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eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P151(单独成册)]))
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1．(2024·惠州高一检测)下列说法正确的是(　　)
A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，如Na2O2的摩尔质量为78 g
B.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
C.摩尔是一个基本物理量，1 mol粒子的数目约为 6.02×1023
D.1 mol水中含有18 mol电子
2．(2024·亳州高一月考)下列说法正确的是(　　)
A.1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
B.1 mol SO中含有4 mol氧
C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D.1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同
3．(2024·福州高一统考)下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子
D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
4．下列说法正确的是(　　)
A.0.5 mol O2所含的分子数为6.02×1023
B.0.5 mol HNO3含有的原子数为2.5NA
C.1 mol H2O所含原子的物质的量为1 mol
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol－1
5．(2024·南平高一月考)下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.12 g MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.0.1NA个CO2和0.05 mol KMnO4
6．1 g N2中含有x个原子，阿伏加德罗常数是(　　)
A. mol－1　　　　　 B． mol－1
C.14x mol－1 D．28x mol－1
7．(2024·鄄城一中高一月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.28 g CO中所含碳原子数为0.5NA
B.常温常压下，18 g H2O中所含电子数为10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的数目为NA
D.常温下，8 g CH4含有NA个氢原子
8．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
A.16∶9 B．23∶9
C.32∶9 D．46∶9
9．(1)1 mol H2SO4中含________mol O，4 mol NH4NO3与________mol H2SO4所含氧原子数相同，1.204×1024个Mg变成Mg2＋失去________mol e－。
(2)4.5 g水与________g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H5OH)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为________。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。
(1)0.5 mol CH4的质量为________。
(2)3.1 g Na2X含有0.1 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
(3)0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧(O3)的质量之比为________，分子个数之比为________。
(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数为________。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，C的摩尔质量为________。
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11．等物质的量的CO和CO2的下列比较不正确的是(　　)
A.所含的分子数目之比为1∶1
B.所含的氧原子数之比为1∶1
C.所含的原子总数之比为2∶3
D.所含的碳原子数之比为1∶1
12．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列说法正确的是(　　)
A.NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B.个数均为NA的C、H、O三种原子的质量之比为6∶1∶8
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为1.1NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol
13．(2024·连云港高一调研)每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.100 g 36.5%的盐酸中含有Cl－的数目为0.1NA
B.1 mol NH所含质子数为10NA
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.58.5 g NaCl中含有0.1NA个阳离子
14．(2024·聊城高一统考) INCLUDEPICTURE "田.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/田.tif" \* MERGEFORMAT (Ts)元素的摩尔质量为M g·mol－1，1个12C原子的质量为a g。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)
A.1个Ts原子的质量为 g
B.b g Ts的原子个数为
C.由已知信息可知NA＝
D.12C的摩尔质量为aNA g·mol－1
15．(1)6.02×1023个CO2与________mol H2的质量相等，与________g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是________mol，质量是________g，它与________g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH4)的物质的量是________mol，约含________个甲烷分子，____________g碳原子，________mol氢原子。
(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，发生反应2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。(共31张PPT)
课后达标 素养提升
1．(2024·惠州高一检测)下列说法正确的是(　　)
A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，如Na2O2的摩尔质量为78 g
B.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
C.摩尔是一个基本物理量，1 mol粒子的数目约为 6.02×1023
D.1 mol水中含有18 mol电子
√
解析：A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，单位为g/mol，故Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，A项错误；
B.3 mol O2所含原子的物质的量为6 mol，2 mol H2O所含原子的物质的量也为6 mol，因此二者所含原子数相等，B项正确；
C.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C项错误；
