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（20）pH的测定——2025年中考化学教材基础实验对点训练
1.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质
B.0~50 s时段有中和反应发生
C.100 s时溶液的pH>7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
2.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )
A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
3.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( )。
A.把pH试纸浸入待测液
B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D.测出石灰水的pH为12.4
4.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
5.用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比( )。
A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定
6.晓明同学在实验室中测定从家里带来的白醋的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取白醋进行检验，你认为晓明同学这样测得的结果与该白醋的实际pH相比较( )
A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判断
7.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是( )
A.溶解 B.取上层清液
C.测酸碱性 D.测pH
8.“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是( )
A.可以粗略测定溶液酸碱度 B.试纸使用前要用水先湿润
C.将试纸投入待测液中测定 D.若pH＝7说明洗车液残留
9.某同学用pH试纸测得生活中一些物质的pH(常温)如下：
物质 番茄汁 厕所清洁剂 蒸馏水 炉具清洁剂
pH 4 2 7 13
其中酸性最强的是( )
A.番茄汁 B.厕所清洁剂 C.蒸馏水 D.炉具清洁剂
10.如图所示表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题。
（1）厨房清洁剂显______性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈______色。
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）。
（3）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使测得的pH偏______（填“大”或“小”）。
11.自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图所示的仪器：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下所示：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1:1）浸泡，_______（填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表所示：
物质 白醋 石灰水 蒸馏水
显色情况 红色 绿色 蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论：____________。
12.今年6月份举行的广饶县第二届初中化学创新实验大赛中，某校研究性学习小组针对有些酸和碱溶液反应没有明显现象，且通过实验证明它们发生了中和反应进行了探究。请你参与他们的实验：
方案一：甲同学按图一进行实验。
(1)观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，写出该反应的该反应的化学方程式_______。
方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。
(2)请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_______。
方案三：丙同学取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。
(3)实验①、②的实验目的是_______。
(4)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_______。
(5)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。
拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：
(6)若不加酚酞试液，将向稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，混合后，再_______(写出你的操作及对应实验现象)，则证明两者确实发生了反应。
答案以及解析
1.答案：D
解析：变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；随着稀盐酸的加入，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质；0~50 s时段，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应发生；100 s后还继续产生二氧化碳气体，说明100 s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，pH>7；200 s前，稀盐酸已过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种。
2.答案：A解析：用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH试纸上，可测出白醋的pH，A正确；pH试纸只能测定液体的pH，二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定其pH，B错误；浓硫酸具有脱水性，不能用干燥的pH试纸测定其pH，C错误；湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，会导致测定结果偏小，D错误。
3.答案：C
解析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸人待测液中，以免污染待测液，A错误，C正确；用湿润的玻璃棒蘸取待测液，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，B错误；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为12.4，D错误。
4.答案：C
解析：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意；
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；
D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
5.答案：B
解析：石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，pH减小，即pH结果比实际值偏低。
6.答案：B
解析：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把醋酸溶液用水稀释，醋酸溶液溶质质量分数减少，对于醋酸溶液来说会使其变稀，酸性减弱，pH变大，故pH偏高。
故选B。
7.答案：C
解析：A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，故A正确；B、取上层清液时，应该将试管倾斜，烧杯紧挨试管口，将液体慢慢倒入，故B正确；C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，故C错误；D、在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，故D正确。故选：C。
8.答案：A
解析：A、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，符合题意；
B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意；
C、pH值的测定：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将试纸投入待测液中，会污染待测液，不符合题意；
D、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，不符合题意。
故选A。
9.答案：B
解析：A、番茄汁的pH=4，pH小于7，显酸性；
B、厕所清洁剂pH=2，pH小于7，显酸性；
C、蒸馏水pH=7，显中性；
D、炉具清洁剂pH=13，pH大于7，显碱性；
在四种物质中，厕所清洁剂pH为2，pH最小，因此其酸性最强。
故选：B。
10.答案：（1）碱红（2）强
（3）大
解析：（2）酸雨的pH小于正常雨水的pH，因此酸雨的酸性比正常雨水的酸性强。
（3）苹果汁的pH小于7，显酸性，测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，相当于稀释了苹果汁，酸性减弱，会使pH偏大。
11.答案：（1）烧杯
（2）②过滤
（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液
解析：（2）通过过滤可将固、液分离，得到浸出液。
（3）根据稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，设计鉴别实验。
12.答案：(1)
(2)溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7/溶液的pH由小于7逐渐变成等于7或大于7/溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性或碱性
(3)证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，与③做对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水
(4)防止空气中的水分进入试管干扰试验
(5)试管①②中的硅胶不变色试管，③中的硅胶由蓝色变为红色
(6)再向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生，证明盐酸没有了
解析：（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2） 根据图二分析，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是溶液的pH逐渐增大，且到44s时，pH=7或者溶液的pH由小于7逐渐变成等于7或大于7或者溶液的酸碱性由酸性逐渐变成中性或者碱性；
（3）通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成，因此实验①、②的实验目的是证明了无水醋酸和氢氯化钠不含有水，不能使硅胶变色；与③做对照，证明无水醋酸与氢氧化钠反应生成水；
（4）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（5）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：试管③中的硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的硅胶不变色；
（6）想要证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后发生了反应，只要证明其中的某种物质的性质发生变化或量减少即可。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，如果向混合后的溶液中加入锌粒，没有气体产生，说明稀盐酸被消耗了，可证明两者确实发生了反应，故实验操作及对应实验现象为：再向混合后的液体中加入锌粒，无气体产生，证明盐酸没有了。

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