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第3节 化学中常用的物理量
—物质的量
第1课时 物质的量及其单位
——摩尔 摩尔质量
小张:我一口气能喝下6 000万亿亿个水分子，厉害吧！
老王:我一口气能喝36克水，我才厉害呢！
【思考】1.一个个的水分子看得见吗 数得出吗
2.通过什么办法能比较谁喝的水多
1.理解物质的量及其单位——摩尔,掌握物质的量与微观粒子数之间的关系。（难点）
2.理解摩尔质量的概念。
3.掌握物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。（重点）
1.熟悉的物理量有质量、温度、长度等，它们分别描述物质的什么？
2.从微观角度认识物质，物质的构成微粒有哪些？工业用水日以吨计，数量巨大的微粒个数如何计量才方便呢？
请认真学习本节内容：物质的量。
质量——物质的轻重
长度——物质的长短
温度——物质的冷热程度
分子、原子、离子等
【想一想】下列问题，你有什么认识？
箱
方便计量
瓶
24瓶
设立与“箱”、“班”类似的数量集体来描述数量多少。
班
学生人数
45人
化学物质微粒个数数量巨大，为了方便计量，
1瓶
1箱=24瓶
物质的量
一、物质的量(n)及其单位
1.定义：是衡量 的物理量。
摩尔（摩）—— mol
单位：
用一定数目的微粒集体来描述微观粒子的多少。
物质所含微观粒子多少
说明：
（1）“物质的量”是专有名词，不能添字减字。
2 mol 氧
（2）是衡量物质所含微观粒子多少的物理量，但
不是指物质的数量或物质的质量。
（3）只能用于_________（分子、原子、离子、质子、中子、电子……）。
（4）要用化学式微粒的具体名称。
×
2 mol O
微观粒子
说出下列语句的含义。
（1）１mol H
（2）３mol H2
（3）1mol CO2
【及时巩固】
表示１mol 的氢原子
表示３mol 的氢气分子
表示1 mol 的二氧化碳分子
物质的量的表示方法：
物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
一打铅笔是12支，
每12个为1打
一盒香烟是20支
每20支为1盒
吸烟有害健康！
【问题探究】
1mol
个
【提示】国际上规定，1mol粒子集合
体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所
含的碳原子数相同。
1.质量的单位是千克，1千克=1000克，物质的量的单位是摩尔，1mol
含有多少个微粒？
【想一想】
2.0.012 kg12C中所含的碳原子数到
底有多少个？
【提示】这是个定值，称为阿伏加德罗常数，
符号为NA，通常用 6.02×1023 mol-1表示。
阿伏加德罗
NA,令人惊讶的数值！
1.将6.02×1023个一角硬币排起来，可来
回地球和太阳间400亿次之多。
2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每
天吃一斤，要吃14万年。所以物质的量只能用来表
示原子、分子、离子等微观粒子的数量。
对阿伏加德罗常数(NA)的认识：
=
N
微粒数
（单位：个）
NA
（单位：个/mol）
阿伏加德罗常数
以上三者有怎样的联系呢？
【想一想】
物质的量
（单位：mol）
n
2. 1.204×1024个水分子的物质的量是多少？
解：每摩尔H2O中约含有6.02×1023 个水分子，水
分子的物质的量为
n(H2O)=N(H2O)/NA
=1.204×1024/6.02×1023 mol-1
=2mol
答：1.204×1024个水分子的物质的量是2mol。
【练一练】
1. 1mol H2含NA 个 H2，3 mol H2含______个 H2 。
3NA
1 mol H2O中含___ mol 氢原子 ,___ mol 氧原子。
2
【学与用】
1 mol K2SO4中含___mol 氧原子，___mol原子。
7
1
4
化学式 相对分子质量或相对原子质量 质量
Fe 56 56 g
NaCl 58.5 58.5 g
H2O 18 18 g
C2H5OH 46 46 g
H2 2 2 g
O2 32 32 g
观察数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？
【想一想】1 mol物质的质量为多少？
结论：
1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
摩尔质量
二、摩尔质量
1.定义：
2.单位：
符号：M
摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上
与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。
3.数值：
例如：H2O：18 g·mol-1 Na+：23 g·mol-1
注意：单位使用要规范。
的物质所具有的质量。
g·mol-1、kg·mol-1
单位物质的量
4.质量（m）、 摩尔质量（M）、物质的量(n)
之间的关系式___________________________。
【练一练】
1mol H2O的质量为18g，3 mol H2O的质量为_____。
54 g
m= n·M
或 n = ——
m
M
符号 单位
物质的量
摩尔质量
阿伏加
德罗常数
n
mol
g·mol-1
NA
mol-1
用微粒集体描述微粒
多少的物理量
1mol任何微粒含的指
定微粒数就是NA
M
单位物质的量的物质的质量
含义
一、物质的量、摩尔质量及阿伏加德罗常数
÷M
×M
×NA
÷NA
物质
质量
(m)
物质
的量
(n)
微粒
个数
(N)
6.02×1023 mol-1
宏观 微观
该化学式的摩尔质量M
二、物质质量、物质的量、微粒个数之间的转化关系
1.下列说法中正确的是（ ）
A.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
B.物质的量就是物质的质量
C.摩尔是表示粒子多少的一种物理量
D.摩尔是表示物质质量的单位
【提示】物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单 位。物质的量是整体，不能拆开理解。
A
物质的量
2.（双选）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的
是（ ）
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1
D.阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为
6.02×1023 mol-1
BD
3.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A.水的摩尔质量是18 g
B.2 molO2的摩尔质量是1molO2的摩尔质量的2倍
C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量
或相对原子质量
D.水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
【提示】注意摩尔质量的单位；摩尔质量不会随 着物质的量的改变而改变。
D
4.下列叙述中错误的是（ ）
A．1mol H2SO4的质量是98 g·mol-1
B．2mol NO和2mol NO2所含氮原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
A
5.49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，含有_____________ 个H，______g O。
【提示】H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之
间的关系是n(H2SO4)＝m(H2SO4)/M(H2SO4)；1个
H2SO4中含有2个H、4个O，故1 mol H2SO4中含有2 mol
H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者
之间的关系是 m(O)＝n(O) × M(O)。
0.5 mol
147 g
1.806×1024
96

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