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浙江省台州市玉环市实验初级中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·玉环月考）小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄pH=4.5
B．菠萝pH=4.1
C．柠檬pH=2.2
D．草莓pH=3.1
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。
【解答】根据题意可知，葡萄、菠萝、柠檬和草莓的pH都小于7，都呈酸性，其中柠檬的pH最小，则酸性最强。
故选C。
2．（2024九上·玉环月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】AC.根据酸碱指示剂的特点判断；
B.根据 CsOH 的离子构成判断；
D.根据正负化合价代数和为零分析解答。
【解答】AC.根据酸碱指示剂的性质可知，CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，能使无色的酚酞试液变红色，故A错误，C正确；
B.CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，即电离方程式为：CsOH=Cs++OH﹣，故B错误；
D.CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零可知，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故D错误。
故答案为：C。
3．（2024九上·玉环月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见化学实验操作的规范判断。
【解答】A.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
4．（2024九上·玉环月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
5．（2024九上·玉环月考）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了， 并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她应该选择的复合肥是（　　）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．NaCl D．KNO3
【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
【解答】 种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。
故选D。
6．（2024九上·玉环月考）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】A.根据方程式可知，活泼金属与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.根据方程式可知，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子未参与变化，不属于酸的通性，故B符合题意；
C.根据方程式可知，金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故C不合题意；
D.根据方程式可知，碱和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故答案为：B。
7．（2024九上·玉环月考）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A.KCl溶液三种溶液均不反应，无明显现象，错误；
B. K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，与稀硫酸反应有气泡产生，与BaCl2溶液反应有沉淀生成，正确；
C.NaNO3溶液与三种物质都不发生反应，错误；
D.稀盐酸与稀硫酸和BaCl2溶液不发生反应，与NaOH溶液反应无明显现象，错误。
故选B
8．（2024九上·玉环月考）下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na2CO3、KCl 、 H2SO4
B．CuSO4、NaCl 、KNO3
C．NaOH、 Ba（NO3）2、NaCl
D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】 A.H2SO4、Na2CO3在溶液中能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故A不合题意；
B.三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液蓝色，故B不合题意；
C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故C符合题意；
D.Ba（OH）2、（NH4）2SO4在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，不能大量共存，故D不合题意。
故选C。
9．（2024九上·玉环月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者对应同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】 A.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故A不合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故B不合题意；
C.熟石灰为氢氧化钠，化学式为NaOH，故C不合题意；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D符合题意。
故选D。
10．（2024九上·玉环月考）将等质量的A、B两种金属分别放入质量相等、相同浓度的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是（　　）
A．生成氢气的质量相等 B．金属活动性A>B
C．反应结束后两种金属都有剩余 D．消耗稀硫酸的质量相等
【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据图片比较A、B两种金属生成氢气的质量大小；
B.金属与酸的反应越快，则金属活动性越强；
C.根据金属与酸的反应规律判断；
D.根据质量守恒定律分析判断。
【解答】A.根据图片可知，A、B两种金属最后生成氢气的质量相等，故A正确不符合题意；
B.根据图片可知，相同时间内A产生的氢气质量更大，则A的反应速率快，说明金属活动性：A＞B，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，产生氢气的质量相等，则酸完全反应，金属可能都剩余，也可能其中一种恰好完全反应，故C正确符合题意；
D.根据质量守恒定律可知，氢元素来自与稀硫酸，则生成氢气的质量相等，那么消耗稀硫酸的质量相等，故D正确不符合题意。
故选C。
11．（2024九上·玉环月考）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；
（3）前面反应生成的氯化钠和稀盐酸中都含有氯离子；
（4）紫色的石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.加入铁粉后，如果有气泡产生，说明铁粉和稀盐酸生成了氢气，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；
B.使用试纸测试，如果pH<7，那么溶液呈酸性，则表明盐酸已经过量，故B正确不合题意；
C.加入硝酸银溶液后，如果有白色沉淀产生，那么说明溶液中含有氯离子。由于氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠中也含有氯离子，所以无法表明盐酸已经过量，故C错误符合题意；
D.加入紫色石蕊试剂后，如果溶液变成红色，那么溶液呈酸性，即表明盐酸已经过量，故D正确不合题意。
故选C。
12．（2024九上·玉环月考）将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（　　）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．(NH4)2SO4
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向固体粉末中加入稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液的现象分析，结合所给各物质性质解答。
【解答】A、铁与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，能溶于氯化钠溶液，符合题意；
C、碳酸钙与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
D、硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，不符合题意；
故选B。
13．（2024九上·玉环月考）兴趣小组想初步了解金属R的活动性强弱，进行了如图实验。根据实验现象，下列推测错误的是（　　）
A．R>Zn B．R>Ag C．Zn>Cu D．R>H
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，将金属R和银放入稀硫酸中，R金属表面出现气泡，那么二者能够发生反应，则说明R>H>Ag；将金属R和铜放入硫酸锌中，无明显现象，那么二者不发生反应，则说明Zn>Cu，Zn> R。
故A正确，而B、C、D错误。
故答案为：A。
14．（2024九上·玉环月考）阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（　　）
A．镁 B．锌 C．铜 D．银
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表确定四种金属的活动性强弱，结合与酸反应的现象分析解答。
【解答】根据金属活动性顺序表可知，四种金属的活动性强弱顺序为：镁>锌>铜>银。镁、锌都能跟盐酸反应且镁比锌反应更剧烈，镁、锌、铜都能跟硝酸银反应，且只需要通过铜和硝酸银反应来验证铜、银的活动性强弱顺序，综上所述，Q代表的金属是铜。
故答案为：C。
15．（2024九上·玉环月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH＞7
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”。
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。
向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，待稀硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应。
【解答】A、0—b段是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，所以a点溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠、硫酸铜3种，此选项错误；
B、 因为反应过程中，钠离子不与其它离子结合为沉淀，所以滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加，此选项正确；
C、因为反应过程中，硫酸根离子不与其它离子结合为沉淀，所以整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，此选项正确；
D、d点是氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液的pH＞7，此选项正确。
