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（18）粗盐中难溶性杂质的去除——2025年中考化学教材基础实验对点训练
1.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )
A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水
C.蒸发结晶 D.趁热取下蒸发皿
2.下列有关实验“粗盐中难溶性杂质的去除”中误差分析错误的是( )
A.粗盐未充分溶解，使精盐产率偏低
B.过滤时滤纸破损，使精盐产率偏高
C.蒸发时将滤液蒸干才停止加热，对精盐的产率一定没有影响
D.转移精盐时蒸发皿和玻璃棒上沾有精盐，使精盐产率偏低
3.在粗盐提纯的分组实验中，某同学在计算产率时发现产率明显偏高，他进行了深刻的反思，造成产率偏高的原因可能是( )
A.操作①中粗盐没有充分溶解 B.操作④中有液体溅出
C.操作⑤中水分没有完全蒸干 D.操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
4.下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是( )
A.以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B.步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C.步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D.可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
5.除去粗盐中可溶性杂质（、、等）需要下列实验操作：
①过滤
②加入适量的稀盐酸
③加入过量的溶液
④加入过量的溶液
⑤加入过量的溶液
⑥蒸发。
下列操作顺序错误的是( )
A.③④⑤①②⑥ B.④③⑤①②⑥ C.④⑤③①②⑥ D.⑤③④②①⑥
6.小袁利用从茶卡盐湖带回的粗盐(含有难溶性杂质及，，等可溶性杂质)进行提纯实验。已知：水的密度为1g/mL。下列分析正确的是( )
A.上述操作有错误的是④⑤
B.纠正错误操作后，实验操作顺序为①②③④⑤
C.取上述操作得到的盐2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为5%
D.除去粗盐中可溶性杂质，可依次加入试剂：过量的、、溶液及稀盐酸
7.如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是( )
A.①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B.当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C.④中缺少玻璃棒引流溶液
D.上述操作顺序为③①②④
8.为测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测得的结果偏大的是( )
A.食盐没有全部溶解就过滤
B.蒸发过程中晶体飞溅
C.蒸发所得的精盐较潮湿
D.蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
9.用下列实验操作可完成两个实验。实验甲为粗盐中难溶性杂质的去除，实验乙为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A.实验甲的步骤是①④⑤，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后就停止加热
B.实验甲各步骤操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C.实验乙中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
D.实验乙若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大
10.下列有关粗盐提纯实验说法错误的是( )
A.溶解粗盐时，应加入适量的水，以提高实验效率
B.过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
C.蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D.蒸发结束后，用玻璃棒将固体转移到指定的容器中
11.现有一定质量的粗盐样品（主要成分是氯化钠，其余杂质为不溶性泥沙）。某同学将其提纯，并用得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
Ⅰ.粗盐提纯
（1）仪器a的名称是________。
（2）粗盐提纯正确的实验顺序依次是：④→________（填标号）。实验②分离混合物的方法为________，该方法可除去混合物中________性杂质。
（3）上述实验中多次使用玻璃棒，其中用于搅拌的有_______（填序号）。
Ⅱ.配制溶液
农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现将提纯后的氯化钠配制成100 g此溶液。
（4）实验步骤：计算→称量氯化钠固体→量取水→________→装瓶→贴标签。
①计算：需氯化钠的质量为________g。用托盘天平称量氯化钠时，发现指针偏右，需要继续进行的操作是______（填字母）。
A.添加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码
②量取水：用______（填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒量取所需体积的水。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的______保持水平。
③将配制好的氯化钠溶液装在______（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，并贴上标签。
12.氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量、和泥沙）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如下图。
已知：和均为难溶物。
回答下列问题：
