
(2)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　)
(3)从2 mol·L－1 NaOH溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol·L－1(　　)
(4)0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中含有K＋的物质的量为0.2 mol(　　)
(5)0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "归纳总结LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/归纳总结LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
关于物质的量浓度的注意事项
(1)注意溶质浓度与离子浓度的关系，如0.2 mol·L－1Na2SO4溶液中，c(Na＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.2 mol·L－1。
(2)确定溶液中溶质的几种特殊情况
①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
②“溶质”指的是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特定的组合，分析溶质时要注意有关的变化，某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的产物，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH。
③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质的。　
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样。下列该小组成员对溶液的叙述正确的是(　　)
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
解析：选D。标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，即在1 L CaCl2溶液中含0.1 mol CaCl2，故将0.1 mol CaCl2溶于1 L 水中，所得溶液的体积不等于1 L，所得浓度也不是0.1 mol·L－1，故A错误；在CaCl2中，Ca2＋和Cl－的物质的量之比为1∶2，物质的量浓度之比也为1∶2，故Ca2＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，故B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，故C错误；溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，浓度减半，即稀释后Cl－的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，故D正确。
2．(教材习题变式)4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是(　　)
A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1
B．所得溶液的体积为22.5 L
C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA
D．根据题干数据，该溶液溶质的物质的量浓度无法求得
解析：选D。标准状况下，22.4 L HCl气体的物质的量n＝＝＝1 mol，若形成溶液的体积为100 mL，则浓度为10 mol·L－1，但溶液的体积不等于溶剂的体积(100 mL)，故A错误；液体体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl气体的体积，故B错误；标准状况下，HCl气体中没有氢离子，故C错误；由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故D正确。
3．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为________。
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为________。
(3)20 g NaOH配制成250 mL溶液，溶质的物质的量浓度为________；取出5 mL该溶液，加水稀释到100 mL，溶液浓度为____________，其中含NaOH______g。
(4)2 L 1 mol·L－1 的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为________mol，含H＋的物质的量浓度为________，含有______________个SO。
(5)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度________(填“相等”或“不相等”)。
答案：(1)2 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2 mol·L－1　0.1 mol·L－1　0.4　(4)2　2 mol·L－1　2×6.02×1023　(5)不相等
知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液[学生用书P24]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶　
(1)结构与规格
INCLUDEPICTURE "学HKDX33.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学HKDX33.tif" \* MERGEFORMAT
(2)容量瓶的选择
选择容量瓶应遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
(3)容量瓶的查漏方法
①在使用前，要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
②方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察是否漏水，如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把容量瓶倒立，观察是否漏水，如不漏水，该容量瓶才能使用。
(4)使用注意事项
①使用前，首先要检查容量瓶是否漏水。
②不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。
③容量瓶不能用作反应容器或长期存放溶液。
④容量瓶使用完毕，应洗净、晾干(对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)。
2．配制一定物质的量浓度的溶液(以配制100 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例)
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、____________、______________、________________、试剂瓶、标签纸。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)用固体药品配制溶液时，用量筒可以防止溶解物质及洗涤烧杯时用水过多，超过容量瓶的容积。
(2)如果烧杯上有较为精确的刻度，也可以不用量筒。
(2)实验步骤
INCLUDEPICTURE "学BF60A+.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/学BF60A+.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)定容时玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
(2)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过刻度线的液体吸出？应如何处理？
(3)定容后，颠倒摇匀，液面会低于刻度线，能否再加水？
提示：(1)向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
(2)不可以，因超过了刻度线的液体不是多加入的蒸馏水，而是含有溶质的溶液，用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，只能重新配制。
(3)不能再加水，否则会造成溶液浓度偏低。
[答案自填] 温度　容积　玻璃棒　胶头滴管
100 mL容量瓶　0.04　2.34　托盘天平　药匙　2.3　玻璃棒　烧杯　100 mL
玻璃棒　2～3　容量瓶　1～2 cm　胶头滴管　溶液的凹液面与刻度线相切
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　)
