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2024~2025学年九年级第一学期期末质量评价
化学（人教版）
（时间：60分钟，满分：60分）
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Fe-56
一、选择题（每小题2分，共20分）
1. 明代《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”介绍了豆腐的制作方法。下列有关制作豆腐的部分传统工艺中涉及化学变化的是
A. 浸泡黄豆 B. 黄豆磨浆
C. 煮沸豆浆 D. 压制成型
2. 每年9月7日为“国际清洁空气蓝天日”，下列有关空气的说法中错误的是
A. 空气中氧气的体积分数约为21%
B. 稀有气体可用于航标灯、霓虹灯等
C. 二氧化碳不属于空气污染物，其含量过多会加剧温室效应
D. 空气质量指数级别越低，空气质量越差
3. 在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是
A.轻微烫伤用大量冷水冲洗 B.用手移走加热后的蒸发皿 C.用嘴吹灭实验后的酒精灯 D.手持试管加热
A. A B. B C. C D. D
4. 课堂上同学们梳理了有关水的知识，下列说法正确的是
A. 过滤能除去水中的可溶性杂质
B. 软水中一定不含钙、镁化合物
C. 水可以溶解任何物质，所有溶液的溶剂都是水
D. 电解水得到氢气和氧气的体积比约为2:1
5. 下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是
A. 金刚石、石墨和C60的化学性质具有较大的差异
B. 一氧化碳和二氧化碳都能直接用于冶炼金属
C. 二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
D. 干冰可用于人工增雨
6. 铼被誉为“超级金属”铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。如图为铼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是
A. 铼元素化学符号为 B. 铼元素为非金属元素
C. 铼原子核外电子数为75 D. 铼原子的质子数为186.2
7. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是
A. NaCl B. C. NaClO D.
8. 燃烧与人类生产生活有着密切的联系。下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率
B. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存
C. 所有物质着火都可以用二氧化碳灭火器来扑灭
D. 水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO2和N2 闻气体的气味
B 鉴别CO和CO2 将气体分别通入紫色石蕊溶液中
C 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃
D 除去CO中的少量CO2 将气体通过灼热的氧化铜
A. A B. B C. C D. D
10. 向盛有一定量铁粉的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，反应过程中某一量的交化与时间关系如图所示。纵坐标可以表示的量是
A. 生成氢气的质量 B. 溶液中溶质的质量 C. 溶液的质量 D. 铁粉的质量
二、填空及简答题（每空1分，共28分）
11. 农村很多地方都通了管道天然气，与煤相比，天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。
（1）天然气的主要成分是______，属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是______（填“甲”或“乙”）。
（3）天然气与空气混合点燃易发生爆炸。写出该反应的化学方程式_____。
12. 根据如图实验回答问题。
（1）甲是实验室中常见的气体发生装置。实验室用过氧化氢制取氧气，发生装置应选择_____（选填“A”或“B”，滴加液体的仪器名称是______。
（2）乙是氧气的性质实验。将铁丝伸入集气瓶后观察到铁丝红热但未燃烧，可能的原因是_____。
13. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是量取液体的实验。用50mL量筒量取液体时，量筒内液体的实际体积为_____mL，该同学的读数______（选填“大于”“等于”或“小于”）实际体积。
（2）乙是探究金属活动性顺序的实验。试管①中无明显现象，试管②中有明显现象，得出金属活动性由强到弱的顺序是铝、铜、银，则X，Y分别是_____（填化学式）。
（3）丙是探究催化剂对化学反应速率影响实验。试管①中带有火星的木条不复燃的原因是_____。对比试管②③可得出“催化剂种类不同，H2O2溶液分解速率不同”的结论，则试剂M_______。
14. 我国科学家公布了对嫦娥五号带回月球土壤样品的研究成果，准确测定了月球土壤样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠、氦-3的有关信息。
（1）钛属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，钛原子结构示意图中n的值是_____。
（2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_____。锂离子电池为手机等内部常用的电池，碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，已知Li的化合价为+1，碳酸锂的化学式为______。
（3）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，氦-3原子核外有______个电子。下列模型能表示氦-3原子的是_____（填序号）。
