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南昌市十所省重点中学2016年二模突破冲刺交流试卷（07）
高三理综
第I卷 选择题
选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．生物膜在生命活动中至关重要。下列关于生物膜系统的组成以及与细胞代谢、细胞通讯有关的叙述正确的是（ ）
A．细胞膜上的糖蛋白只与细胞识别有关，而细胞间的信息交流不一定需要糖蛋白
B．线粒体和叶绿体中的ATP的产生都是在膜上完成的
C．细胞内的囊泡均来自内质网或高尔基体，囊泡上应有信号分子
D．细胞内的单位膜折叠成囊腔和细管组成内质网，其膜上有的还含有合成磷脂的酶
2．对如图中心法则的相关叙述中不正确的是（ ）
A．图中过程①和④都不需要RNA聚合酶，但其结果都会产生DNA
B．若在真核细胞中，遗传信息储存于DNA和RNA的核苷酸排列顺序中
C．若HIV侵染细胞，合成子代病毒蛋白质外壳的完整过程至少要经过④②③环节
D．侵染细胞时，病毒中的蛋白质不一定进入宿主细胞
3．下列调查活动或实验中所得到的数值与实际数值相比较，可能偏小的是(　　)
A．调查土壤小动物丰富度时，用诱虫器采集小动物时没有打开装置上的电灯
B．用标志重捕法调查某校园老鼠的种群密度时，部分老鼠身上的标志物脱落
C．用血球计数板计数酵母菌数量时酵母菌的芽体也作为个体计数
D．调查抗维生素D佝偻病的发病率时以多个患者家系为调查对象
4．下列关于植物激素的叙述中正确的是(　　)
A．水稻开花时因天气原因未能完成正常授粉，可喷洒适宜浓度生长素溶液以减少损失
B．喷洒赤霉素能使芦苇明显增高，由此证明赤霉素能促进细胞伸长
C．脱落酸能够通过调控细胞基因组的表达，促进果实的衰老与脱落
D．摘除植物的顶芽后，侧芽发育成侧枝的速度会因生长素浓度降低而减慢
5．某实验小组探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化，实验结果统计如下表。据表分析错误的是(　　)
A．本实验中存在对照
B．在15~35℃温度区域内，随着培养时间的延长，酵母菌的种群数量均先升后降
C．在25℃培养条件下，种群数量出现了“S”型增长趋势
D．在25℃的培养条件下种群能达到的K值最大，为5.6×106个/mL
6．下列关于种群、群落、生态系统的叙述中正确的是(　　)
A．编码脱氯化氢酶基因（DHCE）突变可产生DDT抗性家蝇，与普通家蝇属于不同物种
B．在演替过程中，群落的垂直结构都发生了变化，但水平结构未改变
C．行为信息只可发生在同种和异种动物之间，不可以发生在动植物之间
D．性引诱剂对害虫种群性别比例的影响远大于出生率
7、化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A、德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
B、苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
C、氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
D、绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放
8、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
A．10种 B．16种 C．20种 D．25种
9、X 、Y、 Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X + Z = 2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法中正确的是（ ）
A、若X是Na ，则Z 的最高价一定为偶数 B、若X是O，则YX一定是离子化合物
C、若Y是O，则非金属性：Z > Y > X D、若Y是Na ，则X Z不可能是同一主族元素
10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
编号
实验操作
现象
解释或结论
A
在稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴人KSCN溶液
溶液呈红色
HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
将苯、溴水混合后加入大试管加热
试管底部产生油状物
苯发生了取代反应生成了溴苯
C
Cl2通人品红溶液中
溶液褪色
Cl2具有漂白性
D
KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉
溶液变蓝色
氧化性： KIO3 > I2
11、列说法正确的是( )
A．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应
B．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别
12、下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）
图1 图2 图3 图4
A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好
B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2
C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3），纵坐标表示O2的转化率
D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O
13、已知KHC2O4溶液显酸性，向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（ ）
A．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + 2c(C2O42-) B．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)
