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(共46张PPT)
第4课时　物质的量浓度的有关计算
【学习目标】　1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2．建立n、M、Vm、c之间的相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
知识点一
PART
01
第一部分
②已知溶液中某种粒子的数目
2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
4．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。　
(1)将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
(2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L(　　)
(3)从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中溶质的质量分数与原溶液相同(　　)
√
×
√
×
√
√
√
3．将50 mL 12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　)
A.50 mL B．50.5 mL
C.55 mL D．59.5 mL
解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变可得，6 mol·L－1盐酸的体积为100 mL，质量为105.5 g，所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。
√
(2)标准状况下，336 L NH3溶于1 L水(水的密度近似为1 g·cm－3)中，若所得溶液的密度为d g·cm－3，则物质的量浓度为_________________。
11.95d mol·L－1
23.5%
3.0 mol·L－1
30 mL
知识点二
PART
02
第二部分
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
　　　　　　计算过程中的注意事项
(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。
(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。
(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
√
1．在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀盐酸，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.反应后溶液中的溶质只有FeCl2
B.该稀盐酸中Cl－数目为3NA
C.2.8 g Fe中Fe原子个数为0.05NA
D.标准状况下反应生成气体的体积为3.36 L
B.由题给信息可知，稀盐酸中氯离子的数目为0.3 mol×NA mol－1＝0.3NA，故B错误；
C.由分析可知，2.8 g铁的物质的量为0.05 mol，铁原子的个数为0.05 mol×NA mol－1＝0.05NA，故C正确；
D.由分析可知，标准状况下反应生成氢气的体积为0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L，故D错误。
2．将8 g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，质量变为8.2 g，原溶液中CuSO4的物质的量浓度是(　　)
A.0.125 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.175 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
√
3．将少量金属钠加入100.0 g水中，充分反应后溶液的质量为102.2 g，加入金属钠的物质的量为________mol，生成的氢气在标准状况下的体积为________L。
0.1
1.12
课堂检测 巩固落实
PART
03
第三部分
1．(2024·泰安教研中心高一质检)0.56 g CaO正好与20 mL盐酸反应。这种盐酸的物质的量浓度是(　　)
A.0.10 mol/L　　　　 B．0.20 mol/L
C.0.50 mol/L D．1.00 mol/L
解析：0.56 g CaO的物质的量为0.01 mol，由反应的化学方程式CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O可知，n(HCl)＝2n(CaO)＝0.02 mol，故盐酸的物质的量浓度为1.00 mol/L。
√
2．(2024·南阳高一月考)将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A.0.3 mol/L B．3 mol/L
C.0.15 mol/L D．1.5 mol/L
解析：稀释前后，溶质的物质的量不变，因此有30×10－3 L×5 mol/L＝500×10－3 L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.3 mol/L。
√
√
√
√
溶液中无HCl分子，B错误；
36.5 g HCl气体的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，选项中没有说明气体所处的状况，C错误；
6．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为____________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为_________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为____________。
6.1 mol·L－1
20%
2.44 g
0.061 mol
0.61 mol·L－1第4课时　物质的量浓度的有关计算
【学习目标】　1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2．建立n、M、Vm、c之间的相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
知识点一　物质的量浓度的有关计算[学生用书P28]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度
(1)计算的基本公式：c＝＝。
(2)计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
c＝
3．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
(1)换算公式：c＝ mol·L－1
M为溶质的摩尔质量(g·mol－1)；ρ为溶液密度(g·mL－1)；w为溶质的质量分数。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，c＝＝＝ mol·L－1。
特别提醒溶液体积单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意换算和统一。
4．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。　
5．溶液中的电荷守恒关系
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学式组成中的离子个数之比。溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
(2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L(　　)
