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河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二下期开学测试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B C D B D B C
题号 11 12 13 14
答案 B D C A
15．(1) 圆底烧瓶 饱和氯化钠溶液 吸收水分干燥氯气
(2)
(3)
(4)冷却，将产物转化为液体易于收集
(5)②③
16．(1) 强
(2) 10-1.2 5.2
(3) b 当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色(或粉红色)且半分钟内不褪色(合理即可) ad 0.11(合理即可)
17．(1) 第四周期VIII族 将金属电极芯研成粉末或适当增大硫酸的浓度或充分搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、延长浸取时间等
(2) Fe(OH)3、Al(OH)3 5.2≤pH<7.6
(3)2Co(OH)3+H2O2+4H+=2Co2++O2↑+6H2O
(4) 将Co2+氧化为Co3+ 10-6.6 mol/L 2+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O 蒸发浓缩、冷却结晶
18．(1) 低温
(2) CE
(3) < 33.3
(4) 16.25g
19．(1) 低温 ＜ CD
(2) 400℃—840℃之间，随温度的升高，催化剂对反应Ⅰ的选择性提高 53.3%或0.53
(3) 112河南省信阳高级中学北湖校区
2024-2025学年高二下期开学测试
化学试题
可能用到的相对原子质量为:H-1；C-12；O-16；K-39；Ca-40；Mn-55
第I卷(选择题)
一、选择题(本题共 14 小题,每小题3分,共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．福厦高铁安海湾特大桥成功合龙，我国高铁逐步迈入“跨海时代”。在海洋环境中，工程材料的抗腐能力尤为关键，以下说法正确的是
A．使用低渗透的海工水泥，其主要成分是新型无机非金属材料
B．根据原电池原理，主桥承台底面采用外加电流的阴极保护法，防止内部钢筋锈蚀
C．利用能形成致密钝化膜的含镍耐候钢，阻止海水中Cl 渗透，实现“以锈止锈”的长效防腐
D．使用石墨烯防腐涂料能有效抑制腐蚀介质的渗透，石墨烯与石墨互为同分异构体
2．下列化学用语或图示表示错误的是
A．的结构示意图：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．乙醇的空间填充模型：
D．中键的原子轨道的电子云图形：
3．已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如表，下列说法错误的是
元素 相关信息
X 元素原子的核外p电子数比s电子数少1
Y 地壳中含量最多的元素
Z 第一至第四电离能：I1=578 kJ·mol-1，I2=1817 kJ·mol-1，I3=2745 kJ·mol-1，I4=11575 kJ·mol-1
W 前四周期中电负性最小的元素
R 在周期表的第十一列
A．X基态原子的最外层电子，其电子云在空间的伸展方向有4个
B．与Z元素成“对角线规则”的元素G的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为
C．X、Y、Z元素均位于元素周期表的p区，R元素位于元素周期表的ds区
D．元素R与镍的第二电离能I2(R)4．是金星大气的成分之一，化学性质与类似。分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是
A．元素的第一电离能：
B．分子中键和键的个数比为
C．分子中既含有极性共价键，也含有非极性共价键
D．基态、原子中电子占据最高能级的电子云轮廓形状相同
5．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作及现象
A 证明非金属性：S>C 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶液的pH，前者小于后者
B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
C 证明电负性：F>Cl 室温下，用pH计测定等浓度CF3COOH溶液和CCl3COOH溶液的pH，前者小于后者
D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
A．A B．B C．C D．D
6．实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响(如图)。下列相关描述中正确的是
A．由图示的金属腐蚀情况说明了Fe元素的金属性弱于Sn元素
B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况
C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3＋
D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
7．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
化学式
电离常数
A．向溶液中通入少量：
B．向溶液中通入足量：
C．向溶液中通入过量：
D．向溶液中滴加少量氯水：
8．在温度和容积不变的条件下，发生
下列可以判断该反应达到平衡状态的是
①Y与Z的浓度保持不变
②Y的体积分数保持不变
③体系压强不变
④正反应释放的能量与逆反应吸收的能量相等
⑤混合气体的平均摩尔质量不变
⑥反应物X的质量不再变化
A．①②③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．①③④⑥
9．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应： ，、时刻分别仅改变一个反应条件，得到正反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．内，反应正向进行 B．时改变的反应条件可能是压缩容器体积
C．时改变的反应条件可能是升高温度 D．起始时，容器内只有
10．肼在不同条件下分解产物不同。时：肼在表面分解的机理如图1。肼参与的不同反应过程的能量变化如图2。下列说法正确的是
A．图1所示过程①、②都是放热反应
B．图2所示反应Ⅰ、Ⅱ都有非极性键的断裂和形成
C．时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为
D．以上三种含N物质中，N原子杂化方式均为杂化
11．卤族互化物ClF5，已被用作火箭推进剂的高能氧化剂。卤族互化物易与水发生反应，例如ICl(s)+H2O(l)=HIO(aq)+HCl(aq)，IBr(s)+H2O(l)=HIO(aq)+HBr(aq)。下列有关说法正确的是
A．ICl、IBr与水的反应均属于氧化还原反应
B．相同状况下，键能：I-Cl>I-Br
C．分子极性：IClD．BrCl与水反应的化学方程式为BrCl(s)+H2O(l)=HClO(aq)+HBr(aq)
12．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲表示恒温恒容条件下，中各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
