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2024/2025 学年度第二学期开学检测试卷
高三化学
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C -12 Ca -40 Al -27
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不．合．理．的是
A．氨易液化便于存储，且液化时放热
B．NH3 分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C．NH3 具有还原性，可以在 O2 中燃烧
D．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
2．下列化学用语或图示表达正确的是
． A NO3的 VSEPR 模型： B．反-2-丁烯的分子结构模型：
C．HClO 的结构式：H—Cl—O D．基态 Cr 原子的价层电子排布式：3d44s2
3. 下列性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是
A．碱性：KOH > Mg(OH)2 B．酸性：H2SO3 > H2CO3
C．金属性：Na > Li D．电负性：F > O
4. 下列过程与电离平衡无．关．的是
A. 用 CuSO4溶液除去乙炔气体中的 H2S
B．用 NH4HCO3 溶液与 FeSO4溶液制备 FeCO3
C. 向 H2O2溶液中加入少量 MnO2制备氧气
D．向热水中滴入饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3胶体
5．下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是
A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
B．用稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的 BaSO4少
C．向 FeCl3 溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅
D．电镀实验中，用[Cu(NH3)4]SO4 溶液作电镀液比用 CuSO4 溶液得到的铜镀层光亮牢固
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6.下列说法不．正．确．的是
A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B．向饱和(NH4)2SO4溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C．酸催化下，n mol 苯酚与 n mol 甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成(2n-1) mol H2O
D．ATP（如图）中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接
7．下列反应的离子方程式不．正．确．的是
A．向 AlCl3 溶液中滴加氨水产生沉淀：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH +4
B．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体，溶液变浑浊：
-
+ CO2 + H2O → + HCO 3
C．在酸或酶催化下蔗糖水解：
△
D．MnO2 与浓盐酸反应制氯气：MnO2 + 4H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
8. 下列实验方案（图中部分夹持略），不．能．达到实验目的的是
选项 A B C D
制取无水 探究化学反应速
目的 检验产生的 SO2 证明 Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
FeCl3 固体 率的影响因素
实验
方案
FeCl3 6H2O
9．下列物质性质的比较，与氢键无．关．的是
A．密度：水 ＞ 冰 B．熔点：NH4Cl ＞ HCl
C．沸点： ＞
D．与碱基 配对的能力： ＞
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10．嘧菌酯是一种新型的高效、广谱农用杀菌剂，合成其中间体 N 的路线如下：
下列说法不．正．确．的是
A．1 mol K 最多可以与 2 mol NaOH 发生反应
B．L 的核磁共振氢谱有两组峰
C．N 中含有两种含氧官能团
D．生成物 M 与 N 的化学计量数之比是 1∶1
11．乙烯和氧气在 Ag 催化下生成环氧乙烷（EO）和乙醛（AA）的机理如下图所示。吸附在催化
剂表面的粒子用*标注，TS 表示过渡态（TS2 和 TS3的能量相差不大）。注： 表示 Ag 催
化剂表面
下列说法不．正．确．的是
A．C2H4(g)吸附在催化剂表面的过程需要吸收能量