故答案为：A。
16．（2024九上·玉环月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格， 并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填《可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。
（2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂遇到酸碱度不同的溶液时会发生颜色的变化；
（2）若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小；
【解答】（1）根据表格数据可知，将黄色花汁滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，则它在酸碱度不同的溶液中呈现不同颜色，所以该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释，则碱性减弱，那么pH偏小。
（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小；石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
17．（2024九上·玉环月考）芋是一种常见的食品， 既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是： 。
A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止的效果；如果将带皮芋煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象， 请你推测该碱性物质的一种化学性质：　 　。
【答案】（1）D
（2）受热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和生成盐和水的知识分析判断；
（2）根据描述分析皂角甙的化学性质。
【解答】（1）根据题意可知，新鲜芋的汁液内含有碱性物质使人奇痒难忍，则只有与碱反应生成中性物质时才会缓解。
A.盐水显中性，与碱不反应，故A不符合题意；
B.石灰水显碱性，不与碱反应，故B不符合题意；
C.纯碱是碳酸钠俗称，其水溶液显碱性，故C不会题意；
D.食醋具有酸性，和碱反应生成盐和贺岁，故D符合题意。
故答案为：D。
（2）根据“将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉”可知， 新鲜芋头受热后碱性物质分解消失，说明皂角甙受热易分解。
（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用；
A、盐水（通常是食盐水溶液）显中性，不符合题意；
B、石灰水显碱性，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠俗称，其水溶液显碱性，不符合题意；
D、食醋具有酸性，符合题意。
故选D。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。
18．（2024九上·玉环月考）将生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中，请根据相关知识回答下列问题：
（1）写出反应开始时发生的现象：　 　。
（2）若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为：　 　。
【答案】（1）红棕色固体消失，溶液变成黄色
（2）Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
【解答】（1） 生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中， 先铁锈（主要成分为氧化铁）与盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，则开始产生现象为红棕色固体消失，溶液变成黄色 ；
（2） 若加入的稀盐酸过量则铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 。
故答案为：（1） 红棕色固体消失，溶液变成黄色 ；（2） Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 。
19．（2024九上·玉环月考）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中， 利用金属导热性的是 。
A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线
（2）铝比铁活泼， 但生活中铝制品比铁制品更加耐用， 其原因是　 　
【答案】（1）B
（2）铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了内部金属的进一步氧化
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（2）注意铝制品表面存在致密的氧化铝薄膜即可。
【解答】（1）根据题意可知，金属制硬币是利用了金属的耐腐性、硬度大；铜制成火锅是利用了金属材料的导热性能好；铝制成导线是利用了金属材料的导电性能好。
故B符合题意，而A、C不会题意。
故答案为：B。
（2）铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了内部金属的进一步氧化，因此生活中铝制品比铁制品更加耐用。
（1）A、金属制硬币是利用了金属的耐腐性、硬度大，不符合题意；
B、铜制成火锅是利用了金属材料的导热性能好，符合题意；
C、铝制成导线是利用了金属材料的导电性能好，不符合题意；
故选B。
（2）铝比铁活泼， 但生活中铝制品比铁制品更加耐用， 其原因是铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了内部金属的进一步氧化。
20．（2024九上·玉环月考）知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应， 五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X 是金属单质， 则X 可以是　 　（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式　 　。
【答案】（1）Fe 或 Zn（合理即可）
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）根据酸的通性确定Y的物质种类，然后写出符合要求的方程式。
【解答】（1）在金属活动性顺序中，锌(Zn )、镁(Mg)、铁(Fe )等位于氢元素前面，则它们能与硫酸反应。
（2）根据酸的通性可知，X为单质，CuO为氧化物，NaOH为酸，则Y为盐。如硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为。
（1）在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能与硫酸反应，则X可以是锌(Zn )、镁(Mg)、铁(Fe )等。
（2）CuO为氧化物，NaOH为酸，X为单质，则Y为盐，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，或硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
21．（2024九上·玉环月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是　 　；
（2）该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水（或者H++OH-=H2O）
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图片可知，反应前后氯离子和钠离子保持不变，只是氢离子和氢氧根离子消失生成了水分子，则该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水（或者H++OH-=H2O）；
（2）根据反应的方程式可知，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，则该反应属于复分解反应。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水（或者H++OH-=H2O）；
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
22．（2024九上·玉环月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。
【答案】A；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性，结合气体的干燥方法分析。
【解答】根据题意可知，要利用瓶中的液体吸收水蒸气，则气体必须从长导管A进入液体，溢出后再从短导管B排出即可。浓硫酸具有吸水性，且和氧气不反应，则瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。
23．（2024九上·玉环月考）铁是生产、生活中应用广泛的一种金属，如图是研究小组在探究铁生锈条件中的一组实验，一段时间后，请你回答以下问题。
（1）B试管中植物油的作用：　 　。
（2）观察到A试管中铁钉　 　处锈蚀最严重。
（3）把蒸馏水煮沸的目的是　 　。
【答案】防止氧气溶于水；b；除去水中的溶解的氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）氧气溶于水不溶于植物油；
（2）铁的锈蚀条件：铁与氧气和水同时接触；
（3）温度升高，气体在水中的溶解度减小。
【解答】（1）根据题意可知，B管中植物油漂浮在水面上行，可以防止氧气溶于水；
（2）根据题意可知，A中铁钉b处与氧气和水接触最充分，因此生锈最严重。
（3）把蒸馏水煮沸的目的是除去水中的溶解的氧气。
24．（2024九上·玉环月考）CO2和 NaOH 溶液能发生反应， 但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证 CO2与NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【设计实验】
（1）方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，然后滴入足量的氯化钙溶液 　 　 CO2和NaOH 溶液发生了反应
（2）方案二： 按如图所示装置进行实验。
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中， 然后打开活塞 　 　 CO2和NaOH溶液发生了反应
【反思与评价】
（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验， 理由是　 　。
【答案】（1）（1）产生白色沉淀
（2）（2）水倒吸入导管中
（3）（3）CO2溶于水也能使瓶内气压变小
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应后容器内气压减小引起烧杯内的水倒吸解答；
（3）根据二氧化碳在水中溶解度较大分析。
【解答】（1）用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）根据题意可知，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，在外界大气压强的作用下，烧杯中的水会被到吸入集气瓶中；
（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验， 理由是：CO2溶于水或与水反应也能使集气瓶内气压减小，水也能倒吸。
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入集气瓶中；
（3）CO2溶于水或与水反应也能使集气瓶内气压减小，水也能倒吸。