A. B. C. D.
15. 中国科技“极目楚天，共襄星汉！”中国航天人不断刷新航天领域的新高度。
（1）北斗指路：“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空。”运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金，合金相比组成它的纯金属的优点是_____（写一条）。
（2）天问始航：天问一号探测器在火星上首次留下中国人的印迹，迈出了我国星际探测征程的重要一步。天问一号探测器的太阳能电池板使用的材料是硅，工业上利用石英砂（主要成分为SiO2制取粗硅的反应原理是，则X的化学式为______，该反应属于基本反应类型中的______。
（3）祝融探火：“祝融号”火星车上使用了我国自主研发的砷化镓(GaAs)太阳能电池，该电池将______转化为电能。
（4）嫦娥揽月：2024年6月4日，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样和起飞。带回的没有接触过大气的原始月壤可被保存于充氮密封手套箱中，用氮气密封的原因是_____。
16. 根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲是二氧化碳的性质实验。要使A处发生反应时产生平稳的气流，应选择_____（选填“块状”或“粉末状”）的石灰石；B处可证明CO2能与水反应的证据是_____，C处下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是_____。
（2）乙是验证质量守恒定律的实验。锥形瓶底铺一层细沙的目的是_____，实验结束后，若最终天平指针向右偏转，可能的原因是_____。
三、实验探究题。（每空1分，共7分）
17. 某化学兴趣小组同学用足量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)时，发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，放置一天后黄色溶液变为浅绿色。同学们对此异常现象展开探究。
【查阅资料】①FeCl3溶液呈黄色；②Fe2+在空气中易氧化成Fe3+。
探究一：探究溶液变色的本质
【做出猜想】
（1）猜想1：溶液变浅绿色与_______有关；
猜想2：溶液变浅绿色与铁有关；
猜想3：溶液变浅绿色与铁和稀盐酸都有关。
【实验1】同学们设计如下实验，对上述猜想进行验证(已知氢气对该反应无影响.实验时间为1天)。
【实验现象及结论】
（2）实验结束后，观察到甲组溶液颜色仍为黄色，乙组产生红竭色沉淀，丙组溶液逐渐从黄色变浅绿色。由此得知猜想_______成立。
【反思交流】
（3）铁生锈是铁与空气中的_______发生反应的结果。
（4）查阅资料得知，溶液变为浅绿色的过程中是Fe与FeCl3反应生成FeCl2，该反应的化学方程式为_______。
（5）有同学提出疑问，乙组中的Fe也能与FeCl3发生反应，为何最终得到红褐色沉淀？
老师告诉同学们，乙组生成的FeCl2与空气中的物质经过一系列复杂反应后产生红褐色的Fe(OH)3，而丙组实验的溶液显酸性，则不会出现此种情况。由此可知，保存FeCl2溶液时应注意______。
探究二：探究溶液颜色变化速率的影响因素
【实验2】同学们用生锈程度相同的铁钉和5mL稀盐酸进行下列三组实验，实验现象记录在表中：
实验编号 所用试剂 实验现象
反应开始时 24h后
① 生锈铁钉和2%的盐酸 生锈铁钉、溶液均无明显变化 铁锈消失，溶液变为浅绿色
② 生锈铁钉和5%的盐酸 铁钉表面有少量气泡，铁钉逐渐消失，溶液逐渐由无色变浅黄色 溶液变为浅绿色
③ 生锈铁钉和10%的盐酸 铁钉表面产生大量气泡，铁钉逐渐消失，溶液很快由无色变为黄色 溶液变为浅绿色
【分析讨论】
（6）生锈铁钉与盐酸反应时，溶液的颜色变化速率与______有关。
（7）基于上述实验推测，下列关于工业上用盐酸除铁锈的说法合理的是_______(填字母序号)。
A. 除铁锈时，加入的盐酸越多越好
B. 在除锈过程中，生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用
C. 用盐酸除锈时，应注意控制反应的时间
四、计算题。（5分）
18. 化学兴趣小组的同学为测定某生锈铁片中铁的质量分数，取该样品（已剪成碎片）于烧杯中称量，然后进行如图所示的实验。请计算：
（1）生成氢气的总质量为_____g。
（2）该生锈铁片中铁的质量分数？
2024~2025学年九年级第一学期期末质量评价
化学（人教版） 参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
二、填空及简答题（每空1分，共28分）
【11题答案】
【答案】（1） ①. 甲烷##CH4 ②. 不可再生
（2）甲 （3）
【12题答案】
【答案】（1） ①. B ②. 分液漏斗
（2）收集的氧气不纯
【13题答案】
【答案】（1） ①. 26 ②. 大于
（2）Cu、AgNO3
（3） ①. H2O2溶液在常温下分解缓慢，在较短时间内放出得氧气很少 ②. 2mL5%H2O2溶液
【14题答案】
【答案】（1） ①. 金属 ②. 10
（2） ①. 原子的最外层电子数相同 ②. Li2CO3
（3） ① 2##两 ②. C
【15题答案】
【答案】（1）硬度大（合理即可）
（2） ①. CO ②. 置换反应
（3）太阳能 （4）氮气的化学性质不活泼
【16题答案】
【答案】（1） ①. 块状 ②. 纸花干燥的部分没有变色而湿润的部分变成红色 ③. 密度比空气大，不燃烧且不支持燃烧
（2） ①. 防止红磷燃烧时锥形瓶底部受热不均匀而炸裂 ②. 装置漏气
三、实验探究题。（每空1分，共7分）
【17题答案】
【答案】（1）盐酸 （2）3
（3）氧气和水（或O2、H2O）
（4）Fe+2FeCl3=3FeCl2
（5）在酸性条件下保存
（6）盐酸浓度和反应时间 （7）BC
四、计算题。（5分）
【18题答案】
【答案】（1）0.2 （2）解：设该10g生锈铁片中铁的质量为x。
x=5.6 g
该生锈铁片中铁的质量分数为
答:该生锈铁片中铁的质量分数为56%。

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