B．EO(g) AA(g)的平衡常数随温度升高而降低
C．测得平衡产率：AA > EO，其主要原因是 AA 比 EO 更稳定
D．OMC*→EO(g)和 OMC*→AA(g)的过程中均形成了碳氧 σ 键
12．一种全钒液流电池放电状态的工作原理示意图如下。
负载
电 电
极 极
a b
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下列说法正确的是
A．放电时，H+穿过质子交换膜进入负极室
B．放电时，正极的反应为 VO + e + 2H+ === VO2+ + H2O
C．充电时，负极室的 pH 升高
D．充电时，电极 a 应连接电源的负极
13．白云石的主要化学成分为 CaMg(CO3)2，我国科学家以白云石为原料制备球霰石型碳酸钙，流程
示意图如下。
固体 A
煅烧粉碎
白云石 先通 NH3 氯化铵溶 再通 滤液 D CO2 液浸出 滤液 陈化
B 烘干 3 次过滤 固体 C 产品
后续实验发现：将产品加热至 740℃，固体剩余量少于 56 %
已知：740℃时，碳酸钙受热分解为 CaO 和 CO2
下列说法不．正．确．的是
A．将白云石粉碎是为了增大接触面积，提高反应速率
B．固体 A 的主要成分是 MgO
C．生成固体 C 的离子方程式是 Ca2+ + + 2NH3 + CO2 + H2O === CaCO3↓+ 2NH 4
D．740℃时产品固体剩余量少于 56 %，推测是因为 Ca(OH)2分解所致
14 ．对于二元弱酸 H2A ，存在电离平衡： H2A H+ + HA ， HA H+ + A2 ，
，如果 Ka1 Ka2，则以第一步电离为主，此时
H A 水溶液中 c(H+)≈c(HA )，则 c(A2 2 )≈Ka2。
已知：H SO 的 K ＝1.4×10 2，K ＝6.0×10 8； K (BaSO )＝5.0×10 10； 2 3 a1 a2 sp 3
H CO 的 K ＝4.5×10 7，K ＝4.7×10 112 3 a1 a2 ；Ksp (CaCO3)＝3.4×10 9；
2
CO 3 +H2O HCO 3 +OH
Kh1＝2.1×10 4。
下列说法不．正．确．的是
A．酸性：H2SO3 > H2CO3
B．将浓度均为 0.4 mol/L 的 BaCl2和 H2SO3 溶液等体积混合，会生成 BaSO3沉淀
C．将碳酸钠溶液加水稀释至4.2×10 4 mol/L，CO 2 的水解程度约为50%
3
．将过量碳酸钙粉末置于水中，上层清液中含碳微粒主要以 2 D CO 3 形式存在
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第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（10 分）氧族元素 Se（硒）及其化合物有着广泛应用价值。
（1）Na2SeSO3（硒代硫酸钠，其中 SeSO 2-3 可看作是 SO 2-4 中的一个 O 原子被 Se 原子取代的产
物）在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下：
① 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 5 个区。Se 位于元素周期表 区。
② SeSO 2-3 的空间结构是 。
③ 过程 ii 中 SeSO 2-3 一定断裂的化学键是 。
（2）非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的
[(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6] 2-位于正方体的顶点和面心。
① 比较 Se原子和 Br原子的第一电离能大小，并从原子结构的角度说明理由 。
② NH +4 中 H—N—H 键角 （填“＞”或“＜”）NH3 中 H—N—H 键角。
③ 一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为 a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的
摩尔质量是 M g·mol-1，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体密度
为 g·cm-3。（1 nm = 10-7 cm）
（3）Cu2-xSe 是一种钠离子电池的正极材料，充、放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组
成变化如下图所示（晶胞内未标出因放电产生的 0 价 Cu 原子）。
每个 Na2Se晶胞完全转化为 Cu2-xSe晶胞，转移电子数为 。
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16．（10 分）锰铝合金（主要成分是 Mn、Al、Fe）是炼钢工业的脱氧剂。某锰铝合金在测定锰元
素含量后再用如下方法测定铝元素的含量。
已知：1. Na H 2-2 2Y 的结构如右图所示，其阴离子 H2Y 可与大．多．数．金属离子