25．（2024九上·玉环月考）科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色，为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验（假设能发生反应均恰好完全反应）；
（1） 用pH试纸测试，测得 pH为2。
（2） 取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
（3） 另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀 A 和滤液。
（4）向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知： 该废水溶液呈　 　性；所得的白色沉淀 A　 　所得的红褐色沉淀 B为　 　废水溶液中肯定含有的盐是　 　。
【答案】酸；AgCl；Fe(OH)3；FeCl3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（4）①根据溶液pH=2确定废水的酸碱性；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀；
③氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀；
④根据生成的两种沉淀推测废液中存在的离子种类，进而确定废液中含有的盐。
【解答】（4）①用pH试纸测试，测得 pH为2，该废水溶液呈酸性；
②在酸性环境中加入硝酸银生成白色沉淀，则沉淀A为AgCl；
③向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，该红褐色沉淀B是氢氧化铁沉淀。
④所得的白色沉淀 A是AgCl，所得的红褐色沉淀 B为Fe(OH)3，则废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3。
26．（2024九上·玉环月考）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立；（选填数字）
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　；
②加入CaCl2溶液的作用是　 　；
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。
【答案】1；引流；检验并除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）Na2CO3和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）①根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
②碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
③无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色。
【解答】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，则假设1中不含碳酸钠，则假设1不成立；
（2）①“操怍1”分离固体和液体，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而为后面通过检验剩余溶液的酸碱性确定是否存在氢氧化钠做好准备，即加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3；
③根据题意可知，假设2成立，则除去碳酸钠后还存在氢氧化钠，即溶液B显碱性，那么滴加酚酞溶液呈现红色。
27．（2024九上·玉环月考）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取 10毫升10%的NaOH 溶液于试管中， 逐滴加入10%的稀硫酸， 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。当硫酸加入的体积为　 　 ml时NaOH恰好反应完全。本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是　 　
（2）乙同学按图乙装置进行实验， 如图是他了解到的氢氧化钙的溶解度曲线，请结合图像描述乙中出现的现象　 　。
（3）丙同学按图丙实验， 可以根据　 　现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】（1）10；NaOH固体溶于水也会放热
（2）饱和石灰水变浑浊
（3）红墨水向右移动
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①酸碱中和反应时不断放出热量，溶液温度不断升高。当二者恰好完全反应时，溶液温度达到最高；
②根据氢氧化钠固体溶于水时会放热解答。
（2）根据酸碱中和反应放热，结合氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律解答；
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，所以若观察到烧杯内的导管口有气泡产生，红墨水向右移动。
【解答】（1）①根据图片可知，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应；
②本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因为：NaOH 固体溶于水放热，会对实验造成干扰。
（2）根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。乙图中，稀硫酸与氢氧化钠反应时放出大量的热，导致石灰水的温度升高，则会析出氢氧化钙，那么看到的现象是： 饱和石灰水变浑浊 ；
（3）丙同学按图丙实验， 可以根据红墨水向右移动现象也能证明中和反应是放热的。
（1）据图可以看出，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应，放出的热量最多；NaOH 固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，所以若观察到烧杯内的导管口有气泡产生，红墨水向右移动，则说明中和反应放热。
28．（2024九上·玉环月考）某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1）如图1所示， 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 观察到试管中的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），将其放在酒精灯上加热一段时间之后，将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出， 洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位不变），玻璃棒　 　（选填、“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间， 观察并记录现象。
B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知： 铜生锈是铜与　 　共同作用的结果。
【答案】（1）铜丝表面出现一层银白色固体；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（2）不能
（3）H2O、CO2、O2
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铜的金属活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，据此描述现象，并写出反应的化学方程式；
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜会造成铜丝的质量减小分析；
（3）根据图片可知，只有E中铜丝生锈，将E与B、C、D比较确定铜生锈的条件即可。
【解答】（1）将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是：铜丝表面有银白色物质析出；发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）左端的铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中生成硫酸铜和水，则左端的质量减少，所以玻璃棒不能再次保持平衡；
（3）根据题意可知，铜丝在干燥的空气中不生锈，铜丝在有水和氧气、没有二氧化碳的条件下不生锈，铜丝在有水和二氧化碳、没有氧气的条件下也不生锈，铜丝在有水、二氧化碳和氧气的条件下生锈。通过观察对比可知：铜生锈是铜与水、二氧化碳、氧气共同作用的结果。
（1）铜的金属活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜。将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是：铜丝表面有银白色物质析出；发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）左端的铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，此时使玻璃棒保持平衡，则两端质量一样大；将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），因为氧化铜和硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水，此时左端的质量减少，所以玻璃棒不能再次保持平衡；
（3）B、铜丝在干燥的空气中不生锈；C、铜丝在有水和氧气、没有二氧化碳的条件下不生锈；D、铜丝在有水和二氧化碳、没有氧气的条件下也不生锈；E、铜丝在有水、二氧化碳和氧气的条件下生锈。通过观察对比可知：铜生锈是铜与水、二氧化碳、氧气共同作用的结果。
29．（2024九上·玉环月考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、二氧化硅组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。
②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取100g样品， 加入足量盐酸。
（1）B中反应的化学方程式为　 　
（2）A 装置中 NaOH 的作用　 　
【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量3.94g， 求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
【反思与评价】若撤除装置A， 直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收空气中的CO2；20%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据二氧化碳恶化氢氧化钠的反应解答；
[解释与结论]根据质量守恒定律可知，碳酸钡中的碳元素的质量等于碳酸钙中碳元素的质量，据此根据“元素质量=物质质量×溶质质量分数”列方程计算碳酸钙的质量，再与牙膏样品的质量做比即可。
[反思与评价]根据空气中会存在二氧化碳分析。
【解答】（1）根据图片可知，牙膏样品中存在碳酸钙，则B中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据题意可知，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A 装置中NaOH的作用是：吸收空气中的CO2；
[解释与结论]该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，
则：
x××100%＝3.94g××100%
解得：x＝2g，
