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(共81张PPT)
中考复习
专题09
化
学
常见的酸和碱
01
考情透视·目标导航
02
知识导图·思维引航
03
考点突破·考法探究
04
题型精研·考向洞悉
目录
考点一 溶液的酸碱性与pH
考点二 常见的酸
考点三 常见的碱
考点四 中和反应
题型一
溶液的酸碱性与pH
题型二
常见的酸
考向01 常见酸碱指示剂及变色情况
考向02 自制酸碱指示剂
考向03 溶液pH的测定
考向04 溶液pH 的应用
考向01 盐酸、硫酸的性质
考向02 浓硫酸的稀释
考向03 性质与用途的对应关系
考向04 酸的化学性质
考向05 实验探究酸的化学性质
题型三
常见的碱
题型四
中和反应
考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
考向02性质与用途的对应关系
考向03 碱的化学性质
考向04 实验探究碱的化学性质志
考向01无明显现象中和反应的判断
考向02 中和反应的应用
01
考情透视·目标导航
一轮·讲练测
考点要求 课标要求
溶液的酸碱性与pH 了解检验溶液酸碱性的基本方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。。
常见的酸 以盐酸和硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途
常见的碱 以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。
中和反应 依据中和反应，初步预测常见的酸和碱的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关实验现象，进行证据推理，得出合理结论。
命题预测
溶液的酸碱性与pH考查常结合生产生活、化学实验等考查；考查题型以选择题为主，也可穿插于填空、实验探究等题型中。
常见的酸和碱可直接考查，也可结合生产生活等情境。考查题型有选择题、实验探究题和流程题等题型中。
中和反应的考查可单独进行，也可与其他知识点结合考查。在实验探究题和选择题中呈现。
常见的考点有：指示剂的显色规律；溶液酸碱性的判断；盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途；酸的化学性质；碱的化学性质；无明显现象的中和反应的判断；中和反应的应用等。
02
知识导图·思维引航
一轮·讲练测
常见的酸和碱
溶液的酸碱性与pH
常见的酸
常见的碱
中和反应
酸碱指示剂
溶液酸碱度表示pH
常见的酸
盐酸
硫酸
定义
反应的判断
实质
酸的化学性质
应用
常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
碱的化学性质
03
考点突破·考法探究
一轮·讲练测
考点一
溶液的酸碱性与pH
1.酸碱指示剂
(1) 酸碱指示剂简称________，遇酸性或碱性溶液能显示不同颜色的物质。______和
______是常用的酸碱指示剂。
指示剂
石蕊
酚酞
(2)石蕊和酚酞溶液的显色规律
酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 ____色 紫色 ____色
无色酚酞溶液 ____色 无色 ____色
归纳：紫色石蕊酸红碱蓝中性紫；无色酚酞酸无碱红中性无。
红
蓝
无
红
考点一
溶液的酸碱性与pH
(3)用指示剂鉴别酸碱性不同的溶液
典例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，如何鉴别？
分别取三种液体样品于试管中，__________________，若液体变为____色，则为稀硫
酸；若液体变为____色，则为氢氧化钠溶液；若仍为____色，则为蒸馏水。
滴加紫色石蕊溶液
红
蓝
紫
特别提醒
酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂
01
酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断
02
水和氯化钠溶液是中性液体
03
考点一
溶液的酸碱性与pH
2.溶液酸碱度的表示
(1)溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，常用____来表示。
的取值 范围 取值范围通常在_______之间。
_____，溶液呈酸性，数值越小酸性越____；
_____，溶液呈中性；
_____，溶液呈碱性，数值越大碱性越____。
测定的简 便方法 在________________上放一小片试纸，用__________的________蘸取被测液滴到
试纸上，把试纸呈现的颜色与____________比较，读出。
＜7
强
＞7
强
白瓷板或玻璃片
干燥洁净
玻璃棒
标准比色卡
考点一
溶液的酸碱性与pH
溶液酸碱 度的应用 ①通过人体内或排出的液体的，如胃液、尿液的，可判断人是否生病。
②化工生产上，很多反应必须在一定的溶液中才能进行。
测定雨水的，了解空气污染情况，______的雨水为酸雨，正常雨水的约为5.6
(因为溶有
③农作物一般适宜在____________的土壤中生长。
④测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。
生活中常 见物质的 酸碱度 ____________显强酸性，除水垢；
____________显强碱性，除酸性的油污；
草木灰显____性，可改良酸性土壤。
＜5.6
为7或接近7
厕所清洁剂
炉具清洁剂
碱
续表
特别提醒
pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。
01
测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。
02
用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。若需要精确的pH，可以使用pH计。
03
易混易错
溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强
01
酸溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定
显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。盐溶液可能显酸性、碱性
或中性。
02
炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）
B
1
【新情境】(2024 海南·中考真题)
考点一
溶液的酸碱性与pH
pH等于7呈中性，大于7呈碱性，小于7呈酸性。
A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9)
C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
考点二
常见的酸
1.常见的酸
盐酸_____、硫酸_______、碳酸、硝酸_______、______
HCl
醋酸
2.盐酸、硫酸的性质和用途
(1)盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
盐酸 硫酸
颜色、状态 ______液体 无色粘稠、油状液体