(3)从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中溶质的质量分数与原溶液相同(　　)
(4)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，稀释后溶液中所含NaCl的物质的量变为原来的一半(　　)
(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO、K＋、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为0.35 mol·L－1 (　　)
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合，所得溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)(　　)
A.0.20 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
2．(2024·厦门外国语学校高一月考)标准状况下，将a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为b g·mL－1，盐酸的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
3．将50 mL 12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　)
A.50 mL B．50.5 mL
C.55 mL D．59.5 mL
4．(1)从2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中取出a mL稀释至b mL，稀释后所得溶液中c(SO)为__________。
(2)标准状况下，336 L NH3溶于1 L水(水的密度近似为1 g·cm－3)中，若所得溶液的密度为d g·cm－3，则物质的量浓度为__________。
(3)常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液的密度为1.20 g·cm－3。
①溶质的质量分数为________。
②该溶液中NO的物质的量浓度为________。
③取20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，稀释后溶液的体积为__________。
知识点二　物质的量在化学方程式计算中的应用[学生用书P30]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．参与反应的各物质的物理量之间的比例关系
aA(g) ＋ bB(g)=== cC(g)＋ dD(g)
系数比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
质量比 aMA ∶ bMB　∶ cMC ∶ dMD
物质的量比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
a ∶ b 　∶ c ∶ d
不同物质相同物理量之间的换算可以按上述比例关系进行。
2．不同物理量间的换算方法
aA(g)　＋　bB(g)===cC(g)　＋　dD(g)
a×MA g b mol c×22.4 L d mol
m(A) n(B) V(C) n(D)
比例关系：＝＝＝。
单位关系：上下一致，左右相当。
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
INCLUDEPICTURE "JR37.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/JR37.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　计算过程中的注意事项
(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。
(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。
(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀盐酸，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.反应后溶液中的溶质只有FeCl2
B.该稀盐酸中Cl－数目为3NA
C.2.8 g Fe中Fe原子个数为0.05NA
D.标准状况下反应生成气体的体积为3.36 L
2．将8 g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，质量变为8.2 g，原溶液中CuSO4的物质的量浓度是(　　)
A.0.125 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.175 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
3．将少量金属钠加入100.0 g水中，充分反应后溶液的质量为102.2 g，加入金属钠的物质的量为________mol，生成的氢气在标准状况下的体积为________L。
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P31]))
1．(2024·泰安教研中心高一质检)0.56 g CaO正好与20 mL盐酸反应。这种盐酸的物质的量浓度是(　　)
A.0.10 mol/L　　　　 B．0.20 mol/L
C.0.50 mol/L D．1.00 mol/L
2．(2024·南阳高一月考)将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A.0.3 mol/L B．3 mol/L
C.0.15 mol/L D．1.5 mol/L
3．将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量和加入铁粉的质量相同，则原混合溶液中H＋和SO的物质的量浓度之比为(　　)
A.1∶4 B．2∶7
C.1∶2 D．3∶8
4．(2024·东营胜利一中高一月考)现有氯化钡和氯化钠的混合溶液a L，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol 稀硫酸、y mol硝酸银，原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为(　　)
A. mol/L　　　 B． mol/L
C. mol/L D． mol/L
5．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.所得溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积约为 22.4 L
D.所得溶液中溶质的质量分数w＝
6．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________。第4课时　物质的量浓度的有关计算
【学习目标】　1.能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2．建立n、M、Vm、c之间的相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
知识点一　物质的量浓度的有关计算[学生用书P28]
INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度
(1)计算的基本公式：c＝＝。
(2)计算的基本类型和方法
①已知溶质的质量
②已知溶液中某种粒子的数目
2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算
c＝
3．物质的量浓度与溶质质量分数的换算
(1)换算公式：c＝ mol·L－1