C．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) D．c(K+) > c(Na+)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14 ~18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.2016年“科学突破奖”颁奖仪式在美国举行，我国科学家王贻芳获得“基础物理学突破奖”。在物理学的发展过程中，科学家们创造出了许多物理学研究方法，以下关于所用物理学研究方法的叙述正确的是
A．在不需要考虑带电物体本身的大小和形状时，用点电荷来代替物体的方法叫微元法
B．在探究加速度、力和质量三者之间的关系时，先保持质量不变研究加速度与力的关系，再保持力不
变研究加速度与质量的关系，该实验采用了假设法
C．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看作匀速直线
运动，然后把各小段的位移相加，这里采用了理想模型法
D．伽利略认为自由落体运动就是物体在倾角为90°的斜面上的运动，再根据铜球在斜面上的运动规律得出自由落体的运动规律，这是采用了实验和逻辑推理相结合的方法
15. 如图甲为一台小型发电机构造示意图，内阻r＝5.0 Ω，外电路电阻R＝95 Ω，电路中其余电阻不计。发电机内的矩形线圈在匀强磁场中以恒定的角速度ω绕垂直于磁场方向的固定轴转动，线圈匝数n＝100。转动过程中穿过每匝线圈的磁通量Φ随时间t按正弦规律变化，如图乙所示，则
A.t＝3.14×10－2 s时，该小型发电机的电动势为零
B.该小型发电机的电动势的最大值为200 V
C.电路中电流最大值为2 A
D.串联在外电路中的交流电流表的读数为2 A
16. 如图所示，质量为m、长为L的导体棒MN电阻为R，起初静止于光滑的水平轨道上，电源电动势为E，内阻不计．匀强磁场的磁感应强度为B，其方向与轨道平面成θ角斜向上方，电键闭合后导体棒开始运动．下列说法不正确的是( 　　)
A．导体棒向右运动
B．电键闭合瞬间导体棒MN所受安培力为
C．电键闭合瞬间导体棒MN所受安培力为
D．电键闭合瞬间导体棒MN的加速度为
17. 如图所示，在竖直向上的匀强电场中，绝缘轻质弹簧竖直立于水平地面上，上面放一质量为m的带正电小球，小球与弹簧不连接，施加外力F将小球向下压至某位置静止. 现撤去F，小球从静止开始运动到离开弹簧的过程中，重力、电场力对小球所做的功分别为W1和W2，小球离开弹簧时速度为v，不计空气阻力，则上述过程中
A. 小球的重力势能增加W1
B. 小球的电势能减少W2
C. 小球的机械能增加
D. 小球与弹簧组成的系统机械能守恒
18. 地球的公转轨道接近圆，但彗星的运动轨道则是一个非常扁的椭圆。天文学家哈雷曾经在1682年跟踪过一颗彗星，他算出这颗彗星轨道的半径长轴等于地球公转半径的18倍，并预言这颗彗星将每隔一定时间就会出现。哈雷的预言得到证实，该彗星被命名为哈雷彗星。哈雷彗星最近出现的时间是1986年，它下次将在哪一年飞近地球
A．2042年
B．2052年
C．2062年
D．2072年
19.如图所示，竖直平面内固定着一个螺旋形光滑轨道，一个小球从足够高处落下，刚好从A点进入轨道，则关于小球经过轨道上的B点和C点时，下列说法正确的是
A.轨道对小球不做功
B.小球在B点的速度小于在C点的速度
C.小球在B点对轨道的压力小于在C点对轨道的压力
D.改变小球下落的高度，小球在B、C两点对轨道的压力差保持不变
20.对于真空中电荷量为q的静止点电荷而言，当选取离点电荷无穷远处的电势为零时，离点电荷距离为r处的电势为φ=kq/r（k为静电力常量），如图所示，两电荷量大小均为Q的异种点电荷相距为d，现将一质子（电荷量为e）从两电荷连线上的A点沿以负电荷为圆心、半径为R的半圆形轨迹ABC移到C点，在质子从A到C的过程中，系统电势能的变化情况为
A. 减少 B. 增加
C．减少 D．增加
21. 如图所示，水平传送带足够长，小工件放在传送带A端静止，工件与传送带间的动摩擦因数μ＝0.5．现让传送带由静止开始以加速度a0＝10m/s2向右匀加速运动，当其速度增到v＝10m/s时，立即改为以大小相同的加速度向右做匀减速运动直至停止，工件最终也停在传送带上．工件在传送带上滑动时会留下“划痕”，取重力加速度g＝10m/s2，在整个运动过程中
A．工件的运动时间为s B．工件的最大速度为5m/s
C．工件在传送带上的“划痕”长m D．工件相对传送带的位移为m
第Ⅱ卷 （非选择题，共174分）
三、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第22题~第32题为必做题，每个试题考生都必须做
答。第33题一第40题为选做题，考生根据要求做答。
（一）必做题（11题，共129分）
22.（6分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带，如图所示，并在其上取了A、B、C、D、E、F等6个计数点，（每相邻两个计数点间还有4个打点计时器打下的点，本图中没有画出）打点计时器接的是“220V、50Hz”的交变电流。如图，他把一把毫米刻度尺放在纸带上，其零刻度和计数点A对齐，求：
????????（1）打点计时器在打D点时物体的瞬时速度vD=???????????m/s，打点计时器在打B、C、E各点时物体的瞬时速度如下表：
vB
vC
vD
vE
0.12m/s
0.16 m/s
0.25 m/s
（2）根据（1）中得到的数据，试在图中所给的坐标系中，画出v－t图象，并从中可得出物体的加速度a=?????????m/s2．
（3）如果当时电网中交变电流的频率是f=49Hz，而做实验的同学并不知道，那么由此引起的系统误差将使加速度的测量值比实际值偏 。
23.（9分）15. 有一个小灯泡上标有“4V　2W”的字样，现在要用伏安法测量这个小灯泡的伏安特性曲线．现有下列器材供选用：
A．电压表V1(0～5V，内阻约10kΩ)；
B．电压表V2(0～10V，内阻约20kΩ)；
C．电流表A1(0～0.3A，内阻约1Ω)；
D．电流表A2(0～0.6A，内阻约0.4Ω)；
E．滑动变阻器R1(0～1000Ω，0.5A)；
F．滑动变阻器R2(0～10Ω，2A)；
G．学生电源E(电动势为6V，内阻不计)、开关及导线．
(1) 为使实验误差尽量减小，要求从零开始多取几组数据,实验中应选用电压表_______，电流表________，滑动变阻器________．(填器材前方的选项符号)
(2)某同学通过实验得到的数据画出了该小灯泡的伏安特性曲线，如图所示，若用电动势为4.0V、内阻为8Ω的电源直接给小灯泡供电，则该小灯泡的实际功率是________W.