D.1 mol水中含有10 mol电子，D项错误。
√
解析：构成物质的微粒有离子、分子、原子等，A项错误；
当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，C项错误；
1 mol 氢原子和1 mol 氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。　
3．(2024·福州高一统考)下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子
D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
√
解析：1 mol H2SO4的质量m(H2SO4)＝nM＝1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故A错误；
H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，故B错误；
6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1 mol，质量为1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故D正确。
4．下列说法正确的是(　　)
A.0.5 mol O2所含的分子数为6.02×1023
B.0.5 mol HNO3含有的原子数为2.5NA
C.1 mol H2O所含原子的物质的量为1 mol
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol－1
√
解析：A项，0.5 mol O2所含的分子数为3.01×1023，错误；
B项，0.5 mol HNO3中含 2.5 mol原子，故含有的原子数为2.5NA，正确；
C项，1 mol H2O所含原子的物质的量为3 mol，错误；
D项，物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式，故H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，错误。
5．(2024·南平高一月考)下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.12 g MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.0.1NA个CO2和0.05 mol KMnO4
√
√
7．(2024·鄄城一中高一月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.28 g CO中所含碳原子数为0.5NA
B.常温常压下，18 g H2O中所含电子数为10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的数目为NA
D.常温下，8 g CH4含有NA个氢原子
√
18 g H2O的物质的量为1 mol，每个H2O分子中含有10个电子，18 g H2O中所含电子数为10NA，选项B正确；
含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的数目为2NA，选项C错误；
常温下，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，每个CH4分子中含有4个氢原子，故共含有2NA个氢原子，选项D错误。
√
8．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
A.16∶9 B．23∶9
C.32∶9 D．46∶9
解析：X＋2Y===R　＋　2M
M(R) 2M(M)
4.4 g m
由题意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律可知，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量之比为 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
9．(1)1 mol H2SO4中含________mol O，4 mol NH4NO3与________mol H2SO4所含氧原子数相同，1.204×1024个Mg变成Mg2＋失去________mol e－。
4
3
4
(2)4.5 g水与________g硫酸所含的分子数相等。
24.5
(3)乙醇(C2H5OH)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为________。
46%
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。
(1)0.5 mol CH4的质量为________。
解析：0.5 mol甲烷的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g。
(2)3.1 g Na2X含有0.1 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
8 g
62 g/mol
16
(3)0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧(O3)的质量之比为________，分子个数之比为________。
解析：0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧的质量之比为(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1；0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧的分子个数之比等于物质的量之比，即为0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2。　
1∶1
3∶2
(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数为________。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，C的摩尔质量为____________。
5NA
106 g/mol
11．等物质的量的CO和CO2的下列比较不正确的是(　　)
A.所含的分子数目之比为1∶1
B.所含的氧原子数之比为1∶1
C.所含的原子总数之比为2∶3
D.所含的碳原子数之比为1∶1
√
解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，A正确；
CO和CO2分子中的氧原子数之比为1∶2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，B错误；
等物质的量的CO和CO2所含原子总数之比为2∶3，C正确；
物质的量相同的CO和CO2所含碳原子数目之比是1∶1，D正确。
12．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列说法正确的是(　　)
A.NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B.个数均为NA的C、H、O三种原子的质量之比为6∶1∶8
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为1.1NA
√
解析：质量的单位是g，A错误；
均为NA个的C、H、O三种原子的物质的量均为1 mol，质量之比为12∶1∶16，B错误；
√
解析：m(HCl)＝36.5 g，n(HCl)＝1 mol，Cl－数目为NA，A错误；
O2和O3的混合气体中只含有氧原子，32 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是32 g÷16 g/mol＝2 mol，含有的氧原子数为2NA，C正确；
58.5 g NaCl中含有NA个阳离子，D错误。
√
解析：碳原子的质量与Ts的摩尔质量无关，C错误。
15．(1)6.02×1023个CO2与________mol H2的质量相等，与________g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是________mol，质量是________g，它与________g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH4)的物质的量是________mol，约含__________个甲烷分子，____________g碳原子，________mol氢原子。
