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2025沪教版初中化学九年级下册
第7章检测卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.下列常见的饮品中，属于溶液的是（　　）
A.酸奶 B.矿泉水 C.豆浆 D.自榨橙汁
2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时饮料罐隔层中的化学物质和水摇动混合后即可制冷。该物质可能是（　　）
A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体
C.氯化钠固体 D.生石灰
3.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A.75％的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B.乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.氯化钠溶液中存在自由移动的Na＋和Cl－，所以能导电
4.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是（　　）
A.海水晒盐 B.除去混在铜粉中的铁粉
C.除去水中的泥沙 D.分离豆浆和豆渣
5.下列为配制50 g 10％的氢氧化钠溶液的部分操作，其中不正确的是（　　）
6.现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③加入生石灰；④加入石灰石；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。以上能将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（　　）
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
7.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到b溶液。下列说法正确的是（ ）
A.4 ℃时，a溶液一定是饱和溶液
B.室温下，b溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.a溶液的浓度大于b溶液的浓度
8.（2024·辽宁模拟改编）硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.搅拌能增大氯化钠的溶解度
B.硝酸钾的溶解度比氯化钠的大
C.30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g
D.P点表示24 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数相等
9.（2024·河北中考）KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度如表所示，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（　　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 61.3 106
NaNO3 87.6 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
10.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　　）
A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（7分） 阅读下面科普短文。
　　多晶体冰糖又被称为土冰糖、黄冰糖、老冰糖等，主要成分为蔗糖，颜色为微黄色，表面干燥，没有异味，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
　　在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（如表1所示）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 初始温度/℃ 结晶率％ 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
　　其他条件相同时，在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响如表2所示。
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）％ 结晶率％ 结晶情况
4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
　　倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有　　　　　　　　　　。
（2）自制多晶冰糖的过程中，主要的结晶方法是　　　　。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 　　　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蔗糖（C12H22O11）中碳、氢、氧元素的质量比为　　　　　　。
（5）添加一定量的柠檬酸的优点是　　　　　　。由表2得出的结论是　　　　　　　　。
（6）依据文章内容，判断下列说法正确的是　　　　（填字母）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
12.（11分）现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙）。某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
Ⅰ.粗盐提纯
（1）仪器a的名称是　　　　。
（2）粗盐提纯正确的操作顺序依次是④→　　　　　　（填序号）。操作②分离混合物的方法为　　　　　　，该方法可除去混合物中　　　　　　性杂质。
（3）上述实验中多次使用玻璃棒，其中③中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.配制溶液
现将提纯后的氯化钠配制成100 g 16％的溶液。
（4）实验步骤是计算→称量氯化钠固体→量取水→　　　　→装瓶→贴标签。
①计算：需要氯化钠的质量为　　　　g。用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是　　　　（填字母）。
A.添加氯化钠　B.减少氯化钠　C.增加砝码　D.减少砝码
②量取水：用　　　　（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒量取所需体积的水。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的　　　　保持水平。
③将配制好的氯化钠溶液装在　　　　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。
13.（11分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
Ⅰ.溶液的形成
（1）20 ℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液经历如图1所示的变化，下列说法正确的是　　　　（填字母）。
A.溶液甲是饱和溶液
B.20 ℃时，溶液丙再蒸发5 g水，会析出2 g晶体
C.20 ℃时，该固体的溶解度是20 g
D.溶质质量分数：丙＞乙
Ⅱ.溶液的性质
（2）常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液X（如图2所示），进行以下实验，回答下列问题：
①该物质的溶解度随温度升高而　　　　（填“增大”或“减小”）。
②往溶液Y中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）常温时，物质A在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图3所示。