（1）加水“溶解”粗盐时，需要进行搅拌，目的是_______________。
（2）溶液与“滤液1”中的________、________（填离子符号）生成难溶性沉淀。
（3）“滤液2”的pH________7（填“>”“<”或“=”）。
（4）加入过量溶液的目的是________。
（5）加入盐酸“调pH”为7时，发生反应的化学方程式是______________、______________。
（6）实验室“蒸发结晶”时，不需要的仪器有_______（填字母序号）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：溶解粗盐不能在量筒内进行，应在烧杯中进行；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌；趁热取下蒸发皿应该用坩埚钳夹取，不能直接用手拿。
2.答案：C
解析：在蒸发接近完成时，溶液中的溶剂减少，剩余的液体可能变得更加浓稠，继续加热可能导致固体飞溅，造成样品损失，使产率偏低。
3.答案：C
解析：操作①中粗盐没有充分溶解，最终获得的食盐质量会偏小，导致测定结果偏小；操作④中有液体溅出，则食盐减少，导致测定结果偏小；操作⑤中水分没有完全蒸干，则称量食盐质量偏大，导致测定结果偏大；操作⑤中没用玻璃棒搅拌，则液体飞溅，导致测定结果偏小。
4.答案：C
解析：A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；故选：C。
5.答案：D
解析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后进行蒸发，所以正确的顺序为：③④⑤①②⑥或④③⑤①②⑥或④⑤③①②⑥；故选：D。
6.答案：D
解析：A、由图可知，操作④没有错误，操作⑤没有用玻璃棒引流，故选项说法错误。
B、粗盐提纯的正确步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，正确的操作顺序为①②③⑤④，故选项说法错误。
C、由于粗盐中含有、、等可溶性杂质，上述操作得到的盐不是纯净的氯化钠，取上述操作得到的盐2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数小于5%，故选项说法错误。
D、除去粗盐中可溶性杂质，加入过量的溶液能除去，过量的溶液能除去和过量的，过量的溶液能除去，过滤后加入稀盐酸可除去过量的和，故选项说法正确。
故选：D。
7.答案：D
解析：A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确；
B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确；
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。
故选：D。
8.答案：C
解析：A、食盐没有全部溶解就过滤，致使有少量氯化钠不能溶解，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小，故选项错误．
B、蒸发过程中晶体飞溅，会导致到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小，故选项错误．
C、蒸发所得的精盐较潮湿，会导致得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏大，故选项正确．
D、蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏小，故选项错误．
故选：C。
9.答案：D
解析：粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。实验甲各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，则玻璃棒的作用不相同。实验乙中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小。实验乙若按照②③①的步骤进行操作，配制溶液时，其中图③操作读数使所量取水的体积偏小，从而导致配制的溶液浓度偏大。
10.答案：B
解析：
11.答案：（1）烧杯
（2）①→②→③；过滤；难溶
（3）①③
（4）溶解
①16；A
②100 mL；最低处
③细口瓶
解析：（1）仪器a是用来配制溶液的仪器烧杯。
（2）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精盐的过程，实验顺序依次是④→①→②→③；实验②分离混合物的方法为过滤，该方法可除去混合物中的难溶性杂质。
（3）在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）配制100 g 16%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等。①需要氯化钠的质量=100 g×16%=16 g；指针偏右，说明药品的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。②所需溶剂的质量为100 g-16 g=84 g，即84 mL，应用规格大于溶剂体积的100 mL的量筒量取水的体积；读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。③氯化钠溶液属于液体药品，存放在细口瓶中，并贴上标签。
12.答案：（1）加速粗盐的溶解
（2）；
（3）>
（4）除尽“滤液2”中的和
（5）；
（6）BD
解析：（1）加水“溶解”粗盐时，搅拌的目的是加速粗盐的溶解。
（2）向粗盐（主要成分为NaCl，含有少量、和泥沙）中加水，溶解、过滤后得到“滤液1”，“滤液1”中含有、。向“滤液1”中加入过量的溶液，“滤液1”中的会与结合生成沉淀，会与结合生成沉淀。综上所述，溶液与“滤液1”中的、反应生成难溶性沉淀。
（3）“滤液2”中含有过量的，溶液显碱性，故“滤液2”的。
（4）结合（2）可知，“滤液2”中含有、，向“滤液2”中加入过量的溶液，会分别与结合生成沉淀、沉淀，故加入过量溶液的目的是除去“滤液2”中的。
（5）结合（4）可知，“滤液3”中含有，即含有，向“滤液3”中加入盐酸调pH为7，盐酸分别与NaOH、发生反应，反应的化学方程式分别为、。
（6）如图仪器中，实验室“蒸发结晶”时需要的仪器有坩埚钳、蒸发皿和酒精灯，不需要坩埚和试管，符合题意。

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