资源简介

化学试卷
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写
清楚。
2.每小题选出答策后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千
净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质壁：0一16Na一23Ti一48.Au一197Bi一209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1.2024年重庆市接待游客数量达到了4.11亿人次，在全国旅游城市中排名第一。下列关于重庆旅游
说法错误的是
A.美丽的两江箢虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关
B.轻轨列车使用的动力电机可将化学能直接转化为动能
C.特产龙泉菜刀主要成分属于金属材料
D.特产江津老白干主要成分乙醇是一种常见的有机物
2.实验室制取氮气的一种方法为NH,C+NaN0,△NaCl+2H,0+N2↑。下列有关化学用语表示正确的是
A.C1的离子结构示意图
B.H2O的空间填充模型：
C.N2的电子式：NN
D。基态氮原子的L层电子的轨道表示式：口T①
2p
3.常温下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是
A.由水电离出的c(H)=1×10mol·L的溶液中：K*、Na*、NO、CI
B.(H)10的溶液中：K*、M、HC05、S0
c(OH-)
C.0.1mol·L'灯溶液：Na、K*、C0、0H
D.0.1mol·LFez(S04)3溶液：[Al(0H)4]、NHt、NO、S0
化学·第1页（共8页）
4.氯碱工业涉及NaCl、NaOH、H2和CL2等物质，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.电解1L1mo/L的NaCl溶液，当生成1mol氢气时生成Cl一Cl键的数目为N
B.常温下，22.4LH2和Cl2的混合气体中所含原子数目为2W
C.常温下，1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应转移电子的数目为N
D.pH=1的NaOH溶液中含OH数目为0.1NA
5.下列关于图1说法正确的是
水
冷凝水】
图1
A.图①装置由FeCl,·6H,0制取无水FeCl3固体
B.图②操作可排出盛有KMnO,溶液滴定管尖嘴内的气泡
C.图③装置分离乙醇和乙酸
D.由海水制取蒸馏水
6.冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，
其分子结构如图2所示，下列说法错误的是
A.分子式为C16HaN204
B.1mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应
C.1mol奥司他韦最多能与1mol氢气发生加成反应
D.奥司他韦分子中含有4个手性碳原子
图2
7下列叙述正确的是
A.Na和Li分别在足量02中燃烧得到Na202和i2O
B.少量稀硝酸中加入过量铜片充分反应后，再加人稀硫酸铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比
稀硝酸的强
C.可用硝酸银溶液鉴别新制氯水和久置氯水
D.将浓疏酸与碳反应生成的气体通人澄清石灰水，变浑浊可证明一定生成了C02
8.碗酸二乙二胺合铜可用于水质检测，取少量硫酸铜溶液于试管中，滴加少量的乙二胺溶液，产生
紫色沉淀硫酸二乙二胺合铜，所含二乙二胺合铜离子如图3(4个氨基处于同一平面)。下列说法
错误的是
C
H.C
NH2
A.第四周期中还有2种元素的基态原子最外层电子数与基态铜原子相同
H,N一Cu一NH
124
B.与Cu的配合能力：水<乙二胺
HN
CH,
C.乙二胺由于能和水形成氢键而易溶于水
H,C
D.每个二乙二胺合铜离子中采用即杂化的原子有9个
图3
化学·第2页（共8页）参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
C
D
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
G
B
B
C
C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(除特标注外，每空2分，共15分)
(1)第四周期ΠB族
正四面体形(1分)
(2)[A1(OH)](或A1O,）
(3)①S0+2Fe+2H20=S0+2Fe2*+4H
②pH<1时，TiO2+2HA三2H+Ti0A2逆向移动，提取率降低
(4)TiOA2+2Na,CO,+2H2O-TiO(OH)2+2NaHCO,+2NaA
(5)6
(6)3:2
16.（除特张标注外，每空2分，共14分)
(1)三颈烧瓶(1分)
(2)Mn02+4+2C_△Cl21+Mm2+2H20
(3)饱和食盐水
(4)Na+Bi(OH+30H+Cl2=NaBiO3+2CI +3H2O
(5)防止Cl2过量使浴液呈酸性，导致NaBO3分解(1分)
吸收装置内的C2,防止
污染环境(1分)
(6)不能(1分)
因为存在ClO+C+2H=C2↑+H0,故不能说明氧化性NaBi0>C2
(7)70
17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)①2C+Si02
高温
Si+2CO t
②C(1分)
③反应0-③得C+Si0,rsi+C02↑△G=△G-△G,>0,不能自发进行，反应②-国
得20+Si0,200si+2C01△G=△G,-△G,<0,能自发进行
(2)CD
(3)①减小
②0.048
(4)甲醇(1分)
甲醇、乙醇、正丙醇为同系物，甲醇的相对分子质量最小，分子间
作用力最小，沸点最低
18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)氨基乙腈(1分)
(2)还原反应
(3)醚键
OH
(4)H0,
l+s0,1+H0
(5)24
HO
NH
中间体重排生成有机物J,形成了离域大π键使能量进
一步降低，结构更稳定

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