(2)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　)
(3)用固体配制溶液时，可直接将固体放入容量瓶中进行溶解(　　)
(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　)
(5)洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950 mL，96.0 g
B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g
D．1 000 mL，76.0 g
解析：选C。配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
2．(2024·郑州高一测试)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
INCLUDEPICTURE "BF63.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/BF63.TIF" \* MERGEFORMAT
解析：选B。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错误。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错误。定容时，胶头滴管应垂直悬空在容量瓶上方，不能插入容量瓶中，D错误。
3．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。下列操作正确的是(　　)
A．称量时，将NaOH固体放在纸片上，放在天平左盘上称量
B．将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．在烧杯中溶解NaOH固体，所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
解析：选C。NaOH属于易潮解物质，不能放在纸片上称量，应放在小烧杯中称量，A错误；不能用容量瓶溶解固体，溶解过程需在烧杯中进行，B错误；因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后再转移至容量瓶中，C正确；定容时如果加水超过了刻度线，需重新配制，D错误。
知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析[学生用书P26]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．误差的分析方法
根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1氯化钠溶液常出现的误差
能引起误差的操作 因变量 c
n V
称量 砝码生锈(没有脱落) __________ 不变 __________
少量氯化钠粘在称量纸上 __________ 不变 __________
使用游码，且药品砝码位置颠倒 __________ 不变 __________
移液 有少量液体溅出 __________ 不变 __________
容量瓶内有少量水 __________ __________ __________
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液未注入容量瓶 __________ 不变 __________
定容 仰视刻度线 不变 __________ __________
俯视刻度线 不变 __________ __________
超过刻度线，吸出一部分水 __________ __________ __________
摇匀后液面下降，补充水 __________ __________ __________
装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 不变 __________ __________
[答案自填] 偏大　偏大　偏小　偏小
偏小　偏小　偏小　偏小　不变　不变
不变　偏小　偏小　偏大　偏小　偏小
偏大　偏小　不变　偏小　不变　偏大
偏小　偏大　偏小
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)称量NaOH固体时，称量时间过长，所配溶液浓度偏小(　　)
(2)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行定容，会使配制的溶液浓度偏大(　　)
(3)用量筒量取一定体积的液体时，若仰视读数，则所取液体体积偏小(　　)
(4)若定容时不小心加水超过了刻度线，则应对容量瓶加热使水挥发(　　)
(5)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√
eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "易错易混LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/易错易混LLL.TIF" \* MERGEFORMAT )
分析俯视、仰视导致的误差
(1)用容量瓶定容：影响溶液的体积
INCLUDEPICTURE "P104.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/P104.tif" \* MERGEFORMAT
①图Ⅰ：定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
②图Ⅱ：定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。
(2)用量筒量取一定体积的溶液：影响溶质的物质的量
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①图Ⅲ：量取时俯视刻度线，实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。
②图Ⅳ：量取时仰视刻度线，实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。　
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1．某同学用固体Na2CO3配制500 mL 0.10 mol·L－1Na2CO3溶液，称量操作如下图所示。若其他操作均正确，则最终配制的溶液浓度(　　)
INCLUDEPICTURE "P106.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/P106.tif" \* MERGEFORMAT
A．偏高　　　　　　　　 B．偏低
C．可能偏高也可能偏低 D．准确
解析：选B。结合托盘天平的称量规则可知，题图操作过程中使用了游码，实际称得固体Na2CO3的质量偏小，最终配制的溶液浓度偏低。
2．(2024·盐城高一统考)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况使溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是(　　)
A．容量瓶原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．定容加水时，有少量水滴到容量瓶外
解析：选B。容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所配制溶液中溶质的物质的量浓度无影响，故A不符合题意；没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏低，故B符合题意；定容时俯视刻度线导致溶液的体积偏小，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高，故C不符合题意；定容加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所配制溶液中溶质的物质的量浓度无影响，故D不符合题意。
3．(2024·厦门一中高一月考)某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、______________、______________。
(2)用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________。
附表：砝码规格
项目 a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
INCLUDEPICTURE "HKDX34.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX34.tif" \* MERGEFORMAT
(3)下列操作对所配溶液的物质的量浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，所配溶液的物质的量浓度__________。
②容量瓶未干燥，所配溶液的物质的量浓度__________。
