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(共34张PPT)
课后达标 素养提升
1．下列研究物质性质的方法错误的是(　　)
A.运用观察法可以研究物质的性质
B.运用比较法可以认识物质的异同与内在联系
C.运用分类法不可以总结物质的共性
D.通过建构模型可以对物质及其变化进行简化模拟
解析：运用观察法可以了解物质的颜色、气味、状态等性质，A项正确；
运用比较法可以了解不同物质的异同和内在联系，B项正确；
运用分类法可以总结物质的共性，C项错误；
通过建构模型可以形象地了解物质的结构及其变化规律，D项正确。
√
2．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是(　　)
A.实验法　　　　　　　 B．比较法
C.观察法 D．分类法
解析：该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择稀硝酸代替稀盐酸，这个过程运用的是分类法。
√
3．下列关于钠的用途的叙述不正确的是(　　)
A.钠可用于制造高压钠灯
B.钠可用于制造氢氧化钠等化合物
C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
√
解析：钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，故钠可用于制造高压钠灯，A正确；
钠与水反应生成氢氧化钠，所以钠可用于制造氢氧化钠等化合物，B正确；
钠钾合金在常温下呈液态，是热的良导体，可用作原子反应堆的导热剂，C正确；
钠和钛、锆、铌、钽等金属的盐溶液反应的实质是钠先和水反应，不会置换出金属，D错误。
4．对于下列事实和相应解释有错误的是(　　)
√
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气
B 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na＋数目增多 钠与水反应有NaOH生成
C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全
D 将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝
解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子数目减少。
5．(2024·唐山高一期末)下列说法正确的是(　　)
A.金属钠是银白色固体，硬度很大
B.实验室做钠的实验时，余下的钠扔进垃圾桶
C.将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成NaOH和H2，烧杯底部有固体析出
D.将一小块钠放入Na2SO4溶液中，没有明显现象产生
√
解析：金属钠是银白色固体，质软，A错误；
实验室做钠的实验时，余下的钠应放回原试剂瓶，B错误；
Na2SO4和Na溶于水生成的NaOH不反应，所以Na与Na2SO4溶液反应的实质是Na与水反应生成NaOH和H2，有明显现象产生，D错误。
6．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是(　　)
A.钠受热易熔成圆球，说明钠的熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
√
解析：A.钠受热易熔成圆球，说明钠的熔点低，A正确；
B.钠与CuSO4粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确；
C.若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和Cu(OH)2沉淀，C错误；
D.在无水条件下，熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确。
A.安全漏斗的作用是“液封”
B.装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C.装置B中的试剂是浓硫酸
D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动装置A中反应
7．(2024·新泰一中高一质检)NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如下图所示的实验装置制备NaH。下列说法错误的是(已知：Na能与O2反应)(　　)
√
解析：加入液体后，部分液体储存于安全漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；
稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；
装置B用于干燥氢气，所盛试剂应该为浓硫酸，故C正确；
先启动装置A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃C处酒精灯，故D错误。
8．某同学为研究钠的性质，在实验室里做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
解析：钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中。
用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回原试剂瓶中
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的________。
解析：煤油和水互不相溶，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油的大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，故选A。
A
(3)将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为______________________________________________________________。
解析：将一小块钠投入FeCl3溶液中，首先钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，化学方程式为3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图所示的装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热表面有CuO的铜丝。
(1)U形管中溶液的颜色________________________________，
说明有________生成。
(2)铜丝的实验现象是_______________________，
说明U形管中有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：__________________________________________。
(3)若a g钠与b g水完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是
__________________________。
从上到下逐渐由无色变为红色
NaOH
由黑色变为红色
H2
在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生
10．分别向盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中投入1.15 g Na，Na均完全反应。下列说法正确的是(　　)
A.三个烧杯中一定会发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B.X烧杯中的反应最剧烈
C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成
D.三个烧杯中生成气体的质量不同
√
解析：钠与盐酸反应的本质是Na与HCl电离出的H＋反应，当酸反应完后才与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；
Y烧杯中的反应最剧烈，B项错误；
钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，所以Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成，C项正确；
因向三个烧杯中加入的钠的质量相同且钠完全反应，故生成H2的质量相同，D项错误。
11．为研究Na的性质，进行如下实验：
装置 实验
液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体生成
下列说法不正确的是(　　)
A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B.Ⅰ中反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中的多
D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关
√
解析：Ⅰ中Na投入蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应剧烈且放热，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A、B正确；
浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与HCl反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
实验Ⅲ和Ⅱ经对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以实验Ⅲ反应缓慢，可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关，D正确。
12.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如右图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。
下列说法正确的是(　　)