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：；
[反思与评价]
若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
（1）B中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A 装置中 NaOH 的作用是：吸收空气中的CO2；
[解释与结论]
该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，则：
x××100%＝3.94g××100%
解得x＝2g，
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：；
[反思与评价]
若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
30．（2024九上·玉环月考）2020年2月， 习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示， 强调要提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力。为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越， 它们对粮食增产都有非常重要的作用。
（1）下列关于农药的说法中， 错误的是 （填序号）。
A．波尔多液（含有CuSO4）不能在铁制容器中配制和储存
B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药
C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”
D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流
（2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶， 每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体， 其反应原理为2NH4HCO3+H2SO4=（NH）2SO4+2H2O+2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用， 提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的（（NH4）2SO4属于铵态氮肥， 它　 　（填“能”或“不能”）与常见的碱性物质氢氧化钙Ca（OH）2混合施用， 理由是　 　
（3）（NH）2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了（（NH4）2SO4外， 还有Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4等成分， 其中属于复合肥的成分是　 　
【答案】（1）D
（2）不能；会反应产生氨气导致肥效降低（合理即可）
（3）KH2PO4
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）A.根据硫酸铜和铁的反应判断；
B.根据对农药使用的知识判断；
C.根据对健康生产的知识判断；
D.根据环境保护的知识判断。
（2）根据铵态氮肥与碱的反应判断；
（3）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的为复合肥。
【解答】（1）A.波尔多液的主要成分含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，故不能在铁制容器中配制和储存，故A正确不合题意；
B.积极研发新型高效、低毒、低残留农药，可以在保证农作物产量的同时减少有毒物质残留，故B正确不合题意；
C.积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”，减小对人类健康的影响，故C正确不合题意；
D.失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流，会造成土壤、水体污染，故D错误；
故答案为：D；
（2）（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它不能与减小物质氢氧化钙一起混合使用，理由是：会反应产生氨气导致肥效降低；
（3）KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
（1）A、波尔多液的主要成分含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，故不能在铁制容器中配制和储存，故A正确；
B、积极研发新型高效、低毒、低残留农药，可以减少有毒物质残留，故B正确；
C、积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”，故C正确；
D、失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流，会造成土壤、水体污染，故D错误；
故选D；
（2）（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它能与碱性物质反应产生氨气，故不能与常见的碱性农家肥草木灰（主要成分K2CO3）混合施用，因为会反应产生氨气导致肥效降低；
（3）KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
31．（2024九上·玉环月考）小明为了检测一块铜锌合金的组成成分，称量其质量为20g， 之后拿来足量稀盐酸将其浸泡，并收集产生的气体，经过一段时间后，称得收集的气体质量为0.2g， 求该合金的含锌多少克？
【答案】解： 设该合金含锌质量为x
65/x=2/0.2g x=6.5g
答： 该合金的含锌为6.5g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】合金中的铜不能与稀盐酸反应，只有锌和稀盐酸反应生成氢气，写出锌和稀盐酸反应的方程式，据此计算出参加反应的锌的质量即可。
32．（2024九上·玉环月考）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl， HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+　 　+CO2。
（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中的质量分数是多少？
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入溶液的质量 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
【答案】（1）H2O
（2）①第一次实验时，生成二氧化碳的质量为100g+40g-138.9g=1.1g，设所加溶液中溶质的质量为x，
x=2.1g，
答：第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是2.1g；
②由表格中数据可知， 第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应， 加至第四次时， 盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为100g+160g-255.6g=4.4g，设洁厕灵中 HCl 的质量分数为y，
y=3.65%，
答：洁厕灵中 HCl 的质量分数为3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式；
（2）①首先根据质量守恒定律计算第一次实验时生成二氧化碳的质量，根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可；
② 由表格中数据可知， 第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应， 加至第四次时， 盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应， 据此计算出生成二氧化碳的质量，根据反应的方程式计算出加入稀盐酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据反应的方程式HCl+NaHCO3=NaCl+x+CO2得到：2H+1Cl+1Na+1C+3O=1Cl+1Na+X+1C+2O，则X=2H+1O=H2O。
（1）HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故空格处应为：H2O；
（2）见答案。
33．（2024九上·玉环月考）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出OP段发生的化学方程式________________。
（2）P点溶液中的溶质是________。
（3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。
（4）试通过计算确定m1的值。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）CuCl2和NaCl；（3）设氯化铜的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y
，
解得：x=13.5g
y=80g
则原混合溶液中CuCl2的质量分数为。
（4）m1的值=40g+80g=120g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水；
（2）根据图像确定P点时的反应进度，据此确定此时溶质种类；
（3）写出氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，根据沉淀质量计算出参加反应的氢氧化钠溶液的溶液质量，以及参加反应的氯化铜的质量，最后计算氯化铜的溶质质量分数即可；
（4）m1等于与稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量和与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量之和。
【解答】（1）根据图片可知，OP段每一沉淀生成，应该为氢氧化钠与盐酸的反应，生成氯化钠和水，则反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）P点为氢氧化钠与盐酸恰好反应的点，此时氯化铜还未樊芸，则溶液中的溶质是氯化铜和氯化钠。
1 / 1浙江省台州市玉环市实验初级中学2024-2025学年九年级上学期第一次月考科学试题
1．（2024九上·玉环月考）小正同学测得下列水果的pH值，其中酸性最强的是（　　）
A．葡萄pH=4.5
B．菠萝pH=4.1
C．柠檬pH=2.2
D．草莓pH=3.1
2．（2024九上·玉环月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其分子式是CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液能使紫色的石蕊变成红色
B．CsOH在水中的电离方程式为：CsOH═Cs2++2OH﹣
C．CsOH溶液能使无色的酚酞试液变红色
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为CsSO4
3．（2024九上·玉环月考）正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（　　）
A． B．
C． D．
4．（2024九上·玉环月考）下列物质敞口放置在空气中，溶质发生变质且溶液质量增加的是（　　）
A．石灰水 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．浓硫酸
5．（2024九上·玉环月考）小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了， 并伴有叶色发黄、植株矮小的现象。她应该选择的复合肥是（　　）