(3)P为图中曲线上的一点，PN为曲线上P点的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线， 下列说法中正确的是（ ）
A．随着所加电压的增大，小灯泡的电阻增大 B．随着所加电压的增大，小灯泡的电阻减小
C．对应P点，小灯泡的电阻约为5.33Ω D．对应P点，小灯泡的电阻约为24.0Ω
24.（12分）如图（甲）所示，A车原来临时停在一水平路面上，B车在后面匀速向A车靠近，A车司机发现后启动A车，以A车司机发现B车为计时起点（t=0），A、B两车的v-t图象如图（乙）所示．已知B车在第1s内与A车的距离缩短了x1=12m．
（1）求B车运动的速度vB和A车的加速度a的大小．
（2）若A、B两车不会相撞，则A车司机发现B车时（t=0）两车的距离s0应满足什么条件？
25.（20分）“太空粒子探测器”是由加速、偏转和收集三部分组成，其原理可简化如下：如图1所示，辐射状的加速电场区域边界为两个同心平行半圆弧面，圆心为O，外圆弧面AB的半径为L，电势为φ1，内圆弧面CD的半径为L/2，电势为φ2。足够长的收集板MN平行边界ACDB，O到MN板的距离OP=L。假设太空中漂浮着质量为m，电量为q的带正电粒子，它们能均匀地吸附到AB圆弧面上，并被加速电场从静止开始加速，不计粒子间的相互作用和其它星球对粒子引力的影响。
（1）求粒子到达O点时速度的大小；
（2）如图2所示，在边界ACDB和收集板MN之间加一个半圆形匀强磁场，圆心为O，半径为L，方向垂直纸面向内，则发现从AB圆弧面收集到的粒子经O点进入磁场后有能打到MN板上（不考虑过边界ACDB的粒子再次返回），求所加磁感应强度的大小；
（3）同上问，从AB圆弧面收集到的粒子经O点进入磁场后均不能到达收集板MN，求磁感应强度所满足的条件。试写出定量反映收集板MN上的收集效率η与磁感应强度B的关系的相关式子？
26、（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种易水解、易分解的白色固体，熔点59℃，密度
1.6g∕㎝3。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：
2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0
注：①CCl4与液体石蜡均为惰性介质；
（1）如用下图1装置制取氨气，写出制取氨气的化学方程式 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置图2所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。
①发生器用冰水冷却的原因是________________________
②液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
③从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干
（3）此实验操作装置有一个缺陷，如何改进________ ；
（4）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品5.ooog，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀为1.5760 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为__ _．（ 精确到2位小数）
27．（共14分）美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池，其工作原理如图所示，负极金属失去电子，并通过外电路做功，而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化；充电则执行相反的过程。

（1）写出电池放电时的正极反应式为 。
（2）我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究，然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题。流程如右图：
①写出锑元素在周期表中的位 置 。
② “工业三废”指的是 。
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+。请写出阴极的电极反应 式 。
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。
⑤已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c(Cu2+)=1.6×10－3mol·L－1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀，则c(S2－)= 。（已知Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28）
⑥还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷 酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:
AsCl3 + Na3PO2 + HCl + H2O = As ↓+ H3PO3 + NaCl
　 　　　　　
28、(15分)化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源。
（一）“氢能”将是未来最理想的新能源．
(1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为:
M+xH2= MH2x △H<0 (M表示某种合金)
下图表示温度分别为T1, T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。
则下列说法中，正确的是（ ）
a、T1＞T2 b、增大M的量，上述平衡向右移动
c、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率 d、上述反应可实现多次储存和释放氢气
（2）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　 　．
(3)工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。其中C(s) +H2O(g) ≒ CO(g) + H2(g) ,在850℃时平衡常数K= 1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有　　　　　　．
A．容器内的压强不变 B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变 D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂
②x应满足的条件是　　　　　　．
CO2是合成尿素的原料。现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金 属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。
乙装置中a、 b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100 mL。
(1)工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是 ，乙装置中 电极b为 极(填电极名称)。
(2)若在a极产生112mL(标准状况)气体，25℃时乙装置中所得溶 液pH= 。(忽略电解前后溶液体积变化)
(三) 氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空 航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为　　　　 　　．
29.（10分）在同一个蔬菜基地中随机选择三个相同的蔬菜大棚a、b、和c，分别进行不盖膜、盖膜及白天补充光照的处理，定时测定大棚内的CO2的吸收速率，结果如下图所示。回答下列问题：
（1）大棚a中的蔬菜在12点时的总光合速率相对值为 。大棚c中的蔬菜在12点时的光合作用强度相对值较大棚a的为 （填“高”、“低”、“相等”或“无法确定”）。
（2）全天盖膜大棚中的蔬菜“午休”现象相对全天不盖膜大棚的为 （填“明显”或“不明显”），其最可能的原因是 。
（3）7点时大棚b的CO2吸收速率大于大棚a，其原因是 。
（4）大棚c的CO2吸收速率大于大棚b，其原因是 。
30．（10分）“胃肠感冒”在医学上又称“呕吐性上感”，主要是由一种叫“柯萨奇”的病毒引起的，同时伴有细菌性混合感染。它的发病症状主要是：呕吐、腹泻、发热等。
（1）胃部因病菌或其他毒性物质进入，导致胃体肌肉刺激收缩，将胃内容物排出体外，该生理过程属于 反射。该反射弧中效应器由 组成。
（2）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于机体免疫系统的第_________道防线。当体温过高时，新陈代谢加快，耗氧量增加，此时病人会感到肌肉酸痛，原因可能是
。如果发热持续38.5℃以上，通常需要服用退热药，通过增加散热的方式如 、 来使体温恢复正常。
（3）有人提议注射疫苗预防该疾病，注射疫苗预防疾病的机理主要是使机体产生________，提高机体的免疫能力。
31.（9分）1859年，托马斯·奥斯汀从欧洲带了24只野兔来到澳大利亚。一个世纪之后，野兔的数量已经蹿升至6亿只，造成了严重的生态灾难。为了消灭兔子，澳大利亚引进了兔子的天敌——狐狸。但是狐狸更喜欢吃行动相对迟缓的本地有袋类动物。最后又引进了粘液瘤病毒，才有效地控制了野兔的数量。回答问题：
（1）牛羊、狐狸、粘液病毒与野兔的种间关系分别是 。
（2）在食物链草→兔→狐中，种群狐含有有机物的量 （大于、等于、小于）羊种群的减少量。狐能够依据野兔留下的气味去猎捕后者，野兔同样也能够依据狐的气味或行为躲避猎捕,可见信息能够调节 ，以维持生态系统的稳定。
（3）在引入粘液瘤病毒之前，澳大利亚政府也曾采用播撒毒药的方法进行过兔灾的防治，但是没有收到很好的效果。其原因是毒药对兔群具有选择作用，使兔群中 不断升高，进而使兔群发生进化。
（4）在野兔入侵的过程中，澳大利亚一些特有的动物，如小袋鼠、袋狸、鼠袋鼠等生物都纷纷灭绝或濒临灭绝，这说明生物入侵会破坏当地的 ，应果断采取建立动物园、濒危物种繁育中心等 的措施，为这些行为将灭绝的动物提供最后的生存机会。
32.（10分）家兔的毛色有灰色、黑色、白色三种,受两对等位基因的控制,其中基因 A控制黑色素的形成,基因B决定黑色素在毛皮内的分布。科研人员在做杂交实验时发现:灰色雄兔与白色雌兔杂交,子一代全是灰兔(反交的结果相同)；子一代灰兔雌雄交配后产生的子二代家兔中,灰兔:黑兔:白兔=9:3:4。
（1）子二代的灰兔中能够稳定遗传的个体所占的比例为 ，从基因控制性状的角度分析,白兔占4/16的原因是 。
（2）通过显微注射技术将绿色荧光蛋白基因(G)转入基因型为AABb的受精卵的某条染色体上,发育为雄兔,使之能够在紫外线下发绿色荧光。为了确定基因G插入染色体的所在位置,用多只纯种白色雌兔(aabb)与该雄兔测交,产生足够多后代(不考虑交叉互换) 。
①若产生的后代中仅雌性兔能够发荧光,则基因 G最可能位于 染色体上 。