③定容时，俯视读数，所配溶液的物质的量浓度__________。
解析：(1)实验室没有480 mL规格的容量瓶，该同学选择仪器时，按“大而近”的原则，应选择500 mL的容量瓶，所选玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。
(2)配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液时，所需NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g，用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，应称取33.2 g，选取所需的砝码大小为30 g，故选cd，游码在3.2 g的位置。
(3)①转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量减小，所配溶液的物质的量浓度偏小。②容量瓶未干燥，对溶质的物质的量、溶液的体积都不造成影响，对所配溶液的物质的量浓度无影响。③定容时，俯视读数，所配溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏大。
答案：(1)500 mL容量瓶　胶头滴管
(2)cd　C　(3)①偏小　②无影响　③偏大
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P27]))
1．(2024·福州高一统考)配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX35.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX35.tif" \* MERGEFORMAT
解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，不需要进行的操作是蒸发，故选C。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)
A.将40 g NaOH溶于1 L水中配成NaOH溶液
B.常温常压下，将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L盐酸
C.将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L
D.从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液
解析：选D。A.40 g NaOH固体溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故A错误；B.常温常压下，22.4 L HCl的物质的量不是1 mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故B错误；C.将1 L 0.5 mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1 mol·L－1，故C错误；D.从1 000 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，氯化钠的物质的量浓度仍为1 mol·L－1，故D正确。
3．(2024·山西大学附属中学高一月考)下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　)
A.配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶和胶头滴管
C.量取7.25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中定容即可得1.0 mol·L－1的H2SO4溶液
D.称取0.158 g KMnO4固体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，即可得到0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
解析：选B。NaOH固体溶于水放热，加入少量蒸馏水溶解后不能立即转移至250 mL容量瓶中定容，应该先冷却至室温后再转移，故A错误；用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L－1KBrO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶和胶头滴管，故B正确；7.25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸的物质的量为18.4 mol·L－1×7.25×10－3 L＝0.133 4 mol，转移至500 mL容量瓶中定容不能得到1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，且稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中，故C错误；容量瓶不能用于溶解固体，应放入烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到100 mL容量瓶中，故D错误。
4．下列实验中所选用的仪器或操作结果合理的是(　　)
A.用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
B.用托盘天平称量11.70 g氯化钠固体
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液
解析：选D。A.应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，故A错误；B.托盘天平精确到0.1 g，可用托盘天平称量11.7 g氯化钠固体，故B错误；C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D.用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，故D正确。
5．(2024·聊城高一检测)(1)实验室欲配制470 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。
INCLUDEPICTURE "HKDX36.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX36.tif" \* MERGEFORMAT
(2)配制4.6 mol·L－1稀硫酸的过程中部分操作的示意图如下，其中有错误的是__________(填序号)。
INCLUDEPICTURE "HKDX38.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX38.tif" \* MERGEFORMAT
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
INCLUDEPICTURE "HKDX39.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX39.TIF" \* MERGEFORMAT
①定容时，某学生观察液面的情况如右图所示，______________。
②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，________________。
③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，________________。
④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，________________。
解析：(1)配制该溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，配制溶液肯定不需要的玻璃仪器是烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2)步骤①为浓硫酸稀释，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；②为移液，正确；③为洗涤烧杯和玻璃棒，并向容量瓶中加水，正确；④定容时，眼睛平视刻度线，错误；⑤为摇匀溶液，正确。
(3)根据c＝分析错误操作对所配溶液浓度的影响：①定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；③定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；④没有洗涤溶解氯化钠的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低。
答案：(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)①④　(3)①偏高
②偏低　③偏低　④偏低

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