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湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年
高三下学期入学考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题（每题 3 分，共 42 分）
1．在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液，两种溶液中阴、阳离子数目之和均为2NA
B．100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含有氧原子的数目为NA
C．NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有的原子数目为3NA
D．1 mol Cl2和1 mol Fe加热充分反应，转移的电子数目为3NA
3．工业上，用接触法制备硝酸，用硝酸制备硝酸铵。有关转化如图。
设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．在标准状况下，4.48L在(1)中反应时消耗分子数为0.25
B．2和2在(2)中反应得到气体含原子总数为8
C．在(3)中，每生成63g时转移电子数为2
D．在(3)中46g和混合气体完全反应时得到硝酸溶液中的数目为
4．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 试剂 制备装置 收集方法
A 和浓盐酸 b e
B Cu和稀硫酸 b c
C 和饱和食盐水 b c
D 和 a d
A．A B．B C．C D．D
5．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是

A．该有机物与溴水可发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D．该有机物中有一个手性碳原子
6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W原子核外电子空间运动状态只有1种，X原子的价层电子数是电子层数的2倍，Z的基态原子s能级与p能级电子数相等，Q是短周期主族元素中原子半径最大的元素，下列说法错误的是
A．电负性：WC．第一电离能：XQ
7．下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH—+H+=H2O表达的是
A．Ba(OH)2与H2SO4 B．NH3 H2O和HCl
C．HNO3和KOH D．NaHCO3和NaOH
8．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②丙三醇的黏度强于乙醇
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥HF的酸性弱于同主族的其他氢化物
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
9．用如图装置电解制取，温度控制在左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是
A．电解过程中的移动方向是：甲室乙室
B．乙室电极反应
C．甲室产生的气体只有
D．电子的流动方向：铂电极阴离子交换膜多晶铜电极
10．采用与反应合成可再生能源甲醇，反应如下：，在一个容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应。的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．点的正反应速率大于点的逆反应速率
B．三点的平衡常数的大小关系为：
C．若达到平衡状态时，容器的体积为，则在平衡状态时容器的体积为
D．点时，若再充入的，再次平衡时转化率减小
11．如图是某元素常见物质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应火焰为黄色。下列说法错误的是
A．e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．c、d混合物可与NaOH溶液反应生成g
C．d是一种酸性氧化物
D．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3
12．下列离子方程式正确的是
A．通入溶液中反应，若有四分之一的溴元素被氧化：
B．NH4HSO4溶液与少量NaOH溶液混合加热：H++OH-=H2O
C．溶液中加过量的澄清石灰水：
D．与可能发生的反应：
13．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是
A．若正反应是吸热反应，则X为非气态
B．若正反应是放热反应，则为气态
C．若为气态，则向平衡体系中加入少量，的平衡转化率不变
D．若为非气态，则向平衡体系中加入少量，反应的平衡常数增大
14．燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将转化为，再氧化成。已知的电离常数，，的电离常数。下列说法正确的是
A．常温下溶液的
B．溶液中：
C．若溶液中时，溶液的
D．向溶液中通入空气发生反应的离子方程式：
二、解答题
15．硒元素不仅被科学家称为人体微量元素中的“抗癌之王”，还广泛应用于冶金、玻璃、陶瓷、电子、太阳能等众多领域。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)焙烧。此时硫酸最好选择 (填“浓硫酸”“50%硫酸”或“20%硫酸”)。“焙烧”过程中Ag2Se参与反应的化学方程式为 。
(2)水吸收。水吸收反应过程中的还原产物是 。
(3)过滤。“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是 (填序号)。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
(4)水浸出步骤中，为加快浸出速率，可采取哪些措施 (写2条)，“浸渣”中含有的金属单质是 。
(5)浸出液。若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol./L，则溶液中c()最大为 。[已知：Ksp(Ag2SO4)=1.20×10-5，计算结果保留两位有效数字]
16．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知完全反应生成可放出热量。如果将和足量混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成，用表示的化学反应速率为 。
(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度 (填“升高”或“降低”)，反应过程 (填“①”或“②”)的能量变化可用图乙表示。
(4)原电池是一种化学能转变为电能的装置，所以原电池的设计原理与某类化学反应有关。你认为下列化学反应，可以设计成原电池的是 (填字母)。
A．
B．
C．
(5)如图为原电池装置示意图。为为石墨，电解质为溶液，工作时的总反应为。
①A极为 极(填“正”或“负”)。
②该电池在工作时，溶液中向 (填“A”或“B”)移动，电极的质量将 (填“增加”、“减小”或“不变”)。
(6)化学反应均涉及相应的能量变化，为探究这些能量变化，某同学设计了如图两个实验，已知两个实验除了是否有导线连接两个金属棒外，其余均相同。
①该同学设计这两个实验的目的是 。
②有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是 (填字母)。
A．图1中温度计的示数高于图2的示数
B．图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图1和图2的气泡均产生于锌棒表面
D．图2中产生气体的速率比1慢
17．科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ．实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。
(1)利用该装置制备氯气的离子方程式为 。
(2)B中试剂为 ，其作用是 。
(3)实验装置接口的连接顺序为e→ （按气流方向填写）。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：，该反应中HCl的作用是还原性和 ，若反应产生0.5mol Cl2，则反应转移的电子数是 。
Ⅱ．漂白粉的制备（装置如图所示）
查阅资料可知：
①氯气与碱反应放出热量；
②。
(5)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(6)使用冰水浴的目的是 。
18．依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应转化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称为 。
(2)转化中使用了三氟乙酸()。酸性远强于酸性的原因为 。
(3)C的结构简式为 ；C→D的反应类型为 ，设计该步骤的目
(4)的化学方程式为 。
(5)物质与互为同系物，其化学式为，则符合下列条件的物质Q的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①分子结构中除苯环外不含其他环，且苯环上只有三个取代基；
②分子结构中含有氨基和羧基()。
(6)已知。写出上述流程步骤中使用的试剂M的结构简式： 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D D C C A B C
题号 11 12 13 14
答案 C B C C
15． 浓硫酸； Ag2Se+4H2SO4((浓)=Ag2SO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O Se C 将炉渣粉碎、适当升高温度等方法； Au、Pt 1.3×10-2 mol/L
16．(1)小于
(2)0.25mol/(L min)
(3) 降低 ①
(4)C
(5) 负 B 减小
(6) 通过对比实验探究Zn与稀硫酸在不同条件下反应的能量变化 A
17．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl
(3)dcabihg
(4) 酸性 6.02×1023
(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
(6)避免由于温度升高而引发副反应
18．(1)氟原子(碳氟键)、硝基
(2)是吸电子基团而是推电子基团，导致的羧基中的羟基极性比中羟基的极性大，更易电离出(合理即可)
(3) 取代反应 保护氨基，避免发生反应(合理即可)
(4)
(5)60
(6)

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