气味 有________气味 无
特性 浓盐酸易______，打开瓶盖，瓶口有 ______(浓盐酸挥发出的________气体 与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液 滴) 浓硫酸的特性：
吸水性(______性质，可做________)
脱水性、腐蚀性、强氧化性(______性质)
无色
刺激性
挥发
白雾
氯化氢
物理
干燥剂
化学
考点二
常见的酸
2.盐酸、硫酸的性质和用途
(1)盐酸、硫酸的性质、用途及保存方法
用途 ①金属______ ②制造______ ③人体胃液含有少量盐酸，________ ① 用于生产化肥、农药、火药、染料
②冶炼金属、精炼石油、__________
③在实验室中，浓硫酸常用作________
保存方法及 原理 ______保存，防______ ______保存，防______
除锈
药物
助消化
金属除锈
干燥剂
密封
挥发
密封
吸水
续表
考点二
常见的酸
（2）浓盐酸与浓硫酸敞口放置在空气中的变化
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 挥发性 ______ 不变 减小 ______
浓硫酸 吸水性 不变 ______ 增大 ______
减小
减小
增大
减小
考点二
常见的酸
(3)浓硫酸的稀释
正确操作 操作要领 错误操作 注意事项及原因
__________________ __________________________ __________________。 (酸入水，沿器壁，慢倾倒，及 时搅) ________________ 切不可把____注入________！因为若将
水倒入浓硫酸中，___________________
___________________________________
___________________，非常危险！
手触碰烧杯外壁的感觉__________。说明________________________。 危险情况 处理 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用____________，然后涂上__________________ _______。 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
水
浓硫酸
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热使水沸腾，酸液飞溅
烧杯发烫
浓硫酸溶于水放出大量热
大量水冲洗
的碳酸氢钠溶液
特别提醒
浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，浓度都变小，但原因不同。浓盐酸是因为挥发后溶质质量减小导致浓度变小，浓硫酸是因为其有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量增大导致浓度变小。
01
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
02
考点二
常见的酸
3.酸的化学性质
(1)酸溶液有相似的化学性质，原因是：不同的酸溶液中都有相同的阳离子：________。
氢离子
(2)酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
1.与酸碱指示剂的反应 酸能使紫色石蕊试液变____色，不能使无色酚酞试液变色
2.金属 酸盐 氢气 快速产生大量______，固体逐渐______ Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
产生______较快，固体逐渐______。 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑
红
气泡
减少
气泡
减少
考点二
常见的酸
3.酸的化学性质
(2)酸的化学性质
酸的化学性质 实验现象 化学方程式
2.金属 酸盐 氢气 产生______很慢，固体逐渐______，溶液由____色逐渐变为______色。
迅速产生大量气泡，固体逐渐 ______
气泡
减少
减少
无
浅绿
减少
续表
考点二
常见的酸
3.酸的化学性质
(2)酸的化学性质
减少
3.金属氧化物 酸 盐水 ______固体逐渐减少，溶液由 色变为______ ；
________固体逐渐减少，溶液由 无色变为______ ；
4.碱 酸 盐 水 无明显现象，需借助________来 判读反应是否发生 ；
黑色
蓝色
红棕色
黄色
指示剂
续表
考点二
常见的酸
3.酸的化学性质
(2)酸的化学性质
减少
5.盐 酸 另一种盐 另一种酸 产生大量______，固体逐渐______
产生__________
气泡
减少
白色沉淀
续表
特别提醒
易混易错
用盐酸或稀硫酸除去铁表面的铁锈时不宜长时间浸泡在酸中
______________________________________________________。
判断对错：
1.用pH试纸测定浓硫酸的pH值为1。（ ）
错。浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑炭化，不能使用pH试纸测定浓硫酸的pH。
2.浓硫酸具有脱水性，在实验室可用作某些气体的干燥剂。（ ）
错。浓硫酸的吸水性才是用作干燥剂的原因。吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。
考点二
常见的酸
1
【新考向】2024 广东深圳·中考真题)
扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如，染色后用的
醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，值变化如下图。下列选项正确的是 ( )
D
A.KOH来源：
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，值趋近于4.0
最终酸过量，溶液呈酸性，pH接近4
考点三
常见的碱
1.常见的碱
(1)可溶性碱：
NaOH(氢氧化钠))、_________(氢氧化钙))、KOH(氢氧化钾))、 (氢氧化钡)、
___________(氨水)
(2)难溶性碱：
①______沉淀：(氢氧化镁))、(氢氧化铝))、、(氢氧化锌))
白色
②有色沉淀：______沉淀： _________(氢氧化铜)；________沉淀 ：_________(氢氧化铁)
蓝色
红褐色
考点三
常见的碱
2.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
俗名 ______、______、________ ________、________
化学式 NaOH
状态 白色块状固体 白色粉末状固体
物理性质 ____溶于水，溶于水时______大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而______。 ____溶于水，溶于水时放热不明显。
腐蚀性 强________ 较强腐蚀性
烧碱
火碱
苛性钠
消石灰
熟石灰
易
放出
潮解
微
腐蚀性
考点三
常见的碱
