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2024—2025学年度上学期
九年级化学期末试卷答案
一、选择题(本题共15个小题，每题2分。1-12每题有一个符合题意选项；13-15每题有一个或两个符合题意选项，两个选项的题目选对一个给1分，有错误选项不给分)
1.B 2．D 3.B 4．D 5.B 6．B 7．B 8．A 9．B 10．B 11.A 12．A 13．A 14．AD 15．AD
二、填空题(本题共10个小题，每空 1 分,共30分。)
（1）N（2）Fe3+（3）HCl
（1） 肥皂水（2）关闭阀门，开窗通风（3）吸附（4）
（5）
18.（1）5,AC（2）AlCl3（3）18，氧
19．（1）煮沸（2）不变（3）①1:2 ②降温结晶③B
20．（1） （2）混合物（3）)A
（4） 0变成价（5）电能
21.（1） 压强（2）硬水（3）可燃物（4）溶质的性质（溶质的种类）
22.（1）铝（或Al）（2）C
三、实验与探究(本题共 4 个小题，每空1分，共29分)
23.（1） 酒精灯 锥形瓶
（2） 反应物是固体和液体，反应不需要加热 可以控制反应速率
（3）
（4） F E
（5）将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳收集满(合理即可）
（6）2H2O22H2O+O2↑
24.（1） 尾气处理（合理即可） 防止一氧化碳与空气混合加热发生爆炸
（2） （3）Fe3O4
25.〖实验探究一〗（1） （2） 二氧化碳能溶于水且与可以与水反应
〖实验探究二〗①振荡 ②氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的溶液氢氧化钠能吸收更多二氧化碳，压强减小更多（合理即可） ③AD
26.〖甲组实验〗
[猜想与假设]溶质中含有NaCl和HCl
[交流讨论] NaOH+HCl==NaCl+H2O
[实验设计]酚酞不变色 氧化铁或Fe2O3或氧化铁或Fe(OH)3 (合理即可)
[反思交流]（1）盐酸和氯化钠的混合溶液也不能使酚酞溶液变色
紫色石蕊溶液
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O或Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
（2）AB
〖乙组实验〗 NaCl、NaOH 20 放热
四、计算题(本题共2个小题，28题（6）2分，其它每空1分,共11 分)
27.7.5 小于 搅拌，加速溶解 30
28． （1） 4.4 （2） （3） 10 （4） 20
（5）11.1 （6） 11.1%（本空2分）2024—2025学年度上学期
九年级化学期末试卷
题号 一 二 四 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40 Cl:35.5
一、选择题(本题共15个小题，每题2分。1-12每题有一个选项符合题意,13-15每题有一个或两个选项符合题意)
1.下列过程中只发生物理变化的是( )
A.紫色石蕊溶液遇酸变红 B.汽油除油污
C.高炉炼铁 D.熟石灰改良酸性土壤
2.下列实验操作正确的是（　　）
A．吸取液体 B．稀释浓硫酸 C．测溶液的pH D．粉末状药品取用
3．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．铁片放入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色物质析出
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
4.为探究不同物质在水中的溶解情况，小明将少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，其中不能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水 C．碘和酒精 D．植物油和水
5.下列属于金属材料的是（　　）
A．铁锈 B．生铁 C．氧化铁 D．塑料
6．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
① ② ③ ④
X 水 水 水 水
Y 氧化钙 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④
7.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（　　）
A．氧气有氧化性，可作燃料 B．洗洁精具有乳化功能，可除油污
C．镁有金属光泽，可作照明弹 D．氢氧化钠呈碱性，可治疗胃酸过多症
8．下列事实的结论或解释中不正确的是（　　）
A．变瘪的乒乓球遇到热水复原——说明温度升高分子会变大
B．原子是化学变化中的最小微粒——在化学变化中原子不能再分
C．钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D．酸和碱溶液能导电——溶液中有自由移动的阴阳离子
9．下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是（　　）
A．氮气可以填充食品包装袋中作保护气 B．铜丝作导线
C．氧气用于焊接金属 D．氢气用于火箭发射的燃料
10．下列关于金属资源的锈蚀与保护的说法中不正确的是（　　）
A．金属易被腐蚀，因为金属原子最外层电子数一般少于4个，易失电子
B．铝制品比铁制品的抗腐蚀性好，是因为铁的活动性大于铝的活动性
C．铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水
D．回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施
11．归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（　　）
A．点燃H2和O2的混合气可能爆炸，则点燃CH4与O2的混合气也可能爆炸
