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（17）配制一定溶质质量分数的溶液——2025年中考化学教材基础实验对点训练
1.某同学在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，量取水时仰视量筒读数，会导致所配制溶质的质量分数( )
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断
2.小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为）约为( )
A.12.4% B.12.2% C.16.9% D.12.5%
3.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是( )
A.取用NaCl B.称量NaCl
C.量取 D.溶解NaCl
4.农业上常用16%的氯化钠溶液选种。兴趣小组的同学在实验室体验了下图所示的选种过程。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据，判断下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/℃ 35.7 35.8 36.0 36.3
A.④中形成的是氯化钠的饱和溶液
B.③→④过程中溶液温度有明显升高
C.图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度偏小
D.饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度
5.用固体蔗糖配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是( )
A.配制的步骤主要是计算、溶解、转移
B.量取水时应选择100mL的量筒
C.实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
D.将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，则所配溶液的溶质质量分数变小
6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.配制该溶液的顺序：乙→甲→丙→丁
B.甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
7.实验室中用质量分数为98%的浓硫酸（密度为）配制245 g质量分数为10%的稀硫酸，下列说法正确的是( )
A.需量取浓硫酸的体积为13.6 mL
B.配制稀硫酸所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平
C.把配制好的稀硫酸装入广口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D.若其他操作均正确，量取水时，俯视读数，所得稀硫酸的质量分数小于10%
8.某实验小组想要配制500 g溶质质量分数为5%的硝酸钾（）溶液作为无土栽培所需的营养液，请完成下列操作：
（1）计算：需要硝酸钾______g，水______mL（水的密度为1 g/mL）。
（2）称量：调节天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分硝酸钾，发现天平的指针偏左，此时应______。
A.增加硝酸钾 B.减少硝酸钾 C.移动游码
（3）溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有硝酸钾的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是____________），直至硝酸钾全部溶解。
（4）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
9.请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_____g，所需蒸馏水的体积为_____mL。（水的密度约为）
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_____（填字母）。
A.先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_____（填“有”或“没有”）影响，理由是_____。
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_______（填字母）。
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从表中找出计算所需的数据为_______。
硝酸钾溶液的密度（单位：）
质量分数/％ 温度/℃
20 40 60
4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
10.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作：
（1）请填写标号仪器的名称：a______。
（2）以上实验的正确操作顺序为______（用序号字母表示）。上图所示的操作中，若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为______g。
（3）小华在量取水时，仰视量筒的刻度，则配制的溶液中质量分数值会______（选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
11.实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。
（1）查阅硝酸钾的溶解性。由图可知，20 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为________%（计算结果保留整数）。
（2）计算。配制40 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为________g，所需蒸馏水的体积为________mL（水的密度为1 g/mL）。
（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_______（填字母，下同）。
A.先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是_______。
（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
（6）稀释。20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：_______g/mL。
硝酸钾溶液的密度（单位：g/mL）
温度/℃ 20 40 60
质量分数/% 4 1.023 1.016 1.007
10 1.063 1.054 1.044
稀释后可获得____g 4%的硝酸钾溶液。在稀释过程中向烧杯中倾倒量好的10%的硝酸钾溶液时洒出一部分，其他操作都正确，则导致配制的溶液中溶质质量分数________（填“大于”“小于”或“等于”）4%。
12.图8是小华配制100g溶质质量分数为5%的溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、______________和玻璃棒，其中玻璃棒在图③中的作用是________________。
（2）图中的一处错误操作是________________。
（3）通过计算确定需要水的质量是_______________g，配制时应选择_______________（选填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为________________。
（5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是________________（填字母）。
A.用量筒量取水时俯视读数
B.往烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出
C.所用氯化钠晶体未充分干燥
D.转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外