A．NH4Cl B．CO（NH2）2 C．NaCl D．KNO3
6．（2024九上·玉环月考）不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O D．H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
7．（2024九上·玉环月考）下列试剂中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸
8．（2024九上·玉环月考）下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na2CO3、KCl 、 H2SO4
B．CuSO4、NaCl 、KNO3
C．NaOH、 Ba（NO3）2、NaCl
D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3
9．（2024九上·玉环月考）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者对应同一物质的是（　　）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氯化钠、食盐、NaCl
10．（2024九上·玉环月考）将等质量的A、B两种金属分别放入质量相等、相同浓度的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t） 的变化曲线如图所示， 下列说法错误的是（　　）
A．生成氢气的质量相等 B．金属活动性A>B
C．反应结束后两种金属都有剩余 D．消耗稀硫酸的质量相等
11．（2024九上·玉环月考）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九上·玉环月考）将某固体粉末X分成三等份，向其中分别加入足量的稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液，并振荡产生的现象如下表所示，则该固体粉末X可能是（　　）
加入物质 稀盐酸 氯化钡溶液 氯化钠溶液
实验现象 固体溶解，产生气体 产生白色沉淀 固体溶解
A．Fe B．Na2CO3 C．CaCO3 D．(NH4)2SO4
13．（2024九上·玉环月考）兴趣小组想初步了解金属R的活动性强弱，进行了如图实验。根据实验现象，下列推测错误的是（　　）
A．R>Zn B．R>Ag C．Zn>Cu D．R>H
14．（2024九上·玉环月考）阳阳同学通过实验探究镁、锌、铜、银的四种金属的活动性强弱，并根据实验现象编制图检索表，根据检索表可知Q代表的金属是（　　）
A．镁 B．锌 C．铜 D．银
15．（2024九上·玉环月考）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．a点溶液中的溶质有2种
B．滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加
C．整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变
D．d点溶液的pH＞7
16．（2024九上·玉环月考）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示： 请分析表格， 并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填《可以”或“不可以”） 作酸碱指示剂。
（2）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
17．（2024九上·玉环月考）芋是一种常见的食品， 既可当粮食，又可作蔬菜。
（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是： 。
A．盐水 B．石灰水 C．纯碱 D．食醋
（2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止的效果；如果将带皮芋煮熟后， 再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象， 请你推测该碱性物质的一种化学性质：　 　。
18．（2024九上·玉环月考）将生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中，请根据相关知识回答下列问题：
（1）写出反应开始时发生的现象：　 　。
（2）若加入的稀盐酸过量会继续反应，其化学方程式为：　 　。
19．（2024九上·玉环月考）金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）下列金属制品在应用中， 利用金属导热性的是 。
A．金属硬币 B．铜制火锅 C．铝制导线
（2）铝比铁活泼， 但生活中铝制品比铁制品更加耐用， 其原因是　 　
20．（2024九上·玉环月考）知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应， 五个圈中的物质属于不同的类别）。
（1）已知X 是金属单质， 则X 可以是　 　（填一种即可）。
（2）请写出稀硫酸与Y 反应的一个化学方程式　 　。
21．（2024九上·玉环月考）在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点，如图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是　 　；
（2）该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。
22．（2024九上·玉环月考）如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从　 　(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是　 　。
23．（2024九上·玉环月考）铁是生产、生活中应用广泛的一种金属，如图是研究小组在探究铁生锈条件中的一组实验，一段时间后，请你回答以下问题。
（1）B试管中植物油的作用：　 　。
（2）观察到A试管中铁钉　 　处锈蚀最严重。
（3）把蒸馏水煮沸的目的是　 　。
24．（2024九上·玉环月考）CO2和 NaOH 溶液能发生反应， 但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证 CO2与NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。
【设计实验】
（1）方案一：
实验操作 实验现象 结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入二氧化碳，然后滴入足量的氯化钙溶液 　 　 CO2和NaOH 溶液发生了反应
（2）方案二： 按如图所示装置进行实验。
实验操作 实验现象 结论
将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中， 然后打开活塞 　 　 CO2和NaOH溶液发生了反应
【反思与评价】
（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验， 理由是　 　。
25．（2024九上·玉环月考）科学兴趣小组在调查一化工厂时，出现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色，为测定该废水中含的物质，他们进行如下实验（假设能发生反应均恰好完全反应）；
（1） 用pH试纸测试，测得 pH为2。
（2） 取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
（3） 另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀 A 和滤液。
（4）向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。由此可知： 该废水溶液呈　 　性；所得的白色沉淀 A　 　所得的红褐色沉淀 B为　 　废水溶液中肯定含有的盐是　 　。
26．（2024九上·玉环月考）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究，假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设　 　不成立；（选填数字）
（2）进一步探究的过程如下：
①“操作1”中要用到玻璃棒，其作用是　 　；
②加入CaCl2溶液的作用是　 　；
③滴加酚酞检验“溶液B”的现象是　 　。
27．（2024九上·玉环月考）中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取 10毫升10%的NaOH 溶液于试管中， 逐滴加入10%的稀硫酸， 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如图甲所示。当硫酸加入的体积为　 　 ml时NaOH恰好反应完全。本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是　 　
（2）乙同学按图乙装置进行实验， 如图是他了解到的氢氧化钙的溶解度曲线，请结合图像描述乙中出现的现象　 　。
（3）丙同学按图丙实验， 可以根据　 　现象也能证明中和反应是放热的。
28．（2024九上·玉环月考）某兴趣小组利用铜丝进行了以下实验。
（1）如图1所示， 将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中， 观察到试管中的现象是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）用细线吊着的长玻璃棒的两端分别绕有30cm长相同的铜丝（如图2所示），将其放在酒精灯上加热一段时间之后，将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出， 洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位不变），玻璃棒　 　（选填、“能”或“不能”）再次保持平衡。
（3）为了研究金属铜生锈的条件，该小组同学取四段长度相等的铜丝分别按照图示放置一段时间， 观察并记录现象。
B C D E
实验装置
实验现象 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝不生锈 铜丝生锈
由该实验可知： 铜生锈是铜与　 　共同作用的结果。
29．（2024九上·玉环月考）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
【查阅资料】①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、二氧化硅组成；其它成分遇到盐酸时无气体产生。
②碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠
【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的含量。取100g样品， 加入足量盐酸。
（1）B中反应的化学方程式为　 　
（2）A 装置中 NaOH 的作用　 　
【解释与结论】将C中产生沉淀通过过滤、洗涤、干燥、称量，测得沉淀质量3.94g， 求得牙膏样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
【反思与评价】若撤除装置A， 直接通入空气会导致实验结果　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
30．（2024九上·玉环月考）2020年2月， 习近平总书记对全国春季农业生产工作作出重要指示， 强调要提升农业科技创新水平并加快推广使用，增强粮食生产能力和防灾减灾能力。为打赢疫情防控阻击战、实现全年经济社会发展目标任务，提供有力支撑。化肥和农药的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越， 它们对粮食增产都有非常重要的作用。
（1）下列关于农药的说法中， 错误的是 （填序号）。
