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人大附中2024~2025学年度第一学期高一年级化学期末练习
2025年1月16日
考生须知 1.本试卷分为I、II两卷，共有25小题，试卷共8页，1张答题纸，考试时间为90分钟，满分为100分。 2.用黑色签字笔(选择题涂卡除外，使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。 3.请将个人信息(考生号、姓名)完整填写在相应位置。
可能用到的相对原子质量：；；；；；；；；；
第I卷(共40分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料------液氢
B. “C919”飞机身使用的复合材料------碳纤维和环氧树脂
C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料------砷化镓
D. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料------钛合金
2. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
3. 化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是
物质 类别 应用
A 氧化物 作潜水艇供氧剂
B 两性氢氧化物 抗酸药
C 盐 作杀菌消毒剂
D 碱性氧化物 作红色颜料
A. A B. B C. C D. D
4. 下列物质结构与对应的化学用语表达正确的是
A. 甲烷的结构式： B. 氮气的电子式：
C. 氯化钠的电子式： D. 的结构示意图：
5. 做心电图检查时，为了保证电极探头与皮肤的良好接触，医生需要在皮肤上擦一种电解质溶液。下列溶液中适合使用的是
A. NaOH稀溶液 B. 医用酒精 C. 稀硫酸 D. NaCl溶液
6. “低钠饮料”是指钠含量低于的饮料，下表是某一电解质水“营养成分表”(表中微粒浓度为平均值)中的一部分。下列有关说法正确的是
离子 ……
浓度 ……
A. 该电解质水带正电，不适合饮用
B. 剧烈运动后，补充纯净水比补充电解质水要好
C. 用激光笔照射该电解质水，能看到一条光亮的通路
D. 该电解质水中，，属于低钠饮料
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 非金属性： B. 碱性：
C. 酸性： D. 热稳定性：
8. 下列实验的对应操作中，不合理的是
A．制备 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 短周期中8种元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列判断不正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
B. e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
C. a、d形成的分子中既可含极性键也可含非极性键
D. d、f组成的化合物与e或h的最高价氧化物对应的水化物均能反应
10. 下列有关操作、现象、所得结论均正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中滴加2滴溶液，溶液不变红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 该溶液一定不含
D 向溶液中通入，溶液变黄，再滴加少量，振荡，溶液分层，上层为紫红色 非金属性：
A. A B. B C. C D. D
11. 下列反应中，表现出氧化性的是
A. B.
C. D.
12. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 铝片放强碱液中：
B. 向溶液中加入氨水：
C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：
D. 向溶液中滴加过量溶液：
13. 以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是
A. ①中的除杂试剂可以是溶液
B. ②中加入过量溶液后，只有被除去
C. ③中加入过量溶液的反应为
D. 杂质离子去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸
14. 我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知的沸点为-19.5℃，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的质子数为
B. 在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排
C. “碳固定”时，每生成，转移的电子数为
D. 标准状况下，等物质的量的与所占的体积均为
15. 用可除去水体中过量氨氮(以表示)，以防止水体富营养化。其原理如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 原理中所涉及元素的原子半径：
B. 、、所含的质子数和电子数均相等
C. 反应②中和的物质的量比为
D. 反应③涉及的物质均既含离子键又含共价键
16. 是重要的储氢材料，常见的供氢原理如下：
①
②
其中中为-1价。下列说法不正确的是
A. 反应①中为还原产物
B. 反应②中生成时转移电子
C. 在反应①②中均既是氧化剂又是还原剂
D. 氢化锂也是一种储氢材料，其中离子半径
17. 将工业废气与空气的混合气体通入、的混合溶液中，可回收并避免空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B. 反应②的离子方程式为：
C. 转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化
D. 、在处理的过程中作催化剂
18. 高效净水剂高铁酸钾制备流程如图所示。下列叙述不正确的是
A. 反应I的化学方程式是
B. 用溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
C. 反应Ⅱ：
D. 用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水
19. H、C、O、Na四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集到一种无色气体。下列说法不正确的是
A. 装置I中的化合物有多种可能
B. 装置Ⅱ中发生的是氧化还原反应
C. 装置Ⅲ中反应的离子方程式为
D. 装置Ⅴ中收集的气体分子中含有极性共价键，不能用排水的方法收集
20. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物
物质的量/mol 物质的量/mol
① 酸性 0.001 n Mn2+ I2
② 中性 0.001 10n MnO2
已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A. 反应①，
B. 对比反应①和②，
C. 对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D. 随反应进行，体系变化：①增大，②不变