②若基因G与基因B位于同一条染色体上，则后代的表现型及比例是 。
③若后代黑毛兔中能发荧光的个体所占比例为1/2 ,则G基因位于 染色体上。
（二）选做题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做 答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理一选修3-3】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 (选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．布朗运动虽不是分子运动，但它证明了组成固体颗粒的分子在做无规则运动
B．一木块被举高，组成该木块的所有分子的分子势能都增大
C．当液体与大气接触时，液体表面层分子的势能比液体内部分子的要大
D．缓慢压缩一定量气体，若此过程气体温度不变，则外界对气体做正功但气体内能不变
E．气体体积不变时，温度越高，单位时间内容器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多
（2）(9分)如图，上端开口的竖直汽缸由大、小两个同轴圆筒组成，两圆筒中各有一个活塞，两活塞用刚性轻杆连接，两活塞间充有氧气，小活塞下方充有氮气。已知：大活塞的质量为2m，横截面积为2S，小活塞的质量为m，横截面积为S；两活塞间距为L；大活塞导热性能良好，汽缸及小活塞绝热；初始时氮气和汽缸外大气的压强均为p0，大活塞与大圆筒底部相距，两活塞与气缸壁之间的摩擦不计，重力加速度为g。现通过电阻丝缓慢加热氮气，求当小活塞缓慢上升至上表面与大圆筒底部平齐时，氮气的压强。

34.【物理一选修3-4】（15分）
（1）(6分)如图所示，两波源分别位于轴上的A、B两点，在时刻两波源同时开始起振，波源A的起振方向沿轴正方向，波源B的起振方向沿轴负方向，振动周期均为，振幅均为，两列波的波速均为，下列判断正确的是 。
A、时刻，位于A、B处的质点都运动到C点
B、两列波的波长均为
C、在两列波叠加的时间内，各质点的振动频率均为
D、在两列波叠加的时间内，C处质点的振幅为
E、时刻，C处质点的位移为零
（2）（9分）如图所示，一束单色光以入射角射入一个半径为的圆形玻璃砖，玻璃砖对光的折射率为，求：
①光在玻璃砖中经一次反射后从玻璃砖中射出时光线相对于光线的偏向角。
②①问中光线在玻璃砖中运动的时间。
35.【物理一选修3--5】（15分）
(1)（5分）下列说法正确的是_______。（填正确答案标号。选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．光电效应和康普顿效应说明光具有粒子性
B．β衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
C．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增加
D．重核的裂变和轻核的聚变过程都有质量亏损，都向外界放出核能
E．一束光照射到某金属上不能发生光电效应，是因为该束光的波长太短
（2）(10分)如图所示，光滑水平面上放着质量都为m的物块A和B，A紧靠着固定的竖直挡板，A、B 间夹一个被压缩的轻弹簧（弹簧与A、B均不拴接），用手挡住B不动，此时弹簧弹性势能为．在A、B间系一轻质细绳，细绳的长略大于弹簧的自然长度．放手后绳在短暂时间内被拉断，之后B继续向右运动，一段时间后与向左匀速运动、速度为v0的物块C发生碰撞，碰后B、C立刻形成粘合体并停止运动，C的质量为2m．求：
(ⅰ) B、C相撞前一瞬间B的速度大小；
(ⅱ)绳被拉断过程中，绳对A所做的功W．
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为　　　　　　；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为　　　　　　；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是　　　　　　（填下列序号字母）
a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程　　　　　　，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜　　　　　　t．
（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是　　　　　　 （填下列序号字母）．
a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu2+向阳极移动 d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为　 　，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第　 　位．
（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是　 　；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为　 　；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）　 　．
（3）水分子可以形成许多水合物．
①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为　 　．
②图1是水合盐酸晶体H5O2+?Cl﹣中H5O2+离子的结构．
在该离子中，存在的作用力有　 　．