A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B.钠一直停留在苯层不发生反应
C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
√
解析：MgCl2溶液的密度比苯的大，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误；
Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na在MgCl2溶液与苯的界面处上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH能与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D项错误。
13．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如下图所示的装置进行实验。
已知PdCl2能与CO反应得到黑色的Pd；饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体；CCl4的密度比水的大。
(1)请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：c→________→________→________→________→a→b→h。
f
g
d
e
解析：探究钠与CO2的反应时，首先要制取CO2，然后进行除杂和净化，再做CO2与Na反应的实验，最后还要检验反应的产物。①为CO2与Na反应的装置，②为制取CO2的装置，③为CO2的干燥装置，④为除去CO2中混有的HCl气体的装置，⑤为检验CO2和吸收CO的装置。(1)依据实验目的，装置连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加入稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。
A.H2SO4溶液　　　 B．CCl4
C.煤油 D．稀硝酸
BD
解析：H2SO4溶液与CaCO3反应，生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的继续进行，A不符合题意；CCl4不溶于水，密度比水的大，虽然与CaCO3不反应，但可增大液体体积，使盐酸能与CaCO3接触并发生反应，B符合题意；煤油的密度比水的小，浮在水面上，不能使盐酸与CaCO3接触，不能使反应顺利发生，C不符合题意；稀硝酸与CaCO3也能反应并生成CO2气体，D符合题意。
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，使CO2充满整个装置，当观察到______________________________
时再点燃酒精灯。
解析：装置内的空气会干扰CO2与Na的反应，因此在点燃酒精灯之前应排尽装置内的空气，使CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯。
装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊
(4)假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
______________________________________________________。
Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余的固体过滤、干燥，灼烧后又生成能使澄清石灰水变浑浊的气体： _____________________________________________________。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P145(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列研究物质性质的方法错误的是(　　)
A.运用观察法可以研究物质的性质
B.运用比较法可以认识物质的异同与内在联系
C.运用分类法不可以总结物质的共性
D.通过建构模型可以对物质及其变化进行简化模拟
2．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是(　　)
A.实验法　　　　　　　 B．比较法
C.观察法 D．分类法
3．下列关于钠的用途的叙述不正确的是(　　)
A.钠可用于制造高压钠灯
B.钠可用于制造氢氧化钠等化合物
C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
4．对于下列事实和相应解释有错误的是(　　)
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气
B 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na＋数目增多 钠与水反应有NaOH生成
C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全
D 将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝
5．(2024·唐山高一期末)下列说法正确的是(　　)
A.金属钠是银白色固体，硬度很大
B.实验室做钠的实验时，余下的钠扔进垃圾桶
C.将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成NaOH和H2，烧杯底部有固体析出
D.将一小块钠放入Na2SO4溶液中，没有明显现象产生
6．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是(　　)
A.钠受热易熔成圆球，说明钠的熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
7．(2024·新泰一中高一质检)NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如下图所示的实验装置制备NaH。下列说法错误的是(已知：Na能与O2反应)(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX8.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX8.tif" \* MERGEFORMAT
A.安全漏斗的作用是“液封”
B.装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C.装置B中的试剂是浓硫酸
D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动装置A中反应
8．某同学为研究钠的性质，在实验室里做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
_________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的________。
INCLUDEPICTURE "HKDX6.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX6.tif" \* MERGEFORMAT
(3)将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为________________________________________________________。
9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图所示的装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热表面有CuO的铜丝。
INCLUDEPICTURE "24ZJ2.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/24ZJ2.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)U形管中溶液的颜色________________________________，
说明有________生成。
(2)铜丝的实验现象是_______________________，
说明U形管中有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：__________________________________________。
(3)若a g钠与b g水完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是________。
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．分别向盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中投入1.15 g Na，Na均完全反应。下列说法正确的是(　　)
A.三个烧杯中一定会发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B.X烧杯中的反应最剧烈
C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成
D.三个烧杯中生成气体的质量不同
11．为研究Na的性质，进行如下实验：
装置 实验
INCLUDEPICTURE "HKDX7.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX7.tif" \* MERGEFORMAT 液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体生成
下列说法不正确的是(　　)
A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B.Ⅰ中反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中的多
D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关
12.