反应快速形成 1：1 的配合物。如：Fe3+ + H Y2-2 [FeY]- + 2H+
2. 常温下，几种金属离子与 H2Y2-形成配合物的反应的平衡常数 K
如下表所示
离子 Al3+ Zn2+ Mn2+ Fe2+ Fe3+
K 1016.1 1016.5 1014.04 1014.3 1025.1
3. 二甲酚橙（黄色）可与 Zn2+形成红色物质
（一）测定铝的含量
ⅰ. 取 ag 合金样品，充分粉碎，加入 HCl-H2O2 混合溶液，低温加热至样品完全溶解后除去 H2O2，
冷却。
ⅱ. 将ⅰ中所得溶液稀释，配制 250mL 待测液。
ⅲ. 量取 25mL 待测液于锥形瓶中，加入过量 Na2H2Y 溶液，加热煮沸 3min，确保溶液中的金属阳
离子全部形成配合物。
ⅳ. 加入二甲酚橙做指示剂，滴加 c mol/L (CH3COO)2 Zn 至溶液由黄色变为红色，即达到滴定终点，
消耗 (CH3COO)2Zn 的体积为 V1mL。
ⅴ. 向ⅳ中溶液加入NH4F(s)，加热煮沸 2min 使反应完全，冷却。补加 2 滴指示剂，继续加入 c mol/L
(CH3COO)2 Zn 溶液至滴定终点，消耗 (CH3COO)2Zn 的体积为 V2mL。
（1）H 2-2Y 可提供多种配位原子，分别是 。
（2）ⅰ中 H2O2 使 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式 。使样品完全溶解
采用低温加热的目的是 。
（3）ⅳ中达到滴定终点时铝元素全部以[AlY]-形式存在。ⅴ中加入的 NH4F(s)，仅使 Al 元素完全转
化为 [AlF ]3-6 ，该反应的离子方程式是 。
（4）锰铝合金铝元素的质量分数为 。
（二）实验反思
（5）Zn2+、Al3+与 H Y2-2 形成配合物的 K 相近，ⅳ中使用(CH3COO)2Zn 溶液对测定结果无影响，从
化学反应速率的角度推测原因 。
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17. （12 分）甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药
物。M 的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为_______。
（2）C 的结构简式为_______。
（3）由 F 生成 G 的化学方程式为_______。
（4）设计 A→B、C→D 两步反应的目的是___________。
（5）H→I 过程中，K2CO3 的作用是 。
（6）下列说法正确的是 （填序号）。
a. J 分子中有四种官能团
b. J 能使酸性 KMnO4 溶液褪色
c. J 存在含有苯环和硝基的酯类同分异构体
d. J→K 发生的反应类型为还原反应
（7）K 与 E 反应生成 L 的化学方程式为 ，新形成官能团的名称为_______。
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18．（13 分）
一种利用绿柱石（主要成分是 Be3Al2Si6O18，含一定量 FeO 和 Fe2O3 等杂质）生产 BeO
的工艺流程如下（简称硫酸法）。
固体
煅烧粉碎
绿柱石 A 固体 C
浓硫酸 滤液 硫酸铵 浸出 除铝
B 氨水
固体 E
滤液 95℃时 滤液 G
调 pH=5.1
D 滤液 F 加氨水
室温过滤
Be(OH)2 BeO
已知：固体 A的主要成分是 SiO2，固体 C的主要成分是(NH4)Al(SO4)2·12H2O。
（1）浓硫酸浸出，利用了 H2SO4 的氧化性和______性。
（2）滤液 D 氨水调 pH=5.1 时，反应的离子方程式有______。
（3）25℃时，氨水的 pH 可达 11。滤液 F 在 95℃时加氨水沉淀 Be2+，然后室温过滤，室
温过滤（25℃）时，溶液 pH 最高为 8.0，结合平衡移动原理解释原因______。
（4）由于高品质绿柱石资源短缺，需要从品质差的含氟铍矿石中提取 BeO。
①采用硫酸法时，滤液 D 中硫酸的浓度约为 2 mol/L，滤液 F 中硫酸铵的浓度一般为
180 g/L，此时如果溶液中不含氟，铍可以完全沉淀。氟存在时，部分 Be2+会和 F
生成配合物，导致 BeO 的产率降低，解释 Be2+和 F 能形成配合物的原因______。
增大沉铍时的 pH 或较少 F 浓度有利于提高 BeO 的产率。
②实践表明：其他条件不变时，用 NH3 替代硫酸铵既可以除去 Al3+，又能够将沉淀
Be2+时的 pH 提高到 8.5，结合化学用语解释原因______。
③预处理脱氟可减少氟对铍提取的影响。不考虑 F 的影响，沉淀 Be2+时，将 pH 从
8.0 提高到 8.5，理论上铍的损失将降低至原来的______%。
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19.（13 分）某小组同学将预先处理好的铁钉放入浓硝酸中，铁钉发生钝化，溶液变为黄色。
小组同学探究溶液变为黄色的原因。
资料：ⅰ. Fe3+在水溶液中存在平衡：
[Fe(H2O) ]3+ 6 + nH2O [Fe(H 3-n +2O)6-n(OH)n] + nH3O (n=1~6)