用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业 氢氧化钠能与______反应，所以可以除_____，实验室做某些气体的________。 做______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵
改良______土壤配制__________，在实验室中检验 ______。
工业 制法 _______________________________________ _______________________
保存 方法 ______，防__________，防吸收_____变质 ______，防吸收_____变质
意外 事故 处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为___的_____溶液。 鉴别 通入，产生白色沉淀的为__________ 油脂
油污
干燥剂
建筑
酸性
波尔多液
二氧化碳
密封
吸水潮解
密封
硼酸
氢氧化钙
续表
特别提醒
氢氧化钠不能干燥： 、 、 、 气体
01
氧化钙不能干燥： 、 、 、 气体
02
CO2
SO2
SO3
HCl
CO2
SO2
SO3
HCl
考点三
常见的碱
(1)碱溶液有相似化学性质的原因：可溶性碱在水中解离时所生成的阴离子全部是
__________________
氢氧根离子
(2)碱的化学性质
3.碱的化学性质
碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色
蓝
红
考点三
常见的碱
3.碱的化学性质
非金属氧化物碱 盐水 常用于______某气体中的
________
________
常用于______
酸碱 盐水
除去
检验
续表
考点三
常见的碱
3.碱的化学性质
盐碱 另一种 盐另一种碱 条件：反应物均可溶，产物有气体或沉淀或水
3 ___________生成______色沉淀，溶液由______逐渐变
成无色
___________生成______沉淀，溶液由______逐渐
变成无色
________有白色生成
红褐
黄色
蓝色
蓝色
续表
易混易错
氢氧化钠、氢氧化钙都能使无色酚酞变红，氢氧化铜也能使酚酞变红。( )
错。难溶性碱因其在水中溶解量极小，不能在水中离解出大量的 ，
故不具有碱的相似的化学性质，也不能使指示剂变色。
考点三
常见的碱
1
【新考向】甘肃兰州·中考真题)
为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质
B.时段有中和反应发生
C.时溶液的
D.时溶液中的溶质只有一种
D
200s时溶质有NaCl和HCl两种
考点四
中和反应
1.中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.酸与碱之间是否发生反应的判断
反 应 的 判 断 ________碱的溶液与酸反应无明显的实验现象，_________________________
需借助________来判断反应是否发生以及反应进行的程度。
通常是向碱溶液中滴加______，溶液______，再滴加酸至溶液
______________，此时恰好完全反应。
若用氢氧化钠或氢氧化钙固体与酸反应，则会看到固体减少。
可溶性
指示剂
酚酞
变红
刚好变为无色
考点四
中和反应
2.酸与碱之间是否发生反应的判断
反 应 的 判 断 ________碱与酸反应会看到明显现象。如：
______固体减少，溶液由____色变为____色
________固体减少，溶液由____色变为____色
不溶性
蓝色
无
蓝
红褐色
无
黄
续表
3.中和反应的微观本质
酸中的________与碱中的____________结合成水分子：
O。
氢离子
氢氧根离子
考点四
中和反应
4.中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用________。
熟石灰
(2)处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用________中和；印染厂废水呈碱性用______中和。
熟石灰
硫酸
(3)用于医药：胃酸过多服用____________的药物，如_________、
__________等，中和过多的胃酸；
含碱性物质
碱性
肥皂水、牙膏
蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂______物质如______________等，
可减轻症状。
易混易错
氢氧化钙和氢氧化钠都具有碱性，故都能改良酸性土壤。( )
错。改良酸性土壤不能用氢氧化钠，原因是氢氧化钠有强腐蚀性、价格高、
易溶于水使土壤碱性过强伤害农作物。
考点四
中和反应
1
【教材素材题】四川巴中·中考真题)
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是( )
D
肥皂水的pH大于7，呈碱性，可中和蚁酸
A.醋 B.苹果汁
C.萝卜汁 D.肥皂水
考点四
中和反应
2
【新考向】新疆·中考真题)
用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
D
45s时pH等于7，说明酸和碱恰好中和
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D．45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
04
题型精研·考向洞悉
一轮·讲练测
A．石灰水
B．食盐水
C．白醋
D．酒精
下列物质中能使石蕊试液变红的是（ ）
C
题型一
溶液的酸碱性与pH
典例1
上海·中考真题)
考向 01 常见酸碱指示剂及变色情况
碱性溶液，使石蕊试液变蓝色
中性溶液，使石蕊试液不变色，仍为紫色
酸性溶液，使石蕊试液变红色
中性溶液，使石蕊试液不变色，仍为紫色
室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是( )
A
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 01 常见酸碱指示剂及变色情况
A.酸性 B.中性
C.碱性 D.无法判断
即时训练
【新素材】江苏扬州·中考真题
唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是( )
C
典例2
【新素材】(2023 江苏常州·中考真题)
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 02 自制酸碱指示剂
A.石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B.加酸性物质有利于红色素浸染布料
C.石榴花中红色染料受热有利于上色
D.古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
题干中已经明确“不可加热”，故此选项错误
即时训练
【新素材】（2024·内蒙古赤峰·二模）
某校研究性学习小组用茄子皮在实验室制作酸碱指示剂，相关步骤如下，完成下面小题。
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 02 自制酸碱指示剂
(1)制作指示剂的步骤正确顺序是( )
A
A.②①③ B.①②③ C.①③② D.③②①