①常温时，物质A的溶解度是　　　　g。
②D点时，该溶液的溶质质量分数为　　　　　　　　　（只列式不计算）。
③图3中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　　　　　　　　。
（4）溶液与溶解度曲线图
图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图。
①t1℃时，甲物质的溶解度为　　　　；此温度时，乙物质的溶解度　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）甲物质的溶解度。
②t1℃时，将15 g甲投入50 g水中形成溶液质量为　　　　。
③甲溶液中混有少量乙时可采用　　　　　　的方法提纯甲。
④当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　　（填字母）。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲＞乙
C.溶液质量：甲＜乙 D.溶质质量分数：甲＞乙
14.（11分）鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液（溶质质量分数为0.9％的NaCl溶液，密度约为1 g/mL）能清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。
[认识洗鼻器]
　图1
（1）洗鼻器（如图1所示）是一种清洗鼻腔的工具。它将洗鼻液送入一侧鼻孔，洗鼻液会从另一侧鼻孔流出。
①盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为　　　　　　　　。
②使用该洗鼻器的过程中，小敏发现洗鼻器流出一部分生理盐水后，就停止流出了。经过深入思考，小敏找来了一个细针进行简单的操作就有洗鼻液不断地从出水口流出来了。请你写出小敏合理的操作：　　　　　　　　。
[配制洗鼻液]
（2）图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。分别写出仪器a、b的名称：a　　　　；b　　　　。
（3）现要配制1 500 g 0.9％的洗鼻液。需要称量NaCl的质量是　　　　g，如图2所示装置正确的操作顺序是：丁→　　　　（填“甲乙”或“乙甲”）→丙；图2中存在的一处明显错误：　　　　　　。该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）0.9％。
[拓展延伸]
（4）20℃时，某兴趣小组同学分别取等量的水配制甲、乙两份氯化钠溶液。已知甲得到的恰好是氯化钠的饱和溶液，乙为不饱和溶液，如何由乙溶液转化为甲溶液　　　　　　　　（写一种方法即可）。
（5）20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。某兴趣小组同学分别按照图3所示的操作配制甲、乙两份氯化钠溶液，溶液中溶质质量分数：甲　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。
（6）若该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏小，可能的原因是　　　　（填字母）。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量氯化钠固体
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内有少量水
第7章检测卷
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1.下列常见的饮品中，属于溶液的是（　B　）
A.酸奶 B.矿泉水 C.豆浆 D.自榨橙汁
2.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时饮料罐隔层中的化学物质和水摇动混合后即可制冷。该物质可能是（　A　）
A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体
C.氯化钠固体 D.生石灰
3.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（　D　）
A.75％的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B.乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.氯化钠溶液中存在自由移动的Na＋和Cl－，所以能导电
4.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是（　A　）
A.海水晒盐 B.除去混在铜粉中的铁粉
C.除去水中的泥沙 D.分离豆浆和豆渣
5.下列为配制50 g 10％的氢氧化钠溶液的部分操作，其中不正确的是（　C　）
6.现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③加入生石灰；④加入石灰石；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。以上能将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（　A　）
A.①③⑥ B.②③⑥ C.①③⑤ D.②④⑥
7.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到b溶液。下列说法正确的是（ A ）
A.4 ℃时，a溶液一定是饱和溶液
B.室温下，b溶液一定是饱和溶液
C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D.a溶液的浓度大于b溶液的浓度
8.（2024·辽宁模拟改编）硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A.搅拌能增大氯化钠的溶解度
B.硝酸钾的溶解度比氯化钠的大
C.30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g
D.P点表示24 ℃时，硝酸钾和氯化钠的溶质质量分数相等
9.（2024·河北中考）KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度如表所示，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（　C　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 61.3 106
NaNO3 87.6 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
10.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　C　）
A.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D.不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变
二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11.（7分） 阅读下面科普短文。
　　多晶体冰糖又被称为土冰糖、黄冰糖、老冰糖等，主要成分为蔗糖，颜色为微黄色，表面干燥，没有异味，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
　　在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（如表1所示）。
表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 初始温度/℃ 结晶率％ 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