答案以及解析
1.答案：B
解析：在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，由溶质质量分数的计算式可知，则使所配制溶液的溶质质量分数偏小。故选B。
2.答案：A
解析：据图可知称量氯化钠的真实质量为10 g+5 g-2.7 g=12.3 g，量取的水的真实体积为87mL，故配制溶液的溶质质量分数为。
3.答案：C
解析：取用NaCl时试剂瓶塞应倒放在桌面上；称量物质时应“左物右码”；量取时视线要与液体凹液面的最低点保持水平；溶解NaCl时应在烧杯中进行。
4.答案：D
解析：A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中溶解36.0gNaCl达到饱和，则84mL水即84g水中能溶解的氯化钠的质量为：，加入的氯化钠的质量为16g，则④中形成的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误；
B、氯化钠溶解过程中温度无明显变化，故B错误；
C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图①中视线与凹液面最高处保持水平，导致量取的液体的体积偏小，导致配制的氯化钠溶液浓度偏大，故C错误；
D、饱满完好的种子在氯化钠溶液中沉至溶液底部，说明饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度，故D正确。
5.答案：B
解析：A、配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法错误。B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制90g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量=90g×20%=18g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=90g-18g=72g（合72mL），量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取水时应选择100mL的量筒，故选项说法正确。C、首先计算配制溶液所需蔗糖和水的质量，再称量所需的蔗糖和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，不需要用酒精灯，故选项说法错误。D、将配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶液具有均一性，则所配溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：B。
6.答案：C
解析：配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，配制该溶液的顺序为乙→甲→丙→丁，A正确；使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”的原则，甲中氯化钠和砝码的位置放反了,B正确；丙步骤必须是放入氯化钠固体后再倒入水,C错误；丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，D正确。
7.答案：A
解析：设需要量取浓硫酸的体积为x，根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，可得，解得13.6 mL；配制稀硫酸时不用托盘天平；稀硫酸属于液体试剂，应存放在细口瓶中；量取水时俯视读数，量取的水偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大。
8.答案：（1）25；475
（2）B
（3）加速硝酸钾溶解
解析：（1）硝酸钾的质量，水的体积；
（2）指针偏左，说明托盘左边硝酸1 g/mL钾的质量>25 g，故需适量减少硝酸钾；
（3）用玻璃棒搅拌可加速溶质溶解。
9.答案：（1）5；45
（2）A；没有；称量过程中没有使用游码
（3）BC
（4）1.063
解析：（1）需硝酸钾的质量为50 g×10%=5 g，所需蒸馏水的质量为50 g-5 g=45 g，则水的体积为。
（2）称量5 g硝酸钾药品时，先分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，在托盘天平右盘上放5 g砝码，再向左盘添加硝酸钾直到天平平衡；此称量过程中没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响。
（3）量取一定量液体体积用到的仪器是量筒和胶头滴管。
（4）20℃时将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需要知道水的质量，还需要知道20 mL，质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度。
10.答案：（1）玻璃棒
（2）ECADB；6.5
（3）偏小
解析：（1）根据装置中仪器a的用途可知，该仪器为玻璃棒；
(2)实验的正确操作顺序为：先打开广口瓶，取出碳酸钠在托盘天平上进行称量，然后将称量出的固体转移至烧杯中，加入量取好的一定体积的水，最后进行搅拌溶解，对应的操作顺序为ECADB；上图所示的操作中，砝码与物质的放置顺序颠倒，所以若C中砝码的质量为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠的实际质量为10g-3.5g=6.5g；
(3)小华在量取水时，仰视量筒的刻度，那么水就量取多了，则配制的溶液中质量分数值会偏小。
11.答案：（1）30；23
（2）4；36
（3）A
（4）BC
（6）1.063；53.15；小于
解析：（1）20 ℃时饱和溶液溶质质量分数的最大值为。
（2）所需硝酸钾质量为40 g×10%=4 g，所需水的体积为36 mL。
（6）设稀释后的溶液质量为x，根据查找到的数据及稀释计算的依据可知20 mL×1.063 g/mL×10%=x×4%，解得x=53.15 g；根据题意可知当量取的10%的硝酸钾溶液在倾倒时洒出，则导致溶质质量减少，最终溶液的溶质质量分数偏小，故小于4%。
12.答案：（1）烧杯；搅拌，加速溶解
（2）物质与砝码放错位置（答案合理即可）
（3）95；100
（4）④②①⑤③
（5）CD
解析：（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，玻璃棒在图③中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中称量时药品与砝码的位置放反了；
（3）配制100g溶质质量分数为5%的NaCI溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g，所需水的质量=100g-5g=95g(合95mL)，选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，用量筒量取95mL水，应选择100mL的量筒；
（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，因此操作顺序为：④②①⑤③;
（5）A、用量筒量取水时府视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶液的质量偏小，则配制的溶液溶质质量分数偏大；
B、注烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，少量水溅出，会导致溶液的质量偏小，则配制的溶液溶质质量分数偏大；
C、所用氯化钠晶体未充分干燥，氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则配制的溶液溶质质量分数偏小；D、转移已称好的氯化钠固体时，部分撒落在烧杯外，氯化钠的质量偏小，溶剂不变，则配制的溶液溶质质量分数偏小；
故选：CD。
故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解；
（2）物质与砝码放错位置（答案合理即可）；
（3）95；100；
（4）④②①⑤③；
（5）CD。

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