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 02 自制酸碱指示剂
(2)三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如下表。下列说法错误的是
试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水
滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色( )
B
A.能鉴别稀盐酸和石灰水 B.能鉴别生理盐水和蒸馏水
C.遇到中性的液体显紫色 D.遇到某溶液显红色，该溶液呈酸性
下列实验操作正确的是（ ）
B
典例3
（2024·青海西宁·中考真题）
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 03 溶液pH的测定
A.过滤浊液
B.取用固体粉末
D.测定溶液的
C.放置滴管
没有引流的玻璃棒
符合‘一横、二送、三立要领’
会腐蚀胶头滴管的胶帽
会污染烧杯中的待测试剂
即时训练
(2024 江西南昌·一模)
某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是研磨花瓣 （ ）
A
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 03 溶液pH的测定
A．研磨花瓣 B．倾倒液体 C．滴加自制酸碱指示剂 D．测定溶液pH
典例4
（2024·宁夏·中考真题）
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 04 溶液pH的应用
几种农作物适宜生长的土壤的范围如表，某地区土壤呈弱碱性，最不适宜种植的是( )
A
农作物 茶树 水稻 小麦 葱
A .茶树 B.水稻 C.小麦 D.葱
茶树生长的pH范围是4.5-6.0，属于酸性土壤，故不适合碱性土壤种植
即时训练
（2024·山东青岛·中考真题）
为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹( )
题型一
溶液的酸碱性与pH
考向 04 溶液pH的应用
D
物质名称 柠檬汁 白醋 牛奶 肥皂水
范围
A.柠檬汁 B.白醋 C.牛奶 D.肥皂水
典例1
(2024 山东枣庄·中考真题)
题型二
常见的酸
考向 01 盐酸、硫酸的性质
下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（ ）
A
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.氧化铜粉末
浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，导致溶液质量减小
浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分导致溶液质量增大
氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳质量会增加
氧化铜粉末不能吸收空气中物质，本身也不会变化，故质量不变
即时训练
（2024·河北·中考真题）
下列实验方案错误的是（ ）
题型二
常见的酸
考向 01 盐酸、硫酸的性质
A.用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维
B.用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液
C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D.用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙
D
规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是 ( )
B
题型二
常见的酸
考向 02 浓硫酸的稀释
典例2
（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）
A．闻药品气味 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿
应该“招气入鼻”
符合正确操作
应该酸入水
会烫伤手
即时训练
（2024·甘肃平凉·模拟预测）
硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是 ( )
D
题型二
常见的酸
考向 02 浓硫酸的稀释
A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
典例3
（2024·山东临沂·中考真题）
下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是 ( )
A
性质决定用途，反过来用途体现性质，而石墨制作铅笔芯的原因是石墨质软，颜色为黑灰色，可以在纸上留下痕迹；石墨具有良好的导电性可做电极
题型二
常见的酸
考向 03 性质与用途的对应关系
A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯
B.浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂
C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯
即时训练
（2024·江苏宿迁·中考真题）
下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
题型二
常见的酸
考向 03 性质与用途的对应关系
A.盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B.碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C.浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D.活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
D
典例4
(2024 江苏徐州·中考真题)
下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是( )
C
题型二
常见的酸
考向 04 酸的化学性质
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A.A B.B C.C D.D
稀硫酸能和碱性污水发生酸碱中和反应，故此项答案符合题目要求
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（2024·内蒙古通辽·中考真题）
题型二
常见的酸
考向 04 酸的化学性质
下图是某品牌洁厕灵说明书的部分内容。
请回答下列问题：
(1)人们在使用洁厕灵时能闻到香味，这是因为________________ (从微观角度作答)。
分子在不断运动
(2)使用洁厕灵时避免触及皮肤和眼睛，触及后应立即 ______________ 。
用大量水清洗
(3)盐酸与水垢的主要成分发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)家庭常用的调味品中能代替洁厕灵除水垢的是_______________。