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请 从结构上解释生成暖冰的原因　 　．
（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在﹣30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
①该冰中的每个水分子有　 　个氢键；
②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为　 　．
③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？　 　；
④已知O﹣H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度　 　g/cm3．
（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73）
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍。G的合成路线如下：
已知：
（1）写出A中含氧官能团的名称_ __，由C到D的反应类型为_______。
（2）有机物E的结构简式为_________。
（3）写出F与银氨溶液共热的化学方程式 _ 。
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有_ __种，写出其中一种的结构简式_ __。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

39.【生物——选修1：生物技术实践专题】（15分）
在工业上常利用微生物将木屑、废纸（主要成分为木质纤维）转化为生物乙醇。基本流程如图所示，请据图回答：
（1）微生物筛选常用的接种方法是 和 。筛选微生物X菌种的培养基中，应以 为唯一碳源，在培养基中加入 ，并根据水解圈的大小来筛选微生物X。
（2）从微生物X中提取的纤维素酶液可通过 法进一步纯化，判断纯化的蛋白质是否达到要求，可用 法对样品进行纯度鉴定。若想使该酶液能反复利用，常采用 的方法进行固定。
（3）微生物Y是 。在生产生物乙醇的工艺中常对其进行固定化，采用的方法是 。在酸性条件下，可用
来检测发酵产物中是否含有酒精。
40.【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
基因工程育种中，常用两种限制酶同时切割目的基因和载体，以保证重组DNA序列的唯一性，利用带有两种标记基因的质粒构建的重组质粒，便于筛选导入重组质粒的受体细胞。如下图所示为转基因抗虫棉的培育过程示意图，请据图回答下列问题：
（1）如果将抗虫基因直接导入棉花细胞，一般情况下，棉花不会具有抗虫特性，原因是抗虫基因在棉花细胞中不能 ，因此需要构建基因表达载体。
（2）在构建重组质粒时，应选用 和 两种限制酶对目的基因和质粒进行切割，以保证重组DNA的准确连接。
（3）图中运用影印培养法检测基因表达载体中是否导入了农杆菌，以便于筛选导入目的基因的受体细胞。培养基除了含有细菌生长繁殖必需的营养成分外，培养基A和B还应分别添加 、 。筛选的结果表明，含有目的基因的是 菌落中的细菌。为了确定抗虫棉是否培育成功，既要用放射性同位素标记 作探针进行分子杂交检测，又要用 从个体水平鉴定棉花植株的抗虫特性。
（4）将转入抗虫基因的棉花细胞培育成完整的植株需要用植物组织培养技术，愈伤 进而形成完整植株，此过程除营养物质外还必须向培养基中添加 。
（5）科学家通常将目的基因导入到植物细胞的 中，是为了防止转基因作物的目的基因通过花粉传递给近缘物种。
参考答案
选择题：
D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C
7、B 解析：苹果剖开后发生颜色变化反应主要是这些植物体内存在着酚类化合物。例如：多元酚类、儿茶酚等。酚类化合物易被氧化成醌类化合物，即发生变色反应变成黄色。纸张制作时一般用SO2漂白，SO2漂白不稳定，时间长了漂白生成的白色物质又分解生成原先带颜色的物质和SO2。所以不是空气中的物质使其变黄，而是本身物质分解出现的黄色。
8、C 解析：题中的有机物结构中一定能发生消去反应的官能团是氯原子，丙基氯原子团有5种异构；-C2H5O中可能为醚键和羟基。醚键有两种，羟基有两种，故5×4=20;
9、B 解析：根据X和Z的原子序数之和等于2Y的原子序数,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Z可能为氮、硫、氯等元素。
10、D 解析：溶液中过量的铁与硝酸反应生成亚铁离子，A错误；苯与液溴且在铁粉作催化剂下才发生反应，B错误；氯气中的次氯酸才具有漂白性，C错误；
11、C 解析：乳酸薄荷醇酯，有酯键可水解，含有羟基，可以氧化和消去。淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物不一定是最终产物，故不一定是葡糖糖。核磁共振氢谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但位置不同，所以可以用此来鉴别两种物质。
12、D 解析：图1中酶催化比化学催化的催化效果更好，A错误；图2电解质导电能力与粒子浓度有关，氯气能将H2S氧化成S和HCl,导电能力不会为零，B错误；图3中，横坐标比例增大，氧气转化率降低，C错误。
13、D 解析：由题意得：KHC2O4溶液显酸性, HC2O4-的电离大于水解，加入氢氧化钠后溶液呈中性，根据电荷守恒与物料守恒得出结论。
14.D 15.A 16.C 17.B 18.C 19.ABC 20.BC 21.AC
(一)必做题
22. （1）vD=?0.21m/s.（2）a=0.40~0.43m/s2.（3）偏大.