B．图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高
C．图丙表示用某NaOH溶液分别滴定等体积、等物质的量浓度的一元强酸甲和一元弱酸乙，则曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙
D．图丁表示相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（）稀释过程中pH变化，则曲线Ⅰ表示醋酸
13．常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．曲线M表示pH与的关系
B．
C．a点溶液：
D．的溶液：
14．反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示(X点对应，Y点对应)。下列说法正确的是
A．Y、Z两点气体的平衡常数：Y>Z
B．X、Y两点的反应速率：Y>X
C．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅
D．X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z
第Ⅱ卷（填空题）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．某化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，并探究氯气与金属锡的反应。
资料卡：①金属锡熔点为，活泼性与铁相似，价和价较常见。
②无色晶体，易氧化，熔点，沸点。
③无色液体，易与水反应，熔点，沸点。
(1)装置A中二氧化锰盛装在 （填仪器名称）中；装置B用于净化氯气，B中盛放的试剂是 ，装置C的作用是 。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式 。
(4)装置E中冰水的作用是 。
(5)为了得到纯净的金属氯化物，虚线框F内可以选用的装置是 （填数字编号）。
16．乙二酸(H2C2O4，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。
(1)NaHC2O4(草酸氢钠)属于 (填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为 。
(2)常温下，向20mL 0.1mol·L-1草酸溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。
① 。
②当溶液中时，溶液的pH为 。
(3)H2C2O4可以使酸性KMnO4溶液褪色，生成+2价锰离子，医学上常用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4标准溶液滴定。
①滴定管盛装好KMnO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 (填序号)。
a． b． c．
②滴定终点的标志为 。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 (填字母)。
a．滴定过程中振荡时有液滴溅出
b．配制KMnO4标准溶液，定容时仰视刻度线读数
c．盛装KMnO4标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入KMnO4标准溶液
d．读取KMnO4标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
④若某次滴定前、滴定后酸性KMnO4标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性KMnO4标准溶液的物质的量浓度为1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙 g·L-1。
17．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下，完全沉淀时离子浓度为1×10-5mol/L：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2
开始沉淀pH 2.2 7.4 7.6 0.1 4.0 7.6
完全沉淀pH 3.2 8.9 9.2 1.1 5.2 9.2
(1)Fe在周期表中的位置为 ，Co的价电子排布图为 。用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有 (写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的成分 ，“浸出液”调节pH的范围为 。
(3)向Co(OH)3中加入H2SO4-H2O2混合液的离子方程式为 。
(4)“母液1”中加入NaClO的作用为 ；“母液2”中通入NH3使Ni2+充分沉淀，若此时溶液的pH为10，此时溶液中c(Ni2+)为 mol/L；“母液3”中可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，写出该反应的离子方程式 ；由“母液4”获取醋酸钴晶体的操作是 、过滤、洗涤。
18．c氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为。回答下列问题：
(1)在某种催化剂存在下，合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态)。
该过程的两步基元反应中，决速步骤的反应方程式为 。反应 。该反应自发进行的条件为 。
(2)若反应的平衡常数为K，则相同温度下，反应的平衡常数为，则K与之间的关系是 。实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为，下列措施不能提高反应速率的是 (填标号)。
A．适度增加氮气的浓度 B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系 D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应 F．加入铁催化剂
(3)在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数 (填“<”“=”或“>”)。
②500℃、压强为时，的转化率为 %(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数 。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
(4)近年来，科学家不断探索电化学方法制备氨，可以克服传统的合成氨工业对温度与压强的依赖。我国科研人员研发出一种Zn-NO电池系统，可将NO尾气转化为，工作原理如图所示：
产生的电极反应式为 。产生标准状况下，消耗Zn的质量为 。
（5）肼()-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式： 。假设使用肼-空气燃枓电池电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为)，阴极质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

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