第II卷(共60分)
21. I．按要求回答下列问题。
（1）从以下物质选出可用于焙制糕点的是_______；可用于自来水消毒的是_______(填序号)。
A．氯化铁 B．过氧化钠 C．漂白粉 D．碳酸氢钠
（2）用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有_______(填序号)。
①用电子式表示的形成过程为：
②浓度为溶液中，阴、阳离子数目之和为
③和分别与充分反应，转移的电子数目均为
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
⑧和在密闭容器中充分反应，生成的分子数目小于
Ⅱ．某运动饮料营养成分的部分数据如表。根据表中数据，回答下列问题：
项目 每含量
碳水化合物(糖)
钠()
钾()
（3）表中“钾”指的是_______(填“单质”、“原子”或“元素”)。
（4）检测该饮料中含钠元素的物理方法的名称是_______。
（5）若该饮料中的钠元素全部以离子形式存在，则_______。
22. 五种短周期元素R、W、X、Y、Z原子序数依次增大，请回答下列问题。
元素 R W X Y Z
描述或性质 其简单氢化物与水反应形成可溶性一元弱碱 同周期主族元素原子半径最大 最高价氧化物为两性氧化物 最高价氧化物对应的水化物是常见的二元强酸 最高正价与最低负价之和为+6
（1）Z元素在元素周期表中位置_______，R元素简单氢化物的电子式_______。
（2）R、W、X元素简单离子的半径由大到小的顺序_______(用离子符号表示)。
（3）下列可作为比较W和X金属性强弱的依据是_______(填序号)。
a．自然界中含量 b．单质与酸反应时失去的电子数
c．单质与水反应置换出氢的难易程度 d．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
（4）用一个化学方程式证明和的非金属性强弱_______。
（5）将少量Z单质通入淀粉溶液中，溶液先变蓝后变为无色，写出该反应过程中的离子方程式_______、_______。
23. 某化学兴趣小组用如下装置(尾气装置略)探究、、的氧化性强弱。已知：性质与卤素单质类似，氧化性：。
实验步骤如下：
i．检查装置的气密性。
ii．打开止水夹b，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸后，点燃酒精灯。
……
（1）仪器a的名称_______。
（2）A中产生，写出发生反应的化学方程式_______。
（3）通入后，装置D中溶液变红，发生反应的离子方程式是_______、_______；装置E中溶液变黄，振荡后，层无明显变化，由此得出氧化性由强到弱的顺序为_______。
（4）继续通入后，D、E两装置中均发生了新的变化。现象如下：
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：层由无色变为橙色。
根据现象写出D、E两装置中发生反应的离子方程式_______、_______。
24. 明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含、、、、等)为原料制取明矾的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：，开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9~3.7。
（1）加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)。
（2）“酸溶”后溶液中含有的金属离子有_______。
（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______。
（4）“步骤①”加入发生反应的离子方程式为_______，以此调节溶液约为3.7，使完全转化为沉淀而除去。
（5）“步骤②”包含的操作有：加热浓缩、冷却结晶、_______、洗涤及干燥。
25. 某小组同学向pH=1的0.5mol L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉和Zn粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析
依据金属活动性顺序，Cu和Zn可将Fe3+还原为Fe的金属是_______。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
①实验Ⅱ中生成的红褐色沉淀为_______。
②对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。
i．a．甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式_______。
b．乙认为在pH为3 4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象)_______，证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。
c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉表面，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
ii．查阅资料：0.5mol L-1Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。
结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，_______(填实验操作和现象)，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
人大附中2024~2025学年度第一学期高一年级化学期末练习
参考答案
第I卷(共40分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
第II卷(共60分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. D ②. C
（2）③⑦⑧ （3）元素
（4）焰色反应 （5）0.02
【22题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期VIIA族 ②.
（2）
（3）cd （4）
（5） ①. ②.
【23题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. ②.
【24题答案】
【答案】（1）搅拌、粉碎、增加酸的浓度、加热
（2）、(或、、)
（3）
（4）
（5）过滤
【25题答案】
【答案】（1）Zn （2） ①. Fe(OH)3 ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③. 取实验Ⅱ中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 ④. 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去(变浅)，停止加盐酸

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