INCLUDEPICTURE "HYYG17.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HYYG17.TIF" \* MERGEFORMAT
为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如右图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。
下列说法正确的是(　　)
A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B.钠一直停留在苯层不发生反应
C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
13．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如下图所示的装置进行实验。
INCLUDEPICTURE "HKDX9.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX9.tif" \* MERGEFORMAT
已知PdCl2能与CO反应得到黑色的Pd；饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体；CCl4的密度比水的大。
(1)请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：c→________→________→________→________→a→b→h。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加入稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。
A.H2SO4溶液　　　 B．CCl4
C.煤油 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，使CO2充满整个装置，当观察到____________________________________________时再点燃酒精灯。
(4)假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
______________________________________________________。
Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余的固体过滤、干燥，灼烧后又生成能使澄清石灰水变浑浊的气体： _____________________________________________________。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P145(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．下列研究物质性质的方法错误的是(　　)
A.运用观察法可以研究物质的性质
B.运用比较法可以认识物质的异同与内在联系
C.运用分类法不可以总结物质的共性
D.通过建构模型可以对物质及其变化进行简化模拟
解析：选C。运用观察法可以了解物质的颜色、气味、状态等性质，A项正确；运用比较法可以了解不同物质的异同和内在联系，B项正确；运用分类法可以总结物质的共性，C项错误；通过建构模型可以形象地了解物质的结构及其变化规律，D项正确。
2．二氧化碳气体可以用石灰石与稀盐酸反应制取，某同学在做该实验时，发现实验室中暂时没有稀盐酸，经过思考，他选择了稀硝酸。仅选择稀硝酸这一环节，该同学运用的方法是(　　)
A.实验法　　　　　　　 B．比较法
C.观察法 D．分类法
解析：选D。该反应为用强酸制取二氧化碳，从物质类别及其性质规律的角度来看，可以选择稀硝酸代替稀盐酸，这个过程运用的是分类法。
3．下列关于钠的用途的叙述不正确的是(　　)
A.钠可用于制造高压钠灯
B.钠可用于制造氢氧化钠等化合物
C.钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D.钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
解析：选D。钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，故钠可用于制造高压钠灯，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠，所以钠可用于制造氢氧化钠等化合物，B正确；钠钾合金在常温下呈液态，是热的良导体，可用作原子反应堆的导热剂，C正确；钠和钛、锆、铌、钽等金属的盐溶液反应的实质是钠先和水反应，不会置换出金属，D错误。
4．对于下列事实和相应解释有错误的是(　　)
选项 事实 解释
A 钠保存在煤油中 煤油可以隔绝空气
B 将一小块钠投入饱和NaOH溶液中恢复到原温度后溶液中Na＋数目增多 钠与水反应有NaOH生成
C 金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭 钠与水反应生成H2，不安全
D 将一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变蓝 钠先与水反应生成NaOH，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝
解析：选B。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，钠离子数目减少。
5．(2024·唐山高一期末)下列说法正确的是(　　)
A.金属钠是银白色固体，硬度很大
B.实验室做钠的实验时，余下的钠扔进垃圾桶
C.将一小块钠放入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠与水反应生成NaOH和H2，烧杯底部有固体析出
D.将一小块钠放入Na2SO4溶液中，没有明显现象产生
解析：选C。金属钠是银白色固体，质软，A错误；实验室做钠的实验时，余下的钠应放回原试剂瓶，B错误；Na2SO4和Na溶于水生成的NaOH不反应，所以Na与Na2SO4溶液反应的实质是Na与水反应生成NaOH和H2，有明显现象产生，D错误。
6．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是(　　)
A.钠受热易熔成圆球，说明钠的熔点低
B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu
解析：选C。A.钠受热易熔成圆球，说明钠的熔点低，A正确；B.钠与CuSO4粉末反应时，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，表明反应放出大量热，B正确；C.若将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，则钠将先与水反应，没有铜生成，但会生成H2和Cu(OH)2沉淀，C错误；D.在无水条件下，熔融的Na可以与CuSO4发生置换反应生成Cu，D正确。
7．(2024·新泰一中高一质检)NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如下图所示的实验装置制备NaH。下列说法错误的是(已知：Na能与O2反应)(　　)
INCLUDEPICTURE "HKDX8.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX8.tif" \* MERGEFORMAT
A.安全漏斗的作用是“液封”
B.装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌
C.装置B中的试剂是浓硫酸
D.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动装置A中反应
解析：选D。加入液体后，部分液体储存于安全漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，故A正确；稀硫酸与粗锌反应生成氢气，用于后续与Na的反应，故B正确；装置B用于干燥氢气，所盛试剂应该为浓硫酸，故C正确；先启动装置A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃C处酒精灯，故D错误。
8．某同学为研究钠的性质，在实验室里做了如下实验：
(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是
_________________________________________________________
______________________________________________________。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的________。
INCLUDEPICTURE "HKDX6.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX6.tif" \* MERGEFORMAT
(3)将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为________________________________________________________。
解析：(1)钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中。(2)煤油和水互不相溶，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油的大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，故选A。(3)将一小块钠投入FeCl3溶液中，首先钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，化学方程式为3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
答案：(1)用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回原试剂瓶中　(2)A
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