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱的溶液pH>7，则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
12生活中的下列做法违背科学原理的是（　　）
A．用铁桶装农药波尔多液 B．菜刀用过后洗净擦干
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度 D．用洁厕精（含盐酸）除去铁锈
13．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列叙述正确的是（　　）
A．金属活动性顺序: B．溶液的pH:
C．地壳中元素含量: D．气体密度:
14．下列依据实验目的进行的实验设计，能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 除去铜粉中的铁粉 加过量盐酸，过滤洗涤干燥
B 分离蔗糖和食盐的混合物 采用溶解过滤的方法
C 从空气中获取纯净的氮气 点燃
D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 均加适量水溶解，测温度变化
15．把铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
二、填空题(本题共10个小题，每空 1 分,共30分。)
16.用化学用语填空。
（1）空气中含量最高的元素 。（2）铁离子 。
（3）人体胃液中的酸 。
17．化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1） 饮用硬水有害健康，生活中常用 区分硬水和软水。
（2）发现煤气泄漏，立即 。
（3）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的 性。
（4）“西气东输”使天然气代替煤炭作为日常燃料，减少环境污染。天然气在空气中燃烧的化学方程式 。
（5）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。
18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据图回答下列问题：
(1)图甲中所示粒子共表示__________种元素，图甲中______________（填字母序号）表示的原子化学性质较稳定。
(2)原子序数为13的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是_______。
(3)图甲中E为硒的原子结构示意图，则X=__________，它与图乙中________（填元素名称）的化学性质相似。
19．水和溶液在人类的生产、生活中起重要作用。
（1） 生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。
（2）下图是用氯气给自来水消毒的微观过程示意图，此反应前后的分子数目
（填“改变”或“不变”）。
（3）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。
① t2℃时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
②若除去甲中含有的少量乙，应采用的方法是 。
③下列说法正确的是 。
A．甲的溶解度大于乙
B．甲、乙两物质的饱和溶液都可以通过升温变成不饱和溶液
C．t1°C时，甲、乙两物质的溶液中，溶质质量分数一定相同
D．t2°C时，甲形成的饱和溶液溶质质量分数为50%
20.神舟十八号飞船很多部件都用到了哈尔滨制造的铝合金，如轨道舱壳体结构、返回舱侧壁金属壳体等，这样可以有效的减轻飞船的重量。请结合上述内容，回答下列问题：
（1）金属铝有很好的抗腐蚀性能的化学方程式为 。
（2）铝合金属于 (填“混合物”或“纯净物”) 。
（3）铝合金的优良性能有___________(填字母) 等。
A．密度小、硬度大 B．强度高、抗腐蚀性差
（4）铝除了用于制造合金，还可以和四氧化三铁在高温时通过置换反应制取铁，同时生成氧化铝。此反应的化学方程式为 ，反应前后铝元素的化合价变化为 。
（5）在神舟十八号飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池。电池放电过程化学能转化为 。
21.“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下图中实验回答问题。
（1） 实验一中开可乐瓶盖大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 有关。
（2）实验二中产生浮渣更多的是 （填“硬水”或“软水”）。
（3）实验三木条燃烧，玻璃棒不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 。
（4）实验四中观察到高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而碘几乎不溶于水，说明物质的溶解性与 有关。
22．为验证铝、铜、镁三种金属的活动顺序，某同学设计了以下实验：
（1）实验甲能得出的结论是 的金属活动性更强。
（2）另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 。
A.乙、丙都可以省去 B.乙、丙都不能省去
C.丙可以省去，乙不能省 D.乙可以省去，丙不能省
三、实验与探究(本题共 4 个小题，每空1分，共29分)
23．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：① ，② 。
（2）实验室制取氧气选用B装置的原因是 。
装置中分液漏斗的优点是 。
（3）用A装置制取氧气的化学方程式为 。
（4）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→ → (填字母序号)。