　　其他条件相同时，在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响如表2所示。
表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）％ 结晶率％ 结晶情况
4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
　　倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据所给信息，回答下列问题：
（1）多晶体冰糖具有的物理性质有　颜色为微黄色，表面干燥，没有异味　。
（2）自制多晶冰糖的过程中，主要的结晶方法是　降温结晶　。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蔗糖（C12H22O11）中碳、氢、氧元素的质量比为　72∶11∶88　。
（5）添加一定量的柠檬酸的优点是　增大结晶率　。由表2得出的结论是　其他条件相同时，在一定范围内，柠檬酸添加比越高，结晶率越高　。
（6）依据文章内容，判断下列说法正确的是　B　（填字母）。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
12.（11分）现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙）。某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
Ⅰ.粗盐提纯
（1）仪器a的名称是　烧杯　。
（2）粗盐提纯正确的操作顺序依次是④→　①→②→③　（填序号）。操作②分离混合物的方法为　过滤 　，该方法可除去混合物中　难溶　性杂质。
（3）上述实验中多次使用玻璃棒，其中③中玻璃棒的作用是　搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅　。
Ⅱ.配制溶液
现将提纯后的氯化钠配制成100 g 16％的溶液。
（4）实验步骤是计算→称量氯化钠固体→量取水→　溶解　→装瓶→贴标签。
①计算：需要氯化钠的质量为　16　g。用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是　A　（填字母）。
A.添加氯化钠　B.减少氯化钠　C.增加砝码　D.减少砝码
②量取水：用　100 mL　（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒量取所需体积的水。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的　最低处　保持水平。
③将配制好的氯化钠溶液装在　细口瓶　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。
13.（11分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
Ⅰ.溶液的形成
（1）20 ℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液经历如图1所示的变化，下列说法正确的是　B　（填字母）。
A.溶液甲是饱和溶液
B.20 ℃时，溶液丙再蒸发5 g水，会析出2 g晶体
C.20 ℃时，该固体的溶解度是20 g
D.溶质质量分数：丙＞乙
Ⅱ.溶液的性质
（2）常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液X（如图2所示），进行以下实验，回答下列问题：
①该物质的溶解度随温度升高而　减小　（填“增大”或“减小”）。
②往溶液Y中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解　一定温度下，某物质的饱和溶液对于其他物质不一定饱和　。
（3）常温时，物质A在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图3所示。
①常温时，物质A的溶解度是　40　g。
②D点时，该溶液的溶质质量分数为　×100％　（只列式不计算）。
③图3中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是　C＞A＞B　。
（4）溶液与溶解度曲线图
图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图。
①t1℃时，甲物质的溶解度为　20 g　；此温度时，乙物质的溶解度　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）甲物质的溶解度。
②t1℃时，将15 g甲投入50 g水中形成溶液质量为　60 g　。
③甲溶液中混有少量乙时可采用　降温结晶　的方法提纯甲。
④当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是　AC　（填字母）。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：甲＞乙
C.溶液质量：甲＜乙 D.溶质质量分数：甲＞乙
14.（11分）鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液（溶质质量分数为0.9％的NaCl溶液，密度约为1 g/mL）能清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。
[认识洗鼻器]
　图1
（1）洗鼻器（如图1所示）是一种清洗鼻腔的工具。它将洗鼻液送入一侧鼻孔，洗鼻液会从另一侧鼻孔流出。
①盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为　溶液具有稳定性　。
②使用该洗鼻器的过程中，小敏发现洗鼻器流出一部分生理盐水后，就停止流出了。经过深入思考，小敏找来了一个细针进行简单的操作就有洗鼻液不断地从出水口流出来了。请你写出小敏合理的操作：　在瓶子底扎一些小孔（合理即可）　。
[配制洗鼻液]
（2）图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。分别写出仪器a、b的名称：a　量筒　；b　玻璃棒　。
（3）现要配制1 500 g 0.9％的洗鼻液。需要称量NaCl的质量是　13.5　g，如图2所示装置正确的操作顺序是：丁→　乙甲　（填“甲乙”或“乙甲”）→丙；图2中存在的一处明显错误：　药品和砝码放反了　。该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）0.9％。
[拓展延伸]
（4）20℃时，某兴趣小组同学分别取等量的水配制甲、乙两份氯化钠溶液。已知甲得到的恰好是氯化钠的饱和溶液，乙为不饱和溶液，如何由乙溶液转化为甲溶液　向乙溶液中继续加入一定量氯化钠固体（合理即可）　（写一种方法即可）。
（5）20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。某兴趣小组同学分别按照图3所示的操作配制甲、乙两份氯化钠溶液，溶液中溶质质量分数：甲　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。
（6）若该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏小，可能的原因是　AD　（填字母）。
A.氯化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量氯化钠固体
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解前烧杯内有少量水
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第7章检测卷
初中化学
九年级下册（HJ版）
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16
一、选择题（本题包括10小题，每小题1分。每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 下列常见的饮品中，属于溶液的是（　B　）