M为溶质的摩尔质量(g·mol－1)；ρ为溶液密度(g·mL－1)；w为溶质的质量分数。
(2)推导方法：设溶液体积为1 L，c＝＝＝ mol·L－1。
特别提醒溶液体积单位一般用“L”，密度单位一般用“g·mL－1”，计算时要注意换算和统一。
4．溶液稀释与混合的计算
(1)浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)相同溶质的两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)。
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。　
5．溶液中的电荷守恒关系
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学式组成中的离子个数之比。溶液中所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和等于所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷数乘积之和。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)。
INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)将1 L 2 mol·L－1的稀硫酸加水稀释到2 L，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)
(2)向100 mL 1 mol·L－1 K2SO4溶液中加入900 mL水，混合溶液的体积是1 L(　　)
(3)从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中溶质的质量分数与原溶液相同(　　)
(4)把100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释成200 mL，稀释后溶液中所含NaCl的物质的量变为原来的一半(　　)
(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO、K＋、SO的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则Zn2＋的物质的量浓度为0.35 mol·L－1 (　　)
答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
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1．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合，所得溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)(　　)
A.0.20 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：选C。混合前后溶液中SO的物质的量不变，混合后所得溶液中c(SO)＝
＝0.40 mol·L－1。
2．(2024·厦门外国语学校高一月考)标准状况下，将a L氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为b g·mL－1，盐酸的物质的量浓度为(　　)
A. mol·L－1
B. mol·L－1
C. mol·L－1
D. mol·L－1
解析：选D。标准状况下，氯化氢的物质的量n＝ mol，氯化氢的质量m＝n×M＝ g，溶液的体积V＝＝ mL＝×10－3 L，盐酸的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
3．将50 mL 12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　)
A.50 mL B．50.5 mL
C.55 mL D．59.5 mL
解析：选B。根据稀释前后溶质的物质的量不变可得，6 mol·L－1盐酸的体积为100 mL，质量为105.5 g，所加水的质量为50.5 g，体积为50.5 mL。
4．(1)从2 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中取出a mL稀释至b mL，稀释后所得溶液中c(SO)为__________。
(2)标准状况下，336 L NH3溶于1 L水(水的密度近似为1 g·cm－3)中，若所得溶液的密度为d g·cm－3，则物质的量浓度为__________。
(3)常温下，在27.9 g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液的密度为1.20 g·cm－3。
①溶质的质量分数为________。
②该溶液中NO的物质的量浓度为________。
③取20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol·L－1的稀溶液，稀释后溶液的体积为__________。
解析：(1)c(SO)＝＝＝ mol·L－1。
(2)所得溶液中NH3的质量分数w＝×100%＝×100%≈20.32%，溶质的物质的量浓度c＝＝ mol·L－1≈11.95d mol·L－1。
(3)①12.1 g Cu(NO3)2·3H2O中Cu(NO3)2的质量为12.1 g×＝9.40 g，溶质的质量分数为×100%＝23.5%。②12.1 g Cu(NO3)2·3H2O的物质的量为＝0.05 mol，溶液中硝酸铜的物质的量为0.05 mol，溶液的体积为≈33.3 mL，故硝酸铜溶液的物质的量浓度为≈1.5 mol·L－1，溶液中NO的物质的量浓度为1.5 mol·L－1×2＝3.0 mol·L－1。③根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释后溶液的体积为＝30 mL。
答案：(1) mol·L－1　(2)11.95d mol·L－1
(3)①23.5%　②3.0 mol·L－1　③30 mL
知识点二　物质的量在化学方程式计算中的应用[学生用书P30]
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1．参与反应的各物质的物理量之间的比例关系
aA(g) ＋ bB(g)=== cC(g)＋ dD(g)
系数比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
质量比 aMA ∶ bMB　∶ cMC ∶ dMD
物质的量比 a ∶ b　 ∶ c ∶ d
a ∶ b 　∶ c ∶ d
不同物质相同物理量之间的换算可以按上述比例关系进行。
2．不同物理量间的换算方法
aA(g)　＋　bB(g)===cC(g)　＋　dD(g)
a×MA g b mol c×22.4 L d mol
m(A) n(B) V(C) n(D)
比例关系：＝＝＝。
单位关系：上下一致，左右相当。
3．根据化学方程式进行计算的基本步骤
INCLUDEPICTURE "JR37.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/JR37.TIF" \* MERGEFORMAT
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT 　计算过程中的注意事项
(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。
(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。
(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT
1．在2.8 g Fe中加入溶有0.3 mol HCl的稀盐酸，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.反应后溶液中的溶质只有FeCl2