23．(1) A D F
(2) __0.42______W (3) （ AC ）
24．（1）在t1=1s时A车刚启动，两车缩短的距离
①（2分）
代入数据解得B车的速度
vB=12m/s ②（1分）
A车的加速度
③（2分）
将t2=5s和其余数据代入解得A车的加速度大小
a=3m/s2 ④（2分）
（2）两车的速度达到相等时，两车的距离达到最小，对应于v-t图象的t2=5s，此时两车已发生的相对位移为梯形的面积
⑤（3分）
代入数据解得
s=36m ⑥（1分）
因此，A、B两车不会相撞，距离s0应满足条件
s0>36m ⑦（1分）
25．（1）带电粒子在电场中加速时，电场力做功，得：， 所以： （2）从AB圆弧面收集到的粒子有2/3能打到MN板上，则刚好不能打到MN上的粒子从磁场中出来后速度的方向与MN平行，则入射的方向与AB之间的夹角是60°，在磁场中运动的轨迹如图1，轨迹圆心角θ=600根据几何关系，粒子圆周运动的半径：r=L???? ②由洛伦兹力提供向心力得： ， 得（3）沿着OD方向的粒子刚好打在MN上，由几何关系可知，，，得，
即。
已知磁感应强度增大，则粒子在磁场中运动的轨道半径减小，由几何关系知，收集效率变小；设粒子在磁场中运动圆弧对应的圆心角为α，如图2，，MN上的收集效率，
得
26、（每空2分，共14分）
（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）
② 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 （或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）
③过滤 C
（3）在图2的出气导管末加一个尾气处理装置
（4）87.36℅
【解析】（1）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，考查基本方程式的书写。
（2）①根据2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0 ，正反应是放热反应，得出应用冰水冷却；
②鼓泡就能看到气流的速度，故液体石蜡鼓泡瓶的作用是观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）
③ 在三颈烧瓶中是固液混合物，所以采用过滤。
（3）由于氨气是刺激性气味的气体，故要进行尾气处理；
（4）沉淀的质量是碳酸钡的质量从而可以算出n(BaCO3) =0.008mol;
n(NH4HCO3) =0.008mol;m(NH4HCO3)=0.632g;样品质量分数= （5-0.632）/5 =87.36℅
27、（每空2分，共14分）
（1）Mg2+ +2e- = Mg
(2)①第五周期第VA族 ②废气、废水、废渣
③Sb3+ + 3e- = Sb ④ Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 + 3S
⑤8×10-40 ⑥2AsCl3 + 3Na3PO2 + 3HCl + 3H2O = 2As↓ + 3H3PO3 + 9NaCl
【解析】（1）根据放电图可以得出镁离子在得电子；
（2）①要求熟记主族元素在周期表中的位置；
③阴极是的电子，化合价在降低，所以阴极Sb3+ + 3e- = Sb
④根据工艺流程图“浸出”步骤中，辉锑矿、阳极极上的产物SbCl5进去了，所以化学方程式：Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 + 3S
⑤Cu2+ 刚好完全沉淀说明C （Cu2+）=10 -5 mol·L－1，根据Ksp(CuS)=8×10－45 Ksp(PbS)=3.4×10－28得出c(S2－)= 8×10-40
⑥根据电子得失守恒来配平氧化还原反应的方程式。
28、（共15分）
（一）（1）cd (2) H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=﹣285.8kJ/mol（每空2分）
(3) ① AC ②x＞2（每空2分）
（二）(1)2CO2 + O2 + 4e- =2CO32- （2分） 阴极 （1分） (2)13（2分）
(三) mol/L　（2分）
【解析】（一）
(1)“定一议二”原则，在图上作一根等压线，得出A错误；增大压强，反应速率增大；
（2）要求写燃烧热的化学反应方程式，氢气计量数前为“1”。题中1g氢气物质的量为0.5 mol，答案为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），△H=﹣285.8kJ/mol
（二）
（1）b极附近滴入酚酞变红，说明消耗氢离子多出氢氧根，氢离子在b极上反应，为阴极；d极为正极是氧气在得电子：2CO2 + O2 + 4e- =2CO32-
(2) a极是阳极是2Cl- -2e- =Cl2 ,n (Cl2) =0.05 mol ,根据得失电子数相等，氢离子也转移0.1 mol电子，消耗0.1 mol氢离子，生成0.1 mol氢氧根再计算溶液PH值。
29. 共10分,除了空格的指定分値外,其余每空2分
（1）|q|+|p| 无法确定（1分）
（2）不明显（1分） 大棚b中蔬菜蒸腾的水分保留在棚内，湿度较a棚大，使得b内蔬菜叶片的气孔较少关闭
温度和CO2浓度较高 补充光照使光反应产生更多的ATP和[H]用于暗反应。
共10分,除了空格的指定分値外,其余每空2分
（1）非条件（1分） 传出神经末梢及其支配的胃体肌肉
（2）二（1分） 供氧不足，肌肉细胞无氧呼吸产生乳酸 汗腺分泌增加（1分）、毛细血管收缩（1分）
（3）抗体和记忆细胞
共9分,除了空格的指定分値外,其余每空1分
竞争、捕食、寄生（3分）
小于（2分） 生物的种间关系
（3）抗药基因频率
（4）生物多样性 易地保护