食醋(合理即可)
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
典例5
【新考向】（2024·广东深圳·中考真题）
题型二
常见的酸
考向 05 实验探究酸的化学性质
思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
(1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第____分钟时，葡萄糖
全转化为乳酸，龋齿越严重越____。
20
小
乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。
题型二
常见的酸
考向 05 实验探究酸的化学性质
(2)
甲：向溶液中加入乳酸，__________
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向粉中加入乳酸，有气泡产生
产生气泡
(3)与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式 ；
Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
(4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______________(化学式)
ZnO(合理即可)
(5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：_________________________________________；
现象：__________________；
结论：_______________________。
向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸
溶液由红色变无色
乳酸能与NaOH溶液反应
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(2024 陕西西安·模拟预测)
题型二
常见的酸
考向 05 实验探究酸的化学性质
硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组做了如图所示的实验：(已知：六支试管中均发生化学反应)
题型二
常见的酸
考向 05 实验探究酸的化学性质
(1)物质X是与其他试管中类别不同的物质请举一个例子(填化学式)_______________。
NaOH(合理即可)
(2)上述六支试管中，一定会有气泡产生的是____(填序号)。
BE
(3)充分反应后，小花同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她向其中
加入了少量溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反位
物过量的结论，小冰同学不同意她的看法，请说明理由：
(用化学方程式表示)。
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
题型三
常见的碱
考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
典例1
（2024·四川宜宾·中考真题）
由下列实验操作和现象得出的结论错误的是( )
C
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空 气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性
B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性
C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶 液一段时间 铝丝表而出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Cu>Al_____________
D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨 水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性
A.A B.B C.C D.D
比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确
的是 ( )
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（2024·广东广州·中考真题）
B
题型三
常见的碱
考向01 氢氧化钠、氢氧化钙的性质
选项 现象或事实 解释
A C和用于冶炼金属 C和均具有还原性
B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C NaOH和久置在空气中变质 NaOH和均能与反应
D NaCl溶液和溶液分别与溶液反应生成 白色沉淀 NaCl溶液和溶液中均含有
A.A B.B C.C D.D
典例2
（2024·江苏无锡·中考真题）
下列物质的性质和用途对应关系正确的是 ( )
B
干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨
题型三
常见的碱
考向02 性质与用途的对应关系
A.氧气具有氧化性，用作燃料 B.干冰升华吸热，用于人工降雨
C.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D.氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
即时训练
(2024 山东菏泽·中考真题)
物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是 ( )
B
题型三
常见的碱
考向02 性质与用途的对应关系
A.熟石灰能与酸反应改良酸性土壤
B.一氧化碳有可燃性冶炼金属
C.氧气能助燃用作燃料
D.碳酸氢铵受热易分解用作氮肥
典例3
【新考向】（2024·内蒙古通辽·中考真题）
物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。
关于LiOH，下列说法不正确的是 ( )
A
题型三
常见的碱
考向03 碱的化学性质
A.能使紫色石蕊溶液变红
B.能与硫酸发生化学反应
C.能与硫酸铜发生化学反应
D.水溶液中含有氢氧根离子
氢氧化锂与氢氧化钠一样也显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，而不是变红，故错误
氢氧化锂和硫酸发生酸碱中和反应，正确
氢氧化锂和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀
氢氧化锂和氢氧化钠一样可以在水中电离产生氢氧根离子
即时训练
【跨学科】（2024·江苏镇江·中考真题）
题型三
常见的碱
考向03 碱的化学性质
NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。