B.该稀盐酸中Cl－数目为3NA
C.2.8 g Fe中Fe原子个数为0.05NA
D.标准状况下反应生成气体的体积为3.36 L
解析：选C。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，2.8 g铁的物质的量为＝0.05 mol，故反应中盐酸过量，铁完全反应。反应关系如下：
　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1 mol 1 mol
0.05 mol 0.05 mol
A.反应中盐酸过量，反应后溶液中的溶质为氯化亚铁和氯化氢，故A错误；B.由题给信息可知，稀盐酸中氯离子的数目为0.3 mol×NA mol－1＝0.3NA，故B错误；C.由分析可知，2.8 g铁的物质的量为0.05 mol，铁原子的个数为0.05 mol×NA mol－1＝0.05NA，故C正确；D.由分析可知，标准状况下反应生成氢气的体积为0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L，故D错误。
2．将8 g铁片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，质量变为8.2 g，原溶液中CuSO4的物质的量浓度是(　　)
A.0.125 mol·L－1　　 B．0.25 mol·L－1
C.0.175 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
解析：选B。设原溶液中硫酸铜的物质的量为x mol，反应关系如下：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm
1 mol 64 g－56 g＝8 g
x mol 8.2 g－8 g＝0.2 g
＝，解得x＝0.025，原溶液中CuSO4的物质的量浓度为＝0.25 mol·L－1。
3．将少量金属钠加入100.0 g水中，充分反应后溶液的质量为102.2 g，加入金属钠的物质的量为________mol，生成的氢气在标准状况下的体积为________L。
解析：由题意可知，反应前后液体质量差Δm＝102.2 g－100.0 g＝2.2 g，设钠的物质的量为x mol，生成氢气的物质的量为y mol。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　　Δm
2 mol　　　　　　　　　1 mol　　44 g
x mol　　　　　　　　　y mol　　2.2 g
＝，解得x＝0.1；＝，解得y＝0.05，故生成的氢气在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L。
答案：0.1　1.12
eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课堂检测巩固落实LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课堂检测巩固落实LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P31]))
1．(2024·泰安教研中心高一质检)0.56 g CaO正好与20 mL盐酸反应。这种盐酸的物质的量浓度是(　　)
A.0.10 mol/L　　　　 B．0.20 mol/L
C.0.50 mol/L D．1.00 mol/L
解析：选D。0.56 g CaO的物质的量为0.01 mol，由反应的化学方程式CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O可知，n(HCl)＝2n(CaO)＝0.02 mol，故盐酸的物质的量浓度为1.00 mol/L。
2．(2024·南阳高一月考)将30 mL 5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(　　)
A.0.3 mol/L B．3 mol/L
C.0.15 mol/L D．1.5 mol/L
解析：选A。稀释前后，溶质的物质的量不变，因此有30×10－3 L×5 mol/L＝500×10－3 L×c(NaOH)，解得c(NaOH)＝0.3 mol/L。
3．将足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量和加入铁粉的质量相同，则原混合溶液中H＋和SO的物质的量浓度之比为(　　)
A.1∶4 B．2∶7
C.1∶2 D．3∶8
解析：选A。设原混合溶液中H2SO4和CuSO4的物质的量分别是x mol、y mol，有如下转化关系：
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　Δm(固体减少的质量)
1 mol 56 g
x mol 56x g
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　Δm(固体增加的质量)
1 mol 8 g
y mol 8y g
因为反应前后固体质量相等，所以56x＝8y，x∶y＝1∶7，故c(H＋)∶c(SO)＝2x∶(x＋y)＝1∶4。
4．(2024·东营胜利一中高一月考)现有氯化钡和氯化钠的混合溶液a L，将它均匀分成两份，一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加硝酸银溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗x mol 稀硫酸、y mol硝酸银，原混合溶液中钠离子的物质的量浓度为(　　)
A. mol/L　　　 B． mol/L
C. mol/L D． mol/L
解析：选D。根据题意可知，每份溶液中Ba2＋的物质的量是x mol、氯离子的物质的量是y mol，根据溶液呈电中性可知，每一份溶液中钠离子的物质的量是(y－2x) mol，所以钠离子的总物质的量是2(y－2x) mol，因此原混合溶液中钠离子的物质的量浓度是＝ mol/L。
5．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A.所得溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积约为 22.4 L
D.所得溶液中溶质的质量分数w＝
解析：选D。36.5 g HCl溶解在1 L水中，所得溶液中溶质为HCl，c(HCl)＝＝＝ mol·L－1，A错误；溶液中无HCl分子，B错误；36.5 g HCl气体的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，选项中没有说明气体所处的状况，C错误；根据c＝可知，w＝＝，D正确。
6．将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为________，含氢氧化钠的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为__________。
解析：(1)24.4 g氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。(3)由于溶液是均一的，所以这10 mL 溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，故氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)取出的10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL后，氢氧化钠的物质的量浓度为＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1　(2)20%　(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L－1

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