A．波尔多液（含有CuSO4）不能在铁制容器中配制和储存
B．积极研发新型高效、低毒、低残留农药
C．积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”
D．失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流
（2）在蔬菜大棚高处悬挂盛有稀硫酸的塑料桶， 每天向其中加入一定量的碳酸氢铵固体， 其反应原理为2NH4HCO3+H2SO4=（NH）2SO4+2H2O+2CO2↑，这将有助于促进蔬菜的光合作用， 提高农作物产量。当稀硫酸反应完后，桶内剩余物质中的（（NH4）2SO4属于铵态氮肥， 它　 　（填“能”或“不能”）与常见的碱性物质氢氧化钙Ca（OH）2混合施用， 理由是　 　
（3）（NH）2SO4也可用于配制阳台无土栽培蔬菜的营养液，该配方中除了（（NH4）2SO4外， 还有Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4等成分， 其中属于复合肥的成分是　 　
31．（2024九上·玉环月考）小明为了检测一块铜锌合金的组成成分，称量其质量为20g， 之后拿来足量稀盐酸将其浸泡，并收集产生的气体，经过一段时间后，称得收集的气体质量为0.2g， 求该合金的含锌多少克？
32．（2024九上·玉环月考）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知： 洁厕灵有效成分是 HCl， HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO3溶液来测定， 其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO3反应的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+　 　+CO2。
（2）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵， 再逐次加入相同质量分数的NaHCO3溶液， 测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量， 数据记录如下：
试分析计算下列问题：
①第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中的质量分数是多少？
　 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入溶液的质量 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
33．（2024九上·玉环月考）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：
（1）写出OP段发生的化学方程式________________。
（2）P点溶液中的溶质是________。
（3）原混合溶液中CuCl2的质量分数。
（4）试通过计算确定m1的值。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】呈酸性的物质中，柠檬的pH最小，故酸性最强。
【解答】根据题意可知，葡萄、菠萝、柠檬和草莓的pH都小于7，都呈酸性，其中柠檬的pH最小，则酸性最强。
故选C。
2．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】AC.根据酸碱指示剂的特点判断；
B.根据 CsOH 的离子构成判断；
D.根据正负化合价代数和为零分析解答。
【解答】AC.根据酸碱指示剂的性质可知，CsOH溶液显碱性，能使紫色的石蕊变成蓝色，能使无色的酚酞试液变红色，故A错误，C正确；
B.CsOH在水中的电离出铯离子和氢氧根离子，即电离方程式为：CsOH=Cs++OH﹣，故B错误；
D.CsOH中氢氧根显﹣1价，铯元素的化合价为+1价，根据正负化合价代数和为零可知，CsOH与硫酸反应生成的盐的分子式为Cs2SO4，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见化学实验操作的规范判断。
【解答】A.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A错误；
B.用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故B错误；
C.向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，故C错误；
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选D。
4．【答案】B
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠能与二氧化碳反应及浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性分析。
【解答】A、 石灰水敞口放置在空气中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量减小 ，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液敞口放置，会与二氧化碳反应，变质而质量增加 ，符合题意；
C、浓盐酸敞口放置会挥发出氯化氢使溶液质量减小，不符合题意；
D、浓硫酸敞口放置会吸水溶液质量增加，但发生的物理变化，不符合题意；
故选B。
5．【答案】D
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量．钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。
【解答】 种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的通性的知识分析判断。
【解答】A.根据方程式可知，活泼金属与酸反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A不合题意；
B.根据方程式可知，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氢离子未参与变化，不属于酸的通性，故B符合题意；
C.根据方程式可知，金属氧化物和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故C不合题意；
D.根据方程式可知，碱和酸反应生成盐和水，属于酸的通性，故D不合题意。
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】A.KCl溶液三种溶液均不反应，无明显现象，错误；
B. K2CO3溶液与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，与稀硫酸反应有气泡产生，与BaCl2溶液反应有沉淀生成，正确；
C.NaNO3溶液与三种物质都不发生反应，错误；
D.稀盐酸与稀硫酸和BaCl2溶液不发生反应，与NaOH溶液反应无明显现象，错误。
故选B
8．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】 A.H2SO4、Na2CO3在溶液中能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故A不合题意；
B.三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液蓝色，故B不合题意；
C.三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故C符合题意；
D.Ba（OH）2、（NH4）2SO4在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，不能大量共存，故D不合题意。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。
【解答】 A.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，消石灰是氢氧化钙的俗称，故A不合题意；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故B不合题意；
C.熟石灰为氢氧化钠，化学式为NaOH，故C不合题意；
D.氯化钠，俗称食盐，化学式为NaCl，故D符合题意。
故选D。
10．【答案】C
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据图片比较A、B两种金属生成氢气的质量大小；
B.金属与酸的反应越快，则金属活动性越强；
C.根据金属与酸的反应规律判断；
D.根据质量守恒定律分析判断。
【解答】A.根据图片可知，A、B两种金属最后生成氢气的质量相等，故A正确不符合题意；
B.根据图片可知，相同时间内A产生的氢气质量更大，则A的反应速率快，说明金属活动性：A＞B，故B正确不符合题意；
C.根据图片可知，产生氢气的质量相等，则酸完全反应，金属可能都剩余，也可能其中一种恰好完全反应，故C正确符合题意；
D.根据质量守恒定律可知，氢元素来自与稀硫酸，则生成氢气的质量相等，那么消耗稀硫酸的质量相等，故D正确不符合题意。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；
（3）前面反应生成的氯化钠和稀盐酸中都含有氯离子；
（4）紫色的石蕊试剂遇酸变红色，遇碱变蓝色。
【解答】A.加入铁粉后，如果有气泡产生，说明铁粉和稀盐酸生成了氢气，表明盐酸已经过量，故A正确不合题意；
B.使用试纸测试，如果pH<7，那么溶液呈酸性，则表明盐酸已经过量，故B正确不合题意；
C.加入硝酸银溶液后，如果有白色沉淀产生，那么说明溶液中含有氯离子。由于氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠中也含有氯离子，所以无法表明盐酸已经过量，故C错误符合题意；
D.加入紫色石蕊试剂后，如果溶液变成红色，那么溶液呈酸性，即表明盐酸已经过量，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向固体粉末中加入稀盐酸、氯化钡溶液、氯化钠溶液的现象分析，结合所给各物质性质解答。
【解答】A、铁与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，能溶于氯化钠溶液，符合题意；
C、碳酸钙与氯化钡不反应，且不能溶于氯化钠溶液，不符合题意；
D、硫酸铵不能与盐酸反应产生气体，不符合题意；
故选B。
13．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，将金属R和银放入稀硫酸中，R金属表面出现气泡，那么二者能够发生反应，则说明R>H>Ag；将金属R和铜放入硫酸锌中，无明显现象，那么二者不发生反应，则说明Zn>Cu，Zn> R。
故A正确，而B、C、D错误。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表确定四种金属的活动性强弱，结合与酸反应的现象分析解答。
【解答】根据金属活动性顺序表可知，四种金属的活动性强弱顺序为：镁>锌>铜>银。镁、锌都能跟盐酸反应且镁比锌反应更剧烈，镁、锌、铜都能跟硝酸银反应，且只需要通过铜和硝酸银反应来验证铜、银的活动性强弱顺序，综上所述，Q代表的金属是铜。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”。
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水。
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐。
向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与稀硫酸反应，待稀硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液再与硫酸铜溶液反应。
【解答】A、0—b段是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，所以a点溶液中的溶质有硫酸、硫酸钠、硫酸铜3种，此选项错误；
