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黄冈市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分;32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东省珠海市开幕，歼-20，歼-35A等战机进行了飞行展示。回答下列小题。
1. 歼－20在起飞过程中，一定发生化学变化的是
A. 仪表盘通电 B. 操纵杆拉伸 C. 发动机点火 D. 起落架收起
2. 歼－35A上使用了钛合金机身。钛元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法正确的是
A. 钛属于非金属元素 B. 钛元素符号为Ti
C. 钛的中子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g
3. 已知钛的金属活动性顺序位于氢前面。下列关于钛合金的说法错误的是
A. 属于金属材料 B. 硬度比纯钛更大
C. 熔点比纯钛更高 D. 钛能与稀盐酸反应
4. 我国制定了实现“碳达峰”、“碳中和”等一系列长期战略目标。下列做法不利于实现“碳中和”的是
A. 减少使用一次性餐具
B. 大力推广使用脱硫煤
C. 大力提倡植树造林，严禁乱砍滥伐森林
D. 采用物理，化学等方法，捕集，利用与封存二氧化碳
5. 化学与生活联系密切。下列有关说法错误的是
A. 堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭
B. 钢铁表面涂油，刷漆能防止其生锈
C. 铜作导线是利用其导热性
D. 加油站有“严禁烟火”等字样或消防安全标志
6. 下列实验操作正确的是
A. 量取9.5mL液体 B. 吹灭酒精灯
C. 倾倒液体 D. 往试管中送入粉末状药品
7. 下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，错误的是
① ②2Na+ ③N2 ④2NH3
A. 表示化合价数值是①
B. 表示离子所带电荷数的是②
C. 表示1个分子中含有某种原子个数的是③
D. 表示分子个数的是④
8. 下列实验设计不能达到目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 CO2能溶于水且与水反应 比较MnO2和Fe2O3对H2O2分解的催化效果 证明温度对分子运动速率的影响 证明铁生锈需要水
A. A B. B C. C D. D
9. 下列对一些事实的微观解释错误的是
A. 空气经过液化，蒸发得到氮气和氧气，是因为此变化中有新的分子产生
B. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子之间间隔变大
C. 水可分解成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可分
D. CO有毒，CO2无毒，是因为构成物质的粒子不同，性质不同
10. 碘单质溶于酒精(C2H5OH)制备的碘酒常常用于杀菌消毒。下列有关说法错误的是
A. 碘是一种非金属单质
B. 实验室不慎打翻燃着的酒精灯，可用湿抹布扑灭
C. 1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成
D. 酒精中C、H、O元素的质量比为2：6：1
11. 下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用金刚钻刻制精美瓷器 金刚石的硬度大
B 用铝合金制作门窗 铝在常温下不与氧气反应
C 用天然气做燃料炒菜 将化学能转化为热能
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A. A B. B C. C D. D
12. 工业上用CH4和CO2制取合成气会产生积碳，如图是抗积碳示意图。有关说法错误的是
A. Ni基双金属催化剂可重复使用 B. 反应前后元素的化合价均改变
C 反应前后原子种类和数目不变 D. 合成气可合成多种化工产品，价值大
13. 《天工开物》记载“凡取煤经历久者，从土面能辨有无之色，然后掘挖。深至五丈许，方始得煤。初见煤端时，毒气灼人，有将巨竹凿去中节，尖锐其末，插入炭中，其毒烟从竹中透上。”这里“毒烟”的主要成分是
A. CH4 B. H2 C. N2 D. CO2
二、非选择题(共7题，共32分)
14. 生产，生活中蕴含许多化学知识。
（1）图1中利用二氧化碳的化学性质是______。
（2）图2中碘盐中的“碘”是指_____(填“元素”“原子”或“单质”)。
（3）图3中火的使用标志着人类文明的巨大进步。汉字作为载体也反映了我国古代人民对火的认识。甲骨文“”焚)的字形像火烧树林。上方的“林”相当于燃烧条件中的______。
（4）图4中自热米饭的发热包接触水就会放出大量的热，发热包的主要成分是生石灰，产生热量的化学反应方程式为______。
15. 阅读科普短文。
氢能是一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，我国已经发布氢能15年规划，对氢能重点关注。
氢能的储存是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，这些主要是从气体体积的改变和吸附气体来完成，相对技术上较为成熟，但成本高昂且能耗较大。化学法主要有金属氢化物储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。镁及其氢化物就是其中之一，其原理如图1所示，利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，然后氢化镁固体与水反应生成一种碱并放出氢气。不同温度下，加热等质量的MgH2释放H2的质量分数随时间变化如图2所示。
（1）用吸附气体来储氢是文中三种物理法中的______。
（2）镁基固态储氢技术的原理是_____(用化学方程式表示)。
（3）在40min时，放氢量最少所对应的温度是______。
（4）化学法储氢相对物理法储氢的优点有______(任写一点)。
16. 过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由石灰石(含90%CaCO3)为原料，按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