实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。
实验②：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。
实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。
实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热
B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子
C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性
D.实验④中产生氨臭气味，该反应为
C
(1)实验一中酚酞试液变红，说明溶液显____性。
典例4
【新考向】（2023·江苏宿迁·中考真题）
题型三
常见的碱
考向04 实验探究碱的化学性质
学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。
碱
(2)实验二、实验三验证了能与某些____发生反应(填物质类别)。写出实验三中
发生反应的化学方程式： 。
盐
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是 。
气球逐渐变鼓起来
利用“化隐为显”的思维方法进行无明显现象反应的验证
题型三
常见的碱
考向04 实验探究碱的化学性质
(5)如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管
中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察
到试管底部有固体，上层清液呈红色，然
后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是_______
___________________________；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因
______________________________________________________________。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
(4)甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，
观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
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【新考向】(2023 山东烟台·中考真题)
欲证明“CO2与能发NaOH生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置中夹持
仪器、电脑均已略去）。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
题型三
常见的碱
考向04 实验探究碱的化学性质
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。
(1)小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是 。
(2)小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出”CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。
CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O
二氧化碳能溶于水，且可与水反应
题型三
常见的碱
考向04 实验探究碱的化学性质
实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101KPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能自主移动）。瓶内压强变化如图3所示。
题型三
常见的碱
考向04 实验探究碱的化学性质
(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈 色。
(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 ，产生此现象的反应的化学方程式是 。
(5)图3中， （填序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段 ②DE段 ③MN段
(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明 。
红
有气泡产生
Na2CO3 +2HCl =2NaCl+ H2O+ CO2↑
③
二氧化碳和氢氧化钠发生化学反应
题型四
中和反应
考向01 无明显现象中和反应的判断
如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一
定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的
是 ( )
B
典例1
【新考法】（2024·山东日照·中考真题）
A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl-的个数比大于1:2
C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡
D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
U型管中紫色石蕊试液呈蓝色，说明充分反应后氢氧化钡过量，Ba2+个数多，个数比大于1：2
即时训练
（2024·重庆·中考真题）
题型四
中和反应
考向01 无明显现象中和反应的判断
用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液
的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
C
A.图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
题型四
中和反应
考向02 中和反应的应用
人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。
下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是 ( )
D
典例2
【教材素材题】（2024·四川巴中·中考真题）
A.醋 B.苹果汁 C.萝卜汁 D.肥皂水
蚁酸呈酸性，要利用弱碱性的物质中和皮肤中的蚁酸
即时训练
（2024·山东日照·中考真题）
下列物质的性质与用途对应关系错误的是 ( )
B
题型四
中和反应
考向02 中和反应的应用
选项 物质 性质 用途
A 甲烷 可燃性 作燃料
B 石墨 质软且滑 制作电极
C 氮气 化学性质不活泼 焊接金属时作保护气
D 熟石灰 碱性 处理含有硫酸的污水
A.A B.B C.C D.D
聆听
谢
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