22
64
0.2
19
23.4
3
0.5
3.01×1023
6
2
(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，发生反应2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为___________。
5∶4
5∶6
6∶5
a∶(a＋2b)eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "课后达标素养提升LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/课后达标素养提升LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5([学生用书P151(单独成册)]))
INCLUDEPICTURE "A基础检测.TIF" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/A基础检测.TIF" \* MERGEFORMAT
1．(2024·惠州高一检测)下列说法正确的是(　　)
A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，如Na2O2的摩尔质量为78 g
B.3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
C.摩尔是一个基本物理量，1 mol粒子的数目约为 6.02×1023
D.1 mol水中含有18 mol电子
解析：选B。A.单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，单位为g/mol，故Na2O2的摩尔质量为78 g/mol，A项错误；B.3 mol O2所含原子的物质的量为6 mol，2 mol H2O所含原子的物质的量也为6 mol，因此二者所含原子数相等，B项正确；C.物质的量是一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C项错误；D.1 mol水中含有10 mol电子，D项错误。
2．(2024·亳州高一月考)下列说法正确的是(　　)
A.1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子
B.1 mol SO中含有4 mol氧
C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D.1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同
解析：选D。构成物质的微粒有离子、分子、原子等，A项错误；1 mol SO中含有4 mol氧原子，B项错误；当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，C项错误；1 mol 氢原子和1 mol 氢离子中均含有1 mol质子，D项正确。　
3．(2024·福州高一统考)下列叙述正确的是(　　)
A.1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1
B.H2SO4的摩尔质量为98 g
C.9.8 g H2SO4中含有NA个H2SO4分子
D.6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g
解析：选D。1 mol H2SO4的质量m(H2SO4)＝nM＝1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故A错误； H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，故B错误； 9.8 g H2SO4的物质的量为＝0.1 mol，含有0.1NA个H2SO4分子，故C错误； 6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1 mol，质量为1 mol×98 g·mol－1＝98 g，故D正确。
4．下列说法正确的是(　　)
A.0.5 mol O2所含的分子数为6.02×1023
B.0.5 mol HNO3含有的原子数为2.5NA
C.1 mol H2O所含原子的物质的量为1 mol
D.2NA个H2O的摩尔质量为36 g·mol－1
解析：选B。A项，0.5 mol O2所含的分子数为3.01×1023，错误；B项，0.5 mol HNO3中含 2.5 mol原子，故含有的原子数为2.5NA，正确；C项，1 mol H2O所含原子的物质的量为3 mol，错误；D项，物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随物质状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式，故H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，错误。
5．(2024·南平高一月考)下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是(　　)
A.0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C.12 g MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D.0.1NA个CO2和0.05 mol KMnO4
解析：选D。在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的物质的量相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的物质的量×每摩尔物质所含氧原子个数。0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A不符合题意；0.1 mol ×4≠×1，B不符合题意；×(4＋7)≠0.1 mol×11，C不符合题意；0.1NA个CO2的物质的量为0.1 mol，氧原子的物质的量为0.2 mol，0.05 mol KMnO4 中含有的氧原子的物质的量为0.05 mol×4＝0.2 mol，D符合题意。
6．1 g N2中含有x个原子，阿伏加德罗常数是(　　)
A. mol－1　　　　　 B． mol－1
C.14x mol－1 D．28x mol－1
解析：选C。1 g N2中含有x个原子，n(N2)＝＝ mol，含有的N原子数目N(N)＝ mol×2×NA＝x，解得NA＝14x mol－1。
7．(2024·鄄城一中高一月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.28 g CO中所含碳原子数为0.5NA
B.常温常压下，18 g H2O中所含电子数为10NA
C.含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的数目为NA
D.常温下，8 g CH4含有NA个氢原子
解析：选B。28 g CO的物质的量n＝＝＝1 mol，1 mol CO含1 mol碳原子，故含有的碳原子数为NA，选项A错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，每个H2O分子中含有10个电子，18 g H2O中所含电子数为10NA，选项B正确；含1 mol CaCl2的溶液中，Cl－的数目为2NA，选项C错误；常温下，8 g CH4的物质的量为0.5 mol，每个CH4分子中含有4个氢原子，故共含有2NA个氢原子，选项D错误。
8．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与一定量Y完全反应后，生成4.4 g R。在此反应中Y和M的质量之比为(　　)
A.16∶9 B．23∶9
C.32∶9 D．46∶9
解析：选A。X＋2Y===R　＋　2M
M(R) 2M(M)
4.4 g m
由题意得M(R)∶2M(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根据质量守恒定律可知，参加反应的Y的质量为4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y与M的质量之比为 6.4 g∶3.6 g＝16∶9。