（5）检验二氧化碳是否收集满的操作方法 。
（6）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为
。
24.同学们通过实验探究氧化铁的性质，将一定量的CO通入氧化铁粉末，按如图进行实验：回答下面问题：
（1） 酒精灯的作用是 ；
实验开始时先通一会儿CO，再开始加热，目的是 。
（2）写出玻璃管内发生的反应化学方程式 。
（3）该实验同时验证了CO具有还原性，可用于冶金工业。某铁元素的氧化物可用于冶炼铁，该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为 。
25．学习氢氧化钠化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，从反应物减少角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。
〖实验探究一〗
（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。
（2）一位同学认为此实验不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 。
〖实验探究二〗
小组同学进一步思考讨论后，对二氧化碳的性质再探究。实验步骤如下：
（1）图1所示装置的气密性良好，三个250mL的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）。连接好装置和压强传感器。
（2）三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体（水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液）注入各自烧瓶中，关闭活塞。
（3）一段时间后，三位同学同时振荡烧瓶，瓶内气压随时间变化曲线如图2
①导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是 。
②曲线2曲线3差异较大的原因是 。
③对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 （填序号）。
A CO2能与水发生反应 B 吸收CO2用NaOH溶液更合适
C CO2能与NaOH溶液发生反应 D 检验CO2用饱和澄清石灰水较合适
26.某化学社团甲乙两个小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。
〖甲组实验〗如图甲：
甲组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液,不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
[提出问题]该烧杯内溶液中的溶质是什么
[猜想与假设]猜想一:溶质只有NaCl 猜想二:____________________。
猜想三:溶质中含有NaCl和NaOH; 猜想四:溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。
[交流讨论]同学们讨论后一致认为猜想四不合理,理由是
(用化学方程式表示)。
[查阅资料]氯化钠溶液呈中性。
[实验设计]同学们设计了如下不同的实验方案,请完成下列表格。
方案 操作步骤 实验现象 实验结论
一 取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴无色酚酞溶液 猜想一正确
酚酞变红色 猜想三正确
二 取少量烧杯内的溶液于试管中,加入____________。 溶液变黄色 猜想二正确
[反思交流]（1）方案一不能证明猜想一是否正确,理由是
。若要完善此方案,可将酚酞溶液换成______________。
方案二检验过程中发生化学反应的方程式为 。
验证上面猜想二时，还可以使用的药品为 。
A.CuO B.Zn C.Ca(OH)2
〖乙组实验〗如图乙：
乙组同学通过查阅资料得知酚酞溶液的变色pH范围为8.2~10。故而对实验进行改进（图乙）：取20g NaOH溶液于烧杯中，按图1所示将稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的体积和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图3所示曲线:
①写出a点对应的溶液中两种溶质的化学式 ；
②图3中B点时为，加入的稀盐酸的体积为 ml；
③由图3可知,盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是_____热反应。
四、计算题(本题共2个小题，28题（6）2分，其它每空1分,共11 分)
27.同学要在实验室配制10%的氯化钠溶液75g，该同学按图所示步骤操作。 请回答下列问题。
（1）若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠 g。
（2）图中有处错误操作，该错误操作将会导致所得溶液溶质质量分数
(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
（3）E中玻璃棒的作用是 。
（4）若用25%的氯化钠溶液配制该溶液，需25%的氯化钠溶液 g。
28.实验室有一瓶碳酸钙样品，为探究其成分进行如下实验。完成下列问题：
（碳酸钙样品中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应）
（1）生成二氧化碳的质量为 g；
（2）发生反应的化学方程式为 ；
（3）样品中碳酸钙的质量为 g；
（4）配制上述实验所用稀盐酸，需36.5%的浓盐酸质量为 g；
（5）反应中生成氯化钙的质量为 g；
（6）将烧杯中的物质过滤，滤液蒸发5.6g水，所得溶液溶质质量分数为 。

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