（浅紫色，近乎无色） （黄色）
ⅱ.2NO2 + H2O HNO3+ HNO2、 2HNO2 N2O3（浅蓝色）+ H2O
I.探究铁钉放入浓硝酸中发生的反应。
[实验 1]
序号 实验操作和现象
1-1 取少量黄色溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐
褪去，产生红棕色气体。取褪色后的溶液加入 NaOH 溶液，产生红褐
色沉淀。
1-2 取少量黄色溶液，向其中通入 N2，溶液颜色变浅，产生红棕色气体。
（1）实验 1-1 中溶液变为红色时发生反应的离子方程式为 。溶液红色褪去的可能原因
是 。
（2）由实验 1可知，铁钉放入浓硝酸中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.对溶液变为黄色的原因提出猜想。
猜想一：Fe3+本身的颜色导致溶液变为黄色。
猜想二：NO2 溶于浓硝酸导致溶液变为黄色。
（3）理论分析和实验验证猜想一。
①利用平衡原理分析猜想一不合理，原因是 （结合化学用语分析）。
②设计实验进一步验证
[实验 2]
序号 实验操作 实验现象
2-1 取少量 Fe(NO3)3 固体溶解于水中 溶液为黄色
2-2 溶 液 近 乎 无 色
由实验 2 判断猜想一不合理，补全实验 2-2 的操作 。
（4）设计实验验证猜想二，实验方案如下：
[实验 3]
序号 实验装置 X 溶液 现象
3-1 浓 HNO3 无色溶液变为黄色
3-2 7 mol L-1 硝酸 无色溶液变为绿色
3-3 0.3 mol L-1 硝酸 无色溶液变为蓝色
由实验 3 判断猜想二合理，对比实验 3-2、3-3 解释实验 3-1 中溶液由无色变为黄色的原因
是 。
（5）查阅资料可知，HNO 电离出的 NO -与 Fe3+2 2 可能发生反应生成黄色配合物导致溶液变为黄色，
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设计实验进一步探究钝化后溶液变为黄色的原因。
[实验 4]
由实验4可知NO -与Fe3+2 发生反应生成黄色配合物不是导致钝化后溶液变为黄色的主要原因，
说明理由 。
综合以上实验可以得出结论：NO2溶于浓硝酸是铁和浓硝酸发生钝化后溶液变为黄色的主要原因。
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参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C A C C A B D
题号 11 12 13 14
答案 D B D D
15．（10 分）
（1）① p （1 分） ② 四面体 （1 分） ③ 硫硒键（1 分）
（2）① 第一电离能 Br＞Se（1 分）
Br 和 Se 为同周期元素，电子层数相同，核电核数 Br＞Se，原．子．半．径．B．．r＜．S．e．，原子核
对最外层电子的吸引作用 Br＞Se（2 分）
② ＞ （1 分） ③ （1 分）
（3）8（2 分）
16．（10 分）（1）O、N（1 分）
（2）2H++H O +2Fe2+2 2 = 2H2O +2Fe3+ （2 分） 加快反应速率并防止过氧化氢分解（1 分）
（3）[AlY]- + 6F- + 2H+ === [AlF 3- 2-6] + H2Y （2 分）
（4）0.27cV2/a（2 分）
（5）Zn2+与 H 2 -2Y 反应速率快，AlY-解络速率慢，Zn2+不能将 AlY-中的 Al3+置换出来（2 分）
17.
（1 分）
（2 分）
（2 分）
（1 分）
（1 分）
（2 分）
（1 分）
（2 分）
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18.（13 分）（其他合理答案酌情给分）
（1）（1 分）酸性
+ +
（2）（2 分）NH3·H2O + H+ === NH 4 +H2O，Fe3+ +3NH3·H2O === Fe(OH)3↓ + 3NH 4
+ +
（3）（3 分）NH 3·H2O NH 4 + OH ，滤液 F 中 NH 4 浓度较大，平衡逆向移动；在 95℃时，
氨的溶解度较低，室温过滤时溶解的氨较少，pH 最高为 8.0
（4）①（2 分）Be2+有空轨道，F 有孤电子对，两者可以形成配位键
+ +
②（ 3 分）通过反应 NH + 3+ 2 3 + H === NH 4 和 NH 4 + Al + 2SO + 12H O === 4 2
(NH4)Al(SO +4)2·12H2O ↓[ 或 NH3 + H + Al3+ + 2SO 2 + 12H4 2O ===
+
(NH4)Al(SO 3+4)2·12H2O ↓]除去 Al ；用氨代替硫酸铵，可以降低 NH 4 浓度，减
+
少对 NH3·H2O NH 4 + OH 的抑制作用，增大 OH 浓度，pH 可以提高到
8.5
③（2 分）10%
（3 分）
（2 分）
（2 分）
（2 分）
（2 分）
（2 分）
第 12 页，共 10 页

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