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（22）浓硫酸的特性——2025年中考化学教材基础实验对点训练
1.用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是( )
A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B.稀释：将10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g水
C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
2.下列有关硫酸的说法，正确的是( )
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%
的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
3.关于下列实验的说法，正确的是( )
A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B.实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C.实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D.实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
4.硫酸是一种常见的化学物质。下列说法正确的是( )
A.常用石灰石和稀硫酸制取 B.硫酸不可用于金属表面除锈
C.将水加入浓硫酸进行稀释操作 D.浓硫酸会使纸张、蔗糖炭化
5.实验室里，常用浓硫酸作为干燥剂，这是利用了浓硫酸的( )
A.吸水性 B.脱水性 C.酸性 D.氧化性
6.如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是( )
A.若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色
B.若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红
C.若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红
D.紫色小花变色是因为碳酸显酸性
7.硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( )
A.浓硫酸可用于干燥
B.浓硫酸可使纸张炭化
C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备
D.稀硫酸可用于金属表面除锈
8.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.酒精溶液
9.有关浓硫酸的说法，错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化
C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
10.把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口放置于天平的左右托盘上（不考虑水分蒸发），一段时间后天平指针( )
A.指向左边 B.指向右边 C.仍然平衡 D.无法判断
11.有一瓶无标签浓酸，可能是浓硫酸或浓盐酸中的一种，确定其成分的方法是_____________。若该瓶浓酸为98%浓硫酸，要稀释成20%的稀硫酸，稀释的方法是__________；在该实验中具有搅拌作用的仪器在其他实验中也经常用到，请举一例利用该仪器其他作用的实验名称：__________。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，后再涂上3%~5%的__________溶液。
答案以及解析
1.答案：B
解析：浓硫酸能够吸收水蒸气，可以用作某些气体的干燥剂；设将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入水的质量为x，则10 g×98%=（10g+x）×10%，解得x=88 g；稀硫酸与锌粒反应可制取氢气；铁锈的主要成分是氧化铁，用适量的稀硫酸可除去铁钉表面的铁锈。
2.答案：B
解析：浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，B正确；稀硫酸和石灰石反应，生成硫酸钙，微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进-一步进行，C错误；在金属活动性顺序中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，D错误。
3.答案：A
解析：A（√）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸腐蚀炭化。
B（×）生石灰和水反应放出大量的热，试管壁发烫不能说明溶解过程伴随热量变化（该过程是生石灰与水发生化学反应）。
C（×）一切化学反应均遵守质量守恒定律，该反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的逸散到空气中，没有被称量。
D（×）向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。
4.答案：D
解析：A、碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，不能用石灰石和稀硫酸制取，故A不正确；
B、硫酸和金属氧化物反应，硫酸能用于金属表面除锈，故B不正确；
C、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流)，并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故C不正确；
D、浓硫酸具有脱水性，会使纸张、蔗糖炭化，故D正确。故选D。
5.答案：A
解析：A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项正确。
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了脱水性，故选项错误。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了酸性，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，而不是利用了氧化性，故选项错误。
故选A。
6.答案：B
解析：A、若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，氢氧化钠会与二氧化碳发生反应，则没有二氧化碳通过乙瓶，紫色小花不变色，故A正确；
B、若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，浓硫酸将二氧化碳中的水蒸气吸收，则干燥的二氧化碳进入乙瓶，可看到紫色小花不变色，故B错误；
C、若关闭阀门II，打开阀门I，潮湿的二氧化碳进入乙瓶，使紫色小花变红，故C正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故D正确。
故选B。
7.答案：C
解析：A、浓硫酸有吸水性，常做某些气体的干燥剂，可用于干燥，选项正确；
B、浓硫酸有脱水性，可将某些有机物中的氧、氢元素以原子个数比1：2（水）的形式脱出来，称为“碳化”，故可使纸张炭化，选项正确；
C、实验室不可用块状石灰石与稀硫酸制备，因硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，附着在石灰石的表面，会使反应逐渐停止，选项错误；
D、稀硫酸可用于金属表面除锈，因铁锈的主要成分是氧化铁，能和硫酸反应生成硫酸铁和水，选项正确。
故选C。
8.答案：C
解析：A.浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故选项错误。
B.浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。
C.石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，故选项正确。
D.烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项错误。
故选：C。
9.答案：C
解析：A项，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，正确；B项，浓硫酸具有极强的腐蚀性，能使纸张等脱水炭化，正确；C项，浓硫酸溶于水放出大量的热，不能用作制冷剂，错误；D项，浓硫酸具有极强的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，要立刻用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，正确。
10.答案：B
解析：浓盐酸具有挥发性，放置在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶剂质量不变，从而导致溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，溶剂质量增大，溶质质量不变，从而导致溶液质量增大，故把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口放置于天平的左右托盘上一段时间后，左边托盘上溶液的质量减小，右边托盘上溶液的质量增大，指针指向右边，B符合题意。
11.答案：打开瓶盖，瓶口出现白雾且闻到刺激性气味的是浓盐酸；将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；过滤（或蒸发）；碳酸氢钠

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