A. 酸奶 B. 矿泉水 C. 豆浆 D. 自榨橙汁
B
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2. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时饮料罐隔层中的化学物质和水摇动混合后即可制冷。该物质可能是（　A　）
A. 硝酸铵固体 B. 氢氧化钠固体
C. 氯化钠固体 D. 生石灰
A
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3. 溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是
（　D　）
A. 75％的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B. 乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 氯化钠溶液中存在自由移动的Na＋和Cl－，所以能导电
D
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4. 混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是（　A　）
A. 海水晒盐 B. 除去混在铜粉中的铁粉
C. 除去水中的泥沙 D. 分离豆浆和豆渣
A
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5. 下列为配制50 g 10％的氢氧化钠溶液的部分操作，其中不正确的是
（　C　）
C
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6. 现有下列方法：①升高温度；②降低温度；③加入生石灰；④加入石灰石；⑤增加溶剂；⑥蒸发溶剂。以上能将氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（　A　）
A. ①③⑥ B. ②③⑥
C. ①③⑤ D. ②④⑥
A
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7. 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到b溶液。下列说法正确的是（　A　）
A. 4 ℃时，a溶液一定是饱和溶液
B. 室温下，b溶液一定是饱和溶液
C. 蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D. a溶液的浓度大于b溶液的浓度
A
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8. （2024·辽宁模拟改编）硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　C　）
A. 搅拌能增大氯化钠的溶解度
B. 硝酸钾的溶解度比氯化钠的大
C. 30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g
D. P点表示24 ℃时，硝酸钾和氯化钠
的溶质质量分数相等
C
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9. （2024·河北中考）KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度如表所示，小明用其中一种物质（X）进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（　C　）
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 61.3 106
NaNO3 87.6 103 125
C
A. X为NaNO3
B. ③中溶液为X的不饱和溶液
C. ④中溶液的质量为100 g
D. 溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④
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10. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是（　C　）
A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C. 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，质量分数可能不变
C
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二、非选择题（本题共包括4小题，共40分）
11. （7分） 阅读下面科普短文。
　　多晶体冰糖又被称为土冰糖、黄冰糖、老冰糖等，主要成分为蔗糖，颜色为微黄色，表面干燥，没有异味，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
　　在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100 ℃、110 ℃、120 ℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况（如表1所示）。
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表1结晶糖液初始温度对结晶情况的影响
碗号 初始温度/℃ 结晶率％ 结晶情况
1号 100 0 无晶体生成
2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎
3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观
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表2柠檬酸添加量对结晶情况的影响
碗号 柠檬酸添加比（对白砂糖质量）％ 结晶率％ 结晶情况
4号 0 65.30 晶体较大，晶型美观
5号 0.04 67.55 晶体较大，晶型美观
6号 0.08 69.97 晶体较大，晶型美观
　　其他条件相同时，在制作的过程中，添加一定量的柠檬酸，对结晶情况的影响如表2所示。
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（1）多晶体冰糖具有的物理性质有 　颜色为微黄色，表面干燥，没有异味　。
（2）自制多晶冰糖的过程中，主要的结晶方法是 　降温结晶　。
（3）由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）蔗糖（C12H22O11）中碳、氢、氧元素的质量比为 　72∶11∶88　。
颜色为微黄色，表面干燥，没有
异味　
降温结晶　
饱和　
72∶11∶88　
　　倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据所给信息，回答下列问题：
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（5）添加一定量的柠檬酸的优点是 　增大结晶率　。由表2得出的结论是 　其他条件相同时，在一定范围内，柠檬酸添加比越高，结晶率越高　。
（6）依据文章内容，判断下列说法正确的是 　B　（填字母）。
A. 自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B. 如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干
C. 在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
增大结晶率　
其他条件相同时，在一定范围内，柠檬酸添加比越高，结晶率越
高　
B　
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12. （11分）现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙）。某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