B、 因为反应过程中，钠离子不与其它离子结合为沉淀，所以滴加过程中，溶液中钠离子数量不断增加，此选项正确；
C、因为反应过程中，硫酸根离子不与其它离子结合为沉淀，所以整个变化过程中硫酸根离子数目没有改变，此选项正确；
D、d点是氢氧化钠过量，氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液的pH＞7，此选项正确。
故答案为：A。
16．【答案】（1）可以
（2）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）酸碱指示剂遇到酸碱度不同的溶液时会发生颜色的变化；
（2）若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小；
【解答】（1）根据表格数据可知，将黄色花汁滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，则它在酸碱度不同的溶液中呈现不同颜色，所以该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释，则碱性减弱，那么pH偏小。
（1）将黄色花汁滴在酸碱度不同的溶液中会呈现不同的颜色，如滴在酸性溶液中呈红色，滴在中性溶液中不变色，滴在碱性溶液中呈绿色，所以该花汁可以作酸碱指示剂；
（2）先用蒸馏水润湿pH试纸，溶液会被稀释。若是酸性溶液，润湿后酸性减弱，pH增大；若是碱性溶液，则碱性减弱，pH减小；石灰水为碱性，若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏小。
17．【答案】（1）D
（2）受热易分解
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和生成盐和水的知识分析判断；
（2）根据描述分析皂角甙的化学性质。
【解答】（1）根据题意可知，新鲜芋的汁液内含有碱性物质使人奇痒难忍，则只有与碱反应生成中性物质时才会缓解。
A.盐水显中性，与碱不反应，故A不符合题意；
B.石灰水显碱性，不与碱反应，故B不符合题意；
C.纯碱是碳酸钠俗称，其水溶液显碱性，故C不会题意；
D.食醋具有酸性，和碱反应生成盐和贺岁，故D符合题意。
故答案为：D。
（2）根据“将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉”可知， 新鲜芋头受热后碱性物质分解消失，说明皂角甙受热易分解。
（1）新鲜芋在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用；
A、盐水（通常是食盐水溶液）显中性，不符合题意；
B、石灰水显碱性，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠俗称，其水溶液显碱性，不符合题意；
D、食醋具有酸性，符合题意。
故选D。
（2）将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉，说明皂角甙受热易分解。
18．【答案】（1）红棕色固体消失，溶液变成黄色
（2）Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（2）根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
【解答】（1） 生锈的铁钉浸入稀盐酸溶液中， 先铁锈（主要成分为氧化铁）与盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，则开始产生现象为红棕色固体消失，溶液变成黄色 ；
（2） 若加入的稀盐酸过量则铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 。
故答案为：（1） 红棕色固体消失，溶液变成黄色 ；（2） Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 。
19．【答案】（1）B
（2）铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了内部金属的进一步氧化
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的性质决定用途，也能根据用途推测物质的性质；
（2）注意铝制品表面存在致密的氧化铝薄膜即可。
【解答】（1）根据题意可知，金属制硬币是利用了金属的耐腐性、硬度大；铜制成火锅是利用了金属材料的导热性能好；铝制成导线是利用了金属材料的导电性能好。
故B符合题意，而A、C不会题意。
故答案为：B。
（2）铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了内部金属的进一步氧化，因此生活中铝制品比铁制品更加耐用。
（1）A、金属制硬币是利用了金属的耐腐性、硬度大，不符合题意；
B、铜制成火锅是利用了金属材料的导热性能好，符合题意；
C、铝制成导线是利用了金属材料的导电性能好，不符合题意；
故选B。
（2）铝比铁活泼， 但生活中铝制品比铁制品更加耐用， 其原因是铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化薄膜，阻止了内部金属的进一步氧化。
20．【答案】（1）Fe 或 Zn（合理即可）
（2）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；
（2）根据酸的通性确定Y的物质种类，然后写出符合要求的方程式。
【解答】（1）在金属活动性顺序中，锌(Zn )、镁(Mg)、铁(Fe )等位于氢元素前面，则它们能与硫酸反应。
（2）根据酸的通性可知，X为单质，CuO为氧化物，NaOH为酸，则Y为盐。如硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为。
（1）在金属活动性顺序中，位于氢元素前面的金属能与硫酸反应，则X可以是锌(Zn )、镁(Mg)、铁(Fe )等。
（2）CuO为氧化物，NaOH为酸，X为单质，则Y为盐，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，或硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
21．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水（或者H++OH-=H2O）
（2）复分解
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的本质解答；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的基本类型。
【解答】（1）根据图片可知，反应前后氯离子和钠离子保持不变，只是氢离子和氢氧根离子消失生成了水分子，则该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水（或者H++OH-=H2O）；
（2）根据反应的方程式可知，反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分，则该反应属于复分解反应。
（1）从微观粒子的变化过程可知，该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水（或者H++OH-=H2O）；
（2）该反应为氢氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
22．【答案】A；浓硫酸
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性，结合气体的干燥方法分析。
【解答】根据题意可知，要利用瓶中的液体吸收水蒸气，则气体必须从长导管A进入液体，溢出后再从短导管B排出即可。浓硫酸具有吸水性，且和氧气不反应，则瓶中盛有的物质可以是浓硫酸。
23．【答案】防止氧气溶于水；b；除去水中的溶解的氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）氧气溶于水不溶于植物油；
（2）铁的锈蚀条件：铁与氧气和水同时接触；
（3）温度升高，气体在水中的溶解度减小。
【解答】（1）根据题意可知，B管中植物油漂浮在水面上行，可以防止氧气溶于水；
（2）根据题意可知，A中铁钉b处与氧气和水接触最充分，因此生锈最严重。
（3）把蒸馏水煮沸的目的是除去水中的溶解的氧气。
24．【答案】（1）（1）产生白色沉淀
（2）（2）水倒吸入导管中
（3）（3）CO2溶于水也能使瓶内气压变小
【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应后容器内气压减小引起烧杯内的水倒吸解答；
（3）根据二氧化碳在水中溶解度较大分析。
【解答】（1）用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）根据题意可知，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，在外界大气压强的作用下，烧杯中的水会被到吸入集气瓶中；
（3）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2与NaOH 溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验， 理由是：CO2溶于水或与水反应也能使集气瓶内气压减小，水也能倒吸。
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，所以可以用氯化钙溶液来检验，若观察到产生了白色沉淀，则说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应；
（2）二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，此时若打开活塞，则烧杯中的水会被到吸入集气瓶中；
（3）CO2溶于水或与水反应也能使集气瓶内气压减小，水也能倒吸。
25．【答案】酸；AgCl；Fe(OH)3；FeCl3
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（4）①根据溶液pH=2确定废水的酸碱性；
②氯化银是不溶于酸的白色沉淀；
③氢氧化铁是不溶于水的红褐色沉淀；
④根据生成的两种沉淀推测废液中存在的离子种类，进而确定废液中含有的盐。
【解答】（4）①用pH试纸测试，测得 pH为2，该废水溶液呈酸性；
②在酸性环境中加入硝酸银生成白色沉淀，则沉淀A为AgCl；
③向滤液中加入 NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，该红褐色沉淀B是氢氧化铁沉淀。
④所得的白色沉淀 A是AgCl，所得的红褐色沉淀 B为Fe(OH)3，则废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3。
26．【答案】1；引流；检验并除尽Na2CO3；溶液呈现红色
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）Na2CO3和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体；
（2）①根据过滤操作中玻璃棒的用途解答；
②碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
③无色酚酞试液遇到碱性溶液变成红色。
【解答】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，则假设1中不含碳酸钠，则假设1不成立；
（2）①“操怍1”分离固体和液体，为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流；
②氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，从而为后面通过检验剩余溶液的酸碱性确定是否存在氢氧化钠做好准备，即加入CaCl2溶液的作用是除尽Na2CO3；
③根据题意可知，假设2成立，则除去碳酸钠后还存在氢氧化钠，即溶液B显碱性，那么滴加酚酞溶液呈现红色。