9．(1)1 mol H2SO4中含________mol O，4 mol NH4NO3与________mol H2SO4所含氧原子数相同，1.204×1024个Mg变成Mg2＋失去________mol e－。
(2)4.5 g水与________g硫酸所含的分子数相等。
(3)乙醇(C2H5OH)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为________。
解析：(1)1 mol H2SO4中含1 mol×4＝4 mol O。4 mol NH4NO3与＝3 mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2＋失去×2＝4 mol e－。
(2)4.5 g水与×98 g·mol－1＝24.5 g硫酸所含的分子数相等。
(3)溶液中乙醇和水分子中含有的氢原子数相等，根据乙醇和水的分子式可得乙醇分子与水分子间的关系：C2H5OH～3H2O，所以该乙醇溶液中溶质的质量分数为×100%＝46%。
答案：(1)4　3　4　(2)24.5　(3)46%
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。请回答下列问题。
(1)0.5 mol CH4的质量为________。
(2)3.1 g Na2X含有0.1 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，X的相对原子质量为________。
(3)0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧(O3)的质量之比为________，分子个数之比为________。
(4)8.5 g氢氧根离子含有的电子数为________。
(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，C的摩尔质量为________。
解析：(1)0.5 mol甲烷的质量为0.5 mol×16 g/mol＝8 g。
(2)1 mol Na2X中含有2 mol Na＋，则含有0.1 mol Na＋的Na2X的物质的量为0.05 mol，Na2X的摩尔质量为＝62 g/mol，X的相对原子质量为62－23×2＝16。
(3)0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧的质量之比为(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1；0.6 mol氧气与0.4 mol臭氧的分子个数之比等于物质的量之比，即为0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2。　
(4)一个OH－中含有10个电子，8.5 g氢氧根离子的物质的量为＝0.5 mol，含有的电子数为5NA。
(5)根据质量守恒定律得生成C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，C的摩尔质量为＝106 g/mol。
答案：(1)8 g　(2)62 g/mol　16　(3)1∶1　3∶2
(4)5NA　(5)106 g/mol
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11．等物质的量的CO和CO2的下列比较不正确的是(　　)
A.所含的分子数目之比为1∶1
B.所含的氧原子数之比为1∶1
C.所含的原子总数之比为2∶3
D.所含的碳原子数之比为1∶1
解析：选B。CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，A正确；CO和CO2分子中的氧原子数之比为1∶2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，B错误；等物质的量的CO和CO2所含原子总数之比为2∶3，C正确；物质的量相同的CO和CO2所含碳原子数目之比是1∶1，D正确。
12．双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列说法正确的是(　　)
A.NA个双氢青蒿素的质量为284 g·mol－1
B.个数均为NA的C、H、O三种原子的质量之比为6∶1∶8
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为1.1NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol
解析：选D。质量的单位是g，A错误；均为NA个的C、H、O三种原子的物质的量均为1 mol，质量之比为12∶1∶16，B错误；14.2 g双氢青蒿素的物质的量是＝0.05 mol，1个双氢青蒿素分子中含有44个原子，因此0.05 mol双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA，C错误；1个双氢青蒿素分子中含有15个碳原子，则含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol，D正确。
13．(2024·连云港高一调研)每年10月23日上午6：02到晩上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.100 g 36.5%的盐酸中含有Cl－的数目为0.1NA
B.1 mol NH所含质子数为10NA
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D.58.5 g NaCl中含有0.1NA个阳离子
解析：选C。m(HCl)＝36.5 g，n(HCl)＝1 mol，Cl－数目为NA，A错误；1个NH所含质子数为7＋1×4＝11，1 mol NH所含质子数为11NA，B错误；O2和O3的混合气体中只含有氧原子，32 g O2和O3的混合气体中氧原子的物质的量是32 g÷16 g/mol＝2 mol，含有的氧原子数为2NA，C正确；58.5 g NaCl中含有NA个阳离子，D错误。
14．(2024·聊城高一统考) INCLUDEPICTURE "田.tif" INCLUDEPICTURE "../../../化学鲁科必修第一册/田.tif" \* MERGEFORMAT (Ts)元素的摩尔质量为M g·mol－1，1个12C原子的质量为a g。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是(　　)
A.1个Ts原子的质量为 g
B.b g Ts的原子个数为
C.由已知信息可知NA＝
D.12C的摩尔质量为aNA g·mol－1
解析：选C。碳原子的质量与Ts的摩尔质量无关，C错误。
15．(1)6.02×1023个CO2与________mol H2的质量相等，与________g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 mol Cl－的氯化镁的物质的量是________mol，质量是________g，它与________g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 mol Na2CO3与________mol Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷(CH4)的物质的量是________mol，约含________个甲烷分子，____________g碳原子，________mol氢原子。
(5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为________，所含氧原子的物质的量之比为________，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为________。
(6)在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，发生反应2NO＋O2===2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。
答案：(1)22　64　(2)0.2　19　23.4　(3)3
(4)0.5　3.01×1023　6　2　(5)5∶4　5∶6　6∶5　(6)a∶(a＋2b)

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