共10分,每空2分
（1）1/9 没有A基因时，就没有黑色素，有无B基因都不影响色素的表现
或：基因型通式为aa_ _的个体都表现为白色
（2）①X
②灰色荧光：黑色无荧光=1:1
③除B、b所在染色体以外的任何染色体上
(二)选做题
33. （1）CDE（6分）
（2）（9分）解：以两活塞整体为研究对象，设初始时氧气压强为p1，根据平衡条件有：①(2分) 初始时氧气体积：②(1分)
当小活塞缓慢上升至上表面与大圆筒底部平齐时，氧气体积： ③(1分)
设此时氧气压强为p2，氮气压强为p，根据平衡条件有： ④(2分)
由于大活塞导热，小活塞缓慢上升可认为氧气温度不变，由玻意耳定律，得：⑤(2分)
联立①—⑤式，得： (1分)
34、（1）BCE
（2）①光在玻璃砖中传播的路径如图所示：
设光第一次进入玻璃砖时的折射角为，则：，，
，根据对称性和几何关系可知，射出光线相对于光线的偏向角。
②光在玻璃砖中运动的路程为：，光在玻璃砖中运动的时间为：
。
35.（1）ACD
(2) (ⅰ)B与C碰撞过程动量守恒
mvB=2mv0 (2分)
解得：vB=2v0 （1分）
(ⅱ)弹簧恢复原长时，弹性势能全部转化为物块B的动能，则
EP = mv (2分)
解得：vB0=3v0 （1分）
绳子拉断过程，A、B系统动量守恒
mvB0=mvB+mvA (2分)
解得：vA= v0 （1分）
由动能定理可得，绳对A所做的功
绳对A所做的功W=mv=mv (2分)
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2（3分）；
　 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（3分）　；　b　（2分）
（2） 　3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2　（3分）；　4.9　t（2分）
（3） bd　（2分）
解析：
（1）黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物二氧化硫：产物为Cu2S、FeS、SO2；SO2能够被溴氧化为硫酸；聚硅酸铁净水是利用其吸附作用；
（2）Cu2S被氧化为Cu2O：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S 6Cu+2SO2↑，据含铜量相同计算；
（3）电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥．
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1） ； 4； （每空1分）
（2） sp3； 四面体形； ；（每空1分）
（3） ①12NA； ②a b f i；（每空1分）
（4） 水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体；（每空2分）
（5） ①2； ②25%； ③SiO2；（每空1分）
④=1.51；（3分）
解析：（1）根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，O原子核外有8个电子；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型，确定分子的空间构型；根据原子数目和电子数目来分析等电子体；
（3）①铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4，1个H2O含2个O﹣H键；②根据图1水合盐酸晶体H5O2+?Cl﹣中H5O2+离子的结构解答；
（4）暖冰为分子晶体，暖冰中水分子之间主要的作用力为氢键，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”；
（5）①以立方体中的水分子为研究对象，每个水分子形成4条氢键；每一条氢键连接2个水分子，故冰晶体中氢键数目为水分子数目的2倍；
②五角十二面体是由12个正五边形所组成的正多面体，它共有20个顶点、30条棱、160条对角线；
38.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
（1）酚羟基、醚键、 加成 （各1分，共3分）
（2） （2分）
（3）2+ O2 = 2 +2 H2O （2分）
（4） 2（2分） （任意一种均可，2分）
（5）
（每步1分，共4分。反应条件不做要求
解析：
（1）根据结构简式可知，A分子中含有的官能团是醚键、酚羟基。根据C和D结构简式可知，反应的本质是C中的碳碳双键和溴化氢发生的加成反应
（2）根据已知信息可知，E中含有碳碳双键，因此D生成E是卤代烃的消去反应。由于F中含有的是醛基，所以E的结构简式为
（4）与FeCl 3 溶液反应显紫色。说明含有酚羟基。可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明是甲酸形成的酯。又因为分子中有4种不同化学环境的氢，所以其可能的结构简式为 、
考查有机物的合成，一般采用逆推法
共15分,除了空格的指定分値外,其余每空2分
（1）稀释涂布平板法（1分） 平板划线法（1分） 纤维素（1分） 刚果红（1分）
（2）凝胶色谱 电泳 物理吸附法和化学结合法
（3） 酵母菌 包埋法 重铬酸钾
共15分,除了空格的指定分値外,其余每空1分
（1）稳定存在并复制和表达（2分）
（2）Sal I Hind III
（3）氨苄青霉素（2分） 四环素（2分） 4和6（2分） 抗虫基因的DNA片段 抗虫的接种实验
（4）再分化 植物激素（生长素和细胞分裂素）
（5）线粒体（或叶绿体）

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