27．【答案】（1）10；NaOH固体溶于水也会放热
（2）饱和石灰水变浑浊
（3）红墨水向右移动
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）①酸碱中和反应时不断放出热量，溶液温度不断升高。当二者恰好完全反应时，溶液温度达到最高；
②根据氢氧化钠固体溶于水时会放热解答。
（2）根据酸碱中和反应放热，结合氢氧化钙的溶解度随温度的变化规律解答；
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，所以若观察到烧杯内的导管口有气泡产生，红墨水向右移动。
【解答】（1）①根据图片可知，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应；
②本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因为：NaOH 固体溶于水放热，会对实验造成干扰。
（2）根据表格数据可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。乙图中，稀硫酸与氢氧化钠反应时放出大量的热，导致石灰水的温度升高，则会析出氢氧化钙，那么看到的现象是： 饱和石灰水变浑浊 ；
（3）丙同学按图丙实验， 可以根据红墨水向右移动现象也能证明中和反应是放热的。
（1）据图可以看出，当加入盐酸至10mL时烧杯中溶液的温度最高，说明此时二者恰好完全反应，放出的热量最多；NaOH 固体溶于水放热，会对实验造成干扰，故本实验选用10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与盐酸反应能放出热量；
（3）反应若放出热量，则会使烧瓶中的气体受热而膨胀，所以若观察到烧杯内的导管口有气泡产生，红墨水向右移动，则说明中和反应放热。
28．【答案】（1）铜丝表面出现一层银白色固体；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（2）不能
（3）H2O、CO2、O2
【知识点】金属的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铜的金属活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜，据此描述现象，并写出反应的化学方程式；
（2）根据氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜会造成铜丝的质量减小分析；
（3）根据图片可知，只有E中铜丝生锈，将E与B、C、D比较确定铜生锈的条件即可。
【解答】（1）将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是：铜丝表面有银白色物质析出；发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）左端的铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中生成硫酸铜和水，则左端的质量减少，所以玻璃棒不能再次保持平衡；
（3）根据题意可知，铜丝在干燥的空气中不生锈，铜丝在有水和氧气、没有二氧化碳的条件下不生锈，铜丝在有水和二氧化碳、没有氧气的条件下也不生锈，铜丝在有水、二氧化碳和氧气的条件下生锈。通过观察对比可知：铜生锈是铜与水、二氧化碳、氧气共同作用的结果。
（1）铜的金属活动性比银强，铜能和硝酸银反应生成银和硝酸铜。将铜丝放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察到试管中的现象是：铜丝表面有银白色物质析出；发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；
（2）左端的铜丝和氧气在加热的条件下生成氧化铜，此时使玻璃棒保持平衡，则两端质量一样大；将玻璃棒连同细绳取下，将左端的铜丝浸泡到足量的稀硫酸中，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），因为氧化铜和硫酸反应生成溶于水的硫酸铜和水，此时左端的质量减少，所以玻璃棒不能再次保持平衡；
（3）B、铜丝在干燥的空气中不生锈；C、铜丝在有水和氧气、没有二氧化碳的条件下不生锈；D、铜丝在有水和二氧化碳、没有氧气的条件下也不生锈；E、铜丝在有水、二氧化碳和氧气的条件下生锈。通过观察对比可知：铜生锈是铜与水、二氧化碳、氧气共同作用的结果。
29．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收空气中的CO2；20%；偏大
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式；
（2）根据二氧化碳恶化氢氧化钠的反应解答；
[解释与结论]根据质量守恒定律可知，碳酸钡中的碳元素的质量等于碳酸钙中碳元素的质量，据此根据“元素质量=物质质量×溶质质量分数”列方程计算碳酸钙的质量，再与牙膏样品的质量做比即可。
[反思与评价]根据空气中会存在二氧化碳分析。
【解答】（1）根据图片可知，牙膏样品中存在碳酸钙，则B中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据题意可知，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A 装置中NaOH的作用是：吸收空气中的CO2；
[解释与结论]该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，
则：
x××100%＝3.94g××100%
解得：x＝2g，
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：；
[反思与评价]
若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
（1）B中是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以A 装置中 NaOH 的作用是：吸收空气中的CO2；
[解释与结论]
该沉淀为碳酸钡，而碳酸钡中碳元素来自于碳酸钙，设碳酸钙质量为x，则：
x××100%＝3.94g××100%
解得x＝2g，
牙膏样品中碳酸钙的质量分数为：；
[反思与评价]
若撤除装置A，空气中的二氧化碳会进入到C中，被氢氧化钡吸收，所以直接通入空气会导致实验结果偏大。
30．【答案】（1）D
（2）不能；会反应产生氨气导致肥效降低（合理即可）
（3）KH2PO4
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】（1）A.根据硫酸铜和铁的反应判断；
B.根据对农药使用的知识判断；
C.根据对健康生产的知识判断；
D.根据环境保护的知识判断。
（2）根据铵态氮肥与碱的反应判断；
（3）氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的为复合肥。
【解答】（1）A.波尔多液的主要成分含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，故不能在铁制容器中配制和储存，故A正确不合题意；
B.积极研发新型高效、低毒、低残留农药，可以在保证农作物产量的同时减少有毒物质残留，故B正确不合题意；
C.积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”，减小对人类健康的影响，故C正确不合题意；
D.失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流，会造成土壤、水体污染，故D错误；
故答案为：D；
（2）（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它不能与减小物质氢氧化钙一起混合使用，理由是：会反应产生氨气导致肥效降低；
（3）KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
（1）A、波尔多液的主要成分含有硫酸铜，硫酸铜能与铁反应，故不能在铁制容器中配制和储存，故A正确；
B、积极研发新型高效、低毒、低残留农药，可以减少有毒物质残留，故B正确；
C、积极推进化肥减量提效、农药减量控害“双行动”，故C正确；
D、失效或剩余的农药，直接倒在田间地头或水井溪流，会造成土壤、水体污染，故D错误；
故选D；
（2）（NH4）2SO4属于铵态氮肥，它能与碱性物质反应产生氨气，故不能与常见的碱性农家肥草木灰（主要成分K2CO3）混合施用，因为会反应产生氨气导致肥效降低；
（3）KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥。
31．【答案】解： 设该合金含锌质量为x
65/x=2/0.2g x=6.5g
答： 该合金的含锌为6.5g
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】合金中的铜不能与稀盐酸反应，只有锌和稀盐酸反应生成氢气，写出锌和稀盐酸反应的方程式，据此计算出参加反应的锌的质量即可。
32．【答案】（1）H2O
（2）①第一次实验时，生成二氧化碳的质量为100g+40g-138.9g=1.1g，设所加溶液中溶质的质量为x，
x=2.1g，
答：第一次实验时， 所加溶液中溶质质量是2.1g；
②由表格中数据可知， 第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应， 加至第四次时， 盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应，生成二氧化碳的总质量为100g+160g-255.6g=4.4g，设洁厕灵中 HCl 的质量分数为y，
y=3.65%，
答：洁厕灵中 HCl 的质量分数为3.65%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X的化学式；
（2）①首先根据质量守恒定律计算第一次实验时生成二氧化碳的质量，根据碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸氢钠的质量即可；
② 由表格中数据可知， 第一次至第四次加入的NaHCO3都完全反应， 加至第四次时， 盐酸和碳酸氢钠刚好完全反应， 据此计算出生成二氧化碳的质量，根据反应的方程式计算出加入稀盐酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据反应的方程式HCl+NaHCO3=NaCl+x+CO2得到：2H+1Cl+1Na+1C+3O=1Cl+1Na+X+1C+2O，则X=2H+1O=H2O。
（1）HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故空格处应为：H2O；
（2）见答案。
33．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）CuCl2和NaCl；（3）设氯化铜的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为y
，
解得：x=13.5g
y=80g
则原混合溶液中CuCl2的质量分数为。
（4）m1的值=40g+80g=120g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和水；
（2）根据图像确定P点时的反应进度，据此确定此时溶质种类；
（3）写出氢氧化钠和氯化铜反应的方程式，根据沉淀质量计算出参加反应的氢氧化钠溶液的溶液质量，以及参加反应的氯化铜的质量，最后计算氯化铜的溶质质量分数即可；
（4）m1等于与稀盐酸反应的氢氧化钠的溶液质量和与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量之和。
【解答】（1）根据图片可知，OP段每一沉淀生成，应该为氢氧化钠与盐酸的反应，生成氯化钠和水，则反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）P点为氢氧化钠与盐酸恰好反应的点，此时氯化铜还未樊芸，则溶液中的溶质是氯化铜和氯化钠。
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