9．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图所示的装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热表面有CuO的铜丝。
INCLUDEPICTURE "24ZJ2.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/24ZJ2.TIF" \* MERGEFORMAT
(1)U形管中溶液的颜色________________________________，
说明有________生成。
(2)铜丝的实验现象是_______________________，
说明U形管中有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法：__________________________________________。
(3)若a g钠与b g水完全反应，则该溶液中溶质的质量分数是________。
解析：钠位于水和煤油界面上，与水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的H2与CuO发生反应H2＋CuOCu＋H2O。钠与水反应生成NaOH：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2×23　 2×40　 2
a g　 g　 g
w(NaOH)＝×100%＝×100%。
答案：(1)从上到下逐渐由无色变为红色　NaOH　(2)由黑色变为红色　H2　在玻璃管口处点燃气体，有淡蓝色火焰产生　(3)×100%
INCLUDEPICTURE "A素养提升.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A素养提升.TIF" \* MERGEFORMAT
10．分别向盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中投入1.15 g Na，Na均完全反应。下列说法正确的是(　　)
A.三个烧杯中一定会发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B.X烧杯中的反应最剧烈
C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成
D.三个烧杯中生成气体的质量不同
解析：选C。钠与盐酸反应的本质是Na与HCl电离出的H＋反应，当酸反应完后才与溶剂水反应，当酸足量时，钠只与酸反应，A项错误；Y烧杯中的反应最剧烈，B项错误；钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，所以Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成，C项正确；因向三个烧杯中加入的钠的质量相同且钠完全反应，故生成H2的质量相同，D项错误。
11．为研究Na的性质，进行如下实验：
装置 实验
INCLUDEPICTURE "HKDX7.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX7.tif" \* MERGEFORMAT 液体a 现象
蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
稀盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体生成
下列说法不正确的是(　　)
A.Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B.Ⅰ中反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C.Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中的多
D.推测Ⅲ中反应缓慢可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关
解析：选C。Ⅰ中Na投入蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应剧烈且放热，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，A、B正确；浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与HCl反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；实验Ⅲ和Ⅱ经对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以实验Ⅲ反应缓慢，可能与Cl－的浓度以及生成的白色固体有关，D正确。
12.
INCLUDEPICTURE "HYYG17.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HYYG17.TIF" \* MERGEFORMAT
为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如右图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。
下列说法正确的是(　　)
A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层
B.钠一直停留在苯层不发生反应
C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生
D.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生
解析：选C。MgCl2溶液的密度比苯的大，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误；Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na在MgCl2溶液与苯的界面处上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH能与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D项错误。
13．某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如下图所示的装置进行实验。
INCLUDEPICTURE "HKDX9.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/HKDX9.tif" \* MERGEFORMAT
已知PdCl2能与CO反应得到黑色的Pd；饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体；CCl4的密度比水的大。
(1)请将图中各装置连接完整(填写装置中字母)：c→________→________→________→________→a→b→h。
(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加入稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是________。
A.H2SO4溶液　　　 B．CCl4
C.煤油 D．稀硝酸
(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，使CO2充满整个装置，当观察到____________________________________________时再点燃酒精灯。
(4)假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
______________________________________________________。
Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中仍有黑色固体剩余，将溶液中剩余的固体过滤、干燥，灼烧后又生成能使澄清石灰水变浑浊的气体： _____________________________________________________。
解析：探究钠与CO2的反应时，首先要制取CO2，然后进行除杂和净化，再做CO2与Na反应的实验，最后还要检验反应的产物。①为CO2与Na反应的装置，②为制取CO2的装置，③为CO2的干燥装置，④为除去CO2中混有的HCl气体的装置，⑤为检验CO2和吸收CO的装置。(1)依据实验目的，装置连接顺序为c→f→g→d→e→a→b→h。(2)H2SO4溶液与CaCO3反应，生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的继续进行，A不符合题意；CCl4不溶于水，密度比水的大，虽然与CaCO3不反应，但可增大液体体积，使盐酸能与CaCO3接触并发生反应，B符合题意；煤油的密度比水的小，浮在水面上，不能使盐酸与CaCO3接触，不能使反应顺利发生，C不符合题意；稀硝酸与CaCO3也能反应并生成CO2气体，D符合题意。(3)装置内的空气会干扰CO2与Na的反应，因此在点燃酒精灯之前应排尽装置内的空气，使CO2充满整个装置，当观察到装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊时再点燃酒精灯。(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，表明生成了CO，装置①中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为Na2CO3，Na与CO2反应的化学方程式为2Na＋2CO2Na2CO3＋CO。Ⅱ.装置①充分反应后，将装置①中的固体加入足量盐酸中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为Na2CO3；将溶液中剩余的固体过滤、干燥，灼烧后又生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该固体为C，Na与CO2反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。
答案：(1)f　g　d　e　(2)BD　(3)装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊　(4)Ⅰ.2Na＋2CO2Na2CO3＋CO　Ⅱ.4Na＋3CO22Na2CO3＋C

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