（1）煅烧前把石灰石碾碎的目的是______。
（2）CaO2在温度较高时会分解生成CaO和O2化学方程式为______。
（3）反应②的化学方程式：Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2X，X的化学式为______。
（4）过滤CaO2浆料时，玻璃棒的作用是______。
（5）CaO2在保存时应注意______。
17. 在牙膏中加入轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上生产轻质碳酸钙的反应为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
（1）二氧化碳中碳、氧元素的质量比为______。
（2）若要生产1t轻质碳酸钙至少需要二氧化碳的质量是多少 (写出计算过程)
18. 以下是实验室制取气体的实验。
（1）仪器a的名称是______。
（2）A中制取氧气的化学方程式为______。
（3）若用装置B收集氧气，验满的操作是______。
（4）若用装置C来收集氢气，进气口为______(填“m”或“n”)。
19. 丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，实验小组利用鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)和丙酸(C3H6O2)反应制备食品防霉剂丙酸钙。
【查阅资料】
i.制备原理：CaCO3+2C3H5O2=(C3H5O2)2Ca+H2O+CO2↑
ii.丙酸具有挥发性。
iii.通常情况下，温度越高，反应速率越快。
【进行实验】
实验一：制备丙酸钙
（1）向鸡蛋壳中加入丙酸后，观察到固体减少，______。
实验二：探究影响丙酸钙产率的因素
取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在表中所示条件下反应，测定丙酸钙产率。
实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/%
① 60 30 2 77.63
② 75 30 2 79.56
③ 90 30 2 82.68
④ 98 30 2 82.02
⑤ 90 30 1 71.34
⑥ 90 30 4 84.26
⑦ 90 25 2 77.07
⑧ 90 20 2 74.66
（2）实验①②③的目的是_______。
（3）由实验③⑤⑥可得到的结论是______。
（4）由实验_____(填实验编号)可得出丙酸用量与丙酸钙产率的关系。
继续实验】
（5）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案，取30mL丙酸，加水配成与之前实验相同体积的溶液。将等量的鸡蛋壳碎片中加入丙酸溶液，在______℃下反应2h，测定丙酸钙产率。
【反思评价】
（6）小组通过实验②③④进行对比，发现90℃时丙酸钙产率比75℃和98℃都高，推测其可能的原因是______。
20. 水乃万物之源，化学学习小组开展对水质检测及自制净水器的跨学科探究活动。
【任务1】水质检测
（1）检测水可用市场售卖的水质检测笔直接读出水质的TDS值，以判断水质纯度。如图1所示，若通过水质检测笔测出TDS值为480，则该水质纯度为______。
【任务2】制作简易的净水器
图2是小组同学用注射器、蓬松棉、活性炭、小卵石、石英砂等自制的一个便携净水器。
（2）活性炭的主要作用是______。
（3）使用该净水器，待处理的水由下往上压，优点是______。
（4）化学学习小组在完成“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动后收获颇丰。下列说法正确的是______(填标号)。
A. 农药的使用不当可能会对水体产生污染
B. 废旧电池随意丢弃不会造成水体污染
C. 自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水是纯净物
D. 定期检测水域水质有助于防治水体污染
黄冈市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题 参考答案
一、选择题(共13题，共18分。24～31题，每题1分;32~36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
2024年11月12日，第十五届中国国际航空航天博览会在广东省珠海市开幕，歼-20，歼-35A等战机进行了飞行展示。回答下列小题。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】A
二、非选择题(共7题，共32分)
【14题答案】
【答案】（1）不能燃烧也不支持燃烧
（2）元素 （3）可燃物
（4）CaO+H2O=Ca（OH）2
【15题答案】
【答案】（1）碳基材料储氢
（2）
（3）300℃ （4）比低温液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量
【16题答案】
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）H2O （4）引流（或引流，防止液体洒出等）
（5）密封保存于阴凉、干燥处
【17题答案】
【答案】（1）3:8 （2）解：设若要生产1t轻质碳酸钙至少需要二氧化碳质量是x
x=0.44t
答：至少需要二氧化碳的质量是0.44t
【18题答案】
【答案】（1）试管 （2）
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（4）n
【19题答案】
【答案】（1）产生大量气泡
（2）探究温度对丙酸钙产率的影响
（3）在温度和丙酸用量相同的情况下，反应时间越长，丙酸钙产率越高
（4）③⑦⑧ （5）90（合理即可）
（6）相同条件下，温度越高，反应速率越快，但是丙酸具有挥发性，可能当温度高于90℃时，丙酸的挥发性增强，溶液的浓度降低，从而导致丙酸钙产率降低
【20题答案】
【答案】（1）会结水垢 （2）吸附色素和异味
（3）使水与净水材料充分接触，增强水的净化效果，还可以防止难溶性杂质堵塞石英砂和活性炭 （4）AD

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