Ⅰ.粗盐提纯
（1）仪器a的名称是 　烧杯　。
烧杯　
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（2）粗盐提纯正确的操作顺序依次是④→ 　①→②→③　（填序号）。操作②分离混合物的方法为 　过滤 　，该方法可除去混合物中 　难溶　性杂质。
（3）上述实验中多次使用玻璃棒，其中③中玻璃棒的作用是 　搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅　。
①→②→③　
过滤 　
难溶　
搅拌，
防止局部温度过高造成液滴飞溅　
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Ⅱ.配制溶液
现将提纯后的氯化钠配制成100 g 16％的溶液。
（4）实验步骤是计算→称量氯化钠固体→量取水→ 　溶解　→装瓶→贴标签。
①计算：需要氯化钠的质量为 　16　g。用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是 　A　（填字母）。
A. 添加氯化钠 B. 减少氯化钠
C. 增加砝码 D. 减少砝码
溶解　
16　
A　
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②量取水：用 　100 mL　（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒量取所需体积的水。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的 　最低处　保持水平。
③将配制好的氯化钠溶液装在 　细口瓶　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。
100 mL　
最低
处　
细口瓶　
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13. （11分）多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。
Ⅰ.溶液的形成
（1）20 ℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液经历如图1所示的变化，下列说法正确的是 　B　（填字母）。
B　
A. 溶液甲是饱和溶液
B. 20 ℃时，溶液丙再蒸发5 g水，会析出2 g晶体
C. 20 ℃时，该固体的溶解度是20 g
D. 溶质质量分数：丙＞乙
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Ⅱ.溶液的性质
（2）常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液X（如图2所示），进行以下实验，回答下列问题：
①该物质的溶解度随温度升高而 　减小　（填“增大”或“减小”）。
减小　
②往溶液Y中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解 　一定温度下，某物质的饱和溶液对于其他物质不一定饱和　。
一定温度下，某物质的饱和溶液对于
其他物质不一定饱和　
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（3）常温时，物质A在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图3所示。
①常温时，物质A的溶解度是 　40　g。
②D点时，该溶液的溶质质量分数为 　×1 00％　（只列式不计算）。
③图3中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 　C＞A＞B　。
40　
　×100％　
C＞A＞B　
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（4）溶液与溶解度曲线图
图4为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线图。
①t1℃时，甲物质的溶解度为 　20 g　；此温度时，乙物质的溶解度 　＞　（填“＞”“＜”或“＝”）甲物质的溶解度。
②t1℃时，将15 g甲投入50 g水中形成溶液质量为 　60 g　。
20 g　
＞　
60 g　
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③甲溶液中混有少量乙时可采用 　降温结晶　的方法提纯甲。
④当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 　AC　（填字母）。
A. 都是饱和溶液
B. 溶剂质量：甲＞乙
C. 溶液质量：甲＜乙
D. 溶质质量分数：甲＞乙
降温结晶　
AC　
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14. （11分）鼻炎是一种常见的疾病，通过洗鼻器向鼻腔内喷入洗鼻液（溶质质量分数为0.9％的NaCl溶液，密度约为1 g/mL）能清洁鼻腔，保持鼻腔湿润，有效缓解患者的症状。
[认识洗鼻器]
　图1
（1）洗鼻器（如图1所示）是一种清洗鼻腔的工具。它将洗鼻液送入一侧鼻孔，洗鼻液会从另一侧鼻孔流出。
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①盐水放置一段时间不会出现浑浊的现象，这是因为 　溶液具有稳定性　。
②使用该洗鼻器的过程中，小敏发现洗鼻器流出一部分生理盐水后，就停止流出了。经过深入思考，小敏找来了一个细针进行简单的操作就有洗鼻液不断地从出水口流出来了。请你写出小敏合理的操作： 　在瓶子底扎一些小孔（合理即可）　。
溶液具有稳定
性　
在瓶子
底扎一些小孔（合理即可）　
　图1
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（2）图2是配制洗鼻液的实验操作示意图。分别写出仪器a、b的名称：a 　量筒　；b 　玻璃棒　。
（3）现要配制1 500 g 0.9％的洗鼻液。需要称量NaCl的质量是 　13.5　g，如图2所示装置正确的操作顺序是：丁→ 　乙甲　（填“甲乙”或“乙甲”）→丙；图2中存在的一处明显错误： 　药品和砝码放反了　。该错误会导致所配得溶液中溶质质量分数 　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）0.9％。
量筒　
玻璃棒　
13.5　
乙甲　
药品和砝码放反了
＜　
[配制洗鼻液]
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[拓展延伸]
（4）20℃时，某兴趣小组同学分别取等量的水配制甲、乙两份氯化钠溶液。已知甲得到的恰好是氯化钠的饱和溶液，乙为不饱和溶液，如何由乙溶液转化为甲溶液 　向乙溶液中继续加入一定量氯化钠固体（合理即可）　（写一种方法即可）。
向乙溶液中继续加入一定量氯化钠固体（合理
即可）　
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（5）20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。某兴趣小组同学分别按照图3所示的操作配制甲、乙两份氯化钠溶液，溶液中溶质质量分数：甲 　＝　（填“＞”“＜”或“＝”）乙。
＝　
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（6）若该同学配制的溶液中溶质的质量分数偏小，可能的原因是 　AD　（填字母）。
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称量氯化钠固体
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解前烧杯内有少量水
AD　
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谢谢观看

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