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舟山市2024学年第一学期期末检测
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32CI35.5
K39 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65 As 75 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是：
A.KHSO4溶液
B.CH3COOH溶液
C.FeCl3溶液
D.NaHCO3溶液
2.下列表达式正确的是：
A.基态铬原子Cr的价电子排布式：3d4s2
B.O原子的L层电子轨道表示式：
↑↓
2s
2p
C.HCIO的电子式：H::δ：
D.2px、2p、2p:轨道相互垂直，能量相等
3.下列实验设计不能达到目的的是：
源度计
5mL0.1mol-L
NaS,0溶液和
5mL0.Imol-L
食盐水
浸泡过
碎泡袜
H$0溶液混合
的铁钉
塑料
热冰冷水
①
④
A.验证铁钉的吸氧腐蚀
B.利用装置②和秒表测定稀硫酸与铁屑反应速率
C.利用装置③测定中和反应的反应热D.利用装置④探究温度对化学反应速率的影响
4.将CuC2溶于水可以形成CuCl42-,在溶液中存在下面的平衡：
Cu(H2O)42++4CCuCll2+4H2O AH
蓝色
黄色
下列说法正确的是：
A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.某浓度的CuCh溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变绿色，则说明△H>0
C.某浓度的CuC2溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝色，是因为平衡左移，ICu(H2O)42
浓度增大
D.加入NaCI固体，平衡向正反应方向移动，[Cu(H2O)42+、CI浓度都减小
舟山市2024学年第一学期高二化学期末检测卷（第1页共8页）
5.下列说法不正确的是：
A·为了除去锅炉水垢中的疏酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，然后用酸处理
B.为了保护钢铁锅炉内壁，常在锅炉设备上安装镁合金或锌块，该方法为牺牲阳极法
C.常温下，MgOs)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H>0
D.pH=3的盐酸中由H20电离出的c(H+=1.0×10molL1
6.下列离子方程式正确的是：
A.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H,0电解2Cu十02↑十4H
B.碱性N2H4燃料电池负极发生的电极反应式：N2H4+4e+4OH=N2个+4HO
C.KFe(CN)6溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++IFe(CN)s3-KFelFe(CN)6小
D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H0一2e=PbO2+4H
7.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子
半径最小，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，
W元素基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，R是短周期金属性最强的元素。下列
说法正确的的是：
A.原子半径：r(R)>r(W)>r(Z)
B.元素第一电离能：YC.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z
D.X2W2中含有极性键和非极性键
8.化学平衡常数（囚、电离常数(K、K)、溶度积常数(Kp)等是表示、判断物质性质的重要
常数。下列关于这些常数的说法中，不正确的是：
A.在AgCI的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgC)不变
B.Ka(CH3COOH)>K(H2CO3),说明醋酸溶液的酸性强于碳酸溶液
C.一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K、K)均变大
D.化学平衡常数K的大小一般只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关
9.已知：气态分子中10l化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。恒容密闭容器中发生
反应：N2(g)十3H2(g)÷2NHs(g)AH。有关数据如下：
化学键
H一H
N-H
N=N
键能/kJ-mol-1
436
391
946
下列叙述正确的是：
A.2NH3(g)÷N2(g)+3H(g)△H=-92kJmo
B.当容器中压强不再变化时，反应到达平衡状态
C.增大N2的浓度和使用催化剂均可提高H2的平衡转化率
D.增大H2的浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
10.一定温度下，在密闭容器中发生反应：BaS04(s)+4H(g)÷BaS(s)+4H2O(g)△HP0。下列
说法正确的是：
A.在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B.在恒压条件下，向平衡体系中加入H2,BaSO4的转化率不变
C.混合气体的平均分子量、物质的量不再发生变化均可说明反应达到平衡
D.该反应在任何温度下都能自发进行
舟山市2024学年第一学期高二化学期末检测卷（第2页共8页）

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