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2.3 建构原子模型 同步练习
一、选择题
1.古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50，则锡原子的核外电子数为（ ）
A. 169 B. 119 C. 69 D. 50
2.镁的相对原子质量为24，其意义是（ ）
A. 一个镁原子的质量是24g
B. 一个镁原子有24个质子
C. 一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍
D. 一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍
3.如图天平右盘中“”为一个C-12原子质量的，据图推测 A原子的相对原子质量是（ ）
A. B. 108 C. 12 D. 9
4.如图所示为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是（ ）
A. 有的原子中不含② B. 原子的质量主要集中在②和③上
C. 原子中①与③的数目一定相同 D. 原子中①与②的数目一定相同
5.如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（ ）
A. 6个质子和8个中子 B. 8个质子和6个中子 C. 6个质子和8个电子 D. 8个质子和6个电子
6.1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得到了如图所示的实验现象。该实验不能得出的结论是（ ）
A. 原子中原子核的体积很小 B. 原子中原子核的质量较大
C. 原子中原子核带正电 D. 原子核由质子和中子构成
7.“嫦娥五号”完成我国首次月球采样返回任务，带回1731 g月壤，月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3原子的质子数为2，中子数为1，则氦-3原子的核外电子数为（）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
8.下列模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（）
A. B.
C. D.
9.在原子核里一定含有的微粒是（）
A. 中子 B. 质子和中子 C. 质子 D. 质子和电子
10.下列微粒中，既无电子也无中子的是（ ）
A. H B. He C. D.
11.下列氢原子的各种模型图中，正确的是（）
A. B. C. D.
二、填空题
12.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有________________________。
（2）显示电中性的微粒有________________________。
（3）带正电的微粒有________________________。
（4）带负电的微粒有________________________。
13.基本构成：
14.下图为原子构成模型示意图，请你仔细观察此模型，你从中能获得哪些信息？（任答出三条信息）
（1）__________________________________________________________________________。
（2）__________________________________________________________________________。
（3）__________________________________________________________________________。
答案
一、选择题
1.D
2.D
3.D
4.D
5.A
6.D
7.B
8.A
9.C
10.C
11.A
二、填空题
12.（1）分子、原子（ 2）分子、原子、中子（ 3）质子、原子核（ 4）电子
13.核外电子负原子核质子正中子
14.（1）原子很小（ 2）原子核带正电（ 3）原子是由原子核和核外电子构成的(共17张PPT)
2.3 建构原子模型（2）
一个氢原子的质量： 1.674×10-27 千克
一个碳-12原子的质量：1.993×10-26 千克
一个氧-16原子的质量：2.66×10-26 千克
你能算出一个氢气分子(由两个氢原子构成)的质量是多少吗？
一个二氧化碳分子(由1个碳原子和2个氧原子构成）的质量是多少？
7.313×10-26千克
3.348×10-27千克
原子的质量如此之小，使用起来极不方便
为此，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量
1、相对原子质量定义
将碳-12原子的质量分为12等份，其他原子的质量与1/12碳原子质量
的比值。
就是该种原子的相对原子质量。
例如：
氧的相对原子质量=
2.66×10-26 千克
≈16
1.66×10-27千克
mO
mC×1/12
=
相对原子质量可以从元素周期表中查到，也可以从物理或化学用表中查找。在一般的计算中多采用相对原子质量的近似值。
查出 1 ~ 18号元素的相对原子质量，填在表2.3-3中。
元素的核电荷数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 H He Li Be B C N O F
相对原子质量
元素的核电荷数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
相对原子质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
活动
思考
微粒 质量/千克 相对原子质量 质子数、中子数
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子，6个中子
氢原子 1.674×10-27 1 1个质子，无中子
氧原子 2.657×10-26 16 8个质子，8个中子
阅读表格，你有什么发现？
相对原子数量=
质子数+中子数
阅读表2.3-2中的数据，你有什么启发？
表2.3-2 质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量/kg 相对质量 注释
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子，6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6749×10-27 1 电子 9.1101×10-31 电子的质量是质子质量的
电子的质量很小，可以忽略，原子的质量由原子核中的质子和中子决定，而质子质量约等于中子质量，且大小相当于“一份标准”，故原子中有几个质子+中子，相对原子质量就是多少。
思考
原子 名称 核电 荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 0
氧 8 8
12 23
12 12
17 18
13 27
铁 26 30
氢 1 1 1
8 8 16
钠 11 11 11
镁 12 12 24
氯 17 17 35
铝 13 14 13
26 26 56
练习
补充表格
一定条件下，很多物质混合会发生化学反应
取一瓶氯气，用镊子夹一小块钠放入燃烧匙中，点燃钠，将燃烧匙伸入氯气瓶中，反应结束后观察瓶内的物质。
实验现象：____________________________________
剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。
钠原子失去一个电子
成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子
成为一个带负电的微粒
两个微粒电性相反，带有相同电荷数，相互吸引，构成了电中性的氯化钠。
钠
+
氯气
氯化钠
失去一个电子
+11
2
8
带正电
得到一个电子
+17
2
8
8
带负电
相互吸引，形成电中性的氯化钠
原子
离子
得失电子
（1）我们把带电的原子（或原子团）叫离子
带负电的原子或原子团。
离子
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团。
例：钠离子 Na+
例：氯离子 Cl-
Cu2+
SO42-
离子所带的电荷数取决于得失电子的数目
得（失）几个电子，带几个单位负（正）电荷
离子
氧原子（O）
得到两个电子
氧离子（O2-）
铁原子（Fe）
失去三个电子
铁离子（Fe3+）
补充表格
原子符号 得失电子数目 所带电荷情况 离子符号
H 失去一个电子 带一个单位正电荷
Li 失去一个电子 Li+
F 带一个单位负电荷
Mg Mg2+
Al 失去三个电子
S 得到两个电子
Ca 带两个单位正电荷
H+
带一个单位正电荷
得到一个电子
F-
失去两个电子
带两个单位正电荷
带三个单位正电荷
Al3+
带两个单位负电荷
S2-
失去两个电子
Ca2+
（2）离子也是构成物质的一种微粒。
例：硫酸铜（CuSO4）是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）
构成的。
氧化镁（MgO）是由氧离子（O2-）和镁离子（Mg2+）构成的。
构成
物质
分子
原子
构成
原子
离子
原子
得失电子
1.关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
A. 相对原子质量是一个比值，它的单位为“1”
B. 碳的相对原子质量是12g
C. 相对原子质量只是一个比值，它没有单位
D. 相对原子质量就是原子的实际质量
练习
2.根据下表的信息，判断下列微粒中是离子的是（ ）
序号 质子 中子 电子
① 14 14 14
② 26 30 24
③ 26 30 26
④ 14 16 14

A. ① B. ② C. ③ D. ④
A
B
3.如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表的是（ ）
A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. 原子核
4.原子失去一个电子后会成为（ ）
A. 带一个单位正电荷的阳离子 B. 带一个单位负电荷的阳离子
C. 带一个单位正电荷的阴离子 D. 带一个单位负电荷的阴离子
B
A

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